鲁教版化学九年级下册课课练：第7单元　第4节　酸碱中和反应（word版有答案）

数学
化学
第七单元　第四节　酸碱中和反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题
1.下列反应中属于中和反应的是 (　　)
A.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
C.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O D.Fe+CuSO4Cu+FeSO4
2.下列应用与中和反应原理无关的是 (　　)
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
3.[2020·青岛] 蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性),为了减轻痒痛,可以在被叮咬处涂抹 (　　)
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水
pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9
A.西红柿汁 B.柠檬汁
C.牛奶 D.小苏打水
4.下列有关中和反应的说法正确的是 (　　)
A.酸性物质和碱性物质发生的反应都属于中和反应
B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.中和反应的实质是H++OH-H2O
D.中和反应都没有明显的现象
5. [2020·泰安] 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图下。下列说法不正确的是 (　　)
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶液的总质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类不变
6.25 ℃时,将pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,立即测定混合液的温度T,然后测定混合液的pH(25 ℃时)。下列有关判断合理的是 (　　)
A.T=25 ℃　pH=7
B.T=25 ℃　1≤pH≤13
C.T>25 ℃　pH=14
D.T>25 ℃　17.如图所示,U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两边分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。下列说法正确的是(　　)
A.开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色
B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色
C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
8.[2020·滨州] 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中
D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
二、填空题
9.[2021·丽水] 为探究“稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中,溶液的pH及温度随时间变化的关系”,小科按甲连接好实验装置,向盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液,同时用玻璃棒搅拌,数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图图乙),横坐标表示时间,左边纵坐标表示pH,右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线,回答下列问题。
(1)胶头滴管中的试剂是　　　　,150 s时烧杯中的溶液含有的溶质是　　　　　　。
(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是
　。
10.向盐酸中滴加NaOH溶液时,pH变化如图所示。
　
(1)中和反应的实质是　　　　　　　　　　　。
(2)A点对应溶液中的阳离子有　　　　　　(填离子符号)。
三、实验探究题
11.某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
[知识卡片] 氯化钠溶液显中性。
[实验探究]
(1)方案Ⅰ:某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。
①实验结论:　 。
②从微观的角度分析,该反应的实质是
　。
(2)方案Ⅱ:
实验步骤 实验现象 结论
取2 mL NaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条 若　　 　 稀盐酸过量
若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
[实验反思]
(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是
　。
四、计算题
12.[2020·咸宁] 实验室中某稀硫酸因标签破损,需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50 g,逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
(1)图中A点时溶液中溶质的化学式是　　　　。
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.01%)。
13.利用如图所示装置进行实验。A中盛放足量的　　　　,B中盛放蒸馏水,C中盛放某红色溶液。打开弹簧夹K,将A中液体滴入B中,充分接触后,B中液体进入C中,C中红色溶液变成无色。C中盛放的溶液可能是　　　　　　　　　　,一段时间后可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。
答案
【课时作业】
1.B　 中和反应属于复分解反应,是指酸与碱作用生成盐和水的反应,判断中和反应时,一看反应物是不是酸和碱,二看生成物是不是盐和水,二者缺一不可。
2.A　 浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,与中和反应原理无关。
3.D　4.C　5.A
6.D　 25 ℃时,将pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,发生中和反应,放热,若立即测定混合液的温度T,T>25 ℃。pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合,稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水,因为未说明各溶液质量,无法判断是否恰好完全反应,故混合液的pH应大于1,小于13。
7.C　 向U型管左边逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液,开始时溶液呈红色,右边逐滴滴加一定量的稀盐酸,开始时溶液呈无色,两者混合并充分反应后,若氢氧化钠过量,溶液可能呈红色。
8.D　 c点对应溶液的pH小于7,呈酸性;a点时反应进行了一段时间,pH大于7,此时溶液的溶质是生成的硫酸钾和未反应的氢氧化钾;由图示可知溶液的pH由大变小,说明是向氢氧化钾溶液中滴加硫酸;c点到d点时硫酸过量,反应已停止。
9.(1)稀盐酸　HCl和NaCl　
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量,溶液的温度逐渐升高,至完全反应,溶液温度升至最高
(1)由图像可知,pH开始时大于7,之后逐渐减小到7然后小于7,故原溶液显碱性,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中;150 s时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl。
10.(1)H+与OH-结合生成H2O　
(2)H+、Na+
(1)中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。(2)A点对应溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,则A点溶液中的阳离子有H+、Na+。
11.(1)①NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应　
②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(2)有气泡产生
(3)在稀盐酸的量不足的情况下,也无明显现象
(2)当稀盐酸过量时,加入的镁条能与之反应生成氢气,会观察到有气泡产生。(3)当稀盐酸的量不足时,加入镁条也没有明显的现象,所以该方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
12.(1)Na2SO4
(2)解:设稀硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH　+　H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
20 g×16% x
=　x=3.92 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=7.84%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。
13.浓硫酸　滴有酚酞的碱溶液(合理即可)　C中液体回流到B中
根据C中溶液的颜色及实验现象可知C中为“酚酞+碱溶液”,进而推出A中盛放的液体为酸,且遇水放热或产生气体,而初中阶段没有酸+水气体的情况,故判断A中盛放的液体为浓硫酸。浓硫酸溶于水时放出大量的热,使B中压强变大,将硫酸压入C中,发生中和反应使溶液变为无色。一段时间后B中热量散失,压强变小,C中液体回流到B中。