第3章 第1节 第1课时 微粒的性质
一、选择题
1.[2020·张家界] 张家界市盛产多种野生菌。行走在大山里,能闻到某些野生菌散发出的特殊香味,主要是因为 ( )
A.分子可以再分 B.分子之间有间隔
C.分子在不断运动 D.分子的质量和体积都很小
2.[2020·重庆] 下列粒子中,不能直接构成物质的是 ( )
A.原子 B.分子 C.离子 D.中子
二、填空题
3.化学可以从微观角度认识世界,请用微粒的观点回答问题。
(1)氧气和液氧都是由 构成的。
(2)氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中,说明 。
(3)空气中的氧气无处不在,是 的结果。
4.如所示,加热密封的锤形玻璃泡内的碘颗粒,观察到玻璃泡内充满紫红色气体。
(1)该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)碘由固态变为气态时,分子间的空隙 (填“变大”或“变小”)。
5.某化学兴趣小组做实验探究微粒的运动,请回答有关问题。
(1)实验Ⅰ:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入 2~3滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水。由实验Ⅰ得出的结论是 。
(2)实验Ⅱ(如甲所示):烧杯B中的现象是 ,产生这一现象的原因是
。
(3)为了使实验结论准确可靠,该化学兴趣小组设计了实验Ⅲ(如如如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要 (填“有”或“无”);理由是 。
附|加|题
6.[2020·黄石改编] 下列对有关事实的解释错误的是( )
A.干冰升华——分子的体积变大
B.冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
C.金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
D.酒精挥发——分子总是在不断运动着
7.小魔术“空瓶生烟”的方法如甲所示,下瓶中充满氨气(密度小于空气),上瓶中充满氯化氢气体(密度大于空气)抽开毛玻璃片,瓶中产生浓浓的白烟;如如图乙为此实验的微观示意如如图。由此回答下列问题。
(1)如如图甲中,若两瓶调换位置(上瓶是氨气,下瓶是氯化氢),你还能看到“白烟”这一现象吗
(填“能”或“不能”),由此体现微粒的基本性质是 。
(2)根据如如图乙,写出一个与此反应的基本类型相同的文字表达式: 。
(3)如果这两个瓶子质地较软,待白烟散去能看到 ,原因是
。
答案
1.C
2.D 原子、分子和离子都是能直接构成物质的微粒,而中子是构成原子的一种微粒。
3.(1)氧分子
(2)受压时氧分子间的空隙变小
(3)分子运动
4.(1)物理
(2)变大
(1)加热时,固态碘变为紫红色的碘蒸气,属于升华现象,没有新物质生成,属于物理变化。(2)碘由固态变为气态时,分子间的空隙变大。
5.(1)氨水能使酚酞试液变红
(2)溶液变红 氨分子运动到烧杯B的溶液中,形成氨水,使酚酞变红
(3)无 烧杯B中本来就存在蒸馏水
6.A 干冰升华是二氧化碳分子间的空隙增大;构成冰和水的分子种类相同,故冰水共存物属于纯净物;金刚石和石墨的物理性质有差异是因为碳原子排列方式不同;酒精挥发是因为酒精分子总是在不断运动着,运动到空气中。
7.(1)能 微粒是不断运动的
(2)氢气+氧气水(合理即可)
(3)瓶子变瘪 氯化氢气体和氨气反应生成了氯化铵固体,瓶内压强变小
(2)此反应是氨气与氯化氢反应生成了氯化铵,属于化合反应,氢气燃烧的反应与此反应基本类型相同。(3)由于氯化氢和氨气反应生成了氯化铵固体,瓶内气体减少,压强变小,故瓶子会在大气压的作用下变瘪。第3章 第1节 第2课时 分子 原子
一、选择题
1.“一滴水中约有1.7×1021个水分子”说明了( )
A.分子可以再分 B.分子体积和质量很小
C.分子之间有空隙 D.分子在不断地运动
2.[2020·凉山州] 如所示是初中化学常见的气体,其中有一种可用于食品防腐,也可用于充装易变形、易碎食品。这种气体是 ( )
3.下列实验中能说明分子可以再分的是 ( )
A.水变成水蒸气 B.水通电分解生成氢气和氧气
C.蔗糖溶于水形成糖水 D.降温条件下氧气变成液氧
4.下列关于分子和原子的说法错误的是 ( )
A.分子和原子都能直接构成物质
B.相同的原子可以构成不同的分子
C.气体可以压缩是由于分子之间存在空隙
D.分子可分,原子不可分
5.[2020·上海] 含有氧分子的物质是 ( )
A.过氧化氢 B.氧气
C.二氧化碳 D.氧化镁
6.雪花被人们称为“冬之精灵”。科学研究发现,世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是 ( )
A.在雪花的形成过程中,水分子由运动变为静止
B.雪花融化时,水分子之间的空隙没有发生变化
C.不同雪花中,水分子的化学性质不相同
D.不同雪花中,水分子的数目都是巨大的
7.[2020·青岛改编] 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 ( )
A.金属很难被压缩——分子间没有空隙
B.过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成
C.端午时节粽飘香——分子在不断运动
D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的化学性质不同
8.下列关于分子和原子两种微粒的叙述,正确的是 ( )
A.分子的体积一定比原子大 B.二氧化碳由碳原子和氧原子构成
C.氦气和氢气都是由原子直接构成的 D.纯净物不一定是由同种分子构成的
9.[2020·兴安盟] 如是某个化学反应的示意如如图,从如如图中获得的有关信息不正确的是 ( )
A.分子由原子构成 B.化学反应中分子可分为原子
C.化学反应前后分子种类没有改变 D.化学反应前后原子种类没有改变
10.厉害了,我的国!我国航天技术迅猛发展,“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的氧气源自电解水,所得氢气(H2)与二氧化碳(CO2)反应生成水(H2O)和甲烷(CH4),该反应的微观示意如如图如所示。依据如如图示,下列叙述错误的是 ( )
A.化学反应前后分子种类不变 B.原子可以构成分子
C.化学反应中分子可以再分 D.化学反应前后原子种类不变
二、填空题
11.我们生活的世界由丰富多彩的物质组成,物质是由微小的粒子构成的。现有下列物质:①氧气、②金刚石、③二氧化碳、④铁、⑤氯化钠,其中由原子构成的物质是 (填序号,下同),由分子构成的物质是 ,由离子构成的物质是 。
12.为水分子电解模型如如图,读如如图回答下列问题。
(1)在化学变化中 分解为 ,而 重新结合构成了新的 ,但在整个过程中 始终没有变化。
(2)水分子是由 和 构成的。
(3)保持水的化学性质的最小粒子是 。
13.用如所示装置进行实验。
(1)静置,烧杯中的水逐渐变成红色,从微粒的角度解释其原因: 。
(2)继续向烧杯中加水,溶液颜色变浅。该过程中发生变化的是 (填字母)。
A.分子的种类 B.分子的大小 C.分子的空隙
14.[2020·宜昌改编] 如是氢气在氯气中燃烧的微观示意如如图。据如如图回答:
(1)一个氯分子是由 构成的;在该化学反应前后,没有发生变化的微粒是 (填微粒的名称)。
(2)该反应的符号表达式为 。
15.已知氢气燃烧能生成水。小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验,并绘制了该反应的微观示意如如图(如)。请你和她讨论下列问题。
(1)如如图中①的微观实质是 ,②的微观实质是 。
(2)如如图中方框内表示纯净物的是 (填字母)。
16.在通常状态下,氨气(NH3)是一种无色、具有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶于水后可得到氨水。
(1)如所示,A、B试管中各有一团用无色酚酞试液润湿过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。实验时,将少量浓氨水滴在A试管中的棉花上,观察到白色棉花变红。再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是 , 说明 。
(2)为氨气在纯氧中燃烧的微观示意如如图,你能从该如如图中获取哪些信息
(写一条)。
附|加|题
17.科学家在1527 ℃的高温下用激光器合成了一种新型物质(化学式为SiC),该物质与金刚石结构相似,则构成该物质的粒子是 ( )
A.原子 B.分子 C.离子 D.质子
18.读并回答下列问题。
(1)比较氢分子(或氧分子)与水分子,可得出什么结论
。
(2)比较过氧化氢分子和水分子(或乙炔分子和甲烷分子),可得出什么结论
。
答案
1.B
2.B 在初中化学常见的气体中,氮气的性质稳定,可用于食品防腐,也可用于充装易变形、易碎食品。每个氮分子是由两个氮原子构成的。
3.B 水通电分解后生成氢气和氧气,有新物质生成,属于化学变化,可以证明分子可以再分。
4.D 相同的原子可以构成不同的分子,例如氢原子和氧原子能构成水分子和过氧化氢分子;在化学变化中分子可分,原子不可分,在其他条件下原子依然可以再分,分成质子、中子和电子等。
5.B 一个过氧化氢分子中含有两个氧原子,而不存在氧分子;氧气是由氧分子构成的;一个二氧化碳分子中含有两个氧原子,而不存在氧分子;一个氧化镁分子中含有一个氧原子,而不存在氧分子。
6.D 不论物质以何种状态存在,构成物质的微粒都在永不停息地运动,只是温度低时运动速率相对较慢;物质的状态发生变化的原因就是构成物质的微粒间的空隙发生了变化;同种分子化学性质相同,不同雪花都是由水分子构成的,所以化学性质相同。
7.A 金属很难被压缩,是因为金属原子间空隙较小;过氧化氢溶液是混合物,是因为含有水分子、过氧化氢分子两种分子;端午时节粽飘香,是因为分子在不断运动;一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同,是因为不同种分子的化学性质不同。
8.D 分子的体积不一定比原子大;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;氦气由氦原子构成,而氢气由氢分子构成;纯净物不一定是由同种分子构成的,也可能由原子或离子构成。
9.C 由微粒的构成可知,分子由原子构成;由微粒的变化可知,题如如图中明确表示出分子可再分成原子;由如如图可知,参加反应的是水分子,生成的是氢分子和氧分子,故化学反应前后分子种类发生了改变而原子种类没有改变。
10.A 在化学反应前后,分子的种类一定改变,而原子的种类不变。
11.②④ ①③ ⑤
12.(1)分子 原子 原子 分子 原子种类
(2)氢原子 氧原子
(3)水分子
13.(1)品红分子在不断运动 (2)C
14.(1)两个氯原子 氢原子、氯原子
(2)H2+Cl2HCl
15.(1)氢分子分解成氢原子,氧分子分解成氧原子
每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子(描述合理即可)
(2)C
(2)如如图中方框内只有C是由同种分子构成的,属于纯净物。
16.(1)B试管中的白色棉花变红 氨分子在不断运动
(2)化学反应前后,分子的种类发生改变(或化学反应前后,原子的种类不变,合理即可)
17.A 金刚石属于固态非金属,是由碳原子直接构成的,SiC与金刚石结构相似,说明该物质也是由原子构成的。
18.(1)分子可以是由同种原子构成的,也可以是由不同种原子构成的(合理即可)
(2)原子种类相同,但数目不同,构成的分子不同(合理即可)
(1)氢分子是由氢原子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,由此可知分子可以是由同种原子构成的,也可以是由不同种原子构成的。第3章 第1节 第3课时 原子的构成 离子
一、选择题
1.[2020·南京] 2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家,以表彰他们在锂离子电池领域作出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3,中子数为4,该锂原子的核外电子数为 ( )
A.3 B.4 C.6 D.7
2.[2020·鞍山] 原子核中一定含有的粒子是 ( )
A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和电子
3.下列关于原子核的叙述中,正确的是 ( )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子
A.①⑤ B.② C.③④ D.②⑥
4.下列说法正确的是 ( )
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
5.关于Na与Na+两种粒子的判断,正确的是 ( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相同 ③质量几乎相等 ④化学性质相同 ⑤都是构成物质的微粒
A.①②⑤ B.①③⑤ C.①③④ D.①④⑤
6.[2020·济南] 如是某粒子的结构示意如如图,下列有关该粒子的叙述中,错误的是 ( )
A.该粒子原子核内有8个质子 B.该粒子是阳离子
C.该粒子最外层有6个电子 D.该粒子呈电中性
二、填空题
7.形象地展示了钠和氯气反应生成氯化钠的微观过程。
(1)氯化钠是由 和 通过静电作用形成的一种纯净物。
(2)据如如图分析,写出氯原子和氯离子结构的异同点:
相同之处: 。
不同之处: 。
8.已知下列各原子的有关数据:
原子名称 质子数 中子数 电子数
氢 1 0 1
氧 8 8 8
钠 11 12 11
硫 16 16 16
铁 26 30 26
从上述表格你能总结出什么规律 (答两点)
① ;
② 。
附|加|题
9.[2020·枣庄] 1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验,不能获得的结论是 ( )
A.金原子核带正电
B.金原子核外电子带负电
C.金原子核体积很小
D.金原子核的质量比α粒子大得多
第3章 第1节 第4课时 相对原子质量
一、选择题
1.碳的相对原子质量是 ( )
A.12 g B.12 C.1.66×10-27 kg D. g
2.下列相对分子质量的计算式不正确的是 ( )
A.KClO3的相对分子质量=39+35.5+16×3
B.CO2的相对分子质量=12+16×2
C.Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2
D.MgO的相对分子质量=24+16
3.下列各物质的相对分子质量相等的是 ( )
A.CO2和SO2 B.H2O和NH3
C.H3PO4和H2SO4 D.O2和CO
4.某气体与氧气的相对分子质量之比为7∶8,该气体可能为 ( )
A.H2 B.CO2 C.Cl2 D.N2
5.铁的相对原子质量为56,它表示 ( )
A.铁的质量为56 g B.1个铁原子的质量为56 g
C.铁的原子核内有56个质子 D.1个铁原子的质量是1个碳12原子质量的56倍
6.等质量的下列物质中,所含分子数目最多的是 ( )
A.水 B.干冰
C.氮气 D.氧气
7.[2020·东营改编] 我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量,下列叙述错误的是 ( )
A.相对原子质量与原子质量不同
B.由于原子的质量太小,使用不方便,所以通常采用相对原子质量进行计算
C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.采用相对原子质量计算会使原子的质量增加
二、计算题
8.计算下列物质的相对分子质量。(写出计算过程)
(1)氢气(H2): 。
(2)水(H2O): 。
(3)氯化钠(NaCl): 。
(4)硫酸(H2SO4): 。
9.[2020·金昌节选] 新型冠状肺炎疫情在我国发生后,甘肃省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”,成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用,其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354,则C16HxO9中x= 。
10.(1)已知相对原子质量近似等于原子中质子数与中子数之和。镉(Cd)原子的质子数为48,相对原子质量是112,则镉原子核外电子数为 ,中子数为 。
(2)已知一个X原子的质量为9.296×10-26 kg,一个碳12原子的质量为1.993×10-26 kg,求X原子的相对原子质量。(写出计算过程,结果保留整数)
附|加|题
11.已知一个二氧化硫分子(SO2)的质量是n kg,一个三氧化硫分子(SO3)的质量是m kg(假设二氧化硫、三氧化硫分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数),若以硫原子质量的作为标准,则二氧化硫的相对分子质量是 ( )
A. B. C. D.
12.元素M组成的某化合物的化学式为M2CO3,它的相对分子质量为106。则M元素的相对原子质量为 ;根据相对原子质量确定M元素的名称为 。
答案
1.A
2.B 原子核通常是由质子和中子构成的,但是中子不一定存在,例如普通氢原子不含有中子,故原子核中一定含有质子。
3.B 原子核通常由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电,所以原子核带正电荷,原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一,却几乎集中了整个原子的质量。
4.A 相同的原子可以构成不同的分子,例如氧原子可构成氧分子和臭氧分子;温度计内汞柱液面上升说明汞原子之间的空隙变大;原子呈电中性是因为原子核中质子所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数。
5.B Na失去一个电子变为Na+,最外层电子数、电子层数、核外电子数均发生改变;核电荷数=质子数,两者均不变;由于原子的质量主要集中在原子核上,失去一个电子对质量影响很小,二者质量几乎相等;Na、Na+都是构成物质的微粒。
6.B 某粒子的结构示意如如图中圆圈内数字表示核内质子数,该粒子原子核内有8个质子;质子数=核外电子数=8,该粒子为原子;某粒子的结构示意如如图中弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,则该粒子最外层有6个电子;该粒子为原子,不显电性,呈电中性。
7.(1)钠离子 氯离子
(2)质子数相同(合理即可) 核外电子数不同(合理即可)
8.①原子种类不同,质子数不同
②在原子中,质子数等于电子数(或原子中不一定有中子等,合理即可)
B 一小部分α粒子改变了原来的方向,又因为α粒子带正电,只有遇到了带正电的微粒才会改变方向,说明了金原子核带正电;该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况;大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,说明金原子核的体积很小,原子核外空间很大;有极少数的α粒子被反弹了回来,说明遇到了质量比本身大得多的物体。
答案
1.B
2.C Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2。
3.C
4.D 氧气的相对分子质量=16×2=32,则该气体的相对分子质量为32×7÷8=28;氢气的相对分子质量为2;CO2的相对分子质量为44;Cl2的相对分子质量为71;N2的相对分子质量为28。
5.D
6.A 等质量的物质,相对分子质量越小,所含有的分子数目越多,相对分子质量越大,所含有的分子数目越少。
7.D
8.(1)1×2=2 (2)1×2+16=18
(3)23+35.5=58.5 (4)1×2+32+16×4=98
9.18 绿原酸的相对分子质量为12×16+1×x+16×9=354,解得x=18。
10.(1)48 64
(2)解:X原子的相对原子质量=
=
=56。
答:X原子的相对原子质量为56。
11.C 1个氧原子的质量为(m-n)kg;则1个硫原子的质量为n kg-2(m-n)kg=(3n-2m)kg;若以硫原子质量的作为原子质量的标准,可得SO2的相对分子质量为n kg÷kg=。
12.23 钠
设M元素的相对原子质量是x,则2x+12+16×3=106,解得x=23;钠元素的相对原子质量是23,故M元素为钠元素。
