第四单元 课题4 第1课时 化学式
一、选择题
1.“西气东输”工程中的“气”是指天然气,其主要成分是甲烷(CH4)。下列有关“CH4”意义的认识不正确的是 ( )
2.[2020·滨州] 下列化学用语既能表示一种元素,又能表示1个原子,还能表示一种物质的是 ( )
A.O B.N2
C.Cu D.CO2
3.下列化学式书写正确的是 ( )
A.水:H2O B.五氧化二氮:O5N2
C.氧气:O D.氖气:Ne2
4.下列化学式的读法和写法对应正确的是 ( )
A.氯化钾——KClO3 B.五氧化二磷——5O2P
C.氮气——N2 D.铁——Fe2
5.[2020·哈尔滨改编] 实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气。下列有关过氧化氢的叙述错误的是 ( )
A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的
B.过氧化氢由过氧化氢分子构成
C.过氧化氢是由氢、氧两种原子构成的
D.1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的
二、填空题
6.写出下列物质的化学式。
氧气: ;氦气: ;二氧化锰: ; 氯化钾: ;氯化钠: 。
7.用化学用语填空。
(1)2个氧分子: 。
(2)3个铁原子: 。
(3)6个二氧化氮分子: 。
(4)5个氮原子: 。
(5)1个氢原子: 。
(6)7个水分子: 。
(7)1个氮分子: 。
8.化学用语中的数字在不同的“岗位”上执行着不同的“任务”。“2H2O”中数字“2”的意义分别是:
大“2”: ;
小“2”: 。
请再举出一个仅含有一个数字2,但与上述两种意义不同的化学用语: ,其中“2”所表示的意义是 。
9.乙烯具有促进果实成熟的作用,还是合成纤维、橡胶、塑料的基本化工原料。乙烯无色,不溶于水,密度比空气的小,化学式为C2H4,易燃烧,与空气混合形成的混合物遇明火有发生爆炸的危险。
(1)请根据所给乙烯的化学式,写出其表示的意义(写出两点即可)。
① ;
② 。
(2)根据乙烯的化学性质,在生产、运输、贮存乙烯时应注意 。
附|加|题
10.[2020·咸宁改编] 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒,宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质,下列有关绿原酸(C16H18O9)的说法正确的是 ( )
A.绿原酸是氧化物
B.绿原酸由三种元素组成
C.绿原酸分子中含有16个碳原子和9个水分子
D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
11.[2019·昆明节选] (1)用化学用语填空:
①氧元素 ; ②钠离子 ;
③二氧化氮 。
(2)用“”表示1个氢原子,则“ ”表示 (填字母,下同),“”表示 。
A.H2 B.2H2 C.2H D.
答案
1.C
2.C 元素符号能表示一种元素,还能表示该元素的1个原子;化学式能表示一种物质,当元素符号又是化学式时,就同时具备了上述三层意义。O不能表示一种物质;N2、CO2不是元素符号;Cu可表示铜元素,表示1个铜原子,还能表示铜这一纯净物。
3.A 氧化物的书写规则是“氧右他左”,所以五氧化二氮的化学式应为N2O5;1个氧分子中含有2个氧原子,氧气的化学式应该是O2;稀有气体的化学式直接用元素符号表示。
4.C
5.C 根据过氧化氢分子结构模型可知,过氧化氢由氢、氧两种元素组成,由过氧化氢分子构成,每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。
6.O2 He MnO2 KCl NaCl
7.(1)2O2 (2)3Fe (3)6NO2 (4)5N
(5)H (6)7H2O (7)N2
表示几个分子时,就在其化学式前面加数字几;表示几个原子时,就在其元素符号前面加数字几;元素符号可表示该元素的一个原子;由分子构成的物质其化学式可以表示构成该物质的一个分子。
8.2个水分子 1个水分子中有2个氢原子 Ca2+(合理即可) 1个钙离子带2个单位的正电荷(与上一空对应,合理即可)
化学式前面的数字表示分子的个数,化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中含该种原子的个数。
9.(1)①表示乙烯这种物质 ②表示乙烯是由碳、氢两种元素组成的(或表示1个乙烯分子或表示1个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的,任写两点)
(2)严禁烟火(合理即可)
10.B 绿原酸(C16H18O9)由三种元素组成,是化合物但不是氧化物;1个绿原酸分子中有16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子,这里的18个氢原子与9个氧原子不能等同于9个水分子。
11.(1)①O ②Na+ ③NO2 (2)C B
(1)①元素用元素符号表示,氧元素表示为O。②离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的电荷,数字在前,正、负号在后,带1个电荷时,“1”要省略;若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,钠离子表示为Na+。③正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,二氧化氮表示为NO2。(2)用“”表示1个氢原子,则“”表示2个氢原子(2H),“”表示2个氢分子(2H2)。第四单元 课题4 第3课时 有关相对分子质量的计算
一、选择题
1.下列物质中相对分子质量最大的是 ( )
A.Fe3O4 B.C2H5OH
C.CO(NH2)2 D.Cu2(OH)2CO3
2.青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的药物,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获诺贝尔奖。下列说法正确的是 ( )
A.青蒿素中共含有42个原子
B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15∶22∶5
C.青蒿素的相对分子质量为282 g
D.青蒿素中碳元素的质量分数最大
3.N(NO2)3是一种新型的火箭燃料。下列关于N(NO2)3的说法正确的是 ( )
①相对分子质量为152
②氮元素的质量分数为32%
③氮元素和氧元素的质量比为4∶6
④1个N(NO2)3分子中含有10个原子
A.①④ B.②③
C.①③ D.②④
4.[2020·青岛改编] 常用的医用酒精是体积分数为 75%的乙醇溶液,可用于杀菌消毒。乙醇分子的模型如图所示,其中“”代表碳原子,“”代表氢原子,“”代表氧原子。下列有关乙醇的说法不正确的是 ( )
A.乙醇的化学式为 C2H6O
B.乙醇的相对分子质量为 46
C.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 12∶1
D.乙醇分子中碳原子和氧原子的个数比为2∶1
5.某物质由碳、氧、钙三种元素组成,是该物质中各元素质量分数的圆饼图。据图分析,下列关于该物质的说法错误的是 ( )
A.该物质中碳元素的质量分数为12%
B.该物质中碳和氧两种元素的质量比为1∶3
C.该物质的化学式可表示为CaCO3
D.12.5 g的该物质中钙元素的质量为5 g
二、计算题
6.蛋白质是由丙氨酸(C3H7O2N)等多种氨基酸构成的。试根据丙氨酸的化学式计算:
(1)丙氨酸由 种元素组成。
(2)1个丙氨酸分子中含有 个原子。
(3)丙氨酸的相对分子质量为 。
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
7.[2019·兰州] 为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算:
(1)琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)按治疗用量服用,成人每天最多补充铁元素的质量为 (只列出计算式即可,不要求计算结果)。
8.[2020·台州] 碰碰香是一种常见的室内盆栽植物,因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名,其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯,其化学式为C10H16。计算:
(1)柠檬烯中碳元素与氢元素的质量比为 。
(2)柠檬烯中碳元素的质量分数是多少 (计算结果精确到0.1%)
附|加|题
9.[2019·郴州] 生活中某种有特殊香味的化合物的化学式为CxH4O2,其中碳元素的质量分数为40.0%。请计算:
(1)该化合物化学式中的x= 。
(2)该化合物的相对分子质量为 。
(3)该化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
答案
1.A Fe3O4的相对分子质量为232,C2H5OH的相对分子质量为46,CO(NH2)2的相对分子质量为60,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。
2.D 1个青蒿素分子中共含有的原子数是15+22+5=42,不能说青蒿素中共含有42个原子;青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是(12×15)∶(1×22)∶(16×5)=90∶11∶40,青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是15∶22∶5;相对分子质量的单位是“1”,一般省略不写,所以青蒿素的相对分子质量为282。
3.A
4.C 乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 (12×2) 6=4∶1。
5.B 根据该物质中各元素质量分数的圆饼图可知,碳元素的质量分数为12%,则该物质中碳和氧两种元素的质量比为12%∶48%=1∶4,不是1∶3。
6.(1)四 (2)13
(3)89 (4)2∶1
(1)由化学式可知,丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成。(2)1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的,共含有13个原子。(3)丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89。(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14∶(1×7)=2∶1。
7.(1)1∶14
(2)0.1 g×4×
(1)琥珀酸亚铁的化学式为C4H4FeO4,则该物质中氢、铁元素的质量比为(1×4)∶56=1∶14。(2)每片琥珀酸亚铁中含琥珀酸亚铁质量为0.1 g,成人每天最多服4片,成人每天最多补充铁元素质量为0.1 g×4×。
8.(1)15:2
(2)解:柠檬烯中碳元素的质量分数是×100%=88.2%。
答:柠檬烯中碳元素的质量分数是88.2%。
(1)柠檬烯中碳元素与氢元素的质量比为(12×10)∶(1×16)=15∶2。
9.(1)2
(2)60
(3)6∶1∶8
(1)根据该化合物的化学式为CxH4O2,其中碳元素的质量分数为40.0%,得
×100%=40.0%,
x=2。
(2)该化合物的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60。
(3)该化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×2)=6∶1∶8。第四单元 课题4 第2课时 化合价
一、选择题
1.[2020·天津] 氯酸钾(KClO3)是实验室制取氧气的常用药品。氯酸钾中氯元素的化合价为( )
A.+2 B.+3
C.+4 D.+5
2.[2020·山西] 氮元素形成的化合物种类较多,下列化合物中氮元素化合价为+2的是 ( )
A.NO B.N2O3
C.NH3 D.N2O5
3.下列物质中,氯元素的化合价最高的是 ( )
A.ClO2 B.HClO
C.NaCl D.Cl2
4.下列叙述正确的是 ( )
A.硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价为-3
B.非金属元素在化合物中一定显负价
C.氢气中氢元素的化合价为+1
D.有些元素在不同物质中可表现出不同的化合价
5.为某同学制作的试剂标签,其中化学式书写不正确的是( )
6.某物质的化学式为CaWOx ,其中钙元素显+2价,钨元素(W)显+6价,氧元素显-2价,则x的值是 ( )
A.2 B.3
C.4 D.5
7.X元素的原子结构示意图为,由X和Y两种元素形成的化合物中,Y元素的化合价为-1,则其化学式可能是 ( )
A.XY2 B.X2Y
C.XY D.XY20
8.李伟在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液(如图),老师告诉他这是实验室常用的试剂。这瓶溶液可能是 ( )
A.氯化钾溶液 B.氢氧化钾溶液
C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液
二、填空题
9.根据括号内的化合价,写出下列元素对应的氧化物的化学式。
(1)硫(+4): 。
(2)铁(+3): 。
10.写出下列物质的化学式。
(1)碳酸钠: 。
(2)硝酸钙: 。
(3)硫酸铜: 。
(4)氢氧化钙: 。
11.已知在氯化物中氯元素的化合价是-1,根据括号内对应元素的化合价,填写下表。
氯化物的化学式 氯化物的名称
(1)钾(+1)
(2)铁(+2)
12.用化学符号和数字表示:
(1)2个氧原子: 。
(2)n个水分子: 。
(3)3个镁离子: 。
(4)硫酸铁中+3价的铁元素: 。
(5)4个五氧化二磷分子: 。
附|加|题
13.[2020·衡阳] 化学符号是学习化学的重要工具。请按如图所示的要求,用化学符号填空。
14.用化学用语填空。
(1)2个氢原子: 。
(2)2个亚铁离子: 。
(3)标注高锰酸钾中锰元素的化合价: 。
(4)已知次氯酸钠的化学式为NaClO,试写出次氯酸钙的化学式: 。
答案
1.D KClO3中钾为+1价,氧为-2价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零,设氯元素的化合价为x,则(+1)+x+(-2) ×3=0,解得x=+5,则氯元素的化合价为+5。
2.A 化合物中各元素正、负化合价代数和为0,因为化合物中氧元素的化合价为-2,所以 NO、N2O3、N2O5中氮元素的化合价分别为+2、+3、+5,化合物中氢元素的化合价为+1,所以NH3中氮元素化合价为-3。
3.A 4.D
5.B 氯化铁中铁元素显+3价,氯元素显-1价,其化学式应为FeCl3。
6.C 钙元素显+2价,钨元素(W)显+6价,氧元素显-2价,根据在化合物里正、负化合价代数和为零,可得(+2)+(+6)+(-2)×x=0,则x=4。
7.A X元素原子最外层电子数为2,易失去最外层电子形成+2价的阳离子,根据化学式的书写法则可确定由X、Y两种元素形成的化合物的化学式为XY2。
8.C 根据残缺标签“K2”知道,另一元素(或原子团)显-2价,硫酸根显-2价,故这瓶溶液可能为硫酸钾溶液。
9.(1)SO2 (2)Fe2O3
10.(1)Na2CO3 (2)Ca(NO3)2
(3)CuSO4 (4)Ca(OH)2
11.(1)KCl 氯化钾 (2)FeCl2 氯化亚铁
12.(1)2O (2)nH2O (3)3Mg2+
(4)(SO4)3 (5)4P2O5
13.(1)P
(2)3SO2
(3)Na+(或Cl-)
(4)O(合理即可)
14.(1)2H (2)2Fe2+ (3)O4
(4)Ca(ClO)2
(1)表示几个原子是在元素符号前加数字,2个氢原子为2H。(2)表示几个离子是在离子符号前加数字,即2个亚铁离子为2Fe2+。(3)元素的化合价是在元素符号正上方标注,即高锰酸钾中锰元素的化合价表示为O4。(4)已知次氯酸钠的化学式为NaClO,据此可以判断次氯酸根的化合价为-1,所以次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2。
