(共22张PPT)
第2节 物质的酸碱性
（第2课时）
浙教版 九年级上
教材解析
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
初步学会用酸碱指示剂检验物质的酸碱性
知道pH的变化范围，理解酸碱性与pH大小的关系
初步学会用pH试纸来检验溶液的酸碱性
创设情境
酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，如三个烧杯中分别装有无色透明的白醋、蒸馏水和澄清石灰水，我们应如何判断物质的酸碱性呢？
A B C
知道了物质的酸碱性，我们又如何来反映酸碱性的强弱呢？
探究实践
取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊（litmus）试液，如图1-13所示。观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
在稀硫酸中：____________。
在稀盐酸中：____________。
在氢氧化钠溶液中：______。
在氢氧化钙溶液中：______。
红色
红色
蓝色
蓝色
探究实践
紫色石蕊试液在酸碱溶液中的变色有何规律？我们能不能用石蕊溶液检验溶液的酸碱性？
归纳总结：
酸能使紫色石蕊试液变为红色，碱能使紫色石蕊试液变为蓝色。
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
酸碱指示剂可以检验物质的酸碱性。
探究实践
指 示 剂 酸 性 溶 液 碱 性 溶 液
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
红色
红色
红色
无色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
无色酚酞滴入蒸馏水中的变色情况： 。
不变色
科学思维
石蕊“酸红碱蓝”；酚酞“酸无碱红”
在酸性或碱性溶液里显示不同颜色的物质
3.什么样的物质可以作酸碱指示剂？
2.指示剂变色有什么规律？
1.变色的物质是指示剂还是酸碱性的溶液？
变色的物质是指示剂
探究实践
用肥皂洗紫葡萄汁沾染的白色衣服，会出现什么现象？
变蓝色
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表 1-2所示。
科学思维
自制酸碱指示剂：
2.为什么要将茎、叶、花等植物器官捣烂？
1.实验中酒精有什么作用？
溶解色素。
能使色素充分溶解在酒精中。
3.实验中纱布有什么作用？
过滤。
4.能做指示剂的实验现象是什么？
在酸性或碱性溶液中显示不同颜色。
用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，不能反映溶液的酸碱性强弱的程度，即溶液的酸碱度，物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。
创设情境
盐碱地
土地盐碱化使土壤碱性增强
工业废气的过量排放，雨水酸性增强
被酸雨伤害的树木
为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。物质酸碱性的强弱用什么表示？如何测定？
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，范围通常在 0~14 之间，如图所示。
探究实践
从上图可以看出pH与溶液的酸碱性之间是什么关系？
pH等于7 的物质呈中性。
pH小于7 的物质呈酸性；
pH大于7 的物质呈碱性；
pH越高，碱性越强。
pH越低，酸性越强。
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸，如图所示。pH与显示的颜色有什么关系？
pH试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。
用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。
探究实践
探究实践
测定的方法：
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上。
将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
看颜色并而确定溶液的pH。
第一步：
第二步：
第三步：
注意的问题：
1.试纸不可直接伸入溶液中。
2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。
（因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液，这会导致检测不准确）
不能“浸入”、不能“湿润”。
1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，滴在 pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。
探究实践
试剂 pH试纸 紫色石蕊试液
水
柠檬汁
白醋
盐酸
肥皂水
洗涤剂
4%氢氧化钠溶液
7
4
3
1
10
12
13
2.在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表1-3中。
探究实践
试剂 pH试纸 紫色石蕊试液
水
柠檬汁
白醋
盐酸
肥皂水
洗涤剂
4%氢氧化钠溶液
紫色
红色
红色
红色
蓝色
蓝色
蓝色
探究实践
试剂 pH试纸 紫色石蕊试液
水
柠檬汁
白醋
盐酸
肥皂水
洗涤剂
4%氢氧化钠溶液
7
4
3
1
10
12
13
紫色
红色
红色
红色
蓝色
蓝色
蓝色
你能得出什么结论？ ________________________________________
_________________________________________________________________。
不同物质酸碱性的强弱程度不同；
pH试纸显示酸碱性的强弱程度，而酸碱指示剂只能指示酸碱性
pH是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标，它与我们的生活密切相关。请列举我们身边物质的pH:
探究实践
身边物质 pH 身边物质 pH
人正常血液 番茄
人的汗液 食醋
牛奶 生鲜肉
酱油 盐碱地
7.39~7.45
5.5~6.6
小于7
4.8左右
≤4.5
7.0~7.4
3左右
大于9
不同物质的pH不同，酸碱性的强弱程度不同
课堂反思
1.无色酚酞能鉴别中性和酸性溶液吗？
不能。无色酚酞在中性和酸性溶液中都不变色。
3.正常雨水pH=7吗？为什么
使雨水pH小于7；
正常雨水的pH值一般在5.6-7之间。
pH小于5.6的雨水叫酸雨，正常雨水的pH大于5.6。
4.夏天时容易出汗，人的汗液的 pH 大约为 5.5~6.6。洗澡时用香皂或沐浴露，有什么科学道理？
汗液呈酸性，香皂或沐浴露呈碱性且碱性较弱。
CO2 + H2O = H2CO3，
2.溶液中的什么离子使紫色石蕊试液变红或变蓝吗？
H+使紫色石蕊试液变红,OH-使紫色石蕊试液变蓝
迁移应用
1.如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊试液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有 (填序号,下同)。
(3)作为对照实验的孔穴是 。
碱性
2、5
3
2.下列为常见水果的pH，其中酸性最强的是（ ）
A.柿子pH=8.5 B.菠萝pH=5.1 C.苹果pH=4.1 D.杨梅pH=2.5
D
板书设计
pH越高，碱性越强。
pH越低，酸性越强。
石蕊“酸红碱蓝”
酚酞“酸无碱红”
物质的酸碱性
酸碱指示剂（定性）
紫色石蕊
无色酚酞
小于7
等于7
大于7
酸性
pH（定量）
中性
碱性
用pH试纸测定
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