粤教版化学九年级上册课课练：第4章 生命之源——水 自我综合评价（word版有答案）

自我综合评价(四)
[测试范围：第四章　时间：40分钟　分值：100分]
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　K—39
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)
1．下列各种“水”中，属于纯净物的是(　　)
A．河水 B．蒸馏水 C．硬水 D．自来水
2．我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是(　　)
A．地球上水资源丰富，但淡水资源有限
B．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
C．为节约用水，可用工业废水直接灌溉农田
D．可用肥皂水区分软水和硬水
3．小明自制了一个如图所示的简易净水器。下列说法不正确的是(　　)
A．该净水器不能起到杀菌消毒的作用
B．该净水器能除去水中的色素和异味
C．该净水器可以降低自来水的硬度
D．自来水经过该装置后无法得到蒸馏水
4．2020·百色“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为(　　)
A．Cl2 B．ClO2 C．HClO D．HClO3
5．下列有关质量守恒定律的理解中，正确的是(　　)
A．5 g食盐溶解在100 g水中形成105 g溶液遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
D．制硅流程中一个反应的化学方程式为2H2＋SiCl4Si＋4X，则X的化学式为HCl
6．下列对化学反应2Na＋Cl22NaCl的认识不正确的是(　　)
A．三种物质依次由原子、分子和离子构成
B．保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子
C．在化学反应前后，元素种类没有发生变化
D．在化学反应中钠原子易得电子形成相对稳定结构
7．下列化学方程式正确的是(　　)
A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．C＋O2CO2↑
C．2HgO2Hg＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑
8．表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是(　　)
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化前后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1
9．2020·日照电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．水中可加入少量硫酸钠以增强导电性
B．a玻璃管中的电极与直流电源的负极相连
C．将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺
D．a、b两玻璃管中产生的气体质量之比是8∶1
10．电解食盐水不可能生成的是(　　)
A．H2 B．Cl2
C．NaOH D．NaNO3
11．实验室可用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，固体混合物的质量与时间的关系如图。下列分析错误的是(　　)
A．反应结束时生成了(a－b)g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．从t1 min到t2 min固体混合物中氯元素的质量分数不断增大
D．该反应前后二氧化锰的质量保持不变
12．某物质在9.6 g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是(　　)
A．该物质只含碳、氢两种元素
B．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
13．推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是(　　)
A．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
B．电解水生成氢气和氧气，水是由氢分子和氧分子构成的
C．单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质
D．水和过氧化氢的组成元素相同，它们的化学性质相同
14．水在电离时会产生水合离子，我们称这种水为离子水。水可分为正离子水和负离子水，负离子水亦称饮用离子水，正离子水亦称美容(消炎)离子水，它们本质还是水，但在物理性质方面与普通水有很大的区别。下列关于离子水的说法中正确的是(　　)
A．离子水是电中性的 B．离子水和普通水的性质是相同的
C．离子水属于混合物 D．离子水在自然界会对环境造成污染
15．将20 g氯酸钾和2 g二氧化锰混合后，放入大试管中，加热，收集到一定量氧气后，停止加热，让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为17.2 g，则生成的氯化钾质量为(　　)
A．7.45 g B．12.2 g C．15.2 g D．18 g
二、填空题(共36分)
16．(6分)是某化学反应的微观示意图，请根据图回答问题。
(1)该反应过程中的最小粒子是_______________，反应前后元素的种类________(填“改变”或“不改变”)。
(2)该反应的化学方程式为________________________________。
17．(8分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝薄膜：________________________________________________________________________。
(2)稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁：________________________________________________________________________。
(3)焦炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳：________________________________________________________________________。
(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁：________________________________________________________________________。
18．(12分)分析中内容回答问题。
(1)图甲中海水属于________(填“纯净物”或“混合物”)，海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由________(填离子符号)和Cl－构成的。
(2)图乙试管A中气体的化学式为________，试管B所对应的是电源的________(填“正”或“负”)极。
(3)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是________(填字母)。
A．水分子不断运动 B．水分子之间的间隔不变
C．水分子大小不发生变化 D．水的物理性质保持不变
(4)在电解水的过程中，下列说法正确的是________(填字母)。
A．水分子本身发生了改变
B．氢原子和氧原子数目没有发生变化
C．氢原子和氧原子种类发生了改变
D．氢原子和氧原子质量发生了变化
19．(10分)“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)。
(1)②中活性炭的主要作用是________(填字母，下同)，④中超滤膜的作用是________。
A．去除有害菌和部分病毒
B．吸附杂质
C．除去不溶性杂质
(2)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取的方法是________，此方法属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)下列图标表示“国家节水标志”的是________(填字母)。
三、实验探究题(共26分)
20．(16分)在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，所用装置及药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示。A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(提示：碳酸钠与盐酸的反应与碳酸钙与盐酸的反应类似)
(1)A实验中白磷刚反应完，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒。等锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒。你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是________________________________________________________________________。
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明守恒的原因：________________________________________________________________________。乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒”。教师引导学生分析了B、D两个实验得出错误结论的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是________________________________________；D实验前后物质质量不相等的原因是______________________________________。
(3)证明C实验中发生化学反应的实验现象是__________________________________；写出A、C实验中涉及反应的化学方程式：__________________________________、________________________________________________________________________。
21．(10分)化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，用化学方程式表示为____________________，理论上得到的生成物的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁条的质量。
(2)兴趣小组按图Ⅱ装置改进实验后，验证了质量守恒定律，同时发现燃烧产物中有少量黄色固体。
[提出问题] 黄色固体是什么呢？
[查阅资料] ①氧化镁为白色固体，常温下与水不反应；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[作出猜想] 黄色固体为Mg3N2。
[进行实验] 同学们通过实验对猜想进行了验证，请你将实验记录表补充完整。
实验操作 实验现象 结论
将镁粉燃烧的产物放在一支试管中，加入少量的蒸馏水，微热，然后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 闻到有刺激性气味，________________________ 黄色固体为氮化镁
[反思与交流]
①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，是因为__________________________________。
②镁条________(填“能”或“不能”)替代红磷做测定空气中氧气含量的实验。
四、计算题(共8分)
22．(8分)2020·长沙为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如图下实验：向盛有10 g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90 g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6 g(杂质不溶于水也不与酸发生反应)。已知反应的化学方程式为：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O。　
(1)该反应生成二氧化碳的质量为________g。
(2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
答案
1．B　2.C
3．C　 净水器不能除去水中的可溶性钙、镁矿物质，不能将硬水软化。
4．A　 由反应的化学方程式可知，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
5．D　 食盐溶解在水中是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律解释；化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后分子的总数可能发生变化；镁条燃烧后质量增加，是因为增加了参加反应的氧气的质量，该变化属于化学变化，遵循质量守恒定律。
6．D　 钠属于金属，是由钠原子直接构成的；氯气属于气态非金属单质，是由氯分子构成的，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
7．C　8.C
9．D　 a、b两玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气，质量之比为1∶8。
10．D　 化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素，无法生成NaNO3。
11．B　 由图分析可知，P点处氯酸钾未完全分解，故固体成分是氯酸钾、二氧化锰和氯化钾。
12．C　 由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氢元素。8.8 g CO2中含有氧元素的质量为8.8 g×＝6.4 g，5.4 g H2O中含有氧元素的质量为5.4 g×(×100%)＝4.8 g，8.8 g二氧化碳和5.4 g水中所含氧元素的质量和为6.4 g＋4.8 g＝11.2 g，11.2 g大于9.6 g，该物质中含氧元素的质量为11.2 g－9.6 g＝1.6 g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
13．A　 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；水是由水分子构成的；由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如图氧气和臭氧的混合物；H2O和H2O2的组成元素相同，但构成它们的分子不同，它们的化学性质不同。
14．A　
15．A　 根据质量守恒定律可知，试管中固体减少的质量为氧气的质量，生成氧气的质量为20 g＋2 g－17.2 g＝4.8 g；设生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
149 96
x 4.8 g
＝　x＝7.45 g
16．(1)碳原子和氧原子　不改变
(2)2CO＋O22CO2
(1)化学反应的实质是分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，所以在该反应过程中最小的粒子是碳原子和氧原子，反应前后元素的种类保持不变。(2)由图示可知，反应物为CO和O2，生成物为CO2，反应的化学方程式为2CO＋O22CO2。
17．(1)4Al＋3O2===2Al2O3
(2)6HCl＋Fe2O3===3H2O＋2FeCl3
(3)C＋CO2 2CO
(4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
18．(1)混合物　Na＋
(2)H2　正
(3)AC　(4)AB
19．(1)B　A　(2)煮沸　化学　(3)B
(1)由净化水的过程可知，②中的活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒。(2)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸的方法。此方法属于化学变化。(3)A标志是节能标志；B标志是节水标志；C标志是回收标志；D标志是当心火灾。
20．(1)后一种　刚反应完时，温度较高，气球膨胀，装置所受浮力增大，故天平不平衡
(2)反应前后，钠原子、氧原子、氢原子、铜原子、硫原子的种类、个数和质量均不变　反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中　空气中的氧气参与了反应(或因产生白烟造成氧化镁的散失，合理即可)
(3)产生蓝色沉淀，溶液蓝色逐渐褪去
4P＋5O22P2O5
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
21．(1)2Mg＋O22MgO　大于
(2)[进行实验] 湿润的红色石蕊试纸变蓝
[反思与交流] ①相同条件下，氧气比氮气更活泼
②不能
(1)镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，化学方程式表示为2Mg＋O22MgO，理论上得到的生成物的质量大于镁条的质量，是因为氧气参加了反应。(2)[进行实验] 闻到有刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明反应生成氨气，黄色固体为氮化镁。[反思与交流] ①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，是因为相同条件下，氧气比氮气更活泼。②镁条不能替代红磷做测定空气中氧气含量的实验，是因为镁在消耗氧气的同时也会消耗氮气。
22．(1)4.4
(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。
碳酸氢钠与二氧化碳存在如图下质量关系：
2NaHCO3～2CO2
168 88
x 4.4 g
＝　x＝8.4 g
样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%。　
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。