1.3.3《物质的量浓度》导学案（学生版）
【学习目标】
1、知识与技能目标
（1）理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
（2）初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
（3）知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。
（i）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（ii）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
2、过程与方法目标
（1）通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；
（2）通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
3、情感、态度与价值观目标：通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。
【学习重点、难点】
重点： 1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
难点： 1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。
【学习过程】
一、物质的量浓度
1．含义
用来表示__________溶液里所含溶质B的____________的物理量。符号为____，常用单位为________(或________)。(B表示各种溶质)
2．表达式：cB＝____________。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液
1．主要仪器
__________、____________、________、__________、____________、______等。
2．配制步骤
(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。
(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体______ g。
(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将洗涤液都注入________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用__________滴加蒸馏水至_____________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点1 物质的量浓度的含义
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
2．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
知识点2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制
3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．0.04 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1
4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
1.3.3《物质的量浓度》导学案（教师版）
【学习目标】
1、知识与技能目标
（1）理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
（2）初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
（3）知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。
（i）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（ii）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
2、过程与方法目标
（1）通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；
（2）通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
3、情感、态度与价值观目标：通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。
【学习重点、难点】
重点： 1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
难点： 1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。
【学习过程】
一、物质的量浓度
1．含义
用来表示__________溶液里所含溶质B的____________的物理量。符号为____，常用单位为________(或________)。(B表示各种溶质)
2．表达式：cB＝____________。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液
1．主要仪器
__________、____________、________、__________、____________、______等。
2．配制步骤
(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。
(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体______ g。
(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将洗涤液都注入________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用__________滴加蒸馏水至_____________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点1 物质的量浓度的含义
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
2．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
知识点2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制
3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．0.04 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1
4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
答案解析
基础落实
一、
1．单位体积 物质的量 c mol·L－1 mol/L
2.
二、
1．托盘天平 100 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒
2．(1)0.1 mol 5.85 (2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒 (4)玻璃棒 容量瓶 (5)2～3 容量瓶
(6)1～2 cm 胶头滴管 液面与刻度线相切
对点训练
1．D [根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol·L－1。]
2．C
3．B [所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol·L－1。]
4．A [浓溶液配稀溶液的过程为：①计算所需浓溶液体积：5.3 mL；②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用胶头滴管滴加浓H2SO4到刻度线；③稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中；⑤定容。]
1.3.3《物质的量浓度》教学设计
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤： 计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
（二）过程与方法目标
1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；
2、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
（三）情感、态度与价值观目标
通过探究溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。
【教学重点、难点】
重点： 1、物质的量浓度的含义；
2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
难点： 1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；
2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深化对概念的认识。
【教学过程】
[新课引入] 通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制一定质量分数的溶液。那么请同学们思考一下如何配制质量分数为10%的NaCl溶液100g？
[教师讲解] 其中m(H2O) =90 g我们不是用托盘天平去称量，而是用量筒去量取，这说明取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。
[板书] 一、物质的量浓度
[指导阅读]阅读P25，思考什么是物质的量浓度
[板书，媒体展示]
1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、cB
3、单位：常用mol/L(mol.L-1)，有时用mol/m3(mol.m-3)
4、公式：CB=nB/V(溶液)
[练习巩固，媒体展示]
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：
A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；
B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；
[强调，媒体展示]理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：
1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；
2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.
[活动探究] P24现欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你用实验室中的固体NaCl试剂，完成配制任务。
请学生提出初步想法，例如：
1、你如何获得0.04mol的氯化钠固体？
2、如何保证溶液的体积恰好为100mL？
[评价方案的优劣，并对该方案提出改进意见]
方案①不可行，方案②本身是可行，用烧杯配制放置时重心较稳，但用烧杯误差较大(∵烧杯本身“肚子”比较大)，适合于粗略配制。能不能将此仪器改成类似于量筒(即“脖子”比较细)的仪器呢？
[讨论交流，评价新方案的优劣]
若用类似于量筒(即“脖子”比较细)的仪器，固然精确度较高，误差较小，但放置时又重心不稳(∵此仪器“脖子”较细，所需的长度较长)。
[综合两种方案的优缺点，引出容量瓶]
两种方案可以说是各有千秋，但又各自存在自己的缺点，我们何不取这两种方案的优点于一身，重新创造出一种新的仪器---肚子大、脖子细，这种仪器就是传说中的容量瓶。
[指导阅读] P24方法导引
[讨论交流] ①找出容量瓶的三要素；
②容量瓶的常用规格；
③容量瓶与量筒在构造上的差异；
④容量瓶使用时的注意事项；
⑤容量瓶为什么设计成细颈、梨形，能不能用类似于量筒或烧杯的仪器代替。
[师生共同设计配制过程]
[板书] 一、溶液配制的步骤：
(1)计算： m(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.3g
(2)称量：对固体用托盘天平称质量 (对液体用量筒量取体积)
[设问] 能不能直接在容量瓶中溶解NaCl固体？
[板书] (3)溶解(或稀释)
[演示]在小烧杯中溶解NaCl固体。
[设问] 能不能马上将溶液直接倒入容量瓶中？
[板书] (4)转移(溶液冷却后，用玻璃棒小心引流到100mL容量瓶)
[设问] 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？
[讲解]残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未被转移，为了避免溶质的流失，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？
[板书] (5)洗涤
[演示]用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液全部转移到容量瓶。
[板书] (6)定容
[演示]缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中至接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
[板书] (7)摇匀
[演示] 将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
[板书] (8)装瓶
[板书] (9)贴标签
[小结正确配制步骤]
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
[引出物质的量浓度的概念]
将溶液装至试剂瓶后，标签上应该如何表示该溶液的组成？哪种表示方法更能方便人们快速了解一定体积的溶液中溶质的物质的量？由此得出表示溶液浓度的另一种物理量——物质的量浓度
[练习巩固]
1、计算刚才所配制的NaCl溶液的物质的量浓度；
2、将40gNaOH溶解在水中，配成2L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
3、将40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否和第2题一样？
4、将刚才所配制的NaCl溶液分装在4个试剂瓶中，每一个试剂瓶中溶液的物质的量浓度、溶质的物质的量变化了吗？
[课堂小结] （略）
[布置作业]
四、板书设计
1、物质的量浓度
(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
(2)公式：C(溶质)=n(溶质)/V(溶液)
(3)单位： 常用mol/L(mol.L-1)
有时用mol/m3(mol.m-3)
2、溶液配制的9个步骤
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签
课件26张PPT。第一章认识化学科学普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二课时 物质的量浓度第 三 节化学中常用的物理量——物质的量想一想初中是如何表示溶液的组成的?10%的NaCl溶液,其含义是什么?初中是如何配制100g10%的NaCl溶液的溶液的？计算、称量、溶解请看医院的体检单定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB
单位: mol/L(或mol·L-1)
表达式：一、物质的量浓度1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L0.52形成练习3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：
A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；
B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L；形成练习错错
注 意：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；
2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。新任务:现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。配制方法现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。计 算现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=c(NaCl)×V(NaCl) )×M(NaCl)
=0.4mol/L×0.5L×58.5 g/mol
=11.7 g第一步：计算计 算现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。第一步：计算第二步：称量 你觉得配制该物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?计 算烧杯天 平玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由固体配制溶液所需仪器3. 使用范围：用来配制一定体积
浓度准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）仪器选择容量瓶的使用4. 常用的容量瓶规格: 有50ml、
100ml、250ml、 500ml、 1000ml仪器选择容量瓶的使用5. 注意事项：②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，
不能在容量瓶中④不能长期存放溶液或进行化学反应①使用前要检查是否漏水③转移溶液要用玻璃棒引流，
且玻璃棒下端在刻度线以下配制方法现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。配制方法第一步：计算第二步：称量 注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则思考：称量NaOH固体应如何操作？（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止
（6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称 量注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶
中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积，
这说明容量瓶的体积受温度影响。
而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。
搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。溶 解 注意事项：由于容量瓶瓶颈较
细，为避免液体洒在外面，应
用玻璃棒引流。提问：
将烧杯中的碳酸钠溶液倒入 到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。转 移注意事项：
1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。
3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。洗 涤向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制定 容将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。摇 匀容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。装瓶贴签烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶仪器选择由液体配制溶液所需仪器量筒滴定管一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤：
2、实验所需仪器：
3、容量瓶使用的注意事项：
小 结1.3.3《物质的量浓度》随堂练习（学生版）
一、单项选择题
1．下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法正确的是( )。
A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得
B．1 L溶液中含有离子总数为3×6.02×1022
C．0.5 L溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2 mol/L
D．0.5 L溶液中NO的物质的量浓度为0.1 mol/L
2．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )。
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 D．75 mL 3 mol·L－1的FeCl3溶液
3．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是( )。
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1
4．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，则c(SO)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1
5．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于100 g水中，所得溶液密度为
ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )。
A. B. C. D.
6．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为( )。
A．5 mol·L－1 B．6 mol·L－1 C．6.25 mol·L－1 D．6.7 mol·L－1
二、双项选择题
7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是( )。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
8．实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )。
A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C．称取8.0 g CuSO4，配成500 mL溶液 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
三、非选择题
9．用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为____________mol/L。
(1)若从中取出10 mL，其物质的量浓度为__________mol/L；含溶质质量________g。
(2)若将(1)中10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol/L。若将该溶液中的SO全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液________mL。
10．用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
A．用量筒取__________mL浓硫酸缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100 mL容量瓶里；
C．将稀释后稀硫酸小心倒入100 mL容量瓶里；
D．检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线____________________处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用______________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切。
(1)填写上述各步的空白处。
(2)正确的操作顺序是________________________(填写字母)。
(3)进行A步操作应选择下列量器：①10 mL量筒；②50 mL量筒；500 mL量筒；④1 000 mL量筒中的______(填序号)。
1.3.3《物质的量浓度》随堂练习（教师版）
一、单项选择题
1．下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法正确的是( )。
A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得
B．1 L溶液中含有离子总数为3×6.02×1022
C．0.5 L溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2 mol/L
D．0.5 L溶液中NO的物质的量浓度为0.1 mol/L
2．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )。
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 D．75 mL 3 mol·L－1的FeCl3溶液
3．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是( )。
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1
4．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，则c(SO)为( )
A．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1
5．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于100 g水中，所得溶液密度为
ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )。
A. B. C. D.
6．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为( )。
A．5 mol·L－1 B．6 mol·L－1 C．6.25 mol·L－1 D．6.7 mol·L－1
二、双项选择题
7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是( )。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
8．实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )。
A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液
C．称取8.0 g CuSO4，配成500 mL溶液 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
三、非选择题
9．用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为____________mol/L。
(1)若从中取出10 mL，其物质的量浓度为__________mol/L；含溶质质量________g。
(2)若将(1)中10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol/L。若将该溶液中的SO全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液________mL。
10．用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
A．用量筒取__________mL浓硫酸缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100 mL容量瓶里；
C．将稀释后稀硫酸小心倒入100 mL容量瓶里；
D．检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线____________________处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用______________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切。
(1)填写上述各步的空白处。
(2)正确的操作顺序是________________________(填写字母)。
(3)进行A步操作应选择下列量器：①10 mL量筒；②50 mL量筒；500 mL量筒；④1 000 mL量筒中的______(填序号)。
答案解析
1．B 2.C
3．C 解析：等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液与AgNO3反应，消耗等物质的量的AgNO3 ，设其体积为V，浓度分别为c1、c2、c3，则有c1V＝2c2V＝3c3V，得出c1∶c2∶c3＝6∶3∶2。
4．D
5．B 解析：气体的物质的量为：n＝V/22.4 mol，溶液体积为：V＝(100＋MV/22.4)/1 000ρ，故其物质的量浓度c＝n/V，代入化简即可得B项正确。
6．C 解析：14%的KOH溶液蒸发掉100 g水浓度变为28%，未有溶质析出，故溶质质量不变，设溶液质量为m，则有：14%m＝(m－100 g)×28%，求得m＝200 g，溶质质量为28 g，其物质的量为0.5 mol，物质的量浓度为6.25 mol/L，C正确。
7．BD 解析：A中容量瓶中有少量蒸馏水无影响；C中定容时俯视液面实际体积偏小，浓度偏高；B中烧杯和玻棒的溶液均未转入容量瓶中，造成溶质损失，结果偏低；D中定容时仰视液面，实际体积偏大，浓度偏低。故选BD。
8．CD 解析：配制0.100 mol/L的CuSO4溶液500 mL，需溶质CuSO4质量为8 g或胆矾12.5 g，故C、D均正确。
9. 0.2 mol/L (1)0.2 mol/L 0.284 g
(2)0.04 mol/L 20
10．(1)5.4 mL 1～2 cm 胶头滴管
(2)D、A、C、B、E、G、F (3)①
