1.3.2《气体摩尔体积》导学案（学生版）
【学习目标】
1．知道固态、液态、气态物质的一些特性，掌握气体摩尔体积的概念。
2．了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。
【学习重点】对气体摩尔体积的概念的理解
【学习难点】
1、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体摩尔体积、体积之间的简单换算
2、 阿伏加德罗定律的理解
【学习过程】
一、决定物质体积的因素
1．决定物质体积的因素
(1)影响物质体积的因素
①构成物质的粒子________；②粒子的________；③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素
构成物质的粒子______和粒子的______。
(3)决定气体体积的主要因素
构成气体的__________和________________。
2．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
二、气体摩尔体积
1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：Vm，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。
2．计算公式：Vm＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和______。
(2)标准状况下(即__________________)，气体摩尔体积约为__________。
知识点1 气体摩尔体积
1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
知识点2 气体摩尔体积的应用
3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( )
A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积约为22.4 L D．分子数约为6.02×1023
5．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用
6．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
7．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )
A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是( )
A．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．4℃时，22.4 L水含水分子数为6.02×1023 D．20 g Ne含原子个数为6.02×1023
知识点4 物质的量在化学计算中的应用
9．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )
A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4 C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH4
10．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为( )
A．28 B．60 C．32 D．44
11．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
1.3.2《气体摩尔体积》导学案（教师版）
【学习目标】
1．知道固态、液态、气态物质的一些特性，掌握气体摩尔体积的概念。
2．了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。
【学习重点】对气体摩尔体积的概念的理解
【学习难点】
1、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体摩尔体积、体积之间的简单换算
2、 阿伏加德罗定律的理解
【学习过程】
一、决定物质体积的因素
1．决定物质体积的因素
(1)影响物质体积的因素
①构成物质的粒子________；②粒子的________；③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素
构成物质的粒子______和粒子的______。
(3)决定气体体积的主要因素
构成气体的__________和________________。
2．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
二、气体摩尔体积
1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：Vm，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。
2．计算公式：Vm＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和______。
(2)标准状况下(即__________________)，气体摩尔体积约为__________。
知识点1 气体摩尔体积
1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
知识点2 气体摩尔体积的应用
3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( )
A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积约为22.4 L D．分子数约为6.02×1023
5．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用
6．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
7．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )
A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是( )
A．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．4℃时，22.4 L水含水分子数为6.02×1023 D．20 g Ne含原子个数为6.02×1023
知识点4 物质的量在化学计算中的应用
9．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )
A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4 C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH4
10．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为( )
A．28 B．60 C．32 D．44
11．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
答案解析
基础落实
一、
1．(1)①数目 ②大小 ③粒子间的距离 (2)数目 大小 (3)粒子数目 粒子间的距离
2．相同
二、
1．物质的量 体积
2.
3．(1)温度 压强 (2)0℃和101 kPa 22.4 L·mol－1
对点训练
1．D 2.C
3．C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体的求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L·mol－1即可。]
4．B [12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。]
5．D [有6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，在标准状况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，但A选项中的1 mol分子不一定是气体，错误；B选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L；C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 L，正确。]
6．A [只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g·mol－1，则其物质的量相等，分子数也相等。]
7．B [相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。]
8．D [A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 L·mol－1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝＝1 mol，
N＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，正确。]
9．A
10．A [设瓶重为m，根据阿伏加德罗定律，有，m100 g，则，
Mr28。]
11．1.75 0.75 57.1
解析 (1)两种气体的物质的量之和为：＝1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75，28 g·mol－1·x＋44 g·mol－1·y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，为×100%≈57.1%。
1.3.2《气体摩尔体积》教学设计
【教学目标】
掌握气体摩尔体积的概念及相关计算。
【重点、难点】
气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又是教学的难点
【教学过程】
［知识回顾、媒体显示］
1、1 mol H2O的质量是 g 1 mol NaCl的质量是 g
1 mol Na的质量是 g 1 mol Na＋的质量是 g
2、 Na的摩尔质量是 。 NaCl的摩尔质量是 。
SO2的摩尔质量是 。
3、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。
（4）2.0 mol H2O的质量 。
［引言］引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。
二、气体摩尔体积
［交流、研讨］阅读P21表1－3－1，相邻同学相互研讨。
［提问交流］［媒体显示］
问 题
结 论
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
数值上等于其式量，单位为克
相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？
固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同
［总结］从表1－3－1我们获得这样的结论：
1mol物质的质量在数值上等于其式量，单位为克。
相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但体积基本相同。
［讲述、媒体显示］一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
单位：L/mol或m3/mol
对象：任何气体（纯净物、混合物）
［强调、媒体显示］气体摩尔体积几点注意：
1、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。
2、是特定条件下的气体摩尔体积。
［练习、媒体显示］n=V/Vm
1、下列说法是否正确？
（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L
（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（3）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。
2、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？
3、判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L
（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L
（5） 1摩尔SO2在20 ℃时的体积比22.4L大
（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小
［拓展延伸］
▼查阅有关书籍，想一想决定物质体积大小的因素有哪些？不同条件、不同状态的物质，决定其体积大小的主要因素是什么？如何从理论上解释相同条件下，不同气体的摩尔体积为什么相同？
▼1mol不同的固态或液态物质，体积不同。1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。
［讨论解释，媒体显示］
1、微粒数目的多少影响物质体积的大小
2、微粒大小影响物质体积的大小
3、微粒间距影响物质体积的大小
［小结］决定气体物质体积大小的因素
1. 粒子的数目
2. 粒子间的距离（温度、压强）
3、 粒子的大小
［拓展延伸］
同温(T)、同压 (P) 下，相同体积(V)的气体所含有的气体物质的量(n)或分子数(N)是否相同？
同温(T)、同压 (P) 下，气体的体积(V)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？
同温(T)、同体积(V)下，气体的压强(P)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系？
［讲述、媒体显示］
标准状况（简写为STP，指0℃，1.01×105Pa）下，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。（展示22.4L立方体，让学生感受其大小）
[概括整合] (媒体显示)
［迁移、应用］常规训练
1、1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是（ ）
A、粒子大小不同 B、粒子质量不同
C、粒子间的平均距离不同 D、粒子间的引力不同。
2、下列说法正确的是（ ）
A、1mol任何气体的体积都是22.4L。
B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。
C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。
3、物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（ ）
A、具有相同数目的原子 B、都占有22.4L的体积。
C、具有相同数目的分子 D、具有相同的摩尔质量。
4、判断正误
（1）在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（ ）
（2）1mol任何气体体积为22.4L。 （ ）
（3）标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（ ）
（4）44gCO2的体积为22.4L。 （ ）
（5）相同状况下，质量相同的气体体积相同。 （ ）
6 体积相同的任何气体所含分子数相同。 （ ）
7 同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同
（ ）
课件31张PPT。第一章认识化学科学普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二课时 气体摩尔体积第 三 节化学中常用的物理量——物质的量1、1 mol H2O的质量是 g
1 mol NaCl的质量是 g 2、 Na的摩尔质量是 。
NaCl的摩尔质量是 。
SO2的摩尔质量是 。
1 mol Na 的质量是 g
1 mol Na＋ 的质量是 g回顾练习：1858.5232323 g/mol58.5 g/mol64 g/mol 3、参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量 。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量 。
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。
（4）2.0 mol H2O的质量 。
（0.1 mol）（0.1 mol）
（25 g）（36 g）回顾练习：公式：313.01×10236.02×1023回顾练习：公式：1mol不同物质的质量和体积(固液）6.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562718987.2101853.6想一想？结 论？1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.36.02x102371.0022.41mol不同物质的质量和体积(气体)结 论？2、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积相同。STP定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol对象：任何气体（纯净物、混合物）1、标准状况下的气体摩尔体积约
为22.4L/mol。标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
对象： 任何气体
物质的量：1mol结论体积约为22.4L2、是特定条件下的气体摩尔体积。几点注意：1、下列说法是否正确？
（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L
（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（3）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。 2、标准状况下：
（1）44.8升氢气的物质的量是多少？
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
（3）14克CO的体积是多少？
（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？形成练习3、判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L（5） 1摩尔SO2在20 ℃时的体积比22.4L大（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小错错错错错错形成练习1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。讨论解释2、1mol不同的气体物质，在相同状态下，体积基本相同。Why?分析影响物质体积的因素有哪些?讨论解释举例：在做操时，一个班在操场上所占的
面积和哪些因素有关：人数
距离
胖瘦
1、微粒数目的多少影响物质体积的大小讨论解释2、微粒大小影响物质体积的大小讨论解释3、微粒间距影响物质体积的大小讨论解释①物质的微粒数目②微粒的大小③微粒之间的距离可以忽略 NA讨论解释结 论固体液体物质[小结] 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数
相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子
本身大小决定。小大分子直径气体物质分子间的平均距离 想一想:当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？16个大粒子的体积16个小粒子的体积
粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。对气体而言2. 粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素思考：气体分子间的距离和什么有关？1. 粒子的数目想一想:压强增大，气体分子间的平均距离减小。2. 粒子间的距离二、决定气体物质体积大小的因素1. 粒子的数目⑴温度
⑵压强影响粒子之间距离的因素有2. 粒子间的距离1. 粒子的数目解释：温度
压强在STP下，1mol任何气体为何体积相同？因为：决定气体物质体积大小的因素是：所以：
在STP下，1mol任何气体体积一定相同。NA个（因1mol）OoC1 atm1、决定固体、液体、气体体积的主要因素。
2、标准状况下1mol任何气体的体积都相同。小结:A1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是（ ）
A、粒子大小不同。
B、粒子质量不同。
C、粒子间的平均距离不同。
D、粒子间的引力不同。练习:C下列说法正确的是（ ）
A、1mol任何气体的体积都是22.4L。
B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。
C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol。练习:C物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（ ）
A、具有相同数目的原子。
B、都占有22.4L的体积。
C、具有相同数目的分子。
D、具有相同的摩尔质量。练习:
1 在标准状况下，1mol任何物质体积为22.4L（ ）
2 1mol任何气体体积为22.4L。 （ ）
3 标准状况下，1mol任何气体体积为22.4L。（ ）
4 44gCO2的体积为22.4L。 （ ）
5 相同状况下，质量相同的气体体积相同。 （ ）
6 体积相同的任何气体所含分子数相同。 （ ）
7 同温同压下，1gH2气体与22gCO2气体的体积相同
（ ）Х Х √ Х Х √Х 练习:阿伏加德罗定律1.内容
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
2.范围：气体
3.气体摩尔体积是它的一个特例。1.3.2《气体摩尔体积》随堂练习（学生版）
一、单项选择题
1．若a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积为( )。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
A. L B. L C. L D. L
2．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。
A．①③ B．②④ C．① D．④
3．设阿伏加德罗常数的数值为NA，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体所占的体积应是( )
A. L B. L C. L D．不能确定
4．同温同压下，某瓶充满O2时为116 g，充满CO2时为122 g，充满气体A时为114 g，则A的摩尔质量为( )
A．60 g/mol B．32 g/mol C．44 g/mol D．28 g/mol
5．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为( )
A．1∶1 B．1∶4 C．4∶1 D．1∶2
6．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是( )
①0.5 mol NH3；②标准状况下22.4 L He；③4 ℃ 9 mL水；④0.2 mol H3PO4。
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④①③②
二、双项选择题
7．24 mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3 mL气体，则原混合气体中分子个数比为( )。
A．1∶16 B．16∶1 C．17∶7 D．7∶5
8．将20.8 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2 L(标准状况)，该混合物的组成可能是( )
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁
三、非选择题
9．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为________________________。
10．5 mol CO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为____________。
1.3.2《气体摩尔体积》随堂练习（教师版）
一、单项选择题
1．若a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积为( )。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
A. L B. L C. L D. L
2．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。
A．①③ B．②④ C．① D．④
3．设阿伏加德罗常数的数值为NA，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体所占的体积应是( )
A. L B. L C. L D．不能确定
4．同温同压下，某瓶充满O2时为116 g，充满CO2时为122 g，充满气体A时为114 g，则A的摩尔质量为( )
A．60 g/mol B．32 g/mol C．44 g/mol D．28 g/mol
5．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为( )
A．1∶1 B．1∶4 C．4∶1 D．1∶2
6．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是( )
①0.5 mol NH3；②标准状况下22.4 L He；③4 ℃ 9 mL水；④0.2 mol H3PO4。
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④①③②
二、双项选择题
7．24 mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3 mL气体，则原混合气体中分子个数比为( )。
A．1∶16 B．16∶1 C．17∶7 D．7∶5
8．将20.8 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2 L(标准状况)，该混合物的组成可能是( )
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁
三、非选择题
9．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为________________________。
10．5 mol CO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为____________。
答案解析
1．A 解析：a g气体含有b个分子，则其摩尔质量为：M＝aNA/b g/mol，故c g该气体在标准状况下的体积为22.4bc/aNA L。
2．A 解析：同温同压同体积，其物质的量也相同，故分子数也相同，均为双原子分子，故原子总数也相同。
3．D
4．D 解析：同温同压下，充满O2时为116 g，充满CO2时为122 g，充满气体A时为114 g，说明气体A的摩尔质量比O2摩尔质量小，即数值小于32，D对。
5．B 解析：标准状况下N2和CH4组成的混合气体密度为0.821 g·L－1，其平均相对分子质量为18.4，运用十字交叉法计算可知N2和CH4的体积比1∶4。
6．A 7.CD
8．AB 解析：设金属为＋2价，与盐酸反应式：R＋2HCl===RCl2＋H2↑，标准状况产生氢气11.2 L，即金属的总物质的量为0.5 mol，平均相对分子质量为41.6，根据平均值规律推断选项A、B有可能。
9．CH4＞N2＞O2＞CO2＞Cl2
10．220 g 112 L 3.01×1024 6.02×1024
