2.4 第2课时 元素周期表、物质的分类
一、选择题
1.2020·陕西认识物质是学习化学的基础。下列物质属于单质的是( )
A.空气 B.干冰 C.液氧 D.生铁
2.2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( )
A.一个原子核内的质子数
B.一个原子的质量
C.一个原子的核外电子数
D.是金属还是非金属元素
3.2020·大连我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是( )
A.镓属于金属元素
B.镓原子的质子数是31
C.镓原子质量是69.72 g
D.镓原子核外有31个电子
4.分类是学习化学的方法之一。下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )
A.氧气、水、空气
B.氮气、氯酸钾、钢
C.可燃冰、干冰、冰水混合物
D.石墨、熟石灰、石油
5.下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是( )
6.2020·巴中硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A.硒元素是非金属元素 B.图中n的值为4
C.硒原子的质子数为34 D.硒元素的相对原子质量为78.96
7.化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，下列有关概念的说法正确的是( )
A.纯净物与混合物属于包含关系
B.化合物与氧化物属于并列关系
C.单质与纯净物属于交叉关系
D.化合物与单质属于并列关系
8.2020·衡阳元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是( )
A.铁的相对原子质量为55.85 g
B.锰元素为非金属元素
C.铬原子的原子核内有52个质子
D.等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬
9.如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断错误的是( )
A.原子序数Z＞X
B.Y和Mg属于同一周期
C.Z的离子符号可表示为Z2－
D.X和Y两种元素的原子的化学性质相似
10.在“宏观－微观－符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列说法中正确的是( )
A.是钠离子结构示意图，符号为Na＋
B.对应的元素属于非金属元素
C.由可知1个铝原子的质量是26.98 g
D.由可知硅元素的原子序数为14
二、填空题
11.2020·呼和浩特如图中A、B、C是三种微粒的结构示意图，D是钛元素在元素周期表中的信息。
(1)若B表示原子，则x＝________。
(2)A、C表示的微粒化学性质相似的原因是____________________________。
(3)钛广泛应用于航空、宇航以及医学上。通过图D信息可知钛的相对原子质量。下列科学家为测定相对原子质量作出卓越贡献的是________(填字母)。
12.根据填空。
13.下表是元素周期表中第二、三周期的元素，请回答下列问题。
(1)下列各组元素中具有相似化学性质的是________(填字母)。
A.Na、Cl B.O、S C.F、Cl D.Cl、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：____________________________。
(3)某微粒的结构示意图为，当x－y＝8时，该微粒的符号为________。
(4)具有相同原子数和价电子数(通常指最外层电子数)的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是________(填字母)。
A.NO和O2 B.CO 和N2
C.SO2和CO2 D.PO43－和SO42－
14.2020·营口地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示。
(1)氧原子最外层电子数为________。
(2)铁的相对原子质量为________。
(3)铝离子核外有________个电子层。
(4)若金刚石中的碳原子都被硅原子替代就得到了制造电子芯片用的高纯硅，则高纯硅属于________(填“单质”或“化合物”)。
附| 加| 题
15.2020·百色元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。
(1)位于第二周期ⅥA族元素的名称是________，其原子核内有________个质子，在化学反应中易________电子。
(2)为铟元素的原子结构示意图，其化学性质与铝元素相似，原因是______________________________，铟元素在元素周期表中位于第________周期。
答案
1．C 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；液氧是液态的氧气，氧气是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质；生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物。
2．B
3．C 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，镓原子的相对质量是69.72。
4．A
5．A 物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。A表示纯净物中的化合物，B表示两种单质和一种化合物组成的混合物，C和D表示纯净物中的单质。
6．B 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34。根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为34，即2＋8＋18＋n＝34，n＝6。
7．D 纯净物和混合物是根据所包含物质的种类来划分的，属于并列关系；氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，即化合物与氧化物属于包含关系；单质是由同种元素组成的纯净物，即纯净物与单质属于包含关系；单质和化合物是根据所包含元素的种类来划分的，属于并列关系。
8．D 原子的相对原子质量与其实际质量成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞锰＞铬，真实质量也是这一关系，故等质量的三种金属中，所含原子个数由多到少的顺序是铬＞锰＞铁，故所含原子个数最多的是铬。
9．C Z为氯元素，最外层电子数是7，反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号可表示为Z－。
10．D A中所示微粒的质子数＝核外电子数＝11，为钠原子；由B中图示可知，该微粒的核内质子数为12，为镁元素，属于金属元素；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铝元素的相对原子质量为26.98。
11．(1)7
(2)最外层电子数相等
(3)B
(1)若B表示原子，则x＝9－2＝7。(2)A、C表示的微粒化学性质相似的原因是最外层电子数相等。(3)张青莲为测定相对原子质量作出了卓越贡献。
12．①22.989 ②11 ③1 ④失 ⑤Na＋
13．(1)BC
(2)每个原子核外都有3个电子层(合理即可)
(3)S2－ (4)BD
(1)最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，氧原子和硫原子的最外层电子数都是6，氟原子和氯原子的最外层电子数都是7。(2)同一周期的元素，原子的核外电子层数相等；最外层电子数依次递增。(3)原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数，若该微粒为原子，则x＝2＋8＋y，x－y＝10；当x－y＝8时，说明该微粒最外层得到了2个电子达到相对稳定结构，形成了带2个单位负电荷的阴离子，此时y＝8，则x＝16，质子数为16 的原子是硫原子，硫原子得到2个电子后形成硫离子(S2－)。(4)NO中价电子总数为5＋6＝11，O2中价电子总数为6×2＝12；CO中价电子总数为4＋6＝10，N2中价电子总数为5×2＝10，CO与N2原子数相同，属于等电子体；SO2中价电子总数为6＋6×2＝18，CO2中价电子总数为4＋6×2＝16；PO43－中价电子总数为5＋6×4＋3＝32，SO42－中价电子总数为6＋6×4＋2＝32，PO43－和SO42－原子数相同，属于等电子体。
14．(1)6 (2)55.85 (3)2 (4)单质
15．(1)氧元素 8 得到
(2)它们的原子最外层电子数相等 五
(2)铟元素的核外电子层数是5，在元素周期表中位于第五周期。2.4 第1课时 元素及其符号
一、选择题
1.2020·福建“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是( )
A.单质 B.元素 C.金属 D.维生素
2.2020·常州地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是( )
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
3.元素名称为“铜”的元素，其对应的元素符号是( )
A.cu B.CU C.Cu D.cU
4.下列符号书写正确且与名称一致的是( )
A.钙CA B.硫S C.钴co D.碳N
5.氟元素与硅元素最本质的区别是( )
A.相对原子质量不同 B.中子数不同
C.中子数与核外电子数之和不同 D.质子数不同
6.下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的是( )
A.铝、氩 B.铁、铜 C.钠、钙 D.银、锰
7.下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是( )
A.H B.HCl C.Cu D.O2
8.2020·白银2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是( )
A.相对原子质量不同 B.原子的中子数不同
C.原子的电子数不同 D.原子的质子数不同
二、填空题
9.用符号和数字表示：
三个氢原子________；氮元素________；
氧分子________；水分子________；镁离子________；
氯离子________；铝离子________。
10.写出下列符号的意义。
(1)O________________；________________。
(2)2P________________。
(3)Na________________；__________________；________________。
(4)3Fe________________。
11.2020·朝阳节选根据下列微粒结构示意图，回答问题。
(1)D微粒在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)若E中x＝18，则该微粒属于________(填“原子”或“离子”)。
(3)A、B、C、D四种微粒中属于同种元素的是______。
附| 加| 题
12.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( )
A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B.同种元素的原子，核内质子数与核外电子数一定相等
C.同种元素的原子，核内质子数与中子数一定相等
D.物质在发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
13.2019·威海节选元素组成万物。是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒________(填“属于”或“不属于”)同种元素。你的观点的依据是______________________。
答案
1．B “加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中的“铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
2．B 地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，则图示区域②代表的元素是硅。
3．C 4.B
5．D 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素不同，核电荷数就不同，则核内质子数就不同。
6．A
7．C 一般来说金属、固态非金属、稀有气体的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
8．D 元素是核电荷数(即质子数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数(即质子数)，不同种元素最本质的区别是核电荷数(即核内质子数)不同，故铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是质子数不同。
9．3H N O2 H2O Mg2＋ Cl－ Al3＋
10．(1)氧元素 一个氧原子
(2)两个磷原子
(3)钠元素 一个钠原子 钠这种物质
(4)三个铁原子
11．(1)得到 (2)原子 (3)BC
(1)D微粒的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子。(2)若E中x＝18，则该微粒质子数等于电子数，属于原子。(3)A、B、C、D四种微粒中B和C的质子数相同，属于同种元素。
12．C
13．不属于 它们的质子数不同
元素指的是具有相同核电荷数的一类原子的总称，决定元素种类的是核内的质子数，图中两个微粒质子数不同，所以不属于同种元素。
