1.3.1《物质的量 摩尔质量》导学案（学生版）
【学习目标】
1．知道摩尔是物质的量的单位。
2．初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单换算。
【学习重点】物质的量、摩尔质量的概念。
【学习难点】物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算。
【学习过程】
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________________的集合体，符号为________。
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与______________中所含的碳原子数相同，约为________________个。
(2)符号：________。
(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有
___________。
3．阿伏加德罗常数
把__________________________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______表示，符号为______。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
n＝__________________。
二、摩尔质量
1．概念：__________________的物质所具有的质量。符号：______。单位：________或__________。
2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的________________或____________________相等。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝。
知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1．下列叙述正确的是( )
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位
2．下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
知识点2 阿伏加德罗常数的应用
3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是( )
A．约为1.2 B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1 mol任何物质所含的原子数为NA个 D．1 mol任何物质所含的粒子数为NA个
知识点3 摩尔质量的应用
5．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1
C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D．2 g H2含1 mol H
6．下列说法正确的是( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量约等于 g
C．水的相对分子质量等于18 g D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
7．下列说法正确的是( )
A．1 mol O的质量是16 g·mol－1 B．Na的摩尔质量是23 g·mol－1
C．CO2的摩尔质量是44 g D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1
1.3.1《物质的量 摩尔质量》导学案（教师版）
【学习目标】
1．知道摩尔是物质的量的单位。
2．初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单换算。
【学习重点】物质的量、摩尔质量的概念。
【学习难点】物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算。
【学习过程】
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________________的集合体，符号为________。
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与______________中所含的碳原子数相同，约为________________个。
(2)符号：________。
(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有
___________。
3．阿伏加德罗常数
把__________________________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______表示，符号为______。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
n＝__________________。
二、摩尔质量
1．概念：__________________的物质所具有的质量。符号：______。单位：________或__________。
2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的________________或____________________相等。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝。
知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1．下列叙述正确的是( )
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子 B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位 D．摩尔是物质的数量单位
2．下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
知识点2 阿伏加德罗常数的应用
3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是( )
A．约为1.2 B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1 mol任何物质所含的原子数为NA个 D．1 mol任何物质所含的粒子数为NA个
知识点3 摩尔质量的应用
5．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2 g B．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1
C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D．2 g H2含1 mol H
6．下列说法正确的是( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量 B．一个氧原子的实际质量约等于 g
C．水的相对分子质量等于18 g D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
7．下列说法正确的是( )
A．1 mol O的质量是16 g·mol－1 B．Na的摩尔质量是23 g·mol－1
C．CO2的摩尔质量是44 g D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1
答案解析
基础落实
一、
1．一定数目粒子 n
2．(1)0.012 kg 12C 6.02×1023 (2)mol
(3)原子 分子 离子 微观粒子
3．1 mol任何粒子的粒子数 6.02×1023mol－1 NA
4．N/NA
二、
1．单位物质的量 M g·mol－1 g/mol
2．相对原子质量 相对分子质量
对点训练
1．A [根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。]
2．A
3．B [n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1×2＝7.22×1023。]
4．B
5．C [摩尔质量的单位是g·mol－1，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H原子，D项错误。]
6．B [1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g·mol－1。]
7．B
1.3.1《物质的量 摩尔质量》教学设计
【教学目标】
1．让学生知道摩尔是物质的量的单位。
2．让学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单换算。
【教学重点】物质的量、摩尔质量的概念。
【教学难点】物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算。
【教学过程】
[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：
假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？
序 号
方 法 或 途 径
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
方法六
方法七
方法八
……
直接数数
先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量
先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，再乘以100
先称量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积
先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以100个硬币的体积，再乘以100
先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度
先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100
用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币）计量（银行常用）
……
［建立模型］ 我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。
［讲述、媒体显示］
模型一：直接计量 （方法一）
模型二：引入中间物理量换算 （方法二～方法八）
[联想·质疑]如何数出一克水中含有的水分子数?
［讲述］一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
[引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。也就是第三节所讲述的内容。
［讲述、媒体显示］第三节 化学中常用的物理量――物质的量
一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量
[引言]首先我们来分析C + O2 == CO2 反应：
［讲述、媒体显示］
C + O2 == CO2
宏观上： 12克 32克 44克
微观上： 1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子
[联想质疑]实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？
［媒体显示］
宏观物质质量、体积――――――――――――――微粒个数
[思考探究]结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型，请尽可能多地列举出知晓一定质量或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径。（以碳粉、碳原子为例说明）
（媒体显示）
序 号
方 法 或 途 径
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
......
▼一个一个地数
▼先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。
▼先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。
▼先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。
▼先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数。
......
[分析评价] 方法一可以看作是属于模型一的，直接计量；方法二～五可以看作是属于模型二的，引入中间物理量换算。微观粒子的质量和体积都很小，我们无法用肉眼直接看见或计数，因此,我们可以否定方法一。同样的理由，我们也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的体积不一定相同，我们没有1cm3的各种宏观物质中所含微粒的个数的现成的数据，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定质量物质中所含微观粒子数，我们还需要做大量的工作。但我们有现成的表示原子相对质量的相对原子量，只要我们适当确定方法三中构成微粒集体的微粒数目，使得这一微粒集体的质量是可以称量的，也许我们能够找到一条具有普遍意义的解决问题的有效途径。
[建立模型]
根据方法三，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：
[讲述、媒体显示]
物质所含微粒数＝×NA
[引导点拨] 如何确定这“一定数目NA”，这“一定数目NA”究竟为多少比较适宜呢？国际上规定：0.012kg12C所含碳原子数目即为NA。这样规定有什么好处？①NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，便于换算，可以称量。②有利于借助原子量，确定不同种类粒子集体的质量。
［讲述、媒体显示］我们把0.012Kg12C中所含碳原子个数称作“阿伏伽德罗常数”即NA，大约为6.02×1023。
将通过方法三建立的数学模型中的NA用“阿伏伽德罗常数”代替，并作变形：
[讲述、媒体显示]
＝
［讲述］我们把上述比值用一个特定的物理量――物质的量表示，并规定其单位为摩尔（mol），即：
[讲述、媒体显示]
物质的量(mol)＝＝
［讲述］物质的量便是我们在建立物质的质量与其所含微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。
由上述关系式可以看出，当物质的量等于1mol时：
物质所含微粒数＝阿伏伽德罗常数
物质的质量＝阿伏伽德罗常数个微粒的质量
所以：1mol的物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒；
阿伏伽德罗常数个微粒的质量即1mol物质的质量。
我们把1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量。因此：
[讲述、媒体显示]
物质的量(mol)＝＝
n =N／NA=m/M
[概括整合] (媒体显示)
1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体；
2、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等；
3、”物质的量“四个字不能增减；
4、使用物质的量一定要指明具体的微粒；
如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否说 1mol氧或1mol氢
[判断正误]
1、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3、NA个O原子的物质的量为1mol。
4、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6、1mol氢含有6.02×1023个氢。
【课堂练习】
1mol O含有 个O；
1mol H2O含有 个H2O；
1mol H+含有 个H+ ；
1mole－含有 个e－ ；
6.02×1023个12C的物质的量为 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 mol。
[提问总结]
▼在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时，我们引入了什么新的物理量？
▼物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的？
▼什么是阿伏伽德罗常数？
▼1mol物质的质量如何确定？什么是摩尔质量？它与1mol物质的质量是否为同一概念？
▼物质的量的含义什么？摩尔是什么？任何1mol物质中都含有多少个微粒？
［迁移、应用］
使用摩尔概念时的注意事项
⑴适用范围：微观粒子或它们的特定组合
⑵使用准则：必须指明微粒符号或化学式
⑶大：1mol物质所含微粒数巨大
⑷小：摩尔计量的是微乎其微的微观粒子
⑸广：应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。
[总结] 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。
[概括整合] (媒体显示)
1、1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
2、单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是g·mol－1或kg·mol－1 。
3、任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。
[练习巩固、判断正误]
由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
23gNa的物质的量为1mol。
1molNa＋的质量为23g。
SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
[概括整合] (媒体显示)
物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：
[课堂小结] (媒体显示)
1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。
2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023，与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。
3. 6.02×1023 mol－1 称为阿伏加德罗常数，符号为NA。
4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。
5. n = N /NA、 N = n×NA
推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。
课件29张PPT。第一章认识化学科学普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第一课时 物质的量 摩尔质量 第 三 节化学中常用的物理量——物质的量如何数出一克水中含有的水分子数?联想·质疑 一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。C + O2 === CO2宏观上：
（物质质量或体积）微观上：
（所含粒子数目）12克 32克 44克1个C原子 1个O2分子 1个CO2分子 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系，应该用什么指导思想?一、物质的量及其单位------摩尔 1.物质的量像质量、长度、时间等物理量一样,它也是一种基本物理量，是七个基本物理量之一含义: 描述微观粒子数目多少的一个基本物理量
符号: n
单位: 摩尔,简称摩
符号: mol
1mol微观粒子含有多少个微粒呢? 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等。 0.012kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数（NA）。单位：mol-1 （/摩尔）2、阿伏加德罗常数：概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。
符号：NA数值：NA=6.02X1023 mol-1
概念：＝换算公式：1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体
2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等
3 、”物质的量“四个字不能增减
4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒
如:1mol H2O
1mol H+
1mol C
能否说 1mol氧或1mol氢能否说: 1mol大米表示:1mol水分子
表示:1mol氢离子
表示:1mol碳原子××理解物质的量需注意的问题：【判断正误】1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、NA个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。物质的量物质的量指代不明【课堂练习】1mol O 含有 个O；
1mol H2O 含有 个H2O；
1mol H+ 含有 个H+ ；
1mole－ 含有 个e－ ；
6.02×1023个12C的物质的量为 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 mol。6.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023111在0.5molO2中含有的O2的分子数目解：O2的分子数为N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023 mol -１ = 3.01 × 1023思考：在0.5molO2中含有的氧原子
物质的量又是多少摩？例题 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系为： 【课堂练习】5mol Cl 含有 个Cl；
1.5mol H2SO4含有 个H2SO4；
0.3mol Na+ 含有 个Na+ ；
3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；
2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；
3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。3.01×10249.03×10231.806×10230.540.6【迁移·应用】6.02×1023个H2O6.02×10231.204×1024211mol0.5mol1.204×102416.02×102312使用摩尔概念时的注意事项⑴适用范围：
⑵使用准则：
⑶大：
⑷小：
⑸广：微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式1mol物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微乎其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与
微粒集体、不可称量的反应微粒与
可称量的宏观物质的桥梁。 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。 1mol不同物质的质量是多少? 1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。 单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是g·mol－1或kg·mol－1 。 任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。【判断正误】由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
23gNa的物质的量为1mol。
1molNa＋的质量为23g。
SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。460.5⑴2molNa的质量为 g；
⑵49gH2SO4的物质的量为 mol。物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：【课堂练习】0.4molNaCl的质量为 g。
64g氧气的物质的量为 mol。
2.5molCu2＋的质量为 g。
31gNO3－的物质的量为 mol。
2molCO2中含氧元素的质量为 g。
gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
1.5molSO2与 gSO3含有相同质量的氧元素。
0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
，其相对分子质量为 。23.421600.5647180180g·mol－1180 1mol的任何物质含有6.02×1023个微粒。
1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
对于6.02×1023个微粒的集体来说，它的物质的量为1mol，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。如何算出一克水中含有的水分子数?现在能解决吗？试一试？【课堂练习】填表320.53.01×1023598490569.03×102384640.251.505×1023⒊ 11.5gNO2中含有 个NO2分子，
molN， 个质子， g氧元素。
⒋下列物质中含原子总数最多的是 （ ）
A. 0.5molNH3 B. 9.03×1023个HCl分子
C. 9.6gCH4 D. 18.4gC2H5OH0.251.505×10233.4615×10248D1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号是n。物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。
2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023，与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的物质的量为1mol。
3. 6.02×1023 mol－1 称为阿伏加德罗常数，符号为NA。
4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，可以是分子、原子、离子或电子等。
5. n = N /NA 、 N = n×NA
推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。【小结】小结：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用单位是g·mol－1。
任何物质的摩尔质量在以g·mol－1为单位时，数值上都等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3. 第3节 化学中常用的物理量——物质的量
1.3.1《物质的量 摩尔质量》随堂练习（学生版）
一、单项选择题
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔是物理量之一 B．某物质含有6.02×1023个粒子，这一定量的物质就是1 mol
C．1 mol氧 D．1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶2
2．下列叙述中错误的是( )
A．H2SO4的摩尔质量是98 g
B．2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
B．常温常压下，1 mol He含有的核外电子数为4NA
C．12.4 g 白磷(P4)中含有的白磷分子数为0.4NA
D．100 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸中硫酸根个数为0.1NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。对2 mol CO2，下列说法中不正确的是( )
A．所含的C、O共6 mol B．所含的C、O共6NA
C．所含的电子共22 mol D．所含的电子共44NA
5. 下列叙述正确的是( )
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的电子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78 g
C．0.1 mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．28 g氮气所含的原子数目为1 mol
6．下列说法不正确的是( )
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数
二、双项选择题
7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．2.3 g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．17 g NH3 所含的电子数为10NA
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
8．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的数值为NA，则R的相对原子质量可以表示为( )
A．12a/b B．12b/a C．bNA D．aNA
三、非选择题
9．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的实际质量是________g，相对原子质量为________。
10．322 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是______mol，SO的物质的量是________mol，所含H2O分子的数目是______________个。
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
1.3.1《物质的量 摩尔质量》随堂练习（教师版）
一、单项选择题
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔是物理量之一 B．某物质含有6.02×1023个粒子，这一定量的物质就是1 mol
C．1 mol氧 D．1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶2
2．下列叙述中错误的是( )
A．H2SO4的摩尔质量是98 g
B．2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
B．常温常压下，1 mol He含有的核外电子数为4NA
C．12.4 g 白磷(P4)中含有的白磷分子数为0.4NA
D．100 mL 0.1 mol·L－1稀硫酸中硫酸根个数为0.1NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。对2 mol CO2，下列说法中不正确的是( )
A．所含的C、O共6 mol B．所含的C、O共6NA
C．所含的电子共22 mol D．所含的电子共44NA
5. 下列叙述正确的是( )
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的电子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78 g
C．0.1 mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．28 g氮气所含的原子数目为1 mol
6．下列说法不正确的是( )
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数
二、双项选择题
7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．2.3 g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．17 g NH3 所含的电子数为10NA
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
8．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的数值为NA，则R的相对原子质量可以表示为( )
A．12a/b B．12b/a C．bNA D．aNA
三、非选择题
9．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的实际质量是________g，相对原子质量为________。
10．322 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是______mol，SO的物质的量是________mol，所含H2O分子的数目是______________个。
答案解析
1．D 2.A
3．A 解析：NA个CO2分子相当于1 mol，其质量为44 g，而1 mol He气含有的核外电子数为2NA,12.4 g 白磷(P4)中含有的白磷分子数为0.1NA,0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.01NA。
4．C 解析：1 mol CO2所含的C、O共3 mol,2 mol CO2含的C、O共6 mol，故A、B均正确；每个C含6个电子，每个O含8个电子，每个CO2共含22个电子，1 mol CO2共含22 mol电子，2 mol CO2共含44 mol电子，即44NA个电子，故C错误，D正确。
5．A
6．D 解析：O2与O3的摩尔质量不同，故相同质量的O2与O3，分子数不同。
7．CD 解析：选项C正确，NH3是含10个电子的分子，其相对分子质量为17，所以17 g NH3的物质的量为1 mol，所含电子的物质的量为10 mol，电子数目为10NA；选项D正确，由于NA个氧分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，NA个氢分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，所以二者的质量比为32∶2＝16∶1。
8．BC 解析：(1)某原子的相对原子质量是以一个12C原子质量的1/12作为标准，即该原子的绝对质量与其相比所得的比值。因此得出R原子的相对原子质量＝12b/a。(2)相对原子质量与摩尔质量在数值上是相等的。因此可以求出1 mol R原子的质量。因为1 mol R原子有阿伏加德罗常数个原子，而已知一个R原子的质量为b g，所以1 mol R原子的质量为
bNA g。R原子的相对原子质量可以表示为bNA。
9. M
解析：1 mol该原子的质量M g,1 mol该原子有阿伏加德罗常数个原子，所以一个该原子质量是 g，该原子的摩尔质量与相对原子质量数值相等，为M。
10．2 1 6.02×1024
