粤教版化学九年级上册课课练：专题训练 分子、原子、离子和元素（word版有答案）

专题训练　分子、原子、离子和元素
类型一　构成物质的微粒
1.2020·重庆下列微粒中，不能直接构成物质的是(　　)
A.原子 B.分子
C.离子 D.中子
2.下列物质中，由分子构成的是(　　)
A.氦气 B.氯化钠
C.水 D.汞
3.2020·赤峰下列物质中含氧分子的是(　　)
A.空气 B.氯酸钾
C.过氧化氢 D.高锰酸钾
4.下列有关原子与离子的说法不正确的是(　　)
A.原子变成离子，电子层数一定发生改变
B.原子、离子都可以构成物质
C.同种元素的原子与离子的化学性质是不同的
D.离子是指带电的原子或原子团
类型二　微粒的基本性质
5.有关分子的下列说法正确的是(　　)
A.“酒香不怕巷子深”说明分子是不断运动的
B.分子都是由不同种原子构成的
C.在物质发生化学变化时，分子没有改变
D.“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化
6.2020·临沂建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是(　　)
A.氢气球在高空膨胀——分子体积变大
B.品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动
C.水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同
D.水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大
7.下列关于分子、原子和离子的叙述正确的是(　　)
A.原子是微小的实心球体，不可再分
B.水遇冷结冰，低温下水分子不再运动
C.夏天自行车胎容易爆裂，是由于分子受热体积变大
D.铜、金刚石和稀有气体都是由原子直接构成的物质
类型三　原子和离子结构示意图
8.2020·襄阳如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是(　　)
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子在化学反应中易失去电子
C.硫原子的结构示意图中的x等于8
D.硫原子所形成离子的符号为S2－
9.为四种微粒的结构示意图，下列有关说法不正确的是(　　)
A.微粒②④属于金属元素
B.微粒③④属于同种元素
C.微粒①在化学反应中容易得到电子
D.微粒②所属元素在元素周期表中位于第四周期
10.2020·烟台2019年诺贝尔化学奖得主在锂离子电池研发领域作出了重要贡献。锂离子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A.锂离子带1个单位的负电荷 B.锂原子的质量主要集中在核外电子上
C.锂元素属于金属元素 D.锂离子电池放电时，电能转化成化学能
11.根据下列原子结构示意图判断，其元素化学性质相似的是(　　)
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
12.在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是(　　)
A.硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图
B.硅元素与氯元素的本质区别是质子数不同
C.若图③中x的值为6，则其表示原子
D.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
13.下列微粒可以通过得到电子变成原子的是(　　)
A.F B.S2－ C. D.
14.2020·鞍山中甲是铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图，图乙是其他五种微粒的结构示意图。请回答下列问题。
(1)图甲中m的值为________。
(2)图乙表示的微粒中，属于同种元素的是______(填字母，下同)，属于稳定结构的是________。
类型四　元素与元素周期表
15.2020·柳州奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指(　　)
A.钙离子 B.钙原子 C.钙元素 D.钙单质
16.2020·成都科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合，下列有关锂的说法正确的是(　　)
A.属于非金属元素 B.相对原子质量是6.941 g
C.表示核内有3个电子 D.离子符号是Li＋
17.如图是元素周期表的一部分，下列相关说法中正确的是(　　)
A.氧的原子序数为16
B.原子序数为9的元素名称为“氮”
C.氧原子在化学反应中易得到2个电子
D.图中所示三种元素中化学性质相似的是氧和氯
18.2020·日照几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题。
(1)下列说法不正确的是________(填字母)。
A.氯原子的质子数为17，最外层电子数为7
B.磷的相对原子质量为30.97 g
C.X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S
D.X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族
(2)一种碳原子叫作碳－12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳－12原子的质量为a g，则一个氧原子的质量为__________(用含a的代数式表示)。
(3)所示微粒共表示________种元素。X元素的化学性质与图中________(填字母)的化学性质相似。
答案
1．D　 中子是构成原子的一种微粒，中子不能直接构成物质。
2．C
3．A　 空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子；氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，不含氧分子；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子；高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子。
4．A　 原子变成离子，电子层数不一定发生改变，如图氯原子得到电子形成氯离子，电子层数不变；原子、离子都是构成物质的微粒，都可以构成物质；同种元素的原子与离子的最外层电子数不同，化学性质是不同的；离子是指带电的原子或原子团。
5．A　 分子可以是由不同种原子构成的，也可以是由同种原子构成的，如图氧分子是由氧原子构成的；在物质发生化学变化时，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子种类一定改变；“热胀冷缩”现象说明分子间的间隔随温度的升降而变化，而不是分子的体积发生变化。
6．A　 氢气球在高空膨胀，是因为氢分子间的间隔增大。
7．D　 原子不是实心球体，可分为原子核和核外电子；水分子始终在不断运动；车胎爆裂的原因是温度升高，分子运动加剧，分子间的间隔变大，分子的体积不变；铜、金刚石和稀有气体都是由原子直接构成的物质。
8．B　 硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子。
9．B　 元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，微粒③④的质子数不同，所以不属于同种元素。
10．C　 锂离子的结构示意图中质子数＝3，核外电子数＝2，质子数＞核外电子数，为阳离子，1个锂离子带1个单位的正电荷；电子的质量很小，锂原子的质量主要集中在原子核上；锂带“钅”字旁，属于金属元素；锂离子电池放电时，化学能转化成电能。
11．C　 原子的最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质，图中的②④虽无相同的最外层电子数，但它们是具有稳定结构的稀有气体元素，所以它们也具有相似的化学性质。
12．D　 图②④对应的元素分别是钠元素、氯元素，钠元素和氯元素组成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的。
13．D　 F表示氟原子，既不需要得电子，也不需要失电子；S2－需要失去2个电子才能变成原子；氧离子需要失去2个电子才能变成原子；铝离子需要得到3个电子才能变成铝原子。
14．(1)37
(2)BC　AC
(1)原子序数＝核内质子数，故图甲中m的值为37。(2)图乙表示的微粒中，B和C的核内质子数为8，属于同种元素；A微粒只有一层电子，电子数为2，具有稳定结构，C微粒的最外层电子数为8，具有稳定结构。
15．C
16．D　 根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素；金属锂的相对原子质量为6.941，相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写；表示核内有3个质子；锂原子的最外层电子数是1，故在化学反应中易失去最外层电子形成带一个单位正电荷的离子，离子符号是Li＋。
17．C　 根据氧元素在元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，该元素的原子序数为8；原子序数为9的元素是氟元素，元素名称为“氟”；氧元素的原子核外电子数为8，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子；最外层电子数相同的微粒化学性质相似，图中化学性质相似的是氟和氯。
18．(1)B　
(2)a g　
(3)3　A
(2)设一个氧原子的质量为x，根据题意有：x÷＝16.00，x＝a g。(3)图中所示微粒共表示3种元素，即氧元素、镁元素、氯元素；X元素(硫元素)的化学性质与图中A的化学性质相似，因为它们的最外层电子数相等。