高中化学苏教版2019必修一 1.3 物质的分散系 课件（23张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版2019必修一 1.3 物质的分散系 课件（23张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 652.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-27 21:09:13 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
专题1 物质的分类及计量
第三单元 物质的分散系
自然界的丁达尔现象
刚打扫的房间
探照灯
放映电影
阳光穿过树林
学习目标
1.能根据分散质粒子大小对分散系分类
2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体
3.了解电解质及非电解质的概念
4.会书写部分电解质的电离方程式
温故知新
1．我们已学习过溶液的知识，那么什么是溶液？它的组成成分有哪些？溶液有哪些共性？
提示：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫溶质，在溶液中溶解其他物质的物质叫溶剂。溶液的性质是透明、均一、稳定，能透过滤纸。
2．何谓悬浊液、乳浊液？它们的性质与溶液是否相同？
提示：
（1）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，其性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。
（2）小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其性质同悬浊液。
一、分散系
1.概念
______________ (称为分散质)分散到另一种物质(称为_______)中形成的混合体系。
一种或几种物质
分散剂
2.分类
分散系
小于10-9m
10-9～10-7m
大于10-7m
知识梳理
二、胶体
1.胶体的性质
（1）丁达尔效应
一束光通过胶体时,在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路的现象。此性质用于鉴别_____与_____。
溶液
胶体
【特别提示】 1 nm=10-9 m,即胶体微粒的直径介于1～100 nm。
【思考1】 溶液、浊液和胶体三大分散系的本质区别是什么
提示:溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小不同。
（2）胶体的吸附性
胶体粒子有很大的比表面积,因此胶体有很强的吸附性,如Al(OH)3胶体可用于净水。
2.常见胶体
Fe(OH)3胶体、豆浆、雾、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、带泥土的河水、有色玻璃等。
3.胶体的应用
（1）自来水厂用某些含铝或铁的化合物作净水剂。
（2）改进材料的机械性能。
（3）改变材料的光学性质,如有色玻璃。
（4）医学上利用胶体检验或治疗疾病。
4.溶液、浊液、胶体的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径 <10-9 m 10-9～10-7 m >10-7 m
分散质微粒种类 单个小分 子或离子 高分子或多 分子聚合体 巨大数目的
分子聚合体
性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 (悬浊液)不能
鉴别 无丁达 尔效应 丁达尔效应 静置分层或沉淀
实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、 淀粉溶胶 泥浆
三、电解质和非电解质
1.电解质和非电解质的概念
均以_______ 形式存在而不导电的化合物。如蔗糖、酒精等
水溶液中
熔融状态下
水溶液中
熔融状态下
分子
2.电解质的电离
（1）定义:电解质在________或___________产生自由移动的离子的过程。
水溶液中
熔融状态下
（2）表示:电离方程式，如
H2SO4 ：
KOH：
3.电解质溶液导电的原因:
【思考2】 NH3、SO3等溶于水能导电，所以它们都属于电解质，对吗？
提示：不对。NH3、SO3的水溶液虽然能够导电，但并不是它们自身发生电离导电的,因此不是电解质。
4.从电离的角度认识酸、碱、盐
（1）酸:电离时生成的阳离子全部是 的化合物。
（2）碱:电离时生成的阴离子全部是____的化合物。
（3）盐:在水溶液中可电离出____________(或铵根离子)和 ____________的化合物。
H+
OH-
金属阳离子
酸根阴离子
5.电解质和非电解质的比较
电解质 非电解质
概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
属类 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物
相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不导电
本质 区别 在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离
实例 NaOH、H2CO3、NaCl 蔗糖、酒精、CO2
1.对电解质的叙述正确的是（ ）
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
C.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电
D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
巩固提高
【答案】D
【解析】SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水,在水分子的作用下，电离出自由移动的Na+和Cl- ，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na+和Cl-不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属于共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H+和Cl- ，故D正确。
2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl +Cl-,所以NH4Cl是盐
【答案】D
【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H+、OH-等。
3.以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 NaOH
NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
（1）属于电解质的是 。
【答案】（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩
（2）③⑤ ⑤
（3）⑨⑩ ⑨⑩
（4）⑦⑧
（2）能电离出H+的是 ,属于酸的是
。
（3）属于碱的是 ,其中属于难溶性碱的是
。
（4）属于难溶性盐的是 。
4.已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质,如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置,将实验现象填在下表空格中。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2
继续通入过量的CO2
再通入CO2
【答案】亮 由亮变暗至熄灭 逐渐变亮 无变化
【解析】Ca(OH)2溶于水全部电离：Ca(OH)2 Ca2++2OH- ，开始灯泡较亮;通入CO2时，CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,
CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2,CO2+H2O+CaCO3 Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2易溶于水Ca(HCO3)2 Ca2++2 ，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2,CO2+H2O H2CO3 ，当溶液饱和时，再通CO2 ，离子浓度不变，灯泡亮度不变。
本节内容结束
专题1 物质的分类及计量
第三单元 物质的分散系
自然界的丁达尔现象
刚打扫的房间
探照灯
放映电影
阳光穿过树林
学习目标
1.能根据分散质粒子大小对分散系分类
2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体
3.了解电解质及非电解质的概念
4.会书写部分电解质的电离方程式
温故知新
1．我们已学习过溶液的知识，那么什么是溶液？它的组成成分有哪些？溶液有哪些共性？
提示：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫溶质，在溶液中溶解其他物质的物质叫溶剂。溶液的性质是透明、均一、稳定，能透过滤纸。
2．何谓悬浊液、乳浊液？它们的性质与溶液是否相同？
提示：
（1）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，其性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。
（2）小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其性质同悬浊液。
一、分散系
1.概念
______________ (称为分散质)分散到另一种物质(称为_______)中形成的混合体系。
一种或几种物质
分散剂
2.分类
分散系
小于10-9m
10-9～10-7m
大于10-7m
知识梳理
二、胶体
1.胶体的性质
（1）丁达尔效应
一束光通过胶体时,在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路的现象。此性质用于鉴别_____与_____。
溶液
胶体
【特别提示】 1 nm=10-9 m,即胶体微粒的直径介于1～100 nm。
【思考1】 溶液、浊液和胶体三大分散系的本质区别是什么
提示:溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小不同。
（2）胶体的吸附性
胶体粒子有很大的比表面积,因此胶体有很强的吸附性,如Al(OH)3胶体可用于净水。
2.常见胶体
Fe(OH)3胶体、豆浆、雾、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、带泥土的河水、有色玻璃等。
3.胶体的应用
（1）自来水厂用某些含铝或铁的化合物作净水剂。
（2）改进材料的机械性能。
（3）改变材料的光学性质,如有色玻璃。
（4）医学上利用胶体检验或治疗疾病。
4.溶液、浊液、胶体的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径 <10-9 m 10-9～10-7 m >10-7 m
分散质微粒种类 单个小分 子或离子 高分子或多 分子聚合体 巨大数目的
分子聚合体
性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 (悬浊液)不能
鉴别 无丁达 尔效应 丁达尔效应 静置分层或沉淀
实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、 淀粉溶胶 泥浆
三、电解质和非电解质
1.电解质和非电解质的概念
均以_______ 形式存在而不导电的化合物。如蔗糖、酒精等
水溶液中
熔融状态下
水溶液中
熔融状态下
分子
2.电解质的电离
（1）定义:电解质在________或___________产生自由移动的离子的过程。
水溶液中
熔融状态下
（2）表示:电离方程式，如
H2SO4 ：
KOH：
3.电解质溶液导电的原因:
【思考2】 NH3、SO3等溶于水能导电，所以它们都属于电解质，对吗？
提示：不对。NH3、SO3的水溶液虽然能够导电，但并不是它们自身发生电离导电的,因此不是电解质。
4.从电离的角度认识酸、碱、盐
（1）酸:电离时生成的阳离子全部是 的化合物。
（2）碱:电离时生成的阴离子全部是____的化合物。
（3）盐:在水溶液中可电离出____________(或铵根离子)和 ____________的化合物。
H+
OH-
金属阳离子
酸根阴离子
5.电解质和非电解质的比较
电解质 非电解质
概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物
属类 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物
相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不导电
本质 区别 在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离
实例 NaOH、H2CO3、NaCl 蔗糖、酒精、CO2
1.对电解质的叙述正确的是（ ）
A.溶于水后得到的溶液能导电的物质
B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
C.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电
D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
巩固提高
【答案】D
【解析】SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水,在水分子的作用下，电离出自由移动的Na+和Cl- ，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na+和Cl-不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属于共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H+和Cl- ，故D正确。
2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl +Cl-,所以NH4Cl是盐
【答案】D
【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H+、OH-等。
3.以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 NaOH
NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
（1）属于电解质的是 。
【答案】（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩
（2）③⑤ ⑤
（3）⑨⑩ ⑨⑩
（4）⑦⑧
（2）能电离出H+的是 ,属于酸的是
。
（3）属于碱的是 ,其中属于难溶性碱的是
。
（4）属于难溶性盐的是 。
4.已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质,如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置,将实验现象填在下表空格中。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2
继续通入过量的CO2
再通入CO2
【答案】亮 由亮变暗至熄灭 逐渐变亮 无变化
【解析】Ca(OH)2溶于水全部电离：Ca(OH)2 Ca2++2OH- ，开始灯泡较亮;通入CO2时，CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,
CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2,CO2+H2O+CaCO3 Ca(HCO3)2 ， Ca(HCO3)2易溶于水Ca(HCO3)2 Ca2++2 ，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2,CO2+H2O H2CO3 ，当溶液饱和时，再通CO2 ，离子浓度不变，灯泡亮度不变。
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