【最新教师用书】2013-2014学年高中化学必修一:第二章 化学物质及其变化 同步课时提升卷(人教版,5份,含2013试题)

文档属性

名称 【最新教师用书】2013-2014学年高中化学必修一:第二章 化学物质及其变化 同步课时提升卷(人教版,5份,含2013试题)
格式 zip
文件大小 428.0KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2013-08-27 20:11:50

文档简介

温馨提示:
此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
课时提升卷(七)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.下列说法正确的是(  )
A.易溶于水的物质一定是电解质
B.纯硫酸能导电
C.液态氯化钠能导电
D.熔融的液态钠是电解质
2.下列物质属于电解质的一组是(  )
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
3.下列叙述正确的是(  )
A.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质
B.石墨能导电,所以石墨是电解质
C.硫酸溶液能导电,所以硫酸是电解质
D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质
4.下列说法正确的是(  )
A.电离时能生成H+的化合物是酸
B.水溶液显碱性的物质是碱
C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱
D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸
5.(双选)下列叙述正确的是(  )
A.NaCl溶液在电流作用下电离生成Na+与Cl-
B.化合物可分为电解质和非电解质
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.硫酸钡的水溶液不导电,硫酸钡不是电解质
6.今有一种固体化合物,本身不导电,但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列说法中正确的是(  )
A.该物质一定为电解质
B.该物质可能为非电解质
C.该物质一定是氯化钠
D.该物质一定是氢氧化钠
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离。
①液态HCl:___________。
②熔融状态下的NaNO3___________。
③固体KOH: ___________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
K2SO4: _______________________________________________________;
NH4NO3: ______________________________________________________。
8.(10分)(2013·佛山高一检测)已知:CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O, CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:
(1)通入CO2前,灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度________________。
(3)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度________________。
(4)下列四个图中,________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。
答案解析
1.【解析】选C。电解质与物质的溶解性无必然的关系,A错误;纯硫酸不能电离出离子,不导电,B错误;液态氯化钠能电离出自由移动的Na+和Cl-,因此能导电,C正确;钠是单质,不是电解质,D错误。
2.【解析】选B。A中CO2、NH3属于非解质,B中各物质的水溶液均能导电,属于电解质; C中的铜是单质,不是化合物,既不是电解质也不是非电解质;D中的NaOH溶液是混合物,C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不能导电,属于非电解质。
3.【解析】选C。固态氯化钾虽然不导电,但溶于水或熔融状态下能导电,所以氯化钾是电解质,A项错误;电解质、非电解质是对化合物的分类,石墨属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,B项错误;D项中只能说明H2CO3是电解质,而CO2是非电解质。
4.【解析】选C。电离时产生的阳离子只有H+的化合物是酸,电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱,A、B错误,C正确;能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物。
5.【解析】选B、C。电离的条件是溶于水或熔融,不是通电,A错;据水溶液或熔融状态时导电的情况将化合物分为电解质和非电解质,B正确;HCl溶于水能电离出自由移动的H+与Cl-,故能导电,但液态HCl由分子组成,无离子,不能导电,C正确;硫酸钡的水溶液不导电是因为硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度几乎是零,但硫酸钡在熔融状态时能够导电,故硫酸钡是电解质,D错。
【技法小结】电解质、电离与导电的关系
(1)电离不需要通电,电离是电解质导电的前提条件。
(2)电解质不一定导电,液态酸或熔融状态的酸不导电,难溶性的碱或盐在水溶液中不导电。
(3)能够导电的不一定是电解质,可以是单质(如金属单质),可以是电解质溶液。
6.【解析】选A。该化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离,故该物质是电解质,一定不是非电解质,可能是碱,也可能是盐,故选A。
7.【解析】(1)HCl是酸,在液态时不电离,NaNO3在熔融状态可以电离,KOH在固态时不电离。
(2)书写电离方程式时左边书写化学式,右边书写离子符号,同时要注意原子守恒及电荷守恒。
答案:(1)①不能 ②能 ③不能
(2)K2SO4====2K++S
NH4NO3====N+N
8.【解析】(1)灯泡亮,因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭,因为发生了CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O,溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮:CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能
力逐渐下降,随着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增大,所以
选D。
答案:(1)亮
(2)先变暗后熄灭
(3)熄灭后又逐渐变亮
(4)D
关闭Word文档返回原板块。
温馨提示:
此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
课时提升卷(九)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013·北京高一检测)下列反应中,CO2作氧化剂的是(  )
A.H2O+CO2====H2CO3 B.CO2+C2CO
C.C+2CuO2Cu+CO2↑ D.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
2.(2013·重庆高一检测)下列反应中,属于氧化还原反应的是(  )
A.SO2+2KOH====K2SO3+H2O
B.CaCO3CaO+CO2↑
C.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
D.Fe+2FeCl3====3FeCl2
3.下列反应中,硫元素的化合价升高的是(  )
A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
B.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
D.S+O2SO2
4.(双选)下列叙述正确的(  )
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C.失电子难的原子,获得电子的能力不一定强
D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
5.(2013·揭阳高一检测)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是(  )
6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑,其中H2是(  )
A.既是氧化产物又是还原产物
B.是氧化剂
C.是还原剂
D.既是氧化剂又是还原剂
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)根据所学知识回答:
(1)在反应NaClO+SO2+H2O====NaCl+H2SO4中,氧化剂是__________,氧化产物是__________;
(2)在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,还原产物是________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
8.(12分)(能力挑战题)饮用水中的N对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,其化学方程式为
10Al+6NaNO3+4NaOH====10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:
(1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:___________________
_________________________________________________________________。
答案解析
1.【解析】选B。A、D不是氧化还原反应,错误;B项CO2中碳元素化合价降低,CO2作氧化剂;C中CO2是氧化产物。
2.【解析】选D。D项是有单质参加的化合反应,属于氧化还原反应,A、B、C反应中均无化合价的变化,不是氧化还原反应。
【技法小结】快速判断氧化还原反应的方法
(1)充分利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系判断,重点分析化合反应和分解反应。
(2)判断是否有元素化合价的变化。一般地,除了同素异形体的互变外,只要有单质(参加或生成),就是氧化还原反应。
3.【解析】选D。A项中硫元素的化合价保持+6价不变;B、C项中硫元素的化合价由+6价降为+4价;D项中硫元素由0价升高至+4价。
4.【解析】选C、D。在氧化还原反应中,可能是同一种元素既被氧化,又被还原,A选项错误;有单质参加或生成的反应,元素的化合价不一定变化,如2O3→3O2不属于氧化还原反应,B选项错误;稀有气体元素既难得电子也难失电子,C选项正确;元素由化合态变为游离态,其价态可能是从高价态降为0价,也可能是从低价态升为0价,如Fe2+→Fe和Cl-→Cl2,因此该元素可能被还原,也可能被氧化,D选项正确。
5.【解析】选A。化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外,还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应,根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。
6.【解析】选A。反应中CaH2中氢元素由-1价升高至0价,H2O中氢元素由+1价降低至0价,氢气既是氧化产物又是还原产物。
7.【解析】在反应NaClO+SO2+H2O====NaCl+H2SO4中,NaClO中氯元素由+1价变为-1价,故氧化剂是NaClO,SO2中硫元素由+4价变为+6价,反应中被氧化,故氧化产物是H2SO4。同理分析,在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,还原产物是NO,HNO3是氧化产物,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
答案:(1)NaClO H2SO4 (2)NO 1∶2
【技法小结】氧化剂和还原剂是同一种物质时其物质的量的判断方法
在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂是同种物质时,被氧化的物质据其氧化产物来确定,被还原的物质据其还原产物来确定,同时要注意氧化产物或还原产物中变价元素的原子的个数。
8.【解析】在上述反应中铝元素由0价变为+3价,化合价升高,失去电子,被氧化;氮元素由+5价变为0价,化合价降低,得到电子,被还原。
答案:(1)Al 失去 N 还原
(2)
关闭Word文档返回原板块。
温馨提示:
此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
课时提升卷(八)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是(  )
A.HNO3和Na2CO3 B.NaCl和AgNO3
C.K2SO4和BaCl2 D.HNO3和BaCl2
2.在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中,可能存在的阴离子是(  )
A.N B. Cl-C. C D.S
3.(2013·北京高一检测)下列化学反应,能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是
(  )
A.澄清石灰水与盐酸反应 B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
C.氢氧化镁和稀硝酸反应 D.氢氧化铁溶液与盐酸反应
4.(2013·宜昌高一检测)下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是(  )
A.AgNO3溶液 B.稀盐酸 C.BaCl2溶液 D.NaOH溶液
5.(双选)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.K+、H+、S、OH-
B.Na+、K+、C、N
C.Na+、H+、Cl-、C
D.K+、Cu2+、S、Cl-
6.下列离子方程式正确的是(  )
A.铝与盐酸反应:Al+6H+====Al3++3H2↑
B.CO2通入足量NaOH溶液中:CO2+2OH-====C+H2O
C.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+====2H2O+Ca2+
D.碳酸钠与氯化钙混合:Na2CO3+Ca2+====CaCO3↓+2Na+
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是________,有关的离子方程式为______
__________________________________________________________________。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有________。
8.(10分)(能力挑战题)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是?_________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加__________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式?______________________________________。
答案解析
1.【解析】选D。A中两种物质反应有气体和水生成:2HNO3+Na2CO3====2NaNO3+H2O +CO2↑,其离子方程式是:2H++C====H2O+CO2↑;B项生成白色沉淀:Cl-+Ag+==== AgCl↓;C中有白色沉淀生成:S+Ba2+====BaSO4↓;D项混合无沉淀、气体、水生成,不能发生离子反应。
2.【解析】选A。Cl-与Ag+产生氯化银沉淀,Ba2+、Ca2+与C、S均能产生沉淀,硝酸盐都溶于水,故选A。
3.【解析】选A。H++OH-====H2O代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水,A项符合;B项除了生成水的同时还生成BaSO4沉淀;C、D项,Mg(OH)2、Fe(OH)3难溶于水,不能拆写成离子。
4.【解析】选A。分别滴加AgNO3溶液,无明显现象的是KNO3溶液,产生白色沉淀的是KCl溶液,其余三项中试剂滴加到两种溶液中均无明显现象。
5.【解析】选B、D。A项H+和OH-反应生成水;C项H+和C生成二氧化碳和水,B、D项,彼此均不发生反应。
6.【解析】选B。A项,电荷不守恒,正确的应为2Al+6H+====2Al3++3H2↑;B项正确;C项,澄清的石灰水应写离子形式,正确的应为H++OH-====H2O;Na2CO3易溶于水,应拆成两种离子,正确的应为C+Ca2+====CaCO3↓。
【易错提醒】离子方程式的书写及判断
(1)错误地将难溶物写成离子形式(如将CaCO3拆成C和Ca2+)或将易溶物质写出化学式(如将Na2CO3不拆而直接写化学式);
(2)错误地将难电离的写成离子形式:如将弱酸CH3COOH写成H+和CH3COO-;
(3)反应前后只符合质量守恒,而不符合电荷守恒,如该题的A项。
7.【解析】(1)因为铜离子是蓝色的,所以不做实验就能确定不存在铜离子。
(2)若加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明溶液中含有Ag+,有关反应的离子方程式是:Ag++Cl-====AgCl↓。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,则白色沉淀是Mg(OH)2,说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+。
答案:(1)Cu2+ (2)Ag+ Ag++Cl-====AgCl↓
(3)Mg2+
8.【解析】根据①“无色透明”知原固体无CuSO4,根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体一定有碳酸钠,且固体溶解的离子方程式是BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有,若进一步确认,可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银,若产生白色沉淀,则原溶液中有氯化钠。
答案:(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2
NaCl 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O
【技法小结】白色沉淀的判断
(1)中学阶段,不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银和硫酸钡。
(2)某溶液中可能含C或S,确定方法:
发生的离子反应有S+Ba2+====BaSO4↓,
C+Ba2+====BaCO3↓,
BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O。
关闭Word文档返回原板块。
温馨提示:
此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
课时提升卷(六)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.英国《自然》杂志曾报道说,科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子。这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是(  )
A.溶液   B.胶体   C.悬浊液   D.乳浊液
2.(2013·达州高一检测)以水为分散剂的分散系,按稳定性由强到弱的顺序排列的是(  )
A.溶液、胶体、浊液 B.浊液、胶体、溶液
C.胶体、浊液、溶液 D.浊液、溶液、胶体
3.将饱和FeCl3溶液滴入水并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,此液体不具有的性质是(  )
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入石墨电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
D.加热该液体,会看到液体先生成红褐色沉淀
4.下列事实与胶体性质无关的是(  )
A.纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法
B.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液出现沉淀
C.一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路
D.万里长江流入大海处,形成长江三角沙洲
5.(2013·大庆高一检测)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(  )
A.都不稳定
B.能透过滤纸
C.分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间
D.呈红褐色
6.纳米材料是粒子直径为1 nm~100 nm的材料,其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,下列有关形成的物质的判断正确的是(  )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.②③④ D.②③④⑥
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)(1)下列说法正确的是________。
A.一种分散系里只能有一种分散质
B.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是:浊液、胶体、溶液
C.胶体都是均一、透明的
D.蔗糖溶于水得到胶体
(2)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型,例如根据分散质________不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液,其中分散质微粒的直径在____________之间的分散系叫做胶体,胶体有很强的吸附能力,在日常生活中通常作为__________剂。
8.(12分)(能力挑战题)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是(  )
A.冷水 B.沸水
C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1 mL~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
请评价该操作是否正确____________。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液,请评价是否正确____________。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确____________。
(3)怎样检验制得的是胶体? ____________。
(4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是____________。
A.胶粒直径小于1 nm B.胶粒带正电荷
C.胶粒做布朗运动 D.胶粒能透过滤纸
答案解析
1.【解析】选B。胶体粒子大小在1 nm~100 nm之间。
2.【解析】选A。分散质粒子直径的大小是溶液<胶体<浊液,则稳定性大小关系是溶液>胶体>浊液。
3.【解析】选C。该红褐色液体是氢氧化铁胶体,具有丁达尔效应,A正确;能发生电泳现象,B正确;加热,胶体发生聚沉,D正确;向该液体中加入硝酸银溶液,会产生氯化银沉淀,C错误。
4.【解析】选B。纳米材料是粒子直径为1 nm~100 nm的材料,将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体;一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路,属于胶体的丁达尔效应;长江三角沙洲属于胶体的聚沉,故A、C、D正确;硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液出现沉淀,与胶体的性质无关,B错误。
5.【解析】选B。胶体的分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间,溶液的分散质粒子直径小于1 nm,溶液稳定,胶体比较稳定,溶液与胶体粒子均能透过滤纸,氯化铁溶液是棕黄色,氢氧化铁胶体是红褐色,故选B。
6.【解析】选C。纳米碳的粒子直径在1 nm~100 nm。将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体,能产生丁达尔效应;胶体的粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸;胶体是一种“介稳体系”,虽然不如溶液稳定,但比浊液稳定,放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。
【易错提醒】纳米材料不是胶体
胶体是分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间的分散系,具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质,可用渗析法提纯等。纳米材料不是胶体,胶体是由分散质和分散剂组成的混合物,纳米材料分散到分散剂中才形成胶体。
7.【解析】把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,即分散系。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,其中分散质粒子直径由大到小的顺序是:浊液、胶体、溶液。大多数胶体是均一、透明的,胶体具有吸附性,生活中可作净水剂。蔗糖溶于水得其溶液。
答案:(1)B (2)粒子直径大小 1 nm~100 nm 净水
8.【解析】(1)FeCl3在冷水中反应程度小,不能形成Fe(OH)3胶体;FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;Fe(OH)3胶体微粒带正电荷,遇NaCl浓溶液发生胶体聚沉,生成Fe(OH)3沉淀,不会形成胶体。
(2)①甲同学操作正确;②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液,因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀;③丙长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。
(3)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷,互相排斥不易形成沉淀;布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。
答案:(1)B (2)①正确 ②不正确 ③不正确
(3)利用丁达尔效应:让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明已经制得胶体 (4)B
【技法小结】制备氢氧化铁胶体时的注意事项
(1)必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁溶液浓度过低,不利于氢氧化铁胶体的形成。
(2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,而不是直接加热FeCl3饱和溶液,否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。
(3)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。
(4)要边加热边摇动烧杯,但不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。
关闭Word文档返回原板块。
温馨提示:
此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
课时提升卷(十)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013·六盘水高一检测)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(  )
A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
B.化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原
C.失电子越多的还原剂,其还原性越强
D.非金属单质只能作氧化剂
2.(2013·武威高一检测)下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是(  )
A.Cl2→Cl- B.Zn2+→Zn
C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
3.在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:
2H2O22H2O+O2↑,其中H2O2(  )
A.是氧化剂
B.是还原性
C.既是氧化剂,又是还原剂
D.既不是氧化剂,又不是还原剂
4.(2013·铜陵高一检测)已知Mn、N等在酸性条件下具有强氧化性,而S2-、I-、Fe2+等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )
A.Na+、Ba2+、Cl-、S
B.Mn、K+、I-、H+
C.Ca2+、HC、Cl-、K+
D.H+、Cl-、Na+、C
5.(双选)已知还原性Cl-A.Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl- B.Cl2+2Br-====Br2+2Cl-
C.I2+2Cl-====Cl2↑+2I- D.I2+2Fe2+====2Fe3++2I-
6.已知在某温度时发生如下三个反应:
(1)C+CO2====2CO
(2)C+H2O====CO+H2
(3)CO+H2O====CO2+H2,
由此判断,在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是(  )
A.CO>C>H2 B.C>CO>H2
C.C>H2>CO D.CO>H2>C
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)(2013·石家庄高一检测)氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)在氧化还原反应中,氧化剂_______电子,发生________反应。
(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有________性,在氧化还原反应中常作________剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有________;常作氧化剂的有________(均填序号)。
①KMnO4 ②铝 ③氯水 ④FeCl3 ⑤一氧化碳
(4)已知钠与冷水剧烈反应,反应方程式是2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,铁与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,钠与水反应中,若消耗0.2 mol钠,则转移的电子为___________mol。事实证明,钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)__________。
8.(10分)(能力挑战题)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应:
As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目: __________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是________。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)该反应的氧化产物是______,还原产物是__________________________。
(4)若生成0.1 mol AsH3,则转移的电子数为__________________________。
答案解析
1.【解析】选A。化合物中金属元素只有正化合价,故金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属元素既有正化合价也有负化合价,故既可作氧化剂又可作还原剂,A正确,D错误;化合物中某元素处于最高价,该元素只能被还原,而该化合物还含有其他元素,故还可能作还原剂被氧化,B错误;反应中,越容易失电子,其还原性越强,与失去电子的多少无关,C错误。
【易错提醒】氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关,取决于得失电子的难易程度。如1 mol Na失去1 mol电子,1 mol Al失去
3 mol电子,但Na比Al还原性强。
2.【解析】选C。反应中必须加入氧化剂才能进行,说明反应中,该物质作还原剂,故反应中所含元素的化合价升高,A、B项,氯元素、锌元素的化合价降低,错误;
C项中氢元素的化合价升高,正确;D项中无元素化合价的升降,不是氧化还原反应。
3.【解析】选C。H2O2中氧元素是-1价,水中氧元素是-2价,氧气中氧元素是
0价,故H2O2既作氧化剂,又作还原剂。
4.【解析】选B。据条件可知酸性条件下的Mn具有强氧化性,能将还原性较强的I-氧化,故二者因氧化还原反应而不能大量共存,B项正确;其余各项无氧化还原反应。
5.【解析】选C、D。在氧化还原反应中,还原性:还原剂>还原产物,A项中还原性:Fe2+>Cl-,与已知相符;B项,还原性:Br->Cl-,与已知相符;C项,还原性:Cl->I-,与已知不符;D项,还原性:Fe2+>I-,与已知不符。
【技法小结】判断氧化还原反应能否发生的方法
先假设该反应能够发生,再根据氧化性:氧化剂>氧化产物(或还原性:还原剂>还原产物),结合相应的反应得出结论,最后与已知作比较,若相符则能发生,不相符则不能发生。
6.【解析】选B。在一个氧化还原反应中,还原性顺序是还原剂>还原产物,据三个反应可知:C>CO,C>H2,CO>H2,故选B。
7.【解析】(1)在氧化还原反应中,氧化剂得电子,发生还原反应。
(2)处于最低价态的元素通常具有还原性,在氧化还原反应中常作还原剂。
(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂,铝、一氧化碳是常见的还原剂。
(4)在钠与水的反应中,1 mol钠失去1 mol电子,故0.2 mol钠反应,失去0.2 mol电子;据反应的难易程度可知,钠比铁的还原性更强。
答案:(1)得 还原 (2)还原 还原
(3)②⑤ ①③④ (4)0.2 强
8.【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成+2价,一共升高了6×2=12,Zn作还原剂,表现还原性,被氧化,得到氧化产物ZnSO4;砷元素的化合价由+3价变成-3价,一共降低了2×6=12,As2O3作氧化剂,表现氧化性,被还原,得到还原产物AsH3,所以该反应转移的电子总数为12,AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3~6e-,所以生成0.1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0.6 mol,其个数为0.6NA。
答案:
(1)
(2)A (3)ZnSO4 AsH3
(4)0.6NA
关闭Word文档返回原板块。