课件21张PPT。关注营养平衡
促进身心健康
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保护生存环境要维持人的正常生命活动，必须定时补充营养物质．人体所必需的六大营养物质是什么？糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐能为人体提供能量的营养物质有哪些呢？糖类、脂肪、蛋白质第一章 关注营养平衡复习糖类单糖二糖多糖葡萄糖果糖蔗糖麦芽糖淀粉纤维素C6H12O6C12H22O11（C6H10O5）n糖类——是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，又叫碳水化合物。一、葡萄糖是怎样供给能量的?葡萄糖 C6H12O6是一种白色晶体，能溶于水，有甜味。科学探究1、葡萄糖具有还原性 （能发生银镜反应或菲林反应）CH2OH（CHOH）4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH →2Ag↓＋ CH2OH（CHOH）4COONH4＋3NH3＋H2O——银镜反应CH2OH（CHOH）4CHO＋2Cu(OH)2 →Cu2O↓＋ CH2OH（CHOH）4COOH＋2H2O——菲林反应2.葡萄糖在人体内氧化放出能量---- 人活动的能量来源C6H12O6(s) + 6O2(g) →6CO2(g) + 6H2O(l) +Q生理氧化反应3. 葡萄糖在人体内的作用
葡萄糖在
人体内的 作用1 体内氧化释放能量2 合成糖元储存3 转变为脂肪蔗糖和麦芽糖是重要的二糖，互为同分异构，会水解，产物略有差别。
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
（蔗糖） （葡萄糖） （果糖）
C12H22O11 + H2O 2C6H12O6
（麦芽糖） （葡萄糖） 催化剂科学视野：结合葡萄糖的性质，体会化学实验在医学检验中的重要作用。催化剂二. 淀粉是如何消化的淀粉是天然高分子化合物，是一种白色粉末，不溶于水，在热水中发生膨胀，没甜味。淀粉在稀酸中发生水解，最后生成葡萄糖探究实验：淀粉的水解
(C6H10O5) n + nH2O nC6H12O6稀酸（淀粉）（葡萄糖）讨论：甲，乙，丙三学生做淀粉水解实验情况如下：甲： 将0.5克淀粉加入5ml水中，煮沸了，将液体分为二份，一份加入碘水变蓝，另一份加入新制Cu(OH)2共热产生黑色沉淀。
乙：将0.5克淀粉加入5ml水中，再加2ml稀H2SO4，煮沸了，把液体分为二份，一份加碘水变蓝，另一份用NaOH碱化，再加入新制Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀。丙：将将0.5克淀粉加入5ml的H2SO4中，加热煮沸了，将溶液分为二份，一份加入碘水不呈蓝色，另一份用NaOH碱化，再加入新制Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀。
试评价三个学生的实验。评价甲---- 未加入稀酸催化，淀粉未水解；
乙---- 淀粉部分水解（ 既有淀粉，又有葡萄糖的特征反应）
丙---- 淀粉已完全水解（没有淀粉的特征反应，有葡萄糖的特征反应）2 淀粉在人体内的水解过程如下：(C6H10O5)n(C6H10O5)nC12H22OnC6H12O6淀粉糊精麦芽糖葡萄糖自然界中能量的转化nCO2 + mH2OCn(H2O)m + nO2 光能叶绿素CO2
H2O糖类Cn(H2O)m
氧气O2绿色植物通过光合作用储存能量动物体内将糖氧化释放能量三 纤维素纤维素也是天然高分子化合物，是绿色植物光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。
纤维素的主要用途：纺织，造纸在浓H2SO4催化下，纤维素可水解，最终产物是葡萄糖
三 纤维素(C6H10O5)n + nH2O 浓H2SO4nC6H12O6马，牛，羊体内能分泌出使纤维素水解为葡萄糖的酶；人体不能分泌使纤维素水解的酶，但纤维素在人体内有重要的生理功能----刺激肠道蠕动和分泌消化液，降低胆固醇。over课件19张PPT。第三节 生命的基础 蛋白质课件制作人:安徽省霍邱县第二中学 徐鹏第一章 关注营养平衡SARS病毒的电子图片 SARS病的凶手——冠状病毒， 有自己的核酸和蛋白质。它进入人体后，借助人体内的原料合成病毒。当我们人体发病时，就是它的蛋白质对我们起了作用。 禽流感病毒禽流感病毒正在侵蚀健康的肌体
(蓝色的为禽流感病毒)一、蛋白质的存在主要存在于生物体内如:肌肉、皮肤、血液、乳汁、毛发、蹄、角、指甲等。在植物中也很丰富，比如大豆，花生，谷物在奶和奶的制品中在豆类、花生、小麦和谷类中 1、蛋白质的组成元素主要有哪些？ 组成元素主要有：C、H、O、N、S等
2、构成蛋白质的基石是什么？探究思考1：氨基酸生成多种氨基酸蛋白质是由多种氨基酸按照不同的方式结合形成的羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。 什么是氨基酸？氨基：NH3失去一个氢原子剩余的部分。甘氨酸（α—氨基乙酸）丙氨酸（α—氨基丙 酸）谷氨酸（α—氨基戊二 酸 ）常识介绍：几种重要氨基 酸 苯丙氨酸（ α—氨基—β苯基—丙酸） 氨基酸的结构式中都有哪些官能团？推测氨基酸应具有什么性质？（1、两性 2、缩 合）探究思考2：
— NH2 —COOH氨基酸的缩合形成了多肽
蛋白质是由多肽形成的高分子化合物
氨基酸是蛋白质的基石思考：蛋白质分子为什么有多样性？氨基酸种类不同蛋白质的结构多样性蛋白质的种类多样性氨基酸数目不同氨基酸序列不同实 验 一向蛋白质中加入现
象加水现象 (NH4)2SO4
Na2SO4
AlCl3
(CH3COO)2Pb
CuSO4
Hg(NO3)2
酒精
甲醛
加热
浓HNO3______
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沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀不溶解沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀变黄不溶解不溶解不溶解不溶解不溶解不溶解变性和盐析有何不同?变性会使蛋白质失去生理活性，是不可逆的。盐析是可逆的，盐析过程中蛋白质的结构和性质都不发生改变。使蛋白质发生变性的方法有哪些?加热、重金属盐、酸、碱、紫外线、酒精、苯酚、甲醛等。此外，蛋白质被灼烧时，产生具有烧焦羽毛的气味常用此法区别蛋白质与棉织物！1． 医疗上高温消毒杀菌
2?．误服重金属盐，如铅盐、铜盐、汞盐
等可服用鸡蛋清、牛乳和豆浆解毒
3．?注射针剂前要用医用酒精对皮肤消毒
4．?福尔马林溶液可用于作制生物标本
5．?由于臭氧层的破坏形成臭氧空洞患皮肤
癌的机会增大蛋白质性质的应用感光材料皮革
全毛服装生命的基础物质人类的营养物质蛋白质的应用大家知道我国第一头克隆羊叫 什么名字吗？知道她是怎么诞生的吗？我叫阳阳我是阳阳的妈妈我是由妈妈的耳朵细胞培育出来的基因工程－以DNA控制和蛋白质合成技术为核心【练习】1、下列过程中，不可逆的是（ ）
A.蛋白质的盐析 B.酯在碱性条件下水解
C.蛋白质白变性 D.氯化铁的水解
2、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性 质应加入（ ）
A.甲醛溶液 B.CuSO4溶液
C.饱和Na2SO4溶液 D.浓硫酸
BCC课件30张PPT。蛋白质第三节 生命的基础——蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命SARS病毒的电子图片SARS病的凶手——冠状病毒， 有自己的核酸和蛋白质。它进入人体后，借助人体内的原料合成病毒。当我们人体发病时，就是它的蛋白质对我们起了作用。
蛋白质的主要功能和作用 1 调节功能----如胰岛素调节糖的代谢
2 催化功能----如淀粉酶、胃蛋白酶的催化作用
3 运输功能----如血红蛋白输送氧
4 传递功能----如叶绿素传递能量---光合作用
5 运动功能----如肌肉的收缩
6 免疫功能----如免疫球胆白
7 保护功能----如指甲、头发、蹄角等
8 致病功能----如病毒蛋白质可致病
9 毒害功能----如毒蛋白等一、组成蛋白质的基石－氨基酸蛋白质由C、 H、 O 、N、 S 、P等元素组成。分子质量大，一万到几千万。都是天然的高分子。
氨基酸是组成蛋白质的基石。1、几种常见的氨基酸：(1) 甘氨酸(2) 丙氨酸(3) 谷氨酸 氨基酸羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。 什么是氨基酸？物性：氨基酸都是白色晶体，熔点高，易溶于水，难溶于有机溶剂。α-氨基丙酸氨基酸的化学性质氨基酸结构特殊，性质特殊——两性分子中含有羧基和氨基，既有酸性，又有碱性CH2-COOH+NaOH [CH2-COO]－Na+ + H2O也会形成内盐CH2-COOH+HCl[CH2-COOH]Cl－＋氨基酸的来源来源：蛋白质在酸或碱或酶催化水解多肽继续水解多种α-氨基酸 一分子氨基酸的羧基跟另一氨基酸的氨基消去水分子经缩合得到的产物CH2-C-OH + H-NH-CH2-C-OH O甘-甘二肽氨基酸的成肽反应； 肽与肽键（酰氨基）——肽OCH2－C－NH-CH2-COOH 肽键二肽 — 由二个氨基酸分子消去一个水分子而形成含一个肽键的化合物三肽—由三个氨基酸分子消去二个水分子而形成含二个肽键的化合物多肽—由许多个氨基酸分子消去多个水分子而形成含许多个肽键的化合物氨基酸 二肽缩合水解多肽蛋白质缩合缩合（M<1万） （M>1万）水解思考：水解时肽的断键处在什么地方？氨基酸 二肽缩合水解多肽蛋白质缩合缩合（M<1万） （M>1万）水解思考：水解时肽的断键处在什么地方？R—C—O—R’OH2N—CH2—C—N—CH2—COOHOH（1）（2）（3）（1）（2）（3）
（1）（2）（3）
二、蛋白质的结构与性质蛋白质— 由α-氨基酸通过肽键构成的高分子化合物存在—广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质组成元素— C、 H、 O 、N、 S 、P等结构相当复杂— 多肽链内多种α-氨基酸以一定顺序排列，多肽链之间以氢键结合，呈空间结构。比”非典”更凶猛的疾病---流感流感是一种传染性强，传播速度快的疾病。流感所引起的并发症和死亡非常严重。据世卫组织(WHO)发布的公告，全球每年流感病例为6亿～12亿例，死亡50万～100万人，其中重症流感病例300万～500万例，重症流感的病死率为8％～10％ 禽流感病毒电子图片医学工作者如何应对禽流感病毒?我们如何预防禽流感？那我们必须先熟悉流感病毒的性质！(1)科学分析表明，蛋黄是富含脂肪的，但是我们吃鸡蛋时，一般感觉不到油腻感,但腌制成咸蛋后,煮熟蛋黄里却有油.(2)煎蛋时,生鸡蛋受热会凝结。(3)家用消毒碗柜用紫外线来杀死细菌。(4)做实验时不小心手沾到弄HNO3,皮肤会
变黄.以鸡蛋为例探讨蛋白质性质：
列举其它例子探讨蛋白质性质：(5)误食CuSO4溶液会使人中毒。从身边的例子可我们可以感受到:浓食盐水,重金属,加热,紫外线,浓HNO3等等都会对蛋白质产生作用.（1）两性—由于蛋白质分子中含有氨基和羧基，与氨基酸相似（2）盐析—蛋白质溶液加入浓无机盐溶液蛋白质析出
（盐析） 加水 ※蛋白质的性质（3）变性— 在热、酸、碱、重金属盐、甲醛、酒精等作用下，蛋白质发生性质上的改变而凝结，这样的凝结不可逆，这种变化叫变性。
（4）颜色反应— 许多蛋白质（并非所有）可以和许多试剂起颜色反应。灼烧蛋白质放出烧焦羽毛的气味。（5）水解反应— 蛋白质可以在催化剂，如各种酶的作用下水解为氨基酸加入某种物质后有沉淀生成不可逆可逆，加水即可杀菌、消毒、防中毒分离、提纯蛋白质重金属盐、醛、加热或剧烈震动加入某些浓盐溶液，如： Na2SO4,浓食盐水（NH4）2SO4, 等 相同点复原盐
不
同用途不
同
点变性盐析盐析与变性的对比1 医疗器械常用加热煮沸的方法消毒；2 常用紫外线灯照射病房；3 75%的酒精作为外科消毒剂4 误服重金属盐使人中毒，可采用下列 那种措施急救？A 喝大量开水B 喝大量氯化钠溶液C 喝大量牛奶D 喝大量葡萄糖水答案 C解释以下问题蛋白质的用途蛋白质三 人体必须的氨基酸1 蛋白质在人体内的变化及作用 蛋白质胃蛋白酶和胰蛋白酶 水解多种α-氨基酸重新合成
人体蛋白构成和修补
人体各种组织必须氨基酸— 人体自身不能合成的，必须从食物中获得的氨基酸（8种）。合理搭配食物的意义 不同的食物中含有的蛋白质的数量及成分不同，即营养价值不同。合理搭配各种食物，可以使氨基酸相互补充，提高膳食中蛋白质的吸收与利用。四 酶酶— 特殊的蛋白质，生物制造的催化剂酶的特性— 离开生物机体后仍具活性酶的作用— 催化许多有机化学反应和生物体内的复杂反应酶作催化剂的特点— 反应条件温和、反应快、专一性应用— 食品、发酵、纺织、制药、制革等蛋白质的研究进展对蛋白质的研究现在主要的是采取从分子的角度去考虑，改装，修复，移植等
蛋白质的生产主要采取的方法是生物工程和酶的发酵等
蛋白质的用途主要研究的是药用，食用，工业等方面小结蛋白质的特点
具有两性；
可以盐析；
可以变性；
颜色反应;
水解反应。
可逆不可逆练习●下列关于蛋白质的叙述中，正确的是
( )
A、蛋白质溶液中加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质。
B、在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐。
C、温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高。
D、任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变成黄色。AB为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是（ ）
A）滴加浓硝酸
B）滴加浓硫酸
C）滴加酒精
D）灼烧 练习AD练习下列过程中，不可逆的是（ ）
A）蛋白质的盐析
B）酯的水解
C）蛋白质变性
D）氯化铁的水解 C多肽的一段蛋白质的三级空间结构我国在艰苦的年代于世界上率先合成了结晶牛胰岛素课件13张PPT。第二节 重要的体内能 —油脂二、油脂的分类油脂油脂肪—植物油脂呈液态，称为油—动物油脂呈固态，称脂肪属于酯类不饱和高级脂肪酸的甘油酯饱和高级脂肪酸的甘油酯三、油脂的组成和结构1．油脂的定义：
油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。
结构：2．油脂结构中的R1、R2、R3的意义： 1） 可能为饱和烃基，也可能为不饱和烃基3）天然油脂大多为混甘油酯 2）可能相同（即单甘油酯），也可能不同（即混甘油酯）四、油脂的物理性质 1．有明显的油腻感
2．密度比水的密度小
3．不溶于水，易溶于有机溶剂
4．是一种良好的有机溶剂
5．当高级脂肪酸中烯烃基多时大多为液态的油；当高级脂肪酸中烷烃基多时，大多为固态的脂肪。1、油脂的水解硬脂酸甘油酯（脂肪）＋ 3H2O硫酸3C17H35COOH ＋硬脂酸甘油五、油脂的化学性质油脂水解的价值： 1．工业上用油脂水解来制造高级脂肪酸和甘油；
2．油脂在人体中（在酶作用下）水解，生成脂肪酸和甘油，被肠壁吸收，作为人体的营养；
3．用于制作肥皂。2、皂化反应（即碱性条件下的水解）—肥皂的制取的原理
＋ 3NaOH3C17H35COONa ＋硬脂酸甘油酯（脂肪）硬脂酸钠甘油 —肥皂制取的过程
（1）把动物脂肪或植物油和NaOH溶液按一定比例放在皂化锅内，加热、搅拌使之发生皂化反应；
（2）往锅内加入食盐，使生成物高级脂肪酸钠从甘油和水的混合物中分离析出（盐析）；
（3）集取浮在液面的高级脂肪酸钠（过滤），加入填充剂，进行压滤、干燥、成型，就制成成品肥皂；
（4）下层液体经分离提纯后，便得到甘油。＋ 3H2 催化剂
加压、加热油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）3、油脂的氢化
（油脂的硬化）硬化油的特性：（1）油脂氢化得到的硬化油，就是人造脂肪，也叫硬化油；
（2）硬化油性质稳定，不易变质（为什么？）；
（3）硬化油便于运输；
（4）用于制肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料。六、脂肪对人的作用1．油脂是人类的主要营养物质之一，是热量最高的营养成分；
脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于储存“能量”
3. 合成一些人体必需的化合物，如磷脂、固醇
4．油脂还能溶解一些脂溶性维生素，进食一定量的油脂能促进人体对食物中维生素的吸收，促进发育等等1．“花生油属于纯净物”这种说法是否正确？
2．牛油、羊油和汽油、柴油是同类物质吗？
3．从油脂的结构分析，油脂应当具有什么化学性质？
4．油脂在酸和碱两种条件下，水解产物有何不同？在工业上各有什么应用？
5．油、脂和乙酸乙酯都属于酯类化合物，它们在结构和化学性质上有哪些相似和不同？问题与思考课件30张PPT。第四节 维生素和微量元素2000年，世界卫生组织（WHO）宣布了人的健康标准1、有足够充沛的精力，能从容不迫地应付日常生活和工作的压力而不感到过分紧张；
2、处事乐观，态度积极，乐于承担责任，事无巨细不挑剔； 3、善于休息，睡眠良好； 4、应变能力强，能适应环境的各种变化，能抵抗一般性感冒和传染病；
5、体重得当，身体匀称；站立时头、肩、臂、位置协调； 6、眼睛明亮，反应敏感；
7、牙齿清洁，无空洞，无痛感，齿龈颜色正常，无出血现象； 8、头发有光泽，无头屑；
9、肌肉、皮肤有弹性，走路轻松。 维生素A什么是维生素A： 维生素A是促进生长与健康的必需因子，是维持正常视力的重要营养素，有助体内细胞组织健康生长，增强对传染病的抵抗力，能促进牙齿及骨胳正常生长。此外，更有预防脑炎、鼻窦炎、肺炎、灰发、白头、皮肤干燥等作用。 由于维生素A为脂溶性物质，因此要小心选择，避免食用过量。维生素A的主要来源为肝脏、蛋黄、牛奶、鱼肝油、绿色蔬菜及水果，如白菜、胡萝卜、菠菜、西红柿、蕃薯、木瓜、芒果等。
建议成年男性每天服用量约5,000 IU (国际单位)，成年女性则为4,000 IU。 摄取量与毛病 缺乏足够维生素A会导致夜盲症、上皮组织干燥、角质化、干眼病、免疫能力降低、神经紧张、神经衰弱、骨胳无法正常生长，牙齿及牙龈受损等毛病。
然而，摄取过多维生素A则会导致头痛、脱发、骨质异常。 维生素D什么是维生素D： 维生素D是溶于脂肪的维生素，适当分量的维生素D有助钙和磷的吸收、促进牙齿和骨胳的正常生长。食物来源主要为鱼肝油、肝、鸡蛋、海鲜、牛油及芝士等。除了透过食物吸收，太阳中所含的紫外线亦能被转化为维生素D。 含丰富维维生素D的食物：
牛奶、 鸡蛋、 牛油、鱼等。
建议每日摄取量：
成人每天摄取量约为5至7.5微克。摄取量与毛病 儿童缺乏足够维生素D会导致痀搂症，成人缺乏足够维生素D则会引致骨质软化病。 摄取过量的情形比较少见，通常是因为服食补充剂或接触过量太阳光所致。摄取过量亦会引致肾石形成。维生素E什么是维生素E： 维生素E是一种预防癌症及心脏血管毛病的抗氧化剂，对于改善血液循环、修护组织、均有帮助。它并具有减少伤口疤痕、降低血压、防止细胞氧化、延缓老化等作用。维生素E主要可在植物油、全麦谷类、胚芽、蛋黄、深色绿叶蔬菜及坚果类食物中找到。 摄取量与毛病 缺乏足够维生素E会引致溶血性贫血，摄取过多则会影响维生素K的吸收；然而，糖尿病、风湿性心脏病或甲状腺机能亢进患者，均不宜过量摄入。维生素K什么是维生素K： 维生素K可溶于脂肪，具有凝结血液的功能，身体受伤时可防止出血过多。它并与骨胳形成具有密切关系，故此吸取充足维生素K有效预防骨质疏松症。 维生素K能将葡萄糖转化为肝糖并贮存在肝脏， 大部分食物都只含有少量维生素K。维生素K主要可在深绿色蔬菜、椰菜、大豆、蛋黄、肝、燕麦、小麦等食物中找到。 建议每日摄取量 建议成人每日摄取量为每公斤体重摄取1毫克维生素K，即是成人约65至80毫克；年青人80毫克；老年人则需要150毫克。
摄取量与毛病 摄取过量维生素K亦会导致全身发红及出汗。维生素B1什么是维生素Ｂ1： 维生素B1属水溶性维他命，有预防及治疗神经炎和脚气病的功效，能促进肠胃蠕动及消化液的分泌，增进食欲并能促进生长。
含丰富维生素B1的食物 蛋黄、鱼、内脏、花生、猪肉、黄豆、全麦谷类、椰菜、葡萄干等。建议每天服用量 成年男性每天摄取量为1.1至1.7毫克，女性为0.8至1.3毫克。
摄取量与毛病 缺乏足够维生素B1会导致神经组织损伤（神经炎、脚气病）、心脏、肌肉组织损伤、食欲不振、消化不良、便秘、生长迟缓等。 维生素B2什么是维生素B2： 维生素B2是形成红血球、制造抗体的必需营养素。它能减轻眼睛疲劳，且能防止及治疗白内障。
含丰富维生素B2的食物 豆类、乳酪、鸡蛋、牛奶、菠菜、鸡、鸭、鱼。 建议每日摄取量 成年男性每日摄取量为1.2至1.8毫克，女性为1至1.5毫克。
摄取量与毛病 缺乏足够维生素B2，会出现症状例如角膜炎、口角炎、皮肤炎。维生素B6什么是维生素B6： 维生素B6有维持神经系统及大脑正常功能的作用，协助维持体内钾、钠离子平衡，并促进红血球形成。胃中盐酸的制造及脂肪与蛋白质的吸收，均需要维生素B6。它能有助于过敏症、关节炎及哮喘的治疗。 蛋黄、肉类、鱼类、全麦榖类、啤酒酵母、胡萝卜、豆类、花生、菠菜等食物都含有丰富维生素B6。 摄取量与毛病 缺乏足够维生素B6 会引致呕心、情绪低落、皮肤炎。吸收过多则可能会令神经受损。
建议每日摄取量 成年男性每日摄取量为1.6毫克，女性为1.4毫克。 维生素B9(叶酸)什么是维生素B9： 维生素B9又名叶酸，能促进正常红血球细胞的形成，增进皮肤健康，维护神经系统、肠脏、性器官及白血球细胞的正常发育，并可防止口腔粘膜溃疡。
含丰富维生素B9的食物 大豆、豌豆、扁豆、橘子、麦胚、含丰富油脂的鱼类、深绿色蔬菜(如菠菜)、胡萝卜、番瓜、马铃薯、香蕉、全麦面包等。 摄取量与毛病 维生素B9不足会出现巨球性贫血、舌疮、身体虚弱无力、失眠、躁动不安、腹泻及轻微精神症状如健忘等。过量摄取则可导致肾脏产生破坏性的叶酸结晶。若每天服用超过1500微克，会出现食欲不振、恶心、气胀、腹部胀大、模糊恶性贫血等情况。 维生素C什么是维生素C： 维生素C是组织生长及修补健康牙龈必需的抗氧化剂，具有促进血液循环、消除疲劳、改善白血球机能、增强免疫力、预防坏血病、骨折等多种功能。维生素C并能降低胆固醇及高血压、预防动脉硬化； 大部分蔬果都含有丰富维生素C，例如柚子、草莓、柑橘、绿叶蔬菜、西红柿。此外玉米、马铃薯等亦含大量维生素C。 建议每日摄取量 成人每日摄取量为60毫克。
摄取量与毛病 缺乏足够维生素C会引致坏血病、牙质疏松、伤口复原缓慢；摄取过多则会引致呕心、抽筋。铁什么是铁： 铁的最主要功能是制造血红蛋白，此外，它对孩童成长及抵抗疾病亦非常重要。铁的主要来源包括肝、内脏、瘦肉、蛋黄、贝类、全谷类、绿叶蔬菜、葡萄干等。建议每日摄取量 建议成人每日摄取量为15毫克。
摄取量与毛病 缺乏足够铁质会引致贫血、疲倦、抵抗力降低、发育不良等。消化不良、饮用过多咖啡或茶，亦会减低身体对铁的吸收能力。有研究指出，摄取过多铁或与肝硬化、心脏病有关。碘什么是碘： 碘能帮助排走多余的脂肪，亦是维持甲状腺健康、防止甲状腺肿大的重要矿物质，亦是人体成长的重要原素之一。海产类、蛋、奶制品、五谷类、绿叶蔬菜等都含有丰富的碘。 建议每日摄取量 建议成年男性每日摄取量为105至165微克，女性为85至135微克。
摄取量与毛病 摄取过多的碘会引致口腔容易生疮，还会产生下痢、呕吐。 吸取不足会导致甲状腺肿大、身形矮小。锌什么是锌： 锌对前列腺的功能、蛋白质合成及胶原蛋白的形成，都非常重要。锌并有保护肝脏免受化学品伤害的功能。海产、鱼及谷物类都是锌的主要食物来源 建议每日摄取量 建议成人每日摄取量为15毫克。
摄取量与毛病 摄取锌不宜超过100毫克，否则会减低免疫系统的抵抗能力。吸取过量锌亦会影响铜的吸收，并会引致呕吐。 摄取锌不足，会阻碍身体发育、令胃口下降、减慢伤口愈合速度。铜什么是铜： 铜是骨胳、血红蛋白及红血球形成的重要矿物质。铜的食物主要来源为海鲜及肝脏。建议每日摄取量 建议成人每日摄取量为2.5至3毫克。
摄取量与毛病 铜对于形成胶原蛋白非常重要，因此缺乏铜的话，会影响骨头间的缔结组织。 铬什么是铬： 铬对于脂肪、蛋白质的形成非常重要，与葡萄糖的代谢亦有密切关系，在糖尿病及低血糖患者体内，透过控制胰岛素以维持适度的血浓度。铬主要存在于乳制品、谷物及肉类中。 建议每日摄取量 建议成人每日摄取量为50至200微克。
摄取量与毛病 日常饮食中含太多精制白糖会影响铬的吸收。硒什么是硒： 硒可以独立或与维他命E配合，成为有效的抗氧化剂。在全谷制品、动物肝脏、蛋黄、海鲜、鸡肉、牛奶、洋葱、绿花椰菜、芹菜、大蒜、甘蓝等食物中都可找到硒。 摄取量与毛病 缺乏硒会使人体衰老，提早失去活力，严重缺乏甚至会导致心肌毛病，如心肌衰竭。过量服用则会造成中毒，导致秃顶、指甲脱落、疲倦、恶心、呕吐等。
含丰富硒的食物 米糠、鲔鱼、腰子、番瓜、草菇、蕃茄、麦芽等。钴什么是钴：
钴是人体必须的微量矿物质，与维他命B12一起，能促进正常红血球的形成，防止贫血。 含丰富钴的食物 蚝、乳制品、无花果、荞麦、甘蓝、生菜、莴苣、菠菜等。建议每日摄取量 只需在日常饮食中含有微量便可。
摄取量与毛病 人体若缺乏钴会容易患上贫血、出现舌痛、恶心、牙龈出血、唇舌及牙龈苍白、食欲不振、体重减轻、手脚麻木刺痛、不易保持平衡、眼睛和皮肤发黄、呼吸急促、头痛、记忆力差及抑郁症状。 摄取过量会产生红血球过多症，使甲状腺与心脏肥大，导致充血性心脏病。信号：头发干燥、变细、易断、 脱发可能缺乏的营养：
蛋白质、能量、必需脂肪酸、微量元素锌。 ????
营养对策：
每日保证主食的摄入，以最为经济的手段为机体提供足够的能量。每日保证3两瘦肉、1个鸡蛋、250毫升牛奶，以补充优质蛋白质，同时可增加必需脂肪酸摄入。每周摄入2～3次海鱼，并可多吃些牡蛎，以增加微量元素锌。 信号：夜晚视力降低可能缺乏的营养：
维生素A。如果不及时纠正，可能进一步发展为夜盲症，并出现角膜干燥、溃疡等。 ????
营养对策：
增加胡萝卜和猪肝等食物的摄入。两者分别以植物和动物的形式提供维生素A，后者吸收效率更高。应注意的是，维生素A是溶解于油脂而不溶解于水的维生素，因此用植物油烹炒胡萝卜比生吃胡萝卜，维生素A的吸收效率可大为提高。信号：舌炎、舌裂、舌水肿可能缺乏的营养：B族维生素。 ????
营养对策：
洗米、蒸饭等可造成B族维生素的大量丢失。长期进食精细米面、长期吃素食，同时又没有其他的补充，很容易造成B族维生素的缺失。为此，应做到主食粗细搭配、荤素搭配。如果有吃素的习惯，每日应补充一定量的复合维生素B族药物制剂。 信号：牙龈出血可能缺乏的营养：维生素C。 ?
营养对策：
维生素C是最容易缺乏的维生素，因为它对生存条件的要求较为苛刻，光线、温度、储存和烹调方法都会造成维生素C的破坏或流失。因此，每日应大量进食新鲜蔬菜和水果，最好能摄入1斤左右的蔬菜和2～3个水果，其中，蔬菜的烹调方法以热炒和凉拌结合为好。信号：味觉减退可能缺乏的营养：锌。 ??
营养对策：
适量增加贝壳类食物，如牡蛎、扇贝等，是补充微量元素锌的有效手段。另外，每日确保1个鸡蛋、3两红色肉类和1两豆类也是补充微量元素锌所必需的。信号：嘴角干裂可能缺乏的营养：核黄素（维生素B1）和烟酸。 ????
营养对策：
核黄素（维生素B1）在不同食物中含量差异很大。动物肝脏、鸡蛋黄、奶类等含量较为丰富。为此，每周应补充1次（2～3两）猪肝、每日应补充250毫升牛奶和一个鸡蛋。应注意对谷类食品进行加工可造成维生素B1的大量丢失，如精白米维生素B1保存率仅有11％，小麦标准粉维生素B1保存率仅有35％，因此主食应注意粗细搭配。而烟酸主要来自动物性食物，特别是猪肝、鸡肝等。营养平衡并不难1、每天喝牛奶1—2杯，可提供大量的蛋白质、钙和维生素B、维生素A、D等，是美容健身的秘诀之一；
2、每天吃蔬菜500克，其中绿色蔬菜250克，如芥兰、西兰花、碗豆苗、小白菜等，它们含有丰富的膳食纤维、胡罗卜素、维生素C、钙等；
3、每天吃主食品300克。其中最好有一种粗粮如燕麦、玉米、甘薯、豆子等。它们含有丰富的膳食纤维和维生素B，可以提高淀粉分解速度，并清除体内垃圾；
4、每天吃瘦肉或鱼100克，鸡蛋一个，加上一些豆制品，这样可以满足人体对蛋白质的需要；
5、每天吃一个苹果或橙，或是250克葡萄、柚子、草莓、奇异果等，它们有丰富的维生素C，以及钾、钠、钙等矿物质，使你活力充沛。课件12张PPT。 第四节
维生素和微量元素第一章 关注营养平衡教学目标1. 认识维生素C的组成和结构特点；了解它的生理功能；掌握维生素C的主要性质。
2. 了解碘、铁等微量元素在人体中的重要作用。
教学重点：
维生素C的主要性质、微量元素的重要作用实验：动物的养活★证实：维生素和微量元素是必须的营养物质！！！
★荷兰营养学家艾克曼发现了可以抗神经炎的维生素。
★英国化学家霍普金斯发现了维生素B1缺乏症并从事抗神经药物的研究。（获1929年诺贝尔生理学或医学奖）维生素的发现？一、维生素：1.什么叫维生素？维生素有什么作用？
维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子化合物。
维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶（催化剂）。 习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素。2.维生素通常分为那两类？分别具有哪些特征？3.维生素C维生素脂溶性维生素：水溶性维生素：A Ｄ E Ｋ主要来源于动物的肝脏C 、 B族易溶于水，容易被人体吸收，多余的则排出体外易缺乏…C6H8O6 是一种无色晶体，熔点为190~192℃，易溶于水，溶液显酸性，有可口的酸味…俗名：抗坏血酸人体不能合成 ， 必须从食物中获得讨论 1.维C的分子结构中含有哪些官能团？可能具有什么性质？
2.如何验证维C的还原性？
3.维C有哪些重要的生理功能？维C有酸性、维C有较强的还原性维C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
维C还能使I2—淀粉溶液褪色维生素C的重要功能1.参与体内的氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构；
2.促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；
3.帮助无机盐和某些氨基酸的吸收；
4.增强对传染病的抵抗力，有解毒作用。中学生每天约需补充60mg维生素C二、微量元素地球上的生命起源于海洋…人和动物体内的生命元素 0.01%以上，包括碳、氢、氧、氮、钠、镁、钙、磷、硫、钾和氯共11种常量元素： 0.01%以下，如铁、铜、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷和硼共16种。在生物体内约占4%~5%微量元素：碳、氢、氧、氮、
磷、硫组成有机物其他的统称矿物质２．碘是人体必须的微量元素之一，有智力元素之称。
在人体内的含量仅约为30mg，其中一半左右集中在甲状腺内…
海带、海鱼等海产品中含量最高
蔬菜中黄瓜和洋葱的碘含量最高
我国缺碘地区实行“食盐加碘”阅读P.23页 预防IDD3.铁： 铁在人体中的含量约为4~5克，是人体必需的微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物功能性铁储存铁和血红蛋白一起参与氧的运输与各种酶结合分布于身体各器官中缺铁会导致贫血和生理功能下降。蔬菜是铁的重要来源…大量失血会造成人体缺铁…补铁工程药补不如食补阅读26~27页课堂练习 P.25 1~7 自主作业：
高中同步测控优化设计28~39页课件21张PPT。第一节：合金日常生活中的合金杯的海洋用日常生活中的事实回答下列问题：
1、你在日常生活中用到哪些合金产品？
2、合金用品有什么优点？想一想？？一、铝的物理性质 密度小、熔点低、硬度小的银白色金属。延展性、导电性、导热性好，不透明、有金属光泽。 知识的回顾！（7）__________——铝制的容器可以装浓硫酸、
浓硝酸 二、铝及其合金的用途（1）_________——制作铝线、铝箔（2）_________——做电的导体，铝的导电性仅次于铜（3）_________——做热的导体（4）_________——做忌光物的包装材料（5）__________ ——做涂料（俗称银粉、银漆）（6）__________——制作化学反应容器、 医疗器械、
冷冻装置等。延展性导电性导热性不透明银白色、金属光泽还原性还原性
（1）状态：_______；特殊的是_____。
（2）颜色：_______；特殊的是________。
（3）____（有或无）延展性，___的延展性最好。
（4）金属一般是______的导体，其中_______的
导电性最好。石墨是______,硅和锗是______。
（5）密度最大的是______,熔点最大的是_____，
硬度最大的是_______。固体汞银白色金、铜、铋有金热和电银和铜半导体导体钨铬铂ρ>4.5g/cm3重金属金属的物理通性一、认识合金1、合金的定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成
的具有金属特性的物质。2、合金的物理性质（1）硬度大、熔点低
（2）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总
和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能
（3）合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、
含量和生成合金的条件等来加以调节。
如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度
和硬度都比纯铝大。为何一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固？（合金内原子层之间的相对滑动变得困难） 想一想？？二、使用合金1、铁合金碳素钢与合金钢的区别P50学与问 想一想？？铝与铝合金的区别2、铝合金（1）黄铜（Cu-Zn合金）
（2）青铜（Cu-Sn合金）
（3）白铜（Cu-Ni合金）3、铜合金（1）储氢合金
室温下吸收氢气速度快，放出氢气快（2）钛合金
（3）耐热合金
（4）形状记忆合金
（5）泡沫合金4、新型合金 1、用于飞机制造业的重要材料是（ ）练一练A、镁铝合金
B、铜锡合金
C、铝硅合金
D、不锈钢 2、有关合金的性质叙述不正确的是练一练A、合金的熔点比它的各成分的熔点低
B、合金一定是金属熔合而成
C、合金的硬度和强度一般比纯金属高
D、硬铝、黄铜、钢均为合金再 见纯金属与合金的结构比较返回课件23张PPT。合 金教学重点：
1、金属和合金在性能上的主要差异及 其原因。
2、铁合金、铝合金和铜合金的组成、 性能和用途。根据课本P.74[归纳与整理] “1合金”的内容，阅读课文P.48”认识合金”内容，解决里面的问题。阅读[思考与交流]
1、什么是合金？你日常生活中见到的金属制品中哪些属于合金，试举三个例子。
合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能合金是由两种或两种以上金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。2、为什么我们使用的金属材料主要是合金，而不是纯金属？合金与纯金属的比较相对高相对低较软相对硬良好一般相对差小资料：金属钾、钠在常温下均为固态，但它们的合金在常温呈液态，具有良好的导热性，可作为原子反应堆的导热剂。认识合金合金的性能： 合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制。思考：为什么在纯金属加入其他元素形成合金以后，它的性能与纯金属有很大的差异呢？纯金属和合金的结构不同学与问
固体的熔点与原子排列是否规整有关。你能根据图3—1简单结实为什么多数合金的熔点一般比各成分金属的低吗？在纯金属内，所有原子大小相同，排列十分规整；而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那么整齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以，多数合金的熔点一般比各成分金属的低。使用合金铁合金生铁（铁碳合金，含碳2%-4.3%，硬度大、抗压性强、性脆，用于制造机座、管道）钢含碳0.03%-2%，延展性、机械性能好，用于制造机械和交通工具。碳素钢高碳钢（硬度较大）
中碳钢
低碳钢（韧性较好）合金钢不锈钢（Cr18%,Ni8%）锰钢（增加强度和韧性）铝合金硬铝：Cu 4%、Mg 0.5%、
Mn 0.5%、Si 0.7%特点：密度小、强度高、抗腐蚀
用途：制造飞机和宇宙飞船实验设计：已知易拉罐的主要成分是金属铝，试设计一个实验方案验证易拉罐的主要成分。易拉罐按金属材料的性质可分为铝制和铁制易拉罐。如铁制可被磁铁吸引，而铝制不能；铝制能与酸反应，又能与碱反应。要确定主要成分，既可用物理方法，也可用化学方法。铜合金铜合金黄铜（Cu~Zn，Zn20%~36%）青铜（Cu~Sn，Sn10%~30%）古代称为药金，密度比黄金小，外观与金非常相似，常被误认为是黄金。假如是你，你怎样来判别“药金”和黄金？新型合金储氢合金：Ti~Fe, La~Ni
钛合金：Ti，V，Fe，Al等，飞机起落架
耐热合金：喷气式飞机的发动机叶片
记忆合金：
泡沫合金：“阿波罗”11号 多孔金属材料兼
有功能材料和结
构材料的双重作
用，是一种性能
优异的多用途工
程材料。广泛应
用于航空航天、
汽车、建筑、化
工、冶金、医药、
电化学以及军事
等。具体应用在：各种气液过滤器、吸热器、消声器、减震缓冲器、催化剂及其载体、流体分布器、热交换器、灭火器、阻燃器、多孔金属电极、电磁屏蔽器件、电磁兼容器件等。 泡沫金属由于多孔金属内部为大量相通的三维立体网状结构，因此具有轻质、结构强度高、吸能性能优异等特点，可应用于空天飞行器／汽车等抗震缓冲结构部件上。 ?多孔金属因其比表面积非常大,因此可以在化学反应中作为催化剂附着的载体或直接作为催化剂,通过成百倍的增加反应面积从而使用化学反应充分/迅速 铜导电性好，价格便宜软钢（一种低碳钢，含碳量0.13%-0.2%价格便宜，硬度和强度较小，可塑性高，加工成型性和焊接性好钨熔点最高铝合金密度小，强度大，具有较强的抗腐蚀力。不锈钢抗腐蚀性能好[思考与交流]对我国第五套人民币中的硬币涉及到的几个问题进行思考。1、应具有一定的硬度，能耐磨损和抗腐蚀，这样硬币才可以使用一定的年限。2、三种金属的价值：镍>铜>铝3、实际价值应低于面值，如果高于面值，人们可能会把硬币收藏起来或高价出售，而不当作货币使用。归纳与整理1、能解释合金与纯金属在性能上的差异。
2、认识一些重要的合金。1.关于合金的说法正确的是（??? ）
A.合金是一种纯净物
B.合金中只含有金属元素
C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更 高，抗腐蚀性能等也更好
D.铁锈是一种合金C2.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是：（ ）
A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败
D.用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐 D3.向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20% 的 NaOH 溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。
（1）易拉罐开始变瘪的原因是：______________，
______________________________
反应的化学方程式为：_____________________。
（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：_____________
_____________________________________
其反应的离子方程式为：NaOH与 CO2反应，罐内压强减小，大气压将易拉罐压瘪。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2ONaOH溶液与Al反应，产生H2，使罐内压强增大。2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2 - + 3H2↑课件18张PPT。硅酸盐工业:以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称. 如制造玻璃、陶瓷、水泥等产品的工业都属硅酸盐工业。
第三节 玻璃、陶瓷和水泥 教学目标：
1.了解硅酸盐工业及一些产品 .
2.掌握玻璃、陶瓷和水泥的主要化学成分、生产原 料、性能和在生活中的应用．
3.对化学与生产和生活实际的联系有进一步的认识．
教学重点：
1、玻璃的主要成分和生产原理；
2、以玻璃为例认识物质的组成和反应条件对性能和用途的影响。 教学难点：初步建立物质的组成和反应条件对性能和用途有很大的影响等基本观念。一、玻 璃讨论:同学们在日常生活中接触过哪些玻璃制品?实验室玻璃仪器玻璃金字塔思考讨论：1、制造玻璃的主要原料是什么？2、玻璃窖中主要发生了哪些反应？3、玻璃的主要成分是什么？4、玻璃为什么可以被人工吹成不同
形状的制品？一、玻 璃1、原??? 料：纯碱、石灰石和石英 2、反应原理：复杂的物理、化学变化，主要反应：3、主要成分：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅4、玻璃为什么可以被人工吹成不同形状的制品？
4、玻璃没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化，在软化状态时，可以被吹成任何形状的制品．
没有一定的熔点而在某一温度范围内逐渐软化的物质。（介于晶体与非晶体之间。）没有固定的熔点。玻璃讨论： 这四幅图中的几种玻璃是如何制造的？各有什么特性和用途？几种特殊玻璃：⑴硼硅酸盐玻璃：膨胀系数小、化学稳定性好，
更耐高温和耐化学腐蚀． 用途: 高级化学仪器⑵光学玻璃： 透光性能好、折光率高用途：眼镜片、照相机、望远镜和显微镜中的透镜等光学仪器 玻 璃加入B２O３加入PbO 蓝色(Co2O3) 红色 (Cu2O) 淡绿色 (FeO)几种特殊玻璃：⑶彩色玻璃：金属氧化物均匀地分散到玻璃态物质里，使玻璃呈现特征颜色。玻璃在钢化炉里加热软化，再急速冷却得到。⑷钢化玻璃： 玻 璃实践活动： 查阅相关资料，写出你所接触到的玻璃制品，如化学试验中的玻璃仪器、变色玻璃和安全玻璃等的成分、性能和用途。变色玻璃见资料卡片：2AgBr 2Ag+Br2光纤通信有哪些优点呢？1、信息量大，每根光纤理论上可同时通过10亿路电话。2、质量小：每公里27g，不怕腐蚀。4、成本低：每公里1万元左右。3、性能好，抗电磁干扰、保密性强。二、玻璃的新发展1.光导纤维（光纤）是从高纯度的石英玻璃熔融体中，拉出直径约100微米的细丝。 光导纤维的应用： 除用于通信外，还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控和照明等许多方面。光导纤维手术头灯用光导纤维做手术不用开刀2、玻璃钢 玻璃在熔化状态下抽成丝成为玻璃纤维，玻璃纤维用合成树脂一层层胶合压制成一定形状，并在加压下加热固化，形成玻璃钢，强度大如钢，比钢轻。反馈练习：2.下列关于玻璃的叙述正确的是（ ）
A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
C.玻璃是几种成分熔化在一起的晶体
D.玻璃是硅酸钠盐，有一定的熔点AB1.普通玻璃是 （混合物、纯净物）
玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。
这是因为玻璃是一种 物质，没有固定的 。混合物玻璃态熔点3.工业上制造一般的光学玻璃用到的原料是（ ） A、硼砂、烧碱、氧化铜、石英砂 B、纯碱、黏土、石英、氧化铜 C、氧化铅、纯碱、石灰石、石英 D、石灰石、纯碱、黏土、硼砂
C4.与普通玻璃具有相同组成的（ ）
A、光学玻璃 B、有色玻璃
C、钢化玻璃 D、有机玻璃C思考1、你认为玻璃的主要优点和缺点是什么？如何减少和利用玻璃垃圾？2、为什么盛强碱溶液的磨口试剂瓶都不能用玻璃瓶塞？再 见继续努力!1. 玻璃的性能和用途是由什么决定的？如何减少和利用玻璃垃圾？
3. 举例说明玻璃的新发展。(1)由玻璃的成分决定的。
(2)尽可能回收玻璃瓶，其中一部分可重新制造玻璃制品，一部分经消毒可再利用。除光纤外，还有防盗玻璃、微晶玻璃……课件31张PPT。第三节 玻璃、陶瓷和水泥玻 璃1、原??? 料：纯碱、石灰石和石英 Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ 2、反应原理：
复杂的物理、化学变化，主要反应：高温高温3、主要成分： SiO2 4、主要性能：
玻璃态物质，没有固定的熔点，在一
定温度范围内逐渐软化。 5、几种特殊玻璃（2）光学玻璃：透光性能好、有折光和色散性（3）有色玻璃：含某些金属氧化物的玻璃 蓝色(Co2O3) 红色 (Cu2O) 淡绿色 (FeO)（4）钢化玻璃：玻璃加热软化，再急速冷却得到（PbO）（1）硼酸盐玻璃：加入B2O3，可做高级化学仪器夹层玻璃是由坚韧的聚乙稀醇缩丁醛（PVB）胶片将两块玻璃板在一定温度和压力下粘结成一个整体。
它可由退火玻璃、钢化玻璃或热增强玻璃来制成。当夹层玻璃破碎时，玻璃碎片粘在塑料中间层上。 因此，夹层玻璃可以减少玻璃碎片对人身和财产的伤害。中空玻璃的特点: 中空玻璃的玻璃与玻璃之间，留有一定的空隙。
因此，具有良好的保温、隔热、隔声等性能。
如在玻璃之间充以各种漫射光材料或电介质等，则可获得更好的声控、光控、隔热等效果。 中空玻璃的用途 : 中空玻璃主要用于需要采暖、空调、防止噪音或结露以及需要无直射阳光和特殊光的建筑物上。
广泛应用于住宅、饭店、宾馆、办公楼、学校、医院、商店等需要室内空调的场合。
也可用于火车、汽车、轮船、冷冻柜的门窗等处。 陶瓷（china）陶瓷的由来 1、主要原料：黏土 2、传统生产过程：
混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷器.China：中国的英文名是?China，陶瓷在英文中也是china。有一种说法是，十八世纪以前，中国昌南镇（今景德镇）的精美瓷器在欧洲很受欢迎。人们以能获得一件昌南镇瓷器为荣。就这样欧洲人以“昌南”作为瓷器（china）和生产瓷器的“中国”（China）的代称，久而久之，欧洲人就把昌南的本意忘了，只记得它是“瓷器”，即“中国”。
陶器的发明是人类文明的重要进程－－是人类第一次利用天然物，按照自己的意志创造出来的一种崭新的东西。从河北省阳原县泥河湾地区发现的旧石器时代晚期的陶片来看，在中国陶器的产生距今已有11700多年的悠久历史。陶器的发明，它揭开了人类利用自然、改造自然、与自然做斗争的新的一页，具有重大的历史意义，是人类生产发展史上的一个里程碑。 从目前所知的考古材料来看，陶器中的精品有旧石器时代晚期距今1万多年的灰陶、有8000多年前的磁山文化的红陶、有7000多年的仰韶文化的彩陶、有6000多年的大汶口的“蛋壳黑陶”、有4000多年的商代白陶、有3000多年的西周硬陶，还有秦代的兵马俑、汉代的釉陶、唐代的唐三彩等。到了宋代，瓷器的生产迅猛发展，制陶业趋于没落，但是有些特殊的陶器品种仍然具有独特的魅力，如宋、辽三彩器和明、清至今的紫砂壶、琉璃、法花器及广东石湾的陶塑等，都是别具一格，倍受赞赏。 釉料金属元素与彩色陶瓷图片 3、主要特性：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点 陶都→江苏宜兴市
瓷都→江西景德镇 景泰蓝唐三彩资料 旧中国的水泥主要依靠进口，据记载最高年产量仅2.29*106t，在新中国诞生以后，水泥工业有了迅速的发展。 从1949年到1983年，增长了160多倍，1983年产量达1.06*108t, 居世界第二位，1989年产量达2.07*108t，居世界第一位。其中1999年我国水泥产量占世界的37．16％。
水泥：1、主要原料：粘土和石灰石 2、主要设备：水泥回转窑 辅助原料：石膏—作用是调节水泥硬化速度3、主要成分：硅酸三钙(3CaO?SiO2)、 硅酸二钙(2CaO?SiO2)、
铝酸三钙(3CaO?Al2O3)等 4、主要性能：水硬性幻灯片 31 5、主要用途：建筑、修路。?
如：水泥砂浆、混凝土、钢筋混凝土 一、玻璃和陶瓷的新发展：用途： 除了可以用于通讯外，还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控照明等许多方面 1、光导纤维（光纤）光学纤维胃镜特点：耐高温、耐腐蚀、硬度大、
耐磨损、不怕氧化。 ①氧化铝陶瓷2 .新型陶瓷---高温结构陶瓷高纯氧化铝透明陶瓷管氧化铝陶瓷制品②氮化硅陶瓷特点：密度小、高强、高硬、高韧性、耐
磨损、耐腐蚀、抗氧化、抗热震、
自润滑、隔热、电绝缘等一系列优
良性能。 表面使用特种陶瓷：具体方法，可以分为苏联方案和美国方案，
苏联方案是采用宇宙飞船形式，中国也采用的是苏联方案。美国
采用的是航天飞机的形式。不管采用哪种方式，在防止空气摩擦
而烧毁航天器的的方法基本是相同的，即在航天器的表面覆盖上
一层特种陶瓷，这种陶瓷耐高温、隔热、有很好的机械性能，可
以被烧蚀而带走热量。在返回的神五飞船照片上可以清晰的看到
许多烧蚀的坑洼。航天飞机上的特种陶瓷覆盖层叫防热瓦，哥伦
比亚好航天飞机在返回时就是防热瓦损坏而使飞船解体的.
Si3N4基陶瓷球轴承 2001年4月我国实施的水泥新标准用强度来表示水泥的不同性能。常用的硅酸水泥分为42.5、52.5、62.5三个等级。等级越高，表示水泥的性能越好。不同的建筑，对水泥的等级要求是不一样的课件49张PPT。第三节? 玻璃、陶瓷和水泥 第一课时 玻璃中含有什么物质？
玻璃器皿为何能通过人工吹制方法制得？ 一、玻璃1、原??? 料：纯碱、石灰石和石英 2、主要设备：玻璃熔炉 3、生产过程：原料粉碎，玻璃熔炉中强热，成
型冷却Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ 4、反应原理：复杂的物理、化学变化，主要反应高温高温5、主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 6、主要性能：玻璃态物质，没有固定的熔点，在一定温度范围内逐渐软化。 （Na2O?CaO?6SiO2）7、几种特殊玻璃⑴石英玻璃：膨胀系数小、耐酸碱、强度大、滤光 用途：化学仪器；高压水银灯、紫外灯等的灯壳； 光导纤维、压电晶体等。 ⑵光学玻璃：透光性能好、有折光和色散性(铅玻璃) 用途：眼镜片；望远镱用凹凸透镜等光学仪器 ⑶有色玻璃：金属氧化物均匀地分散到玻璃态物质里，使玻璃呈现特征颜色。 蓝色(Co2O3) 红色 (Cu2O) 淡绿色 (FeO)⑷钢化玻璃：玻璃在电炉里加热软化，再急速冷 却得钢化玻璃。PbO耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震裂 ，破碎时无尖锐棱角不易伤人。用途：运动器材；微波通讯器材； 玻璃纤维 玻璃在熔化状态下抽成丝成为玻璃纤维，玻璃纤维用合成树脂一层层胶合压制成一定形状，并在加压下加热固化，形成玻璃钢，强度大如钢，比钢轻。玻璃纤维耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声、防虫蛀等。注意：有机玻璃、水玻璃都不是玻璃。玻璃钢⑸与传统上陶瓷是指所有以粘土为主要原料（Al2O3·2SiO2·2H2O）与其它天然矿物原料经过粉碎、成型、煅烧等过程制成的各种制品。广义上陶瓷是用陶瓷生产方法制造的无机非金属固体材料和制品的通称。
资料 旧中国的水泥主要依靠进口，椐记载最高年产量仅2.29*106t，在新中国诞生以后，水泥工业有了迅速的发展。 从1949年到1983年，增长了160多倍，1983年产量达1.06*108t, 居世界第二位，1989年产量达2.07*108t，居世界第一位。其中1999年我国水泥产量占世界的37．16％。
三、水泥：1、主要原料：粘土和石灰石 2、主要设备：水泥回转窑 3、生产过程：生料研磨，高温煅烧得熟料，再加石膏研成粉末得普通硅酸盐水泥??????? ?????????辅助原料：石膏—作用是调节水泥硬化速度4、反应原理：复杂的物理、化学变化 水泥生料煅烧成熟料的物理化学变化的过程 1：干燥带： 100 水分蒸发温度（度） 作用 2：预热带： 600 有机物燃烧和高岭土的脱水 3：分解带： 900 石灰石分解，CaO和SiO2 Al2O3发生固态反应 4:煅烧带 1100 3CaO + Al2O3= 3 CaO . Al2O3
2 CaO + SiO2= 2 CaO . SiO2
3 CaO + SiO2 = 3 CaO . SiO2 5：烧结带： 1400 烧结，熔融，得熟料高温高温高温5、主要成分：硅酸三钙(3CaO?SiO2)、 ???? 硅酸二钙(2CaO?SiO2)、
铝酸三钙(3CaO?Al2O3)等 6、主要性能：水硬性水泥的标号幻灯片 167、主要用途：建筑、修路。?如：水泥
砂浆、混凝土、钢筋混凝土 。三、陶瓷(China)1、主要原料：粘土 2、传统生产过程：混和、成型、干燥、烧结、冷却 3、反应原理：复杂的物理、化学变化 4、主要成分：硅酸盐 5、主要特性：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点。 ６、主要种类：土器：砖瓦红瓦（自然冷却，Fe2O3含量较多）青瓦(淋水冷却，Fe3O4、FeO较多)陶器：彩陶江苏宜兴的紫砂壶、秦汉兵马俑瓷器：茶具炻器：水缸、砂锅瓷雕收藏珍品注：①彩釉②搪瓷不属于陶瓷水泥的标号
??? 水泥的标号是水泥强度大小的标志，测定水泥标号的抗压强度，系指水泥砂浆硬结28d后的强度。例如检测得到28d后的抗压强度为310 kg/cm2，则水泥的标号定为300号。抗压强度为300-400 kg/cm2者均算为300号。普通水泥有：200、250、300、400、500、600六种标号。200号-300号的可用于一些房屋建筑。400号以上的可用于建筑较大的桥梁或厂房，以及一些重要路面和制造预制构件。
?????????????水泥回转窑 化学仪器玻璃
硼砂
（Na2B4O710H2O)1、普通玻璃是 （混合物、纯净物）。 玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃不是 ，而是一种 物质，没有固定 。
2、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（ ）
（A）粘土 （B）石英 （C）石灰石 （D）纯碱
练习3、下列说法正确的是（ ）
（A）SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
（B）SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下与NaOH溶液不反应
（C）因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
（D）CO2通入水玻璃中可得原硅酸思考1、在实际生活中，你使用过哪些硅酸盐制品？你还见过哪些硅酸盐材料？
2、你认为玻璃的主要优点和缺点是什么？如何减少玻璃垃圾？
再 见黄牛课件中国首家新课标免费资源网（不必注册，免费下载）请记住我们的网址：www.kejian123.com课件49张PPT。第三章 探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护 铁锈斑斑四川省宜宾市城区的南门大桥钢铁生锈造成大桥断裂！断裂铜器表面生成一层薄薄的铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]1、定义：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。一、金属的腐蚀 (1)、化学腐蚀
金属跟接触到的物质 (如O2、Cl2 、SO2等) 直接发生化学反应而引起的腐蚀。2、分类左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈升温可加快金属腐蚀温度对化学腐蚀的影响： 升温加快金属腐蚀
降温减慢金属腐蚀P55 科学探究铁钉锈蚀的可能条件假设：
只与水接触，不与空气接触
不与水接触，只与空气接触
既与水接触，又与空气接触
既与NaCl溶液接触，又与空气接触
既与CH3COOH溶液接触，又与空气接触 P55 科学探究(实验需要在一周前开始做)：将5颗洁净无锈的铁钉分别放入以下5支试管中
A盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水，铁钉被浸没，再加植物油
B盛干燥剂CaCl2，试管口塞一团棉花，并塞上塞子。
C 加入蒸馏水，铁钉被浸没一半
D 盛NaCl溶液，铁钉被浸没一半。
E盛CH3COOH溶液，铁钉被浸没一半。
分时间段观察。 实验方案实验探究报告 E 、D 、C、B 或 A不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀（2）、电化学腐蚀（电化腐蚀）海边的铁制品比较容易生锈，为什么？原电池反应可加快金属腐蚀请比较下列现象的差异？铁与酸反应，铁被腐蚀。
腐蚀速率较慢。铁作负极被腐蚀
腐蚀速率较快。原电池反应对化学腐蚀的影响： 加快金属腐蚀 原电池的组成条件: (1)、活泼性不同的两种金属（或金属与石 墨）构成两个电极(2)、电解质溶液(3)、构成闭合电路复习(4)、自发的氧化还原反应发生氧化反应的是___极（电极消耗） 发生____反应的是____极（电极放出气体或析出金属）原电池正负极的判断根据金属的活泼性判断根据电极反应来判断活泼金属做＿＿极, 不活泼金属(或可导电的非金属）做＿＿极还原负正负正复习钢铁的电化学腐蚀：潮湿空气中吸附了一层薄薄的水膜，由于溶解CO2了而形成了电解质溶液（1）钢铁在较强的酸性环境下的腐蚀。
特点：有氢气产生。负极：＿＿，电极反应式：正极：＿＿，电极反应式：总反应式：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝ Fe2++H2↑铁碳钢铁的电化学腐蚀：（2）钢铁在很弱的酸性或中性环境下的腐蚀。
特点：有氧气参加反应。负极：＿＿，电极反应式：正极：＿＿，电极反应式：总反应式：2Fe－4e-＝2Fe2+2H2O + O2 + 4e- ＝ 4 OH-2Fe+ 2H2O + O2 ＝ 2 Fe(OH)2↓铁碳注意：
（1）电化腐蚀是通过构成无数微小的原电池而发生的，作为负极的较活泼金属将不断被腐蚀。而不活泼的金属（或非金属或其它杂质）则被保护。
（2）电化学腐蚀，只有当金属跟电解质溶液接触时，才会发生，并伴有微电流产生。
(3)升温、原电池反应都可加快金属腐蚀钢铁的两种环境下的腐蚀比较Fe2O3 · nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。条件较强酸性。中性 酸性很弱电极反应负极Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极C(+)2H++2e=H2↑O2+2H2O+4e=4OH-总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系生成铁锈：水膜呈_______水膜呈____或__________两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍相互
联系较活泼金属被氧化金属被氧化本质有微弱电流产生无电流产生现象不纯金属或合金
跟电解质溶液及氧化剂接触金属跟氧化性物质
直接接触条件电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 小结：1、金属腐蚀的本质：______e-发生______反应金属_________金属原子氧化失去阳离子2、金属腐蚀的分类化学腐蚀电化腐蚀酸性环境中性或碱性环境（常见普遍）金属腐蚀的危害 金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据70年代美国的一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。当前，世界各国都有许多优秀的科学家，从事金属腐蚀理论及防护方法的研究工作。有志者可选择这方面的课题研究，一定会大有作为；一旦有新的突破，产生的经济效益和社会影响，必将是巨大的。 二、金属的防护 P56(一)、影响金属腐蚀的因素：
(二) 、金属在什么条件下容易被腐蚀？
金属的本性和介质在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质，都容易被腐蚀思考金属腐蚀的防护思路和方法是？金属腐蚀的防护思路和方法是：主要从金属的本质和介质两方面考虑，如改变金属的内部组织结构，在金属表面覆盖保护层等等(三) 、金属的防护方法 P56将Cr、Ni等金属加进钢里制成不锈钢1、改变金属的内部组织结构，例如：思考与交流 P56讨论自行车不同构件的防锈措施 自行车如何防生锈？是在金属表面镀上一层耐腐蚀的金属，如自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr自行车的车把、车辐条、钢圈和车铃防锈措施是什么？健身器材如何防锈？刷油漆1、请根据以下的生活中的例子，总结金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的？P57思考与交流衣架和电线如何防锈？外面包上一层塑料层某些工具的“机械传动部位” ，能用油漆来防锈吗？不能用油漆来防锈，而是选用油脂应选用什么呢？2、你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？举例说明 P57思考与交流2、在金属表面覆盖保护层，使它与________、__________等物质_________。(三) 、金属的防护方法 P561、改变金属的内部组织结构，喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、或表面钝化(氧化成致密的氧化膜)、搪瓷、塑料等方法。空气水隔离例如船身如何防腐蚀的？用牺牲锌块的方法来保护船身上装锌块 如何防止地下钢铁管道的腐蚀？用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块要定期更换电化学保护法 （消除引起金属发生电化腐蚀的原电池反应的方法）3、金属的电化学防护 P57(在被保护的金属上连接比该金属_____________或合金)，此金属作_____极反应受到腐蚀，被保护的金属作___极，不反应，起到保护作用；更活泼的金属负正1)、电化学保护法 P57
原理： 做负极材料常用的有_____________镁、铝、锌(1)、改变金属的内部组织结构，如
(2)、在金属表面覆盖保护层，如
(3)、电化学保护法 （消除引起金属发生电化腐蚀的原电池反应的方法）
在要保护的金属上连接比该金属更活泼的金属或合金 P57 不锈钢覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等(三)、金属防护的方法知识总结P58请你当设计师，假设用钢材在杭州西湖内建造能使用20年左右的一座大桥，有三种防锈措施供选择，你认为各种方法有什么优、缺点？你优先选择哪种方法？理由是什么？
（1）涂上油漆
（2）使用镀铬的钢
（3）使用不锈钢P57思考与交流 如何选用防锈方法---请你决策涂油漆的优点是成本较低，缺点是油漆层容易脱落，保护作用一般，不太适合大桥要使用多年的要求，而且也不适合在风景区使用。使用镀铬的钢的优点是保护作用优良，外表美观，适合在风景区使用。使用不锈钢的用点是保护作用优异，外表美观，但成本较高，应酌情考虑。钢铁在酸性环境腐蚀示意图钢铁在碱性或中性环境腐蚀示意图知识点:
金属的电化学腐蚀原理，
金属防护的常用方法和意义1、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是_____________________________________(4)(2)(1)(3)2. 有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内血液种含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。它的两极电极反应式分别为： 、 。
（负极：Zn-2e-=Zn2+ ,
正极：2H2O+O2+4e-=4OH-,）3、 烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成．
（1）负极______；
（2）正极______；
（3）离子方程式______；
（4）化学方程式______．2Fe－4e-＝2Fe2+2H2O + O2 + 4e- ＝ 4 OH-2Fe+ 2H2O + O2 ＝ 2 Fe(OH)2↓2Fe+ 2H2O + O2 ＝ 2 Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)34.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( )
A．在潮湿疏松的土壤中；
B．在含铁元素较多的酸性土壤中；
C．在干燥致密不透气的土壤中；
D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤
C5．在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是 ( )
A．铁端将附着铜增重下沉；
B．铜端将附着铜增重下沉；
C．铁端将变细减重上升；
D．铜端粗细不变将下沉．BC(1)、若液面上升，则溶液呈_______________性，电极反应式为：负极： ________________,
正极：___________________________________ 6、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(2)、若液面下降，则溶液呈__________性，，电极反应式为：
负极：__________________________
正极：_________________________________弱酸性或中性2Fe - 4e-＝2Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－较强酸性Fe - 2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑ 7.把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、d相连时，a为负极；c、d相连时，电子由c到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为：（ ）
A.a>b>c>d B.a>c>d>b
C. c>a>b>d D.b>d>c>a
8、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：（ ）
A.2H+ + 2e- === H2↑
B.Fe 2+ + 2e- == Fe
C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH -
D. Fe 3+ + e- === Fe 2+BCTHE END课件15张PPT。塑料 橡胶 纤维第4节一．合成材料概况材料无机材料有机高分子材料非金属材料金属材料天然高分子材料合成高分子材料淀粉
纤维素
蛋白质
天然橡胶合成塑料
合成橡胶
合成纤维
合成粘合剂
合成涂料
新型合成高分子材料
……功能高分子材料复合高分子材料天然橡胶：人工合成橡胶有机玻璃聚氯乙烯聚乙烯玻璃钢聚四氟乙烯酚醛树脂硅橡胶聚丙烯二．有机高分子化合物1．有机高分子化合物概况
（1）小分子：相对分子质量通常不上千，通常称为低分子化合物，简称小分子；
如：烃、醇、醛、羧酸、酯、葡萄糖、蔗糖等
（2）高分子：相对分子质量达几万甚至几千万，通常称为高分子化合物，简称高分子，有时，又称高聚物；
如：淀粉、纤维素、蛋白质、聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等2．高分子化合物的结构特点（1）高分子化合物通常结构并不复杂，往往由简单的结构单元重复连接而成；
如聚乙烯 中：
（A）－CH2－CH2－叫聚乙烯的结构单元（或链节）；
（B）n表示每个高分子化合物中链节的重复次数，叫聚合度；n越大，相对分子质量越大；
（C）合成小分子的物质叫单体。如乙烯是聚乙烯的单体。A．聚乙烯、聚氯乙烯中以C－C键连接成长链；
B．淀粉、纤维素中以C－C键和C－O键连接成长链；（这些长链结构相互缠绕使分子间接触的地方增多，分子间的作用就大大增加）
C．硫化橡胶中，长链与长链之间又形成键，产生网状结构而交联在一起。橡胶硫化后，其柔韧性和弹性都会增大。3．高分子化合物的基本性质 （1）溶解性
线型结构高分子（如有机玻璃）能溶解在适当的有机溶剂里，但溶解速率比小分子缓慢；而体型结构高分子（如橡胶）则不易溶解，只有一定程度的胀大。
（2）热塑性和热固性
加热到一定温度范围，开始软化，然后再开始熔化成可以流动的液体；冷却后，又成为固体－－热塑性（如聚乙烯）。加工成型后受热不再熔化，就叫热固性（如电木）。
（3）强度
高分子材料强度一般比较大。如把10kg高分子材料与金属材料各制成100m长的绳子，可吊起物体的重量如下表：（4）电绝缘性
通常高分子材料的电绝缘性良好，广泛用于电器工业是上。 （为什么？）
（5）特性：
有些高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特性，用于某些特殊需要的领域；但也有些高分子材料具有易老化、不耐高温、易燃烧、废弃后不易分解等缺点。课件20张PPT。4 塑料、纤维和橡胶 Plastic、Fiber、Rubber第三章 探索生活材料准备知识加成反应
聚合反应
加聚反应
单体
链节
聚合度合成材料塑料合成纤维合成橡胶塑 料成分：合成树脂和添加剂分类热塑性塑料热固性塑料结构特点线型结构体型网状结构常见塑料 阅读课本P68~69(全解P160~161)的PE 、PVC、PP、PS、PMMA、电玉、PTFE名称。纤维和橡胶纤维的成分是什么？
橡胶的成分又是什么？合成纤维优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等。
缺点：吸水性和透气性不如天然纤维。
常见合成纤维：锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛)、维纶、氯纶、丙纶。橡 胶天然橡胶成分：聚异戊二烯。合成橡胶普通橡胶特种橡胶复合材料定义：将两种或两种以上不同性能的材料组合起来，在性能上取长补短，得到的比单一材料性能优越的复合材料。
一种材料作为基体，另一种作为增强剂。思考与交流完成P72表格作 业 P731. 如果只考虑受热特性，有人将热塑性塑料比作蜡，将热固性塑料比作鸡蛋。你认为这种比喻恰当吗？为什么？
2. 当用聚乙烯制成的塑料袋提重物时，塑料袋会变形，为什么？找一块塑料薄膜，从两个不同的方向开始撕，所用的力相同吗？为什么？作 业 P733. 现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的，取代以前的钢制保险杠。这种改变对下列人士来说，可能有什么好处？
(1) 汽车制造商 (2)车主
(3) 意外被保险杠撞到的行人
4. 下面列出了塑料制品在不同领域的应用比例，请你用柱形图、扇形图或其他形式处理这些数据，并与同学交流你从这些数据中得到的信息。
包装业 36%；建筑业 21%；电机及电子工业 10%；交通业 5%；家具业 5%；玩具业 4%；其他 19%。Excel→插入→图表柱形图 饼图 饼图 折线图 作 业 P735. 为什么橡胶硫化以后，其性能改变很大？
6. 什么是复合材料？为什么说复合材料是材料科学发展的必然趋势？课件22张PPT。第四节 塑料 纤维和橡胶塑料纤维橡胶练习一、合成材料二、复合材料1、塑料①聚乙烯的组成元素是什么？怎样制得？什么是单体？⑥生活中你接触到哪些塑料制品？它们的成分是什么？⑤从塑料的结构分析，塑料在一般情况下会导电吗？④如何解释热塑性塑料与热固性塑料在性质上的差别？③塑料分成哪两大类？各有什么性质？②什么是塑料？它和树脂有什么不同？答案：② 、塑料是由树脂及增塑剂、防老化剂等添加剂组成的，它的主要成分是树脂，因有些塑料基本上是由合成树脂所组成，故塑料和树脂也常混用。 ①、聚乙烯的组成元素是：C和H；它是由乙烯通过聚合反应制得；单体是能合成聚合物的小分子物质。③ 、塑料分为热塑性塑料和热固性塑料；热塑性塑料受热时开始软化，随后熔化成流动的液体，冷却后又变成固体，加热后又熔化，可反复加工，多次使用。热固性塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化。 热塑性塑料固态时的线型结构热固性塑料硬化后的体型网状结构④、热塑性塑料具有长链状的线型结构。受热时，分子间作用力减弱，易滑动；冷却时，相互引力增强，会重新硬化。热固性塑料再次受热时，链与链间会形成共价键，产生一些交联，形成体型网状结构，硬化定型。⑤、塑料中的原子是以共价键形成的，没有自由移动的离子。因此，在一般情况下塑料不易导电，是良好的电绝缘材料。阅读：“科学视野——导电聚合物” 从科学视野我们可以知道，塑料的电绝缘性是相对的，导电聚合物的应用前景十分广阔，科学的发展是无止境的。常见塑料的化学成分、性能和用途常见塑料的化学成分、性能和用途2、纤维和橡胶科学探究：几种纤维的性质实验①天然纤维：如棉花、羊毛、蚕丝和麻等1、纤维②合成纤维：如腈纶（人造羊毛） 、锦纶（尼龙）、维纶、氯纶、涤纶（的确良）和丙纶等“六大纶” 。③合成纤维具有优良的性能。如强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等。宇航员的宇航服是特殊的高强度涤纶制成的2、橡胶 橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械等所必需的材料，是重要的战略物资。1、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯：2、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶。通用橡胶：如丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。特种橡胶：如耐热和耐酸碱的氟橡胶、耐高温和耐严寒的硅橡胶等。硅橡胶3、硫化橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等。二、复合材料1、P71的学与问如何回答？2、什么是复合材料？使用复合材料的例子有哪些？它是如何制得的？主要应用于哪些？3、完成P72的思考与交流：居室装修材料。解答：1、要获得性能全面的特殊材料，一方面是在原有材料的基础上发展创新，发挥其优势，努力克服其不足。例如，研制一些新型的合金、陶瓷和合成材料等；另一方面是将不同性能的材料组合起来，制成复合材料，使各组分材料在性能上进行互补，同时产生某些特殊性能。因此，复合材料是材料发展的必然趋势。（仅供参考）玻璃钢复合材料是指两种或两种以上高分子材料组合成的一种新型材料，例如：玻璃钢。 （即玻璃纤维增强塑料）是将玻璃熔化并迅速拉成细丝，得到异常柔软的玻璃纤维，再将玻璃纤维加到合成树脂中，就制得玻璃钢。性能：强度达到某些合金钢的水平，耐化学腐蚀性、电绝缘性和易加工性能，具有较好的韧性。应用：汽车车身、火车车箱和船体以及印刷电路板。2、3的解答：玻璃钢3、活动参考：（活动具有开放性） 居室中的每一个部位装修时可能用到多种材料。例如，地面装修可以用复合地板，可以用实木地板，还可以用大理石或瓷砖等；卫生间和厨房装修时可能要用到水泥、玻璃、陶瓷、PVC板、铝合金板、不锈钢和大理石等材料；墙面和顶棚可能用到涂料；门窗可能用到塑钢、玻璃等。有机高分子材料天然高分子材料淀粉
纤维素
蛋白质
天然橡胶合成高分子材料塑料
合成橡胶
合成纤维
黏合剂
涂料
新型合成高分
子材料功能材料复合材料三大合成材料小结：练习：1、在粘胶纤维、棉花、尼龙、涤纶、羊毛中：
属于天然纤维的是
属于人造纤维的是
属于合成纤维的是
2、存放下列溶液的试剂瓶，不能使用橡皮塞的是（ ）
A、溴水 B、氢氧化钠溶液 C、氨水 D、浓硝酸 3、人造象牙中，主要成分的结构是 ,它是通过加聚反应制得的，则合成象牙的单体是：（ ）
? A．(CH3)2O??? B．HCHO??? C． CH3CHO????? ??D． 甘氨酸4．现有下列高聚物：（A） （B）天然橡胶树脂（C）硫化橡胶（D）用于制备电木的酚醛树脂（E）有机玻璃，其中属于线型结构的是?????????? ，属于体型结构的是?????????? ，可溶于有机溶剂的是?????????? ，加热能熔融的是?????????? ，用于制备轮胎的是?????????? ，用于制备车窗玻璃的是?????????? ，用于制备插座、电器把手的是?????????? 。答案：ABE，CD，ABE，ABE，C，E，D5．下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成
的是（?? ）
?
A． 和 B．
?
C． 和 ? D． 答案：C 课件26张PPT。选修1《化学与生活》第三章 探索生活材料第四节 塑料、纤维和橡胶有机高分子材料天然纤维（棉花、蚕丝、麻、毛）合成材料合成材料功能高分子材料复合材料塑料合成纤维合成橡胶天然材料天然橡胶塑料＝树脂＋添加剂
树脂是指未经加工处理的、没有与 各种添加剂混合的聚合物
树脂的本性决定了塑料的主要基本性能，添加剂也起重要作用一.塑料
添加了特定用途的添加剂的合成树脂热塑性塑料热固性塑料可以反复加工，多次使用一旦加工成型就不会受热熔化聚乙烯聚乙烯形成酚醛树脂当加热温度很高时，热固性塑料会怎样？热固性塑料硬化后的体型网状结构热塑性塑料硬化后的线型结构生活中的塑料化工厂二、纤维纤维天然纤维化学纤维棉花、麻（主要成分是纤维素）羊毛、蚕丝（主要成分是蛋白质）人造纤维合成纤维利用自然界里不能纺织的纤维经过化学处理和机械加工制成能纺织的纤维黏胶纤维醋酸纤维利用石油、天然气、煤等原料制成单体经聚合反应而成涤纶、锦纶、
睛纶、丙纶、
维纶、氯纶科学探究容易燃烧，有烧纸的气味，灰烬用手一触即破碎接近火焰时先卷缩，有烧毛发的焦糊味，灰烬为黑色、膨胀易碎的颗粒接近火焰时迅速卷缩，燃烧缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎轻微轻微受腐蚀部分溶解几乎不变几乎不变各种合成纤维制品直径6 mm的尼龙绳能吊起质量为2 t的汽车阅读与交流合成纤维有哪些优点？哪些缺点？
如何加以改善？优点：强度高弹性好、耐腐蚀、不缩水、质轻保暖；
缺点：但透气性吸湿性较差。经合成纤维与天然纤维混纺改善三、橡胶通用橡胶特种橡胶丁苯橡胶、
氯丁橡胶、
顺丁橡胶 氟橡胶:耐热和耐酸碱性硅橡胶:有耐热、耐寒性合成橡胶天然橡胶（主要成分是聚异戊二稀）橡胶橡胶未硫化以前，单个分子间没有产生交联，因此缺乏良好的物理机械性能，实用价值不大。当橡胶配以硫化剂经过硫化（交联）以后，由于立体结构的形式从而使性能大大改善，尤其是橡胶的定伸强度、弹性、硬度、拉伸强度等一系列物理机械性能都会大幅度提高，成为具有宝贵作用价值的硫化胶。?硫化后的橡胶适合制造汽车轮胎，加入炭黑可增强轮胎的耐磨性合成橡胶的用途 合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性，绝缘性、耐油和耐高温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。
学与问每种材料都有它的优缺点：金属材料强度大，但易受腐蚀；陶瓷材料耐高温，但脆性大；合成材料密度小，但不耐高温等。但航天工业需要强度大、耐高温、密度小的材料，海洋工程需要耐高温、耐腐蚀的材料。怎样才能获得这些特殊材料呢？四、复合材料将两种或两种以上性能不同的材料组合起来，得到比单一材料性能优越的复合材料复合材料＝基体＋增强剂按基体材料的不同：树脂基复合材料、陶瓷基复合材料、金属基复合材料按增强材料的形状：纤维增强复合材料、颗粒增强复合材料、夹层增强复合材料玻璃纤维增强塑料：是玻璃纤维和合成树脂组成的合成材料安全玻璃玻璃钢中基体是： 增强剂是： 塑料树脂玻璃纤维玻璃钢制成的船体玻璃钢制造的破冰斧柄
固体火箭发动机复合材料喷管有机高分子材料天然高分子材料合成高分子材料塑料合成纤维合成橡胶棉花、麻（主要成分是纤维素）羊毛、蚕丝（主要成分是蛋白质）天然橡胶（主要成分是聚异戊二稀）涤纶、锦纶、睛纶、丙纶、维纶、氯纶、通用橡胶特种橡胶丁苯橡胶、
氯丁橡胶、
顺丁橡胶 氟橡胶硅橡胶小结现有两种高聚物A、B，已知A能溶于氯仿等有机溶剂，并加热到一定条件下熔融成粘稠的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是A.高聚物A一定是线型高分子材料
B.高聚物A一定是体型高分子材料
C.高聚物B一定是体型高分子材料B课堂练习课堂练习1.下列高分子化合物属于天然高分子材料的是
A. 棉花 B.塑料 C.尼龙 D.羊毛
2.随着社会的发展，复合材料逐渐成为一类新的有前途的发展材料，目前，复合材料最主要的运用领域是
A.高分子分离膜 B.人类的人工器官
C.宇航航空工业 D.新型药物A.DC课件14张PPT。合理选择饮食合理选择饮食问题：由课本图2-1“中国居民平衡膳食宝塔”， 我们可以获得哪些信息？平衡膳食要求各种营养素搭配合理，在可能的情况下，要吃得品种多些、杂些、广些。
平衡膳食禁止偏食和暴食。
平衡膳食要求持之以恒，养成健康的生活习惯。
平衡膳食的一般搭配原则：①主食和副食搭配；②干食和稀食搭配； ③粗粮和细粮搭配 ④荤菜和蔬菜搭配； 问题：合理安排三餐有何要求，食物种 类如何搭配？早餐：要选择热能高是食物，提供足够的能量保证上午的活动。如牛奶、鸡蛋、果酱、馒头、米饭、面包和肉类食品等。
午餐：既要补充上午的能量消耗，又要为下午的消耗储备能量。如蛋白质、脂肪及一定量的蔬菜。
晚餐：要做到吃得适量、吃得好。保证足够的热量和适量的蛋白质、脂肪及一定量的蔬菜。
水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质，约占人体体重的 。人体内的水需要不断补充，每人每天要补充 水。可以说，没有水就没有 。
水是一种很好的 。食物中许多营养物质如 、 等要溶于水才能被吸收。水溶液在血管细胞间川流不息，把氧气和营养物质运送到 ，又把代谢废物和有毒物质运送到 ，通过 、 和 等排出体外。一、认识水在人体中的作用2/3溶剂2.5~4 L生命糖盐组织细胞肾脏、大肠、皮肤和肺部汗液 呼气粪便一、认识水在人体中的作用水是人体的重要组成成分，约占人体体重的2/3；
水是一种很好的溶剂；
水是进行体内反应的介质和反应物；
水能调节体温。思考与交流：自然界存在绝对纯净的水吗？为什么？
天然水都可以直接饮用吗？为什么？
自来水、矿泉水、纯净水等，选择哪一种饮用好呢？二、食物的酸碱性（1）酸性食物：
食物的组成成分在人体内代谢后生成酸性物质，使体液呈弱酸性。这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物。
（如含蛋白质丰富的食物，经过人体内消化、吸收后，最后氧化成酸，所以多属于酸性食物。）1、食物的酸碱性分类（2）碱性食物：
食物的组成成分在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性。这类食物在生理上称为成碱性食物，习惯上称为碱性食物。
（如某些蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，多属于碱性食物。）注意：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念。食物的酸碱性指的是代谢产物的性质，而溶液的酸碱性直接指溶液的性质。
食物的酸碱性并非味觉上的感受。味觉上感受到酸味的物质，不一定是酸性食物。 选择食物时，要注意食物的酸性和碱性，原因如下：
（1）人体正常的生理过程对所涉及的体液都 有叫严格的酸碱性要求。人体的自动缓冲系统，都使体液保持正常的范围，达到生理平衡。但这种自身调控能力是有限的，还需要通过选择酸性食物或碱性食物来加以控制。2、食物的选择（2）人体细胞内存在一些重要的酸碱平衡，这些平衡需要通过选择不同的食物来保持人体细胞的酸碱平衡： CO2+H2O H2CO3 HCO3-
H2PO4- HPO42-OH-
H+OH-
H+练习：1.下列元素在人体内最终代谢产物错误的是（ ）
A. 碳→碳酸 B. 氮→硝酸
C. 硫→硫酸 D. 磷→磷酸
2.下列食物属碱性食物的是（ ）
A.面包 B.海带 C.大米 D. 鸡蛋BB“中国居民平衡膳食宝塔”， 我们可以获得哪些信息？
?合理安排三餐有何要求，食物种 类如何搭配？
一、认识水在人体中的作用
二、食物的酸碱性
1、??? 食物的酸碱性分类
（1）酸性食物：
（2）碱性食物：
?
课件20张PPT。第一节
合理选择饮食第二章 促进身心健康教学目标:1. 认识合理选择饮食的重要意义；
2. 了解水在人体中的作用。水果与健康讨论交流： 你能得到什么信息?基本营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水、微量元素中学生每日吃食物的合适量（营养食谱）
主食：（米、面、杂粮）400—500克 肉类：（包括鱼、虾）50—75克 蛋类：（1—2个）50—100克 豆制品：50—100克 新鲜蔬菜：400—500克 植物油：10克 食盐：4—8克 除以上食物外酌情增加下列食物： 牛奶：150—200克 水果：400—500克 芝麻、花生、大蒜不多于50克 甜食（糕点、糖果）不多于15克
探究与讨论：1、根据这个宝塔，试着制定你一天的食谱，并与同学们交流。
2、根据上一章所学的知识和你的生活经验，谈谈合理选择饮食的重要性。总结：如何保持膳食平衡？ 主食有粗有细，副食有荤有素;
既要有动物性食品和豆制品，
也要有较多的蔬菜，还要经常吃些水果，
这样才能构成合理营养，合理膳食要素。二、认识水在人体中的作用1、水是人体细胞的重要组成部分。（约占2/3）2、水是一种很好的溶剂。3、水是人体内反应的介质和反应物。4、水在人体能调节体温。注：每天摄取水量是2.5-4升习题:1、下列说法错误的是（ ）
A、水在人体中作为反应介质
B、水能调节人体的体温
C、水在人体内是一种很好的溶剂
D、水不能经过食物代谢产生DC2、食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多种
植物油为原料而制得的，这时发生的是（ ）
A、水解反应 B、加聚反应
C、加成反应 D、氧化反应4、食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多种
植物油为原料而制得的，这时发生的是（ ）
A、水解反应 B、加聚反应
C、加成反应 D、氧化反应C3、长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是（ A ）
A、鱿鱼干 B、菠菜 C、苹果 D、西瓜
一、食物的酸碱性1、食物的分类食物体内代谢
产物的性质酸性食物碱性食物 食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类，是指食物的成酸性或成碱性，与化学上的酸碱性不同。酸性食物碱性食物碱性食物酸性食物：
在人体内，其最终
代谢产物是酸性物
质的食物碱性食物：
在人体内，其最终
代谢产物是碱性物
质的食物1.强酸性食品：蛋黄、乳酪、柿子、白糖做的西点等
2.中酸性食品：火腿、鸡肉、鱿鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油等。
3.弱酸性食品：白米、花生、啤酒、酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅等。
4.弱碱性食品：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐
5.中碱性食品：萝卜干、大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。
6.强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带等。
常见食物的酸碱性习题:1、下列说法错误的是（ ）
A、水在人体中作为反应介质
B、水能调节人体的体温
C、水在人体内是一种很好的溶剂
D、水不能经过食物代谢产生2、下列食物属于碱性食物的是（ ）
A、面包 B、海带 C、大米 D、鸡蛋DB3.为什么人们需要通过食物来调控血液的pH值？1）人的体液有严格的酸碱性要求；如血液pH=7.35~7.45
2）人体内存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O H2CO3 HCO3-OH-H+H2PO4- HPO42-H+OH-三、安全使用食品添加剂1.概念：为了改善食物的色、香、味，或补充食品在加工过程中失去的营养成份防止食品变质而在食物中加入的一些天然的或化学合成的物质称为食品添加剂。
如：食盐、酱油、醋、味精等…
2.分类：
食品添加剂着色剂调味剂防腐剂营养强化剂改善食品的外观增添食品的味道防止食品腐烂变质增加食品营养一些常用的食品添加剂课件19张PPT。第二节 正确使用药物 数据统计表明，由于普遍使用了新型药物，我国的传染病死亡率明显下降，人均寿命由1949年的35岁上升至2000年的70.8岁。化学对此做出了重大贡献。 1、解热镇痛药
乙酰水杨酸（俗名阿司匹林） 阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，熔点为135?C，难溶于水。一、人工合成药物1、原料：水杨酸、乙酸酐
2、原理：3、制备可溶性阿司匹林可溶性阿司匹林易溶于水，疗效更好。阿司匹林的合成：1、治感冒，具有解热镇痛的作用，抗炎抗风湿作用 ； 2、预防心血管系统疾病 ，防止血栓形成； 3、减缓老年人的视力衰退； 4、提高免疫功能。1、胃肠功能紊乱，表现为恶心，呕吐，腹痛 ；2、中毒反应：长期大量服用可产生头痛，眩晕，耳鸣，视听力减退，嗜睡，出汗等反应 。阿司匹林的功效：不良反应及注意事项：水杨酸中毒，应立即静脉注射NaHCO3溶液。阅读：科学史话——阿司匹林的发现
教材P39页。功效：能阻止多种细菌的生长，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病以及外伤感染等。种类：青霉素F、G、X、K、V（其结构骨干均有青霉酸），是一类弱酸性物质。青霉素在酸性条件下水解得到青霉氨基酸。
结构：2、抗生素
青霉素即消炎药（俗名盘尼西林）。 青霉素G的钠盐俗名称为盘尼西林，是一种良效广普抗生素，是药房必备的基础药物，它的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹。过敏反应：使用青霉素的不良反应。严重过敏会导致休克死亡，使用前必须进行皮试。阅读：科学史话——青霉素的发现（弗莱明）3、抗酸药
胃酸（盐酸）过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物。 抗酸药的种类很多，通常含有一种或多种能中和盐酸的化学物质。练习：
写出NaHCO3、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、MgCO3等与盐酸反应的化学方程式以及离子方程式。化学方程式：
NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑离子方程式：
HCO3ˉ + H+ = H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑完成科学探究二、天然药物（中草药）
明李时珍所著《本草
纲目》中收载天然药物
1892种，附药方11096个，
对医学作出了巨大贡献。不良反应：会出现不安、失眠等；增加运动员的兴奋程度，超水平发挥，属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 麻黄碱（一种生物碱）， 具有止咳平喘的作用。
它的结构式为：功效：麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。温馨提示：
大部分药物都有副作用，应在医生指导下使用。 毒品是指由于非医疗目的的而反复连续使用， 能够产生依赖性即成瘾的药品。如：鸦片、吗啡、海洛因、冰毒。请阅读资料卡片——毒品。滥用药物：
1、非法获得及使用受管制药物；
2、没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂；
3、运动员服用兴奋剂； 4、服用毒品。阅读：科学视野——药物研究小结：本节主要了解：
1、人工合成药物：解热镇痛药——阿司匹林；抗生素——青霉素；抗酸药——胃药。
2、天然药物（中草药）中具有止咳平喘的麻黄碱。
3、滥用药物的危险性。练习：
1、有人说，西药是人工合成药，有毒，不能随便吃；中药是天然的，无毒，多吃少吃都没关系。你认为对吗？答：不管是中药还是西药，合成的还是天然的，都有毒。俗话说“是药三分毒”，总之，要对症下药，按量服用，不可滥用。2、下列不属于抑酸剂的主要化学成分的是（ ） Ａ、氧化镁 Ｂ、氢氧化铜
Ｃ、氢氧化铝 Ｄ、柠檬酸钠答：Ｂ，生成的Ｃｕ２＋有毒。3、吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C：71.58%，H：6.67%，N：4.91%，其余为O。已知其相对分子质量不超300。试求出： （1）吗啡的相对分子质量为；吗啡的分子式为。 （2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：海洛因的相对分子质量为；海洛因的分子式为。解析:由已知得N(C):N(H):N(N):N(O)= 71.58%/12:6.67%/I:4.91%/14:(1-71.58%-6.67%-4.91%)/16 =17:19:1:3。最简式为C17H19N3O ，式量为285；由于 C17H19N3O+2CH3COOH →海洛因+2H2O，所以分子为C21H23NO5，式量为369。课件26张PPT。正确使用药物选修1《化学与生活》第二章第二节
一、人工合成药物 1、解热镇痛药 2、抗生素
3、抗酸药 4、 安眠药
5、 镇静剂 6、止泻药等 人工合成是药物制取的重要方法，人工合成药物已达10万多种 数据统计表明，由于普遍使用了新
型药物，我国的传染病死亡率明显下降，人均寿命由1949年的35岁上升至2000年的70.8岁。化学对此做出了重大贡献。 人工合成药物分类:1、 解热镇痛药阿司匹林:第一种重要的人工合成药物阿司匹林(1)物理性质：有机酸，白色晶体，熔点135。C，难溶于水(2) 结构与疗效乙酰水杨酸化学名：结 构：疗效：治感冒，解热镇痛分子式：C9H8O4（3）制取方法
水杨酸与乙酸酐反应：（课本第38页）（4）不良反应：胃肠道反应，
水杨酸反应阿司匹林使用的不宜2、 抗生素抗生素定义
即消炎药，其中青霉素是最重要的抗生素（1）种类
青霉素F，G，X，K，V等（2）有效成分的结构：青霉酸青霉素的发现
青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸.
结构：(3)功能和疗效 阻止多种细菌生长，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症，用得较多的是青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林。（4）不良反应：过敏反应，消化道反应，其它反应。用药前使用者一定要进行皮肤敏感试验(5)使用抗生素的错误认识
3、抗酸药 治疗胃痛（1）功能与疗效：
中和过多的胃酸，缓解胃部不适（2）成分和原理
1、有效成分（能中和盐酸的化学物质）
2、调味剂
3、黏（nian)合剂练习：分别写出盐酸与Mg(OH)2，Al(OH)3，MgCO3，CaCO3，NaHCO3 反应的化学方程式Mg(OH)2 + 2HCI == MgCI2 + H2O
AI(OH)3 + 3HCI == AICI3 + 3H2O
2HCI + MgCO3 == MgCI2 + CO2 + H2O
2HCI + CaCO3 == CaCI2 + CO2 + H2O
HCI + NaHCO3 == NaCI + CO2 + H2O
二、天然药物 天然药物取自植物、动物和矿物，来源丰富。例如中草药就是一类天然药物。我国明代医学家李时珍(1518－1593)所著《本草纲目》中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大的贡献。
近年来，由于毒品、艾滋病及人口老龄化所引起的疾病的治疗需要，天然药物的应用日益受到重视。而化学对天然药物特别是中草药的开发有着非常重要的意义。许多中草药的有效成分已经分离。 1、简介： 例如：具有止咳平喘作用的麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱。 2、麻黄碱（1）结构式：（2）主要性质： 无色蜡状固体或晶形固体，也可能是颗粒，熔点40℃，易溶于水（1∶20）或乙醇，可溶于氯仿、乙醚、苯或甲苯，有挥发性。其水溶液呈强碱性，能与无机酸或酸性较强的有机酸结合成盐。 有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠。（4）不良反应：（3）主要用途：可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。练习：1、抗酸药的药理作用有（ ）
A、中和胃酸 B、抑制胃酸分泌
C、促进血液循环 D、导泻
2、下列药品属于天然药物的是（ ）
A、阿司匹林 B、青霉素 C、抗酸药 D、麻黄碱
3、某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他少吃下列食物中的（ ）
A、少吃苹果、梨等水果
B、少吃菠菜、芥菜等蔬菜
C、少喝牛奶、豆汁等饮料
D、少吃含蛋白质、脂肪多的肉类食品ADC D4、有人说，西药是人工合成药，有毒，不能随便吃；
中药是天然的，无毒，多吃少吃都没关系。
你认为对吗？ 答：不管是中药还是西药，合成的还是天然的，都有毒。俗话说“是药三分毒”，总之，要对症下药，按量服用，不可滥用。5、关于抗生素青霉素的下列说法不正确的是（ ）
A、青霉素具有中和胃酸的作用
B、青霉素水解后的产物能与NaOH、盐酸、醇等反应
C、使用青霉素前需要进行皮试
D、青霉素有杀菌作用A6、关于阿司匹林在临床上的应用，下列说法正确的是
A、阿司匹林有解热镇痛的作用
B、服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，
应立即停药
C、服用阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注 NaHCO3溶液
D、阿司匹林有治疗癌症的作用A C7、下列不属于抑酸剂的主要化学成分的是（ ）
Ａ、氧化镁 Ｂ、氢氧化铜
Ｃ、氢氧化铝 Ｄ、柠檬酸钠B阿司匹林 aspirin
1999年3月6日是阿司匹林正式诞生100周年的日子，也是德国拜尔（bayer）公司为人类作出的贡献。
早在1853年夏尔·弗雷德里克·热拉尔（gerhardt）就用水杨酸与醋酐合成了乙酰水杨酸，但没能引起人们重视；1898年德国化学家菲·霍夫曼又进行了合成，并为他父亲治疗风湿关节炎，疗效极好；1899年由德莱塞介绍到临床，并取名为阿司匹林（aspirin）。我国于1958年开始生产。
到目前为止，已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，也是作为比较和评价其他药物的标准制剂。阿司匹林的神奇功效近年研究证实，患者每日每公斤体重口服0.5～1.0毫克的阿司匹林，能够对眼底视网膜和基底膜以及其他组织脏器也有一定保护作用，可防止角膜组织僵硬，延缓老年性白内障的出现。
美国《医师健康研究》揭示：服用阿司匹林的男性，心脏病发生率减少了44％，而患有糖尿病的男性，其心脏发病率的下降幅度更为明显。
国外研究表明，阿司匹林有预防孕妇发生妊娠高血压综合征的作用。美国研究发现，按时服用抗炎药物（阿司匹林类）治疗或预防其他疾患（如关节炎、心脏病）的患者，一般不会患老年痴呆症。
哈佛大学医学院的一项研究显示，服用阿司匹林长达10～19年的人，结肠癌、直肠癌的发病率下降了30％；用药时间超过20年以上者，其发病率会下降44％之多。
?英国对500名25～35岁女性试验，长期服用阿司匹林者眼角出现皱纹较晚，而且皮肤显得光滑柔嫩。阿司匹林有可能成为一种廉价有效的防皱、保青春药物。
大多数研究艾滋病的专家认为，阿司匹林也许能在控制艾滋病的多药物疗法中起到重要作用。
阿司匹林使用的不宜溃疡病人不宜使用。患有胃及十二指肠溃疡的病人服用阿司匹林可导致出血或穿孔。
凝血功能障碍者避免使用，如严重肝损害、低凝血酶原血症、维生素K缺乏者。
哮喘病人应避免使用，有部分哮喘患者可在服用阿司匹林后出现过敏反应，如荨麻疹、喉头水肿、哮喘大发作。
不宜长期大量服用，否则可引起中毒，出现头痛、眩晕、恶心、呕吐、耳鸣、听力和视力减退，严重者精神错乱、昏迷，甚至危及生命。孕妇不宜服用。孕后三个月内服用可引起胎儿异常；定期服用，可致分娩延期，并有较大出血危险，在分娩前2—3周应禁用。
饮酒后不宜用，因为能加剧胃粘膜屏障损伤，从而导致胃出血。
潮解后不宜用，阿司匹林遇潮分解成水杨酸与醋酸，服后可造成不良反应。
不宜与某些药同用，与维生素B1同服，会增加胃肠道反应；与抗凝药双香豆素合用，易致出血；与降糖药D860同用，易致低血糖反应；与肾上腺皮质激素合用，易诱发溃疡；与甲氨蝶呤同用，可增强其毒性；与速尿同用，容易造成水杨酸中毒。 抗生素定义—是由微生物分泌的化合物，其稀溶液具有抑制或杀灭细菌的能力。家里使用的消毒的东西也能杀灭生命体但只能叫消毒剂，这种消毒剂不能用在人体里面，只能用在体外的环境消毒使用。
抗生素是能在人体里面使用的，毒性比较低安全性比较高的药物。抗生素的作用就是杀灭感染我们体内的微生物：病毒、细菌青霉素的发现者是英国细菌学家弗莱明。1928年的一天，弗莱明在他的一间简陋的实验室里研究导致人体发热的葡萄球菌。由于盖子没有盖好，他发觉培养细菌用的琼脂上附了一层青霉菌。这是从楼上的一位研究青霉菌的学者的窗口飘落进来的。使弗莱明感到惊讶的是，在青霉菌的近旁，葡萄球菌忽然不见了。这个偶然的发现深深吸引了他，他设法培养 这种霉菌进行多次试验，证明 青霉素可以在几小时内将葡萄 球菌全部杀死。弗莱明据此发 明了葡萄球菌的克星—青霉素。 图中央是青霉菌，周围是致病细菌。 距青霉素最远的细菌个大、色浓， 活力十足；距青霉菌较近的细菌 个较小、色较浅，活力较差；而 最接近青霉菌的细菌个最小、色 发白，显然已经死亡。 青霉素G（俗称盘尼西林）的主要来源是生物合成，即发酵。化学家通过利用化学或生化合成的方法，将青霉素G的R侧链转变成其他基团，而得到了效果更好的类似物，如目前临床上广泛使用的氨苄青霉素和羟氨苄青霉素（又名阿莫西林）。 二战中，为了拯救战场上的大批伤员，急需大批青霉素，美国政府甚至不惜动用军用飞机，从世界各地采集含青霉菌的土壤以筛选分泌青霉菌种。
青霉素终于在1943年问世，自此，青霉素被广泛应用，创造了一个绿色的医学奇迹，他击败了战时最可怕的杀手——伤口感染。
1944年，青霉素因治好了英国首相丘吉尔的肺炎而闻名于世。
青霉素对人类最显著的贡献是在第二次世界大战规模最大的登陆战——诺曼底战役中，它救治了无数迎着德军炮火登陆而负伤的盟军士兵。 如果说，原子弹是第二次世界大战中杀伤力量最强的武器，那么，青霉素就是从这个战场拯救生命最多的药物。难怪有人把原子弹、雷达和青霉素并列为第二次世界大战期间的三大科学发明。为了表彰这一造福人类的贡献，弗莱明、钱恩、弗洛里于1945年，共同获得诺贝尔医学和生理学奖。
抗生素产生很多不良反应，这是大家屡见不鲜的。 比如小孩使用了庆大霉素、丁胺卡那霉素出现了耳聋，以后会成为聋哑儿童，成人使用可能会有肾脏的问题。还有红霉素里面的四环素，大量使用会造成肝脏的损害，小孩使用会影响牙齿和骨骼的发育问题。 使用抗生素的错误认识抗菌素越贵越好。不少人认为，抗菌素的价格越贵越好，越及时治病。要知道药不是普通商品，“便宜没好货”的规律不适用于药品。只要使用得当，几分钱一片的药也能达到药到病除的疗效。
随意滥用。最典型的例子就是许多人用抗菌素治疗感冒。虽然抗菌素能抗细菌和某些微生物，但不抗病毒，感冒大多是病毒感染，如果随便乱用抗菌素，只会增加其副作用，并使机体产生耐药性。无规律服药。一些人患病后，病情较重时能按时按量服药，一旦病情缓解，服药便随心所欲。抗菌素的药效有赖于其有效的血药浓度，如达不到有效的血药浓度，不但不能彻底杀灭细菌，反而会使细菌产生耐药性。
多多益善。有人认为吃抗菌素越多越好，只要是抗菌素就能消炎，甚至把几种抗菌素一起服用。对于确属细菌感染的疾病，只能根据引起疾病的不同菌种选择相应的药物。 课件40张PPT。第四章 保护生存环境改善大气质量一、大气污染 引起大气污染的污染物有那些？它们来自哪里？它们会造成那些危害呢？1、气态污染物分类颗粒物：煤燃烧、工业、营建、森林火灾、垃圾焚化、
交通工具，影响呼吸系统 请问
正常的雨水的PH值约为多少？当空气中的SO2和NO2含量较高时会出现什么现象？请用化学方程式来表示该过程的形成过程？2、酸雨酸雨的形成1、SO2、H2O、O2共同作用下，会形成酸雾
2、空气中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、H2SO3、HNO2、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。 酸雨:就是PH＜5.6的雨水 SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO酸雨有什么危害？如何防治酸雨？思考与交流酸雨的危害1、破坏农作物、森林、草原
2、使水、土酸性化3、加速建筑物、工业设备、电缆等腐蚀
酸雨的防治 主要是固硫和尾气净化
S + O2点燃SO2
CaO + SO2 = CaSO3
2CaSO3+O2=2CaSO4——减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放，研制煤炭中硫资源的综合开发与利用，发展洁净煤技术、清洁燃烧技术等。 3、臭氧空洞你们知道臭氧空洞是怎样产生的吗？ 成因
1、自然原因：太阳黑子爆炸时发出许多带电质子，轰击地球上层大气，对臭氧层破坏；另外，南极上空的上升气流把臭氧含量较高的中层大气输送到上层，从而降低了那里的含量
2、人为原因：冷冻剂、消毒剂、发泡剂和灭火剂等化学制品在使用时排放的氟氯烃，在紫外线下放出Cl原子后夺去臭氧中的一个氧原子，使臭氧变成纯氧从而破坏臭氧层。Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O2 请问在上述反应过程中Cl原子的作用是什么？含溴的卤代烃对臭氧层的 破坏更厉害总反应:O3+O→2O2 此外，CCl4、CH4、喷气式飞机在高空飞行排出的氮氧化物如N2O、NO以及大气中的核爆炸产物等也会破坏臭氧层。危害：A、增加皮肤癌，主要是黑色素癌；
B、损害眼睛，增加白内障患者；
C、削弱免疫力，增加传染病患者；1）危害人体健康2）破坏生态环境
和工农业生产A、农产品减少及其品质下降，
B、减少渔业产量，
C、使塑料等高分子聚合物加速老化请问世界通过那些途径保护臭氧层？人类共同采取
“补天”行动：签订了《保护臭氧层维也纳约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等国际公约。思考与交流温室效应是如何引起的呢？ 太阳光照射在地球上并为地球带来能量。出于
物理方面的原因，行星总要释放出一定能量以维持它内部的平衡。地球也是这样，必须通过辐射红外线来放出能量，大气层中的一些分子(作用比较明显的如二氧化碳)会暂时阻碍一部分能量的散发，这些能量积聚起来，就像覆盖在地球上的一层保温毯，引致地表温度上升。这些分子的作用就像花园温室的玻璃罩顶，因而这种效应被称做温室效应。 4.温室效应与全球气候变暖完成P82思考与交流（1）温室气体及其来源
①二氧化碳：化石燃料燃烧，火山喷发、森林、草原燃烧、植物秸秆燃烧以及动物呼吸
②甲烷：天然气开采和使用、石油的开 采和炼制，都会不同程度地向大气中排放甲烷
③一氧化二氮：可燃物质在空气中高温燃烧，喷气式飞机在飞行中排出的气体
④氟氯代烷：氟氯代烷的生产和使用
看漫画，试想企鹅在说什么？啊！小岛快淹没了！ （2）温室效应的不良影响
温室效应（全球变暖）将可能导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土壤沙漠化、农业减产等
（3）防止温室效应进一步加剧的措施
就当前来看，防止温室效应进一步加剧的有效而又可行的措施，主要有三大项：一是逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能和氢能等，减少化石燃料的燃烧；二是利用新一代的制冷剂代替氟利昂；三是进一步发展植树造林，转化空中的二氧化碳;四是加强国际合作。 科学家们在理论上推知：通过遮蔽照射到地球上的太阳光，可为地球“降温”。科学家们算了一笔账：按目前的趋势，大气层中的二氧化碳含量在50年后将达到工业革命前的两倍，这将导致地球气温上升2．5摄氏度。如果将射到地球的太阳光遮蔽掉1．8％，那么就可以抵消这一上升幅度。在此理论基础上，科学家们提出了多种奇思妙想，其中最为大胆的，当属美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室构想的“太阳盾”。
所谓“太阳盾”，实际上是一个直径达2000公里的巨型反射镜。按照设想，“太阳盾”被发射进入太空后，可以安放在“拉格朗日点”上，面朝太阳，拒太阳光于数百万公里之外。在这一位置上太阳和地球的引力相互抵消，因而可以灵活地调整“太阳盾”的角度，使其发挥地球“空调”的功能。 面对全球气温不断升高，导致气候反常，美国科学家打算采用前所未有的做法使地球降温，就是把地球“推往”较凉爽的地方——离太阳远一点，藉此化解温室效应，以及太阳变热而对地球造成的危害。
这个狂想是由美国太空总署一班科学家提出。当中的劳克林博士说：“这是透过高度准确计算，做到借力打力，四两拨千斤。”
在构思中，科学家会向彗星或小行星发射火箭，小心调较它们的轨道，让它们与地球擦身而过时，把部分引力能量(gravitationalenergy)传送给地球，从而令地球速度加快，进入离太阳更远的轨道。 二、改善大气质量除尘技术一、重力沉降室二、旋风除尘器三、湿式除尘器五、电除尘器六、各种除尘
四、布袋除尘器重力沉降室原理示意图旋风除尘器原理示意图筒体直径?
筒体高度H
排气管伸入 筒体的深度
排灰口
影响因素 水膜除尘器原理 设计特点：工作步骤：
1.过滤
2.清灰布袋除尘器原理示意图布袋除尘器外观实例静电除尘器原理、构造主要构件：
电晕极
集尘极
清灰装置外形图Back（1）室内空气污染物的来源1）燃料的燃烧、烹调和吸烟等产生CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等污染物
2）各种建筑材料和装饰材料带来的挥发性有机物如甲醛（HCHO）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、二甲苯（C8H10），以及放射性元素氡（Rn）（2）各种物质的危害1）CO结合血红蛋白，使人体缺氧
2）NO2可引起肺损害，甚至造成肺水肿。慢性中毒可致气管、肺病变。吸入NO，可引起变性血红蛋白的形成并对中枢 神经系统产生影响。
3）尼古丁，二手烟中的含量高，引起肺癌。4）甲醛（HCHO）：刺激人的眼、呼吸道粘膜，引起流泪、气喘和胸闷等，长期接触低剂量HCHO可引起过敏性皮炎、造成免疫功能异常、影响中枢神经系统，甚至还可能引发癌症。
5）氡（Rn）：无色、无味的放射性气体，被称为“隐形杀手”，长期吸入会引起肺癌。（3）植物对室内空气污染物的作用1） 吊兰、扶郎花(又名非洲菊)、金绿萝、无花观赏桦、芦荟、蓬莱蕉和紫露草等绿色植物主要吸收甲醛。
2）耳蕨、长春藤、铁树、菊花能分解两种有害物质，即存在于地毯，绝缘材料、胶合板中的甲醛和隐匿于壁纸中对肾脏有害的二甲苯。
3）扶郎花、菊花则善于消除空气中的苯
4）红鹳花能吸收二甲苯、甲苯和存在于化纤、油漆中的氨 保护环境 人人有责！课件17张PPT。垃圾资源化 食品垃圾：指人们在买卖、储藏、加工、食用各种食品的过程中所产生的垃圾。这类垃圾腐蚀性强、分解速度快，并会散发恶臭。 普通垃圾：包括废弃纸制品、废塑料、破布及各种纺织品、废橡胶、破皮革制品、废木材及木制品、碎玻璃、废金属制品和尘土等。普通垃圾和食品垃圾是城市垃圾中可回收利用的主要对象。 建筑垃圾：包括泥土、石块、混凝土块、碎砖、废木材、废管道及电器废料等。这类垃圾一般由建设单位自行处理，但也有相当数量的建筑垃圾进入城市垃圾中。 清扫垃圾：包括公共垃圾箱中的废弃物、公共场所的清扫物、路面损坏后的废物等。 危险垃圾：包括干电池、日光灯管、温度计等各种化学和生物危险品，易燃易爆物品以及含放射性物的废物。这类垃圾一般不能混入普通垃圾中。 城市垃圾有哪些~!?1.垃圾处理的基本原则是“三化”:
(1) 无害化
(2) 减量化
(3) 资源化
2.垃圾处理的一般方法:
(1) 卫生填埋
(2) 堆肥
(3) 焚烧法一.垃圾处理卫生填埋是目前世界上处理垃圾量最大 的方法之一,也是垃圾处理的最终手段. 因为对垃圾不管采用哪种处理方法,最终 都将产生不可回收 和处理的物质,这些废物只能通过填埋的方法进行处理.但是垃圾填埋不仅会浪费大量土地资源(填埋1t垃圾占地约3m3),而且填埋常的渗出液容易污染其周围的土壤和水体.卫生填埋法 堆肥法处理垃圾是利用自然界的微生物对垃圾中的有机物进行分解,使之形成肥料,作为农作物的营养,从而达到处理垃圾,净化城市环境,又提高土地生产力的目的.但堆肥中的重金属有可能对土壤造成污染.从居民区运来的生活垃圾，进入场区后直接卸入发酵池进行第一次发酵，整理后用鼓风机间歇供氧，在发酵池下面有水道，垃圾发酵后的污水从水道流出。一来可以灌溉庄稼，二来可以再次给发酵垃圾补充水分。垃圾初步发酵升温至60℃以上，发酵7～10天后，用铲车将垃圾铲出，转运到二次发酵堆放场继续发酵。40天左右使垃圾腐熟，将垃圾倒人漏斗中，用人力将垃圾戳人滚桶中进行筛选处理。筛下物已成肥料，被滚桶下的皮带运出后即成花肥；其余筛下物中有石头、塑料等固体垃圾，这些垃圾可以填埋或焚烧。其中塑料泡沫等，经加工后可以做涂料。堆 肥 法截至1991年10月底，垃圾堆肥场已处理生活垃圾17，000吨。生产的肥料适用于果树、花卉、蔬菜等植物和农作物。它具有促进植物生长发育，肥效期长、肥力稳定等优点，能促进植物增产增收，特别是肥料中有大量的有机物质，可以改良土壤，使土壤颗粒结构形成，增加土壤保肥保水的功能，而且价格低廉。1991年国庆节天安门广场中的鲜花使用的花肥，就是由堆肥场提供的，广场四周栏杆所用涂料，使用的也是塑料垃圾加工而成的。目前，使用单位一致给予好评，产品供不应求。
焚烧法是在高温下将垃圾燃烧成灰渣,再运到填埋常填埋.焚烧法有许多优点,如占地少,能大大减少排放量,一般情况下,垃圾焚烧后的体积仅为焚烧前体积的5%~15%;焚烧温度高,能彻底消灭病原体;垃圾燃烧过程中所产生的热量可用于城市供暖,发电等.焚烧法的缺点是投资大,而且在焚烧过程中产生大量的空气污染物(如重金属,CO,HCL,SO2和NO2等)和某些致癌物质,尤其是二噁英,这些都使该方法的应用受到限制.焚烧法什么是白色污染~!?所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓。它是指用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔并且．难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象。 在“白色垃圾”中，污染最明显、最令人头痛、群众反映最强烈的，是那些遍布城市街头的废旧塑料包装袋，一次性塑料快餐具。据有关部门统计，仅以一次性塑胶泡沫快餐意为例，我国全年消耗量达4亿至7亿个 .二.白色污染白色污染的危害是多方面的.
1.大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解,埋在土里经久不烂,长此下去会破坏土壤结构,降低土壤肥效,污染地下水.
2.焚烧废气塑料会产生有毒气体,对大气造成污染.例如,焚烧废气的聚氯乙烯塑料会产生HCL等.
3.植被发泡塑料时,常常加入氟氯代烷作 为发泡剂.当发泡塑料被扔掉后,释放出
的氟 氯代烷会破坏臭氧层和加剧温室效应.白色污染的危害4.废弃塑料会危害动物.没年都会有许多动物因吞食塑料而死亡,海洋中的塑料垃圾不仅危机海洋生物的生存,而且还因缠绕在海轮的螺旋桨上,酿成海难事故,等等.“白色污染”2.1主要采用行政和经济手段来促使最大限度地减少塑料包装物的使用，从源头减少“白色污染”。推广和鼓励使用可回收与再生利用的包装物，如纸质餐具、纸袋、布袋、纸质包装材料等。对废弃的塑料包装物回收、处理和再利用，尽量减少其对环境的污染。 并且根据塑料难以分解,腐烂的特点,从改进塑料的配方和生产工艺入手,研制成功了一些在环境中可降解的塑料.应如何治理“白色污染"?2.2 回收利用1992年在有关部门的支持下,中国塑料工业协会成立了“全国废旧塑料回收利用委员会”,指导全国废旧塑料的回收利用工作,经过多年的努力,在废塑料的处理及回收利用技术的开发方面,已取得了一定的进展。其处理和利用方法可归纳为以下第12卷 第3期黄河水利职业技术学院学报Vol.12 No.32000年9月Journal of Yellow River Conservancy Technical Institute Sep.2000几种。
城市垃圾分类回收、变废为宝
为实现垃圾资源化，首先要加强垃圾的分类回收。德国居民家门有黑、黄、蓝色三种塑料桶。分别装不同种类的垃圾。瑞士在人口较集中的地方都设有垃圾回收站，瓶罐分别投入贴有不同标记的回收桶内。日本政府１９９５年５月颁布命令，将垃圾分类回收，并在指定日期送到指定地点，以便有关部门回收利用。
三、垃圾分类回收１、蔬菜下脚料的利用
２、骨壳类垃圾的利用
３、食品产业废弃物的利用
谢谢观赏~！
第四组课件17张PPT。第三节 垃圾资源化旅游地面临垃圾污染 （菲律宾）海南省目标“把海南岛建设成生态岛 ” 北京市现处理一吨垃圾花103.49元,一年的处理费用就是5亿多元。这还不包括建设垃圾处理场的费用,建一座大型垃圾填埋厂就得花1～2亿元,建一座大型垃圾焚烧厂就得花20多亿元,这又是一笔很大的支出。当前大量未经分类就填埋或焚烧垃圾,既是对资源的巨大浪费,又会产生二次污染。一、垃圾处理 指对没有回收价值或一时不能回收的垃圾做直接、简单的处理。1.垃圾处理的 基本原则 无害化、 减量化、 资源化2.垃圾做一般处理的主要方法露天堆放 影响城市景观,同时污染了与我们生命至关重要的大气、水和土壤,对城镇居民的健康构成威胁 卫生填埋法 避免了露天堆放产生的问题,其缺点是建填埋场占地面积大,使用时间短(一般十年左右),造价高,垃圾中可回收利用的资源浪费了 ;而且填埋场的渗出液容易污染其周围的土壤和水体焚烧法堆肥法 这种方法是利用自然界的微生物对垃圾中的有机物进行分解,使之形成肥料,作为农作物的营养,从而达到垃圾处理,净化城市环境,又提高土壤肥力的目的,但堆肥中的重金属有可能对土壤造成污染.并且这种方法需要人们将有机垃圾与其它垃圾分开才行,它具有很好的发展前景。 优点:占地少,能大大减少排放量，使垃圾体积缩小50%～95%;焚烧温度高,能彻底消灭病原体;焚烧过程中产生的热量可用于城市供暖、发电等。 缺点： 投资大，烧掉了可回收的资源,释放出有毒气体,如二恶英、电池中的汞蒸汽等,并产生有毒有害炉渣和灰尘 二、垃圾的合理利用和回收 1、建立垃圾发电厂2垃圾回收
（1）、垃圾回收的重要意义
（2）、垃圾分类的方法及其类型六个粗分的一级类别
八个细分的二级类别1、电池垃圾的危害与治理
2、医疗垃圾的危害与治理三、个别垃圾个别处理3、白色污染的危害与治理
（1）涵义：废塑料制品造成的环境污染
（2）危害：
（3）处理A.治理的基本思路
a.改进塑料的配方和生产工艺，研制一些易分解的新型塑料，在一定条件下，经过一定时间会降解为简单物质或被生物分解。
b.3R运动：即减量化（Reduce)、再利用(Reuse)、再循环(Recycle)B.白色污染物的回收利用
a.废热固性塑料的利用
对废热固性塑料再利用的途径主要是它粉碎后加入黏合剂作为加热成型产品的填料。b.废热塑性塑料的利用
(a).再加热熔融,使其重新成为制品
(b).在无氧条件下,高温裂制成燃料油或重新制造 塑料的原料
(c).和其他垃圾一起焚烧生产热能.我国制订的塑料包装制品回收标志1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
2、下列废弃物，可直接回收利用的是（ ）
A.易拉罐 B. 可充电电池
C.玻璃白酒瓶 D. 医用点滴管
3、有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（ ）
A.农用塑料薄膜 B.电池 C. 卫生纸 D. 纯棉纺织品BCAB4、下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（ ）
A.破旧的衣物 B. 瓜果壳 C. 旧报纸 D.塑料瓶
5、二十世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是（ ）
A.杜绝污染源 B.减少有害物质
C.治理污染点 D. 处理废弃物 BA课件25张PPT。爱护水资源淡水不是处处有!!! 地球上70%都是水,但是淡水只占全球储水量的2.53%,而其中冰川和雪覆盖的冻土层中的水难以利用,可利用的淡水就只有其中30.4%.我国的总水量居全世界第六位,但由于人口众多,人均占水量居世界第八十几位,在加上人为的污染,那么可以利用的水资源就少之又少了,因此有人预言21世纪的水对人类的重要性,将同20世纪的石油一样,成为决定国家富裕程度的珍贵商品!! 从上面的幻灯片我们知道,世界的可利用淡水资源是少的可怜的,如果在加上人为的污染,那么人类就将毁灭在自己的手里.
水污染的危害是多方面的,她不仅仅加剧了水资源的短缺,而且严重危害到人体健康,水污染对水中的生态系统,工业农业和渔业生产都造成很大的影响,对水资源的节约和保护破在眉睫!!!
保障饮水安全呵护生命健康一 水体污染的危害水的污染有两类：一类是自然污染；另一类是人为污染。当前对水体危害较大的是人为污染。水污染可根据污染杂质的不同而主要分为化学性污染、物理性污染和生物性污染三大类.现在让我们来看看一些常见的污染.
重金属污染
植物营养物质污染1 重金属污染 水中的重金属污染主要包括汞(Hg)镉(Cd)铅(Pb)和铬(Cr)等，这些重金属污染物主要来自化工，冶金，电子电镀的行业排出的废水．
水中的重金属污染物可以通过水中的食物链进入人体内，引起人体急性或慢性中毒．有些污染物又可以被微生物转化为毒性更大的有机化合物，例如，水中的无机汞在微生物的作用下转变为有机汞：HgCl 2+CH4 =CH 3HgCl+HCl 水俣病就是无机汞转化为有机汞而引起的汞中毒事件
１９５３－１９５６年日本熊本县水俣市，因为氮肥厂排放了含有汞废渣和废水，造成水俣湾和不知 火海水体受到汞和甲机汞污 染，并在鱼贝类体内富 集人长期食用这种鱼贝引 起中毒．引起麻痹，运动失 调，痉挛中枢神经病症，严 重眼睛失明，精神错乱．在 当时发病人数２８３人，其 中６０人死亡．
金属镉与疼痛病
1931年起，日本富山县神通川流域出现了一种怪病，使许多妇女自杀。由于得了骨痛病，又叫痛痛病，表明痛得厉害，用一个痛字还不足以形容。这种病一开始是在劳动过后腰、手、脚等关节疼痛，在洗澡和休息后则感到轻快；延续一段时间后，全身各部位都神经痛、骨痛尤烈，进而骨骼软化萎缩（如图所示），以致呼吸、咳嗽都带来难忍之苦，因而自杀． 锌，铅的冶炼厂排放了含镉的废水污染了河流，农民用污染的水灌溉农田，人们长期食用含镉水灌溉的稻米所以中毒．
2 植物营养物质污染 1 什么是植物营养素呢？
任何的自然水体中都有一定浓度的氮,磷, 钾,钙,钠镁等一些微量元素,它们是植物生长所必需的养料,称为植物营养素.
我国近海和湖泊的植物营养素的污染主要有三个来源:(1)农业不合理使用磷肥和水土流失,(2)工业废水和养殖费渣(3)生活污水.
所以中国要计划生育,减少人口,还建议用无磷洗衣粉,要保护环境,要求不要随地乱扔垃圾也是为了保护水资源!!! 主要来源 2 植物营养物质污染的原理 水中的营养素含量教低时,是不会造成污染的,但如果营养素过量时,就会造成污染.这里重点是以蛋白质对水体的污染来说明植物营养素对水体污染的原理.
蛋白质的在水中分解的过程是:蛋白质------氨基酸-------氨,NH3在微生物的作用下进一步氧化成 HNO2 进而氧化成HNO3 以硝酸盐为主的水生植物养料,其过程为:2NH 3 +3O 2=2HNO2 +2H 2O2NHO 2+O2 =2HNO 3 含N 和 P 的物质在分解的过程中,大量消耗水中溶解的氧,并且放出养分,使澡类大量繁殖,一方面是大多数的水生物,植物因为缺氧不能生存,致死的动物尸体在水底腐烂沉积,使水质不断恶化,影响渔业生产,并且危害人类身体健康.另一方面水中的藻类和其他浮游生物的大量繁殖,产生毒素和和臭味,造成水体污染.由于占有优势的藻类不相同,是水面呈现兰色红色棕色等,这种现象在湖泊出现叫水华,在海湾出现叫赤潮3 赤潮与水华这就是赤潮！！二 改善水质 1 改善水质的根本措施
要防止水体污染,改善水质,最根本的措施是控制工业废水和生活费水的排放,具体可行的有效做法是:
( 1 )重复使用废水,回收废水中的有用成分,减少废水排放量.
( 2 )更新工艺,降低废水中的污染物浓度.
( 3 )加强污水处理
( 4 )加强对污水污染源的监测和管理曝气沉砂池:使沙,水初步分离格栅间:除去污水中大块物体初次沉淀池:使泥水分离 这三个过程为第一级处理,一极处理通常采用物理方法,即用格栅间,曝气沉砂池,初次沉淀池,处去污水中不溶解的污染物.经一级处理的水一般达不到排放标准,所以一级处理通常作为预备处理.曝气池:采用微生物的代谢作 用,将水中的各种复杂的有机污染物降解为简单,无害的物质二次沉淀池:经过曝气池的水二次沉淀.2 污水处理方法 ( 1 ) 混凝法
混凝法是通过加入混凝剂使难以陈降的悬浮物沉淀的污水处理方法.常用的混凝剂有;明矾和聚羟基氯化铝等.
明矾净水的主要原理是:
明矾溶于水后发生反应,产生带正电的氢氧化铝胶体, 而水中的悬浮颗粒大多数都是带负电,当带负电的悬浮颗粒遇到正电的氢氧化铝胶体时会凝聚,而达到净水的效果. ( 2 ) 中和法
中和法就是通过加碱中和酸或加酸中和碱的污水处理方法.常用的碱是熟石灰,常用的酸是硫酸和二氧化碳方程式如下: 中和法注意事项:
1 对于高浓度的酸,碱废水,应先考虑回收利用,如采用浓缩的方法回收酸碱,节省资源,又保护环境.
2 用熟石灰处理污水,钙离子的浓度有所增加,水的硬度增大.Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ( 3 ) 沉淀法
沉淀法是加沉淀剂使金属离子形成沉淀的污水处理方法.
在废水中加入沉淀剂,使其与污水中的污染物(主要为重金属离子)发生化学反应,形成难溶于水的沉淀析出,从废水中分离出去.
例如:在含汞离子的水中加入硫化钠就可以使汞离子转化为硫化汞沉淀除去: 这种化学方法处理后的污水,水中的汞离子几乎可以降到对人体无毒.
Hg2++S2-=HgS
( 4 ) 氧化还原法
氧化还原法是利用氧化还原反应出去水中有毒物质的处理方法.氧化还原反映是处理污水的重要方法之一,用这种方法处理污水的过程中,废水的有害物质能转化为无毒物质或难溶物质,易通过其他方法除去的物质.3 自来水的消毒 ( 1 ) 自来水消毒的作用
自来水的消毒主要作用是杀灭可引起霍乱,伤寒,痢疾,等疾病的细菌.
( 2 ) 消毒的原理
细菌属于微生物,其抗氧化性,耐问性都较弱,加入氧化剂或施加高温等均可使水无毒化.工业上常用大量的氧化剂对自来水消毒.自来水厂处理过程 水是生命之源,没有水一切生物都将失去生命,爱护水资源不但要保护它不被污染,还应该珍惜它不浪费它.像爱护生命一样爱护水资源吧!!!!水资源是不可多得的美丽精灵!!!谢谢观赏第三小组
