鲁教版化学九年级下册课课练：专题训练：酸、碱、盐的化学性质（word版有答案）

数学
化学
专题训练
酸、碱、盐的化学性质
一、选择题
1.下列关于Ca(OH)2的说法错误的是 (　　)
A.微溶于水,水溶液呈碱性
B.能与酸反应,可用于治疗胃酸过多
C.与CuSO4溶液按一定比例混合,可配制波尔多液
D.澄清溶液可用来检验CO2
2.[2020·成都] 忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 (　　)
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡
C 是否全 部变质 取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少
D 如图何除 去杂质 取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤
3.[2020·安徽] 某实验小组用图G2-1所示装置进行微型实验。按表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是 (　　)
图G2-1
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 / 无色酚酞试液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞试液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊试液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊试液
4.图G2-2所示关系图中“-”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 (　　)
图G2-2
A.反应①放出热量
B.反应②所得溶液可呈中性
C.反应③可制得NaOH
D.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸
5.河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、S、C六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂废水中的离子是 (　　)
A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、Cl-
C.Na+、S、C D.H+、S、C
6.[2020·重庆B] 一定温度下,向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体,溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图图G2-3所示。下列叙述错误的是(　　)
图G2-3
A.Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为n g
B.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C.m=c-a
D.生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g
二、填空题
7.[2020·攀枝花] 在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科的主要学习内容和方法。回答下列问题。
图G2-4
(1)根据图甲,HCl在水中会解离出H+和Cl-,表示为HClH++Cl-,则NaOH在水中解离可表示为　 。
(2)根据图乙,氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为H++OH-H2O。图丙是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图,该反应的实质可表示为 　。
(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为　　　　　　　　　　　　　　。
8.(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液pH的变化如图图G2-5所示。
图G2-5
①该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②该实验操作是将　　　　(填溶质的化学式)溶液逐滴滴入另一种溶液中。
(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸,将稀硫酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,当滴加到一定量并充分反应时,请对烧杯中的溶质成分进行探究。
[提出问题] 此时烧杯中的溶质是什么
[猜想与假设] Ⅰ.Na2SO4;Ⅱ.　　　　　　　;Ⅲ.Na2SO4和NaOH。
[实验与探究]
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中,滴加　　　　　　　　　　 猜想Ⅲ正确
9.[2020·岳阳] 某化学兴趣小组为验证酸的通性,做了以下5组实验,请分析并回答问题。
[演示实验]
图G2-6
[提出疑问] 实验③没有明显现象,甲同学对该实验是否发生化学反应提出疑问,并设计了以下实验进行验证。
[实验探究]
实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论
一 测定氢氧化钠溶液的pH=a,滴加稀盐酸后测得溶液pH=b(忽略体积的变化) a　　　　(填“>”“<”或“=”)b 发生了反应
二 向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 发生了反应
[评价交流] 乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行,理由是
　。
[拓展延伸] 演示实验中有一组没有验证酸的通性,该组是　　　　(填序号)。请你补充一个演示实验(不改变反应物的类别)完整验证酸的通性,该实验的化学方程式为　　　　　　　　。
10.[2020·武汉] 如图图G2-7甲所示,小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时,发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分,她立即向其中逐滴加入稀硝酸,并不断搅拌,烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图图乙所示。回答下列问题。
图G2-7
(1)图甲所示烧杯内的白色沉淀是 (填化学式)。
(2)BC段发生反应的化学方程式为 　 。
(3)A点,烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为　　　　　　(填离子符号)。B点,烧杯内的沉淀由　　　　种物质组成。
(4)检验D点溶液中是否含有氯离子的方法是 　。
答案
专题训练(二)
1.B　 氢氧化钙能与酸反应,但氢氧化钙具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多。
2.C　 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水;氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象,碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体,可通过加入足量稀盐酸,观察是否有气泡产生确定氢氧化钠是否变质;检验氢氧化钠是否全部变质的方法:加入足量氯化钙溶液,过滤,向滤液中滴加酚酞试液,若溶液变红说明氢氧化钠部分变质,若溶液不变色说明氢氧化钠全部变质;氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,加入适量的氢氧化钙溶液,过滤后可得到只含氢氧化钠一种溶质的溶液。
3.B
4.D　 反应①是氧化钙与水反应,反应放出热量。反应②是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,若恰好完全反应,反应②所得溶液呈中性。反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可制得氢氧化钠。硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应,能将图中稀盐酸换为稀硫酸。
5.B　 甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有氢离子,氢离子能与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳,不能共存,则乙厂中含有C,碳酸根离子能与钡离子结合生成碳酸钡沉淀,则钡离子在甲厂中,钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀,不能共存,则乙厂中含有硫酸根离子,则甲厂中的阴离子是氯离子;故甲厂废水中的离子是H+、Ba2+、Cl-。
6.C　 从图像可知,aM段发生的化学反应是FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl,消耗NaOH固体的质量是n g;加入NaOH固体,溶液质量不再增加,说明P点对应的溶液已经是NaOH的饱和溶液;溶液质量增加(c-a)g,应该等于加入的NaOH固体的总质量m g减去生成的Fe(OH)3沉淀的质量;原溶液质量a g加上加入的NaOH固体质量n g,等于反应后溶液质量b g加上生成的Fe(OH)3沉淀质量。
7.(1)NaOHNa++OH-
(2)Ba2++SBaSO4↓
(3)2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓
8.(1)①NaOH+HClNaCl+H2O　②NaOH
(2)[猜想与假设] Na2SO4和H2SO4
[实验与探究] 无色酚酞试液　酚酞试液由无色变为红色(现象与所用药品对应,合理即可)
(1)②由图示提供的信息可知,实验刚开始时,溶液的pH小于7,溶液呈酸性,随着另一种溶液的逐渐加入,溶液的pH逐渐变大,直到pH大于7,所以该实验操作是将NaOH溶液逐滴滴入稀盐酸中。(2)[猜想与假设] 当稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时,溶液中的溶质是Na2SO4;当稀硫酸有剩余时,溶液中的溶质是Na2SO4和H2SO4;当氢氧化钠有剩余时,溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH。[实验与探究] 因为是猜想Ⅲ正确,溶液呈碱性,故溶液中有NaOH。验证方法有多种,如图:取少量上述烧杯中的溶液于试管中,滴加无色酚酞试液,酚酞试液由无色变为红色。
9.[实验探究] >
[评价交流] 盐酸中含有氯离子,加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀(合理即可)
[拓展延伸] ④
2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
10. (1)BaCO3、BaSO4
(2)BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
(3)Na+、Cl-、S　2
(4)静置,取上层清液少许于试管中,向其中滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则说明含有Cl-;若无沉淀产生,则不含有Cl-
(1)碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,则烧杯内的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡。(2)碳酸钡和硫酸钡中只有碳酸钡和稀硝酸反应,BC段固体的质量减少,则一定是碳酸钡和稀硝酸反应,化学方程式为BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。(3)AB段固体的质量增大,是因为碳酸钡和稀硝酸反应生成了硝酸钡,硝酸钡再和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,则溶液中除了含有生成的氯化钠外,还含有硫酸钠,即溶液中一定大量含有的离子是Na+、Cl-、S。B点开始沉淀的质量减少,说明此时硫酸钠和硝酸钡的反应结束,沉淀质量减少,至C点时质量不变,说明B点时沉淀是碳酸钡和硫酸钡。(4)检验氯离子的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸,D点时稀硝酸过量,则具体的方法为:静置,取上层清液少许于试管中,向其中滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则说明含有Cl-;若无沉淀产生,则不含有Cl-。