浙教版科学八年级上册第一章第5节 物质的溶解同步练习
一、单选题
1．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出
2．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
3．下列图象关系合理的是（ ）
A．向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B．用木炭还原氧化铜
C．镁在氧气中燃烧
D．从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出
4．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ）
A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应
B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质．则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中
D．同种分子构成的物质一定是纯静物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
5．“节能减排，我有责任”．下列实验操作不符合节约原则的是（ ）
A．甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
B．乙同学配制50g5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C．丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
6．有人设计下列实验步骤，用氯化钠固体配制50g5%氯化钠溶液，其中不必要的是（ ）
A．计算：确定所需要的氯化钠和水的质量
B．称量：按计算结果称取氯化钠的质量，量取水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠溶解于所量取的水中
D．验算：计算所配制溶液的质量分数
7．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．托盘天平 B．烧杯 C．蒸发皿 D．量筒
8．用如图的浓盐酸配制一定质量20%稀盐酸，实验时不需要的仪器是（ ）
A．胶头滴管 B．量筒 C．烧杯 D．电子天平
9．制作“叶脉书签”时需要配制100g10%的氢氧化钠溶液．下列说法中，不正确的是（ ）
A．配制时需要氢氧化钠质量为10g
B．溶解固体氢氧化钠时放出大量的热
C．配制时所需实验仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯、酒精灯
D．若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液50g
10．在配置50g 10%的氯化钠溶液时，下列情况可能导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘放砝码右盘放氯化钠；④将水倒入烧杯时，有少量水溅出；⑤溶解时，用玻璃棒搅拌过快，使少量溶液溅出．
A．①②③④⑤ B．只有②③
C．只有①②③ D．只有②③⑤
11．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列描述不正确的是（ ）、
A．计算需氯化钠3g、水47g
B．将氯化钠固体放于纸上称量
C．将氯化钠固体放入量筒中溶解
D．将配好的氯化钠溶液装瓶并贴好标签
12．某实验小组欲配制一定溶质质量分数的NaOH溶液．进行的下面操作中，造成所得溶液溶质质量分数偏小的是（ ）
A．选用空气中久置的NaOH固体
B．称取NaOH时，天平指针略向左倾斜
C．量取水时，俯视量筒刻度读取数据
D．转移配得溶液时，少量溶液洒落瓶外
13．配制100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是（ ）
A．10mL量筒 B．电子天平
C．玻璃棒 D．烧杯
14．下列说法不正确的是（ ）
A．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
B．氢氧化钠溶液要密封保存，因为其会与空气中的二氧化碳反应
C．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快的溶解
D．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时再停止加热
15．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（ ）
A．取用氯化钠固体 B．量取蒸馏水
C．氯化钠溶解 D．溶液装瓶贴签
二、填空题
16．下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）计算：需要NaCl的质量为 g，需要水的体积为 mL．
（2）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 、 ．
（3）指出图中的一处错误操作 ．
（4）配制时应选择 mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ．
17．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为 g．
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸 mL（计算结果保留至0.1）．
（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有 ．
（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为 g．
18．某实验需要稀释98%的浓硫酸，一同学用100mL的量筒量取了5mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，老师见了见了马上制止了同学的实验．请指出上述已完成的和未完成的实验操作中：
存在的错误有 ； ； ．
19．在配制10%NaCl水溶液的实验中，称取的NaCl固体应放在托盘天平的 盘中，若最终所得的NaCl溶液的溶质质量分数小于10%，则可能出现的情况之一是 ．
20．要配制30%稀硝酸500mL（密度是1.18g/cm3），需要质量分数为65%的浓硝酸（密度为1.4g/cm3） mL（保留到小数点后一位）．配制过程中不需要使用天平，但必须要使用的玻璃仪器有 （至少两种）．
三、探究题
21．请你和同学们一起完成下列实验．
（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g 10%的稀盐酸．
①配制的主要步骤为：计算、 、溶解．
②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）．
③现提供甲图仪器，仪器a的名称为 ；配制过程中还需要的仪器有 ．
（2）现提供乙图装置．
①实验室制取CO2，发生和收集装置应选用 （填序号），发生反应的化学方程式为 ．实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如丙图流程操作．此流程中，操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 ．
②如选用另一发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为 ．
22． 某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象，但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
（1）【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是 ；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；
另一个实验没有发生化学变化．
（2）【本质归纳】
相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为，小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 ．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是 ．
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 （填化学式，下同）；
步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ，原白色粉末的可能组成是 ；
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．
23． 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，应选择的收集装置是 （填字母代号），如果选用如图2装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ．某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是 ；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释须要经过计算，量取，搅匀三个步骤．
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 （填数字序号）．
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒．
24． 探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 ．
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在 里，并置于托盘天平 盘（填“左”或“右”）进行称量．
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 （填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 ．
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是 （填写字母标号）．
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）
四、材料分析题
25．探究氢氧化钠溶于水后液体温度的变化的实验如下表所示．请回答问题：
（1）使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是 。
（2）图示中的操作存在一处错误，应改正为 。
（3）图示中的错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠溶解前后液体温度的改变，为什么 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，故A错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸直至过量，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此刚开始没有气体；等氢氧化钠反应完后，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C、在金属性活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反应速率大于铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标；而“与足量等溶质质量分数相同的稀硫酸反应“，生成的氢气的质量铁比锌多，图形错误，故C错误；
D、随着水分的蒸发，质量分数肯定会增大，但是当溶液达到饱和溶液以后，质量分数就会保持不变，故D错误．
故选B．
【分析】看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势，然后结合每个选项的内容并和图象进行对照即可．
2．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】酸碱中和反应的实质是氢氧根与氢离子的结合，NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多氢氧根离子较多，故用改用等质量的KOH 不会完全中和掉这一强酸，反应后酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7．
故选B．
【分析】欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断两者分子数的多少，进而分析反应的情况确定反应后溶液的酸碱性．
3．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，向氢氧化钠中滴加盐酸，溶液的pH值会逐渐的减小到7以下，故A正确；
B、用木炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体质量逐渐的减小，与图象不符，故B错误；
C、镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零，与图象不符，故C错误；
D、气体溶解度随温度的升高而减小，所以从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出，与图象不符，故D错误；
故选：A．
【分析】A、根据氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，向氢氧化钠中滴加盐酸，溶液的pH值会逐渐的减小到7以下进行分析；
B、根据用木炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体质量逐渐的减小进行分析；
C、根据镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零进行分析；
D、根据气体溶解度与温度的关系进行分析．
4．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、中和反应是酸和碱反应会生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，盐酸和氧化铜就是酸和氧化物的反应，因此不是中和反应，故推理错误；
B、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故正确；
C、饱和溶液是该温度下不能再溶解该物质的溶液，但仍然可以溶解其它的物质，故推理错误；
D、纯净物的构成微粒，可能是分子、原子或离子，故错误．
答案：B．
【分析】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；
B、根据酸性溶液的性质来分析；
C、根据饱和溶液的定义分析；
D、根据纯净物的构成微粒分析．
5．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】A、把多余的金属回收属于节约药品，故不选A；
B、配好的溶液装入试剂瓶中备用，属于节约药品，故不选B；
C、先点燃酒精灯再去组装仪器，造成酒精的浪费，不符合节约原则，故选C；
D、用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，起到了废物利用和节约药品的目的，属于节约原则，故不选D；
故选C．
【分析】节约药品可以从取用和剩余药品的回收以及盛放药品的容器的大小进行考虑．
6．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、计算能确定所需的溶质和溶剂的量，故A正确；
B、根据计算的结果需要称固体的质量和量取液体的体积，故B正确；
C、要得到溶液需要将固体和液体进行溶解在一起，故C正确；
D、没有必要再进行验算，故D错误；
故选D．
【分析】根据已有的知识进行分析，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解．
7．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、托盘天平用于配制溶液时称取固体氯化钠；故A需要；
B、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作；故B需要；
C、蒸发皿用于蒸发液体的仪器；而配制溶液的过程中不需要进行蒸发；故C不需要；
D、量筒用于配制溶液时量取水的体积；故D需要；
故选C．
【分析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，一般使用固体氯化钠溶于水，配制步骤为计算﹣称量﹣溶解；称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，可以据此解答该题．
8．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放，量取用到量筒、胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒．
故选D．
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤来推出需要的仪器．
9．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制100g10%的氢氧化钠溶液需溶质：100g×10%=10g，故A正确；
B、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，故B正确；
C、配制溶液所需要的仪器有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒，所以不需要酒精灯，故C错误；
D、设需要20%的氢氧化钠溶液质量为X则：100g×10%=X×20%解得X=50g，故D正确．
故选C．
【分析】A、根据溶质的计算方法考虑；
B、固体溶于水的特点考虑；
C、通过步骤考虑仪器；
D、根据加水稀释溶液溶质质量不变列等式计算即可．
10．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了；②水量多了．
①用量筒量取水时俯视读数，量取的水少于所需的水配制的溶液溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，造成溶剂水量多了，溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘放砝码右盘放氯化钠，造成取用的氯化钠的质量偏小，所配制的溶液溶质质量分数偏小；
④将水倒入烧杯时，有少量水溅出，造成所配制的溶液溶剂的量偏小，所配制的溶液溶质质量分数偏大；
⑤溶解时，用玻璃棒搅拌过快，使少量溶液溅出；溶液是均一稳定的，溅出溶液不会影响剩余溶液的溶质质量分数，并且溅出的溶液和剩余溶液溶质质量分数都为10%．
故选B．
【分析】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质偏少和溶剂偏多两方面考虑．
11．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×3%=3g，需要水的质量为：50g﹣3g=47g，故选项说法正确；
B、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故选项说法正确；
C、将氯化钠固体放入烧杯中溶解，故选项说法错误；
D、将配好的氯化钠溶液装瓶并贴好标签存放，故选项说法正确．
故选C．
【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，即可求得蒸馏水的质量；
B、根据固体药品的称量方法进行分析判断；
C、根据氯化钠的溶解方法与量筒的用法进行分析判断；
D、根据配制好的溶液的储存方法进行分析判断．
12．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、所用的固体NaOH在空气中久置，会导致氢氧化钠变质生成碳酸钠，所以氢氧化钠质量减少，溶质质量分数会减少，故A正确；
B、称量固体NaOH时，天平指针略向左倾斜，由于左物右码，天平指针略向左倾斜，称量的氢氧化钠质量偏大，溶质质量分数也会偏大，故B错误；
C、量取水时俯视读数，量取水体积偏小，溶质质量分数偏大，故C错误；
D、由于溶液是均一的，转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落，溶质质量分数不变，故D错误．
故选A．
【分析】引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）．
13．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】电子天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌．
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣10g=90g；水的密度为水的密度为1g/cm3，则所需水的体积为90mL，应选用100mL的量筒，选项中仪器选用不当，故选项正确；
B、电子天平用于称取固体氯化钠，该仪器选用适当，故选项错误；
C、玻璃棒用于溶解时的搅，该仪器选用适当，故选项错误；
D、烧杯用于完成溶解操作，该仪器选用适当，故选项错误；
故选A．
【分析】实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
14．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【解答】A、配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解，故选项说法正确；
B、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠溶液要密封保存，故选项说法正确；
C、在积雪上撒粗盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故选项说法正确；
D、粗盐提纯实验中，蒸发结晶时停止加热的时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时，故选项说法错误．
故选D．
【分析】A、根据配制一定质量分数溶液的一般步骤进行分析判断；
B、根据氢氧化钠的化学性质进行分析判断；
C、盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，据此进行分析判断；
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
15．【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、实验室的药品有毒或腐蚀性，不可以用手直接取用，图中操作错误，故A错误；
B、取用液体时，注意：①试剂瓶瓶口要紧挨量筒口；②标签向着手心，图中操作正确，故B正确；
C、氯化钠溶解，用玻璃棒不断的进行搅拌，以加速溶解，图中操作正确，故C正确；
D、配制完的溶液装配贴签，防止变质、方便使用，图中操作正确，故D正确．
故选A．
【分析】A、取用氯化钠固体，不能用手，应用药匙，会污染药品；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨量筒口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；
C、氯化钠溶解，用玻璃棒不断的进行搅拌，以加速溶解；
D、配制完的溶液装配贴签，防止变质、方便使用．
16．【答案】12；88；烧杯；玻璃棒；②；100；④②①⑤③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）氯化钠质量：100g×12%=12g，需水：100g﹣12g=88g合88mL水；故答案：12；88；
（2）配制溶液需要广口瓶、烧杯、量筒和玻璃棒这四种玻璃仪器；故答案：烧杯、玻璃棒；
（3）用天平称量物质时要左物右码，而图示中却是左码右物；故答案：装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；
（4）需要88mL的水，所以选用100mL的量筒；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量；故答案：100；④②①⑤③．
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（2）根据配制溶液所需的仪器考虑本题；
（3）根据配制溶液的操作过程中的注意事项考虑；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，然后根据量筒的规格选择量筒，最后根据配制溶液的基本步骤解答．
17．【答案】920；21.7；玻璃棒；＞；102.2
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为500mL×1.84g/mL=920g；
（2）设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有98%x=400g×9.8%，解得x=40g，需要浓硫酸的体积为：≈21.7mL
（3）将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌；
（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配置的稀硫酸中溶质的质量分数偏大；
（5）解：100g稀硫酸中溶质的质量为：100g×9.8%=9.8g，设生成氢气的质量为x，需要镁的质量为y，则
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
y 9.8g x
则，解得x=0.2g，y=2.4g．
故所得溶液的质量为100g+2.4g﹣0.2g=102.2g．
故答案为：
（1）920；（2）21.7；（3）玻璃棒； （4）＞；（5）102.2．
【分析】（1）根据体积、密度、质量的关系进行计算；
（2）根据稀释前后溶质不变列等式进行计算；
（3）根据浓硫酸稀释的注意事项回答；
（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小；
（5）由于100g稀硫酸中溶质的质量可以求出，因此利用化学方程式根据硫酸的质量就可以求出生成的氢气的质量，再求所得溶液的质量．
18．【答案】使用100mL量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫酸中加水了
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）量取5mL浓硫酸需要用10mL的量筒，不能用100mL量筒，这样产生的误差太大；在量筒内稀释浓硫酸是错误的，应该在烧杯中；稀释的时候必须把浓硫酸沿着器壁缓缓的倒入水中，并不断搅拌．故答案为：使用100mL量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫酸中加水了．
【分析】根据量筒的使用方法以及稀释浓硫酸的方法分析判断，以及由此错误操作产生的后果分析．
19．【答案】左；用量筒量取水时，仰视液面等（合理即可）
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，则称取的NaCl固体应放在托盘天平的左盘；所得的NaCl溶液的溶质质量分数小于10%，可能溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，如用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；氯化钠中含有杂质或用托盘天平称量NaCl时，砝码和NaCl放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）．
故答案为：左；用量筒量取水时，仰视液面等（合理即可）．
【分析】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
20．【答案】194.5；烧杯、玻璃棒、量筒
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】溶液稀释前后的溶质质量不变．
设需要质量分数为65%的浓硝酸为x，
x×1.4g/cm3×65%=30%×500mL×1.18g/cm3
x=194.5mL；
配制溶液过程中需要量筒量取体积，玻璃棒搅拌，烧杯做容器，所以必须要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒．
故答案为：194.5；烧杯、玻璃棒、量筒．
【分析】根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析；根据溶液配制过程中需要的仪器进行分析．
21．【答案】（1）量取；；烧杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管
（2）BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；过滤；蒸发；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解；
②设需要浓盐酸的体积为V则：V×1.18g/cm﹣3×37%=200g×10%，解得V=mL；
③配制稀盐酸用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（2）①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如丙图流程操作．此流程中，操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发；
②如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
答案：
（1）①量取； ②；③烧杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（2）①BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 过滤；蒸发；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
【分析】（1）根据浓盐酸配稀盐酸的步骤解答；根据浓盐酸配稀盐酸溶质不变列等式即可，根据溶液配制需要的仪器考虑；根据过滤操作使用的仪器和玻璃棒的作用考虑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．根据高锰酸钾制氧气需用的仪器考虑本题．
22．【答案】（1）左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；BaSO4、K2CO3；K2CO3、KOH；Ba（OH）2、K2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；白色不溶物全部消失
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【解答】【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量，会觉得左侧试管外壁发热，观察到右侧试管的导管口处有气泡冒出；故填：左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；
氢氧化钠溶于水属于物理变化，而氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化学变化，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；
【探究运用】碳酸钾与氢氧化钡在溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾；故填：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；
（1）碳酸钾与氯化钡溶液反应生成氯化钾和碳酸钡白色沉淀；故填：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，说明反应后的溶液呈中性，也就是说碳酸钾被完全转化为沉淀，而原混合物中不含氢氧化钡，故填：BaSO4、K2CO3；
步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明原混合物中有氢氧化钡，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾．根据后面加入氯化钡后产生白色沉淀说明碳酸钾较多；故填：K2CO3、KOH；
根据现象可知，原混合物可能是氢氧化钡和碳酸钾组成的，也可能是硫酸钡、氢氧化钡和碳酸钾组成的；故填：Ba（OH）2、K2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；
（3）白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物，其中硫酸钡不与稀硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故填：白色不溶物全部消失．
【分析】【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量；
【探究运用】根据碳酸钾能与氢氧化钡反应来分析；
（1）加入氯化钡溶液会生成白色沉淀，说明其中含有碳酸钾；
（2）根据实验过程中的现象以及溶液的酸碱性来分析；
（3）根据碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸来分析．
23．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D或F；a
（2）2H2O22H2O+O2↑；可以控制液体的滴加速度；150g；①⑤⑥
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以应选择的收集装置是D或F，选用如图2装置收集氧气，气体应从a端导入；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
注射器可以控制液体的滴加速度，所以把发生装置由B改为C，其理由是：可以控制液体的滴加速度；
把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，得到溶液的质量为：50g×20%5%=200g，所以需加水的质量为200g﹣50g=150g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有：量筒、滴管、玻璃棒，故选：①⑤⑥．
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，D或F，a；
（2）2H2O22H2O+O2↑；可以控制液体的滴加速度；150g，①⑤⑥．
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；根据注射器可以控制液体的滴加速度进行分析；根据溶液稀释前后溶质质量不变，以及配制一定溶质质量分数溶液需要的仪器进行分析．
24．【答案】（1）烧杯；用作反应容器
（2）玻璃器皿；左
（3）胶头滴管；偏小
（4）硼酸溶液
（5）c
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）由图示可知，图1中仪器a的名称是烧杯，该仪器的另一种用途是用作反应容器；
（2）氢氧化钠是有腐蚀性的药品，在操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘进行称量；
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，是仰视读数，量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小；
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，应用到玻璃棒、pH试纸和白瓷板（或玻璃片），用不到酚酞试液．
故答为：（1）烧杯，作反应容器；（2）玻璃器皿，左；（3）胶头滴管，偏小；（4）硼酸溶液；（5）c．
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；
（2）根据称量有腐蚀药品的操作分析回答；
（3）根据量筒的使用、读数的方法分析回答；
（4）根据使用氢氧化钠溶液的注意事项分析回答；
（5）根据测定溶液的酸碱度常用pH试纸分析判断．
25．【答案】（1）氢氧化钠具有腐蚀性
（2）用玻璃棒搅拌
（3）不能。因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】主要考查学生对碱的性质，设计实验和科学探究 等考点的理解
【解答】1、氢氧化钠具有腐蚀性
2、使用玻璃棒搅拌
3、不能，因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度
1 / 1浙教版科学八年级上册第一章第5节 物质的溶解同步练习
一、单选题
1．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸与碱的反应及用途；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，故A错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸直至过量，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此刚开始没有气体；等氢氧化钠反应完后，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C、在金属性活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反应速率大于铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标；而“与足量等溶质质量分数相同的稀硫酸反应“，生成的氢气的质量铁比锌多，图形错误，故C错误；
D、随着水分的蒸发，质量分数肯定会增大，但是当溶液达到饱和溶液以后，质量分数就会保持不变，故D错误．
故选B．
【分析】看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势，然后结合每个选项的内容并和图象进行对照即可．
2．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液．如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（ ）
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】酸碱中和反应的实质是氢氧根与氢离子的结合，NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多氢氧根离子较多，故用改用等质量的KOH 不会完全中和掉这一强酸，反应后酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7．
故选B．
【分析】欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断两者分子数的多少，进而分析反应的情况确定反应后溶液的酸碱性．
3．下列图象关系合理的是（ ）
A．向pH=10的NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B．用木炭还原氧化铜
C．镁在氧气中燃烧
D．从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，向氢氧化钠中滴加盐酸，溶液的pH值会逐渐的减小到7以下，故A正确；
B、用木炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体质量逐渐的减小，与图象不符，故B错误；
C、镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零，与图象不符，故C错误；
D、气体溶解度随温度的升高而减小，所以从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出，与图象不符，故D错误；
故选：A．
【分析】A、根据氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，向氢氧化钠中滴加盐酸，溶液的pH值会逐渐的减小到7以下进行分析；
B、根据用木炭还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体质量逐渐的减小进行分析；
C、根据镁和氧气反应会生成氧化镁，最后镁或氧气会有一种物质减小到零进行分析；
D、根据气体溶解度与温度的关系进行分析．
4．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ）
A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应
B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质．则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中
D．同种分子构成的物质一定是纯静物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、中和反应是酸和碱反应会生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，盐酸和氧化铜就是酸和氧化物的反应，因此不是中和反应，故推理错误；
B、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，故正确；
C、饱和溶液是该温度下不能再溶解该物质的溶液，但仍然可以溶解其它的物质，故推理错误；
D、纯净物的构成微粒，可能是分子、原子或离子，故错误．
答案：B．
【分析】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应；
B、根据酸性溶液的性质来分析；
C、根据饱和溶液的定义分析；
D、根据纯净物的构成微粒分析．
5．“节能减排，我有责任”．下列实验操作不符合节约原则的是（ ）
A．甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
B．乙同学配制50g5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C．丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
D．丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】A、把多余的金属回收属于节约药品，故不选A；
B、配好的溶液装入试剂瓶中备用，属于节约药品，故不选B；
C、先点燃酒精灯再去组装仪器，造成酒精的浪费，不符合节约原则，故选C；
D、用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，起到了废物利用和节约药品的目的，属于节约原则，故不选D；
故选C．
【分析】节约药品可以从取用和剩余药品的回收以及盛放药品的容器的大小进行考虑．
6．有人设计下列实验步骤，用氯化钠固体配制50g5%氯化钠溶液，其中不必要的是（ ）
A．计算：确定所需要的氯化钠和水的质量
B．称量：按计算结果称取氯化钠的质量，量取水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠溶解于所量取的水中
D．验算：计算所配制溶液的质量分数
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、计算能确定所需的溶质和溶剂的量，故A正确；
B、根据计算的结果需要称固体的质量和量取液体的体积，故B正确；
C、要得到溶液需要将固体和液体进行溶解在一起，故C正确；
D、没有必要再进行验算，故D错误；
故选D．
【分析】根据已有的知识进行分析，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解．
7．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A．托盘天平 B．烧杯 C．蒸发皿 D．量筒
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、托盘天平用于配制溶液时称取固体氯化钠；故A需要；
B、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作；故B需要；
C、蒸发皿用于蒸发液体的仪器；而配制溶液的过程中不需要进行蒸发；故C不需要；
D、量筒用于配制溶液时量取水的体积；故D需要；
故选C．
【分析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，一般使用固体氯化钠溶于水，配制步骤为计算﹣称量﹣溶解；称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，可以据此解答该题．
8．用如图的浓盐酸配制一定质量20%稀盐酸，实验时不需要的仪器是（ ）
A．胶头滴管 B．量筒 C．烧杯 D．电子天平
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】配制溶质质量分数一定的盐酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放，量取用到量筒、胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒．
故选D．
【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤来推出需要的仪器．
9．制作“叶脉书签”时需要配制100g10%的氢氧化钠溶液．下列说法中，不正确的是（ ）
A．配制时需要氢氧化钠质量为10g
B．溶解固体氢氧化钠时放出大量的热
C．配制时所需实验仪器有铁架台、量筒、托盘天平、烧杯、酒精灯
D．若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液50g
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、配制100g10%的氢氧化钠溶液需溶质：100g×10%=10g，故A正确；
B、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，故B正确；
C、配制溶液所需要的仪器有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒，所以不需要酒精灯，故C错误；
D、设需要20%的氢氧化钠溶液质量为X则：100g×10%=X×20%解得X=50g，故D正确．
故选C．
【分析】A、根据溶质的计算方法考虑；
B、固体溶于水的特点考虑；
C、通过步骤考虑仪器；
D、根据加水稀释溶液溶质质量不变列等式计算即可．
10．在配置50g 10%的氯化钠溶液时，下列情况可能导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘放砝码右盘放氯化钠；④将水倒入烧杯时，有少量水溅出；⑤溶解时，用玻璃棒搅拌过快，使少量溶液溅出．
A．①②③④⑤ B．只有②③
C．只有①②③ D．只有②③⑤
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了；②水量多了．
①用量筒量取水时俯视读数，量取的水少于所需的水配制的溶液溶质质量分数偏大；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，造成溶剂水量多了，溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘放砝码右盘放氯化钠，造成取用的氯化钠的质量偏小，所配制的溶液溶质质量分数偏小；
④将水倒入烧杯时，有少量水溅出，造成所配制的溶液溶剂的量偏小，所配制的溶液溶质质量分数偏大；
⑤溶解时，用玻璃棒搅拌过快，使少量溶液溅出；溶液是均一稳定的，溅出溶液不会影响剩余溶液的溶质质量分数，并且溅出的溶液和剩余溶液溶质质量分数都为10%．
故选B．
【分析】引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质偏少和溶剂偏多两方面考虑．
11．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列描述不正确的是（ ）、
A．计算需氯化钠3g、水47g
B．将氯化钠固体放于纸上称量
C．将氯化钠固体放入量筒中溶解
D．将配好的氯化钠溶液装瓶并贴好标签
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×3%=3g，需要水的质量为：50g﹣3g=47g，故选项说法正确；
B、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故选项说法正确；
C、将氯化钠固体放入烧杯中溶解，故选项说法错误；
D、将配好的氯化钠溶液装瓶并贴好标签存放，故选项说法正确．
故选C．
【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，即可求得蒸馏水的质量；
B、根据固体药品的称量方法进行分析判断；
C、根据氯化钠的溶解方法与量筒的用法进行分析判断；
D、根据配制好的溶液的储存方法进行分析判断．
12．某实验小组欲配制一定溶质质量分数的NaOH溶液．进行的下面操作中，造成所得溶液溶质质量分数偏小的是（ ）
A．选用空气中久置的NaOH固体
B．称取NaOH时，天平指针略向左倾斜
C．量取水时，俯视量筒刻度读取数据
D．转移配得溶液时，少量溶液洒落瓶外
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、所用的固体NaOH在空气中久置，会导致氢氧化钠变质生成碳酸钠，所以氢氧化钠质量减少，溶质质量分数会减少，故A正确；
B、称量固体NaOH时，天平指针略向左倾斜，由于左物右码，天平指针略向左倾斜，称量的氢氧化钠质量偏大，溶质质量分数也会偏大，故B错误；
C、量取水时俯视读数，量取水体积偏小，溶质质量分数偏大，故C错误；
D、由于溶液是均一的，转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落，溶质质量分数不变，故D错误．
故选A．
【分析】引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）．
13．配制100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是（ ）
A．10mL量筒 B．电子天平
C．玻璃棒 D．烧杯
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】电子天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌．
A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g﹣10g=90g；水的密度为水的密度为1g/cm3，则所需水的体积为90mL，应选用100mL的量筒，选项中仪器选用不当，故选项正确；
B、电子天平用于称取固体氯化钠，该仪器选用适当，故选项错误；
C、玻璃棒用于溶解时的搅，该仪器选用适当，故选项错误；
D、烧杯用于完成溶解操作，该仪器选用适当，故选项错误；
故选A．
【分析】实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
14．下列说法不正确的是（ ）
A．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
B．氢氧化钠溶液要密封保存，因为其会与空气中的二氧化碳反应
C．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快的溶解
D．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时再停止加热
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【解答】A、配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解，故选项说法正确；
B、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠溶液要密封保存，故选项说法正确；
C、在积雪上撒粗盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故选项说法正确；
D、粗盐提纯实验中，蒸发结晶时停止加热的时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时，故选项说法错误．
故选D．
【分析】A、根据配制一定质量分数溶液的一般步骤进行分析判断；
B、根据氢氧化钠的化学性质进行分析判断；
C、盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，据此进行分析判断；
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
15．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（ ）
A．取用氯化钠固体 B．量取蒸馏水
C．氯化钠溶解 D．溶液装瓶贴签
【答案】A
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、实验室的药品有毒或腐蚀性，不可以用手直接取用，图中操作错误，故A错误；
B、取用液体时，注意：①试剂瓶瓶口要紧挨量筒口；②标签向着手心，图中操作正确，故B正确；
C、氯化钠溶解，用玻璃棒不断的进行搅拌，以加速溶解，图中操作正确，故C正确；
D、配制完的溶液装配贴签，防止变质、方便使用，图中操作正确，故D正确．
故选A．
【分析】A、取用氯化钠固体，不能用手，应用药匙，会污染药品；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨量筒口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；
C、氯化钠溶解，用玻璃棒不断的进行搅拌，以加速溶解；
D、配制完的溶液装配贴签，防止变质、方便使用．
二、填空题
16．下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）计算：需要NaCl的质量为 g，需要水的体积为 mL．
（2）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 、 ．
（3）指出图中的一处错误操作 ．
（4）配制时应选择 mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ．
【答案】12；88；烧杯；玻璃棒；②；100；④②①⑤③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）氯化钠质量：100g×12%=12g，需水：100g﹣12g=88g合88mL水；故答案：12；88；
（2）配制溶液需要广口瓶、烧杯、量筒和玻璃棒这四种玻璃仪器；故答案：烧杯、玻璃棒；
（3）用天平称量物质时要左物右码，而图示中却是左码右物；故答案：装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；
（4）需要88mL的水，所以选用100mL的量筒；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量；故答案：100；④②①⑤③．
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（2）根据配制溶液所需的仪器考虑本题；
（3）根据配制溶液的操作过程中的注意事项考虑；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，然后根据量筒的规格选择量筒，最后根据配制溶液的基本步骤解答．
17．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为 g．
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸 mL（计算结果保留至0.1）．
（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有 ．
（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为 g．
【答案】920；21.7；玻璃棒；＞；102.2
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为500mL×1.84g/mL=920g；
（2）设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有98%x=400g×9.8%，解得x=40g，需要浓硫酸的体积为：≈21.7mL
（3）将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌；
（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，其他操作无误，则所配置的稀硫酸中溶质的质量分数偏大；
（5）解：100g稀硫酸中溶质的质量为：100g×9.8%=9.8g，设生成氢气的质量为x，需要镁的质量为y，则
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 2
y 9.8g x
则，解得x=0.2g，y=2.4g．
故所得溶液的质量为100g+2.4g﹣0.2g=102.2g．
故答案为：
（1）920；（2）21.7；（3）玻璃棒； （4）＞；（5）102.2．
【分析】（1）根据体积、密度、质量的关系进行计算；
（2）根据稀释前后溶质不变列等式进行计算；
（3）根据浓硫酸稀释的注意事项回答；
（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小；
（5）由于100g稀硫酸中溶质的质量可以求出，因此利用化学方程式根据硫酸的质量就可以求出生成的氢气的质量，再求所得溶液的质量．
18．某实验需要稀释98%的浓硫酸，一同学用100mL的量筒量取了5mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，老师见了见了马上制止了同学的实验．请指出上述已完成的和未完成的实验操作中：
存在的错误有 ； ； ．
【答案】使用100mL量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫酸中加水了
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）量取5mL浓硫酸需要用10mL的量筒，不能用100mL量筒，这样产生的误差太大；在量筒内稀释浓硫酸是错误的，应该在烧杯中；稀释的时候必须把浓硫酸沿着器壁缓缓的倒入水中，并不断搅拌．故答案为：使用100mL量筒了；在量筒内稀释浓硫酸了；往浓硫酸中加水了．
【分析】根据量筒的使用方法以及稀释浓硫酸的方法分析判断，以及由此错误操作产生的后果分析．
19．在配制10%NaCl水溶液的实验中，称取的NaCl固体应放在托盘天平的 盘中，若最终所得的NaCl溶液的溶质质量分数小于10%，则可能出现的情况之一是 ．
【答案】左；用量筒量取水时，仰视液面等（合理即可）
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，则称取的NaCl固体应放在托盘天平的左盘；所得的NaCl溶液的溶质质量分数小于10%，可能溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，如用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；氯化钠中含有杂质或用托盘天平称量NaCl时，砝码和NaCl放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）．
故答案为：左；用量筒量取水时，仰视液面等（合理即可）．
【分析】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
20．要配制30%稀硝酸500mL（密度是1.18g/cm3），需要质量分数为65%的浓硝酸（密度为1.4g/cm3） mL（保留到小数点后一位）．配制过程中不需要使用天平，但必须要使用的玻璃仪器有 （至少两种）．
【答案】194.5；烧杯、玻璃棒、量筒
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】溶液稀释前后的溶质质量不变．
设需要质量分数为65%的浓硝酸为x，
x×1.4g/cm3×65%=30%×500mL×1.18g/cm3
x=194.5mL；
配制溶液过程中需要量筒量取体积，玻璃棒搅拌，烧杯做容器，所以必须要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒．
故答案为：194.5；烧杯、玻璃棒、量筒．
【分析】根据溶液稀释前后的溶质质量不变进行分析；根据溶液配制过程中需要的仪器进行分析．
三、探究题
21．请你和同学们一起完成下列实验．
（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g 10%的稀盐酸．
①配制的主要步骤为：计算、 、溶解．
②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）．
③现提供甲图仪器，仪器a的名称为 ；配制过程中还需要的仪器有 ．
（2）现提供乙图装置．
①实验室制取CO2，发生和收集装置应选用 （填序号），发生反应的化学方程式为 ．实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如丙图流程操作．此流程中，操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 ．
②如选用另一发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为 ．
【答案】（1）量取；；烧杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管
（2）BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；过滤；蒸发；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解；
②设需要浓盐酸的体积为V则：V×1.18g/cm﹣3×37%=200g×10%，解得V=mL；
③配制稀盐酸用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（2）①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如丙图流程操作．此流程中，操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是蒸发；
②如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
答案：
（1）①量取； ②；③烧杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管；
（2）①BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 过滤；蒸发；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
【分析】（1）根据浓盐酸配稀盐酸的步骤解答；根据浓盐酸配稀盐酸溶质不变列等式即可，根据溶液配制需要的仪器考虑；根据过滤操作使用的仪器和玻璃棒的作用考虑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．根据高锰酸钾制氧气需用的仪器考虑本题．
22． 某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象，但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
（1）【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图）．
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是 ；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；
另一个实验没有发生化学变化．
（2）【本质归纳】
相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】
在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为，小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 ．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是 ．
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 （填化学式，下同）；
步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ，原白色粉末的可能组成是 ；
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．
【答案】（1）左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；BaSO4、K2CO3；K2CO3、KOH；Ba（OH）2、K2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；白色不溶物全部消失
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【解答】【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量，会觉得左侧试管外壁发热，观察到右侧试管的导管口处有气泡冒出；故填：左侧试管发热（或右侧试管内导管口处有气泡冒出）；
氢氧化钠溶于水属于物理变化，而氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化学变化，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；
【探究运用】碳酸钾与氢氧化钡在溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾；故填：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH；
（1）碳酸钾与氯化钡溶液反应生成氯化钾和碳酸钡白色沉淀；故填：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，说明反应后的溶液呈中性，也就是说碳酸钾被完全转化为沉淀，而原混合物中不含氢氧化钡，故填：BaSO4、K2CO3；
步骤③中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明原混合物中有氢氧化钡，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾．根据后面加入氯化钡后产生白色沉淀说明碳酸钾较多；故填：K2CO3、KOH；
根据现象可知，原混合物可能是氢氧化钡和碳酸钾组成的，也可能是硫酸钡、氢氧化钡和碳酸钾组成的；故填：Ba（OH）2、K2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3；
（3）白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合物，其中硫酸钡不与稀硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故填：白色不溶物全部消失．
【分析】【现象分析】氢氧化钠溶于水放出热量，氧化钙与水反应会放出热量；
【探究运用】根据碳酸钾能与氢氧化钡反应来分析；
（1）加入氯化钡溶液会生成白色沉淀，说明其中含有碳酸钾；
（2）根据实验过程中的现象以及溶液的酸碱性来分析；
（3）根据碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸来分析．
23． 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，应选择的收集装置是 （填字母代号），如果选用如图2装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ．某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是 ；
二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释须要经过计算，量取，搅匀三个步骤．
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 （填数字序号）．
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒．
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D或F；a
（2）2H2O22H2O+O2↑；可以控制液体的滴加速度；150g；①⑤⑥
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以应选择的收集装置是D或F，选用如图2装置收集氧气，气体应从a端导入；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
注射器可以控制液体的滴加速度，所以把发生装置由B改为C，其理由是：可以控制液体的滴加速度；
把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，得到溶液的质量为：50g×20%5%=200g，所以需加水的质量为200g﹣50g=150g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有：量筒、滴管、玻璃棒，故选：①⑤⑥．
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，D或F，a；
（2）2H2O22H2O+O2↑；可以控制液体的滴加速度；150g，①⑤⑥．
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；根据注射器可以控制液体的滴加速度进行分析；根据溶液稀释前后溶质质量不变，以及配制一定溶质质量分数溶液需要的仪器进行分析．
24． 探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 ．
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在 里，并置于托盘天平 盘（填“左”或“右”）进行称量．
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 （填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 ．
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是 （填写字母标号）．
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）
【答案】（1）烧杯；用作反应容器
（2）玻璃器皿；左
（3）胶头滴管；偏小
（4）硼酸溶液
（5）c
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）由图示可知，图1中仪器a的名称是烧杯，该仪器的另一种用途是用作反应容器；
（2）氢氧化钠是有腐蚀性的药品，在操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘进行称量；
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，是仰视读数，量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小；
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，应用到玻璃棒、pH试纸和白瓷板（或玻璃片），用不到酚酞试液．
故答为：（1）烧杯，作反应容器；（2）玻璃器皿，左；（3）胶头滴管，偏小；（4）硼酸溶液；（5）c．
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；
（2）根据称量有腐蚀药品的操作分析回答；
（3）根据量筒的使用、读数的方法分析回答；
（4）根据使用氢氧化钠溶液的注意事项分析回答；
（5）根据测定溶液的酸碱度常用pH试纸分析判断．
四、材料分析题
25．探究氢氧化钠溶于水后液体温度的变化的实验如下表所示．请回答问题：
（1）使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是 。
（2）图示中的操作存在一处错误，应改正为 。
（3）图示中的错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠溶解前后液体温度的改变，为什么 。
【答案】（1）氢氧化钠具有腐蚀性
（2）用玻璃棒搅拌
（3）不能。因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】主要考查学生对碱的性质，设计实验和科学探究 等考点的理解
【解答】1、氢氧化钠具有腐蚀性
2、使用玻璃棒搅拌
3、不能，因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度
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