高中化学苏教版2019必修一 2.2.2 物质的量浓度的有关计算 课件（19张PPT）

(共19张PPT)
专题 2 研究物质的基本方法
第二单元 溶液组成的定量研究
第 2课时 物质的量浓度的有关计算
1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算
2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。
学习目标
物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：
1．注意溶质是什么
溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如SO3、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。
[例证1]　标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 mol·L－1、密度为0.915 g·mL－1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0 g·mL－1)。
[答案]　378体积
2．注意溶液的体积
一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。
[答案]　A
3．注意单位运算
在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。
[例证3] 标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：
(1)所得氨水中溶质的质量分数？
(2)若测得上述氨水的密度为0.91 g·mL－1，则此氨水的物质的量浓度为多少？
(3)取此氨水10 mL，加水稀释到1 L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？
[答案]　(1)29.8%　(2)16.0 mol·L－1 (3)0.16 mol·L－1
4．注意密度变化规律
在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
[例证4]　若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水小) （ ）
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1
C．w2>2w1 D．w1[答案]　C
5．注意物质与其组成微粒的关系
物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成微粒的某量＝对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。此类问题在近几年高考中出现频率较高，需引起注意。
[答案]　B
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