浙教版科学九年级上册第一章第6节 几种重要的盐同步练习
一、单选题
1．下列生活中的做法不正确的是（ ）
A．胃酸过多的病人可以服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝的药物）
B．洗涤剂具有乳化功能，可以洗去衣服上的油污
C．用食盐水可以除去水垢
D．用加热煮沸的方法将硬水软化
2．下列有关实验现象的说法，不正确的是（ ）
A．铁丝生锈后产生一种疏松多孔的红棕色物质
B．加热“铜绿”时，绿色固体变成红色固体，管壁出现小水珠
C．向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
D．加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠
3． 化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C．医疗上用纯酒精作消毒剂
D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
4． 下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl
C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4
5． 已知：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
6． 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C．某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥
7． 下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验方案
A 鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液 分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B 除去CO中混有的CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜
C 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
D 检验集气瓶中是否集满氧气 将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃
A．A B．B C．C D．D
8． 下列说法中错误的是（ ）
A．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
B．用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和氢氧化钠溶液
9． 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的是（ ）
A．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
D．用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒
10．（2019九下·萧山月考） 下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
11． 下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ）
A．CO2（H2O） B．CO2（HCl）
C．NaCl溶液（MgCl2） D．KNO3溶液（H2SO4）
12． 除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（ ）
A．氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤
B．氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、过滤
C．硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化钡试剂、过滤
D．碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二氧化碳气体
13． 下列四个实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 方案
A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C 除去CaO中的CaCO3 高温加热到固体质量不变
D 探究Mg、Ag、Cu金属的 活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入 硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
A．A B．B C．C D．D
14． 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A FeCl2 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
B KCl MnO2 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止
D Cu C 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
15． 分类是学习化学的一种重要方法．以下分类正确的是（ ）
A．常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4
B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
C．常见的有还原性的物质：C、CO、O2
D．常见的氧化物：MgO KMnO4 H2O
二、填空题
16．运用所学的化学知识回答问题．
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可观察到的现象是 ，浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会 （选填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）硫酸钠溶液和硫酸钾溶液都能跟氯化钡溶液反应，是因为它们的溶液中都含有 ；
（3）不用任何试剂，就可将FeSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的 先鉴别出来；
（4）除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是 ．
17．下列是家庭厨房的一些常用物品：
A．铁锅 B．塑料水杯 C．食盐 D．食醋 E．小苏打 F．白糖 G．聚乙烯保鲜膜
回答有关问题（用序号填写）：
（1）主要制作材料属于合金的是 ．
（2）由合成材料制成的是 ．
（3）能用于除去热水壶内的水垢的是 ．
（4）生活中烹调时常用作调味剂的是 ．
（5）“××”牌发酵粉的成分中含有有机酸和 ．
（6）夏季被蚊虫叮咬后，为了减轻痛痒，可以涂抹 的稀溶液．
18． 人类的生存、发展离不开化学．
（1）化石燃料是 （填“可再生”或“不可再生”）能源．干电池能量转换效率高，它是一种将 能转化为电能的装置．太阳能热水器运行成本低，能实现 填“光﹣电”或“光﹣热”）转换．
（2）人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康．人体含量最高的元素的是 （填元素符号），食用加碘食盐可预防 （填“A”或“B”）．A．贫血 B．甲状腺疾病
（3）蒸馒头、炸油条等要用到纯碱．纯碱中含有的阴离子是 （填离子符号）；纯碱溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）氧化铝中铝元素的化合价是 ．以氧化铝等为原料生产一种耐高温、高强度陶瓷时，发生如下反应：Al2O3+N2+3C2X+3CO，其中X的化学式是 ．
19． 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 ．
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 ．
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ，B ．
20． 请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①肥皂水 ②活性炭 ③石墨 ④干冰 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钠
（1）可用于人工降雨的是
（2）可用于区别硬水和软水是
（3）可用作防毒面具滤毒剂的是
（4）可用作发酵粉，也可用来治疗胃酸过多的是 ．
三、探究题
21． 央企报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”．干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉做灭火剂．兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器的灭火剂是否为报道中的“假干粉”．设计了以下实验进行探究：
（1）探究一：甲、乙同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
甲 取少量灭火剂于试管中，加入一定量的 粉末逐渐溶解 该灭火剂不属于报道中的“假干粉”
乙 取少量灭火剂于试管中，加入一定量的稀盐酸
乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为 ．
（2）探究二：小组同学利用灭火器进行实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留．为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
【查阅资料】1、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解．
2、碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量．
【提出猜想】猜想1：残留主要成分是碳酸钠；猜想2：残留主要成分是 ．
【设计方案】小组同学设计的下列实验方案中，错误的是 （填序号）．
A、加热残留物质将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想2正确
B、将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想1正确
C、将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想2正确
【反思评价】设计实验方案要思维缜密，考虑周全．用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题 ．
22． 实验室有一瓶无色溶液，老师告诉同学们该溶液可能是Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种，请你和同学们一起来参与探究，并回答问题：
（1）【实验探究】
（1）取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，则原溶液不可能是 溶液；
（2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生 （填实验现象），则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为 ．
（2）【思维拓展】
某白色固体由NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成，取样后加入足量的水，充分搅拌后，有白色沉淀生成，则原固体混合物的组成可能有 （填序号）．
①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4
②HN4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3
③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3
④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3．
23． 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
（1）【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价
第1组 若溶液变红，则猜想（2）不成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是： ．
第2组 若产生白色沉淀，反应方程式是： ，则猜想（1）不成立． 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立． 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是： ．
（2）【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是 ．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 ．
四、材料分析题
24．某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。
（1）观察样品，颜色为蓝色的是 。
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈 色的是 。
（3）再在剩下的三种溶液中，加入 ，无明显现象的是氯化钠。
（4）最后两种溶液中加 ，有气泡生成的是 ，无气泡的是 。
25．医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和 （填离子符号）构成；
（2）硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为 ；
（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为 ，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【解答】A．胃酸中的成分是盐酸能与氢氧化铝发生中和反应而治疗胃酸过多，故正确；
B．洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，可以清洗油污，故正确；
C．氯化钠与碳酸钙之间并不能发生化学反应，因此不能用食盐水来除水垢，故错误；
D．煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，故正确．
故选C．
【分析】A．根据酸碱中和的原理来分析；
B．根据洗涤剂具有乳化功能来分析；
C．根据氯化钠与碳酸钙是否能发生反应来分析；
D．根据硬水软化的方法来分析．
2．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；生物体中的有机物；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A、铁丝生锈后产生的铁锈是一种疏松多孔的红棕色物质，故选项说法正确；
B、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，加热生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠，故选项说法错误；
C、饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”，故向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到有沉淀析出，故选项说法正确；
D、加热碳酸氢铵生成氨气（具有刺激性气味）、水和二氧化碳，故加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠，故选项说法正确；
故选：B．
【分析】A、根据铁丝生锈后产生铁锈的颜色进行分析判断；
B、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，加热生成氧化铜、水和二氧化碳，据此进行分析判断；
C、根据蛋白质的性质进行分析判断；
D、加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳，据此进行分析判断．
3．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；简单的有机物；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】A、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，故说法正确；
B、氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水，故说法正确；
C、酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂，不是用纯酒精，故说法错误；
D、氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，故说法正确．
故选C．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分；氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂；氢氧化钠能与油污发生反应．
4．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、首先依据溶液显蓝色鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是稀硫酸，可以鉴别，故A正确；
B、
Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl
Na2CO3 无现象 沉淀 气体
Ca（NO3）2 沉淀 无现象 无现象
HCl 气体 无现象 无现象
分别任取一种溶液，滴入剩余的溶液中，现象各不相同，可以鉴别，故B正确；
C、三种物质两两之间不会反应，不能鉴别，故C错误；
D、根据溶液的颜色，显黄色是氯化铁溶液，显紫色是高锰酸钾溶液，显无色的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：C．
【分析】利用溶液的特殊颜色或溶液间相互混合所出现的不同的特殊现象，对组内溶液进行判断．只有每种物质出现的现象不同，才可以鉴别出来．
5．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【解答】A、加热一段时间后固体质量不断减少，以致反应结束后不变；图象正确，故选项正确；
B、化学反应前后元素的种类和质量都不变，因此氧元素的质量应该保持不变，故选项错误；
C、二氧化锰是生成物一开始二氧化锰的质量为0，因此质量分数也为0，加热开始分解后，二氧化锰慢慢增加，而固体质量在减少，因此质量分数增加，但到高锰酸钾分解完不再增加，因此坐标错误；故选项错误；
D、没反应时没有氧气，加热一段时间后氧气的体积不断增加，以致反应结束后不变，因此图象不正确，故选项错误；
故选项为：A．
【分析】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热一段时间后氧气会逸出，固体质量会逐渐减少，二氧化锰的质量会增加，结合质量守恒定律进行分析．
6．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【解答】A．碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体，故错误；
B．碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故错误；
C．有机物燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，其中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误；
D．铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出具有刺激性气味的氨气，此方法可用检验铵态氮肥，故正确；
故选D．
【分析】A．根据稀盐酸的化学性质来分析；
B．根据盐溶液的酸碱性来分析；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据铵态氮肥的检验方法来分析．
7．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；氧气的检验和验满；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、稀盐酸能够和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，而硝酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，故选项错误；
B、一氧化碳能够和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，没有把二氧化碳除去反而除去了一氧化碳，不符合除杂的原则，故选项正确；
C、硬铝是合金，合金的硬度大，所以可用相互刻画的方法比较纯铝和硬铝的硬度，故选项错误；
D、将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃，用来检验氧气是否收集满，故选项错误；
故选：B．
【分析】A、根据盐酸能和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀进行解答；
B、根据一氧化碳能够还原氧化铜分析；
C、根据纯金属与合金的硬度不同进行分析；
D、根据氧气的性质及验满氧气的方法分析．
8．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的气体产生的是棉纤维，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，滴入紫色石蕊，溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：A．
【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；
B、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
C、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
D、根据紫色石蕊遇酸显红色，遇碱显蓝色进行分析．
9．【答案】C
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【解答】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可以鉴别，故选项说法正确；
B、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故选项说法正确；
C、用燃烧的小木条放入集气瓶口来检验二氧化碳是否集满，不能伸入瓶中，故选项说法错误；
D、肥皂水显碱性，能与蚊虫叮咬处的蚁酸反应，可用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒，故选项说法正确；
故选：C．
【分析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；
B、根据碳酸氢钠的性质与用途进行分析判断；
C、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断；
D、肥皂水显碱性，能与蚊虫叮咬处的蚁酸反应，进行分析判断．
10．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
【解答】解：A、碳酸钠能够和硫酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此四种物质两两混合，既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气体的是硫酸，和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙，剩下的是氯化钠，因此可以鉴别，故A选项错误；
B、根据物质的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合，能够产生沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸，可以鉴别，故B选项错误；
C、氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别，故C选项错误；
D、四种物质两两混合均没有明显现象，因此不加其他物质不能鉴别，故D选项正确；
故选项为：D．
11．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、MgCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、H2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
12．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、硫酸钠和硫酸均能与氯化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氢氧化钾溶液能与足量二氧化碳气体、水反应生成碳酸氢钾，除去杂质但引入了新的杂质碳酸氢钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
13．【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；酸、碱、盐的鉴别；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验方案设计合理；
C、CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理；
D、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；镁能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性镁＞银；但无法确定铜和银的活动性强弱，故故选项实验方案设计不合理；
故选：D．
【分析】A、根据硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，进行分析判断；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断；
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
14．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【解答】A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、氯化钾易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、C和Cu均能与在空气中灼烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
15．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；氧气的性质和利用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：A、H2O属于氧化物，不属于酸；HCl、H2SO4电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于常见的酸溶液，故选项分类错误；
B、CuO、MnO2、Fe3O4均是常见的黑色固体，故选项分类正确；
C、碳、一氧化碳具有还原性，氧气具有氧化性，故选项分类错误；
D、MgO、H2O是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项分类错误；
故选：B．
【分析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断；
B、根据常见的黑色固体，进行分析判断；
C、根据碳、一氧化碳具有还原性，氧气具有氧化性，进行分析判断；
D、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物．
16．【答案】瓶口有白雾；减小；硫酸根；FeSO4；AgNO3
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾，长期敞口放置会导致溶质质量减少；
（2）硫酸钠、硫酸钾的溶液中都含有硫酸根离子，都能跟氯化钡溶液反应；
（3）因为硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色的，其他两种溶液是无色的，故不用任何试剂，就可将硫酸亚铁溶液鉴别出来；
（4）盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）瓶口有白雾；减小；（2）硫酸根；（3）FeSO4；（4）AgNO3．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，浓盐酸具有挥发性，进行解答；
（2）根据两种溶液组成上的相同点分析；
（3）根据硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色的，其他两种溶液是无色的进行解答；
（4）根据除杂原则进行分析．
17．【答案】A；BG；D；CDF；E；E
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【解答】解：（1）主要制作材料属于合金的是铁锅；
（2）塑料水杯、聚乙烯保鲜膜属于有机合成材料；
（3）热水壶内的水垢主要成分是碳酸钙，和酸反应会溶解；
（4）生活中烹调时常用作调味剂的是食盐、食醋、白糖；
（5）发酵粉的成分中含有有机酸和小苏打；
（6）夏季被蚊虫叮咬后，会产生蚁酸，为了减轻痛痒，可以涂抹碱性物质．
故答案为：（1）A；（2）BG；（3）D；（4）CDF；（5）E；（6）E．
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，结合常见化学物质的性质和用途进行分析解答．
18．【答案】不可再生；化学；光﹣热；O；B；CO32﹣；＞；+3；AlN
【知识点】元素化合价的规则与计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；能源的种类
【解析】【解答】（1）化石燃料是不可再生能源，电池是将化学能转化为电能的装置，太阳能热水器实现的是光﹣热能量的转化，故填：不可再生，化学，光﹣热；
（2）人体中含量最高的元素是氧元素，食用加碘盐能预防甲状腺疾病，故填；O，B；
（3）纯碱中的阴离子是碳酸根离子，纯碱溶液呈碱性，pH大于7，故填：CO32﹣，＞；
（4）氧化铝中氧元素的化合价是﹣2，设铝元素的化合价为x，则有：2x+（﹣2）×3=0，x=+3，Al2O3+N2+3C2X+3CO，反应前含有2个Al原子，3个O原子，2个N原子，3个C原子，反应后含有3个C原子，3个O原子，2X，故2X中含有2个Al原子，2个N原子，X中含有1个Al原子，1个N原子，其化学式为AlN，故填：+3，AlN．
【分析】根据能源的类别以及能源之间的转化进行分析解答，根据人体中元素的含量以及与人体健康的关系解答；根据纯碱的化学式以及溶液的酸碱性解答；根据化合物中各元素化合价的代数和为零以及质量守恒定律解答即可．
19．【答案】使MgCl2完全转化为沉淀；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Cl2；HCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙过量能保证氯化镁完全沉淀，故填：使MgCl2完全转化为沉淀；
（2）氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）通电分解熔融状态的氯化镁生成的是镁和氯气，故A是氯气，氢气在氯气中燃烧生成的是氯化氢，故B是氯化氢，故填：Cl2，HCl．
【分析】根据已有的海水制镁的知识进行分析解答，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，据此解答．
20．【答案】④；①；②；⑤
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做致冷剂；故答案为：④；
（2）肥皂水可用于区别软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故答案为：①；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用作防毒面具中的滤毒剂故答案为：②；
（4）人体的胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故答案为：⑤．
【分析】肥皂水可用于区别软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做致冷剂；人体的胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多．
21．【答案】（1）水；有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）碳酸氢钠和碳酸钠；B；无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【解答】解：探究一：面粉不溶于水，也不能与稀盐酸反应；碳酸氢钠能溶于水，且与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由实验现象可知，粉末逐渐溶解，说明该物质是碳酸氢钠；若为碳酸氢钠，加入稀盐酸后会有气泡产生；故填：水；有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【提出猜想】若碳酸氢钠完全分解，则白色固体为碳酸钠；若部分分解，则白色固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；故填：碳酸氢钠和碳酸钠；
【设计方案】A．加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠分解碳酸钠、水和二氧化碳，将加热后的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢钠，若不变浑浊，则固体中只有碳酸钠；
B．无论残余物中是否含有碳酸氢钠，残余物中一定含有碳酸钠，碳酸钠溶于水就会放出热量；
C．将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液有白色沉淀产生，说明其中含有碳酸钠；静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，证明其中含有碳酸氢钠．
故填：B．
【反思评价】若残留物只有碳酸钠，溶于水后会放出热量；若为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，虽然碳酸氢钠溶于水，吸收热量，但是如果吸收的热量较少，还是表现出溶液的温度升高，而无法确定残留物中是否含有碳酸氢钠．故填：无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高．
【分析】探究一：面粉不溶于水，也不能与稀盐酸反应；碳酸氢钠能溶于水，且与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
【提出猜想】根据碳酸氢钠是否完全分解来分析；
【设计方案】根据实验设计中的现象以及题干信息来分析；
【反思评价】根据碳酸钠溶于水会放出热量来分析．
22．【答案】（1）NaCl；白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
（2）①②④
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】【实验探究】
（1）氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液时，溶液变红色，则原溶液不可能是NaCl溶液；
（2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【思维拓展】
①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4三种物质混合时，硝酸钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成；
②HN4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3三种物质混合时，硝酸钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成；
③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3三种物质混合时，不能产生沉淀，该选项中的物质不可能是原固体混合物的组成；
④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3三种物质混合时，硝酸钡能和硫酸钾、碳酸钠反应生成白色沉淀，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成．
故填：NaCl；白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；①②④．
【分析】显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性的溶液不能使酚酞试液变色；
碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
硝酸钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾；
硝酸钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠．
23．【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性；Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Zn
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性；
第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠，故填：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；
第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可，故填：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；
拓展延伸：（1）甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，可能放入的固体活泼金属或是碳酸盐，故填：Zn．
【分析】根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质分析；验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析：碳酸钠能够和氯化钡等溶液产生沉淀既具有氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成；并写出反应的方程式；甲装置气球变大是因为瓶内气压减小，乙装置气球变大是因为瓶内气压变大，据此解答．
24．【答案】（1）硫酸铜晶体
（2）蓝；无水硫酸铜
（3）无色酚酞
（4）稀盐酸；纯碱；烧碱
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）五种固体物质中，硫酸铜晶体为蓝色，可先鉴别出来；（2）剩余四种物质溶于水，溶液呈蓝色的为无水硫酸铜；（3）向另三种溶液中滴加无色酚酞，其中有两种溶液变为红色、一种溶液仍为无色，为氯化钠溶液；（4）向最后两种溶液中滴加稀盐酸，有气体放出的为碳酸钠，无明显变化的为氢氧化钠；
故答案为：稀盐酸；纯碱；烧碱．
【分析】根据五种五种的性质不同，可以首先根据物质的颜色鉴别出硫酸铜晶体，再根据剩余四种物质溶于水后的颜色不同，可以确定出无水硫酸铜，再根据剩余三种物质的溶液的酸碱性不同，滴加无水酚酞溶液，鉴别出氯化钠，最后利用碳酸钠和氢氧化钠的化学性质不同，滴加稀盐酸判断。
25．【答案】（1）盐；SO42-
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断答案为：盐和硫酸根离子（2）根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式，氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒，所以要解毒，就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质，为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
【分析】（1）根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断。(2)根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式，氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒，所以要解毒，就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质。
1 / 1浙教版科学九年级上册第一章第6节 几种重要的盐同步练习
一、单选题
1．下列生活中的做法不正确的是（ ）
A．胃酸过多的病人可以服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝的药物）
B．洗涤剂具有乳化功能，可以洗去衣服上的油污
C．用食盐水可以除去水垢
D．用加热煮沸的方法将硬水软化
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途
【解析】【解答】A．胃酸中的成分是盐酸能与氢氧化铝发生中和反应而治疗胃酸过多，故正确；
B．洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，可以清洗油污，故正确；
C．氯化钠与碳酸钙之间并不能发生化学反应，因此不能用食盐水来除水垢，故错误；
D．煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，故正确．
故选C．
【分析】A．根据酸碱中和的原理来分析；
B．根据洗涤剂具有乳化功能来分析；
C．根据氯化钠与碳酸钙是否能发生反应来分析；
D．根据硬水软化的方法来分析．
2．下列有关实验现象的说法，不正确的是（ ）
A．铁丝生锈后产生一种疏松多孔的红棕色物质
B．加热“铜绿”时，绿色固体变成红色固体，管壁出现小水珠
C．向鸡蛋清中滴加饱和硫酸铵溶液，析出白色固体
D．加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；生物体中的有机物；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】A、铁丝生锈后产生的铁锈是一种疏松多孔的红棕色物质，故选项说法正确；
B、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，加热生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠，故选项说法错误；
C、饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”，故向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到有沉淀析出，故选项说法正确；
D、加热碳酸氢铵生成氨气（具有刺激性气味）、水和二氧化碳，故加热碳酸氢铵时，产生有刺激性气味的气体，同时管壁出现小水珠，故选项说法正确；
故选：B．
【分析】A、根据铁丝生锈后产生铁锈的颜色进行分析判断；
B、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，加热生成氧化铜、水和二氧化碳，据此进行分析判断；
C、根据蛋白质的性质进行分析判断；
D、加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳，据此进行分析判断．
3． 化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C．医疗上用纯酒精作消毒剂
D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；简单的有机物；碱的物理性质及用途
【解析】【解答】A、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，故说法正确；
B、氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水，故说法正确；
C、酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂，不是用纯酒精，故说法错误；
D、氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，故说法正确．
故选C．
【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分；氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂；氢氧化钠能与油污发生反应．
4． 下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl
C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、首先依据溶液显蓝色鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是稀硫酸，可以鉴别，故A正确；
B、
Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl
Na2CO3 无现象 沉淀 气体
Ca（NO3）2 沉淀 无现象 无现象
HCl 气体 无现象 无现象
分别任取一种溶液，滴入剩余的溶液中，现象各不相同，可以鉴别，故B正确；
C、三种物质两两之间不会反应，不能鉴别，故C错误；
D、根据溶液的颜色，显黄色是氯化铁溶液，显紫色是高锰酸钾溶液，显无色的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：C．
【分析】利用溶液的特殊颜色或溶液间相互混合所出现的不同的特殊现象，对组内溶液进行判断．只有每种物质出现的现象不同，才可以鉴别出来．
5． 已知：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【解答】A、加热一段时间后固体质量不断减少，以致反应结束后不变；图象正确，故选项正确；
B、化学反应前后元素的种类和质量都不变，因此氧元素的质量应该保持不变，故选项错误；
C、二氧化锰是生成物一开始二氧化锰的质量为0，因此质量分数也为0，加热开始分解后，二氧化锰慢慢增加，而固体质量在减少，因此质量分数增加，但到高锰酸钾分解完不再增加，因此坐标错误；故选项错误；
D、没反应时没有氧气，加热一段时间后氧气的体积不断增加，以致反应结束后不变，因此图象不正确，故选项错误；
故选项为：A．
【分析】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热一段时间后氧气会逸出，固体质量会逐渐减少，二氧化锰的质量会增加，结合质量守恒定律进行分析．
6． 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C．某有机物在空气中生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥
【解析】【解答】A．碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体，故错误；
B．碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故错误；
C．有机物燃烧后生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，其中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误；
D．铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出具有刺激性气味的氨气，此方法可用检验铵态氮肥，故正确；
故选D．
【分析】A．根据稀盐酸的化学性质来分析；
B．根据盐溶液的酸碱性来分析；
C．根据质量守恒定律来分析；
D．根据铵态氮肥的检验方法来分析．
7． 下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验方案
A 鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液 分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B 除去CO中混有的CO2 将混合气体通过灼热的氧化铜
C 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
D 检验集气瓶中是否集满氧气 将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；氧气的检验和验满；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A、稀盐酸能够和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，而硝酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，故选项错误；
B、一氧化碳能够和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，没有把二氧化碳除去反而除去了一氧化碳，不符合除杂的原则，故选项正确；
C、硬铝是合金，合金的硬度大，所以可用相互刻画的方法比较纯铝和硬铝的硬度，故选项错误；
D、将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃，用来检验氧气是否收集满，故选项错误；
故选：B．
【分析】A、根据盐酸能和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀进行解答；
B、根据一氧化碳能够还原氧化铜分析；
C、根据纯金属与合金的硬度不同进行分析；
D、根据氧气的性质及验满氧气的方法分析．
8． 下列说法中错误的是（ ）
A．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
B．用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和氢氧化钠溶液
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的气体产生的是棉纤维，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，滴入紫色石蕊，溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：A．
【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；
B、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
C、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
D、根据紫色石蕊遇酸显红色，遇碱显蓝色进行分析．
9． 根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的是（ ）
A．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
D．用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒
【答案】C
【知识点】二氧化碳的检验和验满；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【解答】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可以鉴别，故选项说法正确；
B、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故选项说法正确；
C、用燃烧的小木条放入集气瓶口来检验二氧化碳是否集满，不能伸入瓶中，故选项说法错误；
D、肥皂水显碱性，能与蚊虫叮咬处的蚁酸反应，可用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒，故选项说法正确；
故选：C．
【分析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；
B、根据碳酸氢钠的性质与用途进行分析判断；
C、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断；
D、肥皂水显碱性，能与蚊虫叮咬处的蚁酸反应，进行分析判断．
10．（2019九下·萧山月考） 下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
【解答】解：A、碳酸钠能够和硫酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此四种物质两两混合，既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气体的是硫酸，和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙，剩下的是氯化钠，因此可以鉴别，故A选项错误；
B、根据物质的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合，能够产生沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸，可以鉴别，故B选项错误；
C、氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别，故C选项错误；
D、四种物质两两混合均没有明显现象，因此不加其他物质不能鉴别，故D选项正确；
故选项为：D．
11． 下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ）
A．CO2（H2O） B．CO2（HCl）
C．NaCl溶液（MgCl2） D．KNO3溶液（H2SO4）
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、MgCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、H2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
12． 除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（ ）
A．氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤
B．氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、过滤
C．硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化钡试剂、过滤
D．碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二氧化碳气体
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、硫酸钠和硫酸均能与氯化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氢氧化钾溶液能与足量二氧化碳气体、水反应生成碳酸氢钾，除去杂质但引入了新的杂质碳酸氢钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
13． 下列四个实验方案设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 方案
A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C 除去CaO中的CaCO3 高温加热到固体质量不变
D 探究Mg、Ag、Cu金属的 活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入 硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；酸、碱、盐的鉴别；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案设计合理；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验方案设计合理；
C、CaCO3在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理；
D、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；镁能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性镁＞银；但无法确定铜和银的活动性强弱，故故选项实验方案设计不合理；
故选：D．
【分析】A、根据硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，进行分析判断；
B、粗盐的主要成分是氯化钠，根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断；
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
14． 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A FeCl2 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
B KCl MnO2 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止
D Cu C 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【解答】A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、氯化钾易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、C和Cu均能与在空气中灼烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
15． 分类是学习化学的一种重要方法．以下分类正确的是（ ）
A．常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4
B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4
C．常见的有还原性的物质：C、CO、O2
D．常见的氧化物：MgO KMnO4 H2O
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；氧气的性质和利用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：A、H2O属于氧化物，不属于酸；HCl、H2SO4电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于常见的酸溶液，故选项分类错误；
B、CuO、MnO2、Fe3O4均是常见的黑色固体，故选项分类正确；
C、碳、一氧化碳具有还原性，氧气具有氧化性，故选项分类错误；
D、MgO、H2O是由两种元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项分类错误；
故选：B．
【分析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断；
B、根据常见的黑色固体，进行分析判断；
C、根据碳、一氧化碳具有还原性，氧气具有氧化性，进行分析判断；
D、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物．
二、填空题
16．运用所学的化学知识回答问题．
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可观察到的现象是 ，浓盐酸长期敞口放置在空气中，溶液中溶质的质量会 （选填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）硫酸钠溶液和硫酸钾溶液都能跟氯化钡溶液反应，是因为它们的溶液中都含有 ；
（3）不用任何试剂，就可将FeSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的 先鉴别出来；
（4）除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是 ．
【答案】瓶口有白雾；减小；硫酸根；FeSO4；AgNO3
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾，长期敞口放置会导致溶质质量减少；
（2）硫酸钠、硫酸钾的溶液中都含有硫酸根离子，都能跟氯化钡溶液反应；
（3）因为硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色的，其他两种溶液是无色的，故不用任何试剂，就可将硫酸亚铁溶液鉴别出来；
（4）盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）瓶口有白雾；减小；（2）硫酸根；（3）FeSO4；（4）AgNO3．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，浓盐酸具有挥发性，进行解答；
（2）根据两种溶液组成上的相同点分析；
（3）根据硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色的，其他两种溶液是无色的进行解答；
（4）根据除杂原则进行分析．
17．下列是家庭厨房的一些常用物品：
A．铁锅 B．塑料水杯 C．食盐 D．食醋 E．小苏打 F．白糖 G．聚乙烯保鲜膜
回答有关问题（用序号填写）：
（1）主要制作材料属于合金的是 ．
（2）由合成材料制成的是 ．
（3）能用于除去热水壶内的水垢的是 ．
（4）生活中烹调时常用作调味剂的是 ．
（5）“××”牌发酵粉的成分中含有有机酸和 ．
（6）夏季被蚊虫叮咬后，为了减轻痛痒，可以涂抹 的稀溶液．
【答案】A；BG；D；CDF；E；E
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；合金与合金的性质
【解析】【解答】解：（1）主要制作材料属于合金的是铁锅；
（2）塑料水杯、聚乙烯保鲜膜属于有机合成材料；
（3）热水壶内的水垢主要成分是碳酸钙，和酸反应会溶解；
（4）生活中烹调时常用作调味剂的是食盐、食醋、白糖；
（5）发酵粉的成分中含有有机酸和小苏打；
（6）夏季被蚊虫叮咬后，会产生蚁酸，为了减轻痛痒，可以涂抹碱性物质．
故答案为：（1）A；（2）BG；（3）D；（4）CDF；（5）E；（6）E．
【分析】根据物质的性质决定物质的用途，结合常见化学物质的性质和用途进行分析解答．
18． 人类的生存、发展离不开化学．
（1）化石燃料是 （填“可再生”或“不可再生”）能源．干电池能量转换效率高，它是一种将 能转化为电能的装置．太阳能热水器运行成本低，能实现 填“光﹣电”或“光﹣热”）转换．
（2）人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康．人体含量最高的元素的是 （填元素符号），食用加碘食盐可预防 （填“A”或“B”）．A．贫血 B．甲状腺疾病
（3）蒸馒头、炸油条等要用到纯碱．纯碱中含有的阴离子是 （填离子符号）；纯碱溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）氧化铝中铝元素的化合价是 ．以氧化铝等为原料生产一种耐高温、高强度陶瓷时，发生如下反应：Al2O3+N2+3C2X+3CO，其中X的化学式是 ．
【答案】不可再生；化学；光﹣热；O；B；CO32﹣；＞；+3；AlN
【知识点】元素化合价的规则与计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；能源的种类
【解析】【解答】（1）化石燃料是不可再生能源，电池是将化学能转化为电能的装置，太阳能热水器实现的是光﹣热能量的转化，故填：不可再生，化学，光﹣热；
（2）人体中含量最高的元素是氧元素，食用加碘盐能预防甲状腺疾病，故填；O，B；
（3）纯碱中的阴离子是碳酸根离子，纯碱溶液呈碱性，pH大于7，故填：CO32﹣，＞；
（4）氧化铝中氧元素的化合价是﹣2，设铝元素的化合价为x，则有：2x+（﹣2）×3=0，x=+3，Al2O3+N2+3C2X+3CO，反应前含有2个Al原子，3个O原子，2个N原子，3个C原子，反应后含有3个C原子，3个O原子，2X，故2X中含有2个Al原子，2个N原子，X中含有1个Al原子，1个N原子，其化学式为AlN，故填：+3，AlN．
【分析】根据能源的类别以及能源之间的转化进行分析解答，根据人体中元素的含量以及与人体健康的关系解答；根据纯碱的化学式以及溶液的酸碱性解答；根据化合物中各元素化合价的代数和为零以及质量守恒定律解答即可．
19． 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 ．
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 ．
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ，B ．
【答案】使MgCl2完全转化为沉淀；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Cl2；HCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙过量能保证氯化镁完全沉淀，故填：使MgCl2完全转化为沉淀；
（2）氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）通电分解熔融状态的氯化镁生成的是镁和氯气，故A是氯气，氢气在氯气中燃烧生成的是氯化氢，故B是氯化氢，故填：Cl2，HCl．
【分析】根据已有的海水制镁的知识进行分析解答，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，据此解答．
20． 请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①肥皂水 ②活性炭 ③石墨 ④干冰 ⑤碳酸氢钠 ⑥氢氧化钠
（1）可用于人工降雨的是
（2）可用于区别硬水和软水是
（3）可用作防毒面具滤毒剂的是
（4）可用作发酵粉，也可用来治疗胃酸过多的是 ．
【答案】④；①；②；⑤
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做致冷剂；故答案为：④；
（2）肥皂水可用于区别软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故答案为：①；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用作防毒面具中的滤毒剂故答案为：②；
（4）人体的胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故答案为：⑤．
【分析】肥皂水可用于区别软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做致冷剂；人体的胃酸主要是盐酸，碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多．
三、探究题
21． 央企报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”．干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉做灭火剂．兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器的灭火剂是否为报道中的“假干粉”．设计了以下实验进行探究：
（1）探究一：甲、乙同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
甲 取少量灭火剂于试管中，加入一定量的 粉末逐渐溶解 该灭火剂不属于报道中的“假干粉”
乙 取少量灭火剂于试管中，加入一定量的稀盐酸
乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为 ．
（2）探究二：小组同学利用灭火器进行实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留．为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
【查阅资料】1、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解．
2、碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量．
【提出猜想】猜想1：残留主要成分是碳酸钠；猜想2：残留主要成分是 ．
【设计方案】小组同学设计的下列实验方案中，错误的是 （填序号）．
A、加热残留物质将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想2正确
B、将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想1正确
C、将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想2正确
【反思评价】设计实验方案要思维缜密，考虑周全．用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题 ．
【答案】（1）水；有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）碳酸氢钠和碳酸钠；B；无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【解答】解：探究一：面粉不溶于水，也不能与稀盐酸反应；碳酸氢钠能溶于水，且与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由实验现象可知，粉末逐渐溶解，说明该物质是碳酸氢钠；若为碳酸氢钠，加入稀盐酸后会有气泡产生；故填：水；有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【提出猜想】若碳酸氢钠完全分解，则白色固体为碳酸钠；若部分分解，则白色固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；故填：碳酸氢钠和碳酸钠；
【设计方案】A．加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠分解碳酸钠、水和二氧化碳，将加热后的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢钠，若不变浑浊，则固体中只有碳酸钠；
B．无论残余物中是否含有碳酸氢钠，残余物中一定含有碳酸钠，碳酸钠溶于水就会放出热量；
C．将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液有白色沉淀产生，说明其中含有碳酸钠；静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，证明其中含有碳酸氢钠．
故填：B．
【反思评价】若残留物只有碳酸钠，溶于水后会放出热量；若为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，虽然碳酸氢钠溶于水，吸收热量，但是如果吸收的热量较少，还是表现出溶液的温度升高，而无法确定残留物中是否含有碳酸氢钠．故填：无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高．
【分析】探究一：面粉不溶于水，也不能与稀盐酸反应；碳酸氢钠能溶于水，且与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
【提出猜想】根据碳酸氢钠是否完全分解来分析；
【设计方案】根据实验设计中的现象以及题干信息来分析；
【反思评价】根据碳酸钠溶于水会放出热量来分析．
22． 实验室有一瓶无色溶液，老师告诉同学们该溶液可能是Ca（OH）2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种，请你和同学们一起来参与探究，并回答问题：
（1）【实验探究】
（1）取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，则原溶液不可能是 溶液；
（2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生 （填实验现象），则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为 ．
（2）【思维拓展】
某白色固体由NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成，取样后加入足量的水，充分搅拌后，有白色沉淀生成，则原固体混合物的组成可能有 （填序号）．
①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4
②HN4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3
③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3
④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3．
【答案】（1）NaCl；白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
（2）①②④
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】【实验探究】
（1）氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，取少量该溶液于试管中，滴加酚酞试液时，溶液变红色，则原溶液不可能是NaCl溶液；
（2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液为Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
【思维拓展】
①NH4Cl、Ba（NO3）2、K2SO4三种物质混合时，硝酸钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成；
②HN4Cl、Ba（NO3）2、Na2CO3三种物质混合时，硝酸钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成；
③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3三种物质混合时，不能产生沉淀，该选项中的物质不可能是原固体混合物的组成；
④Ba（NO3）2、K2SO4、Na2CO3三种物质混合时，硝酸钡能和硫酸钾、碳酸钠反应生成白色沉淀，该选项中的物质可能是原固体混合物的组成．
故填：NaCl；白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；①②④．
【分析】显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显中性或显酸性的溶液不能使酚酞试液变色；
碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；
硝酸钡能和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾；
硝酸钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠．
23． 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
（1）【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价
第1组 若溶液变红，则猜想（2）不成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是： ．
第2组 若产生白色沉淀，反应方程式是： ，则猜想（1）不成立． 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立． 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是： ．
（2）【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是 ．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 ．
【答案】（1）碳酸钠溶液呈碱性；Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Zn
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性；
第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠，故填：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；
第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可，故填：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；
拓展延伸：（1）甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，可能放入的固体活泼金属或是碳酸盐，故填：Zn．
【分析】根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质分析；验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠进行分析：碳酸钠能够和氯化钡等溶液产生沉淀既具有氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成；并写出反应的方程式；甲装置气球变大是因为瓶内气压减小，乙装置气球变大是因为瓶内气压变大，据此解答．
四、材料分析题
24．某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。
（1）观察样品，颜色为蓝色的是 。
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈 色的是 。
（3）再在剩下的三种溶液中，加入 ，无明显现象的是氯化钠。
（4）最后两种溶液中加 ，有气泡生成的是 ，无气泡的是 。
【答案】（1）硫酸铜晶体
（2）蓝；无水硫酸铜
（3）无色酚酞
（4）稀盐酸；纯碱；烧碱
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】（1）五种固体物质中，硫酸铜晶体为蓝色，可先鉴别出来；（2）剩余四种物质溶于水，溶液呈蓝色的为无水硫酸铜；（3）向另三种溶液中滴加无色酚酞，其中有两种溶液变为红色、一种溶液仍为无色，为氯化钠溶液；（4）向最后两种溶液中滴加稀盐酸，有气体放出的为碳酸钠，无明显变化的为氢氧化钠；
故答案为：稀盐酸；纯碱；烧碱．
【分析】根据五种五种的性质不同，可以首先根据物质的颜色鉴别出硫酸铜晶体，再根据剩余四种物质溶于水后的颜色不同，可以确定出无水硫酸铜，再根据剩余三种物质的溶液的酸碱性不同，滴加无水酚酞溶液，鉴别出氯化钠，最后利用碳酸钠和氢氧化钠的化学性质不同，滴加稀盐酸判断。
25．医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和 （填离子符号）构成；
（2）硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为 ；
（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为 ，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为 。
【答案】（1）盐；SO42-
（2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断答案为：盐和硫酸根离子（2）根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式，氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒，所以要解毒，就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质，为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
【分析】（1）根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断。(2)根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式，氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒，所以要解毒，就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质。
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