沪教版（全国）化学九年级上册课课练：4.2　化学反应中的质量关系（word版有答案）

第4章　第2节　化学反应中的质量关系　
一、选择题
1.20 g A和足量B在一定条件下完全反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 (　　)
A.20∶11 B.20∶7 C.5∶4 D.16∶11
2.[2020·河南] 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水不可能生成的是 (　　)
A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3
3.下列叙述完全符合质量守恒定律的是 (　　)
A.1 g食盐溶解在99 g水中形成100 g食盐溶液
B.水结成冰前后,质量保持不变
C.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
D.高锰酸钾受热完全分解后,固体质量减少
4.如所示是通过白磷燃烧的实验验证质量守恒定律,下列关于该实验的说法正确的是 (　　)
A.实验过程中气球一直变大
B.该反应遵循质量守恒定律
C.白磷燃烧结束,立即将锥形瓶放在天平上称量
D.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
5.下列有关质量守恒定律的认识正确的是 (　　)
A.质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和
B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
C.自然界中所有变化都遵循质量守恒定律
D.通过化学变化,只能改变物质的种类,不能改变物质的总质量
6.[2020·内江] 如是工业上生产尿素[CO(NH2)2] 肥料的反应的微观示意如如图,下列有关分析正确的是 (　　)
A.反应后,原子总数增加 B.化学变化中,原子、分子都可再分
C.尿素中含有4个氢原子 D.在一定条件下,物质间可以相互转化
7.已知4.6 g某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 (　　)
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氢、氧元素
8.[2020·怀化] 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中,在一定条件下反应,已知反应前后各物质的质量如下表。下列有关说法正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 10 5 5
反应后的质量/g 2 4 m 39
A.m=0 B.发生反应的甲、乙质量比为3∶1
C.该反应是化合反应 D.丙一定作催化剂
9.四种物质在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如所示,下列说法正确的是 (　　)
A.甲物质一定是该反应的催化剂
B.反应后x的数值为6%
C.该反应是化合反应
D.反应中乙与丁的质量变化之比为8∶9
二、填空题
10.[2020·毕节] 在距地面10~50 km的高空有一层臭氧(O3),它能吸收大部分紫外线,保护地球生物。臭氧与氧气在一定条件下能相互转化,在此过程中改变的是　　　　(填字母)。
a.总质量　　　b.原子数　　　c.分子数
11.汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一,为减少有害气体的排放,人们在汽车排气管上安装“催化转换器”,发生反应的微观示意如如图如所示。
(1)写出乙中物质的化学式:　　　　。
(2)该反应中化合价发生改变的两种元素是　　　　(填元素符号)。
12.[2020·衢州节选] 利用加热高锰酸钾的方法,验证化学反应中的质量守恒定律。如所示,小科将适量高锰酸钾装入试管,塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后,测得量筒中气体体积为V,再次测得反应装置与物质总质量为m2,已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答:
(1)实验中用量筒收集气体的好处是　　　　　　　　　　　　　。
(2)根据实验数据计算发现:m1-m2≠ρV,与质量守恒定律不符。下列对造成这一实验结果的分析正确的是　　　　(填字母)。
A.试管中高锰酸钾没有完全分解
B.导管口连续、均匀冒气泡时才收集气体
C.未调节量筒内外液面相平就读数
D.停止加热时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯
13.甲、乙两位同学为了验证质量守恒定律,分别设计了如Ⅰ、Ⅱ所示的实验装置进行实验。
(1)甲同学:①按如如图Ⅰ连接好装置,检查装置气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　;
②向锥形瓶中加入块状石灰石,用注射器吸入少量稀盐酸;
③将装置放在天平左盘,通过加减砝码和移动游码使天平平衡;
④取下锥形瓶,快速推注射器活塞,使反应发生,此时观察到的现象为 　　　　　　　　　;
⑤反应结束后,再进行第2次称量,发现质量没有发生变化,于是证明质量是守恒的。
(2)乙同学:按如如图Ⅱ装置进行实验,称量反应物至天平平衡,然后将气球中的粉末倒入锥形瓶中充分反应,再次称量发现天平的指针向右倾斜,得出质量并不守恒。反应后天平不平衡的原因是　　　　　　　　　　　 　。
附|加|题
14.[2020·宜昌] 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生化学反应,容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如所示。下列说法错误的是 (　　)
A.a的值为12
B.丁属于化合物
C.当丁为5 g时,容器中乙的质量为11 g
D.当甲为2 g时,容器中丙与丁的质量之比为12∶5　
15.[2020·黄冈] 将69 g酒精(C2H5OH)点燃,酒精燃烧生成CO、CO2和H2O,恢复到室温,测得所得气体中氧元素的质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为 (　　)
A.136 g B.64 g
C.112 g D.48 g
答案
1.B　2.D
3.D　 质量守恒定律只适用于化学变化,食盐溶解、水结冰、水与乙醇混合都是物理变化;高锰酸钾受热分解属于化学变化,由于生成的氧气逸出,导致剩余固体质量小于高锰酸钾的质量。
4.B　 白磷燃烧放热,气球膨胀,完全反应后温度逐渐降至室温,由于氧气被消耗,锥形瓶内气压减小,气球缩小;白磷燃烧是化学变化,该反应遵循质量守恒定律;白磷燃烧结束,不能立即将锥形瓶放在天平上称量,因为此时气球膨胀,受到向上的浮力增大,会导致天平失去平衡;根据质量守恒定律,参加反应的白磷和氧气的总质量等于反应后生成的五氧化二磷的质量,若白磷或氧气过量,生成的五氧化二磷质量小于反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量。
5.D　 质量守恒定律是指参加反应的反应物的质量总和等于生成的各物质的质量总和;质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,是微观过程的外在反映;自然界中的化学变化都遵循质量守恒定律;化学变化前后物质的种类会发生变化,而物质的总质量不变。
6.D　 化学反应前后,原子总数不变;化学变化中分子可分,原子不可再分;尿素由分子构成,每个尿素分子中含有4个氢原子;由微粒的变化可知,在一定条件下,物质间可以相互转化。
7.B　 8.8 g二氧化碳中含有碳元素的质量为8.8 g×=2.4 g,5.4 g水中含有氢元素的质量为5.4 g×=0.6 g,生成物中碳、氢元素的质量和为2.4 g+0.6 g=3.0 g,3.0 g<4.6 g,该物质中含氧元素的质量为4.6 g-3.0 g=1.6 g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
8.C　 由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了30 g-2 g=28 g,故是反应物,参加反应的质量为28 g;同理可以确定乙是反应物,参加反应的质量为10 g-4 g=6 g;丁是生成物,生成的质量为39 g-5 g=34 g;由质量守恒定律,丙的质量不变,m的数值为5,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;反应中甲、乙的质量比为28 g∶6 g=14∶3;该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的形式,属于化合反应。
9.C　 由质量守恒定律可知,8%+32%+x+36%=30%+2%+8%+60%,x=24%。由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后乙的质量分数减少了60%-32%=28%,故乙是反应物;同理可以确定丙的质量分数减少了30%-24%=6%,故丙是反应物;丁的质量分数增加了36%-2%=34%,丁是生成物。甲的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;由以上分析可知,反应后x的数值为24%;该反应可表示为乙+丙丁,该反应是由两种物质反应生成另一种物质,符合“多变一”,属于化合反应;反应中乙与丁的质量变化之比为28%∶34%=14∶17。
10.c　 臭氧与氧气在一定条件下能相互转化,属于化学变化,总质量不变;化学反应前后,原子的数目不变。
11.(1)N2　
(2)C、N
12.(1)便于直接读出氧气的体积　
(2)BCD
(2)依据质量守恒定律,高锰酸钾是否完全分解不会造成m1-m2≠ρV;导管口连续、均匀冒气泡时才收集气体导致部分氧气没有被收集起来,会造成m1-m2≠ρV;未调节量筒内外液面相平就读数会造成氧气的体积读数不准确,造成m1-m2≠ρV;停止加热时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中,没有收集在量筒内,会造成m1-m2≠ρV。
13.(1)①轻轻下推注射器活塞一小段距离后松开手,若注射器活塞能够回到原来的位置,则说明气密性良好
④有气泡产生,注射器活塞慢慢上移
(2)生成的二氧化碳气体使气球鼓起,受到空气的浮力增大
(2)有气体生成的化学反应应在密闭容器中进行,但不能用气球封口,否则生成的气体会使气球鼓起,受到空气的浮力增大,影响质量守恒定律的验证。
14.D　 由如如图中信息可知,反应前后丙的质量不变,反应前乙、丁都有10 g,反应后生成8 g甲,丁完全反应,生成了一定质量的乙,生成乙的质量为10 g-8 g=2 g,a=10 g+2 g=12 g;丁分解生成甲和乙,是化合物;反应过程中,丁和乙、甲的质量比是10 g∶2 g∶8 g=5∶1∶4,当丁为5 g时,即丁反应了5 g,则生成乙1 g,容器中乙的质量为10 g+1 g=11 g;当甲为2 g时,反应的丁质量是2.5 g,容器中丙与丁的质量之比为6 g∶(10 g-2.5 g)=12∶15。
15.C　 69 g酒精中含碳元素的质量为69 g×=36 g,则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为36 g;恢复到室温,测得所得气体中氧元素的质量分数为64%,则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为=100 g,则生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为100 g-36 g=64 g。69 g酒精中含氢元素的质量为69 g×=9 g,则生成水的质量为=81 g。由质量守恒定律,燃烧所耗氧气的质量为100 g+81 g-69 g=112 g。