【最新教师用书】2013-2014学年高中化学必修一：第三章 金属及其化合物 阶段复习课（30张ppt，知识整合+知识扫描）

课件30张PPT。第三章 阶段复习课一、钠及其化合物间的转化关系2Na+O2 Na2O2写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：________________；
②离子方程式：__________________________；
③化学方程式：________________________；
④化学方程式：________________________；
⑤离子方程式：_____________________；2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2CO2+2OH-====C +H2O2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑⑥离子方程式：________________；
⑦化学方程式：_______________________________；
⑧化学方程式：___________________________；
⑨化学方程式：_________________________。CO2+OH-====HCNa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+H2O+CO2====2NaHCO32Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 2Al2O3二、铝及其化合物间的转化关系
写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：__________________；
②化学方程式：___________________；③离子方程式：_____________________________；
④离子方程式：______________________；
⑤离子方程式：_______________________；
⑥离子方程式：_______________________；
⑦离子方程式：_________________________；
⑧化学方程式：________________________；
⑨离子方程式：______________________；
⑩离子方程式：__________________________。2Al+2OH-+2H2O====2Al +3H2↑Al2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2OH-====2Al +H2OAl(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+OH-====Al +2H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl3++3OH-====Al(OH)3Al +H++H2O====Al(OH)3↓↓2Fe+3Cl2 2FeCl33Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2三、铁及其化合物间的转化关系
写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：________________________；
②化学方程式：___________________；③离子方程式：__________________；
④离子方程式：_____________________；
⑤离子方程式：_______________________；
⑥化学方程式：____________________________；
⑦离子方程式：_______________________；
⑧离子方程式：_____________________；
⑨离子方程式：______________________；
⑩离子方程式：_________________。 Fe+2H+====Fe2++H2↑Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OFe3++3OH-====Fe(OH)3↓2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+====3Fe2+四、焰色反应
1.操作
(1)用_______清洗_____，
(2)灼烧铂丝，
(3)蘸取试剂，
(4)灼烧、观察，
(5)清洗铂丝。
2.常见金属的焰色反应
钠：_____；钾：_____(透过_____________观察)。 稀盐酸铂丝黄色紫色蓝色的钴玻璃考点 一 金属及其化合物的相互转化
【例题】根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用
所对应的元素符号表示)： (1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式：
_________________________________________________。
(2)某同学取Y的溶液，加入KI-淀粉溶液，变为蓝色。写出与
上述变化过程相关的离子方程式：
_________________________________________________。
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
_________________________________________________。(4)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充
分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中存在的金
属离子和金属单质。
①若E有剩余，则容器中不可能有______。
②若MCl2有剩余，则容器中还可能有______，一定有______。【解析】(1)由MSO4为蓝色溶液知M为Cu；由Y与KSCN溶液产生红色溶液知Y含有Fe3+，即Y为Fe2(SO4)3，逆推X为FeSO4，E为Fe，Z为Fe(OH)3，K2EO4为K2FeO4。
(2)Fe2(SO4)3溶液加入KI-淀粉溶液变蓝色，说明有I2生成，其变化过程为2Fe3++2I-====2Fe2++I2。
(4)该问涉及的反应有：
Fe+2FeCl3====3FeCl2 Fe+CuCl2====FeCl2+Cu
2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+，若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe3+或Cu，一定有Fe2+。答案：(1)Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O
(2)2Fe3++2I-====2Fe2++I2
(3)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3====2K2FeO4+6KCl+8H2O
(4)①Fe3+、Cu2+ ②Fe3+或Cu Fe2+ 【知识扫描】解答框图推断题的常见突破口
1.常见物质的颜色2.特殊反应现象
(1)焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)。
(2)白色沉淀［Fe(OH)2］ 红褐色［Fe(OH)3］(由白色→
灰绿色→红褐色)。
(3)单质与碱反应产生气体。
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 3.特殊的转化关系
(1)特征转化：
(2)三角转化：考点 二 试剂滴加顺序不同，化学反应不同
【例题】下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4 【解析】选A。A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaOH+H2O，将Ba(OH)2滴入NaHSO4时，反应为2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，尽管反应原理不同，但实验现象是相同的。将AlCl3滴入NaOH或将NaAlO2滴入H2SO4，开始无沉淀，后来有沉淀生成，而将NaOH滴入AlCl3或将H2SO4滴入NaAlO2时，开始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，B、C不符合题意；D中将Na2CO3滴入H2SO4，立即有气体生成，而将H2SO4滴入Na2CO3，开始无气体生成，后来才有气体生成，故现象不同，D不符合题意。 【知识扫描】物质的检验方法——互滴法
1.Na2CO3与盐酸2.铝盐和碱3.偏铝酸盐与酸 考点 三 “铝三角”转化关系中的图像问题
【例1】将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( ) 【解析】选C。A项，由Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2可知，其图像应为图(1)；B项，由HCl+NaAlO2+H2O====Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O可知其图像应为图(2)；D项，由AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl可知，其图像应为图(3)。 【例2】将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )A.Mg和Al的总质量为8 g
B.硫酸的物质的量浓度为5 mol·L-1
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1【解析】选D。由图像可知，镁的物质的量为0.15 mol，铝的物质的量为0.2 mol，二者质量和为27 g·mol-1×0.2 mol+
24 g·mol-1×0.15 mol=9.0 g，A项错误。生成气体的体积为(0.2×1.5+0.15) mol×22.4 L·mol-1<11.2 L，因此C项错误。镁离子和铝离子完全沉淀需氢氧化钠的物质的量为
0.15 mol×2+0.2 mol×3=0.9 mol，则氢氧化钠的浓度为
0.9 mol÷0.18 L=5 mol·L-1，D项正确。当沉淀达最大量时，溶液中溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒得硫酸的浓度为0.2 L×5 mol·L-1÷2÷0.5 L=1 mol·L-1，因此B项错误。【知识扫描】图像问题的解题技巧
(1)首先做到——五看(看坐标、看比例、看起点、看折点、看特征)。
(2)找出图与化学反应的量的关系。
(3)注意在“过量”“少量”影响下的化学方程式的书写及对折点的分析。