鲁教版化学九年级下册课课练：第9单元　金　属 自我综合评价（word版有答案）

数学
化学
自我综合评价
第九单元　
可能用到的相对原子质量:H-1　Al-27　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Zn-65
一、选择题(本大题共15个小题,每小题2分,共30分)
1.人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中,主要利用了金属导热性的是 (　　)
2.合金具有许多优良的性能,下列材料不属于合金的是 (　　)
A.生铁 B.玻璃 C.焊锡 D.18K金
3.下列化学反应中不属于置换反应的是 (　　)
A.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ B.CO+CuOCu+CO2
C.Cl2+2NaI2NaCl+I2 D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
4.[2020·临沂] 下列与金属材料有关的说法中,正确的是 (　　)
A.常温下所有的金属都是固体 B.钢是纯净物,生铁是混合物
C.银能与稀盐酸发生置换反应 D.为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆
5.国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是 (　　)
A.铝锂合金密度小 B.铝锂合金的硬度比纯铝大
C.铝锂合金抗腐蚀性强 D.铝锂合金的熔点比纯铝高
6.生铁和足量稀盐酸发生反应后常留有固体残渣,残渣的主要成分是 (　　)
A.铁 B.碳和一些杂质 C.氯化亚铁 D.氯化铁
7.[2020·长春] 下列有关金属材料的说法错误的是 (　　)
A.在潮湿的空气中铁易生锈
B.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C.铝和金都有很好的抗腐蚀性,是因为二者的化学性质都很稳定
D.高炉炼铁的原理是在高温条件下,用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
8.[2020·日照] 如图是探究铁钉锈蚀条件的四个实验,一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 (　　)
A.①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是甲
B.①②对比说明铁生锈需要空气,①③对比说明铁生锈需要水
C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D.四个实验中,生锈最快的是④中的铁钉
9.[2021·威海] 下列事实能用金属活动性解释的是 (　　)
①铝制品比铁制品耐腐蚀 ②用硫酸铜溶液和铁制取铜
③用稀盐酸除铁锈 ④金属铜不能与稀硫酸反应
A.①② B.①②③
C.②④ D.①②④
10.[2020·金昌] 某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是 (　　)
A.将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中 B.将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C.将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 D.将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
11.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物,参考下表数据(某状况下测得),下列选项中的两种金属可以形成合金的是 (　　)
金属 Fe Cu Zn Ag Au W
熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380
沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627
A.Fe、Ag B.W、Ag
C.Ag、Zn D.Zn、W
12.[2021·广安改编] 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 (　　)
A.反应后铁元素的化合价由+2变为0
B.充分加热,a处固体由黑色变为红色
C.b处可以用澄清石灰水检验生成的二氧化碳
D.可用水吸收尾气中的一氧化碳
13.取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 (　　)
　
14.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯,烧杯中装有足量等质量、等质量分数的稀盐酸,在左边烧杯中加入13 g锌片,要使天平最终保持平衡,需要在右边烧杯中加入铜片的质量为 (　　)
A.13 g B.12.6 g C.10 g D.11.6 g
15.将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,下列说法错误的是 (　　)
A.滤渣中只含有Ag时,滤液一定呈蓝色
B.滤渣中含有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C.滤渣中含有Zn时,滤液中的溶质只有Zn(NO3)2
D.滤渣中含有Cu时,滤液中的溶质一定没有AgNO3
二、填空题(共44分)
16.(10分)金属在生产和生活中有着广泛应用。
(1)下列金属制品中,主要利用金属延展性的是　　　　(填字母)。
(2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁耐腐蚀,其原因是 　。
(3)工业上用盐酸除去钢板表面的锈要严格控制盐酸的用量,用量过多会因发生反应而损坏钢板,用化学方程式表示损坏钢板的反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大,质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨,其原理是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe,该反应属于基本反应类型中的　　　　反应。若焊接钢轨需要50.4 kg铁,理论上需要铝的质量是　　　　kg。　
17.(14分)某化学兴趣小组对金属的性质做了如图下探究,请你帮他们完成下面的内容。
(1)如图所示,探究铁生锈的原因(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)。　
①一段时间后甲同学观察到　　　　(填字母)试管中的铁钉明显生锈了。综合三支试管中的现象可得出铁生锈的原因是铁与　　　　　　共同作用的结果。
②为防止金属铁锈蚀,可以采取的措施有　　　　　　　　　　　(填一种)。
③在焊接铁制品前,常用稀盐酸清除其表面的铁锈,该反应的化学方程式为　　　　　　　。
(2)某同学分别向盛有形状、大小相同的铁片和锌片的两支试管中倒入质量和溶质质量分数相同的稀硫酸,以“　　　　　　　　　　　　　　　　　”为依据来判断两种金属的活动性强弱。
(3)将一定质量的铁粉放入硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是　　　　(填化学式,下同),所得滤液中一定含有的溶质是　　　　　　　　。
18.(12分)[2020·甘孜] A是目前世界年产量最高的金属,根据回答下列问题。
(1)B的名称是　　　　　　。
(2)溶液C中溶质的化学式为　　　　。
(3)E可用于制　　　　;④可证明该金属的金属活动性比铜　　　　(填“强”或“弱”)。
(4)红棕色粉末D在自然界中大量存在于矿石中,该矿石的名称是　　　　　　　　　　,③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
19.(8分)[2020·新疆] 从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属,并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示。
(1)图中“操作”的名称是　　　　。
(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式:　　　　。
(3)写出①中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　(任写一种)。
(4)写出②中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
三、实验探究题(共18分)
20.实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反应的化学方程式为HCOOHH2O+CO↑,再用一氧化碳还原氧化铜,反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2,实验装置如图所示。请回答下列问题。
(1)装置G中①的名称是　　　　,装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置　　　　(填“能”或“不能”)达到目的;写出D中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为a→　　　　→　　　　→e。
(4)反应过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,烧瓶内固体物质的颜色变化为　　　　　　　　。
(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验: 　　　　　　　　　　　　　　　　(写出实验操作即可)。
四、计算题(共8分)
21.[2020·聊城改编] 生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%。化学兴趣小组的同学为确定某铁合金是生铁还是钢,取11.5 g铁合金样品放入锥形瓶中,将100 g稀盐酸分成5等份,分5次加入锥形瓶中,每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如图下表所示。请回答下列问题。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量/g 31.4 m 71.2 91.1 111.1
[查阅资料] 碳不与稀盐酸反应。
(1)根据质量守恒定律,该反应中生成气体的总质量为　　　　。
(2)实验数据表中m的值为　　　　。
(3)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
答案
自我综合评价(三)
1.D　2.B　3.B　4.D　5.D　6.B 7.C　8.A　9.C　10.D　11.A　12.C　13.B　14.B　
15.B　 将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。滤渣中只含有Ag时,说明硝酸铜没有反应,滤液一定呈蓝色;滤渣中含有Cu和Ag时,如图果硝酸铜是部分反应,则滤液中含有剩余的硝酸铜,溶液是蓝色的;滤渣中含有Zn时,硝酸银、硝酸铜完全反应,滤液中的溶质只有Zn(NO3)2;滤渣中含有Cu时,说明硝酸银完全反应,硝酸铜部分反应或全部反应,滤液中的溶质一定没有AgNO3。
16.(1)C　
(2)铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步被氧化　
(3)2HCl+FeFeCl2+H2↑　
(4)置换　21.6
17.(1)①A　水、氧气(或空气)
②在铁制品表面刷漆(合理即可)
③Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)金属表面产生气泡的快慢
(3)Cu　ZnSO4和FeSO4
18.(1)四氧化三铁
(2)FeSO4
(3)导线(合理即可)　强
(4)赤铁矿　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
19.(1)过滤　 (2)Au(或Pt)
(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑[或2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑]
(4)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
(1)图中“操作”的名称是过滤,通过过滤能够除去不溶于水的物质。(2)所得贵重金属是金、铂,化学式分别是Au、Pt。(3)①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,和铝反应生成硫酸铝和氢气,发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑。(4)②中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水,发生反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
20.(1)烧杯　除去一氧化碳中的水蒸气　
(2)不能　2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(3)d　b　
(4)增大氧化铜与一氧化碳的接触面积,使反应更快、更充分　黑色变为紫红色　
(5)取少量反应后的固体于试管中,加入稀硫酸,振荡,观察溶液的颜色(合理即可)
(1)装置B中盛放的是浓硫酸,其作用是吸收一氧化碳中的水蒸气。(2)装置E中左边导管应该伸入液面以下,否则气体无法通入澄清石灰水中。(3)装置F的作用是收集一氧化碳,应该将水排到烧杯中,故气体应该从d管进入。(4)氧化铜处于“沸腾”状态,可以增大反应物相互接触的面积,使反应进行得更快、更彻底。(5)为检验氧化铜是否反应完全,可取少量反应后的固体于试管中,加入稀硫酸,观察溶液的颜色变化,若溶液变为蓝色,则氧化铜未反应完全,否则说明氧化铜反应完全。
21.(1)0.4 g　(2)51.3
(3)解:设11.5 g铁合金中铁的质量为x。
Fe+2HClFeCl2+H2↑
56 2
x 0.4 g
=　x=11.2 g
合金中碳的质量为11.5 g-11.2 g=0.3 g。
合金中碳的质量分数为×100%=2.6%。
2.6%介于2%~4.3%之间,该铁合金属于生铁。
答:该铁合金是生铁。