粤教版化学九年级上册课课练：第2章 空气、物质的构成 自我综合评价（word版有答案）

自我综合评价(二)
[测试范围：第二章　时间：40分钟　分值：100分]
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)
1．2020·广州空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是(　　)
A．炼钢过程用到的氧气 B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气 D．制作电光源的稀有气体
2．下列有关空气组成的说法正确的是(　　)
A．氧气约占空气体积的
B．空气是一种重要的资源
C．氮气的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应
D．化石燃料的大量使用不会引起空气质量的改变
3．某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作。下列说法正确的是(　　)
A．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应
B．在空气里点燃红磷后，应缓慢地把燃烧匙伸入瓶内并塞紧胶塞
C．红磷燃烧时，要打开止水夹，以免因温度升高，气压增大，造成胶塞从集气瓶口脱落
D．仍用本装置，只把红磷换成木炭，能够更精确地测定空气里氧气的含量
4．英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研究成果——一位科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是(　　)
A．是金属元素 B．元素符号是La
C．中子数是57 D．相对原子质量是138.9
5．原子核中一定含有的微粒是(　　)
A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子
6．2020·黄石下列对有关事实的解释错误的是(　　)
A．干冰升华——分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
C．氧化汞受热分解——在化学变化中分子可以分为原子
D．酒精挥发——分子总是在不断运动着
7．2020·河北下列事实能说明“分子在不停地运动”的是(　　)
A．公园里花香四溢 B．春天里柳絮飞扬
C．海面上浪花飞溅 D．天空中乌云翻滚
8．图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，其中能表示水分子的是(　　)
9．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是(　　)
A．硼为金属元素
B．碳的原子序数是12.011
C．铝是地壳中含量最高的元素
D．三种原子中质量最大的是铝原子
10．2020·常德如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是(　　)
A．①④属于金属元素 B．②的微粒符号是Al3＋
C．②③⑤属于阳离子 D．②⑤位于元素周期表的同一周期
11．下列关于元素符号“N”的说法中，正确的是(　　)
①表示氮元素　②表示氮气　③表示1个氮原子　④表示1个氮分子
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
12．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是(　　)
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)
A．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B．稀有气体原子(除氦外)的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子
C．原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分
D．原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子
14．“建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法符合这一理念的是(　　)
A．施用大量农药以减少植物病虫害
B．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
C．加快地方工业发展，无限制使用石油液化气作燃料
D．城市道路定时洒水，加强建筑工地扬尘控制
15．2020·潍坊改编一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是(　　)
A．水分子间的间隔：②＞③
B．水分子的运动速率：①＞③
C．水分子的质量：①＝②＝③
D．②→③的过程中水分子体积变大
二、填空题(共40分)
16．(10分)从①氧气、②二氧化碳、③氮气、④二氧化硫、⑤水蒸气五种气体中，按题意选择适当的物质并用序号填空。
(1)石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体，说明空气中含有________。
(2)空气中按体积分数计算，含量最多的气体是________。
(3)食品包装时常充入防腐的气体是________。
(4)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有________。
(5)有刺激性气味、会导致酸雨的气体是________。
17．(6分)甲、乙两烧杯里分别盛有浓盐酸和浓氨水，将其置于如图所示的玻璃管中密封，可以观察到玻璃管内偏左处有白烟生成。
(1)实验说明浓盐酸和浓氨水都具有________。
(2)从微观角度看，该实验还可以证明__________________。
(3)该装置可使氯化氢气体和氨气充分反应，同时还具有防止__________________________等优点。
18．(6分)2020·阜新如图是A、B、C、D、E五种微粒的结构示意图，据图回答下列问题。
(1)图中微粒共表示________种元素。
(2)属于相对稳定结构的微粒有________(填字母)。
(3)在化学反应中，易得到电子的原子有________(填字母)。
19．(10分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图 甲所示，回答下列问题。
(1)溴的相对原子质量是________。
(2)图乙中元素的化学性质与溴元素的化学性质相似的是________(填字母)。
(3)图乙中A元素在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为________。
(4)若图乙中C表示离子，则离子符号是________。
20．(8分)以下是元素周期表的一部分，请回答相关问题。
第一周期 1 H 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是________(填字母)。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(2)1869年，________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
(3)M2－与Ar的核外电子排布相同，则M元素的名称为________，已知M元素的相对原子质量为a，则M元素原子核内的中子数为________。
三、实验探究题(共24分)
21．(10分)小明同学在学完分子的性质后，对哪些因素可以加快分子运动速率产生了浓厚兴趣，于是他设计了如图下探究实验。
[查阅资料] 浓氨水易挥发，挥发出的氨分子与水作用形成氨水；氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。
[设计实验] 如图中甲所示，向B烧杯中加入20 mL酚酞溶液，向小试管中加入5 mL浓氨水并置于A烧杯中；再用一个大烧杯将A、B罩在一起。向图乙所示A烧杯中装入30 ℃的蒸馏水20 mL，再向图丙所示A烧杯中装入70 ℃的蒸馏水20 mL，进行实验(图乙、丙所示实验其余操作同图甲)。实验时发现图乙所示实验B烧杯中溶液产生现象的时间比图丙长。请回答：
(1)各装置中B烧杯内观察到的现象是________________；该现象说明______________。
(2)该实验探究________对分子运动速率的影响。
(3)图甲所示实验的作用是__________。
(4)根据图乙、丙所示实验现象，小明可以得出的结论是________________________。
22．(6分)某化学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测定装置按连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧胶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的液面上升。待集气瓶内的液面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边液面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先增大后减小，再趋于稳定。请回答：
(1)数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强增大，这是因为温度升高导致的气压变化量________(填“大于”“等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。
(2)“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到_________所经历的时间。
(3)在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为________(填“V1－V2”“V1－V3”或“V2－V3”)。
23．(8分)某研究性学习小组设计如图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数。其中A是底面积为50 cm2，高20 cm的圆柱形玻璃容器(带密封盖)，B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略)。他们的操作过程如图下：a.检查装置气密性；b.加入水并调整B的高度，使A的液面至刻度15 cm处；c.将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖；d.通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度，使容器A、B中液面保持水平，记录液面的刻度。(注：A容器内固态物质所占的体积忽略不计)
(1)在操作a中，检查装置气密性的方法是_____________________________________。
(2)写出铜粉与氧气反应的文字表达式：________________________________。
(3)在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为________cm，如图果在操作d结束时，装置A中液面的刻度在11 cm 处，则实验结果比理论值________(填“大”或“小”)。
四、计算题(共6分)
24．(1)某原子中共有34个微粒，其中12个微粒不带电。则此原子的质子数是______，相对原子质量为______。
(2)已知一个碳－12原子的质量为1.993×10－26 kg，某原子的质量是9.288×10－26 kg。通过列式计算出该原子的相对原子质量。(计算结果保留整数)
答案
1.C　 氨气不是空气的成分，不是来自空气。
2．B　 氧气约占空气体积的五分之一；空气是一种重要的资源；氮气的化学性质不活泼，在一定的条件下也能发生化学反应；化石燃料的大量使用会产生大量的二氧化碳，以及一氧化碳、二氧化硫等空气污染物。
3．A　 在空气里点燃红磷后，应迅速把燃烧匙伸入瓶内并塞紧胶塞，缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热排出一部分，导致实验结果偏大；红磷燃烧时，要关闭止水夹，否则实验过程中由于温度升高，压强变大，会有部分气体从导管口逸出，导致实验结果偏大；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽消耗了氧气，却增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。
4．C　 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为57，表示原子序数为57，质子数是57，而非中子数为57。
5．B　 原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如图氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
6．A　 干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔增大；冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，只含有一种分子；氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明在化学变化中分子是可以再分的；酒精挥发，是因为酒精分子总是在不断运动着，扩散到空气中。
7．A　 公园里花香四溢，能闻到花的香味，是因为含有花香的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。柳絮飞扬、浪花飞溅、乌云翻滚是宏观物体的运动，不能说明“分子在不停地运动”。
8．B　 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，B能表示水分子。
9．D　 三种原子中铝原子的相对原子质量最大，则铝原子的质量最大。
10．B　 ①④的核内质子数分别是9、13，分别是氟元素和铝元素，分别属于非金属元素、金属元素；②的质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，符号是Al3＋；②③的质子数＞核外电子数，为阳离子，⑤的质子数＝核外电子数，为原子；②是原子失去3个电子得到的，其原子的核外有3个电子层，⑤原子的核外有2个电子层，②⑤分别位于第三、第二周期，不位于同一周期。
11．C　 N是氮的元素符号，可表示氮元素或1个氮原子。
12．B　 图A表示纯净物中的化合物；图B表示两种单质和一种化合物组成的混合物；图C、D表示纯净物中的单质。
13．D　 离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等；稀有气体原子(除氦外)的最外层电子数都为8，但最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是离子；原子在化学变化中不能再分，但离子在化学变化中可以再分，如图氯酸钾的分解反应中氯酸根能再分；原子失去电子后带正电，形成阳离子，则原子得到电子后带负电，一定形成阴离子。
14．D　 城市道路定时洒水，加强建筑工地扬尘控制，可以减少可吸入颗粒物对空气的污染，符合“建设美丽中国”的理念。
15．C　 ①是冰的状态，②是水的状态，③是水蒸气的状态。水分子间的间隔：②＜③；水分子的运动速率：①＜③；在水的三态变化中，水分子质量不变，即水分子的质量：①＝②＝③；②→③的过程中水分子间的间隔变大，水分子的体积不变。
16．(1)②　(2)③　(3)③　(4)①　(5)④
石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体，说明空气中含有二氧化碳；空气中按体积分数计算，含量最多的气体是氮气，占78%；氮气化学性质稳定，食品包装时常充入防腐的气体是氮气；氧气能供给呼吸，小白鼠在装有空气的密闭容器中能存活一段时间，说明空气中含有氧气；有刺激性气味、会导致酸雨的气体是二氧化硫。
17．(1)挥发性
(2)分子在不断运动
(3)氯化氢和氨气污染空气
(1)浓盐酸和浓氨水不接触，但能发生反应，说明浓盐酸和浓氨水具有挥发性。(2)浓盐酸和浓氨水能发生反应，说明氯化氢分子、氨分子在不断运动。(3)装置密封可以防止氯化氢和氨气污染空气。
18．(1)四　(2)BCD　(3)AE
19．(1)79.904　(2)B　(3)失去　K＋　(4)S2－
(2)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。溴原子的最外层电子数为7，则与溴元素化学性质相似的元素的原子最外层电子数也应为7。
20．(1)A　(2)B　(3)硫　a－16
21．(1)酚酞溶液变红　氨分子不断运动到B烧杯中，与水作用形成氨水，使酚酞溶液变红(或分子是不断运动的，合理即可)
(2)温度　
(3)作对比(或作对照)
(4)温度越高，分子运动速率越快
22．(1)大于　(2)装置冷却至室温　(3)V1－V3
23．(1)在B玻璃管中加入水，调整B的高度和A形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好
(2)铜＋氧气氧化铜
(3)12　大
24．(1)11　23
(2)解：该原子的相对原子质量为
＝56。
答：该原子的相对原子质量为56。
(1)原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。已知一个该原子中有34个微粒，其中12个微粒不带电，也就是说有12个中子，质子数和电子数共为34－12＝22，又因为在原子中，质子数＝电子数，故质子数为11；相对原子质量≈质子数＋中子数，故其相对原子质量≈11＋12＝23。(2)根据相对原子质量的计算公式进行计算，要注意相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。