7.1 酸及其性质-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册(共21张PPT)

(共21张PPT)
第一节 酸及其性质
第七单元 常见的酸和碱
你知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
酸
HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
讨论：
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
一、常见的酸
盐酸
硫酸
醋酸，也叫乙酸
硫酸，也可能含有硝酸。
生活中你知道的酸有哪些？
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3) 、还有磷酸(H3PO4)、醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。
溶于水后，电离产生的阳离子全是H+ 的化合物是酸
酸 → H+ + 酸根离子
HCl → H+ + Cl-
H2 SO4→ H+ + SO42-
什么叫酸？
认识浓硫酸和浓盐酸
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
活动天地7-1
盐酸：化学式 HCl
硫酸：化学式 H2SO4
认识浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸
（98%）
Sulfuric acid
500ml
(1.84g/mL)
化学式H2SO4
相对分子质量98
本试剂为无色透明的粘稠液体
有强腐蚀性！
符合 GB622－89
浓盐酸
（37~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/mL)
化学式HCl
相对分子质量36.5
本试剂为无色透明液体
有腐蚀性！
符合 GB622－89
颜色 状态 气味 密度 溶质的 质量分数 敞开瓶口 发生的现象
粘稠
液态
无色
浓盐酸
无色
液态
无气味
有白雾
无现象
38%
挥发性
1.18
1.84
98%
吸水性
(g/cm3)
刺激性气味
浓硫酸可做一些气体干燥剂
浓硫酸
其他
浓硫酸
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1、盐酸（ HCl）
（一）浓盐酸的物理性质
1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。
3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。
2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3＋）
原因：
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。
需密封保存
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2、硫酸( H2SO4 )
（一）浓硫酸的性质
1、无色、粘稠、油状液体；
2、难挥发；
3、特性：有强烈的吸水性、脱水性和腐蚀性。
需密封保存
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。
浓硫酸的特性
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
化学变化
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部
位变黑
滴有浓硫酸的部位
变黑甚至烧成洞
浓硫酸的特性
浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
使用浓硫酸注意的问题：
1、浓硫酸的稀释方法：
2、少量浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？
二、酸的化学性质
7－1
盐酸能与哪些物质反应
探究：稀盐酸的化学性质
操作
取少量稀盐酸
滴入石蕊试液
现象
取少量稀盐酸
滴入酚酞试液
溶液变红
溶液不变色
1、与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
实验所用药品：
镁带
生锈铁钉
碳酸钠
氯化钡溶液
Mg
Fe2O3
Fe
Na2CO3
BaCl2
盐酸还能与哪些物质发生化学反应？
硝酸银
AgNO3
加入稀盐酸后的现象
镁条
生锈铁钉
碳酸钠
氯化钡溶液
产生无色气体，镁条消失
铁锈消失，溶液由无色变为黄色
产生无色气体产生
无现象
过一会有气泡产生
实验探究
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3（氯化铁）+3H2O
Fe+ 2HCl = FeCl2（氯化亚铁） + H2↑
硝酸银溶液 产生白色沉淀
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
酸的化学性质
①酸能使石蕊试液变红，不能使酚酞变色
②酸与镁反应生成盐和Ｈ2
③酸与氧化铁反应生成盐和Ｈ2Ｏ
④酸与碳酸钠反应生成二氧化碳
因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
由于不同酸的酸根不同所以其性质也存在差异
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因
课堂小结
1、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁
慢慢注入 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的
是
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
浓硫酸
水
A
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3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是
A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
B
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液
里都含有
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
B
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