高中化学必修1基础知识复习学案
文档属性
| 名称 | 高中化学必修1基础知识复习学案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 479.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-08-28 22:39:37 | ||
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文档简介
专题一 物质的量及相关计算
【知识点一】 以物质的量为中心的相关概念及其关系
① n = ，使用范围：适用于任何一种微粒。
② n = ，使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
③ n = ，使用范围：仅适用于 ，标况下Vm = 。
④ nB = ，使用范围：仅适用于 。
<例题> 判断正误：
① 标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。（ ）
② 常温常压下，1mol气体的体积约为22.4L。（ ）
③ 氧气的摩尔质量为32。（ ）
④ 标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。（ ）
⑤ 32g氧气占有体积约为22.4L。（ ）
⑥ 1molSO2含有6.02×1023个原子。（ ）
⑦ 把40g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1。（ ）
⑧ 2.4g镁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2NA。（ ）
⑨ 17 g氨气所含电子数目为10NA。（ ）
⑩ 16gCH4中含有NA个原子（ ）
【知识点二】 阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的 都含有相同的________________。
同温同压下：
理想气体状态方程 PV=nRT 同温同体积下：
同温同压下：
<例题> 判断正误：
① 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。（ ）
② 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。（ ）
③ 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。（ ）
④ 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。（ ）
⑤ 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。（ ）
⑥ 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。（ ）
⑦ 任何条件下，等物质的量的CO2和CO所含的分子数必相等。（ ）
【知识点三】 有关溶液浓度的计算
1、溶液浓度的两种表示方法及其换算关系
（1）溶质质量分数：ω= 。
（2）物质的量浓度：cB = 。
（3）物质的量浓度与溶质质量分数的换算：cB = 。（注意密度的单位换算）
<例题> 计算：
① 4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 。
② 商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。
③ 已知150mL2mol/LNaOH溶液的质量为160g。则溶液中溶质的质量分数为__________。
2、溶液稀释的计算
稀释前后溶质质量的不变： m（浓）·ω（浓）＝ 。
稀释前后溶质的物质的量不变: c（浓）·V （浓）＝ 。
<例题> 计算：
配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是 。
3、气体溶于水的有关计算
在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算,一定要注意不可用水的体积直接代替溶液的体积。
<例题> 计算：
在标准状况下的224 L NH3溶于1000 mL水中，若所得氨水的密度近似为1g／cm3，求：
①此氨水的物质的量浓度是 。
②此氨水的溶质的质量分数是 。
巩固练习
1．下列叙述错误的是 （ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2．下列物质中原子数最多的是 （ ）
A．4gH2 B．3.01×1023个O2 C．0.8mo1NH3 D．4gNaOH
3．同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( )
A、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1
4．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A． B． C．16n D．8n
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．2g氢气所含的原子数为NA B．1mol氢气所占的体积约为22．4L
C．1mol氢气的质量是2g/mol D．H2的摩尔质量是2g·mol-1
6．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾（ ）
A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
7．下列说法中正确的是（ ）
A. 1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B. 从1 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol·L－1
C. 0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L
D. 1 mol·L－1的Ca Cl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
8．从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是（ ）
A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOH
C．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L
9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
10．20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为（ ）
A．2.5mol/L B．5mol/L C．1.25 mol/L D．2mol/L
11．0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．0.1 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1
12．把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合（体积变化忽略不计），则溶液中H+ 的物质的量浓度为（ ）
A．0.05 mol/L B．0.1mol/L C．0.15mol/L D．0.3mol/L
13．下列各组物质中，两种物质分子数相同的是（ ）
A．1gH2和8gO2 B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）
C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时） D．6.02×1023个H2分子和0.5molN2
14. 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）
A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1
15．若以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1NA个电子 B．18g水所含电子数为NA
C．32g氧气所含原子数为2NA D．11.2LN2所含原子数为NA
16．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在标况下，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
18.实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL，若使用溶质的质量分数为98%（密度为1.84 g / cm3）的浓硫酸进行配制。求：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）需要浓硫酸的体积。
专题二 离子反应
【知识点一】 电解质与电离
电解质： 。
1、化合物 非电解质： 。
注意：电解质和非电解质首先应该是化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
2、强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念
电离程度
溶液里粒子
物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水
常见的强酸有： 。
常见的强碱有： 。
常见的弱酸有： 。
常见的弱碱有： 。
3、电离
（1）概念：电解质在 中或 下离解成 的过程。
（2）条件： （强碱、盐、活泼金属氧化物）或 （电解质）。
（3）表示方法——电离方程式
强电解质：如HCl 。
弱电解质：如CH3COOH 。
写出下列物质溶于水的电离方程式：
① H2SO4 （电离时生成的____离子全部是______的化合物叫做酸）
② Ba(OH)2 （电离时生成的____离子全部是______的化合物叫做碱）
③ Fe2(SO4)3 （电离时生成_______和_________的化合物叫做盐）
④ NaHCO3 ⑤ NaHSO4
【知识点二】酸、碱、盐、氧化物的分类和性质
酸的分类和通性
根据是否含氧
根据能电离出H+的个数
（1） 根据是否挥发（沸点高低）
根据成酸元素能否被还原
根据在溶液中是否完全电离
使石蕊变 色
（2）酸的通性 与活泼金属反应生成 ，反应发生的条件：金属是 ，酸是
与 氧化物反应生成
与 反应生成
与 反应生成
【练习】写出下列化学反应方程式
1、大理石和醋酸
2、Al（OH）3和盐酸
3、Fe与稀硫酸反应
4、Fe与稀硝酸
2、碱的分类和通性
根据能电离出OH-的个数
（1）分类 根据在溶液中是否完全电离
使石蕊变 色，酚酞变 色
（2）通性 与 氧化物反应生成
与 反应生成
与 反应生成
【练习】写出下列化学方程式
1、SO2通入石灰水中
2、AlCl3溶液中加入氨水
3、FeCl3溶液中加入氨水
4、FeCl2溶液中加入NaOH溶液
5、Al（OH）3和NaOH反应
6、氨水和盐酸反应
3、盐的分类和性质
根据阳离子类型
（1）分类 根据酸根离子类型
根据酸根离子是否含H
与 反应生成 ，
（2）性质 与 反应生成 ，
与 反应生成 ，
与 反应生成 ，
【练习】写出下列化学反应方程式
1、NH4Cl溶液中加入NaOH溶液
2、Ca(ClO)2溶液中通入CO2
3、Na2SiO3溶液中通入CO2
4、NaAlO2溶液中通入CO2
4、氧化物的分类和通性
定义：
酸性氧化物 列举：
性质：
定义：
分类 碱性氧化物 列举：
性质：
定义：
两性氧化物 列举：
性质：
【练习】写出下列反应方程式
1、Na2O分别和CO2、H2O反应
2、Al2O3分别和HCl和NaOH溶液反应
3、Fe3O4溶于盐酸
4、SO2溶于水
5、SO2通入NaOH溶液
6、SiO2和NaOH溶液
【知识点三】 离子方程式的书写
1、写：准确、完整地写出化学方程式。
2、拆：将 且 的物质（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均保留化学式。
盐的溶解性：
（1）盐酸盐不溶于水的有 。
（2）硫酸盐不溶于水的有 ，微溶于水的有
（3）硝酸盐 溶于水
（4）碳酸盐溶于水的只有 ，碳酸氢盐 溶于水
（5）亚硫酸盐溶于水的只有 ，亚硫酸氢盐 溶于水
（6）醋酸盐 溶于水
3、删：删去不参加反应的离子，并使化学计量数最简化。
4、查：检查离子方程式是否 守恒、 守恒、 守恒。
写出下列化学反应的离子方程式：
①氯气通入水中
②实验室制二氧化碳
③稀硫酸和氢氧化钡溶液混合
④将铝投入氢氧化钠溶液中
⑤Na2S04溶液中加入AgNO3溶液
⑥二氧化碳气体通入澄清石灰水
⑦石灰乳中加入Na2C03溶液
⑧盐酸与氨水反应
⑨氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
⑩氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合
用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳
氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳
碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水
碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水
【注意】
（1）对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。
（2）有氨气参加或生成的反应
氨水作为反应物写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写成NH3↑。
（3）与量有关的离子方程式的书写方法——少定多变法
“少定”即量少的反应物的离子的计量数按化学式确定；
“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
【知识点四】离子共存
写出下列离子反应
H+ + OH-= H+ + CH3COO- = H+ + SiO32- = H+ + ClO- =
H+（少） + CO32- = H+（多） + CO32- = H+ + HCO3- = H+（少）+ AlO2- + H2O= H+（多） + AlO2- =
OH- + H+ = OH- + NH4+ = OH-+ Fe2+ = OH- + Fe3+ = OH- + HCO3- =
OH-（少）+ Al3+ = OH-（多）+ Al3+ =
【小结】
（1）无色溶液中不存在有色离子或分子：Cu2+（ 色）、Fe3+（ 色）、Fe2+（ 色）、MnO4—（ 色），有色分子如 、 、
（2）强酸性（PH<7或使石蕊试液变 色）的溶液中不能大量存在： 、 离子。
（3）强碱性（PH>7或使酚酞试液变 或使石蕊显 色）的溶液中不能大量存在： 、 离子、
离子。
（4）离子间发生复分解反应生成沉淀、微溶于水或气体、水、弱酸、弱碱的阴阳离子不能大量共存。
（5）离子之间能发生氧化还原反应，则不能大量共存。Fe3+能氧化 、 、 ，酸性条件下MnO4-可氧化 ，酸性条件下的NO3-可氧化
（6）与Al反应生成H2的溶液显 性，若显酸性，溶液中不能有
（7）能溶解Al(OH)3的溶液显 性或 性
巩固练习
1．写出下列化学反应的离子方程式：
①用小苏打治疗胃酸过多
②氯化铝溶液与过量氨水混合
③氯化亚铁溶液中滴加氯水
④氯气通入碘化钾溶液
⑤氢氧化铝与氢氧化钠溶液混合
⑥硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
⑦实验室制备氯气
⑧少量Ba(OH)2的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合
⑨少量Ca(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合
⑩少量NaOH的溶液与含过量Ca(HCO3)2的溶液混合
2．下列属于强电解质的是 ( )
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
3、下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( )
A．氯气 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡
4、 RO32－+2Rx+6H+===3R+3H2O是某同学作业中的一个离子方程式，其中Rx所带电荷模糊不清，若R所带的电荷用x表示，则x应是 ( )A.“+” B.“2－” C.“3+” D.“4－”
5、下列各组溶液之间的反应，所用离子方程式表示相同的是( )
A.硝酸钡与稀硫酸，氯化钡与硫酸钠 B.盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙
C.氢氧化钠与硫酸，氢氧化钡与硫酸 D.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钾与醋酸
6、下列反应能用离子方程式H+＋OH－＝H2O表示的是 ( )
A. CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O B. H2SO4＋2KOH＝K2SO4＋2H2O
C. 2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O D. HCl＋NH3＝NH4Cl
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
8．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
9．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
10、下列离子方程式书写正确的是( )
A.过量Cl2通入FeBr2溶液中： 3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
B.过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO=Al(OH)3↓＋HCO
C. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－
D. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO+ H2O+ CO2= CaCO3+2HClO
11．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为： n(NO3－)： n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为 ( )
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+
12．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）
A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
专题三 氧化还原反应
【知识点一】 氧化还原反应的概念
1、氧化还原反应的本质是 ，判断依据是 。
2、相关概念之间的联系
氧化剂→有 性→得 →化合价 →被 →发生 反应→变成 产物
还原剂→有 性→失 →化合价 →被 →发生 反应→变成 产物
3、电子转移的表示方法
（1）双线桥法：如MnO2 + 4HCl（浓）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
（2）单线桥法：如MnO2 + 4HCl（浓）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
4、常见的氧化剂和还原剂
（1）氧化剂
①非金属性较强的单质：如F2、 、 、Br2、I2、O3等；
②高价态化合物：如 、浓H2SO4、HNO3、Fe3+等；
③H+及金属阳离子：如 、 、 等；
④其它化合物：如HClO、MnO2、H2O2、Na2O2、NO2等。
（2）还原剂
①金属单质：如 、 、 等；
②某些非金属单质：如 、 等；
③低价态化合物：如 H2S、KI、CO、SO2、SO32-、Fe2+等。
（3）元素的最高价只具有 性，元素的最低价只具有 性，元素的中间价既具有
性，又具有 性。
5、物质的氧化性、还原性强弱判断
（1）根据氧化还原反应判断
氧化性： ＞ ；还原性： ＞ 。
（2）根据活动性顺序判断
按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au的顺序，单质的还原性逐渐
按K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+、H+ 、Cu2+ Hg2+ 、Fe3+、Ag+ 的顺序，氧化性逐渐
F2 Cl2 Br2、Fe3+、I2 O2 S的氧化性由强到弱的顺序
F- Cl- Br- I- O2- S2- Fe2+的还原性由强到弱的顺序
（3）根据化合价判断
含多种价态的元素，处于最高价时只有 性；处于最低价时只有 性；处于中间价态时既有 性又有 性
<例题1>在Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中， _是氧化剂， _是还原剂，
元素被氧化， 元素被还原， _是氧化产物， _是还原产物，若有0.5mol Cl2参与此反应，则此时反应中有 _的电子转移。
<例题2>已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO2=2CO ，C+H2O=CO+H2，CO+H2O=CO2+H2，由此可判断，在该温度下C．CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是 _。
【练习】
1、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是__________，还原产物是__________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是_______。电子转移总数为 。氧化产物和还原产物的质量比为 。
2、Cl2 + H2O = HCl + HClO, 氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是__________，还原产物是__________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。电子转移总数为 。氧化剂和还原剂的质量比为 。
3、 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O , 氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是__________，还原产物是__________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。电子转移总数为 。HNO3在反应中的作用为 、 。3molCu可与 molHNO3反应，可还原 molHNO3，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为 。
【知识点二】 氧化还原反应的配平及有关计算
1、依据：电子得失总数相等→化合价升降总数相等
2、配平方法:
例： Cu+ HNO3（稀）-- Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
①标价态：标出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价。
②标变化：列出元素的化合价的变化。
③求总数：使化合价升高和降低的总数相等（最小公倍数法）。
④用观察的方法配平其它物质的化学计量数。
<例题> 配平下列氧化还原反应的方程式：
① KMnO4+ HCl ---- KCl+ Cl2+ MnCl2+ H2O
② I — + IO3— + H+ ---- I2 + H2O
③ NaNO2+ HI ---- NO+ I2+ NaI+
3、有关计算类型介绍:
<例题1>一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 。
<例题2>在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 。
<例题3>24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 。
<总结>
根据得失电子守恒解决有关氧化还原的计算的方法是：
①找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量。
②根据电子守恒列出等式：
③利用等式求解未知量。
巩固练习
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )
A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 作氧化剂的物质不能是还原剂
2．氧化还原反应的实质是 ( )
A．元素是否有电子转移 B．同一元素的化合价是否变化
C．是否有氧元素得失 D．是否是化合或分解反应
3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( )
A. Cl-→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
5. 下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是 ( )
A. HCl→Cl2 B. H2S→SO2 C. Fe2O3→Fe D. CaO→Ca(OH)2
6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )
A CO＋H2OCO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
7.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
8．在氧化还原反应：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( )
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2
9. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
(1)GQ＋NaCl (2)Q＋H2OX＋H2
(3)Y＋NaOHG＋Q＋H2O (4)Z＋NaOHQ＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
10．A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ， 若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是 ( )
A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B- C．X2与B-能发生反应 D．X2与B-不能发生反应、
11．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应
Al2O3＋＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g
12．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子
组不合理的是( )A．Fe3+ Br- Cl- B．Fe2+ Br- Cl- C． Fe2+ Cl- I- D．Fe2+ Br- Cl- I-
13.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4+＋Fe2+ = Fe3+＋Ce3+ ； Sn2+＋2Fe3+ = 2Fe2+＋Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
14．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
15．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
专题四 钠及其化合物
【知识点一】 钠
1、单质钠的物理性质： 。
2、单质钠的化学性质：
（1）钠与O2 反应
常温下： （新切开的钠放在空气中容易变 ）
加热时： （生成 色固体）
（2）钠与水反应
Na＋H2O＝ 离子方程式： 。
实验现象：浮——说明 ；游——说明 ；响——说明 ；熔——说明 ；(红——说明 。
（3）钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与 反应生成NaOH与H2，再和 溶液反应，有关化学方程式： ； 。
总的方程式： 。
实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
3、钠的存在：以 态存在。
4、钠的冶炼： 法，化学方程式为 。
5、钠的保存：保存在 中，钠着火用 灭火，久置的钠在空气中最终变为 。
【知识点二】 钠的重要化合物
1、钠的两种氧化物
名 称 氧化钠 过氧化钠
化学式及类别
氧元素的化合价
电子式
颜色 状态
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
用 途
2、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗称
水溶性比较
溶液酸碱性
与酸反应剧烈程度 较 （二步反应） 较 （一步反应）
与酸反应
热稳定性
与CO2反应
与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
与CaCl2溶液反应 有CaCO3沉淀 不反应
用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）
相互转化
巩固练习
1．写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）
Na2O
NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
Na2O2
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
2.下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是（ ）
A. 在水中溶解性: Na2CO3 < NaHCO3 B. 二者都能与酸反应生成CO2
C. 热稳定性: Na2CO3 < NaHCO3 D. 同浓度时碱性强弱：Na2CO3 < NaHCO3
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ）
A．Na2CO3 B．NH4Cl C．BaCl2 D．FeCl3
4. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl
5．除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过 （ ）
A．烧碱溶液 B．饱和的碳酸氢钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．浓硫酸
6. 加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是 （ ）
A.NH3 B.CO2 C.O2 D.CO2与O2
7．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（ ）
A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2
8.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Na2SO4 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. Cu(NO3)2
9．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （ ）
A．Na+、CO32- B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO32- D．Na+、OH-
10、常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为____ _____。（2）化合物E的电子式为____ _____。
（3）反应①的离子方程式为____ _ ____；
反应②的化学方程式为______ ____。
11. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
_______________ __
（2）填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________ __________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：___________ _____ ____ ______。
12. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
专题五 铝及其化合物
【知识点一】 铝
1、单质铝的物理性质： 色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
（1）铝与非金属的反应：
①常温下铝能与O2反应生成 ，保护内层金属。
②铝在氯气中燃烧_________________________________________ ___________
③铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________
（2）常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有 生成。
与稀盐酸反应的离子方程式
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
注意：①铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
②铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生 。
（3）与盐溶液的反应
①铝投入硫酸铜溶液中的离子方程式_____________________________________ ________
②铝投入硝酸汞溶液中的离子方程式_________________________________________________
3、铝的冶炼： 法，化学方程式为 。
【知识点二】 铝的重要化合物
1、Al2O3和Al(OH)3
化学式 Al2O3 Al(OH)3
所属类别
色、态、溶解性 色固体， 溶于水 色胶状固体， 溶于水
热稳定性 熔点 ，不易分解。 受热分解：
与强酸反应
与强碱反应
主要用途 材料 医用 中和剂
2、硫酸铝钾
（1）硫酸铝钾在水中的电离方程式：KAl(SO4)2===
（2）十二水合硫酸铝钾俗名 ，可用作 。
【知识点三】 含铝化合物间的相互转化（“铝三角”关系）
1、铝三角相互转化关系
Al3+ Al(OH)3 AlO2-
写出相应的离子方程式：
①Al3+ + →Al(OH)3 ：
Al3+ + === Al(OH)3↓ ；Al3+ + NH3·H2O === 。
②Al(OH)3 + AlO2- ：
。
③Al3+ + 过量 AlO2- ：
。
④AlO2- + Al(OH)3 ：
AlO2- + + === Al(OH)3↓ ； AlO2- + CO2+H2O === 。
⑤Al(OH)3 + Al3+ ：
。
⑥AlO2- + Al3+ ：
。
2、实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：
①以氯化铝溶液为原料：______________________ __________。
用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是___________________________ _______________。
②以偏铝酸钠溶液为原料：______________________ __________。
用二氧化碳而不用稀盐酸的主要原因是____________________ __________ ___________。
巩固练习
1．写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）
Al
Al2O3
Al(OH)3
Al3+ AlO2-
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
2.①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是（ ）
A.①②③ B.①④⑤ C.①⑤ D.④⑤
3.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（ ）
A． 1: 2 B． 1: 3 C． 3 : 2 D． 1 : 1
4.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（ ）
A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
5.常温下能用铝制容器盛放的是（ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液
6.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)3
7.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（ ）
A. AlCl3和NH3·H2O B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl
8.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是（ ）
A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2
9．某溶液中加入铝粉能产生H2，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 （ ）
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C.NO3-、Ba2+、K+、Cl- D.NO3-、K+、AlO2-、OH-
10．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A ，B ，C ，D 。
（2）写出①④的离子方程式：
① 。
④ 。
11．下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末，K为白色胶状沉淀（反应条件及部分反应物、产物未全部说明）
根据图示转化关系填写下列空白：
（1） 写出下列物质的化学式A ，B ，G 。
（2） 写出下列化学方程式或离子方程式
I＋过量氨水→ K （离子方程式）。
G＋B→ H （化学方程式）。
C + D→A + E （化学方程式）。
12．在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为多少？
专题六 铁及其化合物
【知识点一】 铁
1、单质铁的化学性质
（1）铁与非金属的反应：
①在氧气中燃烧： （现象： ）
②在氯气中燃烧：________________________________（现象： ）
③与硫粉混合加热_____________________________________________________
（2）铁与水蒸气反应：
（3）与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝
（4）与某些盐溶液反应： Fe＋CuSO4＝
（5）与强氧化性酸的反应：
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸 。加热能反应但无氢气放出。
写出铁与稀硝酸反应的化学方程式：
①少量铁粉溶于稀硝酸
②过量铁粉溶于稀硝酸
【知识点二】 铁的重要化合物
1、铁的氧化物
名称 化学式 颜色状态 与稀盐酸反应的化学方程式
氧化亚铁
氧化铁(铁红)
四氧化三铁（磁性氧化铁）
2、铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态
化学性质 Fe(OH)2+ H+— Fe(OH)3+ H+—
Fe(OH)2+ O2+ H2O — Fe(OH)3—
制备原理
注意：
Fe(OH)2在空气中极易被 ，实验制得的Fe(OH)2 色沉淀在空气中会迅速变为 色，最后变为 色。所以实验室制取Fe(OH)2时，要用新制的Fe2+，并尽量避免与 接触。（思考一下可以采取哪些措施避免Fe(OH)2被氧化）
3、Fe2+和Fe3+的性质
离子 Fe2+ Fe3+
溶液中的颜色
主要化学性质 Fe2++ Cl2 — Fe3++ Fe —
常用检验方法
保存方法 加铁粉防止 加相应的酸防止水解
【知识点三】 含铁化合物间的相互转化（“铁三角”关系）
Fe Fe2+ Fe3+
写出相应的离子方程式：
Fe →Fe2+ ：与弱氧化剂反应，如S、I2、H+、Cu2+、Fe3+等，
； ；
； 。
Fe2+ Fe3+ ：与强氧化剂反应，如O2、Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等。
； 。
Fe Fe3+ ：与强氧化剂反应，如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等。
； 。
Fe3+ Fe2+ ：与较强的还原剂反应，如I-、H2S、S 2-、Fe、Cu、SO2等。
； 。
⑤Fe2+ Fe ：与强的还原剂反应，如Zn、H2等。
； 。
Fe3+ Fe ：与强的还原剂反应，如Al、C、CO 、H2等。
； 。
巩固练习
1．写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）
FeO FeCl2 Fe(OH)2
Fe3O4 Fe
Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
2.不能用单质直接化合而得到的化合物是（ ）
A．FeCl2 B．Al2S3 C．CuCl2 D．Mg3N2
3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
4.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（ ）
A. 3︰2 B. 1︰2 C. 2︰1 D. 2︰3
5.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl2
6.下列各组离子能大量共存于同一溶液的是 （ ）
A．Fe2＋、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－
C．Fe2＋、H＋、NO3－、Cl－ D．Fe3＋、Na＋、SO42－、OH－
7.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
8．金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是：
A B C D E F
有关反应的离子方程式有：
① ②
③ ④
⑤ ⑥
9． A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是 。
（2）写出物质的化学式：B ；C ；G ；
（3）写出①、⑥反应的化学方程式：
反应①：
反应⑥：
专题七 氯及其化合物
【知识点一】 氯气
1、氯气的物理性质：
色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。
2、氯气的化学性质：
与钠反应： （现象： ）
（1）与大多数金属反应 与铁反应： （现象： ）
与铜反应： （现象： ）
（2）与氢气反应： （现象： ）
（3）与水反应：
（4）与碱反应：
制漂白液
制漂白粉和漂粉精
（5）其他反应（写出下列离子方程式）：
① Br－ + Cl2 — ② I－ + Cl2 — ③ Fe2+ + Cl2 —
④ S2－ + Cl2 — ⑤ H2S + Cl2—
⑥ SO2 + Cl2 + H2O — ⑦ SO32－ + Cl2 + H2O —
3、氯气的实验室制法
（1）反应原理： 。
（2）装置特点：_________ ______。
（3）净化：用________ _ 除去Cl2中少量HCl，用_________ 干燥气体。
（4）收集和检验：用_____ ___ 法或________ _ 法收集，用_________ 检验。
（5）尾气吸收： 。（写化学方程式）
4、与氯相关的重要物质
（1）次氯酸：弱酸，具有强氧化性，可用于消毒漂白，见光易分解 。
（2）新制氯水：呈 色，含 等多种成分，性质具有多重性。
（3）漂白粉：有效成分是 ，在空气中久置失效的原因是（用化学方程式表示）：
。
巩固练习
1．写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）
FeCl2 FeCl3 NaClO
HCl Cl2 HClO
NaCl CuCl2 Ca(ClO)2
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
2、下列离子方程式错误的是（ ）
A.二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2: MnO2+4H++2Cl－====Mn2++Cl2↑+2H2O
B.向漂白粉溶液中通入过量CO2： ClO－+CO2+H2O====HClO+HCO
C.向石灰乳中通氯气制漂粉精： 2OH－+Cl2====ClO－+Cl－+H2O
D.盐酸与石灰石制CO2： CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
3．当足量的Cl2或盐酸分别与某金属M反应时，均有MCl2型化合物生成，则M可能是（ ）
A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag
4．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
5 检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是（ ）
A.取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C.取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D.取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
6．下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
7． 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
8．实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：
（1）A、B各放什么物质？A： B： 。
（2）储气瓶C中现象是 。
（3）D是为了除去Cl2中的氯化氢气体，D中应盛放 。
（4）E中盛放浓硫酸，其作用是 。
（5）F中放湿润的红布条，可观察到 ，原因是 。
（6）G中放石蕊试液，可观察到 ，原因是 。
（7）H中放溴化钠溶液，可观察到 ，反应方程式为 。
（8）I中放KI-淀粉溶液，可观察到 ，原因是
。
（9）J中放 溶液，其作用是 ,反应的化学方程式为
。
专题八 硫及其化合物
【知识点一】 硫及其化合物
1、硫
（1）物理性质：俗称 ， 色粉末， 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点较低。
（2）化学性质：
①弱氧化性：Fe＋S — ； Cu＋S — 。
②还原性： S ＋O2 — 。
2、二氧化硫
（1）物理性质： 色 气味气体， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。
（2）化学性质：
酸性氧化物 与水反应
与烧碱反应
强还原性 与氧气反应
与氯水反应
能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
弱氧化性 与硫化氢反应
漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
常见的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
（3）检验方法：通入 溶液，溶液 色。（若加热会 ）
3、亚硫酸和亚硫酸盐
H2SO3是一种 酸，很不稳定。由于亚硫酸和亚硫酸盐中的S与二氧化硫中的S一样，都为+4价，是S的中间价态，它们具有弱氧化性和强还原性。
（1）弱氧化性：H2SO3＋H2S — 。
（2）强还原性：H2SO3＋O2 — ；Na2SO3＋Cl2 ＋H2O— 。
4、三氧化硫
（1）物理性质： 色晶体，熔沸点较 。
（2）化学性质：具有酸性氧化物的通性。
SO3＋H2O— ；SO3＋CaO— ；SO3＋ NaOH— 。
5、硫酸
（1）物理性质： 色 状液体，能与水任意比互溶，溶于水时放出大量的热。
（2）稀硫酸：二元强酸，非氧化性酸，具有酸的通性。
（3）浓硫酸的特性：
①吸水性：通常可用作气体的 剂，但不能用来干燥 性气体（如NH3）和 性气体（如H2S、HI等）。
②脱水性：将有机物中的氢、氧原子以2︰1比例脱去，如使蔗糖 。
③强氧化性：
与铜的反应
与碳的反应
铁、铝遇浓硫酸会 ，所以可以用铝槽车或铁槽车装运浓硫酸。
注意：浓硫酸体现强氧化性时，被还原的是 元素而不是氢元素。
【知识点二】SO32－和SO42－的检验
1、SO32－的检验
（1）向溶液中加入 ，将产生的气体通入 溶液中，红色褪去。
（2）加入氯化钡溶液生成 ，然后加入盐酸，产生具有 气味气体。
2、SO42－的检验
（1）原理： 。
（2）干扰因素：①Ag+的干扰 ②CO32－、SO32－的干扰
（3）正确操作：
先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来证明原溶液中是否有SO42-存在。
巩固练习
1．写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）
H2S SO3
FeS SO2 Na2SO4
S H2SO4
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
2. 为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 （ ）
A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀盐酸 C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸
3．将等物质的量的干燥的二氧化硫和氯气的混合气体通过潮湿的有色布条，对其漂白效果的说法较合理的是（ ）
A．漂白效果增加 B．漂白效果降低 C．漂白的效果是二者之和 D．完全失去漂白效果
4．下列物质均有漂白性，漂白原理相同的是（ ）
① 木炭 ② 氯水 ③ 漂白粉 ④ 过氧化钠 ⑤ 双氧水 ⑥ 二氧化硫
A．①⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤
5. 下列说法中正确的是（ ）
A. 经SO2漂白的草帽日久后会逐渐变成原来的黄色。
B．足量的SO2通入紫色石蕊试液中可使石蕊变成无色。
C．浓硫酸有吸水性可用来干燥氢气、氧气、氨气、二氧化碳等气体。
D．浓硫酸滴在石蕊试纸上，石蕊试纸变成红色。
6.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )
A.H2S在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.SO2通入石灰水 D.H2SO4中加入锌粉
7. 下列各种气体，不能用浓H2S04干燥的是： ( )
① Cl2 ② H2 ③ CO ④ HCl ⑤ 02 ⑥ H2S ⑦ NH3
A.② ③ ⑥ ⑦ B. ② ③ ④ ⑥ ⑦ C.② ⑥ ⑦ D.⑥ ⑦
8. 如图所示，向下列各试管所盛的试剂中通入SO2气体。
(1)写出各试管中的现象：
A： B：
C： D：
(2)写出A、B试管中发生反应的离子方程式：
A：
B：
(3)反应结束后，若加热试管C，现象是
(4)向反应后B试管滴加酸化的BaCl2溶液，现象是
反应的离子方程式为
9．在下列转化关系中，己知B、D都是淡黃色固体，且A与D可反应生成离子化合物。回答：
（1）写出化学式A F H
（2）B的电子式
（3）写出化学方程式B→C
E→F
专题九 氮及其化合物
【知识点一】 氮及其氧化物
1、氮气
（1）物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。
（2）化学性质：
与氢气反应
与氧气反应
2、氮的两种重要氧化物
化学式 NO NO2
物理性质 色 味 毒气体， 溶于水 色 气味 毒气体， 溶于水，易 。
化学性质
【知识点二】 氨和铵盐
1、氨气
（1）物理性质： 色 气味气体， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。
（2）化学性质：
①与水反应： 。
氨水的成分： 。
喷泉实验原理： 。
②与酸反应：
NH3＋ HCl＝ ；NH3＋H2SO4＝ ；NH3＋HNO3＝ 。
③催化氧化： 。
（4）实验室制取氨气：
原理
装置 固固加热（类似 ）
干燥 用 除去水蒸气
收集 用 法收集
验满 ①用 移近试管口，有 产生；②用 移近试管口，试纸变 。
2、铵盐
都是 溶于水的晶体，不稳定，易分解，能与 共热产生氨气。
写出下列反应的化学方程式：
①氯化铵受热分解： 。
②碳酸氢铵受热分解： 。
③硫酸铵与氢氧化钠溶液共热: 。
④铵盐与碱反应本质（写离子方程式）： 。
【知识点三】 硝酸
1、物理性质： 色易挥发 气味液体。
2、化学性质：
（1）强酸性：具有酸的通性（注意：金属与硝酸反应不会产生氢气）
（2）不稳定性：
（3）强氧化性：
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③碳与浓硝酸反应
④铁、铝遇浓硝酸会发生 。
巩固练习
1．写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）
NH4Cl NH3 NH3·H2O HNO3
N2 NO NO2
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
2．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )
A．NO和O2 B．HCl和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2
3、 起固定氮作用的化学反应是( )
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
4．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A 反应速率：两者相同 B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
5．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）
A．NH3 B．SO2 C．N2 D．NO2
6. 除去N2中含有的少量的H2、CO2、水蒸气，应选用的实验操作顺序是 （ ）
通过浓硫酸 通过加热的氧化铜 ③通过氢氧化钠溶液 通过浓盐酸
A—— B —— C —— D ——
7.下列变化不能一步实现的是（ ）
A.N2→NH3 B.N2→NO2 C.NH3→NO D.NO2→HNO3
8．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是
9．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）硝酸的浓度为 。
（2）产生的NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水
g。
专题十 硅及其化合物
【知识点一】 硅及其化合物
1、硅
（1）硅单质的存在：地壳中含量第 位，全部以 态形式存在。
（2）物理性质： 色具有 光泽硬而脆的固体，熔沸点 ，是良好的 材料。
（3）化学性质：
与氟气反应
常温下性质稳定，只跟少数物质反应 与氢氟酸反应
与氢氧化钠溶液反应
加热或高温下： Si + O2 — ； Si + Cl2 — ； Si + C — 。
（4）制备方法： 。
2、二氧化硅
（1）二氧化硅的存在：硅石、石英、结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）
（2）物理性质：硬度 ，熔点 ， 溶于水。
（3）化学性质：
① 酸性氧化物的性质：
与氧化钙高温反应 。
与氢氧化钠溶液反应 （装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞）。
② 特性：与氢氟酸反应 （雕刻玻璃）。
（4）主要用途：制造光导纤维的主要原料。
3、硅酸及硅酸盐
（1）硅酸：酸性比碳酸 ，溶解度很 ，硅胶常用作 。
硅酸受热易分解： 。
（2）硅酸钠的水溶液称之为 或泡花碱，常见的硅酸盐产品有 。
（3）硅酸的制备（用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应）：
硅酸钠与盐酸反应 。
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳 。
【知识点二】高中化学一些重要离子的检验方法
1、H+：
2、Na+、K+
3、A13+：
4、NH4+：
5、Fe2+：
6、Fe3+：
7、OH-：
8、C1-：
9、S042-：
10、CO32-：
11、HCO3-
12、N03-：
巩固练习
1．写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）
CaSiO3
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
① ②
③ ④
⑤ ⑥
2. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
3．只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Na2SO3四种无色溶液区别开来，此试剂是 （ ）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C． 盐酸 D． 硝酸
4．SiO2属于酸性氧化物的理由主要是 （ ）
A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应
5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
7．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋
8． A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
（2）B的化学式（分子式）为 。B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。
专题十一 有关化学方程式的计算
【知识点一】 物质的量在化学方程式计算中的应用
1、计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比 ，等于气体体积比（同状况下）
2、根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左、右单位要对应”。如：
例1、标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 1 L 1 mol 1 mol
3.25 g x L 3.25 g x L
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol 22.4 L 65 g 22.4 L
0.05 mol x L 3.25 g x L
<例题>将30gMnO2的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
（1）参加反应的浓盐酸的体积。（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。
【知识点二】 过量计算
<例题> 8molH2与6molO2充分反应，求生成水的质量。
<总结>有一种反应物过量的计算方法
通过化学方程式中两种反应物之间量的关系，先判断出哪种反应物是过量的，再用不过量的那种反应物的量来计算。
【练习】
1、5.6g Fe与30mL 2mol/L的盐酸充分反应，溶液中FeCl2的物质的量为 。
2、0.1mol Na、Mg、Al三种金属分别与250mL 2mol/LHCl反应，生成H2的体积比为 。
【知识点三】 守恒思想在有关化学方程式的计算中的应用
质量守恒(原子守恒)：
守恒法 电荷守恒：
电子守恒：
<例题1>标准状况下将17.92 L CO2气体通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，完全反应后所得溶质的物质的量是多少？
<例题2>测得某溶液中含Cu2＋，K＋，SO42－，Cl－四种离子且阳离子的个数比为：Cu2+∶K＋＝3∶4，则SO42－与Cl－的物质的量之比可能是（ ）
A．3∶2 B．1∶3 C．1∶8 D．2∶5
<例题3>将50.00 ｍL 0.098 mol/L的羟氨（NH2OH）酸性溶液，与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋又恰好被49.00 ml 0.040 mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
【练习】
1、24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A. ＋6 . B ＋3 C. ＋2 D. 0
巩固练习
1．将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L
2．46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末和足量水充分反应后放出气体的质量为 （ ）A．100g B. 48g C. 32g D . 16g
3．0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）
A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
4、在相同状况下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，分别跟足量的盐酸充分反应后，生成气体的体积比为（ ）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：4
5．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol
7、在FeCl3与CuCl2的混合溶液中，加入过量铁屑反应停止后，所得固体与加入铁屑的质量相等。原混合物中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是（ ）
A．8:1 B．3:4 C．7:2 D．2:7
8. 用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，若把同体积、同物质的量浓度的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是______ _____；若把同体积的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所用AgNO3溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为______ _____，生成沉淀的质量比为______ _____。
9. 实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。 若有8.7 g MnO2 完全反应，则被氧化的Cl-的物质的量为多少？生成Cl2在标准状况下体积为多少？
9．有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
A B C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － ― ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式。
B： ， C： ，D： ，E： ，F： 。
10.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验。根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无” ）：
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色;
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是 。
粒子数
物质的质量
物质的量
气体的体积
物质的量浓度
M
Vm
NA
Vaq
①
③
④
②
①
⑤
③
④
⑥
②
①
⑤
③
④
⑥
②
SO2
H2S
Br2
品红溶液
酸性高锰酸钾
A
B
C
D
【知识点一】 以物质的量为中心的相关概念及其关系
① n = ，使用范围：适用于任何一种微粒。
② n = ，使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
③ n = ，使用范围：仅适用于 ，标况下Vm = 。
④ nB = ，使用范围：仅适用于 。
<例题> 判断正误：
① 标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。（ ）
② 常温常压下，1mol气体的体积约为22.4L。（ ）
③ 氧气的摩尔质量为32。（ ）
④ 标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L。（ ）
⑤ 32g氧气占有体积约为22.4L。（ ）
⑥ 1molSO2含有6.02×1023个原子。（ ）
⑦ 把40g氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L-1。（ ）
⑧ 2.4g镁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2NA。（ ）
⑨ 17 g氨气所含电子数目为10NA。（ ）
⑩ 16gCH4中含有NA个原子（ ）
【知识点二】 阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的 都含有相同的________________。
同温同压下：
理想气体状态方程 PV=nRT 同温同体积下：
同温同压下：
<例题> 判断正误：
① 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。（ ）
② 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。（ ）
③ 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。（ ）
④ 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。（ ）
⑤ 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。（ ）
⑥ 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。（ ）
⑦ 任何条件下，等物质的量的CO2和CO所含的分子数必相等。（ ）
【知识点三】 有关溶液浓度的计算
1、溶液浓度的两种表示方法及其换算关系
（1）溶质质量分数：ω= 。
（2）物质的量浓度：cB = 。
（3）物质的量浓度与溶质质量分数的换算：cB = 。（注意密度的单位换算）
<例题> 计算：
① 4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 。
② 商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。
③ 已知150mL2mol/LNaOH溶液的质量为160g。则溶液中溶质的质量分数为__________。
2、溶液稀释的计算
稀释前后溶质质量的不变： m（浓）·ω（浓）＝ 。
稀释前后溶质的物质的量不变: c（浓）·V （浓）＝ 。
<例题> 计算：
配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是 。
3、气体溶于水的有关计算
在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算,一定要注意不可用水的体积直接代替溶液的体积。
<例题> 计算：
在标准状况下的224 L NH3溶于1000 mL水中，若所得氨水的密度近似为1g／cm3，求：
①此氨水的物质的量浓度是 。
②此氨水的溶质的质量分数是 。
巩固练习
1．下列叙述错误的是 （ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2．下列物质中原子数最多的是 （ ）
A．4gH2 B．3.01×1023个O2 C．0.8mo1NH3 D．4gNaOH
3．同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( )
A、1∶2∶3 B、4∶3∶3 C、3∶4∶4 D、3∶2∶1
4．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A． B． C．16n D．8n
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．2g氢气所含的原子数为NA B．1mol氢气所占的体积约为22．4L
C．1mol氢气的质量是2g/mol D．H2的摩尔质量是2g·mol-1
6．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾（ ）
A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
7．下列说法中正确的是（ ）
A. 1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B. 从1 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol·L－1
C. 0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L
D. 1 mol·L－1的Ca Cl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
8．从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是（ ）
A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOH
C．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L
9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 （ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
10．20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为（ ）
A．2.5mol/L B．5mol/L C．1.25 mol/L D．2mol/L
11．0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．0.1 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1
12．把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合（体积变化忽略不计），则溶液中H+ 的物质的量浓度为（ ）
A．0.05 mol/L B．0.1mol/L C．0.15mol/L D．0.3mol/L
13．下列各组物质中，两种物质分子数相同的是（ ）
A．1gH2和8gO2 B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）
C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时） D．6.02×1023个H2分子和0.5molN2
14. 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）
A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1
15．若以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．2.3g金属钠变成Na+时共失去0.1NA个电子 B．18g水所含电子数为NA
C．32g氧气所含原子数为2NA D．11.2LN2所含原子数为NA
16．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在标况下，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
18.实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL，若使用溶质的质量分数为98%（密度为1.84 g / cm3）的浓硫酸进行配制。求：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）需要浓硫酸的体积。
专题二 离子反应
【知识点一】 电解质与电离
电解质： 。
1、化合物 非电解质： 。
注意：电解质和非电解质首先应该是化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
2、强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念
电离程度
溶液里粒子
物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水
常见的强酸有： 。
常见的强碱有： 。
常见的弱酸有： 。
常见的弱碱有： 。
3、电离
（1）概念：电解质在 中或 下离解成 的过程。
（2）条件： （强碱、盐、活泼金属氧化物）或 （电解质）。
（3）表示方法——电离方程式
强电解质：如HCl 。
弱电解质：如CH3COOH 。
写出下列物质溶于水的电离方程式：
① H2SO4 （电离时生成的____离子全部是______的化合物叫做酸）
② Ba(OH)2 （电离时生成的____离子全部是______的化合物叫做碱）
③ Fe2(SO4)3 （电离时生成_______和_________的化合物叫做盐）
④ NaHCO3 ⑤ NaHSO4
【知识点二】酸、碱、盐、氧化物的分类和性质
酸的分类和通性
根据是否含氧
根据能电离出H+的个数
（1） 根据是否挥发（沸点高低）
根据成酸元素能否被还原
根据在溶液中是否完全电离
使石蕊变 色
（2）酸的通性 与活泼金属反应生成 ，反应发生的条件：金属是 ，酸是
与 氧化物反应生成
与 反应生成
与 反应生成
【练习】写出下列化学反应方程式
1、大理石和醋酸
2、Al（OH）3和盐酸
3、Fe与稀硫酸反应
4、Fe与稀硝酸
2、碱的分类和通性
根据能电离出OH-的个数
（1）分类 根据在溶液中是否完全电离
使石蕊变 色，酚酞变 色
（2）通性 与 氧化物反应生成
与 反应生成
与 反应生成
【练习】写出下列化学方程式
1、SO2通入石灰水中
2、AlCl3溶液中加入氨水
3、FeCl3溶液中加入氨水
4、FeCl2溶液中加入NaOH溶液
5、Al（OH）3和NaOH反应
6、氨水和盐酸反应
3、盐的分类和性质
根据阳离子类型
（1）分类 根据酸根离子类型
根据酸根离子是否含H
与 反应生成 ，
（2）性质 与 反应生成 ，
与 反应生成 ，
与 反应生成 ，
【练习】写出下列化学反应方程式
1、NH4Cl溶液中加入NaOH溶液
2、Ca(ClO)2溶液中通入CO2
3、Na2SiO3溶液中通入CO2
4、NaAlO2溶液中通入CO2
4、氧化物的分类和通性
定义：
酸性氧化物 列举：
性质：
定义：
分类 碱性氧化物 列举：
性质：
定义：
两性氧化物 列举：
性质：
【练习】写出下列反应方程式
1、Na2O分别和CO2、H2O反应
2、Al2O3分别和HCl和NaOH溶液反应
3、Fe3O4溶于盐酸
4、SO2溶于水
5、SO2通入NaOH溶液
6、SiO2和NaOH溶液
【知识点三】 离子方程式的书写
1、写：准确、完整地写出化学方程式。
2、拆：将 且 的物质（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物等均保留化学式。
盐的溶解性：
（1）盐酸盐不溶于水的有 。
（2）硫酸盐不溶于水的有 ，微溶于水的有
（3）硝酸盐 溶于水
（4）碳酸盐溶于水的只有 ，碳酸氢盐 溶于水
（5）亚硫酸盐溶于水的只有 ，亚硫酸氢盐 溶于水
（6）醋酸盐 溶于水
3、删：删去不参加反应的离子，并使化学计量数最简化。
4、查：检查离子方程式是否 守恒、 守恒、 守恒。
写出下列化学反应的离子方程式：
①氯气通入水中
②实验室制二氧化碳
③稀硫酸和氢氧化钡溶液混合
④将铝投入氢氧化钠溶液中
⑤Na2S04溶液中加入AgNO3溶液
⑥二氧化碳气体通入澄清石灰水
⑦石灰乳中加入Na2C03溶液
⑧盐酸与氨水反应
⑨氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
⑩氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合
用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳
氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳
碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水
碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水
【注意】
（1）对于微溶物的处理有三种情况：
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。
（2）有氨气参加或生成的反应
氨水作为反应物写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写成NH3↑。
（3）与量有关的离子方程式的书写方法——少定多变法
“少定”即量少的反应物的离子的计量数按化学式确定；
“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
【知识点四】离子共存
写出下列离子反应
H+ + OH-= H+ + CH3COO- = H+ + SiO32- = H+ + ClO- =
H+（少） + CO32- = H+（多） + CO32- = H+ + HCO3- = H+（少）+ AlO2- + H2O= H+（多） + AlO2- =
OH- + H+ = OH- + NH4+ = OH-+ Fe2+ = OH- + Fe3+ = OH- + HCO3- =
OH-（少）+ Al3+ = OH-（多）+ Al3+ =
【小结】
（1）无色溶液中不存在有色离子或分子：Cu2+（ 色）、Fe3+（ 色）、Fe2+（ 色）、MnO4—（ 色），有色分子如 、 、
（2）强酸性（PH<7或使石蕊试液变 色）的溶液中不能大量存在： 、 离子。
（3）强碱性（PH>7或使酚酞试液变 或使石蕊显 色）的溶液中不能大量存在： 、 离子、
离子。
（4）离子间发生复分解反应生成沉淀、微溶于水或气体、水、弱酸、弱碱的阴阳离子不能大量共存。
（5）离子之间能发生氧化还原反应，则不能大量共存。Fe3+能氧化 、 、 ，酸性条件下MnO4-可氧化 ，酸性条件下的NO3-可氧化
（6）与Al反应生成H2的溶液显 性，若显酸性，溶液中不能有
（7）能溶解Al(OH)3的溶液显 性或 性
巩固练习
1．写出下列化学反应的离子方程式：
①用小苏打治疗胃酸过多
②氯化铝溶液与过量氨水混合
③氯化亚铁溶液中滴加氯水
④氯气通入碘化钾溶液
⑤氢氧化铝与氢氧化钠溶液混合
⑥硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
⑦实验室制备氯气
⑧少量Ba(OH)2的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合
⑨少量Ca(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合
⑩少量NaOH的溶液与含过量Ca(HCO3)2的溶液混合
2．下列属于强电解质的是 ( )
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
3、下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( )
A．氯气 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡
4、 RO32－+2Rx+6H+===3R+3H2O是某同学作业中的一个离子方程式，其中Rx所带电荷模糊不清，若R所带的电荷用x表示，则x应是 ( )A.“+” B.“2－” C.“3+” D.“4－”
5、下列各组溶液之间的反应，所用离子方程式表示相同的是( )
A.硝酸钡与稀硫酸，氯化钡与硫酸钠 B.盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙
C.氢氧化钠与硫酸，氢氧化钡与硫酸 D.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钾与醋酸
6、下列反应能用离子方程式H+＋OH－＝H2O表示的是 ( )
A. CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O B. H2SO4＋2KOH＝K2SO4＋2H2O
C. 2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O D. HCl＋NH3＝NH4Cl
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
8．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
9．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
10、下列离子方程式书写正确的是( )
A.过量Cl2通入FeBr2溶液中： 3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2
B.过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO=Al(OH)3↓＋HCO
C. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－
D. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO+ H2O+ CO2= CaCO3+2HClO
11．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为： n(NO3－)： n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为 ( )
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+
12．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）
A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
专题三 氧化还原反应
【知识点一】 氧化还原反应的概念
1、氧化还原反应的本质是 ，判断依据是 。
2、相关概念之间的联系
氧化剂→有 性→得 →化合价 →被 →发生 反应→变成 产物
还原剂→有 性→失 →化合价 →被 →发生 反应→变成 产物
3、电子转移的表示方法
（1）双线桥法：如MnO2 + 4HCl（浓）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
（2）单线桥法：如MnO2 + 4HCl（浓）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
4、常见的氧化剂和还原剂
（1）氧化剂
①非金属性较强的单质：如F2、 、 、Br2、I2、O3等；
②高价态化合物：如 、浓H2SO4、HNO3、Fe3+等；
③H+及金属阳离子：如 、 、 等；
④其它化合物：如HClO、MnO2、H2O2、Na2O2、NO2等。
（2）还原剂
①金属单质：如 、 、 等；
②某些非金属单质：如 、 等；
③低价态化合物：如 H2S、KI、CO、SO2、SO32-、Fe2+等。
（3）元素的最高价只具有 性，元素的最低价只具有 性，元素的中间价既具有
性，又具有 性。
5、物质的氧化性、还原性强弱判断
（1）根据氧化还原反应判断
氧化性： ＞ ；还原性： ＞ 。
（2）根据活动性顺序判断
按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au的顺序，单质的还原性逐渐
按K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+、H+ 、Cu2+ Hg2+ 、Fe3+、Ag+ 的顺序，氧化性逐渐
F2 Cl2 Br2、Fe3+、I2 O2 S的氧化性由强到弱的顺序
F- Cl- Br- I- O2- S2- Fe2+的还原性由强到弱的顺序
（3）根据化合价判断
含多种价态的元素，处于最高价时只有 性；处于最低价时只有 性；处于中间价态时既有 性又有 性
<例题1>在Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中， _是氧化剂， _是还原剂，
元素被氧化， 元素被还原， _是氧化产物， _是还原产物，若有0.5mol Cl2参与此反应，则此时反应中有 _的电子转移。
<例题2>已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO2=2CO ，C+H2O=CO+H2，CO+H2O=CO2+H2，由此可判断，在该温度下C．CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是 _。
【练习】
1、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是__________，还原产物是__________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是_______。电子转移总数为 。氧化产物和还原产物的质量比为 。
2、Cl2 + H2O = HCl + HClO, 氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是__________，还原产物是__________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。电子转移总数为 。氧化剂和还原剂的质量比为 。
3、 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O , 氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是__________，还原产物是__________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。电子转移总数为 。HNO3在反应中的作用为 、 。3molCu可与 molHNO3反应，可还原 molHNO3，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为 。
【知识点二】 氧化还原反应的配平及有关计算
1、依据：电子得失总数相等→化合价升降总数相等
2、配平方法:
例： Cu+ HNO3（稀）-- Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
①标价态：标出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价。
②标变化：列出元素的化合价的变化。
③求总数：使化合价升高和降低的总数相等（最小公倍数法）。
④用观察的方法配平其它物质的化学计量数。
<例题> 配平下列氧化还原反应的方程式：
① KMnO4+ HCl ---- KCl+ Cl2+ MnCl2+ H2O
② I — + IO3— + H+ ---- I2 + H2O
③ NaNO2+ HI ---- NO+ I2+ NaI+
3、有关计算类型介绍:
<例题1>一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 。
<例题2>在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 。
<例题3>24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 。
<总结>
根据得失电子守恒解决有关氧化还原的计算的方法是：
①找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量。
②根据电子守恒列出等式：
③利用等式求解未知量。
巩固练习
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )
A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 作氧化剂的物质不能是还原剂
2．氧化还原反应的实质是 ( )
A．元素是否有电子转移 B．同一元素的化合价是否变化
C．是否有氧元素得失 D．是否是化合或分解反应
3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( )
A. Cl-→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
5. 下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是 ( )
A. HCl→Cl2 B. H2S→SO2 C. Fe2O3→Fe D. CaO→Ca(OH)2
6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )
A CO＋H2OCO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
7.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
8．在氧化还原反应：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是( )
A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2
9. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
(1)GQ＋NaCl (2)Q＋H2OX＋H2
(3)Y＋NaOHG＋Q＋H2O (4)Z＋NaOHQ＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
10．A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ， 若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是 ( )
A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B- C．X2与B-能发生反应 D．X2与B-不能发生反应、
11．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应
Al2O3＋＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g
12．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子
组不合理的是( )A．Fe3+ Br- Cl- B．Fe2+ Br- Cl- C． Fe2+ Cl- I- D．Fe2+ Br- Cl- I-
13.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4+＋Fe2+ = Fe3+＋Ce3+ ； Sn2+＋2Fe3+ = 2Fe2+＋Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
14．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
15．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
专题四 钠及其化合物
【知识点一】 钠
1、单质钠的物理性质： 。
2、单质钠的化学性质：
（1）钠与O2 反应
常温下： （新切开的钠放在空气中容易变 ）
加热时： （生成 色固体）
（2）钠与水反应
Na＋H2O＝ 离子方程式： 。
实验现象：浮——说明 ；游——说明 ；响——说明 ；熔——说明 ；(红——说明 。
（3）钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与 反应生成NaOH与H2，再和 溶液反应，有关化学方程式： ； 。
总的方程式： 。
实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出
3、钠的存在：以 态存在。
4、钠的冶炼： 法，化学方程式为 。
5、钠的保存：保存在 中，钠着火用 灭火，久置的钠在空气中最终变为 。
【知识点二】 钠的重要化合物
1、钠的两种氧化物
名 称 氧化钠 过氧化钠
化学式及类别
氧元素的化合价
电子式
颜色 状态
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
用 途
2、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗称
水溶性比较
溶液酸碱性
与酸反应剧烈程度 较 （二步反应） 较 （一步反应）
与酸反应
热稳定性
与CO2反应
与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
与CaCl2溶液反应 有CaCO3沉淀 不反应
用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）
相互转化
巩固练习
1．写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）
Na2O
NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
Na2O2
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
2.下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是（ ）
A. 在水中溶解性: Na2CO3 < NaHCO3 B. 二者都能与酸反应生成CO2
C. 热稳定性: Na2CO3 < NaHCO3 D. 同浓度时碱性强弱：Na2CO3 < NaHCO3
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ）
A．Na2CO3 B．NH4Cl C．BaCl2 D．FeCl3
4. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl
5．除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过 （ ）
A．烧碱溶液 B．饱和的碳酸氢钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．浓硫酸
6. 加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是 （ ）
A.NH3 B.CO2 C.O2 D.CO2与O2
7．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（ ）
A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2
8.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Na2SO4 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. Cu(NO3)2
9．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （ ）
A．Na+、CO32- B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO32- D．Na+、OH-
10、常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为____ _____。（2）化合物E的电子式为____ _____。
（3）反应①的离子方程式为____ _ ____；
反应②的化学方程式为______ ____。
11. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
_______________ __
（2）填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________ __________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：___________ _____ ____ ______。
12. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
专题五 铝及其化合物
【知识点一】 铝
1、单质铝的物理性质： 色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质
（1）铝与非金属的反应：
①常温下铝能与O2反应生成 ，保护内层金属。
②铝在氯气中燃烧_________________________________________ ___________
③铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________
（2）常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有 生成。
与稀盐酸反应的离子方程式
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
注意：①铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
②铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生 。
（3）与盐溶液的反应
①铝投入硫酸铜溶液中的离子方程式_____________________________________ ________
②铝投入硝酸汞溶液中的离子方程式_________________________________________________
3、铝的冶炼： 法，化学方程式为 。
【知识点二】 铝的重要化合物
1、Al2O3和Al(OH)3
化学式 Al2O3 Al(OH)3
所属类别
色、态、溶解性 色固体， 溶于水 色胶状固体， 溶于水
热稳定性 熔点 ，不易分解。 受热分解：
与强酸反应
与强碱反应
主要用途 材料 医用 中和剂
2、硫酸铝钾
（1）硫酸铝钾在水中的电离方程式：KAl(SO4)2===
（2）十二水合硫酸铝钾俗名 ，可用作 。
【知识点三】 含铝化合物间的相互转化（“铝三角”关系）
1、铝三角相互转化关系
Al3+ Al(OH)3 AlO2-
写出相应的离子方程式：
①Al3+ + →Al(OH)3 ：
Al3+ + === Al(OH)3↓ ；Al3+ + NH3·H2O === 。
②Al(OH)3 + AlO2- ：
。
③Al3+ + 过量 AlO2- ：
。
④AlO2- + Al(OH)3 ：
AlO2- + + === Al(OH)3↓ ； AlO2- + CO2+H2O === 。
⑤Al(OH)3 + Al3+ ：
。
⑥AlO2- + Al3+ ：
。
2、实验室制取Al(OH)3的方法(用化学方程式表示)：
①以氯化铝溶液为原料：______________________ __________。
用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是___________________________ _______________。
②以偏铝酸钠溶液为原料：______________________ __________。
用二氧化碳而不用稀盐酸的主要原因是____________________ __________ ___________。
巩固练习
1．写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）
Al
Al2O3
Al(OH)3
Al3+ AlO2-
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
2.①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是（ ）
A.①②③ B.①④⑤ C.①⑤ D.④⑤
3.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（ ）
A． 1: 2 B． 1: 3 C． 3 : 2 D． 1 : 1
4.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（ ）
A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
5.常温下能用铝制容器盛放的是（ ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液
6.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)3
7.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（ ）
A. AlCl3和NH3·H2O B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl
8.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是（ ）
A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2
9．某溶液中加入铝粉能产生H2，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 （ ）
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C.NO3-、Ba2+、K+、Cl- D.NO3-、K+、AlO2-、OH-
10．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A ，B ，C ，D 。
（2）写出①④的离子方程式：
① 。
④ 。
11．下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末，K为白色胶状沉淀（反应条件及部分反应物、产物未全部说明）
根据图示转化关系填写下列空白：
（1） 写出下列物质的化学式A ，B ，G 。
（2） 写出下列化学方程式或离子方程式
I＋过量氨水→ K （离子方程式）。
G＋B→ H （化学方程式）。
C + D→A + E （化学方程式）。
12．在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为多少？
专题六 铁及其化合物
【知识点一】 铁
1、单质铁的化学性质
（1）铁与非金属的反应：
①在氧气中燃烧： （现象： ）
②在氯气中燃烧：________________________________（现象： ）
③与硫粉混合加热_____________________________________________________
（2）铁与水蒸气反应：
（3）与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝
（4）与某些盐溶液反应： Fe＋CuSO4＝
（5）与强氧化性酸的反应：
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸 。加热能反应但无氢气放出。
写出铁与稀硝酸反应的化学方程式：
①少量铁粉溶于稀硝酸
②过量铁粉溶于稀硝酸
【知识点二】 铁的重要化合物
1、铁的氧化物
名称 化学式 颜色状态 与稀盐酸反应的化学方程式
氧化亚铁
氧化铁(铁红)
四氧化三铁（磁性氧化铁）
2、铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态
化学性质 Fe(OH)2+ H+— Fe(OH)3+ H+—
Fe(OH)2+ O2+ H2O — Fe(OH)3—
制备原理
注意：
Fe(OH)2在空气中极易被 ，实验制得的Fe(OH)2 色沉淀在空气中会迅速变为 色，最后变为 色。所以实验室制取Fe(OH)2时，要用新制的Fe2+，并尽量避免与 接触。（思考一下可以采取哪些措施避免Fe(OH)2被氧化）
3、Fe2+和Fe3+的性质
离子 Fe2+ Fe3+
溶液中的颜色
主要化学性质 Fe2++ Cl2 — Fe3++ Fe —
常用检验方法
保存方法 加铁粉防止 加相应的酸防止水解
【知识点三】 含铁化合物间的相互转化（“铁三角”关系）
Fe Fe2+ Fe3+
写出相应的离子方程式：
Fe →Fe2+ ：与弱氧化剂反应，如S、I2、H+、Cu2+、Fe3+等，
； ；
； 。
Fe2+ Fe3+ ：与强氧化剂反应，如O2、Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等。
； 。
Fe Fe3+ ：与强氧化剂反应，如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等。
； 。
Fe3+ Fe2+ ：与较强的还原剂反应，如I-、H2S、S 2-、Fe、Cu、SO2等。
； 。
⑤Fe2+ Fe ：与强的还原剂反应，如Zn、H2等。
； 。
Fe3+ Fe ：与强的还原剂反应，如Al、C、CO 、H2等。
； 。
巩固练习
1．写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）
FeO FeCl2 Fe(OH)2
Fe3O4 Fe
Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
2.不能用单质直接化合而得到的化合物是（ ）
A．FeCl2 B．Al2S3 C．CuCl2 D．Mg3N2
3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
4.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（ ）
A. 3︰2 B. 1︰2 C. 2︰1 D. 2︰3
5.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）
A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl2
6.下列各组离子能大量共存于同一溶液的是 （ ）
A．Fe2＋、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－
C．Fe2＋、H＋、NO3－、Cl－ D．Fe3＋、Na＋、SO42－、OH－
7.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
8．金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是：
A B C D E F
有关反应的离子方程式有：
① ②
③ ④
⑤ ⑥
9． A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是 。
（2）写出物质的化学式：B ；C ；G ；
（3）写出①、⑥反应的化学方程式：
反应①：
反应⑥：
专题七 氯及其化合物
【知识点一】 氯气
1、氯气的物理性质：
色， 气味， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。
2、氯气的化学性质：
与钠反应： （现象： ）
（1）与大多数金属反应 与铁反应： （现象： ）
与铜反应： （现象： ）
（2）与氢气反应： （现象： ）
（3）与水反应：
（4）与碱反应：
制漂白液
制漂白粉和漂粉精
（5）其他反应（写出下列离子方程式）：
① Br－ + Cl2 — ② I－ + Cl2 — ③ Fe2+ + Cl2 —
④ S2－ + Cl2 — ⑤ H2S + Cl2—
⑥ SO2 + Cl2 + H2O — ⑦ SO32－ + Cl2 + H2O —
3、氯气的实验室制法
（1）反应原理： 。
（2）装置特点：_________ ______。
（3）净化：用________ _ 除去Cl2中少量HCl，用_________ 干燥气体。
（4）收集和检验：用_____ ___ 法或________ _ 法收集，用_________ 检验。
（5）尾气吸收： 。（写化学方程式）
4、与氯相关的重要物质
（1）次氯酸：弱酸，具有强氧化性，可用于消毒漂白，见光易分解 。
（2）新制氯水：呈 色，含 等多种成分，性质具有多重性。
（3）漂白粉：有效成分是 ，在空气中久置失效的原因是（用化学方程式表示）：
。
巩固练习
1．写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）
FeCl2 FeCl3 NaClO
HCl Cl2 HClO
NaCl CuCl2 Ca(ClO)2
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
2、下列离子方程式错误的是（ ）
A.二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2: MnO2+4H++2Cl－====Mn2++Cl2↑+2H2O
B.向漂白粉溶液中通入过量CO2： ClO－+CO2+H2O====HClO+HCO
C.向石灰乳中通氯气制漂粉精： 2OH－+Cl2====ClO－+Cl－+H2O
D.盐酸与石灰石制CO2： CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
3．当足量的Cl2或盐酸分别与某金属M反应时，均有MCl2型化合物生成，则M可能是（ ）
A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag
4．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
5 检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是（ ）
A.取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C.取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D.取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
6．下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
7． 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
8．实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：
（1）A、B各放什么物质？A： B： 。
（2）储气瓶C中现象是 。
（3）D是为了除去Cl2中的氯化氢气体，D中应盛放 。
（4）E中盛放浓硫酸，其作用是 。
（5）F中放湿润的红布条，可观察到 ，原因是 。
（6）G中放石蕊试液，可观察到 ，原因是 。
（7）H中放溴化钠溶液，可观察到 ，反应方程式为 。
（8）I中放KI-淀粉溶液，可观察到 ，原因是
。
（9）J中放 溶液，其作用是 ,反应的化学方程式为
。
专题八 硫及其化合物
【知识点一】 硫及其化合物
1、硫
（1）物理性质：俗称 ， 色粉末， 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点较低。
（2）化学性质：
①弱氧化性：Fe＋S — ； Cu＋S — 。
②还原性： S ＋O2 — 。
2、二氧化硫
（1）物理性质： 色 气味气体， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。
（2）化学性质：
酸性氧化物 与水反应
与烧碱反应
强还原性 与氧气反应
与氯水反应
能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
弱氧化性 与硫化氢反应
漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质
常见的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
（3）检验方法：通入 溶液，溶液 色。（若加热会 ）
3、亚硫酸和亚硫酸盐
H2SO3是一种 酸，很不稳定。由于亚硫酸和亚硫酸盐中的S与二氧化硫中的S一样，都为+4价，是S的中间价态，它们具有弱氧化性和强还原性。
（1）弱氧化性：H2SO3＋H2S — 。
（2）强还原性：H2SO3＋O2 — ；Na2SO3＋Cl2 ＋H2O— 。
4、三氧化硫
（1）物理性质： 色晶体，熔沸点较 。
（2）化学性质：具有酸性氧化物的通性。
SO3＋H2O— ；SO3＋CaO— ；SO3＋ NaOH— 。
5、硫酸
（1）物理性质： 色 状液体，能与水任意比互溶，溶于水时放出大量的热。
（2）稀硫酸：二元强酸，非氧化性酸，具有酸的通性。
（3）浓硫酸的特性：
①吸水性：通常可用作气体的 剂，但不能用来干燥 性气体（如NH3）和 性气体（如H2S、HI等）。
②脱水性：将有机物中的氢、氧原子以2︰1比例脱去，如使蔗糖 。
③强氧化性：
与铜的反应
与碳的反应
铁、铝遇浓硫酸会 ，所以可以用铝槽车或铁槽车装运浓硫酸。
注意：浓硫酸体现强氧化性时，被还原的是 元素而不是氢元素。
【知识点二】SO32－和SO42－的检验
1、SO32－的检验
（1）向溶液中加入 ，将产生的气体通入 溶液中，红色褪去。
（2）加入氯化钡溶液生成 ，然后加入盐酸，产生具有 气味气体。
2、SO42－的检验
（1）原理： 。
（2）干扰因素：①Ag+的干扰 ②CO32－、SO32－的干扰
（3）正确操作：
先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来证明原溶液中是否有SO42-存在。
巩固练习
1．写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）
H2S SO3
FeS SO2 Na2SO4
S H2SO4
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
2. 为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 （ ）
A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀盐酸 C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸
3．将等物质的量的干燥的二氧化硫和氯气的混合气体通过潮湿的有色布条，对其漂白效果的说法较合理的是（ ）
A．漂白效果增加 B．漂白效果降低 C．漂白的效果是二者之和 D．完全失去漂白效果
4．下列物质均有漂白性，漂白原理相同的是（ ）
① 木炭 ② 氯水 ③ 漂白粉 ④ 过氧化钠 ⑤ 双氧水 ⑥ 二氧化硫
A．①⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤
5. 下列说法中正确的是（ ）
A. 经SO2漂白的草帽日久后会逐渐变成原来的黄色。
B．足量的SO2通入紫色石蕊试液中可使石蕊变成无色。
C．浓硫酸有吸水性可用来干燥氢气、氧气、氨气、二氧化碳等气体。
D．浓硫酸滴在石蕊试纸上，石蕊试纸变成红色。
6.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )
A.H2S在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧 C.SO2通入石灰水 D.H2SO4中加入锌粉
7. 下列各种气体，不能用浓H2S04干燥的是： ( )
① Cl2 ② H2 ③ CO ④ HCl ⑤ 02 ⑥ H2S ⑦ NH3
A.② ③ ⑥ ⑦ B. ② ③ ④ ⑥ ⑦ C.② ⑥ ⑦ D.⑥ ⑦
8. 如图所示，向下列各试管所盛的试剂中通入SO2气体。
(1)写出各试管中的现象：
A： B：
C： D：
(2)写出A、B试管中发生反应的离子方程式：
A：
B：
(3)反应结束后，若加热试管C，现象是
(4)向反应后B试管滴加酸化的BaCl2溶液，现象是
反应的离子方程式为
9．在下列转化关系中，己知B、D都是淡黃色固体，且A与D可反应生成离子化合物。回答：
（1）写出化学式A F H
（2）B的电子式
（3）写出化学方程式B→C
E→F
专题九 氮及其化合物
【知识点一】 氮及其氧化物
1、氮气
（1）物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。
（2）化学性质：
与氢气反应
与氧气反应
2、氮的两种重要氧化物
化学式 NO NO2
物理性质 色 味 毒气体， 溶于水 色 气味 毒气体， 溶于水，易 。
化学性质
【知识点二】 氨和铵盐
1、氨气
（1）物理性质： 色 气味气体， 毒，密度比空气 ， 溶于水，易 。
（2）化学性质：
①与水反应： 。
氨水的成分： 。
喷泉实验原理： 。
②与酸反应：
NH3＋ HCl＝ ；NH3＋H2SO4＝ ；NH3＋HNO3＝ 。
③催化氧化： 。
（4）实验室制取氨气：
原理
装置 固固加热（类似 ）
干燥 用 除去水蒸气
收集 用 法收集
验满 ①用 移近试管口，有 产生；②用 移近试管口，试纸变 。
2、铵盐
都是 溶于水的晶体，不稳定，易分解，能与 共热产生氨气。
写出下列反应的化学方程式：
①氯化铵受热分解： 。
②碳酸氢铵受热分解： 。
③硫酸铵与氢氧化钠溶液共热: 。
④铵盐与碱反应本质（写离子方程式）： 。
【知识点三】 硝酸
1、物理性质： 色易挥发 气味液体。
2、化学性质：
（1）强酸性：具有酸的通性（注意：金属与硝酸反应不会产生氢气）
（2）不稳定性：
（3）强氧化性：
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③碳与浓硝酸反应
④铁、铝遇浓硝酸会发生 。
巩固练习
1．写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）
NH4Cl NH3 NH3·H2O HNO3
N2 NO NO2
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
2．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )
A．NO和O2 B．HCl和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2
3、 起固定氮作用的化学反应是( )
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
4．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A 反应速率：两者相同 B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
5．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）
A．NH3 B．SO2 C．N2 D．NO2
6. 除去N2中含有的少量的H2、CO2、水蒸气，应选用的实验操作顺序是 （ ）
通过浓硫酸 通过加热的氧化铜 ③通过氢氧化钠溶液 通过浓盐酸
A—— B —— C —— D ——
7.下列变化不能一步实现的是（ ）
A.N2→NH3 B.N2→NO2 C.NH3→NO D.NO2→HNO3
8．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是
9．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）硝酸的浓度为 。
（2）产生的NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水
g。
专题十 硅及其化合物
【知识点一】 硅及其化合物
1、硅
（1）硅单质的存在：地壳中含量第 位，全部以 态形式存在。
（2）物理性质： 色具有 光泽硬而脆的固体，熔沸点 ，是良好的 材料。
（3）化学性质：
与氟气反应
常温下性质稳定，只跟少数物质反应 与氢氟酸反应
与氢氧化钠溶液反应
加热或高温下： Si + O2 — ； Si + Cl2 — ； Si + C — 。
（4）制备方法： 。
2、二氧化硅
（1）二氧化硅的存在：硅石、石英、结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）
（2）物理性质：硬度 ，熔点 ， 溶于水。
（3）化学性质：
① 酸性氧化物的性质：
与氧化钙高温反应 。
与氢氧化钠溶液反应 （装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞）。
② 特性：与氢氟酸反应 （雕刻玻璃）。
（4）主要用途：制造光导纤维的主要原料。
3、硅酸及硅酸盐
（1）硅酸：酸性比碳酸 ，溶解度很 ，硅胶常用作 。
硅酸受热易分解： 。
（2）硅酸钠的水溶液称之为 或泡花碱，常见的硅酸盐产品有 。
（3）硅酸的制备（用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应）：
硅酸钠与盐酸反应 。
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳 。
【知识点二】高中化学一些重要离子的检验方法
1、H+：
2、Na+、K+
3、A13+：
4、NH4+：
5、Fe2+：
6、Fe3+：
7、OH-：
8、C1-：
9、S042-：
10、CO32-：
11、HCO3-
12、N03-：
巩固练习
1．写出实现下列变化的化学方程式（注：是离子反应的只写离子方程式）
CaSiO3
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
① ②
③ ④
⑤ ⑥
2. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
3．只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Na2SO3四种无色溶液区别开来，此试剂是 （ ）
A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C． 盐酸 D． 硝酸
4．SiO2属于酸性氧化物的理由主要是 （ ）
A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应
5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
7．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋
8． A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
（2）B的化学式（分子式）为 。B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。
专题十一 有关化学方程式的计算
【知识点一】 物质的量在化学方程式计算中的应用
1、计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比 ，等于气体体积比（同状况下）
2、根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左、右单位要对应”。如：
例1、标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 g 1 L 1 mol 1 mol
3.25 g x L 3.25 g x L
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
1 mol 22.4 L 65 g 22.4 L
0.05 mol x L 3.25 g x L
<例题>将30gMnO2的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
（1）参加反应的浓盐酸的体积。（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。
【知识点二】 过量计算
<例题> 8molH2与6molO2充分反应，求生成水的质量。
<总结>有一种反应物过量的计算方法
通过化学方程式中两种反应物之间量的关系，先判断出哪种反应物是过量的，再用不过量的那种反应物的量来计算。
【练习】
1、5.6g Fe与30mL 2mol/L的盐酸充分反应，溶液中FeCl2的物质的量为 。
2、0.1mol Na、Mg、Al三种金属分别与250mL 2mol/LHCl反应，生成H2的体积比为 。
【知识点三】 守恒思想在有关化学方程式的计算中的应用
质量守恒(原子守恒)：
守恒法 电荷守恒：
电子守恒：
<例题1>标准状况下将17.92 L CO2气体通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，完全反应后所得溶质的物质的量是多少？
<例题2>测得某溶液中含Cu2＋，K＋，SO42－，Cl－四种离子且阳离子的个数比为：Cu2+∶K＋＝3∶4，则SO42－与Cl－的物质的量之比可能是（ ）
A．3∶2 B．1∶3 C．1∶8 D．2∶5
<例题3>将50.00 ｍL 0.098 mol/L的羟氨（NH2OH）酸性溶液，与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋又恰好被49.00 ml 0.040 mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
【练习】
1、24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A. ＋6 . B ＋3 C. ＋2 D. 0
巩固练习
1．将7.8g Na2O2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L
2．46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末和足量水充分反应后放出气体的质量为 （ ）A．100g B. 48g C. 32g D . 16g
3．0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（ ）
A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g
4、在相同状况下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，分别跟足量的盐酸充分反应后，生成气体的体积比为（ ）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：4
5．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 （ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol
7、在FeCl3与CuCl2的混合溶液中，加入过量铁屑反应停止后，所得固体与加入铁屑的质量相等。原混合物中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是（ ）
A．8:1 B．3:4 C．7:2 D．2:7
8. 用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，若把同体积、同物质的量浓度的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是______ _____；若把同体积的三种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所用AgNO3溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为______ _____，生成沉淀的质量比为______ _____。
9. 实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。 若有8.7 g MnO2 完全反应，则被氧化的Cl-的物质的量为多少？生成Cl2在标准状况下体积为多少？
9．有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
A B C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － ― ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式。
B： ， C： ，D： ，E： ，F： 。
10.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验。根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无” ）：
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色;
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是 。
粒子数
物质的质量
物质的量
气体的体积
物质的量浓度
M
Vm
NA
Vaq
①
③
④
②
①
⑤
③
④
⑥
②
①
⑤
③
④
⑥
②
SO2
H2S
Br2
品红溶液
酸性高锰酸钾
A
B
C
D