人教版化学九年级上册课课练：第5单元　课题3　利用化学方程式的简单计算（word版有答案）

第五单元　课题3　利用化学方程式的简单计算　
一、选择题
1.与8 g氧气恰好完全反应的氢气质量是(　　)
A.1 g B.2 g
C.4 g D.8 g
2.[2020·南宁] 在反应A+3B2C+2D中,28 g A与一定质量的B恰好完全反应,生成88 g C。若C、D的相对分子质量之比为22 9,则A与B的相对分子质量之比为 (　　)
A.7:8 B.8:7
C.7:24 D.24:7
二、填空题
3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比为　。
4.在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得数据如图下表。反应后待测的B的质量是　　　　g,该反应所属的基本反应类型是　　　　　　。
物质 A B C D
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0
5.[2020·北京] 二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂,杀菌能力优于Cl2,可由NaClO2与Cl2反应制得。
(1)配平化学方程式:　NaClO2+1Cl22ClO2+　NaCl。
(2)71 g Cl2完全反应,理论上最多生成ClO2的质量为　　　　g。
6.[2019·河南] 质量相等的四种物质:①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　　　　　(填序号)。
三、计算题
7.[2019·德州] 在进行“实验活动1　氧气的实验室制取与性质”之前,化学老师预计本次实验需收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约为16 g。请计算出要制取足够的氧气,至少需要准备多少克高锰酸钾
8.[2020·福建] 推广车用乙醇汽油,可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇(C2H6O),其中包含葡萄糖(C6H12O6)转化为乙醇的反应(C6H12O62C2H6O+2CO2↑)。每生产2.3 t 乙醇,理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少 (写出计算过程)
9.在实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰于发生装置中混合制取氧气,充分反应后,称得剩余溶液和滤渣的质量为68.4 g。求:
(1)充分反应后,生成氧气的质量为　　　　g。
(2)参加反应的过氧化氢的质量。
附|加|题
10.[2020·荆门] 将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少,冷却后称量固体的质量为7.7 g。
(1)反应后生成氧气的质量为　　　　g。
(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。
答案
1.A　
2.A　 设生成的D的质量为x。
A+3B2C　+　2D
22×2 9×2
88 g x
=　x=36 g
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为88 g+36 g-28 g=96 g;由化学方程式可知,A与B的相对分子质量之比为28 g:=7:8。
3.108∶96∶204(或9∶8∶17)
4.2.0　化合反应
根据质量守恒定律可知,待测的B物质的质量为6.4 g+3.2 g+4.0 g+2.8 g-5.2 g-7.2 g-2.0 g=2.0 g。A、B、D三种物质反应后质量减少,是反应物;C物质反应后质量增加,是生成物。因此该反应属于化合反应。
5.(1)2　2　(2)135
(1)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数量均不变,反应后有4个氧原子,则NaClO2前数字为2,反应前有2个钠原子,则NaCl前数字也为2。
(2)设71 g Cl2完全反应,理论上最多生成ClO2的质量为x。
2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl
71 135
71 g x
=　x=135 g
6.④①③②
根据所给物质写出这4个反应的化学方程式,按O2的化学计量数为1进行配平,计算反应中每种物质与O2的质量比,然后比较得出答案。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
KClO3KCl+O2↑
81.7 32
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
生成32 g O2所需四种物质的质量分别为68 g、316 g、81.7 g、36 g,所以相同质量的四种物质完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
7.解:设需要高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 16 g
=　x=158 g
答:至少需要准备158 g高锰酸钾。
8.解:设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x。
C6H12O62C2H6O+2CO2↑
180 92
x 2.3 t
=　x=4.5 t
答:理论上参加反应的葡萄糖的质量是4.5 t。
根据题意,已知乙醇质量,求葡萄糖的质量,依据化学方程式寻找这两种物质之间的质量关系,代入已知量、列比例式并求解,即可求出理论上参加反应的葡萄糖的质量。
9.(1)1.6
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
=　x=3.4 g
答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。
(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为68 g+2 g-68.4 g=1.6 g。
10.(1)4.8
(2)解:设固体中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8 g
=　
x=12.25 g
反应前固体中二氧化锰的质量分数为×100%=2%。
答:反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。
(1)根据质量守恒定律,反应后生成氧气的质量为12.5 g-7.7 g=4.8 g。(2)先根据化学方程式,代入氧气质量求出反应前氯酸钾的质量,用反应前物质质量减去氯酸钾的质量,即可求出二氧化锰的质量,最后再除以反应前物质总质量即可得出二氧化锰的质量分数。