浙教版科学九年级上册第二章第5节 物质的转化同步练习
一、单选题
1． 某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（ ）
A．OH﹣ B．Cl﹣ C．CO32﹣ D．Na+
2． 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．操作1中粉碎的目的是增大反应物接触面积
B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4．化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4
C．操作3的名称是过滤
D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
3． 某溶液中大量存在的离子仅有NH4+，Ca2+和X离子，则x可能是（ ）
A．OH﹣ B．Cl﹣ C．CO32﹣ D．Na+
4． 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验设计
A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
5． 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CaCO3（CaO） ﹣﹣ 高温煅烧
B KOH溶液（K2CO3） 适量Ca（OH）2溶液 滴加试剂、过滤
C Ag（Fe） 适量CuSO4溶液 滴加试剂、过滤
D CO2（CO） 足量NaOH溶液 洗气、干燥
A．A B．B C．C D．D
6． 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂
A FeCl2 CuCl2 铁粉
B CO2 HCl 氢氧化钠溶液
C NaCl Na2CO3 稀硫酸
D CuO粉 Cu 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7． 下列说法中错误的是（ ）
A．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
B．用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和氢氧化钠溶液
8． 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A NaCl溶液（Na2CO3） Ca（OH）2溶液 过滤
B KNO3（NaCl） H2O 蒸发、过滤
C N2（O2） 足量铜粉 加热
D 稀硫酸（稀盐酸） 适量氯化钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
9． 下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ）
A．CO2（H2O） B．CO2（HCl）
C．NaCl溶液（MgCl2） D．KNO3溶液（H2SO4）
10． 除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（ ）
A．氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤
B．氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、过滤
C．硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化钡试剂、过滤
D．碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二氧化碳气体
11． 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A FeCl2 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
B KCl MnO2 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止
D Cu C 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
12． 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CO2 CO ﹣﹣ 点燃
B CaO CaCO3 水 过滤、蒸发
C NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤
D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
13． 鉴别物质的方法错误的是（ ）
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B．用水鉴别生石灰和石灰石
C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
14． 下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
15． 下列鉴别方法不可行的是（ ）
A．用灼烧法鉴别羊毛线和棉纱线
B．用点燃的木条鉴别氯酸钾和氯化钾
C．用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液
D．用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液
二、填空题
16．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A﹣﹣E五种物质之间的转化关系如如图所示．
（1）C的化学式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ．
17． 炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图．
（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是 ．
（2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 ．
（3）操作3： （填操作名称）．
（4）流程图中能循环利用的物质是 ．
18． A﹣G是初中化学常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F的溶液呈蓝色，它们之间存在以下转化关系（反应条件及部分生成物已略去），请回答：
（1）写出C、F的化学式：C ，F ．
（2）写出D→B反应的化学方程式 ．
（3）①﹣⑤五个化学反应中，属于置换反应的有 （填序号）．
19． 构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是不同物质相互转化关系图．其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末．“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：
（1）C的化学式 ，A的化学式 ．
（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式 ．
（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有 ．
A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱 E、盐．
20． A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质．根据如图的相互转化关系判断．
（1）A物质是 填化学式）．
（2）写出B→D的化学方程式 ．
（3）写出D和E反应的化学方程式 ．
三、探究题
21． 某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为 ．
（2）从如图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为 ，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为 ．
（3）用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂 （填序号）．
①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③氢氧化钠溶液
22． 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种．鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：
（1）B中的溶质是 （填化学式）．
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质．
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 ．
23． 某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验．
完成下列填空：
（1）操作Ⅰ是 ，根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 ．
（2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
实验操作 现象 结论
A中有氢氧化钠
24． 连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：
其生产过程中涉及到的主要化学反应有：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为 ．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是 ；干燥CO2气体，可用的干燥剂是 （填字母）．
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式： ．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ，它的重要用途有 （只写一种）．
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有 （填字母） ．
A．使用的漏斗叫长颈漏斗 B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），试剂了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
（4）方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是 ，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是 ．（装置气密性良好）
25． A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（只略去反应①的部分产物）．其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体．
请回答：
（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为 ，图2中可用作该反应的发生装置是 （填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为 ，反应①的基本反应类型是 ．
（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的 （填“前面”或“后面”）．若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和 （只填一种）．
（3）G的化学式为 ，它不具有的性质有 （填字母）．
A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、Cl﹣和NH4+、Ca2+不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，NH4+、Ca2+均带正电荷；溶液中应含有阳离子和阴离子，Na+也带正电荷，不符合要求，故选项错误；
故选：B．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
2．【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、粉碎的目的是增大反应物的接触面积，故A正确；
B、高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4，故B正确；
C、操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离，故C正确；
D、流程图中能循环利用的物质是氯化钠，故D错误；
故选：D．
【分析】A、根据反应物接触越充分，反应进行的越快进行分析；
B、根据高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4进行分析；
C、根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；
D、根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．
3．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】某溶液中大量存在的离子仅有NH4+，Ca2+和X离子，X离子应能与NH4+、Ca2+共存，且应为阴离子．
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且为阴离子，故选项正确；
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、Na+为阳离子，不符合要求，故选项错误；
故选：B．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
4．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；金属的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，故选项所采取的方法错误；
B、先加足量水溶解，Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、K2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
5．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；金属的化学性质
【解析】【解答】A、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质反而把主体物质除去了，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，会增加新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应除去的是二氧化碳而不是一氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
6．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；金属的化学性质
【解析】【解答】A、氯化铜和铁反应会生成氯化亚铁和铜，可以实现除杂的目的，故A正确；
B、二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠溶液反应，除去了杂质和主要物质，故B错误；
C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故C错误；
D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，除去了主要物质，故D错误；
故选：A．
【分析】A、根据氯化铜和铁反应会生成氯化亚铁和铜进行分析；
B、根据二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠溶液反应进行分析；
C、根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠进行分析；
D、根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析．
7．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的气体产生的是棉纤维，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，滴入紫色石蕊，溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：A．
【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；
B、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
C、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
D、根据紫色石蕊遇酸显红色，遇碱显蓝色进行分析．
8．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【解答】A、Na2CO3能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；溶解后，蒸发，得到的仍是两者的混合物，故选项所采取的方法错误；
C、氧气与铜粉在加热时反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、稀硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
9．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、MgCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、H2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
10．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、硫酸钠和硫酸均能与氯化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氢氧化钾溶液能与足量二氧化碳气体、水反应生成碳酸氢钾，除去杂质但引入了新的杂质碳酸氢钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
11．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【解答】A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、氯化钾易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、C和Cu均能与在空气中灼烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
12．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；金属的化学性质
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
13．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、取样品，加入酚酞，溶液颜色都不会改变，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加水，固体溶解，放出热量的是生石灰，固体不溶解的是石灰石，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，溶燃着的木条检验，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：A．
【分析】A、根据食盐水和醋酸都不能是酚酞变色进行分析；
B、根据石灰石难溶于水进行分析；
C、根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；
D、根据氯化钡和稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析．
14．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【解答】A、Zn和ZnO均能与稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Cu屑能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、Na2SO4溶液、H2SO4均能与Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3、CaCO3均能与稀HCl反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
15．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、燃烧时羊毛会产生焦羽毛味，合成纤维没有，故能区分，故此选项错误；
B、氯酸钾分解需要较高的温度，而点燃的木条不能使氯酸钾分解产生氧气，因此都无明显现象，不能鉴别，故此选项正确；
C、蒸馏水是软水，而氯化钙含有较多的钙离子，属于硬水，滴加肥皂水，出现泡沫比较多的是蒸馏水，泡沫少的是氯化钙溶液，可以鉴别，故此选项错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，而稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，可以鉴别，故此选项错误；
故选：B．
【分析】A、根据羊毛线燃烧时会产生焦羽毛味，合成纤维没有进行分析；
B、根据氯酸钾分解需要一定的温度分析；
C、根据硬水和软水的区别及鉴别方法分析；
D、根据酚酞试液在碱性溶液中显红色分析．
16．【答案】CO2；C+2CuO2Cu+CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）高温会生成的红色的物质，D就只能是铜，我们所学过的，能使澄清石灰水变浑浊的就是二氧化碳，可以推断出A、B就是碳和氧化铜，故答案为：CO2；
（2）氧化铜和碳在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑．
【分析】常见的黑色粉末有：氧化铜、二氧化锰、碳、铁等，我们所接触的化学物质中，红色的单质有：铜、红磷等，
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳，D是高温生成的，D就只能是铜，两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳的，A、B就只能是氧化铜和碳；
（2）根据（1）中推出的A、B物质及反应条件来书写化学方程式．
17．【答案】增大反应物的接触面积；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；过滤；氯化钠
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积；
（2）高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；
（3）操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离；
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．
故填：增大反应物的接触面积；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；过滤；氯化钠．
【分析】（1）反应物接触越充分，反应进行的越快；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；
（4）根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．
18．【答案】CO2；CuSO4；C+2CuO2Cu+CO2↑；④⑤
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳，因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸钙，因此：
（1）C是二氧化碳，F是硫酸铜；故填：CO2；CuSO4；
（2）D→B是碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）反应①是一氧化碳和氧气点燃产生二氧化碳，属于化合反应；反应②是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，属于化合反应；反应③是一氧化碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，不属于基本反应类型；反应④是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，属于置换反应；反应⑤是碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，属于置换反应，因此属于置换反应的有④⑤；故填：④⑤．
【分析】根据A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳， 因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸 钙，带入验证完成相关的问题．
19．【答案】Cu；Cu（OH）2；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；ADE
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【解答】A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；C﹣铜能够转化为D，应该是铜和硝酸银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，因此：
（1）C是铜，A是氢氧化铜，故填：Cu；Cu（OH）2；
（2）由氧化铜和硫酸反应可以生成硫酸铜，故反应的方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）根据以上分析可知盐可以与金属反应，和碱溶液反应，和盐溶液反应；故答案为：ADE．
【分析】A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；C﹣铜能够转化为D，应该是铜和硝酸 银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，带入验证符合转化关系完成相关的问题．
20．【答案】H2O2；2H2O2H2↑+O2↑；CuO+H2Cu+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，D是最轻的气体，所以D是氢气，B通电会生成氢气，所以B是水，A、B是含有相同元素的无色液体，A分解会生成水和C，所以A是过氧化氢溶液，C是氧气，F是红色固体单质，氧气和F生成的E和氢气会生成F，所以F是铜，E是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A是H2O2；
（2）B→D的是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）D和E的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．
故答案为：（1）H2O2；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）CuO+H2Cu+H2O．
【分析】根据A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，D是最轻的气体，所以D是氢气，B通电会生成氢气，所以B是水，A、B是含有相同元素的无色液体，A分解会生成水和C，所以A是过氧化氢溶液，C是氧气，F是红色固体单质，氧气和F生成的E和氢气会生成F，所以F是铜，E是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可．
21．【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）B；D
（3）②
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选择的发生装置为B，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，所以应选择的收集装置为D；
（3）浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应，所以要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过②．
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）B，D；（3）②．
【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（2）根据锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应进行分析．
22．【答案】（1）CuSO4
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀．
（1）取五种溶液观察颜色，B溶液显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶液显红色，所以A是稀硫酸，B溶液显紫色，所以B是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以B中的溶质是CuSO4；
（2）①若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）CuSO4；（2）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀等知识进行分析．
23．【答案】（1）过滤；碳酸钠、氯化钡；氯化钠
（2）向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞；无色酚酞变红色
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【解答】碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀．白色固体加水溶解，会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钡、碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，需要将碳酸钠屏蔽，再检验氢氧化钠，所以
①操作Ⅰ是过滤，根据上述实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，C中一定含有的溶质是氯化钠；
②
实验操作 现象 结论
向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞 无色酚酞变红色 A中有氢氧化钠
故答案为：①过滤，碳酸钠、氯化钡，氯化钠；
②
实验操作 现象 结论
向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞 无色酚酞变红色
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀等知识进行分析．
24．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；Ａ
（2）氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小苏打；做发酵粉或治疗胃酸过多等；BD
（3）解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
解之得：x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为： ×100%=99.5%＞99.2%，因此属于优等品；
（4）锥形瓶；二氧化碳与水反应或溶于水或导管中有水等
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，故方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；
②浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，因此不用浓盐酸；二氧化碳能够和氢氧化钠和氧化钙反应，因此不能被氢氧化钠固体和生石灰干燥；故答案为：浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质；A；
（2）①农作物生长需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料属于氮肥；所以NH4Cl可用作氮肥；NH4Cl与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，因此反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碳酸氢钠俗名小苏打，常用于做发酵粉或治疗胃酸过多等；
故答案为：氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小苏打；做发酵粉或治疗胃酸过多等；
②A．使用的漏斗不是长颈漏斗，故错误；
B．液面应低于滤纸边缘，否则液体得不到过滤，会使滤液浑浊，故正确；
C．玻璃棒起到引流作用，不能搅拌，故错误；
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故正确；
故答案为：BD；
（3）方案一：解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
106x=19719.7g
解之得：x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为：×100%=99.5%＞99.2%，因此属于优等品；
方案二：A是锥形瓶，本装置通过收集二氧化碳的体积计算碳酸钠及质量分数，但由于二氧化碳能够溶于水且能够和水，会导致收集的二氧化碳偏少，也可能导管中存留一部分水产生误差；
故答案为：锥形瓶；二氧化碳与水反应或溶于水或导管中有水等．
【分析】（1）①根据石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，写出反应的方程式；
②根据浓盐酸具有挥发性，二氧化碳能够和碱性物质反应分析；
（2）①根据常见的化学肥料的特征分析；根据信息写出反应的方程式；根据碳酸氢钠的俗名及用途回答；
②根据过滤的注意事项分析判断；
（3）方案一，根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，判断产品的等级；
方案二：根据二氧化碳的性质及装置的特点等分析误差．
25．【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；C；H2O2；分解反应
（2）后面；盐酸（或稀硫酸或铜盐或铁盐等）
（3）CO；AD
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）若A在常 温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸钾，生成的F是氧化 铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反应产生G，G和氧化铜反应产生铜和 I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；氯酸钾制取氧气需要加热，因此选择固体加热型的发生装置；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下 产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；
故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；C；H2O2；分解反应；
（2）在金属活动性顺序中，铜位于铁的后面，可以利用金属和酸反应看能否产生气泡或利用金属和盐溶液的反应来验证金属的活动性强弱；
故答案为：后面；盐酸（或稀硫酸或铜盐或铁盐等）；
（3）G是一氧化碳，检验可燃性、还原性和毒性，没有酸性和助燃性；
故答案为：CO；AD．
【分 析】（1）根据若A在常温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸 钾，生成的F是氧化铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反应产生G，G和 氧化铜反应产生铜和I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，据此 完成相关的问题；
（2）根据铁和铜的活动性顺序进行比较并利用金属的化学性质设计实验验证活动性的强弱；
（3）根据一氧化碳的性质分析．
1 / 1浙教版科学九年级上册第二章第5节 物质的转化同步练习
一、单选题
1． 某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（ ）
A．OH﹣ B．Cl﹣ C．CO32﹣ D．Na+
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、Cl﹣和NH4+、Ca2+不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，NH4+、Ca2+均带正电荷；溶液中应含有阳离子和阴离子，Na+也带正电荷，不符合要求，故选项错误；
故选：B．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
2． 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．操作1中粉碎的目的是增大反应物接触面积
B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4．化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4
C．操作3的名称是过滤
D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
【答案】D
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、粉碎的目的是增大反应物的接触面积，故A正确；
B、高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2 CuCl2+Na2SO4，故B正确；
C、操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离，故C正确；
D、流程图中能循环利用的物质是氯化钠，故D错误；
故选：D．
【分析】A、根据反应物接触越充分，反应进行的越快进行分析；
B、根据高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4进行分析；
C、根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；
D、根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．
3． 某溶液中大量存在的离子仅有NH4+，Ca2+和X离子，则x可能是（ ）
A．OH﹣ B．Cl﹣ C．CO32﹣ D．Na+
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】某溶液中大量存在的离子仅有NH4+，Ca2+和X离子，X离子应能与NH4+、Ca2+共存，且应为阴离子．
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且为阴离子，故选项正确；
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、Na+为阳离子，不符合要求，故选项错误；
故选：B．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
4． 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
实验目的 实验设计
A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；金属的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫具有吸水性，能除去水分；再通过氢氧化钠溶液，虽然能除去二氧化碳气体，但又引入了水蒸气，故选项所采取的方法错误；
B、先加足量水溶解，Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、K2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
5． 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CaCO3（CaO） ﹣﹣ 高温煅烧
B KOH溶液（K2CO3） 适量Ca（OH）2溶液 滴加试剂、过滤
C Ag（Fe） 适量CuSO4溶液 滴加试剂、过滤
D CO2（CO） 足量NaOH溶液 洗气、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；金属的化学性质
【解析】【解答】A、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质反而把主体物质除去了，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，会增加新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应除去的是二氧化碳而不是一氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
6． 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂
A FeCl2 CuCl2 铁粉
B CO2 HCl 氢氧化钠溶液
C NaCl Na2CO3 稀硫酸
D CuO粉 Cu 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；金属的化学性质
【解析】【解答】A、氯化铜和铁反应会生成氯化亚铁和铜，可以实现除杂的目的，故A正确；
B、二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠溶液反应，除去了杂质和主要物质，故B错误；
C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故C错误；
D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，除去了主要物质，故D错误；
故选：A．
【分析】A、根据氯化铜和铁反应会生成氯化亚铁和铜进行分析；
B、根据二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠溶液反应进行分析；
C、根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠进行分析；
D、根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析．
7． 下列说法中错误的是（ ）
A．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
B．用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和氢氧化钠溶液
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的气体产生的是棉纤维，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，滴入紫色石蕊，溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：A．
【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；
B、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
C、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
D、根据紫色石蕊遇酸显红色，遇碱显蓝色进行分析．
8． 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A NaCl溶液（Na2CO3） Ca（OH）2溶液 过滤
B KNO3（NaCl） H2O 蒸发、过滤
C N2（O2） 足量铜粉 加热
D 稀硫酸（稀盐酸） 适量氯化钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【解答】A、Na2CO3能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；溶解后，蒸发，得到的仍是两者的混合物，故选项所采取的方法错误；
C、氧气与铜粉在加热时反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、稀硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
9． 下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ）
A．CO2（H2O） B．CO2（HCl）
C．NaCl溶液（MgCl2） D．KNO3溶液（H2SO4）
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、MgCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、H2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：C．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
10． 除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（ ）
A．氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤
B．氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、过滤
C．硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化钡试剂、过滤
D．碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二氧化碳气体
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、硫酸钠和硫酸均能与氯化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氢氧化钾溶液能与足量二氧化碳气体、水反应生成碳酸氢钾，除去杂质但引入了新的杂质碳酸氢钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
11． 除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
A FeCl2 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
B KCl MnO2 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止
D Cu C 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【解答】A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、氯化钾易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、C和Cu均能与在空气中灼烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：A．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
12． 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）
编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CO2 CO ﹣﹣ 点燃
B CaO CaCO3 水 过滤、蒸发
C NaNO3溶液 Na2CO3 适量CaCl2溶液 过滤
D 铜粉 铁粉 过量盐酸 过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；金属的化学性质
【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、铁粉能与过量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
13． 鉴别物质的方法错误的是（ ）
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B．用水鉴别生石灰和石灰石
C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、取样品，加入酚酞，溶液颜色都不会改变，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加水，固体溶解，放出热量的是生石灰，固体不溶解的是石灰石，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，溶燃着的木条检验，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：A．
【分析】A、根据食盐水和醋酸都不能是酚酞变色进行分析；
B、根据石灰石难溶于水进行分析；
C、根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；
D、根据氯化钡和稀硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析．
14． 下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；酸的化学性质
【解析】【解答】A、Zn和ZnO均能与稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Cu屑能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、Na2SO4溶液、H2SO4均能与Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3、CaCO3均能与稀HCl反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
15． 下列鉴别方法不可行的是（ ）
A．用灼烧法鉴别羊毛线和棉纱线
B．用点燃的木条鉴别氯酸钾和氯化钾
C．用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液
D．用酚酞试液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、燃烧时羊毛会产生焦羽毛味，合成纤维没有，故能区分，故此选项错误；
B、氯酸钾分解需要较高的温度，而点燃的木条不能使氯酸钾分解产生氧气，因此都无明显现象，不能鉴别，故此选项正确；
C、蒸馏水是软水，而氯化钙含有较多的钙离子，属于硬水，滴加肥皂水，出现泡沫比较多的是蒸馏水，泡沫少的是氯化钙溶液，可以鉴别，故此选项错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色，而稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，可以鉴别，故此选项错误；
故选：B．
【分析】A、根据羊毛线燃烧时会产生焦羽毛味，合成纤维没有进行分析；
B、根据氯酸钾分解需要一定的温度分析；
C、根据硬水和软水的区别及鉴别方法分析；
D、根据酚酞试液在碱性溶液中显红色分析．
二、填空题
16．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A﹣﹣E五种物质之间的转化关系如如图所示．
（1）C的化学式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ．
【答案】CO2；C+2CuO2Cu+CO2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）高温会生成的红色的物质，D就只能是铜，我们所学过的，能使澄清石灰水变浑浊的就是二氧化碳，可以推断出A、B就是碳和氧化铜，故答案为：CO2；
（2）氧化铜和碳在高温的条件下生成红色的铜和二氧化碳，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2↑．
【分析】常见的黑色粉末有：氧化铜、二氧化锰、碳、铁等，我们所接触的化学物质中，红色的单质有：铜、红磷等，
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳，D是高温生成的，D就只能是铜，两种黑色粉末，会生成铜和二氧化碳的，A、B就只能是氧化铜和碳；
（2）根据（1）中推出的A、B物质及反应条件来书写化学方程式．
17． 炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图．
（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是 ．
（2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 ．
（3）操作3： （填操作名称）．
（4）流程图中能循环利用的物质是 ．
【答案】增大反应物的接触面积；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；过滤；氯化钠
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积；
（2）高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；
（3）操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离；
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．
故填：增大反应物的接触面积；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；过滤；氯化钠．
【分析】（1）反应物接触越充分，反应进行的越快；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；
（4）根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．
18． A﹣G是初中化学常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F的溶液呈蓝色，它们之间存在以下转化关系（反应条件及部分生成物已略去），请回答：
（1）写出C、F的化学式：C ，F ．
（2）写出D→B反应的化学方程式 ．
（3）①﹣⑤五个化学反应中，属于置换反应的有 （填序号）．
【答案】CO2；CuSO4；C+2CuO2Cu+CO2↑；④⑤
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳，因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸钙，因此：
（1）C是二氧化碳，F是硫酸铜；故填：CO2；CuSO4；
（2）D→B是碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）反应①是一氧化碳和氧气点燃产生二氧化碳，属于化合反应；反应②是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，属于化合反应；反应③是一氧化碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，不属于基本反应类型；反应④是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，属于置换反应；反应⑤是碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，属于置换反应，因此属于置换反应的有④⑤；故填：④⑤．
【分析】根据A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳， 因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸 钙，带入验证完成相关的问题．
19． 构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是不同物质相互转化关系图．其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末．“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：
（1）C的化学式 ，A的化学式 ．
（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式 ．
（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有 ．
A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱 E、盐．
【答案】Cu；Cu（OH）2；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；ADE
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【解答】A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；C﹣铜能够转化为D，应该是铜和硝酸银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，因此：
（1）C是铜，A是氢氧化铜，故填：Cu；Cu（OH）2；
（2）由氧化铜和硫酸反应可以生成硫酸铜，故反应的方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）根据以上分析可知盐可以与金属反应，和碱溶液反应，和盐溶液反应；故答案为：ADE．
【分析】A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，因此B是氧化铜，C为红色粉末，因此C为铜；C﹣铜能够转化为D，应该是铜和硝酸 银等盐溶液反应产生铜盐，如硝酸铜；铜盐和硫酸铜都能够转化为不同类别的A，因此A是氢氧化铜，带入验证符合转化关系完成相关的问题．
20． A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质．根据如图的相互转化关系判断．
（1）A物质是 填化学式）．
（2）写出B→D的化学方程式 ．
（3）写出D和E反应的化学方程式 ．
【答案】H2O2；2H2O2H2↑+O2↑；CuO+H2Cu+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，D是最轻的气体，所以D是氢气，B通电会生成氢气，所以B是水，A、B是含有相同元素的无色液体，A分解会生成水和C，所以A是过氧化氢溶液，C是氧气，F是红色固体单质，氧气和F生成的E和氢气会生成F，所以F是铜，E是氧化铜，经过验证，推导正确，所以A是H2O2；
（2）B→D的是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）D和E的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．
故答案为：（1）H2O2；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）CuO+H2Cu+H2O．
【分析】根据A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，D是最轻的气体，所以D是氢气，B通电会生成氢气，所以B是水，A、B是含有相同元素的无色液体，A分解会生成水和C，所以A是过氧化氢溶液，C是氧气，F是红色固体单质，氧气和F生成的E和氢气会生成F，所以F是铜，E是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可．
三、探究题
21． 某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为 ．
（2）从如图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为 ，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为 ．
（3）用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂 （填序号）．
①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③氢氧化钠溶液
【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）B；D
（3）②
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选择的发生装置为B，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，所以应选择的收集装置为D；
（3）浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应，所以要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过②．
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）B，D；（3）②．
【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（2）根据锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应进行分析．
22． 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种．鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：
（1）B中的溶质是 （填化学式）．
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质．
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 ．
【答案】（1）CuSO4
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀．
（1）取五种溶液观察颜色，B溶液显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶液显红色，所以A是稀硫酸，B溶液显紫色，所以B是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以B中的溶质是CuSO4；
（2）①若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）CuSO4；（2）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀等知识进行分析．
23． 某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验．
完成下列填空：
（1）操作Ⅰ是 ，根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 ．
（2）为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
实验操作 现象 结论
A中有氢氧化钠
【答案】（1）过滤；碳酸钠、氯化钡；氯化钠
（2）向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞；无色酚酞变红色
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【解答】碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀．白色固体加水溶解，会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钡、碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，需要将碳酸钠屏蔽，再检验氢氧化钠，所以
①操作Ⅰ是过滤，根据上述实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，C中一定含有的溶质是氯化钠；
②
实验操作 现象 结论
向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞 无色酚酞变红色 A中有氢氧化钠
故答案为：①过滤，碳酸钠、氯化钡，氯化钠；
②
实验操作 现象 结论
向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞 无色酚酞变红色
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀等知识进行分析．
24． 连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：
其生产过程中涉及到的主要化学反应有：
①NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
请回答：
（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为 ．
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是 ；干燥CO2气体，可用的干燥剂是 （填字母）．
A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰
（2）①该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程式： ．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ，它的重要用途有 （只写一种）．
②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有 （填字母） ．
A．使用的漏斗叫长颈漏斗 B．液面应低于滤纸边缘
C．玻璃棒应不停搅拌 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），试剂了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
（4）方案二：用图2所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度．该装置中仪器A的名称是 ，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是 ．（装置气密性良好）
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；Ａ
（2）氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小苏打；做发酵粉或治疗胃酸过多等；BD
（3）解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
解之得：x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为： ×100%=99.5%＞99.2%，因此属于优等品；
（4）锥形瓶；二氧化碳与水反应或溶于水或导管中有水等
【知识点】金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，故方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；
②浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，因此不用浓盐酸；二氧化碳能够和氢氧化钠和氧化钙反应，因此不能被氢氧化钠固体和生石灰干燥；故答案为：浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质；A；
（2）①农作物生长需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料属于氮肥；所以NH4Cl可用作氮肥；NH4Cl与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，因此反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碳酸氢钠俗名小苏打，常用于做发酵粉或治疗胃酸过多等；
故答案为：氮；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；小苏打；做发酵粉或治疗胃酸过多等；
②A．使用的漏斗不是长颈漏斗，故错误；
B．液面应低于滤纸边缘，否则液体得不到过滤，会使滤液浑浊，故正确；
C．玻璃棒起到引流作用，不能搅拌，故错误；
D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故正确；
故答案为：BD；
（3）方案一：解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 19.7g
106x=19719.7g
解之得：x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为：×100%=99.5%＞99.2%，因此属于优等品；
方案二：A是锥形瓶，本装置通过收集二氧化碳的体积计算碳酸钠及质量分数，但由于二氧化碳能够溶于水且能够和水，会导致收集的二氧化碳偏少，也可能导管中存留一部分水产生误差；
故答案为：锥形瓶；二氧化碳与水反应或溶于水或导管中有水等．
【分析】（1）①根据石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，写出反应的方程式；
②根据浓盐酸具有挥发性，二氧化碳能够和碱性物质反应分析；
（2）①根据常见的化学肥料的特征分析；根据信息写出反应的方程式；根据碳酸氢钠的俗名及用途回答；
②根据过滤的注意事项分析判断；
（3）方案一，根据沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，判断产品的等级；
方案二：根据二氧化碳的性质及装置的特点等分析误差．
25． A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（只略去反应①的部分产物）．其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体．
请回答：
（1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为 ，图2中可用作该反应的发生装置是 （填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为 ，反应①的基本反应类型是 ．
（2）在金属活动性顺序中，B位于铁的 （填“前面”或“后面”）．若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和 （只填一种）．
（3）G的化学式为 ，它不具有的性质有 （填字母）．
A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性．
【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；C；H2O2；分解反应
（2）后面；盐酸（或稀硫酸或铜盐或铁盐等）
（3）CO；AD
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）若A在常 温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸钾，生成的F是氧化 铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反应产生G，G和氧化铜反应产生铜和 I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；氯酸钾制取氧气需要加热，因此选择固体加热型的发生装置；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下 产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；
故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；C；H2O2；分解反应；
（2）在金属活动性顺序中，铜位于铁的后面，可以利用金属和酸反应看能否产生气泡或利用金属和盐溶液的反应来验证金属的活动性强弱；
故答案为：后面；盐酸（或稀硫酸或铜盐或铁盐等）；
（3）G是一氧化碳，检验可燃性、还原性和毒性，没有酸性和助燃性；
故答案为：CO；AD．
【分 析】（1）根据若A在常温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和B﹣紫红色金属反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸 钾，生成的F是氧化铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和D﹣黑色固体反应产生G，G和 氧化铜反应产生铜和I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，据此 完成相关的问题；
（2）根据铁和铜的活动性顺序进行比较并利用金属的化学性质设计实验验证活动性的强弱；
（3）根据一氧化碳的性质分析．
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