浙教版科学九年级上册第一章第2节 物质的酸碱性同步练习
一、单选题
1．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
B．向硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀．所以凡是加入硝酸钡溶液有上述现象的一定是硫酸盐溶液
C．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
2．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胃液（0.8﹣1.5） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45） D．胆汁（6.8﹣7.4）
3．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是 （ ）
A．（8﹣9）牙膏 B．（6﹣7）胡萝卜
C．（3﹣4）橘子 D．（2﹣3）食醋
4．化学与生活密切相关．下列叙述中正确的是（ ）
A．紫罗兰花瓣早晚颜色深浅不同，与花瓣中的CO2含量有关
B．动物蛋白中富含维生素C
C．人体缺钙会引起骨质疏松症，因此钙元素摄入的越多越好
D．活性炭能把自来水变成纯净水
5．类推是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
6．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法不正确的是（ ）
A．研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B．在pH=10的溶液中大红花汁会变成橙色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
7．下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是（ ）
A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．食盐水
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸
B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水．所以属于中和反应
C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7．所以碳酸钠属于碱
D．NaOH溶液中的ＯH﹣能与酸反应，则KＯH溶液中的ＯH﹣也能与酸反应
9．推理是学习化学的一种重要方法．根据下列实验事实推理出结论正确的是（ ）
编号 实验事实 实验结论
A 某溶液使石蕊溶液变红 该溶液一定是稀盐酸
B 经测定某物质中含有氧元素 该物质一定是氧化物
C 常温下，测定某溶液的pH=12 该溶液一定呈碱性
D 某粒子带有电荷 该粒子一定是离子
A．A B．B C．C D．D
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
11．下列物质的溶液能使酚酞试液变红色的是（ ）
A．Na2CO3 B．HCl C．NaCl D．CO2的水溶液
12．下列推理正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性
B．酸雨一定呈酸性，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
13．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
B．将燃着的木条放入一瓶气体中熄灭，证明该气体是二氧化碳
C．检验氢气纯度时，将试管口移近火焰，有爆鸣声，表明氢气纯净
D．稀有气体制成的霓虹灯通电后可发出各种有色光，证明稀有气体通电后能发生化学反应
14．下列溶液或悬浊液中滴加无色酚酞试液一定变成淡红色的是（ ）
A．稀盐酸 B．食盐水
C．氢氧化钠溶液 D．浓肥皂水
15．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．Fe2O3 B．KOH C．NaCl D．H2SO4
二、填空题
16．小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色（如图）．他找到饮水机清洁剂（含盐酸）、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动．
资料：
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
20℃溶解度/g 21.5 9.6
水溶液的pH 11 9
（1）纯碱的化学式为 ．
（2）将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是 ．
（3）将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是 ．
（4）将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是（用化学方程式表示） ．
（5）为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的成分并说明理由 ．
17．如图所示装置的U形管左侧管内固定一支小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是 ；
（2）若右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式： ；证明二氧化碳可与水反应的现象是 ；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的 溶液，反应的化学方程式： ．
18．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 ．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7．（填“＞“、“＜“或“=”）．
19．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯里滴入几滴酚酞溶液，溶液呈 色，pH ；再用 慢慢满加稀硫酸，同时用 不断搅拌，直到溶液 时，pH ，证明酸、碱正好完全反应，这个反应称为 反应．
20．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 色，pH ，在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 ．
三、探究题
21．请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：
【实验探究】
（1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色 ； 酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色．
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
甲同学的方案 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
乙同学的方案 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
【实验评价】
①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是 （填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案．
②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是 ．
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂 ．
22．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
（1）【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 ．
（2）【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．
23． 某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 .
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”、“＜”或“=”）7
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 .
24． 探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 ．
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在 里，并置于托盘天平 盘（填“左”或“右”）进行称量．
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 （填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 ．
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是 （填写字母标号）．
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）
25． 某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法．
【查阅资料】
通常状况下，1体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6．
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查pH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积．
（1）如图1甲装置中反应的化学方程式是 ．
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽．其操作是：开启弹簧夹 、关闭弹簧夹 ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽．检验空气已排尽的方法是 ．
（3）关闭K1，打开K2，K3．待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置．然后用pH 计测得如下数据：
物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液
pH 6.50 5.60
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”“小于”“等于”） 丙和丁装置中溶液的总体积．
（4）实验中，乙装置的作用是 ．若没有乙装置，则测出的溶液pH 会 ．
实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数．
（5）积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 （填“排空气”或“排水”）法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 ．
（6）【结论与反思】由实验一、二分析，你认为二氧化碳 （填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧
化碳在水中溶解度的措施是 （写一条即可）.
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，推理正确；
B、能和硝酸钡溶液反应产生白色沉淀的还有碳酸盐，会生成白色沉淀碳酸钡，所以推理错误；
C、碱溶液一定显碱性，正确，但显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐，所以推理错误；
D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应很多，如金属氧化物和酸的反应，酸性氧化物和碱的反应等都不是中和反应，所以推理错误；
故选A．
【分析】可以抓住概念进行举例快速判断推理是否正确．如B选项能和钡离子形成沉淀的还有碳酸钡等，C选项碳酸钠溶液呈碱性，D选项二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水等．
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性；
B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性；
C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性；
D、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
3．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、牙膏的pH大于7，呈碱性，故A正确；
B、胡萝卜的pH小于7，呈酸性，故B错误；
C、橘子的pH小于7，呈酸性，故C错误；
D、食醋的pH小于7，呈酸性，故D错误．
故选：A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．
4．【答案】A
【知识点】元素的种类与分布；酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】A、紫罗兰花瓣早晚颜色深浅不同，与花瓣中的CO2含量有关，故正确；
B、动物蛋白中富含蛋白质，故错误；
C、人体摄入过多的钙元素不但反而减少钙的吸收，还能降低肠道对蛋白质与脂肪的吸收，故错误；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，但不能去除其他杂质，故错误；
故选A．
【分析】A、紫罗兰花瓣早晚颜色深浅不同，与花瓣中的CO2含量有关；
B、动物蛋白中富含蛋白质；
C、人体摄入钙的量应当适当；
D、活性炭具有吸附性．
5．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；简单的有机物
【解析】【解答】A、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故正确；
B、带电荷的粒子不一定是离子，例如原子核带电，故错误；
C、有机物都含碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，所以含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中含有一种元素，但不是单质；故错误．
答案：A．
【分析】A、根据酚酞试液在碱性溶液中变红解答；
B、根据带电荷的微粒不一定是离子解答；
C、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断；
D、依据单质的概念分析解答．
6．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、色素属于有机物，在有机物中易溶解，故能用酒精溶解，故正确；
B、pH=10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色而不是橙色，故错误；
C、万菊花在不同的溶液中颜色相同，不可以作指示剂，故正确；
D、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色，故正确；
故选：B．
【分析】A、色素属于有机物，能用酒精溶解；
B、pH=10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色；
C、万菊花在不同的溶液中颜色相同，不可以作指示剂；
D、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们．
7．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】A、烧碱溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；
B、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，错误；
C、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，错误；
D、食盐水呈中性，不能使酚酞试液变色，错误；
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，酚酞试液在碱性溶液中变红，据此解答．
8．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液，有些盐的溶液也会显酸性，故此答案错误；
B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，二氧化碳不属于酸，故此答案错误；
C、碱性溶液pH大于7，pH大于7的有可能不是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性，故此答案错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故D正确；
故选D．
【分析】A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液；
B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应；
C、碱性溶液pH大于7，pH大于7的有可能不是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性；
D、根据碱的性质考虑．
9．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，不一定是盐酸，故错误；
B、由氧元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物，组成元素需为两种，某物质中含有氧元素，不一定是氧化物，故错误；
C、pH＞7，溶液呈碱性，故正确；
D、带电的粒子有质子、电子、离子，故错误；
故选C．
【分析】A、根据使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液分析；
B、根据氧化物的定义分析；
C、根据pH＞7，溶液呈碱性分析；
D、根据带电的粒子有质子、电子、离子分析．
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，可能是某些盐的溶液，例如硫酸铵，错误；
B、有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳，错误；
C、单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物只含有一种元素，正确；
D、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但是生成上述物质的反应不一定是复分解反应，例如过氧化氢分解生成水，是分解反应，错误；
故选C．
【分析】A、根据溶液的酸碱性解答；
B、根据有机物的概念解答；
C、根据单质的概念和组成解答；
D、根据复分解反应的条件解答．
11．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】A、碳酸钠溶液显碱性，遇无色酚酞溶液变红色，故选项正确；
B、稀盐酸显酸性，遇无色酚酞溶液不变色，故选项错误；
C、氯化钠溶液呈中性，遇无色酚酞溶液不变色，故选项错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，遇无色酚酞溶液不变色，故选项错误；
故选：A．
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断．
12．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液不一定呈中性，也可能呈酸性，故选项说法错误；
B、正常雨水中的pH约为5.6，酸雨是pH值小于5.6的雨水，酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项说法正确；
C、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氮元素显+5价，故选项说法错误；
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
故选B．
【分析】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
B、正常雨水中的pH约为5.6，酸雨是pH值小于5.6的雨水；
C、非金属元素在化合物中不一定总显负价；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
13．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】A、某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，表明溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，例如碳酸钠溶液，故正确；
B、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，故错误；
C、检验氢气纯度时，将试管口移近火焰，有爆鸣声，表明氢气不纯净故错误；
D、稀有气体的化学性质不活泼，通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，稀有气体通电后发生物理反应，故选项错误；
故选：A．
【分析】A、某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，表明溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱；
B、根据氮气、二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧判断；
C、根据氢气的验证分析；
D、稀有气体的化学性质不活泼，通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯．
14．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】A、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故错误；
B、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故错误；
C、烧碱溶液呈碱性，能使酚酞变红，但不一定使无色酚酞试液变成淡红色，故错误；
D、浓肥皂水呈弱碱性，一定能使酚酞变淡红色，故正确；
故选D．
【分析】无色的酚酞试液遇碱性溶液变红，在中性和酸性时不变色，使无色酚酞试液变成淡红色的是弱碱性．
15．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】A、氧化铁不溶于水，不能使能使紫色石蕊试液变红，故选项错误；
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误；
C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误；
D、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项正确；
故选：D．
【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，据此进行分析判断．
16．【答案】Na2CO3；饮水机清洁剂；B是食盐水或石灰水；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；D为碳酸钠，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】（1）纯碱是碳酸钠的俗称化学式为Na2CO3；
（2）溶液A使紫甘蓝汁显红色，说明A溶液显酸性，由于饮水机清洁剂中含盐酸，所以显酸性；
（3）纯碱水和小苏打水都会与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不发生反应，石灰水与盐酸发生反应但是没有明显的现象；故B是食盐水或石灰水；
（4）氢氧化钙与碳酸钠和碳酸氢钠反应都会生成碳酸钙沉淀，所以C为石灰水，D、E分别为纯碱水和小苏打水；化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
（5）NaHCO3不能与二氧化碳反应，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小从而析出．
故答案为：（1）Na2CO3 ； （2）饮水机清洁剂 ； （3）B是食盐水或石灰水；（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（5）D为碳酸钠，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出．
【分析】（1）根据纯碱是碳酸钠的俗称、化学式的书写方法解答；
（2）紫甘蓝汁在酸碱性溶液中的变色情况分析；
（3）根据盐酸的性质分析；
（4）氢氧化钙与碳酸钠和碳酸氢钠反应都会生成碳酸钙沉淀；
（5）碳酸氢钠的溶解度较小会析出．
17．【答案】滤纸由白色变为红色；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；NaOH；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或氢氧化钠，合理给分）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色；
（2）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．通过湿润滤纸和干燥滤纸的颜色变化可知，二氧化碳与水发生了反应；要使气球变瘪，即使装置中的二氧化碳被反应掉，因此可用针筒向U形管内注入足量的碱性溶液，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：
（1）滤纸由白色变为红色；
（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；NaOH；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或氢氧化钠，合理给分）．
【分析】（1）根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红；
（2）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答．
18．【答案】CaCl2和HCl；＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7．
故答案为：（1）CaCl2和HCl；
（2）＜．
【分析】（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答；
（2）根据反应的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性．
19．【答案】红；大于7；胶头滴管；玻璃棒；变为无色；等于7；中和
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】氢氧化钠溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，溶液的pH大于7，再用胶头滴管慢慢满加稀硫酸，同时用玻璃棒不断搅拌，直到溶液变为无色时，pH等于7，证明酸、碱正好完全反应，这个反应称为中和反应．
故答为：红，大于7，胶头滴管，玻璃棒，变为无色，等于7，中和．
【分析】根据酚酞试液在酸碱性不同溶液的颜色变化以及酸碱滴定的操作过程分析回答，
20．【答案】红；大于7；中；等于7；无；小于7；中和；HCl+NaOH═NaCl+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色．
故答案为：红，大于7，中，等于7，无，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【分析】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．
21．【答案】（1）变红；无
（2）丙；生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）；镁
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【实验探究】（1）①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色．
②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应．
【实验评价】：①丙同学的方案紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量．
②甲同学的方案中，向溶液中滴加氯化钡溶液，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；
乙同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．
【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，所以可以将金属镁放入反应后的溶液中，若硫酸过量则会产生气泡．
故答案为：【实验探究】（1）
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色变红； 酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无 色．
【实验评价】：①丙．
②生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）．
【实验反思】镁．
【分析】【实验探究】（1）①氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，需要借助酸碱指示剂显示判断；
②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不变色，可以据此解答．
【实验评价】：①验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液中的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性．
②硫酸盐溶液中也含有硫酸根离子，而酚酞遇酸性和中性溶液都不会变色，可以据此解答．
【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，可以据此解答该题．
22．【答案】（1）混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）水；＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为混合后溶液体积增大，溶液体积变大时，氢离子浓度变小，pH升高；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故填：混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【实验探究】
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，通过比较可知猜想Ⅱ成立．
故填：水；＜．
【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
23．【答案】（1）滴瓶；红色
（2）碱性；＜
（3）B；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；
②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；
（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染．
答案：（1）①滴瓶；②红色；（2）碱性；＜；（3）B；C．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；
（2）根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；
（3）根据测定溶液pH值的方法解答．
24．【答案】（1）烧杯；用作反应容器
（2）玻璃器皿；左
（3）胶头滴管；偏小
（4）硼酸溶液
（5）c
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）由图示可知，图1中仪器a的名称是烧杯，该仪器的另一种用途是用作反应容器；
（2）氢氧化钠是有腐蚀性的药品，在操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘进行称量；
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，是仰视读数，量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小；
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，应用到玻璃棒、pH试纸和白瓷板（或玻璃片），用不到酚酞试液．
故答为：（1）烧杯，作反应容器；（2）玻璃器皿，左；（3）胶头滴管，偏小；（4）硼酸溶液；（5）c．
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；
（2）根据称量有腐蚀药品的操作分析回答；
（3）根据量筒的使用、读数的方法分析回答；
（4）根据使用氢氧化钠溶液的注意事项分析回答；
（5）根据测定溶液的酸碱度常用pH试纸分析判断．
25．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）K1；K2、K3；将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽
（3）小于
（4）吸收二氧化碳中的HCl气体；偏小
（5）排水法；15.7%
（6）能；升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2、K3，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽；检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；故答案为：K1；K2、K3；将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；
（3）由实验分析可知：在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；故答案为：小于；
（4）实验中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体，若没有乙装置，则测出的溶液pH会偏小，因为氯化氢气体溶于水是盐酸，酸性比较强；故答案为：吸收二氧化碳中的HCl气体；偏小；
（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%；故答案为：排水法；15.7%；
（6）故由实验一、二分析，我认为二氧化碳能用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液；答案为：能；升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液．
【分析】由题目的信息可知：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2、K3，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽．检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；由实验分析可知：在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；实验中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体，若没有乙装置，则测出的溶液pH会偏小，因为氯化氢气体溶于水是盐酸，酸性比较强；用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%；由实验一、二分析，我认为二氧化碳能用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液．
1 / 1浙教版科学九年级上册第一章第2节 物质的酸碱性同步练习
一、单选题
1．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
B．向硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀．所以凡是加入硝酸钡溶液有上述现象的一定是硫酸盐溶液
C．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，推理正确；
B、能和硝酸钡溶液反应产生白色沉淀的还有碳酸盐，会生成白色沉淀碳酸钡，所以推理错误；
C、碱溶液一定显碱性，正确，但显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐，所以推理错误；
D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应很多，如金属氧化物和酸的反应，酸性氧化物和碱的反应等都不是中和反应，所以推理错误；
故选A．
【分析】可以抓住概念进行举例快速判断推理是否正确．如B选项能和钡离子形成沉淀的还有碳酸钡等，C选项碳酸钠溶液呈碱性，D选项二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水等．
2．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胃液（0.8﹣1.5） B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45） D．胆汁（6.8﹣7.4）
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性；
B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性；
C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性；
D、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
3．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是 （ ）
A．（8﹣9）牙膏 B．（6﹣7）胡萝卜
C．（3﹣4）橘子 D．（2﹣3）食醋
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、牙膏的pH大于7，呈碱性，故A正确；
B、胡萝卜的pH小于7，呈酸性，故B错误；
C、橘子的pH小于7，呈酸性，故C错误；
D、食醋的pH小于7，呈酸性，故D错误．
故选：A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．
4．化学与生活密切相关．下列叙述中正确的是（ ）
A．紫罗兰花瓣早晚颜色深浅不同，与花瓣中的CO2含量有关
B．动物蛋白中富含维生素C
C．人体缺钙会引起骨质疏松症，因此钙元素摄入的越多越好
D．活性炭能把自来水变成纯净水
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布；酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】A、紫罗兰花瓣早晚颜色深浅不同，与花瓣中的CO2含量有关，故正确；
B、动物蛋白中富含蛋白质，故错误；
C、人体摄入过多的钙元素不但反而减少钙的吸收，还能降低肠道对蛋白质与脂肪的吸收，故错误；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中色素和异味，但不能去除其他杂质，故错误；
故选A．
【分析】A、紫罗兰花瓣早晚颜色深浅不同，与花瓣中的CO2含量有关；
B、动物蛋白中富含蛋白质；
C、人体摄入钙的量应当适当；
D、活性炭具有吸附性．
5．类推是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；简单的有机物
【解析】【解答】A、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故正确；
B、带电荷的粒子不一定是离子，例如原子核带电，故错误；
C、有机物都含碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，所以含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中含有一种元素，但不是单质；故错误．
答案：A．
【分析】A、根据酚酞试液在碱性溶液中变红解答；
B、根据带电荷的微粒不一定是离子解答；
C、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断；
D、依据单质的概念分析解答．
6．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
则下列说法不正确的是（ ）
A．研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素
B．在pH=10的溶液中大红花汁会变成橙色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、色素属于有机物，在有机物中易溶解，故能用酒精溶解，故正确；
B、pH=10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色而不是橙色，故错误；
C、万菊花在不同的溶液中颜色相同，不可以作指示剂，故正确；
D、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色，故正确；
故选：B．
【分析】A、色素属于有机物，能用酒精溶解；
B、pH=10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色；
C、万菊花在不同的溶液中颜色相同，不可以作指示剂；
D、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们．
7．下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是（ ）
A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．食盐水
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】A、烧碱溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；
B、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，错误；
C、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，错误；
D、食盐水呈中性，不能使酚酞试液变色，错误；
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，酚酞试液在碱性溶液中变红，据此解答．
8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸
B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水．所以属于中和反应
C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7．所以碳酸钠属于碱
D．NaOH溶液中的ＯH﹣能与酸反应，则KＯH溶液中的ＯH﹣也能与酸反应
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液，有些盐的溶液也会显酸性，故此答案错误；
B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，二氧化碳不属于酸，故此答案错误；
C、碱性溶液pH大于7，pH大于7的有可能不是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性，故此答案错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故D正确；
故选D．
【分析】A、能使石蕊变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液；
B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应；
C、碱性溶液pH大于7，pH大于7的有可能不是碱的溶液，有些盐的溶液也显碱性；
D、根据碱的性质考虑．
9．推理是学习化学的一种重要方法．根据下列实验事实推理出结论正确的是（ ）
编号 实验事实 实验结论
A 某溶液使石蕊溶液变红 该溶液一定是稀盐酸
B 经测定某物质中含有氧元素 该物质一定是氧化物
C 常温下，测定某溶液的pH=12 该溶液一定呈碱性
D 某粒子带有电荷 该粒子一定是离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，不一定是盐酸，故错误；
B、由氧元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物，组成元素需为两种，某物质中含有氧元素，不一定是氧化物，故错误；
C、pH＞7，溶液呈碱性，故正确；
D、带电的粒子有质子、电子、离子，故错误；
故选C．
【分析】A、根据使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液分析；
B、根据氧化物的定义分析；
C、根据pH＞7，溶液呈碱性分析；
D、根据带电的粒子有质子、电子、离子分析．
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸
B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，可能是某些盐的溶液，例如硫酸铵，错误；
B、有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳，错误；
C、单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物只含有一种元素，正确；
D、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但是生成上述物质的反应不一定是复分解反应，例如过氧化氢分解生成水，是分解反应，错误；
故选C．
【分析】A、根据溶液的酸碱性解答；
B、根据有机物的概念解答；
C、根据单质的概念和组成解答；
D、根据复分解反应的条件解答．
11．下列物质的溶液能使酚酞试液变红色的是（ ）
A．Na2CO3 B．HCl C．NaCl D．CO2的水溶液
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】A、碳酸钠溶液显碱性，遇无色酚酞溶液变红色，故选项正确；
B、稀盐酸显酸性，遇无色酚酞溶液不变色，故选项错误；
C、氯化钠溶液呈中性，遇无色酚酞溶液不变色，故选项错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，遇无色酚酞溶液不变色，故选项错误；
故选：A．
【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断．
12．下列推理正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性
B．酸雨一定呈酸性，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液不一定呈中性，也可能呈酸性，故选项说法错误；
B、正常雨水中的pH约为5.6，酸雨是pH值小于5.6的雨水，酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项说法正确；
C、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氮元素显+5价，故选项说法错误；
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；
故选B．
【分析】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；
B、正常雨水中的pH约为5.6，酸雨是pH值小于5.6的雨水；
C、非金属元素在化合物中不一定总显负价；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
13．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液
B．将燃着的木条放入一瓶气体中熄灭，证明该气体是二氧化碳
C．检验氢气纯度时，将试管口移近火焰，有爆鸣声，表明氢气纯净
D．稀有气体制成的霓虹灯通电后可发出各种有色光，证明稀有气体通电后能发生化学反应
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】A、某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，表明溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱，例如碳酸钠溶液，故正确；
B、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，故错误；
C、检验氢气纯度时，将试管口移近火焰，有爆鸣声，表明氢气不纯净故错误；
D、稀有气体的化学性质不活泼，通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，稀有气体通电后发生物理反应，故选项错误；
故选：A．
【分析】A、某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，表明溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱；
B、根据氮气、二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧判断；
C、根据氢气的验证分析；
D、稀有气体的化学性质不活泼，通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯．
14．下列溶液或悬浊液中滴加无色酚酞试液一定变成淡红色的是（ ）
A．稀盐酸 B．食盐水
C．氢氧化钠溶液 D．浓肥皂水
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】A、稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故错误；
B、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故错误；
C、烧碱溶液呈碱性，能使酚酞变红，但不一定使无色酚酞试液变成淡红色，故错误；
D、浓肥皂水呈弱碱性，一定能使酚酞变淡红色，故正确；
故选D．
【分析】无色的酚酞试液遇碱性溶液变红，在中性和酸性时不变色，使无色酚酞试液变成淡红色的是弱碱性．
15．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．Fe2O3 B．KOH C．NaCl D．H2SO4
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】A、氧化铁不溶于水，不能使能使紫色石蕊试液变红，故选项错误；
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误；
C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故选项错误；
D、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项正确；
故选：D．
【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，据此进行分析判断．
二、填空题
16．小明在家中自制紫甘蓝汁，并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色（如图）．他找到饮水机清洁剂（含盐酸）、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水，开始了他的家庭实践活动．
资料：
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
20℃溶解度/g 21.5 9.6
水溶液的pH 11 9
（1）纯碱的化学式为 ．
（2）将紫甘蓝汁滴入溶液A中，紫甘蓝汁显红色，则A溶液是 ．
（3）将B溶液滴入A中，无明显现象，由此得出的结论是 ．
（4）将C溶液滴入D、E中，均有沉淀产生，该过程的反应之一是（用化学方程式表示） ．
（5）为进一步区别D、E，小明试着向其溶液中分别通入CO2，观察到D中有沉淀产生，E中无明显现象，试推测D的成分并说明理由 ．
【答案】Na2CO3；饮水机清洁剂；B是食盐水或石灰水；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；D为碳酸钠，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【解答】（1）纯碱是碳酸钠的俗称化学式为Na2CO3；
（2）溶液A使紫甘蓝汁显红色，说明A溶液显酸性，由于饮水机清洁剂中含盐酸，所以显酸性；
（3）纯碱水和小苏打水都会与盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠与盐酸不发生反应，石灰水与盐酸发生反应但是没有明显的现象；故B是食盐水或石灰水；
（4）氢氧化钙与碳酸钠和碳酸氢钠反应都会生成碳酸钙沉淀，所以C为石灰水，D、E分别为纯碱水和小苏打水；化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
（5）NaHCO3不能与二氧化碳反应，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小从而析出．
故答案为：（1）Na2CO3 ； （2）饮水机清洁剂 ； （3）B是食盐水或石灰水；（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（5）D为碳酸钠，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出．
【分析】（1）根据纯碱是碳酸钠的俗称、化学式的书写方法解答；
（2）紫甘蓝汁在酸碱性溶液中的变色情况分析；
（3）根据盐酸的性质分析；
（4）氢氧化钙与碳酸钠和碳酸氢钠反应都会生成碳酸钙沉淀；
（5）碳酸氢钠的溶解度较小会析出．
17．如图所示装置的U形管左侧管内固定一支小试管．
（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是 ；
（2）若右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式： ；证明二氧化碳可与水反应的现象是 ；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的 溶液，反应的化学方程式： ．
【答案】滤纸由白色变为红色；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；NaOH；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或氢氧化钠，合理给分）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色；
（2）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．通过湿润滤纸和干燥滤纸的颜色变化可知，二氧化碳与水发生了反应；要使气球变瘪，即使装置中的二氧化碳被反应掉，因此可用针筒向U形管内注入足量的碱性溶液，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：
（1）滤纸由白色变为红色；
（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；NaOH；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或氢氧化钠，合理给分）．
【分析】（1）根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红；
（2）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答．
18．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 ．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7．（填“＞“、“＜“或“=”）．
【答案】CaCl2和HCl；＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】（1）当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7．
故答案为：（1）CaCl2和HCl；
（2）＜．
【分析】（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答；
（2）根据反应的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性．
19．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯里滴入几滴酚酞溶液，溶液呈 色，pH ；再用 慢慢满加稀硫酸，同时用 不断搅拌，直到溶液 时，pH ，证明酸、碱正好完全反应，这个反应称为 反应．
【答案】红；大于7；胶头滴管；玻璃棒；变为无色；等于7；中和
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】氢氧化钠溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，溶液的pH大于7，再用胶头滴管慢慢满加稀硫酸，同时用玻璃棒不断搅拌，直到溶液变为无色时，pH等于7，证明酸、碱正好完全反应，这个反应称为中和反应．
故答为：红，大于7，胶头滴管，玻璃棒，变为无色，等于7，中和．
【分析】根据酚酞试液在酸碱性不同溶液的颜色变化以及酸碱滴定的操作过程分析回答，
20．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 色，pH ，在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 ．
【答案】红；大于7；中；等于7；无；小于7；中和；HCl+NaOH═NaCl+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色．
故答案为：红，大于7，中，等于7，无，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【分析】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．
三、探究题
21．请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：
【实验探究】
（1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色 ； 酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色．
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
甲同学的方案 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量
乙同学的方案 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量
【实验评价】
①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是 （填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案．
②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是 ．
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂 ．
【答案】（1）变红；无
（2）丙；生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）；镁
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【实验探究】（1）①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色．
②向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应．
【实验评价】：①丙同学的方案紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，所以若观察到溶液变红，则说明硫酸过量．
②甲同学的方案中，向溶液中滴加氯化钡溶液，即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；
乙同学的方案中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确．
【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，所以可以将金属镁放入反应后的溶液中，若硫酸过量则会产生气泡．
故答案为：【实验探究】（1）
实验步骤 实验现象 结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 ①溶液颜色变红； 酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液． ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无 色．
【实验评价】：①丙．
②生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀；硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）．
【实验反思】镁．
【分析】【实验探究】（1）①氢氧化钠和稀硫酸反应无现象，需要借助酸碱指示剂显示判断；
②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后生成中性溶液，而酚酞遇中性溶液不变色，可以据此解答．
【实验评价】：①验证硫酸根离子的存在，必须排除隐含在溶液中的硫酸根离子的存在；酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性．
②硫酸盐溶液中也含有硫酸根离子，而酚酞遇酸性和中性溶液都不会变色，可以据此解答．
【实验反思】活泼金属可以和硫酸反应生成气体，可以据此解答该题．
22．将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
（1）【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 ．
（2）【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．
【答案】（1）混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）水；＜
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【解答】【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为混合后溶液体积增大，溶液体积变大时，氢离子浓度变小，pH升高；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故填：混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【实验探究】
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，通过比较可知猜想Ⅱ成立．
故填：水；＜．
【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
23． 某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 .
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”、“＜”或“=”）7
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 .
【答案】（1）滴瓶；红色
（2）碱性；＜
（3）B；C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；
②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；
（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染．
答案：（1）①滴瓶；②红色；（2）碱性；＜；（3）B；C．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；
（2）根据pH值与溶液酸碱性的关系解答；
（3）根据测定溶液pH值的方法解答．
24． 探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 ．
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在 里，并置于托盘天平 盘（填“左”或“右”）进行称量．
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 （填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 ．
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是 （填写字母标号）．
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）
【答案】（1）烧杯；用作反应容器
（2）玻璃器皿；左
（3）胶头滴管；偏小
（4）硼酸溶液
（5）c
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）由图示可知，图1中仪器a的名称是烧杯，该仪器的另一种用途是用作反应容器；
（2）氢氧化钠是有腐蚀性的药品，在操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘进行称量；
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，是仰视读数，量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小；
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，应用到玻璃棒、pH试纸和白瓷板（或玻璃片），用不到酚酞试液．
故答为：（1）烧杯，作反应容器；（2）玻璃器皿，左；（3）胶头滴管，偏小；（4）硼酸溶液；（5）c．
【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；
（2）根据称量有腐蚀药品的操作分析回答；
（3）根据量筒的使用、读数的方法分析回答；
（4）根据使用氢氧化钠溶液的注意事项分析回答；
（5）根据测定溶液的酸碱度常用pH试纸分析判断．
25． 某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法．
【查阅资料】
通常状况下，1体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6．
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查pH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积．
（1）如图1甲装置中反应的化学方程式是 ．
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽．其操作是：开启弹簧夹 、关闭弹簧夹 ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽．检验空气已排尽的方法是 ．
（3）关闭K1，打开K2，K3．待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置．然后用pH 计测得如下数据：
物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液
pH 6.50 5.60
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”“小于”“等于”） 丙和丁装置中溶液的总体积．
（4）实验中，乙装置的作用是 ．若没有乙装置，则测出的溶液pH 会 ．
实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数．
（5）积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 （填“排空气”或“排水”）法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 ．
（6）【结论与反思】由实验一、二分析，你认为二氧化碳 （填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧
化碳在水中溶解度的措施是 （写一条即可）.
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）K1；K2、K3；将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽
（3）小于
（4）吸收二氧化碳中的HCl气体；偏小
（5）排水法；15.7%
（6）能；升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2、K3，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽；检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；故答案为：K1；K2、K3；将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；
（3）由实验分析可知：在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；故答案为：小于；
（4）实验中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体，若没有乙装置，则测出的溶液pH会偏小，因为氯化氢气体溶于水是盐酸，酸性比较强；故答案为：吸收二氧化碳中的HCl气体；偏小；
（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%；故答案为：排水法；15.7%；
（6）故由实验一、二分析，我认为二氧化碳能用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液；答案为：能；升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液．
【分析】由题目的信息可知：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2、K3，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽．检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；由实验分析可知：在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；实验中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体，若没有乙装置，则测出的溶液pH会偏小，因为氯化氢气体溶于水是盐酸，酸性比较强；用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%；由实验一、二分析，我认为二氧化碳能用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液．
1 / 1
