鲁教版化学九年级下册课课练：第7单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质（word版 有答案）

数学
化学
到实验室去
探究酸和碱的化学性质
一、选择题
1.实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图图SY1-1所示。下列说法不正确的是 (　　)
图SY1-1
A.反应过程中有热量放出
B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中
D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大
2.[2021·连云港] 常温下,可通过下列实验探究Ca(OH)2的性质。
步骤一:向两支试管中分别加入0.2 g Ca(OH)2粉末,然后各加入2 mL水,振荡后静置,试管底部有粉末,溶液呈无色。
步骤二:向两支试管中再各滴入2滴酚酞试液,振荡后静置,溶液由无色变为红色,试管底部粉末无明显变化。
步骤三:继续向其中一支试管中加入2 mL水,振荡后静置,无明显变化;向另一支试管中加入2 mL稀盐酸,振荡后静置,溶液由红色变为无色,试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是 (　　)
A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水
B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+
C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
二、实验探究题
3.如图图SY1-2所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊试液。
图SY1-2
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显　　　　(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有　　　　(填孔穴序号,下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是　　　　。
(4)再向孔穴4中滴加适量稀硫酸,溶液变为紫色,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
4.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想和假设]
猜想①:pH<7;猜想②:　　　　;猜想③:　　 　　。
[设计和实验] 要测定该溶液的酸碱度,不能使用下列物质中的　　　　(填序号)来进行实验。
①pH试纸　②紫色石蕊试液　③无色酚酞试液
组内同学进行了如图下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是　　　　同学。指出另外两位同学操作上的错误:　
　。
[结论和分析] 丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该结论是否正确 　　　　(填“正确”或“不正确”),若不正确请举一例说明(若正确,此空不用填):　。
5.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A~H编号后,做如图图SY1-3所示实验。
图SY1-3
(1)实验中,在A~D试管内有气泡出现的是　　　(填字母,下同),在E~H试管内有沉淀生成的是　　　　　。
(2)写出实验中无明显现象的试管内发生反应的化学方程式:　 。
(3)实验后某试管中溶液变为红色,当向其中加入过量的　　　　　　　后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是　。
(4)写出本实验中各试管内发生反应的化学方程式。
C试管:　 ,
D试管:　 ,
H试管:　 。
6.[2020·淄博] 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图SY1-4是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。请据图回答:
图SY1-4
向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸,能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是　　　　,写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　,此反应的基本类型为　　　　　　。当两者恰好完全反应时,溶液的pH对应曲线的　　　　(填“m”“n”或“f”)点。下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论,你认为正确的是　　　　(填字母)。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
7.[2020·青海] 陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时,实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,导致无法判断中和反应进行的程度,于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的] 确定反应后溶液的酸碱性。
[猜想与假设] 反应后溶液可能呈碱性,也可能呈　　　　,也可能呈　　　　。
[实验验证]
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后溶液少许,滴加几滴酚酞溶液 溶液呈酸性或中性
[继续验证] 可以设计多种方案进行验证。
实验操作 实验现象 实验结论
方案1:取反应后溶液少许,加入少量氧化铜粉末 若粉末部分或全部溶解,溶液变为蓝色 溶液呈 　　　
若粉末不溶解,溶液不变色 溶液呈　　 　
方案2:取反应后溶液少许,加入少量 若有气体放出,溶液变为浅绿色 溶液呈酸性,反应的化学方程式是
若　　 　 溶液呈中性
8.[2020·甘孜节选] 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图图SY1-5所示。回答下列问题。
图SY1-5
(1)实验①观察到氢氧化钠表面变　　　　。
(2)实验②观察到紫色石蕊试液变成　　　　色,实验③观察到无色酚酞试液变成　　　　色。由此可知,碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验,装　　　　　　的软矿泉水瓶变瘪更明显,原因是　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
答案
到实验室去
1.C
2.D　 步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。
3.(1)碱性　 (2)2、5　(3)3 (4)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
4.[猜想和假设] pH=7　pH>7　
[设计和实验] ②③　
[评价] 甲　乙同学用水润湿了pH试纸,丙同学将pH试纸直接浸入待测液中
[结论和分析] 不正确　Na2CO3溶液是盐溶液,但其pH>7
5.(1)BD　GH
(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
(3)澄清石灰水(合理即可)　紫色石蕊试液
(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
6.溶液由红色变为无色
HCl+NaOHNaCl+H2O
复分解反应　n　a
7.[猜想与假设] 酸性　中性
[实验验证] 溶液不变色
[继续验证] 酸性　中性　铁粉
Fe+2HClFeCl2+H2↑　无明显变化
8.(1)潮湿　(2)蓝　红
(3)氢氧化钠溶液
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(3)实验④⑤对比,装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显,原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,吸收的二氧化碳更多,装置内的压强变得更小。