人教版化学九年级下册课课练：实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除　（word版 含答案）

实验活动8
粗盐中难溶性杂质的去除　
一、选择题
1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。这四步操作中均要用到的一种仪器是 (　　)
A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯
2.[2020·菏泽] 在除去粗盐中难溶性杂质的实验中,下列操作正确的是 (　　)
3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是 (　　)
A.称取粗盐后,把粗盐研磨细
B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解
C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上
D.蒸发时搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅
4.在粗盐提纯的实验中,下列操作会导致计算出的精盐产率偏大的是 (　　)
A.粗盐中的氯化钠未全部溶解 B.蒸发过程中局部过热造成液滴飞溅
C.蒸发后的固体中有水分 D.蒸发后的固体转移不彻底
5.下列关于粗盐的制取、提纯的说法错误的是 (　　)
A.制取粗盐时,晒盐或煮盐的目的都是通过蒸发水分使之浓缩
B.制取粗盐时,可以通过降低溶液温度的方法使其结晶
C.粗盐中混有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质
D.经过溶解、过滤、蒸发的方法提纯的粗盐是混合物
6.选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性杂质,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到操作①
C.甲实验在进行操作⑤时,将水全部蒸干后停止加热
D.乙实验在进行操作③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
二、填空题
7.粗盐中含有氯化钙、氯化镁等多种可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。若需要除去其中的难溶性杂质,首先需将粗盐进行　　　　(填操作的名称,下同),然后经过　　　　除去难溶性杂质,因为氯化钠的溶解度受温度变化影响不大,最后经过　　　　　　得到主要成分是氯化钠的晶体。
8.是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时,最好先将上层液体倒入过滤器,然后再倒入混有沉淀的液体,以免　　　　　　　　,使过滤速率过慢。在粗盐提纯实验中,若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确),则得到的精盐质量会　　　　(填 “偏大”“不变”或“偏小”)。
9.[2020·台州改编] 台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为:清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→……
(1)甘蔗在压榨过程中发生的变化属于　　　　。
(2)渣汁的分离与中的　　　　(填“A”“B”或“C”)实验原理相同。
(3)糖汁在蒸发浓缩过程中,溶液的溶质质量分数将怎么变化 　　　　　　　　　　　。
(4)所示实验C中玻璃棒的作用是　　　　　。
10.为除去粗盐中混有的泥沙,某学习小组按以下步骤进行实验(实验环境温度为20 ℃):Ⅰ.称量与溶解;Ⅱ.过滤;Ⅲ.　　　　。
(1)将步骤Ⅲ补充完整。
(2)如中甲为氯化钠的溶解度曲线,图乙为步骤Ⅰ中的部分操作。
①由图甲给出的信息可知:20 ℃时,NaCl的溶解度是　　　　g。
②从节约能源和提高产率的角度分析,图乙中所需水的最佳体积是　　　　mL。(提示:水的密度为1 g/mL;产率=×100%)
③用玻璃棒搅拌的目的是　 。
(3)过滤时,若漏斗中的液面高于滤纸的边缘,造成的后果是　　　　(填字母)。
a.过滤速度慢
b.滤纸破损
c.部分杂质未经过滤进入滤液
11.化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验。回答下列问题。
实验一:粗盐提纯
(1)中操作有错误的是　　　　(填序号)。　
(2)操作⑥中,当观察到蒸发皿中　　　　　　　时,停止加热。
(3)海水晒盐采用图中操作⑥的原理,不采用冷却氯化钠浓溶液的方法,原因是氯化钠的溶解度　　　　　　　　　　　　　　。
实验二:提纯氯化钠
(4)通过以上操作只能除去粗盐中的难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2进而得到纯净的NaCl,可采用如所示流程:
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是　　　(填字母)。
A.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流:通过以上规范操作,制得NaCl的质量较原粗盐样品中NaCl的质量有所　　　　(填“增加”“减少”或“不变”)。
12.[2021·重庆A] 某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂。
(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是　　　　　　。
[探究过程]
(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出现明显现象,说明溶液中无　　　　杂质;向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液,产生白色沉淀CaCO3固体,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤;向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是　　　　。
[初步结论] 杂质成分已确定,且已完全除去。
[反思交流]
(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,若观察到　　　　　　　　　的现象,证明粗盐中确实存在Na2SO4。　
(5)小红认为杂质也未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为　(填字母)。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.稀盐酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
答案
实验活动8
1.C　 在溶解过程中,用到的仪器有:烧杯、玻璃棒;在过滤操作中,用到的仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台;在蒸发过程中,用到的仪器有:蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯;在计算产率时,需要用玻璃棒转移固体。所以在这四步操作中都用到的仪器是玻璃棒。
2.D　 取用粗盐时,瓶塞应该倒放;溶解粗盐应该用烧杯,不能用量筒;过滤时,应该用玻璃棒引流;蒸发时,用玻璃棒搅拌,能够防止液滴飞溅。
3.A　4.C
5.B　 因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大,所以适合用蒸发的方法结晶,不适合用降低温度的方法结晶。
6.B　 操作①中玻璃棒的作用是搅拌以加速固体溶解,操作⑤中玻璃棒的作用是搅拌以防止因局部温度过高造成液滴飞溅;除去粗盐中难溶性杂质需将粗盐溶解,配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液也需将氯化钠在烧杯中溶解,这两个实验都要用到操作①;除去粗盐中难溶性杂质的实验,在进行蒸发操作时,应在出现较多固体时即停止加热,利用余热将剩余液体蒸干;配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液,用量筒量取水时,若俯视读数,则实际所取水的体积偏小,会使所配溶液的溶质质量分数偏大。
7.溶解　过滤　蒸发结晶
8.沉淀堵塞滤纸　偏大
9.(1)物理变化　(2)B　
(3)变大(或先变大后不变)
(4)搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅
10.(1)蒸发　(2)①36.0　②5　③加速固体溶解
(3)c
11.(1)⑤　(2)出现较多固体　
(3)受温度变化的影响比较小
(4)①A　②增加
(4)①要除去可溶性杂质MgCl2,需加入足量的NaOH溶液;除去CaCl2,需加入足量的Na2CO3溶液;经过滤除去Mg(OH)2和CaCO3沉淀;最后加入足量的稀盐酸,除去前面引入的NaOH和Na2CO3,蒸发除去过量的HCl,得到纯净的NaCl。②通过以上规范操作,有NaCl生成,故制得NaCl的质量比原粗盐样品中所含NaCl的质量大。
12.(1)玻璃棒
(2)MgCl2(或氯化镁)
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
(3)NaOH(或氢氧化钠)
(4)沉淀部分溶解　(5)A
(1)玻璃棒可以用于搅拌,以加速粗盐溶解。(4)硫酸钡不溶于水也不溶于酸,加入过量稀盐酸,沉淀部分溶解,证明粗盐中确实存在Na2SO4。(5)需要对调的试剂为Na2CO3溶液和BaCl2溶液,先加入过量的BaCl2溶液除去溶液中的硫酸根离子,再加入过量Na2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子。