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课时提升卷(二十)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.环保部门测得某市的空气里的成分有①N2,②O2,③CO2,④Ar,⑤SO2,⑥NO2,⑦可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是( )
A.③⑤⑥ B.⑤⑥ C.④⑤⑦ D.除①②以外
2.(双选)(2013·临沂高一检测)保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是( )
A.大量使用含磷洗涤剂会造成赤潮和水华
B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C.大量开采地下水,以满足社会对水的需求
D.北京城区限制冬季燃煤供暖,是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫
3.下列对NO、NO2的描述,正确的是( )
A.NO是红棕色气体,易溶于水,是酸性氧化物
B.NO2可用排水法收集,且可由N2和O2化合而得到
C.NO、NO2在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D.一氧化氮密度比空气大,可用排空气法收集
4.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A.肯定有SO2和NO
B.肯定没有O2和NO2,可能有Cl2
C.可能有Cl2和O2
D.肯定只有NO
5.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是( )
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5
6.(2013·威海高一检测)如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管;再向试管内通入氧气,可观察到试管中水面继续上升,经过多次重复,试管内完全被水充满,则原来试管中盛装的气体不可能是( )
A.N2与NO2的混合气体
B.O2与NO2的混合气体
C.NO与NO2的混合气体
D.NO2一种气体
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)(2013·淮南高一检测)自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象,即在雷雨过后,植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程:
①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体;
②一氧化氮的密度比空气略大,不稳定,常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体;
③二氧化氮气体有毒,易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮;
④生成的硝酸随雨水洒到大地上,同土壤中的矿物质相互作用,生成可溶于水的硝酸盐。
请填写下列空白:
(1)上述短文中,描述二氧化氮化学性质的是________(填序号)。
(2)实验室制取一氧化氮时,下列收集方法不适宜的是________。
A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水收集法
(3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式:________________,其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是________。
A.不变 B.仅升高 C.仅降低 D.既有升高又有降低
(4)“雷雨发庄稼”,植物生长得更好的原因是_________。
A.生成的一氧化氮可以作为氮肥
B.生成的二氧化氮可以作为氮肥
C.生成的硝酸盐可以作为氮肥
8.(12分)(能力挑战题)如图所示:在B水槽中装有500 mL水,容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后,试管A中余下气体的体积为0.5amL。
(1)将A倒插入B槽中发生的反应为:___________________________,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为:________,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。
(2)通过导气管C向余下0.5amL气体的试管A中持续通入氧气,A中可能观察到的现象是:___________________________。
(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为______mol·L-1(设溶液的体积仍为500 mL)。
答案解析
1.【解析】选B。N2、O2、Ar均不属于大气污染物;SO2、NO2是导致酸雨的主要污染物;可吸入碳颗粒容易导致大气污染,但不会导致酸雨形成。
【易错提醒】本题容易错选A。原因是不少同学认为CO2能导致温室效应,却把CO2当作大气污染物,同时又认为CO2溶于水使溶液呈酸性,因此认为CO2也是导致酸雨的成分。
2.【解析】选A、D。A项,大量使用含磷洗涤剂,会使水体富营养化,造成赤潮和水华;B项,氟氯代烷是破坏臭氧层的污染物;D项,化石燃料燃烧会产生SO2,容易导致酸雨。
3.【解析】选C。NO是无色难溶于水的气体,NO不与碱反应,不是酸性氧化物,故A项错误;NO2与水反应:3NO2+H2O====2HNO3+NO,N2和O2反应生成NO,故B项错误; NO和O2发生反应:2NO+O2====2NO2,NO2与H2O反应生成NO,光化学烟雾主要是由NOx引起的,故C项正确;一氧化氮能与氧气反应,不能用排空气法收集。
【互动探究】(1)将NO2和NO按1∶1混合后通入NaOH溶液中,发生氧化还原反应,只生成一种含氮元素的盐,你能写出该反应的化学方程式吗?
提示:NO2与NO按1∶1混合后在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成NaNO2,化学方程式为NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。
(2)NO2和溴蒸气均为红棕色气体,用水能否将二者鉴别开?
提示:能。NO2溶于水后与水反应生成HNO3,溶液呈无色;溴蒸气溶于水后,溶液呈橙色。
4.【解析】选A。由于混合气体无色,所以没有Cl2、NO2;通入品红溶液后,品红褪色,则气体中有SO2;剩余气体排入空气中变为红棕色,说明混合气体中含有NO,没有O2,因为NO、O2不共存。
5.【解析】选B。设该氮氧化物的化学式为NOx,先写出反应物和生成物,再写出N2、CO2的化学计量数1和2,然后分别根据氮、碳原子守恒得出NOx、CO的化学计量数分别是2和2。
由题意得:2NOx+2CON2+2CO2,
根据氧原子守恒得:2x+2=4,解得:x=1,NOx为NO。
6.【解析】选A。由题给条件“红棕色气体”可知,试管中肯定有NO2。NO2与水发生反应3NO2+H2O====2HNO3+NO,刚开始的试管内不会被水充满,但通入氧气时,NO可发生反应4NO+3O2+2H2O====4HNO3,最终可使试管内被水充满。因此,符合题给条件的气体可能是NO2或NO2、NO或NO2、O2,不可能是N2与NO2的混合气体。
7.【解析】(1)由③叙述可知是二氧化氮的化学性质,即与水发生反应。
(2)由②和③叙述可知一氧化氮密度比空气略大,不溶于水,易与O2反应,制取时采用的收集方法是排水法,不应采用排空气法。
(3)由③叙述结合元素守恒和得失电子守恒可得方程式为3NO2+H2O====2HNO3+NO,可发现此反应为歧化反应,氮元素的化合价既有升高又有降低。
(4)由④叙述可知硝酸盐为可溶性盐可被植物吸收,是植物生长更好的原因。
答案:(1)③ (2)AB
(3)3NO2+H2O====2HNO3+NO D
(4)C
8.【解析】(1)试管A倒插入B水槽水中后,发生反应3NO2+H2O====2HNO3+NO,氧化剂与还原剂均为NO2,质量比为1∶2。根据题意有n(NO2)+n(NO)=[n(NO2)+n(NO)],n(NO2)∶n(NO)=3∶1。
(2)试管A中剩余0.5amL气体为NO,通入氧气后,发生反应2NO+O2====2NO2,4NO2+O2+2H2O====4HNO3,可写为4NO+3O2+2H2O====4HNO3,无色气体变为红棕色气体,试管中液面不断上升至全充满,继续通入氧气后,试管中液面下降,最后充满无色气体(O2)。
(3)试管中充满气体时,根据氮原子守恒,n(HNO3)=n(气体)=×10-3mol,
c(HNO3)==mol·L-1。
答案:(1)3NO2+H2O====2HNO3+NO 1∶2 3∶1
(2)无色气体变为红棕色,试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后,试管中液面下降,最后充满无色气体
(3)
【技法小结】“电子守恒法”在NOx、O2与H2O反应计算中的应用
NO2和O2、NO和O2溶于水并与水发生反应:4NO2+O2+2H2O====4HNO3、4NO+3O2+2H2O====4HNO3,上述反应中NO2或NO失去电子被氧化生成HNO3,O2得到电子被还原,故此类题目也可用“电子守恒法”进行计算。
例如本题求A(NO)气体的体积时,参加反应的NO为amL,O2的体积为(a-5)mL,根据电子守恒,得amL×(5-2)=(a-5)mL×4,解得a=20。
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课时提升卷(二十一)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013·厦门高一检测)NH3·H2O(一水合氨)是一种重要的含氮化合物,它易溶于水,易分解,向其水溶液里滴入酚酞试液,溶液显红色。从物质化学性质方面来看,下列物质中可以与NH3·H2O归为一类的是( )
A.NaOH B.H2SO4 C.CaCO3 D.Na2SO4
2.一种铵盐X与烧碱混合共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反应又生成X,则X是( )
A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3
3.(2012·福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
( )
A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:N+OH-NH3↑+H2O
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:N+OH-NH3·H2O
C.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+====N+H2O
D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3·H2O====2N+Fe(OH)2↓
5.如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液,挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C.NH3(FeCl3溶液)/红褐色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
6.(双选)(2013·临沂高一检测)无色的混合气体甲,可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。则下列叙述正确的是( )
A.Na2O2在此过程中只作氧化剂
B.甲气体的组成为NH3、NO、CO2
C.甲气体的组成为NH3、NO2、CO2
D.甲气体中NH3的体积分数为20%
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)利用如图所示装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验:
证明氨气具有还原性。
已知:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
(1)装置Ⅰ中NaOH固体的作用是_________________________________。
(2)证明NH3具有还原性的实验现象是____________________________。
(3)装置Ⅳ中稀硫酸的作用是___________________________________。
(4)上述装置Ⅳ有一不当之处,请在下面虚线框中画出改进部分的装置图。
8.(10分)(能力挑战题)已知A、B、C、D为气体,其中A呈黄绿色,D极易溶于水,形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示:
(1)将B点燃,把导管伸入盛满A气体的集气瓶中,可以观察到的实验现象是___________________________。
(2)实验室可用如图所示装置收集D,下列叙述正确的是________。
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③如图中的a为浸有稀硫酸的棉花
(3)检验E中阳离子的方法是:取少量E于试管中,_____________________
__________________________。
答案解析
1.【解析】选A。A项,NaOH易溶于水,水溶液呈碱性,与NH3·H2O化学性质相似;B项,H2SO4的水溶液呈酸性;C项,CaCO3不溶于水,其水溶液为中性;D项,Na2SO4溶液呈中性。
2.【解析】选B。铵盐与烧碱共热产生NH3,Y为NH3,
NH3NONO2HNO3NH4NO3。则Z为HNO3,X为NH4NO3。
【技法小结】铵盐的检验方法
3.【解析】选B。钠和水反应生成NaOH和H2,NaOH和NH4Cl反应生成NH3,反应的化学方程式依次是:2Na+2H2O====2NaOH+H2↑、NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl。
4.【解析】选C。A项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应的离子方程式;B项,加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O,离子方程式应为N+OH-
NH3↑+H2O;C项,符合反应原理及离子方程式书写要求;D项,向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N。
【技法小结】涉及氨水的离子方程式的书写时的注意事项
(1)氨水作反应物时,用NH3·H2O表示:如盐酸与氨水反应:NH3·H2O+H+====
N+H2O。
(2)生成氨水时,若反应物为浓溶液或稀溶液在加热条件下反应用NH3表示。如:NH4Cl浓溶液与NaOH浓溶液反应或稀溶液在加热条件下反应:N+OH-
NH3↑+H2O。
(3)生成氨水时,若反应物为稀溶液且不加热,用NH3·H2O表示,如:NH4Cl稀溶液与NaOH稀溶液反应:N+OH-====NH3·H2O。
5.【解析】选A。A项,CO2在NaHCO3溶液中溶解度很小,不会形成喷泉;B项,NH3极易溶于水,显碱性,使酚酞溶液变红色,能形成红色喷泉;C项,NH3溶于水与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3,故形成红褐色喷泉;D项,HCl极易溶于水,并与AgNO3溶液反应产生AgCl,因此能形成白色喷泉。
6.【解析】选B、D。无色的气体甲说明没有NO2,C项不正确。甲气体经过足量浓硫酸逸出剩余气体80 mL,说明有NH320 mL,其体积分数为20%,D正确;剩余气体通过Na2O2逸出气体显红棕色说明有NO2生成,此过程发生的反应有2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ O2+2NO====2NO2。甲中含有NO和CO2,最后得酸性溶液且无气体剩余知甲中无N2,即甲中含有NH3、NO、CO2,B项正确;在Na2O2与CO2反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,A错误。
7.【解析】(1)装置Ⅰ中发生反应NH3·H2ONH3↑+H2O,NaOH溶于水放热,能促使NH3的产生和逸出,同时增大溶液中OH-的物质的量浓度,有利于NH3的产生。
(2)装置Ⅲ中发生反应2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,因此能观察到黑色固体逐渐变为红色。
(3)装置Ⅳ中烧杯中的稀硫酸用于吸收多余的NH3。
(4)装置Ⅳ中将导气管直接插入稀硫酸中,容易发生倒吸,因此需添加防倒吸装置。
答案:(1)溶于水放热,且增大溶液中c(OH-),有利于NH3的产生和逸出
(2)装置Ⅲ中固体由黑色逐渐变为红色
(3)吸收多余的NH3,防止环境污染
(4)(其他合理答案也可)
8.【解析】根据气体A呈黄绿色,气体D极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色,推知A为Cl2,D为NH3;根据气体B能在气体A(Cl2)中燃烧,推知B为H2;联系框图中各物质间的转化关系,进一步推知C为HCl,E为NH4Cl。
答案:( 1)安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾
(2)①②③
(3)加入浓NaOH溶液,加热,生成无色有刺激性气味的气体,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变为蓝色,证明E中有N(答案合理即可)
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课时提升卷(二十二)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2013·衡水高一检测)从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )
A.CuCuSO4Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2
C.Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2 D.CuCuOCu(NO3)2
2.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.K+、Ba2+、OH-、S B.Cu2+、N、Br-、OH-
C.H+、N、Fe2+、Na+ D.Ag+、Cl-、Fe2+、K+
3.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是( )
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸
4.(双选)关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )
A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性
B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1
C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性
D.每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原,同时生成2 mol SO2
5.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( )
A.前者基本没有改变,后者变棕黄色
B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色
C.前者变棕黄色,后者基本没有改变
D.前者、后者都基本没有改变
6.(2013·宝鸡高一检测)一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体体积为
2.24 L(标准状况),则下列情况不可能的是( )
A.加入铜的质量为6.4 g
B.加入浓硫酸中溶质0.2 mol
C.加入铜的质量大于6.4 g
D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2 mol
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)A～H 8种物质存在如下转化关系(反应条件,部分产物未标出)。已知:A是酸式盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A___________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
E→F_________________________________________________________;
G→H_________________________________________________________;
D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式:____________________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法:_________________________。
8.(10分)(能力挑战题)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。请回答:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是__________,其作用是___________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是_____________
___________________________________。
B中应放置的液体是(填字母)________。
A.水 B.酸性KMnO4溶液
C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液
答案解析
1.【解析】选D。A、B、C项中,利用Cu与HNO3、浓硫酸反应,过程中产生NO2、NO和SO2等大气污染物,不利于环保,同时,反应物(HNO3、浓硫酸)不能全部转化为生成物,经济效益差。D项,有关反应为:2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3====
Cu(NO3)2+H2O,环保和经济效益都较为理想。
2.【解析】选C。A项中生成BaSO4沉淀,但不是氧化还原反应;B项中有Cu(OH)2沉淀, D项中有AgCl沉淀,这些也不是氧化还原反应;C项中Fe2+可被HNO3氧化为Fe3+,故选C项。
3.【解析】选C。常温下,Cu与浓硫酸和稀硫酸均不发生反应;Cu与浓硝酸发生反应Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、Cu与稀硝酸发生反应3Cu+
8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,因此相同质量的Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应产生的气体多。
【互动探究】若将本题中四份相同质量的铜片,改为“四份相同质量的铝片”,那么所得气体物质的量最多的是什么?
提示:Al遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化;Al与稀硫酸发生反应2Al+6H+====
2Al3++3H2↑,Al与稀硝酸发生反应Al+4HNO3(稀)====Al(NO3)3+NO↑+2H2O,因此等质量的铝与稀硫酸或稀硝酸完全反应时,产生气体的物质的量之比为n(H2)∶n(NO)=3∶2,稀硫酸产生的气体物质的量多。
4.【解析】选B、C。该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知:浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性,该反应为氧化还原反应,在该反应中,每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1。
【技法小结】硫酸在化学反应中表现性质的判断方法
(1)若H2SO4在生成物中只以硫酸盐的形式存在,则反应前后硫元素化合价未发生变化,H2SO4只表现酸性,如Zn与稀硫酸反应。
(2)若H2SO4在反应后全部生成SO2,生成物中不存在硫酸盐,则H2SO4只表现氧化性,如木炭与浓硫酸的反应。
(3)若H2SO4在反应后既生成SO2,又产生硫酸盐,则H2SO4既表现酸性又表现氧化性,如Cu与浓硫酸的反应。
5.【解析】选C。Fe2+和N、S在溶液中可以大量共存,但加入盐酸后,N在酸性条件下表现出强氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由浅绿色变成棕黄色。S与H+在水溶液中不能结合成浓硫酸,不能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液颜色基本没变。
【易错提醒】本题容易错选D,原因是忽视了Fe(NO3)2中存在N,在酸性条件下显示强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,从而使溶液变为棕黄色;本题也容易错选B,原因是错误认为加入HCl后,H+物质的量浓度增大,H+和S会结合成浓硫酸,从而把Fe2+氧化为Fe3+,也使溶液变为棕黄色。
6.【解析】选B。Cu与浓硫酸共热时发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,当生成标准状况下2.24 L SO2(0.1 mol)时,反应消耗0.1 mol Cu(6.4 g),消耗0.2 mol H2SO4,由于反应中有H2O生成,浓硫酸浓度不断降低,待变为稀硫酸时不再与Cu反应,故实验中m(Cu)≥6.4 g,n(H2SO4)>0.2 mol。
7.【解析】根据题意,推知B为SO2,G为NO2,联系框图中物质间的转化关系,进一步推知C为SO3,D为H2SO4,F为NO,H为HNO3;因为酸式盐A+D(H2SO4)→B(SO2),所以A中存在HS,根据A+NaOH→EF(NO),确定A为NH4HSO3,E为NH3。
答案:(1)NH4HSO3
(2)4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O====2HNO3+NO
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)取少量被检验溶液注入一支试管中,然后向试管中滴加盐酸,溶液无明显现象,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中存在S,否则溶液中不存在S
8.【解析】(1)加热条件下,Cu与浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)SO2是具有刺激性气味的有毒气体,能污染大气,通常用NaOH溶液吸收。
(3)关闭K后,余热使反应继续进行,生成的多余SO2可储存于B中,排出的液体进入长颈漏斗;SO2能与溴水中的Br2及酸性KMnO4溶液反应,因此为了防止SO2的损失,B内应盛饱和NaHSO3溶液。
答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)碱液 吸收多余的SO2,防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 D
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课时提升卷(十七)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是( )
A.水晶项链是硅酸盐制品
B.硅单质广泛用于光纤通讯
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D.硅酸钠可用于制备木材防火剂
2.下列对晶体硅的有关叙述正确的是( )
A.晶体硅和金刚石的物理性质相似,因其结构相似,故其化学性质也相似
B.硅在地壳中含量居第二位,可以以游离态存在于自然界中
C.晶体硅是一种良好的半导体材料,可用于制造光电池及计算机芯片
D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电
3.(2013·沈阳高一检测)能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是( )
A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
C.SiO2熔点比CO2高
D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成白色胶状沉淀,所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
4.(双选)下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中,但不能用磨口玻璃塞的是( )
A.硅酸钠溶液 B.氢氟酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液
5.(2013·厦门高一检测)下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中,不正确的是( )
A.水玻璃是一种矿物胶,既不燃烧也不易被腐蚀
B.在建筑工业上可以作黏合剂
C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D.水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质
6.下列反应的离子方程式中,不正确的是( )
A.二氧化硅和氢氟酸反应:SiO2+4H+====Si4++2H2O
B.二氧化硅和氢氧化钾溶液反应:SiO2+2OH-====Si+H2O
C.水玻璃中滴入盐酸:Si+2H+====H2SiO3↓
D.碳酸钡滴加稀硝酸:BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)(2013·天水高一检测)石棉是一类建筑材料,主要成分为硅酸盐,化学式是CaMg3Si4O12。
(1)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为________。
(2)该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应,则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤,滤渣主要是________。
8.(12分)有三种无色透明、不溶于水的坚硬固体,A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊,标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液,再往该溶液中加入过量盐酸时,析出白色胶状沉淀,此沉淀干燥后,为不溶于水的白色粉末,它是一种比碳酸还弱的酸;将B与石灰石、纯碱按一定比例混合加热得到C,C在高温时软化,无固定熔点。
(1)A为__________。
(2)B为__________,有关反应的化学方程式为___________________________、
___________________________。
(3)C为__________,生成C的有关反应的化学方程式为___________________。
答案解析
1.【解析】选D。A项,水晶是纯净的SiO2;B项,制造光导纤维的主要原料是SiO2,不是Si;C项,氢氟酸用于刻蚀石英制作艺术品,盐酸与SiO2不反应;D项,用Na2SiO3溶液浸泡的木材不易燃烧,故Na2SiO3可用作防火剂。
2.【解析】选C。A项,金刚石与晶体硅的物理性质相似,如熔点高、硬度大等,但二者是不同的单质,化学性质不相似;B项,硅在自然界中全部以化合态形态存在;D项,硅属于非金属材料。
3.【解析】选D。要证明H2CO3的酸性比H2SiO3强,根据复分解反应强酸制弱酸的原理,应使CO2与可溶性硅酸盐反应,只要反应产生H2SiO3即能证明。A项,物质的水溶性不能用于证明酸的相对强弱;B项,该反应为极端条件高温下固体间的反应,而复分解反应的实质是两种物质在水溶液中相互交换离子;C项,物质的物理性质(如熔点)不能用于证明酸的相对强弱;D项,符合复分解反应强酸制取弱酸的原理。
4.【解析】选A、C。玻璃中的成分SiO2能与NaOH溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3溶液,容易将瓶塞和瓶口粘在一起;氢氟酸能腐蚀玻璃;NaCl溶液可以贮存在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶中。
【互动探究】(1)NaOH溶液能否贮存在玻璃试剂瓶中?
提示:可以,玻璃试剂瓶内壁十分光滑,因此SiO2与NaOH溶液反应十分缓慢。
(2)石灰水、Na2CO3溶液能否用带磨口玻璃塞的玻璃瓶贮存?
提示:不能。石灰水、Na2CO3溶液中c(OH-)大,碱性较强,也能与玻璃中的SiO2缓慢发生反应,将瓶口、瓶塞粘在一起。
5.【解析】选D。Na2SiO3的水溶液叫水玻璃,是一种矿物胶,通常用作防火材料。在空气中发生反应Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3(胶体)+Na2CO3,故D项不正确。
【易错提醒】(1)H2SiO3的酸性弱于H2CO3,Na2SiO3易与空气中的CO2发生反应。
(2)水玻璃是Na2SiO3的水溶液,属于混合物,不能错把Na2SiO3称为水玻璃。
6.【解析】选A。A项氢氟酸为弱酸,书写离子方程式应写分子式,正确的离子方程式为SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O;B、C、D项均符合反应原理及离子方程式书写要求。
7.【解析】(1)硅酸盐改写成氧化物形式可按:
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·非金属氧化物·SiO2·H2O,则CaMg3Si4O12改写成氧化物形式为CaO·3MgO·4SiO2。
(2)CaO和MgO均能与稀硝酸反应,但SiO2与稀硝酸不反应,因此该石棉与足量稀硝酸反应后过滤,滤渣为SiO2。
答案:(1)CaO·3MgO·4SiO2 (2)SiO2
【技法小结】硅酸盐的氧化物形式表示方法
(1)书写形式:
①氧化物的排列顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水
②氧化物之间用“·”隔开。
(2)化学计量数:
①配置原则:各元素原子总个数符合原来的组成。
②若出现分数应化为整数。
例如:钠长石NaAlSi3O8不能写成Na2O·Al2O3·3SiO2,应写成Na2O·Al2O3·6SiO2。
8.【解析】(1)A的燃烧产物的相对分子质量为1.375×32=44,由题意知,A为金刚石。(2)B能与碱反应,且产物中加过量盐酸得胶状沉淀,由此可确定B为水晶。(3)SiO2、CaCO3、Na2CO3可在高温下反应,制得的C是玻璃。
答案:(1)金刚石
(2)水晶 SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl====2NaCl+H2SiO3(胶体)
(3)玻璃 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
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课时提升卷(十九)
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.关于SO2的说法中,正确的是( )
①使某些有色物质褪色 ②无色,有刺激性气味,无毒
③既有氧化性,又有还原性 ④既可溶于水,又可与水反应
A.①② B.②③ C.②④ D.①③④
2.下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是( )
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫
A.①③④ B.②③
C.①②③ D.①②③④
3.(2013·温州高一检测)下列有关SO2的说法中不正确的是( )
A.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末,减轻其危害
B.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性
D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色
4.能用于鉴别SO2与CO2的试剂是( )
A.品红溶液 B.BaCl2溶液 C.澄清石灰水 D.浓硫酸
5.(双选)银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪,其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热使硫黄熔化并燃烧,两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂,且对人有害,制作雪耳利用的是( )
A.硫的还原性 B.二氧化硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性 D.硫的漂白性
6.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是( )
A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)利用如图装置,写出除去下列气体中的杂质应选用的化学试剂,并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。
(1)N2(SO2)
试剂:___________。
化学方程式:_____________________________________________________。
(2)CO2(SO2)
试剂:____________。
化学方程式:___________________________________________________。
(3)SO2(HCl)
试剂:____________。
化学方程式:___________________________________________________。
8.(10分)(能力挑战题)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
(已知:Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______、________。
(2)反应后,装置B中发生的现象是________,反应的离子方程式为________;装置C中的现象是________,表现了SO2的________;装置D中现象是________,发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象___________________________________________。
(4)F装置的作用是________________________________________________,漏斗的作用是________________________________________________。
答案解析
1.【解析】选D。SO2能使品红溶液褪色;SO2是无色,有刺激性气味的有毒气体;SO2中硫元素为+4价,既具有氧化性,又具有还原性;SO2易溶于水,并与H2O发生反应SO2+H2OH2SO3。
2.【解析】选B。活性炭利用吸附作用使品红溶液褪色;Na2O2、氯水利用强氧化性使品红溶液褪色;SO2利用漂白性使品红溶液褪色。
3.【解析】选C。农田、湖泊酸化后可用CaCO3与酸反应,减轻危害,A正确;SO2不与BaCl2溶液反应,但当滴入H2O2溶液后,会把H2SO3氧化成H2SO4,与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀,B正确;SO2具有还原性,浓硫酸有强氧化性,但由于两者硫元素没有中间价态,不能发生氧化还原反应,C不正确;SO2漂白后产物不稳定,加热能分解恢复原色,D正确。
4.【解析】选A。A项,SO2能使品红溶液褪色,但CO2不能;B项,CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应;C项,SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊;D项,SO2、CO2均不能与浓硫酸反应。
5.【解析】选A、B。硫受热熔化并燃烧时发生反应:S+O2SO2,产生的SO2具有漂白作用,能使银耳褪色,变成雪耳,因此制作雪耳是利用了硫的还原性和SO2的漂白性。
【易错提醒】本题易漏选A。原因是只注意到SO2将银耳漂白变成雪耳,忽视了SO2是由S燃烧生成的;本题也易错选D,原因是忽视了S的燃烧,错误认为是S具有漂白性,直接将银耳漂白。
6.【解析】选A。A项,CO2、SO2混合气体与BaCl2溶液不反应;B项,
SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2====2NH4Cl+BaSO3↓;C项,Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl;D项,
SO2+2H2S====3S↓+2H2O。
【互动探究】(1)本题中若将SO2和SO3同时通入BaCl2溶液中,有无沉淀生成?
提示:SO2和SO3均与H2O发生反应,分别生成H2SO3、H2SO4,但H2SO3与BaCl2不反应,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
(2)若将少量SO2通入含NaOH的BaCl2溶液中,能否生成白色沉淀?若能,请写出有关反应的化学方程式。
提示:将少量SO2通入含NaOH的BaCl2溶液中,分别发生反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2====BaSO3↓+2NaCl,因此有白色沉淀生成。
7.【解析】(1)SO2为酸性氧化物,因此可用NaOH溶液除去N2中混有的SO2。
(2)H2SO3的酸性比H2CO3强,因此可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。
(3)盐酸的酸性比H2SO3强,因此可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl。
答案:(1)NaOH溶液 SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
(2)饱和NaHCO3溶液 SO2+2NaHCO3====Na2SO3+2CO2+H2O
(3)饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl====NaCl+SO2+H2O
【技法小结】除去气体中气态杂质的方法
除去气体中气态杂质时,应注意分析主要成分气体与气态杂质的性质,若两种气体均为酸性气体,且气态杂质对应酸的酸性比主体成分对应酸的酸性强,一般是将混合气体通入盛有主体成分对应的饱和酸式盐溶液中,这样做的目的是既能除去杂质,又产生主体成分,是一种较好的除杂方法。
如SO2中混有少量SO3气体,可将SO2通入盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶中,来达到既除去SO3,又产生SO2的目的。
8.【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反应中SO2表现还原性;SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S====3S↓+2H2O,从而使溶液变浑浊,该反应中SO2表现氧化性;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装置F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与NaOH溶液反应,因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。
答案:(1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)溶液褪色
SO2+Cl2+2H2O====4H++2Cl-+S
溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性
有黄色沉淀生成 2H2S+SO2====3S↓+2H2O
(3)将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色
(4)吸收多余的SO2 防止倒吸
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课后作业(三十三)
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2013届石台县一中高三模拟)目前，我国已经具备了大力推广燃料乙醇的基本条件，部分城市已在汽油中添加燃料乙醇。下列对于乙醇作为燃料的叙述中，错误的是( )
A．乙醇处于半氧化态(耗氧量比汽油少)，不需改造发动机便可实现零污染排放
B．使用燃料乙醇可以综合解决国家石油短缺、粮食过剩及环境恶化三大热点问题
C．乙醇的整个生产和消费过程可形成无污染和洁净的闭路循环过程，属可再生能源
D．使用燃料乙醇对抑制“温室效应”意义重大，因此燃料乙醇也属于“清洁燃料”
2．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：
①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是( )
A．④⑤③ B．⑥①⑤③
C．⑧① D．⑧②⑤③
3．醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：
下列说法中正确的是( )
A．可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
B．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
C．④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
D．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同
4．(2013届浙江省部分重点中学高三年级联考)新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是( )
A．维生素C的分子式为C6H8O6
B．维生素C在酸性条件下水解只得到3种产物
C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂
D．上述反应为取代反应
5．(2013届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习)下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是( )
洛哌丁胺
A．能发生消去反应
B．不能发生水解反应
C．能与浓溴水发生取代反应
D．能与新制Cu(OH)2发生氧化反应
6．雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的 “三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：
下列叙述中，不正确的是( )
A．均能与卤化氢发生取代反应
B．均能发生脱水的消去反应
C．均可使溴水褪色
D．两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物
7．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是( )
A．反应物X与中间体Y互为同分异构体
B．不能用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y
C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
8．(2013届阜阳市高三模拟)麦角醇(ergosterol)在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构为：
下列关于该化合物的说法正确的是( )
A．属于芳香族化合物
B．分子式为C27H42O
C．1H核磁共振谱证明分子中的5个甲基上的氢属等同氢
D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
9．(2013届南京市四校联考)CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成。
下列说法不正确的是( )
A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
C．1 mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2
D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
10．有一种有机物A具有抗癌作用，其结构简式为，下列关于有机物A的说法中不正确的是( )
A．有机物A可与Cl2反应
B．有机物A与互为同分异构体
C．有机物A可与CH3COOH发生酯化反应
D．有机物A可以使KMnO4酸性溶液褪色
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)(2013届繁昌市高三质检)各取1 mol下列物质，分别与足量溴水和H2反应。
(1)各自消耗的Br2的最大用量是①______、②______、
③________、④________。
(2)各自消耗的H2的最大用量是①______、②______、
③________、④________。
12．(12分)(2013届湖北省襄阳市普通高中统一调研测试)已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。
(1)G的结构简式为________。
(2)指出下列反应的反应类型：A转化为B：________。C转化为D：________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
D生成E的化学方程式：__________________________________________。
B和F生成G的化学方程式：________________________________________。
(4)符合下列条件的G的同分异构体有________种。
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。
其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式________、________。
丁子香酚
13．(12分)(2013届湖南省部分重点中学高三联考)丁子香酚结构简式如右图。对甲基苯甲酸乙酯(F)是丁子香酚的一种同分异构体，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：
(1)写出丁子香酚的分子式________，它含有的官能团有(写名称)_______________________________________________________________。
(2)指出化学反应类型：①________；②________。
(3)下列物质不能与丁子香酚发生反应的是________(填序号)。
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液
c．Br2的四氯化碳溶液 d．乙醇
(4)写出反应③的化学反应方程式___________________________________
________________________________________________________________。
(5)写出符合：ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应的D的同分异构体：________(只答其中一种即可)。
14．(14分)(2013届肥西县一中高三模拟)某炔抑制剂(D)的合成路线如下。
(1)化合物A的核磁共振氢谱图中有________种峰。
(2)化合物C中的含氧官能团有________、________(填名称)。
(3)鉴别化合物B和C最适宜的试剂是________。
(4)写出A→B的化学方程式____________________________________。
(5)B的同分异构体有很多种，符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯的衍生物 ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基
(6)试以苯酚、氯乙酸钠(ClCH2COONa)、正丁醇为原料(无机试剂任选)，结合题中有关信息，请补充完整下列合成路线流程图。
解析及答案
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．【解析】 乙醇代替汽油作燃料，需要对现行的发动机进行改造，而且也可能因燃烧不充分产生CO，所以不会是零污染排放。
【答案】 A
2．【解析】 C6H5OH与C2H5OH都含有羟基，但乙醇易溶于水，沸点低，易用蒸馏法分离，这就需要把苯酚变成沸点较高的离子化合物，所以可加入NaOH，再蒸馏，即除去了乙醇，然后通入过量CO2，生成苯酚后静置，可用分液漏斗加以分离，故应选B。
【答案】 B
3．【解析】 ①中醇羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；②和③是同系物的关系，但均不能发生催化氧化生成醛，B错误；④和⑤不是同系物关系，两者可以用核磁氢谱检验， C错误。
【答案】 D
4．【解析】 维生素C含酯基，酸性水解产物为1种；该分子含4个亲水基—OH，应能溶于水；其与I2反应时发生断裂，不是取代反应。
【答案】 A
5．【解析】 洛哌丁胺含有肽键、醇羟基和氯原子等官能团，根据这些官能团具有的性质可知该物质能发生消去反应、水解反应，不能与浓溴水发生取代反应，也不能与新制Cu(OH)2发生氧化反应，故A正确，B、C、D错误。
【答案】 A
6．【解析】 两种分子中都存在醇羟基，都可与卤代氢发生取代反应，A选项正确；同时醇羟基所在碳原子的邻碳上都有氢原子，都能消去一个水分子而生成烯，B选项正确；睾丸素分子中有碳碳双键，可使溴水褪色，而雌二醇分子中有酚的结构，可与溴发生取代反应而使溴水褪色，C选项正确；两分子相差CH4，D选项错误。
【答案】 D
7．【解析】 普罗帕酮只有一个手性碳原子，C项错误；D项X、Y不能发生消去反应。
【答案】 A
8．【解析】 分析该题所给信息，该有机物结构中不含有苯环结构，A错误；分子式为C27H42O，B正确；结构中的5个甲基位置不同，甲基上的氢原子不是等同氢，C错误；因为含有碳碳双键，能够使酸性KMnO4溶液褪色。
【答案】 B
9．【解析】 A项，苯环、碳碳双键及碳氧双键均为平面结构，故正确；B项，因为咖啡酸、CPAE和苯乙醇均能与金属钠反应产生氢气，故不能用金属钠检测是否残留苯乙醇，不正确；C项，苯乙醇的分子式为C8H10O，1 mol苯乙醇完全燃烧消耗氧气10 mol，正确；D项，酚羟基和酯基均消耗氢氧化钠，正确。
【答案】 B
10．【解析】 A分子中含碳碳双键，可与氯气发生加成反应，可被KMnO4酸性溶液氧化，故A、D项均正确，分子中含一个羟基，中含一个醛基，显然两分子中氢原子数不同，分子式不同，B不正确；A分子中含羟基，可与乙酸发生酯化反应，C正确。
【答案】 B
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．【解析】 ①侧链有两个碳碳双键；④含有两个相同的基团。
【答案】 (1)5 mol 2 mol 6 mol 6 mol (2)5 mol 4 mol 7 mol 10 mol
12．【解析】 C为C2H4。C→D为加成反应，D为CH3CH2OH。E为乙醛，F为乙酸，A为l，B为苯甲醇：。
B与F生成G为酯化反应，G为。
13．【解析】 A 是 CH2===CH2，B是CH3CH2OH，E是。(3)含有酚羟基，能与NaOH溶液反应；含有碳碳双键，能使Br2的四氯化碳溶液褪色。(4)是酯化反应，应写“”，注明“浓H2SO4、△”等条件。(5)—CH3和—CHO可在邻位或间位，也可以变成1个基团—CH2CHO。
【答案】 (1)C10H12O2 碳碳双键、(酚)羟基、醚键
(2)①加成反应 ②氧化反应 (3)bd
14．【解析】 (1)化合物A的结构左右对称，故有4种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图上有4种峰。 (2)化合物C中的含氧官能团有酯基和醚键。(3)化合物B中含有酚羟基，化合物C中没有，故可以用氯化铁溶液鉴别，如果显紫色，表明是化合物B，无现象的是化合物C。(4)A→B发生的是酯化反应，反应的化学方程式为
【答案】 (1)4 (2)酯基 醚键 (3)FeCl3溶液
