课件28张PPT。你能说出生活中有哪些东西是酸的？ 苹果、橘子、葡萄、梨子、梅、杏、醋、酸奶、放置时间过长的面包等。 回忆：问题可以用什么方法区分水和盐酸溶液？ 回忆：红色无色蓝色红色常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 回忆：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质
----——酸。盐酸的电离：HCl = H+ + Cl-H+H+H+一些物质溶解于水或受热熔化时，
产生自由移动的离子。
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
硫酸： H２SO4 === 2H + + SO 42－
碳酸： H２CO3 === 2H + + CO 32－
醋酸： CH3OOH === H + + CH3OO －
通式： 酸 ＝ H+ + 酸根离子酸的定义 电离时产生的阳离子全部是氢离子( H+ )
的化合物。讨论：
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
NaHSO4是不是一种酸？
注意：酸溶液中阳离子全部是H+。重要的酸第二节
实验室最常见的三种酸：盐酸、硫酸、硝酸酸的定义HClH2SO4HNO3想一想：
试着写出它们的化学式？
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸
酸的定义HClH2SO4HNO3H2CO3一、盐酸（HCl）的物理性质 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水
溶液常用的浓盐酸中溶质的质
量分数为37% ~ 38%，密度为
1.19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，
工业用盐酸因含有FeCl3等杂质
而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。猜想：
从盐酸溶液中挥发出来的“ 白雾 ”是什么？为什么会形成 “ 白雾 ” ？ 打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。闻气体的正确方法是：用手扇动气体 二、硫酸的物理性质1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.
浓硫酸的性质：
1、吸水性
2、脱水性
3、易溶于水，溶于水放出大量的热硫酸的性质浓硫酸的脱水性2·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 为什么要这样操作？酸的物理性质颜色状态气味挥发性水溶性无无液态液态刺激性无强挥发性无易溶易溶想一想：
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，怎样处理？
如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上,要用大量水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液溶液,严重时立即送医院.
硫酸的性质下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）
下列物质不属于酸的是（ ）
A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4
D、HI E、H2S当堂训练A· H+、NO3—、SO42—B· OH—、Ba2+C· Na+、H+、SO42—D· Na+、Cl—、Ba2+AB下列说法不正确的是（ ）
A. 浓硫酸溶于水放出大量的热
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C. 浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小
D. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
当堂训练B背诵：
1、酸的概念
2、盐酸溶液中挥发出白雾的原因
3、浓硫酸的性质
4、浓硫酸的脱水性
5、稀释浓硫酸的方法
作业：
作业本
方法指导丛书 重要的酸（一）关于硝酸：1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.[课外补充]：
思考：
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化？
根据这一性质,它在实验室有什么用途？
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2
等不与浓硫酸发生反应的气体。浓硫酸的吸水性拓展知识如何来干燥带有水蒸气的氢气？气流方向：
→ 。ab拓展知识 浓硫酸可以将纸张、木材、布料、蔗糖、皮肤
等物质碳化、变黑。
想一想：
浓硫酸的脱水性和吸水性一样吗？区别在
哪里？
脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素
（2：1），生成水。
物理性质化学性质拓展知识
用胶头滴管分别将浓硫酸滴入装有纸屑、棉
布和木屑的试管中，观察现象
实验现象：
纸屑： ；
棉布： ；
木屑： ；变黑变黑变黑纸屑棉布木屑课外探究
