鲁教版化学九年级下册课课练：第7单元　第1节　第2课时　酸的化学性质（word版有答案）

数学
化学
第七单元　第一节　第2课时　酸的化学性质 　
一、选择题
1.[2021·潍坊] 是物质M溶于水发生解离的微观示意图,能说明M一定是酸的是 (　　)
2.下列关于硫酸的说法错误的是 (　　)
A.能使石蕊试液变蓝
B.稀硫酸能用来除铁锈
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合产生白色沉淀
D.稀硫酸能与金属镁反应产生氢气
3.假如图小李要从以下家庭用品中选择一种物质用于除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹,他选择的物质应该是 (　　)
A.食盐水 B.肥皂水 C.白醋 D.酒
4.下列物质中,与盐酸不反应的是 (　　)
A.CuO B.Fe C.H2SO4 D.CaCO3
5.如图为硫酸性质的知识归纳,相关说法不正确的是 (　　)
A.若盐为氯化钡溶液,则反应中有白色沉淀生成
B.若指示剂为紫色石蕊试液,则溶液变为红色
C.金属氧化物可以为铁锈的主要成分(Fe2O3),常利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈
D.若金属为镁和铁,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸充分反应,镁产生的氢气多
6.小王同学向厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋,发现有气体生成,已知白醋中有3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是 (　　)
A.白醋中含有氢离子
B.生成的气体是二氧化碳
C.白醋能使紫色石蕊试液变红
D.白醋与碳酸钠的反应不属于复分解反应
7.不能用金属和酸直接反应得到的物质是 (　　)
A.FeCl3 B.MgCl2 C.FeCl2 D.ZnSO4
8.在①氧化铁、②金属锌、③石蕊试液、④氯化钡溶液这四种物质中,与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应,且反应中体现了“酸的通性”的组合是 (　　)
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
二、填空题
9.小明、小芳两名同学为探究盐酸的化学性质,做了如图所示实验,请回答问题。
(1)试管A中的现象是　　　　　　　　　　　,反应后试管B中一定有的阳离子是　　　　(填离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
10.归纳总结是学习的重要方法,小茗同学在学习了酸的化学性质后,总结出如图所示规律,请回答:(图中“—”两端的物质能够反应)
(1)区分水和稀盐酸,可选用的酸碱指示剂是　　　　　　。
(2)图中X可能属于　　　　类物质。
(3)①②④三个反应中,产物为盐和水的是　　　(填序号)。
(4)不能用过量的盐酸除铁锈,原因可用化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　。
11.请按如图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质)。
(1)请用图中物质写出下列反应的化学方程式:
①有气泡产生的反应:　 ;
②有溶液颜色变化的反应: 　　　 　　　　　　　。
(2)总结出两条有关酸的化学性质的反应规律:
①　 ;
②　 。
12.(1)有一瓶无色溶液,可能是稀盐酸,如图何通过实验证明
实验步骤 实验现象 实验结论
①取待测液体1~2 mL放入试管中,滴入　　　　　　(填试剂名称) 证明溶液中有H+
②另取待测液体1~2 mL放入试管中,滴入　　　　　　(填试剂名称) 证明溶液中有Cl-
(2)有两瓶无色溶液,一瓶是稀盐酸,一瓶是稀硫酸,可标签已经脱落,该如图何区分
实验步骤 实验现象 实验结论

三、计算题
13.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,进行了如图所示的实验(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。请根据实验过程和提供的数据计算:
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
(2)盐酸的溶质质量分数。
14.[2020·吉林改编] 学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了所示的“多彩酸世界”思维导图。
(1)若用Cu(OH)2实现②[化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+ 2H2O],会得到　　　　色溶液。
(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是　　　　。
(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为　 。
15.[2021·长沙改编] 为加深对酸的主要性质的认识,通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后,老师组织同学们完成了以下实验活动。
[实验内容与分析]
实验一:按如图所示完成实验。
实验二:向生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。
实验三:向5.3 g Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
(1)实验一中,观察到石蕊试液变成　　　　色。
(2)实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后有气泡产生,请解释出现这两个现象的原因:
　。
(3)实验三中理论上可以生成二氧化碳的质量为　　　　g。
答案
【课时作业】
1.C　 酸是指在解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,C图中解离时产生的阳离子全部是氢离子,一定是酸。
2.A　3.C　4.C　
5.D　 将质量相等且过量的镁和铁与一定量的稀硫酸充分反应,硫酸中的氢元素被全部置换出来,所以生成的氢气质量相等。
6.D　7.A
8.B　 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应,生成盐和水;金属镁与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应,生成盐和氢气;石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸均变为红色;氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,与稀盐酸不反应。
9.(1)石蕊试液由紫色变为红色　Fe2+
(2)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O
10.(1)紫色石蕊试液　
(2)盐(合理即可)　(3)④
(4)Fe+2HClFeCl2+H2↑
11.(1)①Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　
②3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O
(2)①酸能与某些活泼金属反应生成盐和氢气
②酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水(合理即可)
12.(1)①紫色石蕊试液　紫色石蕊试液变红(现象与所加试剂对应,合理即可)
②硝酸银溶液　出现白色沉淀
(2)分别取少量两种无色溶液于试管中,再分别滴加氯化钡溶液　一支试管中出现白色沉淀,另一支试管中无明显现象　出现白色沉淀的原溶液为稀硫酸,无明显现象的原溶液是稀盐酸(三空对应,合理即可)
13.解:(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为20 g-4 g=16 g。
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%=80%。
(2)设219 g盐酸中溶质的质量为x。
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
160　 219
16 g　 x
=　x=21.9 g
盐酸的溶质质量分数为×100%=10%。
答:(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%;(2)盐酸的溶质质量分数为10%。
14.(1)蓝　(2)铁
(3)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
(1)氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,会得到蓝色溶液。(2)铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,若想实现③,得到浅绿色溶液,则可选用的单质是铁。(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。
15.(1)红　
(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,此时溶液由无色变为黄色,氧化铁反应完毕后,内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气,此时有气泡产生
(3)2.2
(2)生锈的铁钉含有氧化铁和铁,氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁,溶液显黄色,然后内部的铁与盐酸反应生成氢气,有气泡产生。