高中化学苏教版2019必修一 1.2.1 物质的量 课件（29张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版2019必修一 1.2.1 物质的量 课件（29张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 597.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-07-27 21:30:09 | ||
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文档简介
(共29张PPT)
专题1 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量
第1课时 物质的量
新课导入
曹冲称象原理
思考2
已知托盘天平的最小刻度为0.1g，你能用它称量出一粒大米的质量吗？若不能，你有什么方法吗？
指导思想：聚小成多、聚微为宏
方法：取100粒，称其质量，除以100，得一粒大米质量
思考1
一瓶矿泉水600ml水中有多少个水分子？为什么不用“个”作单位去买水喝呢？
2H2+O2 === 2H2O
点燃
一滴水的体积大约是0.05 mL，含有大约1700 000 000 000 000 000 000个水分子，即1.7×1021 1.7万亿亿个水分子。让10亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要3万年才能数完。
我们知道2个H2分子和1个O2分子可以反应生成2个H2O分子，但是我们永远无法对它们按个进行操作，为什么呢？
因此，我们为了研究微观粒子的 方便，必须引入一个新的物理量
——物质的量
它是国际单位制中的七大基本物理量之一
国际单位制中七种基本物理量及其单位
物理量 单位 单位符号
长度
质量
时间
电流强度
热力学温度
物质的量
发光强度
米
m
千克(公斤)
kg
秒
s
安[培]
A
开[尔文]
K
cd
坎[德拉]
摩 尔
mol
专有名词
一、物质的量
1. 概念：
表示一定数目微粒集合体的物理量
2. 符号：n
单位：摩尔(mol)，简称：摩
知识梳理
3. 强调：
①物理量：国际单位制中的基本物理量之一
②专有名称，四个字是一个整体，不能说成：物质的质量，物质的数量或物质量等
③摩尔是单位，不是物理量，它与米、秒、克一样
④计量对象：微观粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）及它们的特定组合（如NaCl），不能用于计量宏观物体，如1mol人、0.5mol大米等。
⑤使用物质的量时，用化学式指明微粒的种类，而不能用名称表示，如1molH,不能写成1mol氢
1. 下列叙述正确的是( )
A、物质的量就是物质的质量
B、物质的量指物质的数量
C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
D、物质的量是描述物质多少的单位
C
2. 判断下列说法是否正确？
×
1mol小米（ ）
1molH2 （ ）
1mol氧（ ）
1molH2O （ ）
1molNa+ （ ）
×
√
√
√
练习
一双筷子有两根，
一打铅笔有12个，
那么1摩尔粒子规定为多少比较合适呢？
规定：
1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同。
阿伏加德罗对此贡献很大，为了纪念他，又把0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。
那么， 0.012kgC-12中所含的原子数又究竟含有多少个呢？
已知一个C-12原子的质量为1.993×10－26 kg
答案：6.02×1023个（是个约数）
二、阿伏加德罗常数
1. 定义： 0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
2. 符号：NA,单位： mol-1
3. 近似值：6.02×1023 mol-1
4. 1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同
总结： 1mol微粒数 = 0.012kgC-12中所含的原子数
= 阿伏加德罗常数个
≈ 6.02×1023
体会：阿伏加德罗常数有多大！！！
1mol大米：全球60亿人口，每人每天吃500g，可供全球吃14万年
1mol硬币：可往返太阳-地球240.8亿次
强调：1. 计量对象：微观粒子及它们的特定组合， 而不能用于计量宏观物体；
2. 6.02×1023为约数。
1. 判断下列说法的正误，错误的要说明原因。
①摩尔是物质的量的单位，是国际基本物理量之一。
②0.012kgC-12所含的原子数精确值是6.02×1023
③物质的量就是物质的质量
④物质的量就是物质所含微粒数目的多少
⑤阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
⑥摩尔是表示物质粒子数目多少的物理量
⑦物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子
⑧ 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
⑨ 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
【即使练习】
×
×
×
×
×
×
×
×
×
2. 下列说法正确的是 （ ）
6.02×1023个鸡蛋为1mol鸡蛋 B. 6.02×1023个氧为1mol O2
C.1molNa+中约含有6.02×1023个Na+ D.1mol硫酸溶液
3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
C
D
1 mol 任何粒子的粒子数为NA个 。
（1）1mol碳原子含有 个碳原子
（2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子
（3）10mol钠离子含有 个钠离子
（4）6mol电子含有 个电子
（5）0.5mol中子含有 个中子
物质的量n、阿伏加德罗常数NA 、粒子数N之间有怎样的关系呢？
1×NA
0.3×NA
10×NA
6×NA
0.5×NA
三、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系：
N
n ＝ ——
NA
变形：
N ＝ n× NA
N
NA ＝ ——
n
或
1.（1）在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为
N = n × NA= 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
（2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？
解：H2O的物质的量为
NA
N
n=
= 2 mol
答：1.204×1024个H2O，其物质的量是2mol。
6.02 ×1023mol-1
1.204×1024
=
【即使练习】
分析： H2O-----2H-----O
2.（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
2
1
3×6.02×1023
结论：粒子之间的个数之比等于物质的量之比。
1 2 1
NA 2NA NA
1mol 2mol 1mol
=
3. 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？
解：P4的物质的量为
NA
N
n=
磷原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol
答： 3.01×1023个P4中含有2mol磷原子。
6.02 ×1023mol-1
3.01×1023
=0.5mol
4. 在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为
N = n ×16 × NA
= 0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1
= 4.816 × 1024
答： 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
1mol分子、原子、离子等含有的微粒数目相同（NA个）
但由于不同微粒的质量有差异
1mol不同物质的质量通常也不相同
我们把单位物质的量（即1mol）的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量
微粒总质量= 一个微粒质量×微粒数目
四、摩尔质量
1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量
2. 符号：M 单位：g/mol或g·mol-1
3. 强调：
①当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量（即原子量）或相对分子质量（即分子量）
②摩尔质量是物质本身的性质，不会随温度、压强、数量、质量等的改变而改变，如无论1gH2还是2kgH2，其摩尔质量都是2g/mol
五、物质的量(n)、摩尔质量(M)与物质的质量(m)之间的关系：
m
n ＝ ——
M
变形：
m ＝ n× M
m
M ＝ ——
n
或
【即使练习】
（1）Na的摩尔质量___________
（2）NaCl的摩尔质量__________
（3）NaHCO3的相对分子质量是_______，它的摩尔质量为__________
（4）0.01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为____________
23g/mol
58.5g/mol
84g/mol
84
108g/mol
（5）9.8g H2SO4的物质的量_____________；
（6）5.3g Na2CO3的物质的量____________；
（7）0.25mol CaCO3的质量_____________；
（8）2.0mol H2O的质量________________。
0.1mol
0.05mol
25g
36g
六、物质的量的应用
m
＝ ——
M
N
n ＝ ——
NA
【即时练习】
（1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为______________个
（2）3.01×1023个H2分子,其质量为_____ 克
1.806×1024
1
七、有关化学方程 式
2H2 + O2 === 2H2O
数目 2个 1个 2个
×NA 2NA NA 2 NA
物质的量 2mol 1mol 2mol
分子量 2 32 18
摩尔质量 2g/mol 32g/mol 18g/mol
质量 4g 32g 36g
1. 物质的量是联系微观“个数”与宏观“质量”的桥梁纽带
2. 化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系，化学计量数之比等于其物质的量之比。
课堂小结
本节内容结束
专题1 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量
第1课时 物质的量
新课导入
曹冲称象原理
思考2
已知托盘天平的最小刻度为0.1g，你能用它称量出一粒大米的质量吗？若不能，你有什么方法吗？
指导思想：聚小成多、聚微为宏
方法：取100粒，称其质量，除以100，得一粒大米质量
思考1
一瓶矿泉水600ml水中有多少个水分子？为什么不用“个”作单位去买水喝呢？
2H2+O2 === 2H2O
点燃
一滴水的体积大约是0.05 mL，含有大约1700 000 000 000 000 000 000个水分子，即1.7×1021 1.7万亿亿个水分子。让10亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要3万年才能数完。
我们知道2个H2分子和1个O2分子可以反应生成2个H2O分子，但是我们永远无法对它们按个进行操作，为什么呢？
因此，我们为了研究微观粒子的 方便，必须引入一个新的物理量
——物质的量
它是国际单位制中的七大基本物理量之一
国际单位制中七种基本物理量及其单位
物理量 单位 单位符号
长度
质量
时间
电流强度
热力学温度
物质的量
发光强度
米
m
千克(公斤)
kg
秒
s
安[培]
A
开[尔文]
K
cd
坎[德拉]
摩 尔
mol
专有名词
一、物质的量
1. 概念：
表示一定数目微粒集合体的物理量
2. 符号：n
单位：摩尔(mol)，简称：摩
知识梳理
3. 强调：
①物理量：国际单位制中的基本物理量之一
②专有名称，四个字是一个整体，不能说成：物质的质量，物质的数量或物质量等
③摩尔是单位，不是物理量，它与米、秒、克一样
④计量对象：微观粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）及它们的特定组合（如NaCl），不能用于计量宏观物体，如1mol人、0.5mol大米等。
⑤使用物质的量时，用化学式指明微粒的种类，而不能用名称表示，如1molH,不能写成1mol氢
1. 下列叙述正确的是( )
A、物质的量就是物质的质量
B、物质的量指物质的数量
C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
D、物质的量是描述物质多少的单位
C
2. 判断下列说法是否正确？
×
1mol小米（ ）
1molH2 （ ）
1mol氧（ ）
1molH2O （ ）
1molNa+ （ ）
×
√
√
√
练习
一双筷子有两根，
一打铅笔有12个，
那么1摩尔粒子规定为多少比较合适呢？
规定：
1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同。
阿伏加德罗对此贡献很大，为了纪念他，又把0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。
那么， 0.012kgC-12中所含的原子数又究竟含有多少个呢？
已知一个C-12原子的质量为1.993×10－26 kg
答案：6.02×1023个（是个约数）
二、阿伏加德罗常数
1. 定义： 0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
2. 符号：NA,单位： mol-1
3. 近似值：6.02×1023 mol-1
4. 1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同
总结： 1mol微粒数 = 0.012kgC-12中所含的原子数
= 阿伏加德罗常数个
≈ 6.02×1023
体会：阿伏加德罗常数有多大！！！
1mol大米：全球60亿人口，每人每天吃500g，可供全球吃14万年
1mol硬币：可往返太阳-地球240.8亿次
强调：1. 计量对象：微观粒子及它们的特定组合， 而不能用于计量宏观物体；
2. 6.02×1023为约数。
1. 判断下列说法的正误，错误的要说明原因。
①摩尔是物质的量的单位，是国际基本物理量之一。
②0.012kgC-12所含的原子数精确值是6.02×1023
③物质的量就是物质的质量
④物质的量就是物质所含微粒数目的多少
⑤阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
⑥摩尔是表示物质粒子数目多少的物理量
⑦物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子
⑧ 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
⑨ 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
【即使练习】
×
×
×
×
×
×
×
×
×
2. 下列说法正确的是 （ ）
6.02×1023个鸡蛋为1mol鸡蛋 B. 6.02×1023个氧为1mol O2
C.1molNa+中约含有6.02×1023个Na+ D.1mol硫酸溶液
3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1
C
D
1 mol 任何粒子的粒子数为NA个 。
（1）1mol碳原子含有 个碳原子
（2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子
（3）10mol钠离子含有 个钠离子
（4）6mol电子含有 个电子
（5）0.5mol中子含有 个中子
物质的量n、阿伏加德罗常数NA 、粒子数N之间有怎样的关系呢？
1×NA
0.3×NA
10×NA
6×NA
0.5×NA
三、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系：
N
n ＝ ——
NA
变形：
N ＝ n× NA
N
NA ＝ ——
n
或
1.（1）在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为
N = n × NA= 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
（2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？
解：H2O的物质的量为
NA
N
n=
= 2 mol
答：1.204×1024个H2O，其物质的量是2mol。
6.02 ×1023mol-1
1.204×1024
=
【即使练习】
分析： H2O-----2H-----O
2.（1）1mol H2O中多少mol H，多少mol O？
2
1
3×6.02×1023
结论：粒子之间的个数之比等于物质的量之比。
1 2 1
NA 2NA NA
1mol 2mol 1mol
=
3. 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？
解：P4的物质的量为
NA
N
n=
磷原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol
答： 3.01×1023个P4中含有2mol磷原子。
6.02 ×1023mol-1
3.01×1023
=0.5mol
4. 在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为
N = n ×16 × NA
= 0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1
= 4.816 × 1024
答： 0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。
1mol分子、原子、离子等含有的微粒数目相同（NA个）
但由于不同微粒的质量有差异
1mol不同物质的质量通常也不相同
我们把单位物质的量（即1mol）的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量
微粒总质量= 一个微粒质量×微粒数目
四、摩尔质量
1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量
2. 符号：M 单位：g/mol或g·mol-1
3. 强调：
①当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量（即原子量）或相对分子质量（即分子量）
②摩尔质量是物质本身的性质，不会随温度、压强、数量、质量等的改变而改变，如无论1gH2还是2kgH2，其摩尔质量都是2g/mol
五、物质的量(n)、摩尔质量(M)与物质的质量(m)之间的关系：
m
n ＝ ——
M
变形：
m ＝ n× M
m
M ＝ ——
n
或
【即使练习】
（1）Na的摩尔质量___________
（2）NaCl的摩尔质量__________
（3）NaHCO3的相对分子质量是_______，它的摩尔质量为__________
（4）0.01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为____________
23g/mol
58.5g/mol
84g/mol
84
108g/mol
（5）9.8g H2SO4的物质的量_____________；
（6）5.3g Na2CO3的物质的量____________；
（7）0.25mol CaCO3的质量_____________；
（8）2.0mol H2O的质量________________。
0.1mol
0.05mol
25g
36g
六、物质的量的应用
m
＝ ——
M
N
n ＝ ——
NA
【即时练习】
（1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为______________个
（2）3.01×1023个H2分子,其质量为_____ 克
1.806×1024
1
七、有关化学方程 式
2H2 + O2 === 2H2O
数目 2个 1个 2个
×NA 2NA NA 2 NA
物质的量 2mol 1mol 2mol
分子量 2 32 18
摩尔质量 2g/mol 32g/mol 18g/mol
质量 4g 32g 36g
1. 物质的量是联系微观“个数”与宏观“质量”的桥梁纽带
2. 化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系，化学计量数之比等于其物质的量之比。
课堂小结
本节内容结束