人教版化学九年级上册课课练：专题训练 化学式、化学方程式及其计算（word版有答案）

专题训练
化学式、化学方程式及其计算　
一、选择题
1.[2020·呼和浩特] 下列化学符号所表示的含义正确的是 (　　)
A.He可表示氦气
B.N2表示2个氮原子
C.NaCl可表示1个氯化钠分子
D.SO2只表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成
2.关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解,正确的是 (　　)
A.反应前后分子总数保持不变
B.该反应的反应物是五氧化二磷
C.每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应
D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷
3.地质人员在考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列说法正确的是(　　)
A.X的化学式是FeS2
B.X由铁、硫、氧三种元素组成
C.氧气由2个氧原子构成
D.SO2中硫、氧元素的质量比为1∶2
4.[2020·天津] 现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和B的质量比是 (　　)
A.20:11 B.20:7
C.5:4 D.16:11
5.某消毒液标签的部分内容如图图G4-1所示,下列说法正确的是 (　　)
图G4-1
A.该消毒液为纯净物
B.NaClO是由钠原子、氯原子、氧原子组成的
C.NaClO的相对分子质量为74.5 g
D.NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为46 71 32
6.[2020·深圳] 我国化学家研究出一种新型催化剂,在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图图G4-2所示。下列说法错误的是 (　　)
图G4-2
A.“”表示的物质属于氧化物
B.反应 Ⅰ 的化学方程式为H2O H2O2+O2↑
C.反应Ⅱ中,反应前后原子的种类和数目均不变
D.该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
7.加热6.32 g KMnO4,当剩余物的质量为5.68 g时,停止加热,则剩余物中含有的物质是 (　　)
A.KMnO4
B.KMnO4、K2MnO4、MnO2
C.K2MnO4、MnO2
D.KMnO4、K2MnO4
8.[2020·郴州改编] 一定质量的某化合物完全燃烧,需要3.2 g氧气,生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。下列判断错误的是 (　　)
A.该化合物的质量为3.0 g
B.该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2 4 1
D.该化合物中碳元素的质量分数是40%
二、填空题
9.[2020·丹东改编] 请用化学用语填空。
(1)2个氦原子　　　　。
(2)保持水的化学性质的最小粒子是　　　　。
(3)硫酸铜中含有的阴离子　　　　。
(4)地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物　　　　。
10.写出下列反应的化学方程式。
(1)木炭在空气中充分燃烧:　 。
(2)磷在空气中燃烧:　 。
(3)镁在氧气中燃烧:　 。
(4)铁丝在氧气中燃烧:　 。
(5)氢气在空气中燃烧:　 。
(6)钠在氯气中燃烧:　 。
(7)加热高锰酸钾制取氧气: 　　　　　　　　　　　　。
(8)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气: 　。
(9)水通电:　 。
(10)在尘埃的作用下,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3):　 。
(11)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液:
　。
(12)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应,生成铁和二氧化碳: 　。
11.[2020·重庆A节选] 火是文明的起源,取火的方法经历了漫长的演变过程。
(1)古代人使用的“火折子”吹气即可燃,“火折子”的制作材料中有硫。硫燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)1830年,法国人发明了摩擦火柴,将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴头,摩擦生热使白磷燃烧,利用白磷燃烧的热量使KClO3分解,然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学方程式为　　　　 　。
(3)19世纪中期,瑞典人创制出安全火柴,将红磷涂在火柴盒的摩擦面上,硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间,火苗异常旺,对产生此现象的原因推测不合理的是　　　　(填字母)。
A.火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B.MnO2分解产生氧气助燃
C.KClO3分解产生氧气助燃
12.图G4-3是某化学反应的微观示意图,请据图回答问题。
图G4-3
(1)该反应过程中的最小粒子是　　　　　　,反应前后元素的种类　　 　　(填“改变”或“不变”)。
(2)该反应的化学方程式为　 。
13.化学用语是学习化学的重要工具。如图图G4-4为含氮物质的化合价-类别关系图。
图G4-4
(1)氮元素化合价为0的物质的化学式为　 , 该物质属于　　　　(填“单质”或“氧化物”)。
(2)A点对应的物质为大气污染物之一,写出其化学式:　　　　。
(3)图中　　　　(填“B”“C”或“D”)点对应的物质可能是NH3。
三、计算题
14.[2020·西藏] 水杨酸的化学式为C7H6O3,常用于制备阿司匹林。请根据其化学式回答下列问题。
(1)水杨酸是由　　　　种元素组成的。
(2)1个水杨酸分子中共有　　　　个原子。
(3)水杨酸中氢元素与氧元素的质量比是　 。
(4)13.8 g水杨酸中含有氧元素的质量是　 g。
15.如图图G4-5所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图下表。
图G4-5
气体发生装置内物质的总质量/g
反应前 35.6
反应后 34.8
(1)反应中二氧化锰的作用是　　　　　　 　。
(2)反应生成氧气的质量为　　　　g。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出必要的计算过程)
答案
1.A　 氦气属于稀有气体单质,其化学式直接用元素符号表示;化学式前面的数字表示分子的个数,则N2表示1个氮分子;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,不存在氯化钠分子;SO2除了表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成,还能表示1个二氧化硫分子等其他含义。
2.D　
3.A　 化学反应前后原子的种类和个数不变,根据提供的化学方程式可以看出,反应前比反应后还少4个铁原子、8个硫原子,而X前的化学计量数是4,故X的化学式是FeS2;根据X的化学式可以看出,该物质由铁、硫两种元素组成;氧气由氧分子构成,不能用原子直接描述由分子构成的物质;SO2中硫、氧元素的质量比=32∶(16×2)=1∶1。
4.B　 根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为(16 g+11 g)-20 g=7 g,则参加反应的A和B的质量比为20 7。
5.D　 该消毒液的主要有效成分是次氯酸钠,还含有其他物质,所以该消毒液属于混合物;物质由元素组成,所以NaClO是由钠元素、氯元素、氧元素组成的;相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写;NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为23 35.5 16=46 71 32。
6.B　 “”表示的物质是水,属于氧化物;反应Ⅰ的化学方程式为2H2O H2O2+H2↑;反应Ⅱ中,反应前后原子的种类和数目均不变;该反应在催化剂的作用下,由水制备出氢气,对氢能源的推广应用有重要的实践意义。
7.C　 放出氧气的质量为6.32 g-5.68 g=0.64 g,根据化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑计算,得到参加反应的高锰酸钾的质量为6.32 g,说明剩余物中已没有KMnO4。
8.C　 由质量守恒定律可知,该化合物的质量为4.4 g+1.8 g-3.2 g=3.0 g;4.4 g 二氧化碳中含有碳元素的质量为4.4 g×=1.2 g,1.8 g水中含有氢元素的质量为1.8 g×=0.2 g,生成物4.4 g二氧化碳和1.8 g水中所含碳、氢元素的质量和为1.2 g+0.2 g=1.4 g,1.4 g<3.0 g,该物质中含氧元素的质量为3.0 g-1.4 g=1.6 g,所以该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素;该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为::=1:2:1;该化合物中碳元素的质量分数是×100%=40%。
9.(1)2He　(2)H2O
(3)S　(4)Al2O3
10.(1)C+O2CO2
(2)4P+5O22P2O5
(3)2Mg+O22MgO
(4)3Fe+2O2Fe3O4
(5)2H2+O22H2O
(6)2Na+Cl22NaCl
(7)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(8)2H2O22H2O+O2↑
(9)2H2O2H2↑+O2↑
(10)2SO2+O22SO3
(11)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
(12)4CO+Fe3O43Fe+4CO2
11.(1)S+O2SO2
(2)2KClO32KCl+3O2 ↑
(3)B
(3)硫燃烧产生的热量使火柴梗燃烧,故火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈;加热MnO2不会分解;KClO3受热分解产生的氧气能助燃。
12.(1)碳原子和氧原子(或原子)　不变　
(2)2CO+O22CO2
13.(1)N2　单质　
(2)NO2　 (3)D
(1)氮元素化合价为0的物质是氮气,氮气的化学式为N2,该物质属于单质。(2)A点对应物质中氮元素的化合价为+4且为氧化物,则该污染物为二氧化氮,化学式是NO2。(3)图中D点对应的物质可能是NH3,是因为氨气中氮元素化合价是-3。
14.(1)三　(2)16　(3)1:8　(4)4.8
(1)由化学式可得,水杨酸是由三种元素组成的。(2)由化学式可得,1个水杨酸分子中共有16个原子。(3)水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为(1×6):(16×3)=1:8。(4)13.8 g水杨酸中含有氧元素的质量是13.8 g×=4.8 g。
15.(1)加快过氧化氢分解的速率(或催化作用)
(2)0.8
(3)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
=　
x=1.7 g
答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。