浙教版科学九年级上册第一章第3节 常见的酸同步练习
一、单选题
1．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出
2．下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成
B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸
C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7
D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液
3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
4．对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应
B．某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度过大
C．某同学用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气
D．检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质
5．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，下列说法中，正确的是（ ）
A．若丙和丁分别是盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若丙是铜，丁是二氧化碳，则该反应一定是置换反应
D．若甲是酸溶液，则丙和丁一定有一种是盐
6．将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀盐酸混合，下列物质中不能与混合后的溶液发生反应的是（ ）
A．CO2 B．AgNO3 C．Cu（OH）2 D．BaCO3
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
8．在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和CuO D．H2SO4和BaCl2
9．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了加酸碱指示剂．为了确认盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经 过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
10．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2
11．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
12．汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/m3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（ ）
A．将25mL水慢慢倒入盛有54mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．将28mL98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有100mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
D．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
13．用如图所示能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：氢氧化钠；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水
14．做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（ ）
A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗
B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．内壁有二氧化锰的试管用清水清洗
D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
15．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（ ）
A．内壁有碘的试管用酒精清洗
B．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗
C．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗
D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
二、填空题
16．运用所学的化学知识回答问题．
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可观察到的现象是 ，浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会 （选填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）硫酸钠溶液和硫酸钾溶液都能跟氯化钡溶液反应，是因为它们的溶液中都含有 ；
（3）不用任何试剂，就可将FeSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的 先鉴别出来；
（4）除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是 ．
17．回答下列与常见的酸有关的问题．
（1）胃液中有助于消化的酸是 ．
（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸具有 性．
（3）分析下列酸与金属氧化物反应方程式，这类反应的规律一般都生成 ．
①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②K2O+2HNO3═2KNO3+H2O
③Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O．
18．在化学复习课上，同学们对酸的化学性质进行了梳理和概括．他们用如图表达了他们的研究成果．请你据图回答下列问题：
（1）不同的酸有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有 （填微粒符号）．
（2）举出A类物质的一个实例 （填化学式）．
（3）写出有气体生成的一个化学方程式（利用图中物质进行反应）： ．
19．按要求填空：
（1）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g；
（2）简述在实验室如何稀释浓硫酸： ．
20．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．
（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， ．
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （选填“大于”、“小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数．
（3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是 （写粒子符号）．
（4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是 ．
三、探究题
21． 某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行木炭还原氧化铜的实验并进行相关探究实验．假定实验产生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收．将试管b中的混浊液过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得固体物质2.00g．实验完毕后，发现试管a中仍有黑色固体物质．
【提出猜想】
李华同学：黑色固体物质是木炭
刘明同学：黑色固体物质是氧化铜
王军同学：黑色固体物质是木炭和氧化铜的混合物
【查阅资料】
木炭、铜都不溶于水也不能与稀硫酸发生反应；CuO、Fe2O3等能与稀硫酸反应生成盐和水．
【实验设计】
①将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f．
②将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象．完全反应后，冷却、称量，理论上得固体物质4.80g．
（1）【实验结论】 同学的猜想正确．
（2）【结果应用】①根据实验相关数据，写出试管a中反应的化学方程式 ；
②请对上述实验装置提出改进意见 ．
（3）【实验拓展】请你设计一个实验方案，证明滤液e中含H+（酸） ．
22． 某校化学兴趣小组同学探究发现：铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．请回答下列问题：
（1）写出标号a的仪器名称
（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为 （填序号）．初中实验室制取CO2收集装置也可用E（长进短出），试分析其原因： ．
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．用化学方程式表达： ．
（4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究
a．[提出问题]黑色固体是什么？
b．[猜想与假设]黑色固体可能是：Ⅰ．氧化铜Ⅱ．炭粉Ⅲ． ．
c．[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．
d．[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为 （填序号）
（A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．H2O），完成下列实验报告：
实验现象 实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色 猜想Ⅰ正确
猜想Ⅱ正确
猜想Ⅲ正确
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为： ．
23． 实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，请参与下列实验：
（1）不用化学实验就能鉴别出来的是 溶液；
（2）取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：
实验步骤 现象和结论
任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中 ①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为 ； ②若实验现象为 ，则滴管所取的是K2CO3溶液．
（3）某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有 （填离子符号）．
四、材料分析题
24．某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。
（1）观察样品，颜色为蓝色的是 。
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈 色的是 。
（3）再在剩下的三种溶液中，加入 ，无明显现象的是氯化钠。
（4）最后两种溶液中加 ，有气泡生成的是 ，无气泡的是 。
25．医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和 （填离子符号）构成；
（2）硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为 ；
（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为 ，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，故A错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸直至过量，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此刚开始没有气体；等氢氧化钠反应完后，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C、在金属性活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反应速率大于铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标；而“与足量等溶质质量分数相同的稀硫酸反应“，生成的氢气的质量铁比锌多，图形错误，故C错误；
D、随着水分的蒸发，质量分数肯定会增大，但是当溶液达到饱和溶液以后，质量分数就会保持不变，故D错误．
故选B．
【分析】看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势，然后结合每个选项的内容并和图象进行对照即可．
2．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成气体，不能证明氢氧化钠与盐酸反应；
B、向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，溶液为红色，不断滴入稀盐酸，溶液变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠能与盐酸反应；
C、用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7，说明碱性消失，盐酸能与氢氧化钠反应；
D、向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，说明盐酸与氢氧化钠反应；
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，能使酚酞试液变红，盐酸呈酸性，pH小于7，不能使酚酞试液变红，酚酞在中性溶液中为无色，碳酸盐遇酸化气．
3．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、中和反应特指酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；
D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，故D错误．
故选B．
【分析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；
B、根据化合物的定义进行解答；
C、根据单质的定义进行判断；
D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，可以据此解答该题．
4．【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；二氧化碳的检验和验满；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故A说法错误；
B、盐酸浓度过大，会挥发出氯化氢气体，其会与碳酸钙反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，故不见浑浊现象，故B说法正确；
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，附着在石灰石上，阻碍了石灰石与稀硫酸的反应，故收集不满，不一定是装置漏气，故C说法错误；
D、盐酸首先与氢氧化钠反应，故滴加几滴稀盐酸，会没有气泡产生，故D说法错误；
故选B．
【分析】A、氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象；
B、盐酸浓度过大，会挥发出氯化氢气体，其会与碳酸钙反应；
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶；
D、盐酸首先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应．
5．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【解答】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但不是中和反应．故错；
B、酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应；故错；
C、若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则该反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不是置换反应．故错；
D、由酸的性质可知，与酸反应的生成物中一定有一种物质属于盐．故正确．
答案：D．
【分析】A、根据非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但不是中和反应解答；
B、根据复分解反应的定义解答；
C、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不是置换反应解答；
D、根据酸的性质分析．
6．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O，KOH的相对分子质量为56，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的KOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性．
A．二氧化碳和盐酸不反应；
B、硝酸银和盐酸反应，生成氯化银沉淀；
C．Cu（OH）2和盐酸反应，生成氯化铜和水；
D、BaCO3和盐酸反应，成氯化铜和水．
答案：A．
【分析】根据氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钾与盐酸的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液解答．
7．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应．而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故错误；
B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性．这个结论不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说碱性，故对；
C、金属与酸反应生成盐和氢气，所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，故错误；
D、CO显中性不能与NaOH溶液反应，故错误；
答案：B．
【分析】A、根据酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应解答；
B、根据碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性解答；
C、根据金属与酸反应生成氢气考虑；
D、根据一氧化碳的性质考虑．
8．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、HCl和NaOH属于中和反应，能够生成盐和水，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类，故B不符合题意；
C、硫酸和氧化铜反应生成了硫酸铜和水，其中硫酸铜为盐类，故C不符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，故D符合题意．
故选D．
【分析】根据所学物质的性质来解答该题，其中能够生成盐和水的反应通常为：金属氧化物和酸的反应、部分非金属氧化物和碱的反应以及酸碱中和反应，可以据此解答该题．
9．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确；
B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确；
C、氯化钠、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，即使盐酸不过量，生成的氯化钠也会与硝酸银生成沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确；
故选：C．
【分析】根据题意，实验目的是确认盐酸是否过量，据此结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断．
10．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 20×10%g
则，解之得：x≈1.63g＜10g×20%，
故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余．
所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应．
A、由分析可知，所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应，故符合题意；
B、CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀，故不符合题意；
C、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；
D、Ba（NO3）2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故不符合题意；
故选：A．
【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出反应后剩余的物质，再据此进行判断．
11．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；有机物与无机物的区别；酸的化学性质
【解析】【解答】A．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
B．酸溶液中一定含有氢离子，但是含有氢元素的物质不一定是酸，如水中含有氢元素，但不属于酸，故选项说法错误；
C．根据把含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，故选项说法错误；
D．化合物都是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项说法正确；
故选D．
【分析】A．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；
B．根据酸的概念来分析；
C．根据有机物的概念来分析；
D．根据化合物的概念解答．
12．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的稀释
【解析】【解答】A、将25mL水慢慢倒入盛有54mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌，在量筒内进行溶解操作是操作要求所不允许的，故A错误；
B、所得溶液的溶质质量分数为：×100%=28%，稀释浓硫酸要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，故B正确；
C、所得溶液的溶质质量分数为：×100%=33.6%，故C错误；
D、俯视读数时所量取的水的体积小于25mL，溶剂量偏小所得溶液的溶质质量分数则偏大，故D错误．
故选：B．
【分析】A、根据量筒是用于量取一定体积液体的仪器，不可在量筒内进行溶液的配制进行分析；
B、根据稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中和稀释前后溶质质量不变计算进行分析；
C、根据溶质质量分数的计算进行分析；
D、根据俯视读数时，所读的体积数大于实际液体的体积，因此，量取水的体积小于25mL进行分析．
13．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能鼓起来；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状；
C、碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状；
D、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来；
故选B．
【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现．即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体．放出大量的热小气球鼓起来，由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来，过多长时间也不会恢复到原状．
14．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙易溶于水，能用盐酸清洗，正确；
B、碘能溶于酒精，故内壁有碘的试管用酒精清洗，正确；
C、二氧化锰不溶于水，内壁有二氧化锰的试管不能用清水清洗，错误；
D、洗洁精对油污具有乳化作用，内壁有植物油的试管用洗洁精清洗，正确；
故选C．
【分析】根据已有的物质的性质确定清洗的方法进行分析解答即可．
15．【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸的化学性质
【解析】【解答】A、酒精能溶解碘，内壁有碘的试管可用酒精清洗，故选项说法正确；
B、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，内壁有铜粉的试管不能用稀硫酸清洗，故选项说法错误；
C、碳酸钙不溶于水，但能与酸反应，内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗，故选项说法正确；
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗试管是利用了乳化作用，故选项说法正确；
故选：B．
【分析】A、根据酒精能溶解碘进行分析判断；
B、根据铜的金属活动性比氢弱，进行分析判断；
C、碳酸钙不溶于水，但能与酸反应，据此进行分析判断；
D、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断．
16．【答案】瓶口有白雾；减小；硫酸根；FeSO4；AgNO3
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾，长期敞口放置会导致溶质质量减少；
（2）硫酸钠、硫酸钾的溶液中都含有硫酸根离子，都能跟氯化钡溶液反应；
（3）因为硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色的，其他两种溶液是无色的，故不用任何试剂，就可将硫酸亚铁溶液鉴别出来；
（4）盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）瓶口有白雾；减小；（2）硫酸根；（3）FeSO4；（4）AgNO3．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，浓盐酸具有挥发性，进行解答；
（2）根据两种溶液组成上的相同点分析；
（3）根据硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色的，其他两种溶液是无色的进行解答；
（4）根据除杂原则进行分析．
17．【答案】盐酸；吸水；盐和水
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）要记住胃液中的酸是盐酸，能帮助人体消化食物；
（2）由于浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，必须干燥那些与它不反应的气体；
（3）由酸的性质可知酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，由酸与金属氧化物反应方程式可知，这类反应的规律一般都生成盐和水；
故答案为：（1）盐酸；（2）吸水；（3）盐和水．
【分析】熟记硫酸、盐酸的特性和酸的通性，依据酸的性质分析解答即可解决本题．
18．【答案】H+；CuO等；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+；
（2）酸可以与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，所以A类物质为金属氧化物，所以A可以为CuO等；
（3）酸与金属和碳酸盐反应可以产生气体，所以反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）H+；
（2）CuO等；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（合理即可）
【分析】（1）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸进行分析；
（2）根据酸的性质分析；
（3）酸与金属或碳酸盐反应可以产生气体．
19．【答案】200；将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【解答】（1）需加水的质量为：﹣80g=200g；
（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅．故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中．
故答案为：200；将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动．
【分析】（1）根据稀释前后溶质质量不发生改变再结合溶质质量分数的计算公式解答；
（2）根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可．
20．【答案】可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出；等于；K+、NO3﹣；复合肥料
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【解答】（1）因为浓硫酸有吸水性，它要吸收饱和硝酸钾溶液挥发出来的水，从而使饱和硝酸钾溶液中的溶剂量减少，所以观察到有晶体析出；
（2）温度不变则溶解度也不变，即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等；
（3）硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾（或KNO3）；
（4）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
故答案为：（1）可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出；（2）等于；（3）K+、NO3﹣；（4）复合肥料．
【分析】（1）根据浓硫酸的性质再结合饱和溶液的特点分析即可；
（2）在温度不变的情况下，饱和溶液的质量分数不变，在数值上等于：×100%；
（3）根据溶液的组成成分判断；
（4）可以从化学肥料的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
21．【答案】（1）王军
（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑；增加尾气处理装置更好
（3）取溶液e少许，加入，活泼金属锌，有气泡出现，证明滤液e中含有酸
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f，所以混合物中含有氧化铜；将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象，所以混合物中含有碳，所以王军同学的猜想正确；
（2）木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
氢氧化钙的溶解度较小，吸收二氧化碳效果不好，氢氧化钠溶液的吸收效果好于氢氧化钙，所以对实验装置提出改进意见是：增加尾气处理装置更好；
（3）酸会与活泼金属反应生成氢气，所以证明滤液e中含H+（酸）的方法是：取溶液e少许，加入，活泼金属锌，有气泡出现，证明滤液e中含有酸．
故答案为：（1）王军；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；增加尾气处理装置更好；（3）取溶液e少许，加入，活泼金属锌，有气泡出现，证明滤液e中含有酸．
【分析】（1）根据将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f，所以混合物中含有氧化铜；将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象，所以混合物中含有碳进行分析；
（2）根据木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，氢氧化钙的溶解度较小，吸收二氧化碳效果不好，氢氧化钠溶液的吸收效果好于氢氧化钙进行分析；
（3）根据酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析．
22．【答案】（1）集气瓶
（2）B；二氧化碳的密度比空气大
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）氧化铜与炭粉；A；黑色粉末不溶解；黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）由装置图可知，标号a的仪器名称是集气瓶；
（2）实验室分解铜绿，属于加热固体，选用的发生装置为B．初中实验室制取CO2的收集装置用E（长进短出），其原因：二氧化碳的密度密度比空气大；
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．发生反应的化学方程式为：达：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）b、由于铜绿的组成元素中含有铜元素、氧元素、碳元素、氢元素，生成固体是黑色的，所以，猜想Ⅲ是氧化铜与炭粉．
d、由于炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．所以，向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为稀硫酸，若黑色粉末不溶解，说明猜想Ⅱ正确；若黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色，则猜想Ⅲ正确．实验报告如下：
实验现象 实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色 猜想Ⅰ正确
黑色粉末不溶解 猜想Ⅱ正确
黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色 猜想Ⅲ正确
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
故答为：（1）集气瓶；
（2）B，二氧化碳的密度比空气大；
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）b、氧化铜与炭粉；d、A，黑色粉末不溶解；黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
【分析】（1）熟悉常用仪器的名称和用途；
（2）根据反应物的状态及反应条件确定发生装置；根据装置的特点分析气体的性质；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
（4）b、根据铜绿的组成元素和常见物质的颜色进行猜想；
d、根据氧化铜和炭粉的性质选择试剂、完成实验报告，写出有关的方程式．
23．【答案】（1）CuSO4
（2）稀盐酸；一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀
（3）K+、Cl﹣
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）硫酸铜溶液为蓝色，因此不用化学实验就能鉴别出来的是CuSO4溶液；故填：CuSO4；
（2）①盐酸能够和碳酸钾反应产生气泡，和氯化钙混合无现象，因此若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为稀盐酸；
②滴管所取的是K2CO3溶液，碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，和稀盐酸反应产生气泡，因此观察到的现象为：一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀；
故答案为：稀盐酸；一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀；
（3）三种物质两两反应，其中碳酸根离子和钙离子、氢离子结合会产生碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，而氯离子和钾离子不会产生沉淀、气体或水，因此一定含有的离子是钾离子和氯离子；故填：K+、Cl﹣．
【分析】（1）根据硫酸铜溶液为蓝色分析；
（2）根据碳酸钾、氯化钙、稀盐酸两两混合产生的现象结合实验操作的现象进行分析；
（3）根据常见离子的溶解性结合化学反应分析并正确写出离子的符号．
24．【答案】（1）硫酸铜晶体
（2）蓝；无水硫酸铜
（3）无色酚酞
（4）稀盐酸；纯碱；烧碱
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）五种固体物质中，硫酸铜晶体为蓝色，可先鉴别出来；（2）剩余四种物质溶于水，溶液呈蓝色的为无水硫酸铜；（3）向另三种溶液中滴加无色酚酞，其中有两种溶液变为红色、一种溶液仍为无色，为氯化钠溶液；（4）向最后两种溶液中滴加稀盐酸，有气体放出的为碳酸钠，无明显变化的为氢氧化钠；
故答案为：稀盐酸；纯碱；烧碱．
【分析】根据五种五种的性质不同，可以首先根据物质的颜色鉴别出硫酸铜晶体，再根据剩余四种物质溶于水后的颜色不同，可以确定出无水硫酸铜，再根据剩余三种物质的溶液的酸碱性不同，滴加无水酚酞溶液，鉴别出氯化钠，最后利用碳酸钠和氢氧化钠的化学性质不同，滴加稀盐酸判断。
25．【答案】（1）盐；SO42-
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断答案为：盐和硫酸根离子（2）根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式，氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒，所以要解毒，就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质，为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
【分析】（1）根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断。(2)根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式，氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒，所以要解毒，就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质。
1 / 1浙教版科学九年级上册第一章第3节 常见的酸同步练习
一、单选题
1．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，故A错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸直至过量，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此刚开始没有气体；等氢氧化钠反应完后，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C、在金属性活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反应速率大于铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标；而“与足量等溶质质量分数相同的稀硫酸反应“，生成的氢气的质量铁比锌多，图形错误，故C错误；
D、随着水分的蒸发，质量分数肯定会增大，但是当溶液达到饱和溶液以后，质量分数就会保持不变，故D错误．
故选B．
【分析】看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势，然后结合每个选项的内容并和图象进行对照即可．
2．下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成
B．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，再不断滴入稀盐酸
C．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7
D．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成气体，不能证明氢氧化钠与盐酸反应；
B、向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液，溶液为红色，不断滴入稀盐酸，溶液变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠能与盐酸反应；
C、用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低，最终小于7，说明碱性消失，盐酸能与氢氧化钠反应；
D、向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，说明盐酸与氢氧化钠反应；
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，能使酚酞试液变红，盐酸呈酸性，pH小于7，不能使酚酞试液变红，酚酞在中性溶液中为无色，碳酸盐遇酸化气．
3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、中和反应特指酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；
D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，故D错误．
故选B．
【分析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；
B、根据化合物的定义进行解答；
C、根据单质的定义进行判断；
D、活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成气体，可以据此解答该题．
4．对下列实验中出现的异常情况的原因分析，合理的是（ ）
A．氢氧化钠溶液与盐酸混合时无明显现象，说明它们一定没有反应
B．某同学用石灰石与盐酸制得的气体通入澄清石灰水时未见浑浊，可能是盐酸浓度过大
C．某同学用块状石灰石与稀硫酸制取CO2时，始终收集不满，说明装置一定漏气
D．检验某氢氧化钠溶液是否变质时滴加几滴稀盐酸，没有气泡，说明一定没有变质
【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的原理；二氧化碳的检验和验满；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故A说法错误；
B、盐酸浓度过大，会挥发出氯化氢气体，其会与碳酸钙反应，生成氯化钙和水和二氧化碳，故不见浑浊现象，故B说法正确；
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，附着在石灰石上，阻碍了石灰石与稀硫酸的反应，故收集不满，不一定是装置漏气，故C说法错误；
D、盐酸首先与氢氧化钠反应，故滴加几滴稀盐酸，会没有气泡产生，故D说法错误；
故选B．
【分析】A、氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象；
B、盐酸浓度过大，会挥发出氯化氢气体，其会与碳酸钙反应；
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶；
D、盐酸首先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应．
5．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，下列说法中，正确的是（ ）
A．若丙和丁分别是盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若丙是铜，丁是二氧化碳，则该反应一定是置换反应
D．若甲是酸溶液，则丙和丁一定有一种是盐
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【解答】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但不是中和反应．故错；
B、酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应；故错；
C、若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则该反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不是置换反应．故错；
D、由酸的性质可知，与酸反应的生成物中一定有一种物质属于盐．故正确．
答案：D．
【分析】A、根据非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但不是中和反应解答；
B、根据复分解反应的定义解答；
C、根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不是置换反应解答；
D、根据酸的性质分析．
6．将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀盐酸混合，下列物质中不能与混合后的溶液发生反应的是（ ）
A．CO2 B．AgNO3 C．Cu（OH）2 D．BaCO3
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O，KOH的相对分子质量为56，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的KOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性．
A．二氧化碳和盐酸不反应；
B、硝酸银和盐酸反应，生成氯化银沉淀；
C．Cu（OH）2和盐酸反应，生成氯化铜和水；
D、BaCO3和盐酸反应，成氯化铜和水．
答案：A．
【分析】根据氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钾与盐酸的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液解答．
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应．而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故错误；
B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性．这个结论不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说碱性，故对；
C、金属与酸反应生成盐和氢气，所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，故错误；
D、CO显中性不能与NaOH溶液反应，故错误；
答案：B．
【分析】A、根据酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应解答；
B、根据碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性解答；
C、根据金属与酸反应生成氢气考虑；
D、根据一氧化碳的性质考虑．
8．在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和CuO D．H2SO4和BaCl2
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、HCl和NaOH属于中和反应，能够生成盐和水，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类，故B不符合题意；
C、硫酸和氧化铜反应生成了硫酸铜和水，其中硫酸铜为盐类，故C不符合题意；
D、硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，故D符合题意．
故选D．
【分析】根据所学物质的性质来解答该题，其中能够生成盐和水的反应通常为：金属氧化物和酸的反应、部分非金属氧化物和碱的反应以及酸碱中和反应，可以据此解答该题．
9．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了加酸碱指示剂．为了确认盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经 过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确；
B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确；
C、氯化钠、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，即使盐酸不过量，生成的氯化钠也会与硝酸银生成沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确；
故选：C．
【分析】根据题意，实验目的是确认盐酸是否过量，据此结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析判断．
10．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 20×10%g
则，解之得：x≈1.63g＜10g×20%，
故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余．
所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应．
A、由分析可知，所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应，故符合题意；
B、CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀，故不符合题意；
C、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；
D、Ba（NO3）2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故不符合题意；
故选：A．
【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出反应后剩余的物质，再据此进行判断．
11．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；有机物与无机物的区别；酸的化学性质
【解析】【解答】A．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
B．酸溶液中一定含有氢离子，但是含有氢元素的物质不一定是酸，如水中含有氢元素，但不属于酸，故选项说法错误；
C．根据把含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，故选项说法错误；
D．化合物都是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项说法正确；
故选D．
【分析】A．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；
B．根据酸的概念来分析；
C．根据有机物的概念来分析；
D．根据化合物的概念解答．
12．汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/m3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（ ）
A．将25mL水慢慢倒入盛有54mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．将28mL98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入盛有100mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
D．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的稀释
【解析】【解答】A、将25mL水慢慢倒入盛有54mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌，在量筒内进行溶解操作是操作要求所不允许的，故A错误；
B、所得溶液的溶质质量分数为：×100%=28%，稀释浓硫酸要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，故B正确；
C、所得溶液的溶质质量分数为：×100%=33.6%，故C错误；
D、俯视读数时所量取的水的体积小于25mL，溶剂量偏小所得溶液的溶质质量分数则偏大，故D错误．
故选：B．
【分析】A、根据量筒是用于量取一定体积液体的仪器，不可在量筒内进行溶液的配制进行分析；
B、根据稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中和稀释前后溶质质量不变计算进行分析；
C、根据溶质质量分数的计算进行分析；
D、根据俯视读数时，所读的体积数大于实际液体的体积，因此，量取水的体积小于25mL进行分析．
13．用如图所示能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A．固体：硝酸铵；液体：水 B．固体：氢氧化钠；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D．固体：氯化钠；液体：水
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能鼓起来；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状；
C、碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状；
D、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来；
故选B．
【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现．即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体．放出大量的热小气球鼓起来，由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来，过多长时间也不会恢复到原状．
14．做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（ ）
A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗
B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．内壁有二氧化锰的试管用清水清洗
D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙易溶于水，能用盐酸清洗，正确；
B、碘能溶于酒精，故内壁有碘的试管用酒精清洗，正确；
C、二氧化锰不溶于水，内壁有二氧化锰的试管不能用清水清洗，错误；
D、洗洁精对油污具有乳化作用，内壁有植物油的试管用洗洁精清洗，正确；
故选C．
【分析】根据已有的物质的性质确定清洗的方法进行分析解答即可．
15．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（ ）
A．内壁有碘的试管用酒精清洗
B．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗
C．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗
D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸的化学性质
【解析】【解答】A、酒精能溶解碘，内壁有碘的试管可用酒精清洗，故选项说法正确；
B、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，内壁有铜粉的试管不能用稀硫酸清洗，故选项说法错误；
C、碳酸钙不溶于水，但能与酸反应，内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗，故选项说法正确；
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗试管是利用了乳化作用，故选项说法正确；
故选：B．
【分析】A、根据酒精能溶解碘进行分析判断；
B、根据铜的金属活动性比氢弱，进行分析判断；
C、碳酸钙不溶于水，但能与酸反应，据此进行分析判断；
D、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断．
二、填空题
16．运用所学的化学知识回答问题．
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可观察到的现象是 ，浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会 （选填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）硫酸钠溶液和硫酸钾溶液都能跟氯化钡溶液反应，是因为它们的溶液中都含有 ；
（3）不用任何试剂，就可将FeSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的 先鉴别出来；
（4）除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是 ．
【答案】瓶口有白雾；减小；硫酸根；FeSO4；AgNO3
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾，长期敞口放置会导致溶质质量减少；
（2）硫酸钠、硫酸钾的溶液中都含有硫酸根离子，都能跟氯化钡溶液反应；
（3）因为硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色的，其他两种溶液是无色的，故不用任何试剂，就可将硫酸亚铁溶液鉴别出来；
（4）盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）瓶口有白雾；减小；（2）硫酸根；（3）FeSO4；（4）AgNO3．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，浓盐酸具有挥发性，进行解答；
（2）根据两种溶液组成上的相同点分析；
（3）根据硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色的，其他两种溶液是无色的进行解答；
（4）根据除杂原则进行分析．
17．回答下列与常见的酸有关的问题．
（1）胃液中有助于消化的酸是 ．
（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸具有 性．
（3）分析下列酸与金属氧化物反应方程式，这类反应的规律一般都生成 ．
①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②K2O+2HNO3═2KNO3+H2O
③Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O．
【答案】盐酸；吸水；盐和水
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）要记住胃液中的酸是盐酸，能帮助人体消化食物；
（2）由于浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，必须干燥那些与它不反应的气体；
（3）由酸的性质可知酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水，由酸与金属氧化物反应方程式可知，这类反应的规律一般都生成盐和水；
故答案为：（1）盐酸；（2）吸水；（3）盐和水．
【分析】熟记硫酸、盐酸的特性和酸的通性，依据酸的性质分析解答即可解决本题．
18．在化学复习课上，同学们对酸的化学性质进行了梳理和概括．他们用如图表达了他们的研究成果．请你据图回答下列问题：
（1）不同的酸有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有 （填微粒符号）．
（2）举出A类物质的一个实例 （填化学式）．
（3）写出有气体生成的一个化学方程式（利用图中物质进行反应）： ．
【答案】H+；CuO等；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+；
（2）酸可以与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，所以A类物质为金属氧化物，所以A可以为CuO等；
（3）酸与金属和碳酸盐反应可以产生气体，所以反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）H+；
（2）CuO等；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（合理即可）
【分析】（1）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸进行分析；
（2）根据酸的性质分析；
（3）酸与金属或碳酸盐反应可以产生气体．
19．按要求填空：
（1）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g；
（2）简述在实验室如何稀释浓硫酸： ．
【答案】200；将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【解答】（1）需加水的质量为：﹣80g=200g；
（2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅．故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中．
故答案为：200；将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅动．
【分析】（1）根据稀释前后溶质质量不发生改变再结合溶质质量分数的计算公式解答；
（2）根据浓硫酸的稀释方法、注意事项进行分析解答即可．
20．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．
（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， ．
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （选填“大于”、“小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数．
（3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是 （写粒子符号）．
（4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是 ．
【答案】可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出；等于；K+、NO3﹣；复合肥料
【知识点】浓硫酸的稀释
【解析】【解答】（1）因为浓硫酸有吸水性，它要吸收饱和硝酸钾溶液挥发出来的水，从而使饱和硝酸钾溶液中的溶剂量减少，所以观察到有晶体析出；
（2）温度不变则溶解度也不变，即实验前后的两种溶液是同温下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等；
（3）硝酸钾溶液中的溶质是硝酸钾（或KNO3）；
（4）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
故答案为：（1）可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出；（2）等于；（3）K+、NO3﹣；（4）复合肥料．
【分析】（1）根据浓硫酸的性质再结合饱和溶液的特点分析即可；
（2）在温度不变的情况下，饱和溶液的质量分数不变，在数值上等于：×100%；
（3）根据溶液的组成成分判断；
（4）可以从化学肥料的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
三、探究题
21． 某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行木炭还原氧化铜的实验并进行相关探究实验．假定实验产生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收．将试管b中的混浊液过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得固体物质2.00g．实验完毕后，发现试管a中仍有黑色固体物质．
【提出猜想】
李华同学：黑色固体物质是木炭
刘明同学：黑色固体物质是氧化铜
王军同学：黑色固体物质是木炭和氧化铜的混合物
【查阅资料】
木炭、铜都不溶于水也不能与稀硫酸发生反应；CuO、Fe2O3等能与稀硫酸反应生成盐和水．
【实验设计】
①将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f．
②将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象．完全反应后，冷却、称量，理论上得固体物质4.80g．
（1）【实验结论】 同学的猜想正确．
（2）【结果应用】①根据实验相关数据，写出试管a中反应的化学方程式 ；
②请对上述实验装置提出改进意见 ．
（3）【实验拓展】请你设计一个实验方案，证明滤液e中含H+（酸） ．
【答案】（1）王军
（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑；增加尾气处理装置更好
（3）取溶液e少许，加入，活泼金属锌，有气泡出现，证明滤液e中含有酸
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】（1）将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f，所以混合物中含有氧化铜；将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象，所以混合物中含有碳，所以王军同学的猜想正确；
（2）木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
氢氧化钙的溶解度较小，吸收二氧化碳效果不好，氢氧化钠溶液的吸收效果好于氢氧化钙，所以对实验装置提出改进意见是：增加尾气处理装置更好；
（3）酸会与活泼金属反应生成氢气，所以证明滤液e中含H+（酸）的方法是：取溶液e少许，加入，活泼金属锌，有气泡出现，证明滤液e中含有酸．
故答案为：（1）王军；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；增加尾气处理装置更好；（3）取溶液e少许，加入，活泼金属锌，有气泡出现，证明滤液e中含有酸．
【分析】（1）根据将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f，所以混合物中含有氧化铜；将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象，所以混合物中含有碳进行分析；
（2）根据木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，氢氧化钙的溶解度较小，吸收二氧化碳效果不好，氢氧化钠溶液的吸收效果好于氢氧化钙进行分析；
（3）根据酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析．
22． 某校化学兴趣小组同学探究发现：铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．请回答下列问题：
（1）写出标号a的仪器名称
（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为 （填序号）．初中实验室制取CO2收集装置也可用E（长进短出），试分析其原因： ．
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．用化学方程式表达： ．
（4）充分反应后，兴趣小组对试管中的黑色粉末状状固体进一步探究
a．[提出问题]黑色固体是什么？
b．[猜想与假设]黑色固体可能是：Ⅰ．氧化铜Ⅱ．炭粉Ⅲ． ．
c．[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．
d．[设计实验方案]向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为 （填序号）
（A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．H2O），完成下列实验报告：
实验现象 实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色 猜想Ⅰ正确
猜想Ⅱ正确
猜想Ⅲ正确
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为： ．
【答案】（1）集气瓶
（2）B；二氧化碳的密度比空气大
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）氧化铜与炭粉；A；黑色粉末不溶解；黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；二氧化碳的检验和验满；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）由装置图可知，标号a的仪器名称是集气瓶；
（2）实验室分解铜绿，属于加热固体，选用的发生装置为B．初中实验室制取CO2的收集装置用E（长进短出），其原因：二氧化碳的密度密度比空气大；
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：澄清石灰水变浑浊．发生反应的化学方程式为：达：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）b、由于铜绿的组成元素中含有铜元素、氧元素、碳元素、氢元素，生成固体是黑色的，所以，猜想Ⅲ是氧化铜与炭粉．
d、由于炭粉和氧化铜均为黑色固体．炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸．而氧化铜可与稀酸反应而溶解．所以，向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为稀硫酸，若黑色粉末不溶解，说明猜想Ⅱ正确；若黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色，则猜想Ⅲ正确．实验报告如下：
实验现象 实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色 猜想Ⅰ正确
黑色粉末不溶解 猜想Ⅱ正确
黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色 猜想Ⅲ正确
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生反应的化学方程式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
故答为：（1）集气瓶；
（2）B，二氧化碳的密度比空气大；
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）b、氧化铜与炭粉；d、A，黑色粉末不溶解；黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色；H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．
【分析】（1）熟悉常用仪器的名称和用途；
（2）根据反应物的状态及反应条件确定发生装置；根据装置的特点分析气体的性质；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
（4）b、根据铜绿的组成元素和常见物质的颜色进行猜想；
d、根据氧化铜和炭粉的性质选择试剂、完成实验报告，写出有关的方程式．
23． 实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是K2CO3溶液、CuSO4溶液、CaCl2溶液和稀盐酸，请参与下列实验：
（1）不用化学实验就能鉴别出来的是 溶液；
（2）取另三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：
实验步骤 现象和结论
任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中 ①若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为 ； ②若实验现象为 ，则滴管所取的是K2CO3溶液．
（3）某同学将（2）中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯一定存在的离子有 （填离子符号）．
【答案】（1）CuSO4
（2）稀盐酸；一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀
（3）K+、Cl﹣
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）硫酸铜溶液为蓝色，因此不用化学实验就能鉴别出来的是CuSO4溶液；故填：CuSO4；
（2）①盐酸能够和碳酸钾反应产生气泡，和氯化钙混合无现象，因此若实验现象为：一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为稀盐酸；
②滴管所取的是K2CO3溶液，碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，和稀盐酸反应产生气泡，因此观察到的现象为：一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀；
故答案为：稀盐酸；一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀；
（3）三种物质两两反应，其中碳酸根离子和钙离子、氢离子结合会产生碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，而氯离子和钾离子不会产生沉淀、气体或水，因此一定含有的离子是钾离子和氯离子；故填：K+、Cl﹣．
【分析】（1）根据硫酸铜溶液为蓝色分析；
（2）根据碳酸钾、氯化钙、稀盐酸两两混合产生的现象结合实验操作的现象进行分析；
（3）根据常见离子的溶解性结合化学反应分析并正确写出离子的符号．
四、材料分析题
24．某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。
（1）观察样品，颜色为蓝色的是 。
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈 色的是 。
（3）再在剩下的三种溶液中，加入 ，无明显现象的是氯化钠。
（4）最后两种溶液中加 ，有气泡生成的是 ，无气泡的是 。
【答案】（1）硫酸铜晶体
（2）蓝；无水硫酸铜
（3）无色酚酞
（4）稀盐酸；纯碱；烧碱
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）五种固体物质中，硫酸铜晶体为蓝色，可先鉴别出来；（2）剩余四种物质溶于水，溶液呈蓝色的为无水硫酸铜；（3）向另三种溶液中滴加无色酚酞，其中有两种溶液变为红色、一种溶液仍为无色，为氯化钠溶液；（4）向最后两种溶液中滴加稀盐酸，有气体放出的为碳酸钠，无明显变化的为氢氧化钠；
故答案为：稀盐酸；纯碱；烧碱．
【分析】根据五种五种的性质不同，可以首先根据物质的颜色鉴别出硫酸铜晶体，再根据剩余四种物质溶于水后的颜色不同，可以确定出无水硫酸铜，再根据剩余三种物质的溶液的酸碱性不同，滴加无水酚酞溶液，鉴别出氯化钠，最后利用碳酸钠和氢氧化钠的化学性质不同，滴加稀盐酸判断。
25．医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和 （填离子符号）构成；
（2）硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为 ；
（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为 ，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为 。
【答案】（1）盐；SO42-
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断答案为：盐和硫酸根离子（2）根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式，氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒，所以要解毒，就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质，为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
【分析】（1）根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断。(2)根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式，氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒，所以要解毒，就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质。
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