重要的碱（第2课时）
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课件32张PPT。重要的碱第一章第三节（第2课时）复习： 2、石灰水是用什么物质配制成的？这种物质的物理性质如何？ 氢氧化钙溶于水配制成石灰水。氢氧化钙白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰，有腐蚀性。复习： 3、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？ 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 4、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？复习： 实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。
但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。一、碱的化学性质活动1：探究碱与酸碱指示剂的反应溶液由无色
变成红色氢氧化钠能使无色酚酞变红色溶液由无色
变成红色氢氧化钙能使无色酚酞变红色溶液由无色
变成蓝色溶液由无色
变成蓝色氢氧化钠能使无色酚酞变蓝色氢氧化钠能使无色酚酞变蓝色结论一：碱能与使酸碱指示剂反应，并使之变色。
碱遇无色酚酞变红色。
碱遇紫色石蕊试液变蓝色。活动2：探究碱与非金属氧化物的反应澄清的石灰水变浑浊氢氧化钙能与二氧化碳反应，生成难溶于水白色物质。矿泉水瓶变瘪了氢氧化钠能与二氧化碳反应。没有明显变化学生分组活动：
用玻璃导管向澄清的石灰水吹气，
观察现象，写出化学方程式。
1、现象：
2、化学方程式：澄清的石灰水变浑浊.CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。疑问：
氢氧化钠与二氧化碳反真的就发生了化学反应？
如何设计实验来证明之？实验步骤：
1、取两个试管，加入等量的同种氢氧化钠溶液；
2、向其中一个试管中，加入几滴稀盐酸，观察现象；
3、向另一个试管中，先通入一定量的二氧化碳，再加入几滴稀盐酸，观察现象。
实验现象：
第一个试管中：
第二个试管中：
实验结论：氢氧化钠——————与二氧化碳发生了化学反应。无明显现象通入二氧化碳时无明显现象，滴加稀盐酸时，产生大量的气泡。确实结论二： 碱能与非金属氧化物CO2、SO2等反应，生成相应的盐和水。保存石灰水时要尽量隔绝空气。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ★固体氢氧化钠要密封保存；
★氢氧化钠溶液要保存在带橡胶塞的玻璃瓶中。活动4：探究碱与酸的反应先变红色，后变无色先变红色，后变无色先变红色，后变无色先变红色，后变无色NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O碱 + 酸 = 盐 + 水 结论三：碱和酸反应生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质：
酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 ↓ +2NaCl活动4：探究碱与某些盐的反应CuCl2+Ba(OH) 2
=Cu(OH)2 ↓+BaCl2蓝绿色溶液逐渐变成蓝色絮状沉淀CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaClMgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4盐碱碱盐盐 ＋ 碱 ＝ 新碱 ＋ 新盐盐和碱反应的条件：
1、盐和碱都必须是可溶性的；
2、生成物中必须有沉淀出现。？碱与盐的反应制取不溶性碱的方法思考：请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式： 硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰——色——体，——溶于水，放出——、易——可以用作————色粉末，——溶于水，它的水溶液俗称——使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色蓝红使石蕊试液变——色
使酚酞试液变——色蓝红CO2+NaOH——
SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2 ——NaOH+HCl——Ca（OH）2 +HCl——CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——【小结】碱的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟非金属氧化物的反应
3、跟酸的反应
4、跟某些盐反应碱的化学性质碱为什么具有相似的化学性质呢？ 碱的水溶液中具有相同的阴离子：氢氧根离子OH-，因些碱有相似的化学性质。用化学方程式表示:①用氢氧化铝治疗胃酸过多症
②用硝酸除铁锈
③用氯化钡检验硫酸的存在
④用硝酸银检验盐酸的存在
⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢
(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
⑥铝.铁和硫酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑２．用化学方程式表示：１）检验二氧化碳的存在２）除去较多的二氧化碳３）检验某酸溶液是盐酸CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OHCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3 1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。课内练习2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀B 3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A、CO2 B、 H2 C、 SO2 D、HClB4、物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A、浓盐酸 B、固体烧碱
C、大理石 D、浓硫酸A5、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液C6、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。B7、氯化铁溶液中滴入烧碱溶液时的现象是( )
A、有白色沉淀 B、有红褐色沉淀
C、有气泡冒出 D、有蓝色沉淀产生B8、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）
A、 CuSO4 B、CO2
C、NaOH D、H2SO4C9、长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附有一层白色固体物质是—————— (填化学式）；若欲将其除去,应先加入的适量试剂为__________,然后再用_______冲洗干净,在整个过程中发生反应的两个化学方程式为________________________。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O稀盐酸H2OCaCO3CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2 ↑
但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。一、碱的化学性质活动1：探究碱与酸碱指示剂的反应溶液由无色
变成红色氢氧化钠能使无色酚酞变红色溶液由无色
变成红色氢氧化钙能使无色酚酞变红色溶液由无色
变成蓝色溶液由无色
变成蓝色氢氧化钠能使无色酚酞变蓝色氢氧化钠能使无色酚酞变蓝色结论一：碱能与使酸碱指示剂反应，并使之变色。
碱遇无色酚酞变红色。
碱遇紫色石蕊试液变蓝色。活动2：探究碱与非金属氧化物的反应澄清的石灰水变浑浊氢氧化钙能与二氧化碳反应，生成难溶于水白色物质。矿泉水瓶变瘪了氢氧化钠能与二氧化碳反应。没有明显变化学生分组活动：
用玻璃导管向澄清的石灰水吹气，
观察现象，写出化学方程式。
1、现象：
2、化学方程式：澄清的石灰水变浑浊.CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。疑问：
氢氧化钠与二氧化碳反真的就发生了化学反应？
如何设计实验来证明之？实验步骤：
1、取两个试管，加入等量的同种氢氧化钠溶液；
2、向其中一个试管中，加入几滴稀盐酸，观察现象；
3、向另一个试管中，先通入一定量的二氧化碳，再加入几滴稀盐酸，观察现象。
实验现象：
第一个试管中：
第二个试管中：
实验结论：氢氧化钠——————与二氧化碳发生了化学反应。无明显现象通入二氧化碳时无明显现象，滴加稀盐酸时，产生大量的气泡。确实结论二： 碱能与非金属氧化物CO2、SO2等反应，生成相应的盐和水。保存石灰水时要尽量隔绝空气。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ★固体氢氧化钠要密封保存；
★氢氧化钠溶液要保存在带橡胶塞的玻璃瓶中。活动4：探究碱与酸的反应先变红色，后变无色先变红色，后变无色先变红色，后变无色先变红色，后变无色NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O碱 + 酸 = 盐 + 水 结论三：碱和酸反应生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质：
酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O黄色溶液逐渐变浅，生成红褐色沉淀。蓝色溶液逐渐变浅，生成蓝色沉淀。FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 ↓ +2NaCl活动4：探究碱与某些盐的反应CuCl2+Ba(OH) 2
=Cu(OH)2 ↓+BaCl2蓝绿色溶液逐渐变成蓝色絮状沉淀CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaClMgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na2SO4盐碱碱盐盐 ＋ 碱 ＝ 新碱 ＋ 新盐盐和碱反应的条件：
1、盐和碱都必须是可溶性的；
2、生成物中必须有沉淀出现。？碱与盐的反应制取不溶性碱的方法思考：请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式： 硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰——色——体，——溶于水，放出——、易——可以用作————色粉末，——溶于水，它的水溶液俗称——使石蕊试液变——色，使酚酞试液变——色蓝红使石蕊试液变——色
使酚酞试液变——色蓝红CO2+NaOH——
SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2 ——NaOH+HCl——Ca（OH）2 +HCl——CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——【小结】碱的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟非金属氧化物的反应
3、跟酸的反应
4、跟某些盐反应碱的化学性质碱为什么具有相似的化学性质呢？ 碱的水溶液中具有相同的阴离子：氢氧根离子OH-，因些碱有相似的化学性质。用化学方程式表示:①用氢氧化铝治疗胃酸过多症
②用硝酸除铁锈
③用氯化钡检验硫酸的存在
④用硝酸银检验盐酸的存在
⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢
(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)
⑥铝.铁和硫酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑２．用化学方程式表示：１）检验二氧化碳的存在２）除去较多的二氧化碳３）检验某酸溶液是盐酸CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OHCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3 1、以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。课内练习2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀
C 绿色沉淀 D 白色沉淀B 3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A、CO2 B、 H2 C、 SO2 D、HClB4、物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A、浓盐酸 B、固体烧碱
C、大理石 D、浓硫酸A5、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液C6、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。B7、氯化铁溶液中滴入烧碱溶液时的现象是( )
A、有白色沉淀 B、有红褐色沉淀
C、有气泡冒出 D、有蓝色沉淀产生B8、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）
A、 CuSO4 B、CO2
C、NaOH D、H2SO4C9、长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附有一层白色固体物质是—————— (填化学式）；若欲将其除去,应先加入的适量试剂为__________,然后再用_______冲洗干净,在整个过程中发生反应的两个化学方程式为________________________。
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O稀盐酸H2OCaCO3CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2 ↑