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课时提升卷(一)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是从实验安全考虑的是( )
A.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶
B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.滴管不能交叉使用
2.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热
②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时,先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上,先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3溶液
⑦碱流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水冲洗
A.①②③⑤⑦ B.①②④⑤⑥
C.①②③④⑤ D.全部
3.(2013·六安高一检测)某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )
A.一定有S B.可能有S或Ag+
C.一定无Ag+ D.还可能有C
4.使用玻璃棒不能达到下列目的的是( )
A.引流 B.防止液体溅出
C.增加物质的溶解度 D.加快物质的溶解速度
5.在“粗盐提纯”实验中,蒸发时正确的操作是( )
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热
D.蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
6.(双选)下列操作不正确的是( )
A.过滤时,玻璃棒下端紧靠三层滤纸处
B.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
C.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触
D.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)可用于分离或提纯物质的方法有:
A.过滤 B.加热 C.蒸发 D.洗气
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
(1)除去H2中的HCl气体______________;
(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物______________;
(3)除去水中溶解的氧气______________;
(4)除去潮湿食盐中的水______________。
8.(12分)(能力挑战题)将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题:
(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是?
______________。
(2)向溶液中加入适量的________溶液,使氯化钾转化为沉淀。
(3)将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图
中的两处错误:
①______________________________________________________________;
②______________________________________________________________。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:
①______________________________________________________________;
②______________________________________________________________。
答案解析
1.【解析】选B。A、D是防止试剂污染,B防止发生爆炸,C防止漏气,故选B。
2.【解析】选D。本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题,学习时要注意归纳总结。
3.【解析】选B。因为氯化银和硫酸钡都是不溶于稀硝酸的白色沉淀,故溶液中可能有S或Ag+。
4.【解析】选C。过滤时可用玻璃棒引流;蒸发时可用玻璃棒搅拌,防止液体溅出;溶解时可用玻璃棒搅拌,以加快物质的溶解速度;在一定温度下,一种物质的溶解度是不变的,故选C。
5.【解析】选D。A项没有过滤就进行蒸发,不能除去泥沙。而加热至蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,故选D。
【易错提醒】蒸发时要用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液体飞溅,不能等到析出晶体后才搅拌。
6.【解析】选C、D。过滤时,玻璃棒下端紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧贴烧杯内壁,A、B正确;加热试管内物质时,应用外焰加热,C错误;向试管中滴加液体时,胶头滴管应垂直悬空,D错误。
7.【解析】除去H2中的HCl气体可用水或NaOH溶液,因HCl易溶于水或能与碱中和;AgCl不溶于水,可采用过滤的方法除去;水中混有的氧气可采用加热的方法除去;用蒸发的方法分离食盐和水。
答案:(1)D (2)A (3)B (4)C
8.【解析】(1)溶解时搅拌的目的是加快溶解;(2)可向溶液中加入适量的硝酸银,使氯化钾转化为氯化银沉淀;(3)该装置的两处错误:①液体没有沿玻璃棒流下;②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁;(4)结晶的方法有两种:①蒸发溶剂法:适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出;②冷却热饱和溶液法:适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大,所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。
答案:(1)加速固体溶解
(2)硝酸银
(3)①液体没有用玻璃棒引流
②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
(4)①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂
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课时提升卷(三)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.下列叙述中正确的是( )
A.1 mol氢的质量是1 g B.1 mol CO的质量为28 g·mol-1
C.阿伏加德罗常数等于6.02×1023 D.3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol
2.下列说法正确的是( )
A.6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数
B.1 mol氧的质量是32 g
C.氢原子的摩尔质量是1.008 g
D.4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4
3.1 mol物质的含义是( )
A.0.012 kg碳
B.含有6.02×1023个粒子的物质
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质
D.含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质
4.(2013·攀枝花高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是
( )
A.0.012 kg12C所含有的碳原子数为NA个
B.NA的近似值为6.02×1023
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个
D.NA个Cl2的质量为35.5 g
5.(双选)(2013·潮州高一检测)下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )
A.摩尔质量是1 mol物质的质量
B.以g·mol-1为单位时,在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等
C.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
D.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
6.(2013·六安高一检测)下列物质中所含分子物质的量最多的是( )
A.44 g CO2 B.1.5 mol H2
C.64 g SO2 D.3.01×1023个硫酸分子
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)(2013·西安高一检测)19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是____________;
A的相对原子质量是____________。
8.(12分)(2013·文昌高一检测)(1)1个12C的质量是akg,1个Na的质量是bkg,Na的摩尔质量是____________。
(用含a、b的表达式表示)
(2)铝的相对原子质量为27,则其摩尔质量为____________,若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则可估算一个铝原子的质量约为____________g。
答案解析
1.【解析】选D。用摩尔为单位表示物质时,必须指明微粒的种类,如1 mol H或1 mol H2,只说1 mol氢指代不明,A错误;质量的单位为g,B错误;阿伏加德罗常数近似值是6.02×1023,C错误;3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol,D正确。
2.【解析】选D。A项6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值;B项“1 mol氧”指代不明,C项摩尔质量单位为g·mol-1,D项n(H2SO4)==0.05 mol,正确。
3.【解析】选C。“1 mol”微粒数的近似值是6.02×1023,准确值为阿伏加德罗常数或0.012 kg12C所含的碳原子数,故C正确。
4.【解析】选D。0.012 kg12C所含有的碳原子数为NA个,即阿伏加德罗常数,近似值是6.02×1023,A、B正确;1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA个,C正确;NA个氯气分子的质量为1 mol×71 g·mol-1=71 g,D错误。
5.【解析】选B、D。单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,以g·mol-1为单位时,在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等,水的摩尔质量在数值上等于NA个水分子的相对分子质量之和,B、D正确,A、C错误。
【易错提醒】有关摩尔质量的正确认识
(1)摩尔质量与质量不同:摩尔质量的单位是g·mol-1,质量的单位是g。
(2)摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量不同:摩尔质量有单位,相对原子质量或相对分子质量单位是1;当摩尔质量以g·mol-1为单位时,数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。
6.【解析】选B。A项,44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·mol-1=1 mol;C项,
64 g SO2的物质的量是64 g÷64 g·mol-1=1 mol;D项,3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol-1)=0.5 mol,故选B。
【技法小结】物质的质量、粒子数(分子、原子、离子等)与物质的量的关系
(1)N n m
(粒子数) (物质的量) (质量)
(2)分子数原子数
(3)微粒之间的个数之比等于其物质的量之比。
7.【解析】因为Cl-的物质的量为0.4 mol,所以ACl2的物质的量是0.4 mol÷2=
0.2 mol,该氯化物的摩尔质量是=95 g·mol-1,A的相对原子质量是95-35.5
×2=24。
答案:95 g·mol-1 24
8.【解析】一个原子的实际质量与12C的质量1/12相比所得的数值是相对原子质量,因此钠的相对原子质量是bkg÷(akg/12)=12b/a,而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,故Na的摩尔质量是12b/ag·mol-1;铝的摩尔质量是27 g·mol-1,亦即6.02×1023个铝原子的质量是27 g,故一个铝原子的质量为27 g÷(6.02×1023)=4.49×10-23g。
答案:(1)12b/ag·mol-1
(2)27 g·mol-1 4.49×10-23
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课时提升卷(二)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013·广州高一检测)已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·mL-1)
溶解性
甲
-98
37. 5
0.93
可溶
乙
-48
95
0.90
可溶
现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是( )
A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.萃取
2.(2013·西安高一检测)完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
( )
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器
3.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
4.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸
C.稀盐酸 D.稀硝酸
5.下列实验操作中错误的是( )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,萃取剂与原溶剂要互不相溶
6.(双选)下列说法中,正确的是( )
A.使用分液漏斗前必须检查是否漏水
B.向溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀,原溶液一定含有Cl-
C.分离苯和CCl4的混合物,可用分液法
D.分离NaCl和AgCl的混合物,可用过滤法
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)下面有几种物质,请按要求回答问题。
①食盐与沙子 ②从NaCl溶液中获得晶体
③水和汽油的混合物 ④用CCl4提取碘水中的碘
(1)分离①、②的操作分别为___________、___________。
(2)③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是_______。
(3)上述需使用酒精灯的是________(填序号)。
(4)从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是__。
8.(12分)(能力挑战题)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰,会发生化学反应[CaO+H2O====Ca(OH)2],且生成物不溶于乙醇。
(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇,下列做法中不可取的是(填写代号)________。
A.加入过量的生石灰后过滤
B.加入过量的生石灰后蒸馏
C.加入过量的生石灰分液
(2)在你选择需要加热的实验方法中,需用的玻璃仪器除酒精灯以外,还有_____
_______;在该方法的实验步骤里,加热之前的操作是___________,并且对此要注意的问题是___________。
(3)用酒精灯作热源,在加热过程中要适当调整酒精灯的上下或左右位置,目的是?_______________________________________________________________。
答案解析
1.【解析】选A。甲和乙相互溶解,可根据其沸点不同利用蒸馏法分离。
2.【解析】选A。B项,蒸馏的方法是分离互溶的液体,故错误;C项,过滤的方法是分离固体和液体,故错误;D项,二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应,故错误。
3.【解析】选C。汽油不溶于水采用分液法分离;乙醇和水互溶只能采用蒸馏法分离;单质碘易溶在有机溶剂中,采用萃取法分离。
4.【解析】选B。用AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸均无法鉴别氯化钡和氯化钠,滴加稀硫酸时,产生白色沉淀的是氯化钡,产生无色气体的是碳酸钠,无明显现象的是氯化钠。
5.【解析】选A。蒸发操作时,应使混合物中的水分剩余较少时,停止加热,利用余热蒸干,A错误;蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B正确;分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C正确;萃取操作时,萃取剂与原溶剂要互不相溶,D正确。
6.【解析】选A、D。使用分液漏斗前必须检查是否漏水,A项正确;原溶液中也可能含有C,B项错误;分离苯和CCl4的混合物,可采用蒸馏法,C项错误;NaCl易溶于水,AgCl不溶于水,应采用过滤法分离,D项正确。
【易错提醒】检验Cl-和S的注意事项
(1)检验Cl-时,只有先加入稀硝酸酸化,再加入硝酸银产生白色沉淀,才能确定原溶液中含有Cl-,否则会有其他离子干扰。
(2)同理,检验S时,只有先加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡产生白色沉淀,才能确定原溶液中有S。
7.【解析】分离不溶性固体和液体的方法是过滤,从溶液中获得晶体的方法是蒸发,分离互不相溶的两种液体的方法是分液,从碘水中提取碘用萃取,分液和萃取的主要仪器是分液漏斗,从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘应采用蒸馏的方法。
答案:(1)过滤 蒸发 (2)分液漏斗 (3)② (4)蒸馏
8.【解析】(1)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、难挥发的固体,酒精是易挥发的液体。因此,可知采用蒸馏最佳。
(2)蒸馏操作中的玻璃仪器,不要答铁架台。在蒸馏操作中,为了确保馏出的蒸气及时得到冷却,要先向冷凝管内通冷却水,然后才能进行加热。为了提高冷却效果,冷却水应从冷凝管下口流入,上口流出。
(3)进行蒸馏操作时,要根据组分沸点,使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。温度的显示靠温度计,温度的调节可通过控制热源的强弱来实现。
答案:(1)C (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内加冷却水 使水从冷凝管的下口进,上口出
(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
【技法小结】加热的几种方法:
(1)加热试管时,要先预热,再集中加热;
(2)蒸馏时,在加热过程中要适当调整酒精灯的上下或左右位置,以便控制温度;
(3)为了便于控制温度且受热均匀,通常采用水浴加热,但要注意此时温度不超过100℃。
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课时提升卷(五)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013·南宁高一检测)下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是( )
A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液
B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液
C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液
D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液
2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是
( )
A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1
B.溶液中含有0.4NA个K+
C.1 L溶液中所含K+、S总数为0.3NA
D.2 L溶液中S浓度是0.4 mol·L-1
3.(2013·景德镇高一检测)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是( )
A.未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶
B.溶解搅拌时液体飞溅
C.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数
D.定容时水加多了,用滴管吸出
4.将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中N的物质的量浓度为( )
A.5a/bmol·L-1 B.10a/bmol·L-1
C.b/5amol·L-1 D.a/bmol·L-1
5.从2 mol·L-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55 g的溶液,所取溶液的体积是
( )
A.25 mL B.50 mL C.12.5 mL D.0.025 mL
6.(双选)常温,将1 mol HCl气体溶于水配为500 mL溶液,下列说法错误的是
( )
A.溶液中溶质的质量为36.5 g
B.溶液中H+的物质的量浓度为1 mol·L-1
C.溶液中H+和Cl-总数约为6.02×1023
D.该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4 L
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)(2013·温州高一检测)实验室欲配制250 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液。
(1)实验步骤如下:
①计算:需要NaOH固体质量为__________g。
②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。
③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。
④冷却:将溶液冷却至室温。
⑤移液:将冷却溶液用__________引流到容量瓶中。
⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______________,并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。
⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线__________处,然后改用__________滴加蒸馏水正好至刻度线。
⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。
(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①定容时俯视______________。
②定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________。
8.(10分)(2013·厦门高一检测)(1)0.5 mol CH4的质量是________g,在标准状况下的体积为________L;含________个氢原子。
(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。
答案解析
1.【解析】选A。A、B、C、D四项中Na+的物质的量浓度分别为0.5 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。
2.【解析】选A。1 L溶液中K+浓度是0.2 mol·L-1×2=0.4 mol·L-1,A正确;因为溶液的体积不确定,故溶液中粒子数不确定,B错误;1 L溶液中所含K+、S总物质的量是0.2 mol·L-1×1 L×3=0.6 mol,即0.6NA,C错误;2 L溶液中S浓度是0.2 mol·L-1,D错误。
【易错提醒】(1)易错选B项,原因是没有仔细审题,把溶液的体积默认为1 L,忙于进行有关计算导致判断错误;
(2)部分同学该题的C项不会分析,即不会推算溶液中离子的物质的量。因为
1 mol K2SO4能电离出2 mol K+和1 mol S,故K+和S的总物质的量是3 mol,则数目便确定。
3.【解析】选C。A、B项,溶质损失,使所配溶液浓度偏低;C项,仰视时,凹液面的最低点上移,使溶质增多,使所配溶液浓度偏高;D项,定容时当水加多,应重新配制,若用滴管吸出,会使溶质损失使所配溶液浓度偏低。
4.【解析】选B。据稀释规律知:5 mol·L-1×amL×2=bmL·c,解得c=10a/bmol·L-1。
5.【解析】选A。2n(CuCl2)=n(Cl-),n(Cl-)==0.1 mol,则n(CuCl2)=
0.05 mol,所以溶液的体积V==0.025 L=25 mL。
6.【解析】选B、C。溶液中溶质HCl的质量为1 mol×36.5 g·mol-1=36.5 g,A正确;溶液中溶质HCl的物质的量浓度是=2 mol·L-1,H+的物质的量浓度为
2 mol·L-1,B错误;溶液中H+和Cl-总物质的量为2 mol,故总数约为2×6.02×1023,C错误;1 mol HCl气体在标准状况下的体积约为22.4 L,D正确。
7.【解析】所需固体氢氧化钠的质量是0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g;转移溶液时用玻璃棒引流,烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2次～3次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时,继续加蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm处,然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。根据公式c=进行误差分析,如俯视读数,则凹液面的最低点下移,即所加的水偏少,故浓度偏大;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,属于正常现象,如若再加水,则浓度偏低。
答案:(1)10.0 玻璃棒 2次～3次 1 cm～2 cm 胶头滴管
(2)偏大 偏小
【技法小结】俯视或仰视刻度线图解
(1)仰视刻度线(图1)。
由于操作时是以刻度线为基准加水,仰视时,最先看见的是刻度线,刻度线低于凹液面的实际读数,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低。
(2)俯视刻度线(图2)。
与(1)恰好相反,刻度线高于凹液面的实际读数,使得加水量偏少,结果偏高。
8.【解析】(1)0.5 mol CH4的质量是0.5 mol×16 g·mol-1=8 g,在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L,氢原子数是0.5 mol×4×6.02×1023=1.204×1024。
(2)标准状况下22.4 L的HCl是=1 mol,物质的量浓度为=5 mol·L-1;由稀释规律知,所需氯化钠溶液的体积是
=100 mL。
答案:(1)8 11.2 1.204×1024
(2)5 mol·L-1 100
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课时提升卷(四)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
2.(2013·漳州高一检测)下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,1 mol水的体积是22.4 L
B.1 mol H2所占的体积约为22.4 L
C.在标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4 L
D.在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22. 4 L
3.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.不同的外界条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则分子数相等
4.(2013·合肥高一检测)科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是( )
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
5.448 mL某气体在标准状况下的质量为0.64 g,该气体的摩尔质量约为( )
A.64 g B.64 C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1
6.(双选)设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,22.4 L H2O所含分子数为NA
D.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为2NA
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)(2013·武汉高一检测)标准状况下有以下四种气体:①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。
(1)物质的量由小到大的顺序是____________。
(2)体积由小到大的顺序是____________。
8.(10分)(能力挑战题)(1)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________,相同质量的氨气和氧气的体积比是_________;
(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g,则气体A的相对分子质量为________,含有A的分子个数为___________。
答案解析
1.【解析】选B。A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关;C中比较气体所含的分子数一定要在相同状况下;D中气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。
2.【解析】选D。标准状况下,水不是气体,“分子”不一定是气体,A、C错误;B项没指明条件是标准状况,错误;D项,标准状况下,1 mol混合气体所占的体积约为22.4 L,正确。
3.【解析】选D。A项,“物质”改为气体才正确;B项,物质的量相同,则分子数相同,与外界条件无关;C项,不一定是相同条件;D项,相同条件下的不同气体,若体积相等,则分子数相等,正确。
【技法小结】应用阿伏加德罗定律的注意事项
(1)使用范围是气体,当描述为“物质”时不适用。
(2)同温同压时,同体积则同分子数,必定物质的量相同。
(3)只给出气体的体积,不指明温度和压强的情况,无法比较分子数及物质的量的多少。
(4)质量、物质的量与温度、压强无关。
4.【解析】选A。假设两种气体均是6 g,则H3和H2的物质的量分别是2 mol、
3 mol,则分子数、体积均不同,含氢原子均是6 mol。
5.【解析】选D。在标准状况下,0.448 L该气体的物质的量为:n==
0.02 mol。该气体的摩尔质量M==32 g·mol-1。
6.【解析】选B、D。A项不是标准状况,错误;B项48 g O3是1 mol,氧原子数为3NA,正确;C项标准状况下,水不是气体,错误;D项标准状况下,22.4 L H2是1 mol,所含原子数为2NA,正确。
【易错提醒】标准状况下的气体摩尔体积的理解与应用误区
(1)错选A、C。原因:不仔细审题,跳入题目设置的陷阱中,A项看到11.2 L便认为是0.5 mol,忙于原子数的计算,而没看到不是标准状况这一条件;C项只注意到是标准状况,而疏忽了水的状态导致错误;
(2)漏选B。原因:只注意到条件是常温常压不是标准状况,殊不知质量与条件(温度、压强)是无关的。
7.【解析】标准状况下,6.72 L CH4的物质的量是6.72 L/22.4 L·mol-1=
0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量是3.01×1023/(6.02×1023mol-1)=
0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量是=0.4 mol,故物质的量由小到大的顺序是④<①<③<②,体积关系亦如此。
答案:④<①<③<② ④<①<③<②
8.【解析】(1)同温同压下,同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比,即m(NH3)∶m(O2)=17∶32;相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比,等于摩尔质量之比的倒数,即32∶17。
(2)应用第(1)问的规律,知2∶Mr(A)=0.2 g∶1.6 g=1∶8,则Mr(A)=16,1.6 g时为0.1 mol,即分子数是6.02×1022。
答案:(1)17∶32 32∶17
(2)16 6.02×1022
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