（沪教版）2.2.2 二氧化碳的制取同步课件（18页）

(共18张PPT)
实验室制取二氧化碳
固固加热型
固液不加热型
实验室是如何制氧气的？
知识回顾：
【复习】实验室制取氧气
药品 高锰酸钾 双氧水和二氧化锰
反应原理
反应物状态
反应条件
发生装置
收集装置
备选仪器
验证方法
验满方法
固态
固态和液态
加热
常温
A
B
C或D
把带火星的木条伸入集气瓶中，复燃则是氧气
把带火星的木条放在集气瓶口，复燃则满
实验室如何制取氧气？
药品？
反应原理？
↓
确定装置
↓
检验？
验满？
反应条件（是否需要加热）
（考虑因素）
反应物的状态
排空气法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
（密度比空气的大）
（密度比空气的小）
发生装置
收集装置
【不易（或难)溶于水，不与水反应】
实验室里制取气体的一般思路和方法：
1.工业制法：
高温煅烧石灰石
CaCO3 CaO CO2
二氧化碳的制法
实验原理、药品探究— 对比实验
实验药品
实验现象
1.稀盐酸和碳酸钠粉末
2.稀盐酸和块状石灰石
3.稀硫酸和块状石灰石
产生大量气泡，速率较快
产生大量气泡，速率适中
刚开始有气泡产生，很快气泡就停止产生
选择药品（原理可行、来源丰富、价格适宜）
2.实验室制法：
1.为什么不用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制取CO2
反应速率太快，难以控制，不便于操作。
2.为什么不用稀硫酸和大理石反应制取 CO2
硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
3.为什么不用浓盐酸和大理石反应制取CO2
4.实验室用什么样的装置制取CO2
浓盐酸易挥发，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
一、药品：
石灰石或大理石(主要成份CaCO3)
二、反应原理：
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
制取二氧化碳的药品和原理：
和稀盐酸（主要成分为HCl）
均为混合物
密度比空气大能溶于水
不需加热
液体
固体
碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳
实验室制取二氧化碳可用的简易装置是：
2、如果想在制气的过程中补充酸液，或控制酸液的加入量,可设计什么样的装置
1、如果要制取较多量的二氧化碳气体，可以把试管换成哪些仪器？
想一想：
如果还想随时控制反应的发生和停止，还可怎样设计装置呢？
想一想
固液不加热型
向上排空气法
长颈漏斗末端要伸到液面下液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出。
（3）装置：
多孔隔板
控制反应的开始和停止
可以随时添加药品
控制反应速率
下述四种装置有何优点？
简单易操作
连接仪器
检查气密性
（4）操作步骤：
加稀盐酸
收集气体
加石灰石
将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊则是二氧化碳。
（5）检验方法：
澄清石灰
水变浑浊
检验方法
验满方法
（6）CO2验满方法：
将燃着的木条放在瓶口，熄灭则满。
2.反应原理
3.装置
4.收集方法
6.验满方法
小结
：
二
氧
化
碳
实
验
室
制
法
向上排空气法
将气体通入澄清石灰水，若石
灰水变浑浊，则为二氧化碳。
将燃着木条放在集气瓶口，
若木条熄灭，则满。
1.药品
大理石（或石灰石）和稀盐酸
5.检验方法
7.实验步骤
碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 水 +二氧化碳
07
布置作业——学生课后探究性实验
家庭创新小实验：利用家庭常见器皿和物品制取二氧化碳（带至学校检验）
Thank you!