沪教版（全国）化学九年级上册课课练：专题训练 依据化学方程式的计算（word版有答案）

专题训练
依据化学方程式的计算　
一、选择题
1.[2019·天津] 在化学反应A+2BC+2D中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,生成C和D的质量比为11∶9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为 (　　)
A.9 B.12 C.18 D.36
2.加热158 g高锰酸钾,共收集到12 g氧气,那么加热后的剩余固体是 (　　)
A. KMnO4和MnO2
B.KMnO4、K2MnO4和MnO2
C.纯净物
D.K2MnO4和KMnO4
3.过氧化钠(Na2O2)能与CO2反应生成碳酸钠和氧气,将44 g CO2通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中,发现导出的气体变为38.4 g,求此过程中参与反应的过氧化钠质量是 (　　)
A.15.6 g B.7.8 g
C.4.4 g D.无法计算
二、计算题
4.实验室用加热28.0 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,完全反应后剩余固体的质量为18.4 g,请计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
5.[2020·荆门] 将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少,冷却后称量固体的质量为7.7 g。
(1)反应生成氧气的质量为　　　　 g。
(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。
6.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如。请回答下列问题。
(1)a=　　　　。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量。
7.[2020·安徽改编] 碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
(1)理论计算:1.26 g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应,生成CO2的质量(写出计算过程)。
(2)实验分析:小芳用所示装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末,完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表,发现反应前后质量变化值　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)理论上生成CO2的质量,原因可能是　 　。
反应前质量/g 反应后质量/g
NaHCO3 锥形瓶+稀硫酸 锥形瓶+反应后溶液
1.26 24.59 25.36
8.[2020·鸡西] 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取25 g 贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如所示(已知杂质不参与反应,也不溶于水)。请计算:
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是　　　　。
(2)25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量为多少 (写出计算步骤)
(3)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验,并说明理由: 　。
9.某课外活动小组为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取200 g稀盐酸,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m
(1)反应中盐酸有剩余的是实验　　　　。
(2)m=　　　　。
(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
10.[2019·昆明] 碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl的混合物中SrCO3的质量分数,在三个烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸的质量分数相同。所得数据如下表。试求:(提示:SrCO3+2HClSrCl2+CO2↑+H2O)
烧杯编号 ① ② ③
稀盐酸质量/g 100 200 300
固体混合物质量/g 100 100 100
反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2
(1)烧杯②中产生CO2的质量为　　　　g。
(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案
1.C
2.B　 设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 12 g
=　
x=118.5 g
由此可知,高锰酸钾没有完全反应,所以剩余的固体由KMnO4、K2MnO4和MnO2组成。
3.A
4.解:(1)根据质量守恒定律可得,生成氧气的质量为28.0 g-18.4 g=9.6 g。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6 g
=　x=24.5 g
答:(1)生成氧气的质量为9.6 g;(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
5.(1)4.8
(2)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8 g
=　
x=12.25 g
反应前固体中二氧化锰的质量分数是×100%=2%。
答:反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。
(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为12.5 g-7.7 g=4.8 g。(2)先根据化学方程式,代入氧气质量求出氯酸钾的质量,用反应前物质质量减去含有的氯酸钾的质量,即可求出二氧化锰的质量,最后再用二氧化锰的质量除以反应前物质质量,即可得出二氧化锰的质量分数。
6.(1)4.5
(2)解:设受热分解的氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8 g
=　
x=12.25 g
答:受热分解的氯酸钾的质量为12.25 g。
(1)根据质量守恒定律,二氧化锰的质量为18.2 g+4.8 g-18.5 g=4.5 g。(2)由于是完全反应,所以是氯酸钾完全分解,代入氧气质量,即可求得受热分解的氯酸钾质量。
7.(1)解:设1.26 g NaHCO3完全反应时,生成CO2的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
1.26 g x
=　
x=0.66 g
答:理论上生成CO2的质量为0.66 g。
(2)小于　由于二氧化碳能溶于水,反应过程中,部分二氧化碳溶解于锥形瓶内溶液的水中,导致称得的反应后剩余物质的总质量偏大,即25.36 g数值偏大(合理即可)
(1)依据化学方程式,代入碳酸氢钠的质量,即可求出生成的二氧化碳质量。(2)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为1.26 g+24.59 g-25.36 g=0.49 g,0.49 g<0.66 g,反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值,其原因可能是二氧化碳溶于水。
8.(1)80%
(2)解:设25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20 g x
=　x=8.8 g
答:25 g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量是8.8 g。
(3)不能,因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙,硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面会阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触,导致反应不能继续进行
(1)根据如如图像,25 g贝壳中碳酸钙的质量为25 g-5 g=20 g,故贝壳中碳酸钙的质量分数是×100%=80%。(2)根据化学方程式,代入20 g碳酸钙的质量,即可求出生成的二氧化碳的质量。(3)碳酸钙和稀硫酸反应会生成微溶的硫酸钙,阻碍反应的进行,故不能用稀硫酸代替稀盐酸。
9.(1)1、2　(2)4.4
(3)解:设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100　　　　　　　　　 44
5 g×x　　　　　　　　 1.54 g
=　x=70%
答:这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。
10.(1)8.8
(2)解:设原固体混合物中SrCO3的质量分数为x。
SrCO3+2HClSrCl2+CO2↑+H2O
148 44
100 g×x 8.8 g
= x=29.6%
答:原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
根据质量守恒定律,加入200 g稀盐酸产生气体的质量为200 g+100 g-291.2 g=8.8 g,而加入300 g稀盐酸产生气体的质量也是300 g+100 g-391.2 g=8.8 g,说明第二组固体已经完全反应,依据化学方程式,代入二氧化碳质量,即可求解。