人教版化学九年级下册课课练：第9单元　课题3　第1课时　溶质的质量分数（word版有答案）

第九单元　课题3　第1课时　溶质的质量分数　
一、选择题
1.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列对该溶液理解正确的是
(　　)
A.溶液中含氯化钠16 g B.溶液质量为100 g
C.每100 g溶液中含氯化钠16 g D.每100 g水中含氯化钠16 g
2.在100 g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液中加入100 g 水,则所得溶液 (　　)
A.溶剂质量不变 B.溶剂质量增加一倍
C.溶质的质量分数变为原来的一半 D.溶液质量不变
3.现有一杯20 ℃的恰好饱和的硝酸钾溶液,采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是
(　　)
A.加入一定量的固体硝酸钾 B.恒温蒸发部分水
C.将温度升高到60 ℃ D.加入一定量的水
4.某温度下,在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体,恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是 (　　)
A.该温度下,KNO3的溶解度为30 g
B.乙溶液中溶质的质量分数为30%
C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度,甲、乙两溶液中溶质的质量分数都增大
5.25 ℃时,向下列四只盛有100 g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。④中溶液的溶质质量分数约为 (　　)
A.26% B.29% C.35% D.40%
二、填空题
6.[2020·海南节选] 现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000 g,需要过氧乙酸的质量是　　　　(直接写出结果)。
7.在农业生产中,常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土栽培的营养液,配制100 kg该营养液需要水的质量是　　　　kg。
8.用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液,需要酒精的质量是　　　　g,这些酒精的体积为　　　　mL(酒精的密度为0.8 g/mL)。
9.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如所示。现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为　　　g,需要这种浓盐酸　　　瓶。
500 mL
品名:盐酸 化学式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19 g/mL
溶质质量分数:38%
三、计算题
10.在农业生产上,常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现要配制该氯化钠溶液100 kg,需要氯化钠固体和水的质量分别是多少
11.[2021·济宁] 为探究KNO3的溶解性,进行了如所示的实验,结合所示的KNO3溶解度曲线判断,下列说法错误的是 (　　)
A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C.溶液②、溶液③的质量:③>②
D.溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数:③>②=④
答案
课时作业(十一)
1.C　 溶质的质量分数作为表示溶液组成的一种方法,通常以百分数表示,其中的百分数表示在100份质量的溶液中,溶质所占的比例。例如,16%的氯化钠溶液是指每100份质量的氯化钠溶液中,氯化钠占16份。根据此含义分析题中的四个选项,可知C选项正确,即每
100 g溶液中含氯化钠16 g。
2.C　 加水后,溶质的质量不变;溶剂的质量为100 g×(1-10%)+100 g=190 g;溶液的质量为100 g+100 g=200 g;溶质的质量分数为×100%=5%。
3.D　 向饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体是不能溶解的;恒温蒸发水时,溶解度不变,溶液依然饱和;将温度升高时,溶质和溶剂的质量均没有变化。因此,这些做法均不能改变溶质的质量分数。加入水时,溶质的质量不变,溶液的质量增加,所以溶质的质量分数变小。
4.C
5.A　 结合溶解度曲线图可知,25 ℃时KCl的溶解度约为35 g,所以加入40 g KCl不能完全溶解,只能溶解35 g,根据溶质的质量分数=×100%可得,④中溶液的溶质质量分数为×100%=26%。
6.10 g
配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000 g,需要过氧乙酸的质量是
2000 g×0.5%=10 g。
7.97
配制100 kg该营养液需要水的质量是100 kg-100 kg×3%=97 kg。
8.96　120
设需要酒精的质量为x,则×100%=4%,解得x=96 g。96 g酒精的体积为
=120 mL。
9.1000　2
稀释前后溶质质量不变,故需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为
3800 g×10%÷38%=1000 g;1瓶浓盐酸的质量为500 mL×1.19 g/mL=595 g,
故需要这种浓盐酸2瓶。
10.解:需要氯化钠固体的质量为100 kg×16%=16 kg。
需要水的质量为100 kg-16 kg=84 kg。
答:需要氯化钠固体和水的质量分别为16 kg、84 kg。
11.B　 溶液②④烧杯中都有固体剩余,所以溶液②④一定为饱和溶液;溶液①③烧杯中无固体剩余,可能是恰好饱和的溶液;溶液②中固体没有完全溶解,溶液③中固体完全溶解,两溶液中溶剂质量相等,所以溶液质量:③>②;溶液②④温度相同,均为饱和溶液,所以溶质质量分数:②=④,③中溶解溶质多于②,所以溶质质量分数:③>②=④。