第三单元 课题2 第2课时 离子 相对原子质量
一、选择题
1.[2020·苏州] 下列物质由离子构成的是 ( )
A.铜 B.水
C.氯化钠 D.氖气
2.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是 ( )
3.下列叙述中,正确的是 ( )
A.原子质量就是相对原子质量的简称
B.相对原子质量可用“kg”或“g”作单位
C.原子得失电子后质量会有较大的改变
D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和
4.[2019·温州] 联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫为元素周期表的编制作出了巨大贡献,故人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则钔原子的质子数为 ( )
A.101 B.157
C.258 D.359
5.[2020·东营改编] 我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量,下列叙述错误的是 ( )
A.相对原子质量与原子质量不同
B.由于原子的质量太小,使用不方便,所以采用相对原子质量
C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.采用相对原子质量后,就增大了原子的质量
6.分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中,错误的是 ( )
A.钠原子有3个电子层,钠离子有2个电子层
B.钠原子、钠离子的质子数都为11
C.1个钠原子在化学反应中可失去1个电子
D.钠原子和钠离子的中子数不同
7.[2019·岳阳] 是两种粒子的结构示意图,从图中获得的信息不正确的是 ( )
A.①和②的核外电子层数不同
B.②易得到6个电子形成相对稳定结构
C.②易形成阳离子Mg2+
D.①表示阴离子
二、填空题
8.某粒子的结构示意图为。
(1)若该粒子表示原子,则x (填“>”“=”或“<”)10。
(2)若表示阴离子,则x (填“>”“=”或“<”)10,可能的粒子有 、 (填离子符号)。
(3)当x=12时,该粒子是 (填名称),它的原子的核外有 个电子层,在化学反应中一般比较容易 电子。
9.已知一个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量是1.993×10-26 kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26 kg,则氧原子的相对原子质量为 = (保留整数)。
附|加|题
10.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的相对原子质量。下列关于 I和 I的说法中错误的是 ( )
A.各一个原子相比较,中子数相同
B.各一个原子相比较,质量不同
C.各一个原子相比较,核外电子数相同
D.各一个原子相比较,质子数相同
11.碘(I)是一种重要的微量元素,是I-的结构示意图。
(1)图中x= 。
(2)碘原子属于 (填“金属”或“非金属”)原子,下列粒子中,与I的化学性质相似的是 (填字母)。
答案
1.C 铜是由铜原子直接构成的;水是由水分子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成;氖气是单原子分子,是由氖原子直接构成的。
2.A A粒子中核内质子数小于核外电子总数,属于阴离子。
3.D 相对原子质量不是原子的真实质量;相对原子质量是比值,单位是“1”,不是“kg”或“g”;电子质量很小,一般忽略不计。
4.A 在原子中,核内质子数=核电荷数,钔原子的核电荷数为101,则钔原子的质子数为101。
5.D 6.D
7.B ①的核外有两个电子层,②的核外有三个电子层,所以二者的电子层数不同;②是镁原子,最外层电子数是2,容易失去最外层的2个电子形成相对稳定结构,变成阳离子Mg2+;①的核外电子数大于核内质子数,表示阴离子。
8.(1)=
(2)< F- O2-(合理即可)
(3)镁离子 3 失去
原子结构中,质子数=核电荷数=核外电子数,即x=10;阴离子结构中,质子数=核电荷数<核外电子数,即x<10;阳离子结构中,质子数=核电荷数>核外电子数。
9. 16
10.A 由题意比较I和I可知,其中子数分别为78和74。
11.(1)53
(2)非金属 E第三单元 课题2 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布
一、选择题
1.原子核中一定含有的粒子是 ( )
A.中子 B.质子
C.电子 D.质子和中子
2.下列各种粒子,带负电荷的是 ( )
A.电子 B.中子
C.质子 D.原子核
3.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气(O2)为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是 ( )
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
4.已知硒原子的核外电子数为34,质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中,不正确的是 ( )
A.质子数为34 B.核电荷数为79
C.核电荷数为34 D.中子数为45
5.[2020·云南] 如图所示为氯原子的结构示意图。下列说法不正确的是 ( )
A.氯原子的质子数为17
B.氯原子在化学变化中易失电子
C.氯原子的第二层电子数为8
D.氯原子核外有3个电子层
6.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等,但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是( )
A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电的质子和一个电子构成
D.由一个质子和一个带正电的电子构成
二、填空题
7.[2019·陕西改编] 电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程,该电影描写了在太阳因老化形成“氦闪”而将毁灭地球的情况下,人类是如图何应对一系列生存危机的。
(1)画出氦原子的结构示意图: 。
(2)氦原子是否属于相对稳定结构 (填“是”或“否”)。
8.某原子的结构示意图如图所示。
(1)该原子的核电荷数为 ,核外电子层数为 。
(2)图中x= ,该原子属于 (填“金属”或“非金属”)原子。
(3)如图所示的粒子中,具有相对稳定结构的是 (填字母,下同),易得电子的是 。
附|加|题
9.[2020·金华] 人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现:多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向,极少数α粒子发生了较大角度的偏转。
(1)卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的 。
(2)当α粒子轰击金属箔时,中四条运动轨迹不可能出现的是 (填字母)。
答案
1.B 原子核内一定含有质子,但不一定含有中子,如图有一种氢原子的核中就没有中子。
2.A 原子是由原子核和电子构成的,原子核一般是由质子和中子构成的,质子带正电荷,中子不带电,原子核带正电荷,电子带负电荷。
3.A 分子是由原子构成的,原子是由原子核与核外电子构成的。
4.B 在数值上,原子的核电荷数、质子数、核外电子数都相等,所以硒的核电荷数应该为34。
5.B 氯原子的最外层电子数是7,在反应中易得到1个电子达到相对稳定结构。
6.A 反氢原子的原子核中质子应带负电,核外电子带正电。
7.(1) (2)是
(1)氦原子的质子数为2,电子数为2,据此可画出其原子结构示意图。(2)氦原子核外只有一个电子层,排满2个电子就能形成相对稳定结构。
8.(1)35 4 (2)7 非金属
(3)C E
(2)原子中核外电子数等于质子数等于核电荷数,因此核外电子数为 35,进而推出x=7,该原子最外层电子数多于4,属于非金属原子。(3)最外层电子数是8的粒子(若只有一个电子层时,电子数是2的粒子)具有相对稳定结构。
9.(1)原子核 (2)C
(2)当α粒子轰击金属箔时,图中四条运动轨迹不可能出现的是C,因为粒子都带正电荷,同性相斥,轨迹应该是和D相似,向上偏转。
