专题一 微观结构与物质的多样性
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100分
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）?
1.下列叙述错误的是?（ ）??
A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
2.下列关于元素的叙述中正确的是（ ）?
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素?
D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
3.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）
A.CO与CO2?
B.S2与S8?
?
4. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中不正确的是（ ）??
A.X能形成化学式为X（OH）3的碱?
B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.X原子的最外层电子数的核电荷数肯定为奇数?
D.X能与某些金属元素形成化合物
5. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（ ）?
A.分子晶体
B.原子晶体?
C.离子晶体
D.金属晶体
6. （上海高考改编）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）??
A.CO2的电子式为
B.Cl-的结构示意图为
C.甲烷的结构式为CH4 ?
D.质量数为37的氯原子为1737 Cl
7. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）??
A. X的氢化物溶于水显酸性?
B.Y的氧化物是离子化合物?
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸?
8. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）??
A.若质量相等，则质子数相等?
B.若原子数相等，则中子数相等?
C.若分子数相等，则体积相等?
D.若体积相等，则密度相等
9. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）??
A.一个D2O分子中所含的中子数为8?
B.NH3的结构式为：?
C.HCl的电子式为
D.热稳定性：H2S ＞HF
10. 下列物质中不存在氢键的是（ ）
A.冰醋酸中醋酸分子之间?
B.液态氟化氢中氟化氢分子之间
C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D. “可燃冰”（CH4 ·8H2O）中甲烷分子与水分子之间
11. X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是?（ ）??A.X的原子半径一定大于Y的原子半径?
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构?
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1?
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
12. 根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是?( )??
A. SiCl4 是分子晶体 ?
B. 单质B可能是原子晶体 ?
C. AlCl3加热能升华 ?
D. NaCl中键的强度比MgCl2的小
13. 已知（Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）?
A.铍的原子半径大于硼的原子半径?
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8?
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱?
D.单质铍跟冷水反应产物为氢气
14. （2012·四川高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是?（ ）
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键?
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点?
D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 ?
15. 下列叙述能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ）????
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多??? ?
B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C. 1 mol A从酸中置换出的氢比1 mol B从酸中置换出的氢多 ?
D. 常温下，A能从冷水中置换出氢，而B不能 ? 16. （2012·福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）??
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W?
C.原子半径：T＞Q＞R ?
D.含T的盐溶液一定显酸性 ?
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17. （10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：?
（1）写出下列元素的名称：?
C__________，E__________。?
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式__________。?
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为__________。?
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：__________。?
18. （8分）据元素周期表知识回答下列问题。
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系__________（填“相似”或 “不相似”）。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性__________更强。?
（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是__________（填字母代号）。?
A.键的极性：N—H比P—H强?
B.相对分子质量：PH3比NH3大?
C. NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）
19. （6分）元素周期表中前7周期的元素数如下（假设第7周期排满）：?
（1）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数__________。
A.18
B.32
C.50
D.64
（2）推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数__________。?
A.168
B.176
C.170
D.186 ?
20.（18分）用A+、B-、C2-?、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：?
（1）A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________（用元素符号表示）。?
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为?__________?。?
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为__________。?
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为?__________?，电子式是__________。?
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是__________。?
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是__________。?
21. （10分）现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4 Cl。?
（1）只由离子键构成的物质是__________。
（2）只由共价键构成的物质是__________。
（3）只由非金属元素组成的离子化合物是__________。?
（4）由离子键和共价键构成的物质是__________。?
（5）属于离子化合物的物质是__________。
（6）属于共价化合物的物质是__________。
专题一 微观结构与物质的多样性
参考答案 1. D 解析： AZX表示一个质子数为Z、质量数为A的原子，质量数＝质子数+中子数。
2. A 解析： 金属元素和非金属元素能形成离子化合物，也能形成共价化合物，如AlCl3,A正确；在共价化合物的分子中，各原子的质子数也和核外电子数相等，B错；目前使用的元素周期表中最长的周期中含有32种元素，而不是36种，C错；非金属元素形成的共价化合物中原子的最外层电子数除2或8外还可能是其他数目，如PCl5中的P最外层电子数可视为10，D错。 ?
3. D ?
4. A 解析： 由其核电荷数小于18，可对n,(2n +1)、(2n2-1)讨论如下：?
若n=1,则2n+1=3,2n 2-1=1,不合理；?
若n=2,则2n+1=5,2n 2-1=7,为N元素；?
若n=3,则2n+1=7,2n 2-1=17,为Cl元素。?
那么，?X?可能?为N或Cl元素。因此A错误，B、C、D正确。
5. B 解析： 根据核外电子排布规律，有a-b>0,a + b=8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b =8，则a =0,不符合题意，所以只能是b =2，则a =6。即A元素原子的核外电子排布为，为氧元素，B元素原子的核外电子排布为，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。
6. BD 解析：CO2的电子式应为，故A不正确；甲烷的结构式为； BD正确。 ?
7. B 解析： 由Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍推知：Z原子最外层电子数为6，Y原子的最外层电子数为2，则X原子最外层电子数为13-6-2=5,再根据X、Y、Z的原子序数依次递增，且X与Y、Z位于相邻的周期可推出X为N，Y为Mg，Z为S。则选项中X的氢化物水溶液应显碱性，A错；Y的氧化物MgO是离子化合物，B正确；C项中Z的氢化物（H2S）的水溶液在空气中易被氧化而变质，C错；X、Z的最高价氧化物对应的水化物HNO3和H2SO4 都是强酸，D错。?
8. C 解析： A项中因12C18O和14N2两种气体，等物质的量时质子数相等，但因两者的摩尔质量不同，所以等质量的上述两种气体的质子数不同，A错。B项中若原子数相等时则分子数相同，两者的质子数相同，但中子数前者大于后者。D项中若体积相同，密度前者大于后者。故选C。
9. B 解析： 1个D中有1个中子，1个O中有8个中子，故D2O中含10个中子；N可形成三个共价键而H只能形成一个共价键；HCl是共价化合物，不存在离子；氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定。
10. D 解析：只有原子半径很小、非金属性很强的元素（如N、O、F）才能与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才能形成氢键。碳元素与氢元素不能形成强极性共价键，故选D。
11. D 解析：因X位于第ⅠA族，与Y形成化合物X2Y，说明Y为第ⅥA族元素，A项中因X、Y所在的周期不确定，故无法比较两者的原子半径。B项中若X为钠，Y为氧，则两者电子层结构相同。C项中若X为钠（或氢），Y为氧，则可以形成Na2O2（或H2O2），因此A、B、C皆错。D项中X2Y若为Na2O（或Na2S）则为离子化合物，若为H2O（或H2S）则为共价化合物。
12. D 解析:由题表中数据分析：SiCl4 的熔点很低，属于分子晶体，A正确。单质B的熔点很高，可能为原子晶体，B正确。AlCl3的熔点高于沸点，故受热易升华，C项正确。熔沸点：NaCl＞MgCl2,离子键强度为NaCl＞MgCl2，D项错误。?
13. AC 解析：由Be的原子序数为4，可推知它位于第2周期、第ⅡA族。根据其位置及同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律，其原子半径大于B，A正确；碱性Be(OH)2比Ca(OH)2弱，C正确；Be的金属性小于Mg,已知Mg跟冷水不反应，Be就更不可能，故D错误；Be最外层2个电子跟Cl共用两对电子，其最外层电子数为4，B错误。?
14. A 解析：此题并不能确定W、X、Y、Z具体是哪种元素，需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A正确；若X为Na元素，W为O元素，它们形成的Na2O2中含有共价键，故B错；若W、Z分别是C和Si元素，则CH4 的沸点低于SiH4 的沸点，故C错；若W是O元素，Y是Al元素，则形成的化合物是Al2O3，但若W是F元素，Y是Si元素，则形成的化合物是SiF4 ，故D错。
15. D 解析：判断元素金属性强弱不是根据“最外层电子数”、“电子层数”、“和酸反应置换出氢的多少”，而是根据单质与水或酸反应的难易程度。 ?
16. D 解析：由各元素的相对位置可以判断R在第2周期，T、Q、W三种元素在第3周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单气态氢化物的热稳定性：NH3>SiH4 ，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3Si>N，故?C正?确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2［或写作?NaAl(OH)4 ］?溶液，故D错误。
17. （1）钠 氯
（2）
（3）共价键
（4）2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑（每空2分）?
解析：A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为铝元素；E为氯元素。
18. （1）相似（2分)
(2)NH3（3分）
（3）C（3分）
解析：（1）氮原子和磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似。
（2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3的热稳定性大于PH3。?
（3）NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。
19. （1）C （2）A（各3分）?
解析：（1）观察每一周期的元素数发现，它们都是偶数，进一步分析后所得的数如下：?
从中可发现，它们遵循2×n2，除第1周期外，重复一次。故第8周期含有的元素为：2×52=50（种）。
（2）推测第8周期的最终的未知稀有气体的原子序数，需要把前8周期的元素数相加，即2+8+8+18+18+32+32+50=168。 ?
20.（1）K Cl S
（2）HCl
（3）F2
（4）H2S
（5）H2O2（答PH3也可 ）
（6）C2H6（每空2分）?
解析：（1）因A+、B-、C2-?都含有18个电子，故A为钾（K），B为氯（Cl），
C为硫（S）。?
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。?
（3）因为E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识应是氟气（F2）。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S，电子式为。?
（5）G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。?
（6）H分子中含有8个原子，其分子式为C2H?6。?
21. (1)⑥（1分）
（2）①④⑤（1分）
（3）⑦（2分）
（4）②③⑦（2分）
（5）②③⑥⑦（2分）
（6）④⑤（2分）
解析：对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。
专题一 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分）
1. 下列说法正确的是（ ）?
A.碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH?
B.金属性：Rb>K>Na>Li?
C. 和酸反应时Fe能失2个e-，Na失1个e-，所以Fe的金属性强于Na ?
D.Rb不易与水反应放出H2 ?
2. X+的核外各层电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ）?
A.第3周期第0族
B.第4周期第ⅠA族?
C.第3周期第ⅠA族
D.第3周期第ⅦA族 ?
3. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-?大于C-，B2+?和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ ）??? ?
A. 原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B. 原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+?)>r(A2-)??? ?
D. 原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C ?
4.（江苏高考）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是?( )?
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 ?
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 ?
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR ?
D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
5.Ba2Cu8Ox (Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法正确的是（ ）?
A. 钇在周期表中的位置是第4周期第ⅢB族?
B.属于非金属元素
C.质子数与中子数之差为50?
D. 8939Y和9039Y是两种不同的核素
6. 前20号元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）?
A.X的原子序数比Y的小?
B.X原子的最外层电子数比Y的大?
C.X的原子半径比Y的大?
D.X元素的最高正价比Y元素的小
7. 已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )?
A.铍的原子半径大于硼的原子半径?
B.氯化铍中，铍的最外层电子数是8?
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱?
D.单质铍跟冷水反应生成氢气
8. 下列递变规律正确的是（ ）?
A.O、S、Na、K原子半径依次增大?
B.Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强?
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强?
D. KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次增强
9. (广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-?具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A.同周期元素中X的金属性最强?
B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-??
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高?
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
10.由A、B两种元素组成化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）?
A.AB2
B.A2B
C.AB
D.A2B2
11. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）?
A.Li、Na、K
B.Ba2+、Ca2+、Mg2+??
C.Ca2+、K+、Cl-
D.N、O、F ?
12. 在短周期元素中，原子的最外电子层中只有1个或2个电子的元素是（ ）??
A.金属元素 ?
B.稀有气体元素?
C.非金属元素 ?
D.无法确定为哪一类元素
13. 下列说法正确的是（ ）??
A. 每一周期的元素都是从碱金属开始的，最后以稀有气体结束
B. 同一周期中（除第1周期外），从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 ?
D.第7周期只有26种元素?
14. （全国理综Ⅱ）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）????
A.它是副族元素?
B.它是第6周期元素?
C.它的原子核内有63个质子?
D.它的一种同位素的核内有89个中子
15. 右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（ ）?
A.五种元素一定都是非金属元素?
B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2?
C. Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应?
D.R元素原子的最外层电子数一定为5
16.（广东理科基础）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是?( )??
A. e的氢化物比d的氢化物稳定?
B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a?
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强??
17. （上海高考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：?
下列叙述正确的是（ ）?
A.X、Y元素的金属性XB. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 ?
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 ?
D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
18. （北京理综）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是?（ ）??
A.金属性：Y＞Z?
B.氢化物的沸点：X＞W?
C.离子的还原性：X＞W?
D.原子及离子半径：Z＞Y＞X ?
二、填空及简答题（本题包括4小题，共48分）
19.（10分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量热水反应时，放出标准状况下H2 2.24 L。D的原子在M层上有7个电子。?
（1）A、B、C、D各是什么元素？?
（2）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式。?
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的热稳定性。 ?
20.（10分）根据表中左栏信息，回答有关问题：
?
21.（14分）短周期元素A、B、C、D、E，A的原子半径在所有短周期主族元素中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2∶1。?
（1）写出元素符号A_______、B_______、C_______。?
（2）在周期表中D位于第_______周期第_______族，E的原子结构示意图：_______。?
（3）A与B按个数比1∶1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质，反应的化学方程式为_______。
22.（14分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。?
（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）。?
（2）B元素处于周期表中第_______周期_______族。?
（3）在元素周期表中_______的分界线处，可以找到制半导体材料的元素。?
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______（填化学式）。?
（5）C、E形成的化合物为_______（填化学式）。
专题一 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
参考答案
1. B 解析：因为金属性Li2. B 解析：据题意可知X比18号元素Ar（位于第3周期）多一个电子，故X在第4周期，第ⅠA族元素，即K元素。
3. B 解析：根据元素周期律分析，三种元素在周期表中的位置为：，由此可知，A、B、C分别为S、Mg、F。A项中原子序数应为A>B>C；B项正确；C项中离子半径应为r(A2-)>r(C-)>r(B2+)；D项中最外层电子数应为C>A>B。
4. C 解析：由题干中信息知：X为H，Y为O，R为S，Z为Na，W为Al，元素Y、Z、W的离子分别为O2-、Na+、Al3+，具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的递增，其半径逐渐减小，A错；H与O可形成化合物 H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物分别为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性：H2O＞H2S，C正确；W的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，为强酸，D错误。
5. D 解析：本题考查了原子结构的知识。元素Y的质子数为39，大于第4周期最后一种稀有气体元素的原子序数36，小于第5周期的最后一种元素的原子序数54，是第5周期元素，按原子序数递增可判断为第5周期的第三种元素，位于第ⅢB族，属于过渡金属。中子数为89-39=50，所以质子数与中子数的差为50-39=11。具有相同质子数但中子数不同，所以为不同的核素。 ?
6. CD 解析:根据题干所给的条件，可确定X为Y下一周期的金属元素，Y为非金属元素，因此，A、B选项不正确，C、D选项正确。 ?
7. AC 解析：同周期元素的原子半径从左至右递减，A选项正确。同主族元素从上到下金属性增强，最高正价氧化物的水化物的碱性增强，所以C选项正确。BeCl2中，铍的最外层电子数为2。Mg不与冷水反应，铍的金属性弱于Mg,所以铍与冷水更难反应。B、D两选项不正确。 ?
8. A 解析：元素周期表中的变化规律是：同一周期主族元素从左到右，原子半径依次减小、金属还原性依次减弱、最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱；同一主族从上到下，原子半径依次增大、金属还原性依次增强、最高价氧化物对应水化物碱性依次增强。A正确，B、D错误；气态氢化物的稳定性增强的规律是：同一横行从左到右，同一竖列从下到上，C错误。 ?
9. B 解析：分析题设信息可知,X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强，HClO4 的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高。离子半径Na+＜O2-?，B错误。
10.BD 解析：A元素的原子最外层电子数为1，则可能是H、Na等；B元素的最外层电子数为6，可能为O、S等元素。A、B化合形成的化合物可能为H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、Na2S等化合物，故B、D正确。?
11. AC 解析：Li、Na、K原子半径依次增大，A对；Ba2+、Ca2+、Mg2+为第ⅡA族元素，离子半径逐渐减小，B错；Ca2+、K+、Cl-为电子层结构相同的离子，离子半径依次增大，C对；N、O、F为同周期元素，原子半径逐渐减小，D错。 ?
12. D 解析：在短周期元素中，原子的最外电子层中只有1个或2个电子的元素可能是金属元素、非金属元素或稀有气体元素。 ?
13.C?
14. D 解析：同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。
15. B 解析：A项，Y可能为金属Al。B项，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素，它们的原子最外层电子数一定大于2。C项，X为C元素、Z为Si元素时，SiO2与C在高温条件下能发生置换反应，生成Si和CO。D项，R可能是S元素，其原子最外层电子数为6。 ?
16. D 解析：表中a为Na元素，b为Mg元素，c为C元素，d为O元素，e为S元素，f为Cl元素。则A中稳定性：H2S＞H2O显然是错误的，因为同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱。B中原子半径应该是Na＞Mg＞S,因为同周期元素从左到右原子半径逐渐变小。上述6种元素中，a、b为活泼金属，d、e、f为活泼非金属，c的活泼性是最差的，故C错误。
17. D 解析：由半径和主要化合价可确定这四种元素为：?，金属性Mg>Al，故A错；N2+O22NO，故B错；Al(OH)3只溶于强碱，而不溶于氨水，故C错；因O2的非金属性比N2强，故反应4NH3+3O22N2+6H2O可以发生。 ?
18. B 解析：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。则金属性Na>Al，氢化物沸点HF＞HCl，因为HF分子间存在氢键。离子还原性Cl-＞F-，原子半径Na＞Al＞F，离子半径F-＞Na+＞Al3+。
19. （1）O Na Mg Cl
（2）NaOH Mg（OH）2 HClO4
（3）H2S＜HCl＜HF
解析：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A原子比氦原子多6个电子，即为原子序数为8的氧元素。遇空气能放出O2的淡黄色固体氧化物为Na2O2，B为Na。C为二价金属，根据其与热水反应放出氢气的量可确定C为Mg。D的M层有7个电子，故其核电荷数为17，所以D为氯。
20. （1）CO2?
（2）Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O
（3）MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
(4)SiO2+2OH-SiO2-3+H2O?
(5)Mg＞Al＞Si＞C?
解析：（1）X是形成化合物种类最多的元素，说明X是碳元素，其最高价氧化物是二氧化碳；
（2）Z元素的氧化物是固体，而且能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，说明Z是铝，Z的氧化物是氧化铝，对应水化物是Al(OH)3；
（3）Y的固体单质能与盐酸反应，说明Y是金属元素，其单质与盐酸反应产物为一种盐，加入过量氢氧化钠溶液能生成白色沉淀，只有镁符合条件；
（4）短周期元素中最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液的有铝和硅，而Z是铝，说明W应是硅；
（5）X是碳、Y是镁、Z是铝、W是硅，所以原子半径大小顺序为Y＞Z＞W＞X。
21. （1）Na O Si
?（2）2 ⅣA
?（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2?
解析：据题意知A为Na，B的次外层电子数n为2或8，而据C的L层电子数为m+n，则m+n=8，故n只能为2，则m=6，因此B为氧，C为硅，所以D为碳，E为硫。
22. （1）?
(2)3 ⅢA
(3)金属与非金属
（4）HClO4 ?
（5）SO2、SO3?
解析：（1）由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。?
（2）B处于周期表中第3周期第ⅢA族。?
（3）半导体材料应在金属与非金属的分界线处找。
（4）最高价氧化物对应水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，其中HClO4 酸性最强。? （5）S与O形成的化合物有SO2和SO3。
第三单元 从微观结构看物质的多样性
?
一、选择题（本题包括11小题，每小题6分，共66分）
1. 据报道，科学家已经成功合成少量的N4，有关N4的说法正确的是（ ）?
A.N4和N2互为同素异形体?
B.N4是N2的同分异构体?
C.同质量的N4和N2所含N原子个数比为1∶2
D.N4的摩尔质量是56 g?
2.下列各组物质中，均属于形成分子晶体的化合物的是（ ）????
A.NH3、HD、C10H8
B.PCl3、CO2、H2SO4 ?
C.SO2、SiO2、P2O5
D.CCl4、Na2S、H2O2
3. 下列物质中，互为同素异形体的是（ ）
A. 126C和146C
B.金刚石和石墨?
C.NO和NO2
D.硫酸和亚硫酸 ?
4. 下列物质中，互为同分异构体的是（ ）
A.金刚石、石墨和C60??
B. 3517Cl和3717Cl?
C.H2O和D2O ?
D.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）
5. 11H、21H、31H、H+、H2是（ ）?
A.氢元素的五种不同粒子?
B.五种氢元素?
C.氢的五种同素异形体?
D.氢的五种同位素
6. 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）?
A.分子晶体
B.原子晶体?
C.离子晶体
D.属何种晶体无法判断
7. 在40 GPa的高压下，用激光加热到1 800 K，成功地制得了原子晶体CO2，下列有关该物质的推断中正确的是（ ）????
A.该原子晶体中含有CO2分子?
B.该原子晶体易汽化，可用作制冷材料?
C.该原子晶体有很高的熔、沸点?
D.该原子晶体硬度大，可作耐磨材料
8. 下列数据是对应物质的熔点：?
据此做出的下列判断中错误的是（ ）?
A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体?
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体?
C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
9. 下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）?
A.?1H与?2H?
B.O2与O3?
10. 下列各组微粒属于同素异形体的是?( )??
A.S2-?与S
B.O2与O3?
C.红磷与白磷
D.正丁烷与异丁烷
11. 下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子?
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子?
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高?
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
二、填空题（本题包括1小题，共14分）
12.
（1）互为同位素的是__________。
（2）互为同素异形体的是__________。?
（3）互为同分异构体的是__________。
第三单元 从微观结构看物质的多样性
参考答案
1. A 解析：由同种元素形成的不同性质的单质互称为同素异形体。分子式相同而分子结构不同的化合物互称为同分异构体。
2. B 解析：HD为单质，SiO2为原子晶体，Na2S为离子晶体。只有B组中化合物在聚集状态时，都为分子晶体。
3. B 解析：126C和146C是原子，互为同位素，A错；金刚石与石墨都是C元素的单质，互为同素异形体，B对；NO和NO2为化合物，C错；硫酸和亚硫酸为化合物，D错。 ?
4. D
5. A 解析： 11H、21H、31H为原子，互称同位素，是氢元素的三种不同原子；H+为离子，H2为分子，这五种物质都是氢元素的五种不同粒子，A对，B、C、D错。 ?
6. A 解析：常温常压下呈气态的化合物一定是共价化合物，因此固化得到的晶体是分子晶体。
7. CD 解析：原子晶体是原子间通过共价键形成的，具有熔沸点高、硬度大、可作耐磨材料等特点，原子晶体CO2中不含有单个的CO2分子，不可能易汽化、作制冷材料。
8. B 解析：根据AlF3与AlCl3和Al2O3的熔点可知，AlF3和Al2O3熔点较高，为离子晶体，AlCl3熔点较低，为分子晶体，A对，B错；根据CO2和SiO2的熔点不同，SiO2熔点较高，为原子晶体，CO2熔点较低，为分子晶体，C对；Na2O与Al2O3的熔点都较高，为离子晶体，D对。 ?
9. D?
10. BC 解析：由同种元素形成的结构不同的单质互称为同素异形体，分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
11. A 解析：晶体中存在阳离子的有离子晶体和金属晶体，而存在阴离子的只有离子晶体；一般情况下晶体熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，但有个别特殊。 ?
12. （1）126C与136C （2）金刚石与石墨?
（3）、乙醇与二甲醚 ?
第二单元 微粒之间的相互作用力 一、选择题（本题包括27小题，每小题3分，共81分）
1.下列叙述中正确的是（ ）?
A.化学键只存在于原子之间?
B.化学键只存在于离子之间?
C. 化学键是直接相邻的原子之间强烈的相互作用 ?
D. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 ?
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（ ）????
A.10与19
B.6与16?
C.11与17
D.14与8 ?
3. 下列离子化合物的电子式书写不正确的是（ ）?
A.氯化钙
B.硫化钠
C.氟化钾
D.过氧化钠?
4. 下列物质中存在分子间作用力的是?( )??A.NaCl
B.KOH
C.H2O
D.SiO2
5. 下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是（ ）?
A.碘化氢
B.烧碱?
C.液溴
D.食盐 ?
6.下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是（ ）?
A.KCl、NaOH
B.CO2、HCl?
C.CaCl2、NH4 NO3
D.Na2O2、H2O2?
7. 下列叙述正确的是（ ）?
A.金属元素与非金属元素间只能形成离子键
B.非金属元素不可能形成离子化合物?
C.离子化合物中可能有共价键?
D.共价化合物中可能有离子键?
8.化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（ ）????
A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成?
B.有化学键断裂的过程一定是化学变化?
C.化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键
D.干冰升华时，分子中的共价键发生断裂?
9. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）?
A.CaCl2
B.KOH
C.H2O
D.HF ?
10. 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）????
A.I2升华?
B.NaCl颗粒被粉碎?
C.H2SO4 溶于水得硫酸溶液?
D.NaOH受热熔化 ?
11. 下列说法正确的是（ ）?
A.氢键是一种化学键?
B.分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点?
C. 能与水分子形成氢键的物质易溶于水
D. 水结成冰体积膨胀与氢键无关
12.下列叙述中正确的是（ ）?
A.使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键?
B. 只有活泼金属或活泼非金属元素之间才能形成离子键 ?
C.氯气与NaOH反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成?
D.离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关?
13.原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）????
A.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键??
B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键??
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键?
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用?
14.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ）?
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.HCl的电子式是
C.NaCl熔化时破坏共价键?
D.HCl属于共价化合物
15. 下列各组数字分别代表A、B两种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是（ ）
A.6和8
B.12和17?
C.11和8
D.13和17 ?
16. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）?
A.N2
B.PCl3?
C.BF3
D.CO2
17. 下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A.苛性钾
B.碘化氢?
C.绿矾
D.醋酸
18. 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（ ）?
A.K
B.Ca
C.I
D.Ne ?
19.（2011·浙江理综改编）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）??
A.原子半径：W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.氢化物的稳定性：X＜Y
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定只含共价键?
20.（2011·新课标全国理综）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
21. 下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是?（ ）??
A.氯化氢不易分解?
B.液态氯化氢不导电?
C.氯化氢溶于水发生电离?
D.氯化氢的水溶液显酸性
22. 某短周期元素最高正价与负价绝对值之差为4，此元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是?（ ）?
A.K2S
B.MgS
C.MgO
D.NaF
23. （2011·广东高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）?
A.原子半径：丙＞丁＞乙?
B.单质的还原性：丁＞丙＞甲?
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
24. X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ ）?
A.Z可以电离?
B.Z可以表示为XY2?
C.X形成+2价阳离子?
D.Z的电子式为
25. 下列事实，不能用氢键知识解释的是（ ）?
A.水和乙醇可以完全互溶?
B.氨容易液化?
C.干冰易升华?
D.液态氟化氢化学式有时写成（HF）n的形式
26.1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似）。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，后悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是（ ） ?
A.I与Cl之间形成的化学键为共价键?
B.ICl分子为共价化合物分子?
C.该物质在反应中通常体现还原性?
D. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
27.（2012·江苏高考）下列有关化学用语表示正确的是?（ ）??
A.乙酸的结构简式：C2H4O2??
B.F-的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子：2017Cl?
D.NH3的电子式：
二、填空及简答题（本题包括3小题，共19分）
28. （10分）现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质，按下列要求回答问题。
（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______（填写物质的序号，下同），熔化时需要破坏共价键的是_______。?
（2）属于离子化合物的是_______，只有离子键的物质是_______。?
（3）①的电子式是_______，⑤的电子式是_______。
29. （4分）判断MgCl2、Na2S两种物质中离子的最外层是否都满足8电子结构。?
30. （5分）判断SO2、CS2两种物质中原子的最外层是否都满足8电子结构。?
第二单元 微粒之间的相互作用力
参考答案
1. D 解析：化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用；化学键不仅存在于原子之间，也存在于离子之间。 ?
2. C 解析：根据离子键的形成条件，ⅠA族、ⅡA族活泼的金属元素与ⅥA族、ⅦA族活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl,符合题意。
3. D 解析：简单阳离子的电子式与离子符号相同（原子团除外），简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子（氢负离子有2个电子），用中括号括起来，右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并。A选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电子式和离子符号都是Ca2+，氯原子获得1个电子，成为带1个单位负电荷的离子，其电子式为
， 在氯化钙中有两个氯离子，1个钙离子，但是两个阴离子不能写在一起，故A选项正确；硫化钠的电子式也正确，排除B选项；氟化钾的电子式也符合电子式的书写规则，排除C选项；过氧化钠是离子化合物，阴离子没有用括号表示，也没有标出带负电的电荷数，过氧化钠电子式的正确写法是：，故D选项错误。
4. C 解析：分子间作用力是分子间的相互作用，而NaCl、KOH、SiO2中并不存在分子，所以无分子间作用力。
5. A 解析：碘化氢分子中只含有共价键H—I；烧碱中的氢氧根离子中含有共价键H—O，但OH-与Na+之间存在离子键，属于离子化合物；液溴是单质；食盐中只含离子键。
6.B 解析：A项KCl中只含离子键，NaOH中含离子键和共价键；B项CO2、HCl中都只含共价键； C项CaCl2中只含离子键，NH4 NO3中含离子键和共价键；D项Na2O2中既含离子键又含共价键，H2O2中只含共价键。
易错误区：在判断化学键类型时，不能只注意到化合物的某一部分。例如，在NaOH中，Na+和OH-之间存在离子键，而在OH-内部氧原子和氢原子之间还存在共价键。
7.C 解析： AlCl3中存在的是共价键，A错；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4 Cl是离子化合物，B错；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O—H键，C对；有离子键就是离子化合物，D错。
?易错误区：①元素种类（即金属元素与非金属元素）与化学键的关系不清：一般来说，非金属元素得电子能力较强，因此两种非金属元素的原子间一般形成共价键。但多种非金属元素原子之间则有可能形成离子键，例如所有的铵盐中都存在离子键；②化学键类型与化合物类型的关系不清：只有当化合物中的化学键全部是共价键时，该化合物才是共价化合物。如果化合物中含有离子键，无论是否含有共价键，也无论含有多少个共价键，都属于离子化合物。
8.A?解析： 氢气在氧气中燃烧时，H—H键和O=O键都断裂，同时有H—O键形成，A对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中没有化学键，C错；干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，D错。
易错误区：化学反应的实质是原子的重新组合，化学反应过程中存在旧化学键的断裂和新化学键的形成。但有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如电解质（如H2SO4 、HCl、NaCl等）溶于水会发生电离时，必然有化学键的断裂，但并未发生化学变化。此外还要注意稀有气体中不存在化学键这种特殊情况。 ? 9. B 解析：CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为，既有离子键，又有共价键，A错、B对；H2O、HF属共价化合物，只有共价键，无离子键，C错、D错。
10. C 解析：A项，I2升华只需克服分子间作用力；B项，NaCl中无共价键；D项，NaOH受热熔化只破坏离子键，不破坏共价键。
11. BC 解析：氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，比化学键弱很多，A错；分子间氢键的存在使物质有较高的熔、沸点（如HF、H2O、NH3等），也使某些物质易溶于水（如NH3、C2H5OH等），B对，C对；水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相连结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，D错。
12.CD 解析：A项离子键是一种静电作用，这种作用包括静电引力，同时也包括原子核间及电子间的斥力，所以A错；B项非金属元素原子间也可形成离子键，构成离子化合物，如NH4Cl，故B错；选项C，Cl2与NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，C正确；D项离子的形成是原子得失电子的结果，离子所带电荷多少与得失电子数目多少有关，故D正确。?
点评：做此类习题，一定要准确理解概念，把握好概念的内涵和外延，思考要全面，有时可采用举反例的方法，能举出一个反例则说明结论错误。?
13.AD 解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子化合物，而OH-中含O—H共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子键，故A正确，B错误；稀有气体分子中不存在化学键，C错误；在离子化合物中除静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。
点评：要记忆一些非常规物质中存在的化学键，如NH4 Cl、Na2O2、稀有气体等。
14.D 解析：NaCl中存在离子键，NaCl在溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl属于共价化合物，其电子式为??，故B错误，D正确。
15. B 解析：A选项能形成AB2型共价化合物。C选项能形成A2B型和A2B2型离子化合物。D选项能形成AB3型共价化合物。
16. C 解析：N2为单质，根据最外层电子数+共价键数可知，5+3=8，A对；根据最外层电子数+|化合价|=8，PCl3和CO2都符合，B、D对；B的最外层电子数为3，化合价为+3，BF3不符合，C错。 ?
17. AC 解析：由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分的盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等，A、C为离子化合物；而不同非金属元素原子间通过共价键所形成的化合物一般为共价化合物，如酸、气态氢化物、非金属的氧化物等，B、D为共价化合物。 ?
18. C 解析：活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，且性质不活泼，不易得失电子，不可能形成离子键。能满足题目要求的只有I，如NaI、HI、I2。
19.C 解析： 由M=ρ·Vm=0.76 g·L-1×22.4 L·mol-1=?17.024 g·mol-1? ,可知Y与M形成的气态化合物为NH3，又因H所在的第1周期只有2种元素，因此可判断出Y为N元素、M为H元素，易判断X、Z分别为C元素和O元素，C、N、O、H四种元素质子数之和的1/2为11，即W为Na元素。原子半径r(Na)>r(C)>r(N)>r(O)> r(H); Na2O2为离子化合物；NH+4与CO2-3间是离子键，因此A、B、D都错误； CH4 稳定性小于NH3，因此C正确。
20.A 解析：首先根据题中条件确定各元素：根据W是制备一种高效电池的重要材料，确定W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl,电子式为，显然Li+不满足8电子稳定结构，A错误。C元素和H元素形成的原子个数比为1∶1的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确。金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸都反应生成氢气，C正确。S元素和C元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。
21. B 解析：熔融态能导电的化合物一定是离子化合物，熔融态不导电的化合物一定是共价化合物。?
22. A 解析：只有非金属元素才有负价，O、F无最高正价，所以符合最高正价与负价绝对值之差为4的短周期元素是S，且K+、S2-?核外电子排布相同，所以选A。?
23. AD 解析：甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，故气态化合物为NH3，甲为H，乙为N，短周期中原子的最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数最大，故丁只能为Al，丙与H同主族，且原子序数大于N小于Al，丙为Na，由此知A项正确；B项应为丙＞丁＞甲；C项中钠的氧化物为离子化合物；D项乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，两两能够反应。 ?
24. D 解析：据题意知Z的化学式为?，B、C正确；因Z为离子化合物，则Z在溶于水或熔化时可发生电离，A正确，其电子式为?，?D错误。 ?
25. C ?
26. CD 解析：由于ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中），因此该物质在反应中通常呈现氧化性。但应该注意在ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O反应中，ICl中各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。卤素互化物（如ICl）性质和卤素单质相似，但它们是化合物。ICl中元素I、Cl的化合价分别为+1和-1。 ?
27.B 解析： A项，C2H4O2是乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH;B项，F-的结构示意图正确；C项，中子数为20的氯原子为3717Cl;D项，NH3的电子式应为。
28. （1）⑤⑥ ②
（2）①③④ ①
（3）
解析：（1）①③④属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；②的物质中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；⑤和⑥中的物质含有共价键，但是熔化时仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。（2）①③④属于离子化合物，均含有离子键，另外③和④中还含有共价键。（3）书写物质的电子式，首先要判断物质（或含有的化学键）的类型，其中①是离子化合物，⑤是共价化合物。 ?
29.MgCl2、Na2S两种物质中离子的最外层都满足8电子结构。
解析：可计算如下：?
MgCl2 Mg2+?：8+2-2=8?
Cl-?：7+1=8?
Na2S Na+ ：8+1-1=8?
S2-?：6+2=8
30.SO2中S原子的最外层不满足8电子结构，O原子的最外层满足8电子结构。CS2中原子的最外层都满足8电子结构。
解析：可计算如下：
SO2：S：6+4＝10
? O：6+2＝8
CS2：C：4+4＝8?
S：6+2＝8
