高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第1章第1节 原子结构与元素性质
一、单选题
1．（2020高一上·上海期中）HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为（ ）
A． B．
C．(x-n-24)mol D．
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；物质的量的相关计算
【解析】【解答】HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，该微粒的质子数为x，a克HnRO3物质的量为 ，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为 ，
故答案为：D。
【分析】先计算质子的个数，再算物质的物质的量，再计算质子的物质的量。
2．（2020高一上·上海期中） 与 具有相同的（ ）
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．质量数
【答案】A
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】核素的表示 ，其中左上角A表示质量数，左下角Z表示质子数，A-Z=N，N表示中子数，
。所以相同的是中子数。
【分析】此题考查核素表示意义，原子构成的基本微粒，根据表示符号即可判断。
3．（2020高一上·长春月考）科学家发现一种化学式为H3的分子。质量均为3 g的H3和H2具有相同的（ ）
A．分子数 B．原子总数 C．物质的量 D．体积
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；物质的量的相关计算
【解析】【解答】H3、H2都是由H原子构成的，由于H原子的相对原子质量是1 g/mol，所以质量均为3 g的H3和H2含有的H原子的物质的量都是n(H)= =3 mol，由N=n·NA可知：H原子的物质的量相同，则其中含有的H原子数目相等，
故答案为：B。
【分析】根据、、结合分子的组成计算。
4．（2020高二上·紫金期中）“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。下列关于 Pu的说法错误的是（ ）
A． Pu与 Pu互为同位素
B． Pu与 Pu具有相同的最外层电子数
C． Pu与 Pu具有相同的中子数
D． Pu与 U质子数不同
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】A． Pu与 Pu是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，A不符合题意；
B． Pu与 Pu核外电子数都是94，具有相同的最外层电子数，B不符合题意；
C． Pu中子数是238-94=144， Pu中子数是239-94=145，中子数不同，C符合题意；
D． Pu质子数是94， U质子数是92，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．同位素是有相同质子数，不同中子数的原子；
B．同一元素的核外电子书相同；
C．质量数不同，所以中子数不同；
D．原子的核外电子数等于质子数。
5．（2020高三上·通榆月考）ag化合物 中所含中子的物质的量为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；物质的量的相关计算
【解析】【解答】 核内中子数为 ， 摩尔质量为 ，ag此化合物的物质的量n= ，所含中子的物质的量为 。所以A符合题意；
故答案为：A。
【分析】：摩尔质量为 ， 根据求出此化合物的物质的量，因为核内中子数为 ，进而计算出中子的物质的量.
6．（2020高一下·鸡东期末）下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
【答案】D
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A.13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A不符合题意；
B.1H和2H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B不符合题意；
C.14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C不符合题意；
D.6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】D、电子数=质子数，故C和Li电子数不相等
7．（2020高一下·长春月考）下列各组微粒，互称为同位素的是（ ）
A．63Li和73Li B．146C和147N C．O2和O3 D．H2O和H2O2
【答案】A
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A.互为同位素，故A项符合题意
B.质子数不同，不互为同位素，故B项不符合题意
C.属于同种元素组成的不同的单质，为同素异形体，故C项不符合题意
D.为不同的物质，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】同位素：质子数相同，而中子数不同的两种或两种以上的元素互为同位素
8．（2020高一下·钦州期中）排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】K层、L层、M层、N层分别表示第一、第二、第三、第四电子层，第一电子层距离原子核最近，因此能量最低，A符合题意；
故答案为：A
【分析】距离原子核越近，其能量越低，据此结合选项进行分析。
9．（2020高二下·吉林期中）4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）
A．15 B．33 C．35 D．51
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】4p能级只填充一半电子的原子即电子排布式为[Ar]3d104s24p3，其原子序数是33，故B符合题意。
故答案为：B。
【分析】4p轨道填充一半电子的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3
10．（2020·青浦模拟）氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是（ ）
A．氦-3聚变属于化学变化 B．3He和4He具有相同的质量数
C．He位于第1周期第ⅡA族 D．2H和3He具有相同的中子数
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A．化学反应是指原子核不变的情况下所进行的反应，有新的物质生成，核反应是核裂变，核聚变，是元素内部的原子核的反应，属于核变化，不属于化学反应，故A不符合题意；
B．42He的质量数为4，32He的质量数是3，故质量数不同，故B不符合题意；
C．He位于第1周期第零族，故C不符合题意；
D．2H的中子数为2-1=1，32He的中子数=3-2=1，故中子数相同，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】核聚变，核裂变都是物理变化，化学是在原子，分子的层次上研究物质的组成，结构，性质，变化规律的以实验为基础的科学，化学变化中不涉及到原子内部质子数目的改变。
二、填空题
11．（2020高一上·上海期中）自然界中存在12C、13C、14C三种原子，这三种原子互为 ，其中14C可用于 。
【答案】同位素；分析化学反应机理、考古
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】12C、13C、14C三种原子的质子数均为6，中子数分别为：6、7、8，则这三种原子互为同位素；其中14C通常可用于分析化学反应机理和考古断代。
【分析】A、根据同位素的概念、以及应用解答；
12．下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中共有 种元素， 种核素， 互为同位素．
【答案】6；8； U、 U， H、 H
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】解：元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同， U、 U质子数相同为同种元素， H、 H质子数相同为同种元素， C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中分别属于C；N；Na；H；U；K，所以共有6种元素，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中具有一定质子数和一定中子数的原子为8种核素， U、 U质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素， H、 H质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素，
故答案为：6；8； U、 U， H、 H．
【分析】元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．
三、综合题
13．（2019高二下·汪清期中）
（1）某元素的原子序数为13，则：
①此元素原子的电子总数是 ；②有 个能层， 个能级；
（2）写出C、Cl－的电子排布式：
①Cl－： ；
②C： ；
【答案】（1）13；3；5
（2）1s22s22p63s23p6；1s22s22p2
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】（1）①某元素的原子序数为13，原子核外有13个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为13，原子的电子总数是13，故答案为：13。
②基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有3个能层，有5个能级，故答案为：3；5。（2）①Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，Cl－核外有18个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6。
②C元素为6号元素，原子核外有6个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p2，故答案为：1s22s22p2。
【分析】（1）根据13号Al的电子排布式进行判断。
（2）根据电子排布三原则进行判断。
14．（2017高一上·金山期中）某微粒的结构示意图为 ，试回答：
（1）x表示 ，y表示 。
（2）当x－y
> 10时，该微粒是 (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)
（3）当 时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为 ，该微粒的结构示意图为
（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__
【答案】（1）质子；最外层电子
（2）阳离子
（3）S2-；
（4）MgCl2
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布
【解析】【解答】解：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字x代表质子数或核电荷数；y为最外层电子数，因此，本题正确答案是：质子数或核电荷数；最外层电子数；
(2)当x－y > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷，为阳离子，因此，本题正确答案是：阳离子；
(3) y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；其结构示意图为： ，因此，本题正确答案是: ； ；
(4) 当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12，则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，二者形成化合物的化学式为: MgCl2，因此，本题正确答案是: MgCl2。
【分析】（1）根据原子的电子排布式的含义进行回答；
（2）x－y > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷；
（3）y=8，且带有2个负电荷，则原子最外层电子数为6；
（4）根据最外层电子数确定原子，然后确定形成离子化合物氯化镁。
15．（2020高一下·安县开学考）
（1）标准状况下，0.2mol NH3与 g H2O的电子数相等。
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为 。
（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量 。
（4）已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是 。
（5）下列8种化学符号：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。
①表示核素的符号共 种。
②互为同位素的是 。
③中子数相等，但质子数不相等的核素是 。
【答案】（1）3.6
（2）14：11
（3）72g·mol－1
（4） mol·L－1
（5）6；36Li、37Li；1123Na、1224Mg
【知识点】元素、核素；同位素及其应用；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】（1）NH3含有10个电子，则0.2mol NH3含有2mol电子，H2O分子含有10个电子，则0.2mol水与0.2mol氨气含有的电子数相等，则m（H2O）=0.2mol×18·mol－1=3.6，故答案为：3.6；（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，二者的物质的量为2：1，质量比为2×28：44=14：11，故答案为：14：11；（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的质量为14g+40g-38g=18g，则C的摩尔质量为 =72g·mol－1，故答案为：72g·mol－1；（4）n（Al3＋）= mol，则n（SO42－）= mol× = mol，则溶液中SO42－的物质的量浓度是 = mol·L－1，故答案为： mol·L－1。（5）①表示核素的符号有614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg共6种。②质子数为3，中子数分别为3和4，互为同位素的是36Li、37Li。③中子数相等，但质子数不相等的核素是1123Na、1224Mg，中子数相等12，但质子数分别为11、12。
故答案为：6；36Li、37Li；1123Na、1224Mg。
【分析】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体的体积与其物质的量之间的关系是解本题关键，并结合基本公式来分析解答，难点（4）注意铝离子和硫酸根离子的计量数之比。
1 / 1高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第1章第1节 原子结构与元素性质
一、单选题
1．（2020高一上·上海期中）HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为（ ）
A． B．
C．(x-n-24)mol D．
2．（2020高一上·上海期中） 与 具有相同的（ ）
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．质量数
3．（2020高一上·长春月考）科学家发现一种化学式为H3的分子。质量均为3 g的H3和H2具有相同的（ ）
A．分子数 B．原子总数 C．物质的量 D．体积
4．（2020高二上·紫金期中）“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料。下列关于 Pu的说法错误的是（ ）
A． Pu与 Pu互为同位素
B． Pu与 Pu具有相同的最外层电子数
C． Pu与 Pu具有相同的中子数
D． Pu与 U质子数不同
5．（2020高三上·通榆月考）ag化合物 中所含中子的物质的量为（ ）
A． B．
C． D．
6．（2020高一下·鸡东期末）下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
7．（2020高一下·长春月考）下列各组微粒，互称为同位素的是（ ）
A．63Li和73Li B．146C和147N C．O2和O3 D．H2O和H2O2
8．（2020高一下·钦州期中）排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（ ）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
9．（2020高二下·吉林期中）4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（ ）
A．15 B．33 C．35 D．51
10．（2020·青浦模拟）氦-3聚变（3He+3He→4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是（ ）
A．氦-3聚变属于化学变化 B．3He和4He具有相同的质量数
C．He位于第1周期第ⅡA族 D．2H和3He具有相同的中子数
二、填空题
11．（2020高一上·上海期中）自然界中存在12C、13C、14C三种原子，这三种原子互为 ，其中14C可用于 。
12．下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中共有 种元素， 种核素， 互为同位素．
三、综合题
13．（2019高二下·汪清期中）
（1）某元素的原子序数为13，则：
①此元素原子的电子总数是 ；②有 个能层， 个能级；
（2）写出C、Cl－的电子排布式：
①Cl－： ；
②C： ；
14．（2017高一上·金山期中）某微粒的结构示意图为 ，试回答：
（1）x表示 ，y表示 。
（2）当x－y
> 10时，该微粒是 (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)
（3）当 时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为 ，该微粒的结构示意图为
（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__
15．（2020高一下·安县开学考）
（1）标准状况下，0.2mol NH3与 g H2O的电子数相等。
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为 。
（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量 。
（4）已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是 。
（5）下列8种化学符号：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。
①表示核素的符号共 种。
②互为同位素的是 。
③中子数相等，但质子数不相等的核素是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；物质的量的相关计算
【解析】【解答】HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，该微粒的质子数为x，a克HnRO3物质的量为 ，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为 ，
故答案为：D。
【分析】先计算质子的个数，再算物质的物质的量，再计算质子的物质的量。
2．【答案】A
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】核素的表示 ，其中左上角A表示质量数，左下角Z表示质子数，A-Z=N，N表示中子数，
。所以相同的是中子数。
【分析】此题考查核素表示意义，原子构成的基本微粒，根据表示符号即可判断。
3．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；物质的量的相关计算
【解析】【解答】H3、H2都是由H原子构成的，由于H原子的相对原子质量是1 g/mol，所以质量均为3 g的H3和H2含有的H原子的物质的量都是n(H)= =3 mol，由N=n·NA可知：H原子的物质的量相同，则其中含有的H原子数目相等，
故答案为：B。
【分析】根据、、结合分子的组成计算。
4．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】A． Pu与 Pu是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，A不符合题意；
B． Pu与 Pu核外电子数都是94，具有相同的最外层电子数，B不符合题意；
C． Pu中子数是238-94=144， Pu中子数是239-94=145，中子数不同，C符合题意；
D． Pu质子数是94， U质子数是92，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．同位素是有相同质子数，不同中子数的原子；
B．同一元素的核外电子书相同；
C．质量数不同，所以中子数不同；
D．原子的核外电子数等于质子数。
5．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；物质的量的相关计算
【解析】【解答】 核内中子数为 ， 摩尔质量为 ，ag此化合物的物质的量n= ，所含中子的物质的量为 。所以A符合题意；
故答案为：A。
【分析】：摩尔质量为 ， 根据求出此化合物的物质的量，因为核内中子数为 ，进而计算出中子的物质的量.
6．【答案】D
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A.13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A不符合题意；
B.1H和2H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B不符合题意；
C.14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C不符合题意；
D.6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】D、电子数=质子数，故C和Li电子数不相等
7．【答案】A
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A.互为同位素，故A项符合题意
B.质子数不同，不互为同位素，故B项不符合题意
C.属于同种元素组成的不同的单质，为同素异形体，故C项不符合题意
D.为不同的物质，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】同位素：质子数相同，而中子数不同的两种或两种以上的元素互为同位素
8．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】K层、L层、M层、N层分别表示第一、第二、第三、第四电子层，第一电子层距离原子核最近，因此能量最低，A符合题意；
故答案为：A
【分析】距离原子核越近，其能量越低，据此结合选项进行分析。
9．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】4p能级只填充一半电子的原子即电子排布式为[Ar]3d104s24p3，其原子序数是33，故B符合题意。
故答案为：B。
【分析】4p轨道填充一半电子的元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3
10．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A．化学反应是指原子核不变的情况下所进行的反应，有新的物质生成，核反应是核裂变，核聚变，是元素内部的原子核的反应，属于核变化，不属于化学反应，故A不符合题意；
B．42He的质量数为4，32He的质量数是3，故质量数不同，故B不符合题意；
C．He位于第1周期第零族，故C不符合题意；
D．2H的中子数为2-1=1，32He的中子数=3-2=1，故中子数相同，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】核聚变，核裂变都是物理变化，化学是在原子，分子的层次上研究物质的组成，结构，性质，变化规律的以实验为基础的科学，化学变化中不涉及到原子内部质子数目的改变。
11．【答案】同位素；分析化学反应机理、考古
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】12C、13C、14C三种原子的质子数均为6，中子数分别为：6、7、8，则这三种原子互为同位素；其中14C通常可用于分析化学反应机理和考古断代。
【分析】A、根据同位素的概念、以及应用解答；
12．【答案】6；8； U、 U， H、 H
【知识点】元素、核素
【解析】【解答】解：元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同， U、 U质子数相同为同种元素， H、 H质子数相同为同种元素， C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中分别属于C；N；Na；H；U；K，所以共有6种元素，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， C、 N、 Na、 H、 U、 K、 H、 U中具有一定质子数和一定中子数的原子为8种核素， U、 U质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素， H、 H质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素，
故答案为：6；8； U、 U， H、 H．
【分析】元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．
13．【答案】（1）13；3；5
（2）1s22s22p63s23p6；1s22s22p2
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】（1）①某元素的原子序数为13，原子核外有13个电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为13，原子的电子总数是13，故答案为：13。
②基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有3个能层，有5个能级，故答案为：3；5。（2）①Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，Cl－核外有18个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6。
②C元素为6号元素，原子核外有6个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p2，故答案为：1s22s22p2。
【分析】（1）根据13号Al的电子排布式进行判断。
（2）根据电子排布三原则进行判断。
14．【答案】（1）质子；最外层电子
（2）阳离子
（3）S2-；
（4）MgCl2
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布
【解析】【解答】解：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字x代表质子数或核电荷数；y为最外层电子数，因此，本题正确答案是：质子数或核电荷数；最外层电子数；
(2)当x－y > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷，为阳离子，因此，本题正确答案是：阳离子；
(3) y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；其结构示意图为： ，因此，本题正确答案是: ； ；
(4) 当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12，则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，二者形成化合物的化学式为: MgCl2，因此，本题正确答案是: MgCl2。
【分析】（1）根据原子的电子排布式的含义进行回答；
（2）x－y > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷；
（3）y=8，且带有2个负电荷，则原子最外层电子数为6；
（4）根据最外层电子数确定原子，然后确定形成离子化合物氯化镁。
15．【答案】（1）3.6
（2）14：11
（3）72g·mol－1
（4） mol·L－1
（5）6；36Li、37Li；1123Na、1224Mg
【知识点】元素、核素；同位素及其应用；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】（1）NH3含有10个电子，则0.2mol NH3含有2mol电子，H2O分子含有10个电子，则0.2mol水与0.2mol氨气含有的电子数相等，则m（H2O）=0.2mol×18·mol－1=3.6，故答案为：3.6；（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，二者的物质的量为2：1，质量比为2×28：44=14：11，故答案为：14：11；（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的质量为14g+40g-38g=18g，则C的摩尔质量为 =72g·mol－1，故答案为：72g·mol－1；（4）n（Al3＋）= mol，则n（SO42－）= mol× = mol，则溶液中SO42－的物质的量浓度是 = mol·L－1，故答案为： mol·L－1。（5）①表示核素的符号有614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg共6种。②质子数为3，中子数分别为3和4，互为同位素的是36Li、37Li。③中子数相等，但质子数不相等的核素是1123Na、1224Mg，中子数相等12，但质子数分别为11、12。
故答案为：6；36Li、37Li；1123Na、1224Mg。
【分析】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体的体积与其物质的量之间的关系是解本题关键，并结合基本公式来分析解答，难点（4）注意铝离子和硫酸根离子的计量数之比。
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