浙教版科学九年级上册第一章第4节 常见的碱同步练习
一、单选题
1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（ ）
A．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
B、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氧、氢、三种元素，反应物氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故选项推理正确；
C、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，灭火只需破坏其中一个条件即可，故选项推理错误；
D、碱溶液显碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说推理错误；
故选：B．
【分析】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断；
C、灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
D、根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液．
2．类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．
A．①②③④ B．只有①②③ C．只有②③④ D．只有①
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【解答】①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；
②碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说类推错误；
③单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体中只含有一种元素，属于混合物，故选项类推错误；
④有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项类推错误；故①②③④类推均错误．
故选：A．
【分析】①中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；
②根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液；
③由同种元素组成的纯净物是单质；
④含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．
3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应．而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故错误；
B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性．这个结论不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说碱性，故对；
C、金属与酸反应生成盐和氢气，所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，故错误；
D、CO显中性不能与NaOH溶液反应，故错误；
答案：B．
【分析】A、根据酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应解答；
B、根据碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性解答；
C、根据金属与酸反应生成氢气考虑；
D、根据一氧化碳的性质考虑．
4．在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和CuO D．H2SO4和BaCl2
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、HCl和NaOH属于中和反应，能够生成盐和水，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类，故B不符合题意；
C、硫酸和氧化铜反应生成了硫酸铜和水，其中硫酸铜为盐类，故C不符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，故D符合题意．
故选D．
【分析】根据所学物质的性质来解答该题，其中能够生成盐和水的反应通常为：金属氧化物和酸的反应、部分非金属氧化物和碱的反应以及酸碱中和反应，可以据此解答该题．
5．下列叙述错误的是（ ）
A．中和反应一定是酸和碱发生的反应
B．用牵牛花花瓣浸出液测定溶液酸碱度
C．pH＜5.6的雨水称为酸雨
D．石灰水中含有熟石灰
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】A、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，故A正确；
B、牵牛花中的花青素在碱性时呈蓝色，中性时显紫色，酸性时显黄色，所以用牵牛花花瓣浸出液测定溶液酸碱性，用pH试纸测定酸碱度，故B错误；
C、pH＜5.6的雨水称为酸雨，故C正确；
D、石灰水中的溶质是熟石灰，故D正确．
故选：B．
【分析】A、根据中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应进行分析；
B、根据某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质分析解答；
C、根据pH＜5.6的雨水称为酸雨进行分析；
D、根据熟石灰是氢氧化钙进行分析．
6．广西龙江河镉超标，严重威胁着民众的饮水安全．为处理镉污染，当地政府组织人员在镉超标水域投放了大量烧碱或熟石灰，以及氯化铝，絮凝沉降镉离子，避免被人体吸收．则下列说法错误的是（ ）
A．镉是人体必需补充的微量元素 B．此事件已对环境造成污染
C．熟石灰是氢氧化钙的俗称 D．烧碱和熟石灰都是碱
【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】A、镉是对人体有害的元素，故A错误；
B、镉元素排放到水体中会对环境造成污染，故B正确；
C、氢氧化钙俗称熟石灰，故C正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，故D正确；
故选A．
【分析】根据物质的性质进行分析，镉是对人体有害的金属元素，排放到水体中会污染水源，熟石灰和氢氧化钠都是碱，根据其俗称进行解答即可．
7．室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是（ ）
A．蒸发 B．通入少量CO2
C．加入少量 CaO D．放入冰水中
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质
【解析】【解答】A、蒸发水分，则氢氧化钙会析出，出现白色固体；
B、通入二氧化碳，则氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，出现白色固体；
C、加入氧化钙，氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，且由于水被消耗一部分，会有氢氧化钙析出，出现白色固体；
D、放入冰水中，溶液的温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出固体；
故选D．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此解答．
8．生活中，常要清洗、去除油污．用下列物质清洗、去除油污时，利用“溶解”原理的是（ ）
A．厨房里，用加了洗洁精的水清洗餐具上的油污
B．就餐时，用纸巾擦拭嘴角的油渍
C．汽车修理厂，用汽油清洗手上的油污
D．厨房里，用炉具清洁剂（含氢氧化钠）清洗炉具上的油污
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】A、用加了洗洁精的水清洗餐具上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，错误；
B、用纸巾擦拭嘴角的油渍是利用了纸对油渍的吸附性，错误；
C、用汽油清洗手上的油污是利用了汽油对油污的溶解作用，正确；
D、用炉具清洁剂（含氢氧化钠）清洗炉具上的油污，利用的是氢氧化钠与油污的反应，错误；
故选C．
【分析】根据已有的知识进行分析，洗洁精对油污有乳化功能，汽油对油污具有溶解作用，据此解答．
9． 化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C．医疗上用纯酒精作消毒剂
D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；简单的有机物；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】A、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，故说法正确；
B、氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水，故说法正确；
C、酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂，不是用纯酒精，故说法错误；
D、氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，故说法正确．
故选C．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分；氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂；氢氧化钠能与油污发生反应．
二、填空题
10．运用所学的化学知识回答问题．
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可观察到的现象是 ，浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会 （选填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）硫酸钠溶液和硫酸钾溶液都能跟氯化钡溶液反应，是因为它们的溶液中都含有 ；
（3）不用任何试剂，就可将FeSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的 先鉴别出来；
（4）除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是 ．
【答案】瓶口有白雾；减小；硫酸根；FeSO4；AgNO3
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾，长期敞口放置会导致溶质质量减少；
（2）硫酸钠、硫酸钾的溶液中都含有硫酸根离子，都能跟氯化钡溶液反应；
（3）因为硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色的，其他两种溶液是无色的，故不用任何试剂，就可将硫酸亚铁溶液鉴别出来；
（4）盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）瓶口有白雾；减小；（2）硫酸根；（3）FeSO4；（4）AgNO3．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，浓盐酸具有挥发性，进行解答；
（2）根据两种溶液组成上的相同点分析；
（3）根据硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色的，其他两种溶液是无色的进行解答；
（4）根据除杂原则进行分析．
11．化学与我们的生活息息相关．现有：①红磷 ②洗涤剂 ③尿素 ④熟石灰
回答下列问题（填序号）：
（1）可作乳化剂的是 ．
（2）常用来改良酸性土壤的是 ．
（3）可作化学肥料的是 ．
（4）放入灯泡中可延长灯泡使用寿命的是 ．
【答案】②；④；③；①
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）洗洁精具有乳化作用，可作乳化剂；
（2）熟石灰显碱性，能够用来改良酸性土壤；故常用来改良酸性土壤的是熟石灰；
（3）尿素中含有氮元素，可作化学肥料；
（4）红磷能够消耗氧气，放入灯泡中可延长灯泡使用寿命．
答案：（1）②；（2）④；（3）③；（4）①．
【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用解答；
（2）根据熟石灰显碱性，能够用来改良酸性土壤解答；
（3）根据尿素中含有氮元素，可作化学肥料解答；
（4）根据红磷能够消耗氧气解答．
12． 现有七种物质：
①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．
试按下列要求用序号填空：
（1）常用作干燥剂得到是 ；（2）常用作发酵粉主要成分的是 ；
（3）可以制作食品包装袋的是 ；（4）常用作改良酸性土壤的碱是 ．
【答案】⑤；②；④；③
【知识点】盐的性质及用途；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）生石灰氧化钙能与水反应，常用作干燥剂，故填：⑤；
（2）小苏打是发酵粉的主要成分，故填：②；
（3）聚乙烯是制作食品包装袋的塑料，故填：④；
（4）熟石灰氢氧化钙先碱性，常用作改良酸性土壤，故填：③．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
13． 在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：
选项 甲 乙 丙
A Na2CO3 CO2 CaCO3
B NaOH NaCl NaNO3
C CuO CuSO4 Cu（OH）2
（1）选项中符合转化关系的是 （填序号）．
（2）写出由乙生成甲的化学方程式 ，写出甲物质在生产或生活中的一种用途 ．
（3）由甲生成丙的反应现象是 ，基本反应类型是 ．
【答案】A；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；生成玻璃；产生白色沉淀；复分解反应
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）A、碳酸钠和二氧化碳、碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠会转化成碳酸钙，故A正确；
B、硝酸钠不会生成氯化钠，故B错误；
C、硫酸铜不会生成氧化铜，故C错误；
故选：A；
（2）乙生成甲的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通过推导可知，甲是碳酸钠，可以生成玻璃；
（3）甲生成丙的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：产生白色沉淀，该反应属于复分解反应．
故答案为：（1）A；
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成玻璃；
（3）产生白色沉淀，复分解反应．
【分析】根据碳酸钠和二氧化碳、碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠会转化成碳酸钙进行分析；根据硝酸钠不会生成氯化钠进行分析；根据硫酸铜不会生成氧化铜进行分析．
三、探究题
14． 实验室有一瓶无色溶液，老师告诉同学们该溶液可能是Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种，请你和同学们一起来参与探究，并回答问题：
（1）【实验探究】
（1）取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，则原溶液不可能是 溶液；
（2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生 （填实验现象），则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为 ．
（2）【思维拓展】
某白色固体由NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成，取样后加入足量的水，充分搅拌后，有白色沉淀生成，则原固体混合物的组成可能有 （填序号）．
①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4
②HN4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3
③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3
④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3．
【答案】（1）NaCl；白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
（2）①②④
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】【实验探究】
（1）氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液时，溶液变红色，则原溶液不可能是NaCl溶液；
（2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【思维拓展】
①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4三种物质混合时，硝酸钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成；
②HN4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3三种物质混合时，硝酸钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成；
③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3三种物质混合时，不能产生沉淀，该选项中的物质不可能是原固体混合物的组成；
④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3三种物质混合时，硝酸钡能和硫酸钾、碳酸钠反应生成白色沉淀，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成．
故填：NaCl；白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；①②④．
【分析】显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性的溶液不能使酚酞试液变色；
碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
硝酸钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾；
硝酸钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠．
15． 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
（1）【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价
第1组 若溶液变红，则猜想（2）不成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是： ．
第2组 若产生白色沉淀，反应方程式是： ，则猜想（1）不成立． 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立． 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是： ．
（2）【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是 ．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 ．
【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性；Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Zn
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性；
第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠，故填：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；
第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可，故填：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；
拓展延伸：（1）甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，可能放入的固体活泼金属或是碳酸盐，故填：Zn．
【分析】根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质分析；验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析：碳酸钠能够和氯化钡等溶液产生沉淀既具有氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成；并写出反应的方程式；甲装置气球变大是因为瓶内气压减小，乙装置气球变大是因为瓶内气压变大，据此解答．
16． 某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象，但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
（1）【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是 ；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；
另一个实验没有发生化学变化．
（2）【本质归纳】
相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为，小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 ．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是 ．
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 （填化学式，下同）；
步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ，原白色粉末的可能组成是 ；
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．
【答案】（1）左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；BaSO4、K2CO3；K2CO3、KOH；Ba（OH）2、K2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；白色不溶物全部消失
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【解答】【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量，会觉得左侧试管外壁发热，观察到右侧试管的导管口处有气泡冒出；故填：左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；
氢氧化钠溶于水属于物理变化，而氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化学变化，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；
【探究运用】碳酸钾与氢氧化钡在溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾；故填：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；
（1）碳酸钾与氯化钡溶液反应生成氯化钾和碳酸钡白色沉淀；故填：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，说明反应后的溶液呈中性，也就是说碳酸钾被完全转化为沉淀，而原混合物中不含氢氧化钡，故填：BaSO4、K2CO3；
步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明原混合物中有氢氧化钡，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾．根据后面加入氯化钡后产生白色沉淀说明碳酸钾较多；故填：K2CO3、KOH；
根据现象可知，原混合物可能是氢氧化钡和碳酸钾组成的，也可能是硫酸钡、氢氧化钡和碳酸钾组成的；故填：Ba（OH）2、K2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；
（3）白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物，其中硫酸钡不与稀硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故填：白色不溶物全部消失．
【分析】【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量；
【探究运用】根据碳酸钾能与氢氧化钡反应来分析；
（1）加入氯化钡溶液会生成白色沉淀，说明其中含有碳酸钾；
（2）根据实验过程中的现象以及溶液的酸碱性来分析；
（3）根据碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸来分析．
四、材料分析题
17．某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。
（1）观察样品，颜色为蓝色的是 。
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈 色的是 。
（3）再在剩下的三种溶液中，加入 ，无明显现象的是氯化钠。
（4）最后两种溶液中加 ，有气泡生成的是 ，无气泡的是 。
【答案】（1）硫酸铜晶体
（2）蓝；无水硫酸铜
（3）无色酚酞
（4）稀盐酸；纯碱；烧碱
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）五种固体物质中，硫酸铜晶体为蓝色，可先鉴别出来；（2）剩余四种物质溶于水，溶液呈蓝色的为无水硫酸铜；（3）向另三种溶液中滴加无色酚酞，其中有两种溶液变为红色、一种溶液仍为无色，为氯化钠溶液；（4）向最后两种溶液中滴加稀盐酸，有气体放出的为碳酸钠，无明显变化的为氢氧化钠；
故答案为：稀盐酸；纯碱；烧碱．
【分析】根据五种五种的性质不同，可以首先根据物质的颜色鉴别出硫酸铜晶体，再根据剩余四种物质溶于水后的颜色不同，可以确定出无水硫酸铜，再根据剩余三种物质的溶液的酸碱性不同，滴加无水酚酞溶液，鉴别出氯化钠，最后利用碳酸钠和氢氧化钠的化学性质不同，滴加稀盐酸判断。
18．医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和 （填离子符号）构成；
（2）硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为 ；
（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为 ，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为 。
【答案】（1）盐；SO42-
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断答案为：盐和硫酸根离子（2）根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式，氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒，所以要解毒，就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质，为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
【分析】（1）根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断。(2)根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式，氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒，所以要解毒，就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质。
1 / 1浙教版科学九年级上册第一章第4节 常见的碱同步练习
一、单选题
1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（ ）
A．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
2．类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．
A．①②③④ B．只有①②③ C．只有②③④ D．只有①
3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
4．在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和CuO D．H2SO4和BaCl2
5．下列叙述错误的是（ ）
A．中和反应一定是酸和碱发生的反应
B．用牵牛花花瓣浸出液测定溶液酸碱度
C．pH＜5.6的雨水称为酸雨
D．石灰水中含有熟石灰
6．广西龙江河镉超标，严重威胁着民众的饮水安全．为处理镉污染，当地政府组织人员在镉超标水域投放了大量烧碱或熟石灰，以及氯化铝，絮凝沉降镉离子，避免被人体吸收．则下列说法错误的是（ ）
A．镉是人体必需补充的微量元素 B．此事件已对环境造成污染
C．熟石灰是氢氧化钙的俗称 D．烧碱和熟石灰都是碱
7．室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是（ ）
A．蒸发 B．通入少量CO2
C．加入少量 CaO D．放入冰水中
8．生活中，常要清洗、去除油污．用下列物质清洗、去除油污时，利用“溶解”原理的是（ ）
A．厨房里，用加了洗洁精的水清洗餐具上的油污
B．就餐时，用纸巾擦拭嘴角的油渍
C．汽车修理厂，用汽油清洗手上的油污
D．厨房里，用炉具清洁剂（含氢氧化钠）清洗炉具上的油污
9． 化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C．医疗上用纯酒精作消毒剂
D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
二、填空题
10．运用所学的化学知识回答问题．
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可观察到的现象是 ，浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会 （选填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）硫酸钠溶液和硫酸钾溶液都能跟氯化钡溶液反应，是因为它们的溶液中都含有 ；
（3）不用任何试剂，就可将FeSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的 先鉴别出来；
（4）除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是 ．
11．化学与我们的生活息息相关．现有：①红磷 ②洗涤剂 ③尿素 ④熟石灰
回答下列问题（填序号）：
（1）可作乳化剂的是 ．
（2）常用来改良酸性土壤的是 ．
（3）可作化学肥料的是 ．
（4）放入灯泡中可延长灯泡使用寿命的是 ．
12． 现有七种物质：
①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．
试按下列要求用序号填空：
（1）常用作干燥剂得到是 ；（2）常用作发酵粉主要成分的是 ；
（3）可以制作食品包装袋的是 ；（4）常用作改良酸性土壤的碱是 ．
13． 在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：
选项 甲 乙 丙
A Na2CO3 CO2 CaCO3
B NaOH NaCl NaNO3
C CuO CuSO4 Cu（OH）2
（1）选项中符合转化关系的是 （填序号）．
（2）写出由乙生成甲的化学方程式 ，写出甲物质在生产或生活中的一种用途 ．
（3）由甲生成丙的反应现象是 ，基本反应类型是 ．
三、探究题
14． 实验室有一瓶无色溶液，老师告诉同学们该溶液可能是Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种，请你和同学们一起来参与探究，并回答问题：
（1）【实验探究】
（1）取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，则原溶液不可能是 溶液；
（2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生 （填实验现象），则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为 ．
（2）【思维拓展】
某白色固体由NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成，取样后加入足量的水，充分搅拌后，有白色沉淀生成，则原固体混合物的组成可能有 （填序号）．
①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4
②HN4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3
③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3
④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3．
15． 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
（1）【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价
第1组 若溶液变红，则猜想（2）不成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是： ．
第2组 若产生白色沉淀，反应方程式是： ，则猜想（1）不成立． 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立． 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是： ．
（2）【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是 ．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 ．
16． 某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象，但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
（1）【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是 ；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；
另一个实验没有发生化学变化．
（2）【本质归纳】
相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为，小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 ．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是 ．
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 （填化学式，下同）；
步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ，原白色粉末的可能组成是 ；
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．
四、材料分析题
17．某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。
（1）观察样品，颜色为蓝色的是 。
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈 色的是 。
（3）再在剩下的三种溶液中，加入 ，无明显现象的是氯化钠。
（4）最后两种溶液中加 ，有气泡生成的是 ，无气泡的是 。
18．医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和 （填离子符号）构成；
（2）硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为 ；
（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为 ，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
B、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氧、氢、三种元素，反应物氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故选项推理正确；
C、燃烧需要同时满足三个条件才能发生，灭火只需破坏其中一个条件即可，故选项推理错误；
D、碱溶液显碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说推理错误；
故选：B．
【分析】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断；
C、灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；
D、根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液．
2．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；有机物与无机物的区别；碱的化学性质
【解析】【解答】①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；
②碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说类推错误；
③单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体中只含有一种元素，属于混合物，故选项类推错误；
④有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项类推错误；故①②③④类推均错误．
故选：A．
【分析】①中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可；
②根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液；
③由同种元素组成的纯净物是单质；
④含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．
3．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应．而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故错误；
B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性．这个结论不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说碱性，故对；
C、金属与酸反应生成盐和氢气，所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，故错误；
D、CO显中性不能与NaOH溶液反应，故错误；
答案：B．
【分析】A、根据酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应解答；
B、根据碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性解答；
C、根据金属与酸反应生成氢气考虑；
D、根据一氧化碳的性质考虑．
4．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、HCl和NaOH属于中和反应，能够生成盐和水，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类，故B不符合题意；
C、硫酸和氧化铜反应生成了硫酸铜和水，其中硫酸铜为盐类，故C不符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，故D符合题意．
故选D．
【分析】根据所学物质的性质来解答该题，其中能够生成盐和水的反应通常为：金属氧化物和酸的反应、部分非金属氧化物和碱的反应以及酸碱中和反应，可以据此解答该题．
5．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】A、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，故A正确；
B、牵牛花中的花青素在碱性时呈蓝色，中性时显紫色，酸性时显黄色，所以用牵牛花花瓣浸出液测定溶液酸碱性，用pH试纸测定酸碱度，故B错误；
C、pH＜5.6的雨水称为酸雨，故C正确；
D、石灰水中的溶质是熟石灰，故D正确．
故选：B．
【分析】A、根据中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应进行分析；
B、根据某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质分析解答；
C、根据pH＜5.6的雨水称为酸雨进行分析；
D、根据熟石灰是氢氧化钙进行分析．
6．【答案】A
【知识点】金属的污染和回收利用；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】A、镉是对人体有害的元素，故A错误；
B、镉元素排放到水体中会对环境造成污染，故B正确；
C、氢氧化钙俗称熟石灰，故C正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，故D正确；
故选A．
【分析】根据物质的性质进行分析，镉是对人体有害的金属元素，排放到水体中会污染水源，熟石灰和氢氧化钠都是碱，根据其俗称进行解答即可．
7．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；碱的化学性质
【解析】【解答】A、蒸发水分，则氢氧化钙会析出，出现白色固体；
B、通入二氧化碳，则氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，出现白色固体；
C、加入氧化钙，氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，且由于水被消耗一部分，会有氢氧化钙析出，出现白色固体；
D、放入冰水中，溶液的温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会析出固体；
故选D．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此解答．
8．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】A、用加了洗洁精的水清洗餐具上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，错误；
B、用纸巾擦拭嘴角的油渍是利用了纸对油渍的吸附性，错误；
C、用汽油清洗手上的油污是利用了汽油对油污的溶解作用，正确；
D、用炉具清洁剂（含氢氧化钠）清洗炉具上的油污，利用的是氢氧化钠与油污的反应，错误；
故选C．
【分析】根据已有的知识进行分析，洗洁精对油污有乳化功能，汽油对油污具有溶解作用，据此解答．
9．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；简单的有机物；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】A、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，故说法正确；
B、氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水，故说法正确；
C、酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂，不是用纯酒精，故说法错误；
D、氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，故说法正确．
故选C．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分；氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂；氢氧化钠能与油污发生反应．
10．【答案】瓶口有白雾；减小；硫酸根；FeSO4；AgNO3
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾，长期敞口放置会导致溶质质量减少；
（2）硫酸钠、硫酸钾的溶液中都含有硫酸根离子，都能跟氯化钡溶液反应；
（3）因为硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色的，其他两种溶液是无色的，故不用任何试剂，就可将硫酸亚铁溶液鉴别出来；
（4）盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）瓶口有白雾；减小；（2）硫酸根；（3）FeSO4；（4）AgNO3．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，浓盐酸具有挥发性，进行解答；
（2）根据两种溶液组成上的相同点分析；
（3）根据硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色的，其他两种溶液是无色的进行解答；
（4）根据除杂原则进行分析．
11．【答案】②；④；③；①
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）洗洁精具有乳化作用，可作乳化剂；
（2）熟石灰显碱性，能够用来改良酸性土壤；故常用来改良酸性土壤的是熟石灰；
（3）尿素中含有氮元素，可作化学肥料；
（4）红磷能够消耗氧气，放入灯泡中可延长灯泡使用寿命．
答案：（1）②；（2）④；（3）③；（4）①．
【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用解答；
（2）根据熟石灰显碱性，能够用来改良酸性土壤解答；
（3）根据尿素中含有氮元素，可作化学肥料解答；
（4）根据红磷能够消耗氧气解答．
12．【答案】⑤；②；④；③
【知识点】盐的性质及用途；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】（1）生石灰氧化钙能与水反应，常用作干燥剂，故填：⑤；
（2）小苏打是发酵粉的主要成分，故填：②；
（3）聚乙烯是制作食品包装袋的塑料，故填：④；
（4）熟石灰氢氧化钙先碱性，常用作改良酸性土壤，故填：③．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
13．【答案】A；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；生成玻璃；产生白色沉淀；复分解反应
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【解答】（1）A、碳酸钠和二氧化碳、碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠会转化成碳酸钙，故A正确；
B、硝酸钠不会生成氯化钠，故B错误；
C、硫酸铜不会生成氧化铜，故C错误；
故选：A；
（2）乙生成甲的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，通过推导可知，甲是碳酸钠，可以生成玻璃；
（3）甲生成丙的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是：产生白色沉淀，该反应属于复分解反应．
故答案为：（1）A；
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成玻璃；
（3）产生白色沉淀，复分解反应．
【分析】根据碳酸钠和二氧化碳、碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠会转化成碳酸钙进行分析；根据硝酸钠不会生成氯化钠进行分析；根据硫酸铜不会生成氧化铜进行分析．
14．【答案】（1）NaCl；白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
（2）①②④
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】【实验探究】
（1）氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液时，溶液变红色，则原溶液不可能是NaCl溶液；
（2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【思维拓展】
①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4三种物质混合时，硝酸钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成；
②HN4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3三种物质混合时，硝酸钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成；
③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3三种物质混合时，不能产生沉淀，该选项中的物质不可能是原固体混合物的组成；
④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3三种物质混合时，硝酸钡能和硫酸钾、碳酸钠反应生成白色沉淀，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成．
故填：NaCl；白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；①②④．
【分析】显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性的溶液不能使酚酞试液变色；
碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
硝酸钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾；
硝酸钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠．
15．【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性；Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Zn
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性；
第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠，故填：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；
第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可，故填：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；
拓展延伸：（1）甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，可能放入的固体活泼金属或是碳酸盐，故填：Zn．
【分析】根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质分析；验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析：碳酸钠能够和氯化钡等溶液产生沉淀既具有氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成；并写出反应的方程式；甲装置气球变大是因为瓶内气压减小，乙装置气球变大是因为瓶内气压变大，据此解答．
16．【答案】（1）左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；BaSO4、K2CO3；K2CO3、KOH；Ba（OH）2、K2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；白色不溶物全部消失
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【解答】【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量，会觉得左侧试管外壁发热，观察到右侧试管的导管口处有气泡冒出；故填：左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；
氢氧化钠溶于水属于物理变化，而氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化学变化，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；
【探究运用】碳酸钾与氢氧化钡在溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾；故填：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；
（1）碳酸钾与氯化钡溶液反应生成氯化钾和碳酸钡白色沉淀；故填：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，说明反应后的溶液呈中性，也就是说碳酸钾被完全转化为沉淀，而原混合物中不含氢氧化钡，故填：BaSO4、K2CO3；
步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明原混合物中有氢氧化钡，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾．根据后面加入氯化钡后产生白色沉淀说明碳酸钾较多；故填：K2CO3、KOH；
根据现象可知，原混合物可能是氢氧化钡和碳酸钾组成的，也可能是硫酸钡、氢氧化钡和碳酸钾组成的；故填：Ba（OH）2、K2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；
（3）白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物，其中硫酸钡不与稀硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故填：白色不溶物全部消失．
【分析】【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量；
【探究运用】根据碳酸钾能与氢氧化钡反应来分析；
（1）加入氯化钡溶液会生成白色沉淀，说明其中含有碳酸钾；
（2）根据实验过程中的现象以及溶液的酸碱性来分析；
（3）根据碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸来分析．
17．【答案】（1）硫酸铜晶体
（2）蓝；无水硫酸铜
（3）无色酚酞
（4）稀盐酸；纯碱；烧碱
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）五种固体物质中，硫酸铜晶体为蓝色，可先鉴别出来；（2）剩余四种物质溶于水，溶液呈蓝色的为无水硫酸铜；（3）向另三种溶液中滴加无色酚酞，其中有两种溶液变为红色、一种溶液仍为无色，为氯化钠溶液；（4）向最后两种溶液中滴加稀盐酸，有气体放出的为碳酸钠，无明显变化的为氢氧化钠；
故答案为：稀盐酸；纯碱；烧碱．
【分析】根据五种五种的性质不同，可以首先根据物质的颜色鉴别出硫酸铜晶体，再根据剩余四种物质溶于水后的颜色不同，可以确定出无水硫酸铜，再根据剩余三种物质的溶液的酸碱性不同，滴加无水酚酞溶液，鉴别出氯化钠，最后利用碳酸钠和氢氧化钠的化学性质不同，滴加稀盐酸判断。
18．【答案】（1）盐；SO42-
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断答案为：盐和硫酸根离子（2）根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式，氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒，所以要解毒，就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质，为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
【分析】（1）根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断。(2)根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式，氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒，所以要解毒，就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质。
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