2012——2013学年第一学期高二化学选修1期中试题答案卷
班级 姓名
一、选择题（每小题2分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
二、填空题
31、（6分）
1）、
2）、
3）、
4)、 性， 和 中。
32、（4分）（1） 。
（2） ， 价。
（3） .
33、（4分） 。 。
34、(6分)
(1) 气体，
（2）
（3）
35．（6分）（1） 和 （填写名称）。
（2） 。
36．（6分）
（1） 剂， 剂；
（2） 剂， 性；
（3） 。
37、（8分）(1)富含蛋白质的是 ；
(2)富含糖类的是 ；
(3)富含油脂的是 ；
(4)富含纤维素的是 。
2012——2013学年第一学期高二化学选修1期中试题
班级 姓名
选择题（每小题2分，共60分）
下列富含糖类的食品是：
①玉米 ②大米 ③豆油 ④鱼
A、① ③ B. ① ④ C. ② ④ D、 ① ②
2、医院里检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有：
A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖
3.下列有关葡萄糖的说法错误的是：
A.葡萄糖的分子式是C6H12O6 B. 葡萄糖能发生银镜反应
C.葡萄糖是人体重要的能量来源 D.葡萄糖属于高分子化合物
4、下列说法中，不正确的是:
A.人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能，还有一部分转化为糖原，少量参与机体的构成或发挥其他生理作用。
B.人体如果摄入淀粉不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能。
C.如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下。
D.淀粉在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖。
5、食物中的纤维素虽不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质，被人们誉为食物中的第七营养素。下列有关纤维素的说法不正确的是：
A.纤维素可以发生水解反应，水解的最终产物为葡萄糖。
B.纤维素是白色、无味道的纤维物质。
C.纤维素可以在人体内水解，转化为可被人体吸收的物质。
D.纤维素不能发生银镜反应，是不显还原性的物质。
6、下列关于油脂的叙述错误的是:
A.植物油是天然高分子化合物 B.植物油是混甘油酯，是混合物。
C.甘油不是油脂的成分之一。 D.油脂都能发生水解反应。
7、油脂水解的产物是：
A.酸和甘油 B. 氨基酸 C.葡萄糖 D.肥皂
8、油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键有关的是：
A.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素。
B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂。
C.植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）。
D.脂肪是机体组织里储存能量的重要物质
9、下列关于油脂的叙述中，正确的是：
A.油脂均为固态 B.油脂在体内直接氧化产生热量
C.多吃动物脂肪比多吃植物油有利 D.有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成
10、下列食品添加剂与其说明错误的是:
A、食醋——酸味剂 B、 亚硝酸钠——咸味剂
C、碳酸氢钠——疏松剂 D、苯甲酸——防腐剂
11、关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是:
A、塔底的食物最重要 B、塔顶的食物最重要
C、膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最重要的
D、膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整
12、《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是:
A、用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B、在食用盐中添加适量的碘酸钾
C、在食品加工中科学使用食品添加剂
D、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
13、关于食物酸碱性的下列说法正确的是:
A、蛋白质中含C、S、P 、N等元素，其中氮元素最终变为硝酸，使体液呈弱酸性
B、本身具有酸味的食物，就是酸性食物
C、西红柿、大米、鸡蛋均属于碱性食物
D、在人体代谢后最终生成碱性物质的食物，称为碱性食物
14、下列说法正确的是:
A、使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
B、含有食品添加剂的食品尽量少用，以防中毒
C、天然食品添加剂对人体健康无害，故不限量使用
D、食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康
H
15、关于生物体内氨基酸的叙述错误的是： ︱
A.构成蛋白质的氨基酸分子的结构式是H2N—C—COOH
︱
R
B.人体内氨基酸的分解代谢最终产物是水、二氧化碳和尿素。
C.人体内所有氨基酸均可以互相转化。
D.两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽。
16、有关微量元素的下列说法中不正确的是：
A.微量元素虽然含量占人体的0.01%以下，但对于维持生命活动，促进健康和发育却是极其重要。
B.生物体内必需的元素包括常量元素和微量元素。
C.青少年或成人缺碘可引起甲状腺肿。
D.摄入的铁越多越有利于身体健康。
17、维生素对人体的作用是：
A.构成人体细胞和组织的重要材料。 B.能为人体提供能量。
C.调节新陈代谢、预防疾病和维持健康。 D.大量补充人体所需能量。
18、有关人体的组成元素的说法错误的是：
A.组成人体自身的元素有约60多种。
B.人体内的碳、氢、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在。
C.人体内含量较多的元素有11种。
D.由于微量元素的含量非常少，因此，对人体健康的影响也很小。
19、人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是:
A、氢氧化铝:中和过多胃酸 B、阿司匹林：消炎抗菌
C、青霉素：解热镇痛 D、医用碘酒：人体补碘
20、关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是:
A、阿司匹林的化学名为酰水杨酸
B、阿司匹林属于抗生素
C、阿司匹林是一种白色晶体，易容于水
D、阿司匹林之所以成为经典药物时因为服用该药物没有不良反应
21、下列药品对应得临床应用错误的是:
A、服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3
B、青霉素的不良反应时过敏反应，因此药潜能要进行皮肤敏感试验
C、中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状
D、抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
22、麻黄碱是:
A、从中药麻黄中提取的生物碱
B、一种有机酸
C、一种人工合成的有机酸
D、天然药物无任何毒副作用
23、下列关于药品的使用和作用的说法正确的是:
A、 R表示处方药，OTC表示非处方药
B、毒品就是有毒的药品
C、我国明代医学家李时珍的医学名著《神农本草经》
D、麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
24、下列关于药物的使用说法正确的是:
A、虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
B、使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C、长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用
D、我们生病了都可以去药店自己买药，不用到医院
25、下列抗酸类药物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是:
1）NaHCO3 2)CaCO3 3)Al(OH)3 4) Mg(OH)2 5) MgCO3
A、1)3) B、 1)4) C、2)5) D、3)4)
26、下列说法中不正确的是：
A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏
D．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振
27、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是：
A、菠菜、海带、胡萝卜是碱性食物
B、食物溶于水后的溶液pH＜7，则成为酸性食物
C、柠檬酸是酸性食物
D、豆腐属于酸性食物
28、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，应采用空气袋装，下列气体不宜充入的是:
A、氦气 B、 二氧化碳 C、 氮气 D、氧气
29、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它:
1）、热稳定性差 2）、增加甜味 3）产生二氧化碳 4）、提供钠离子
A、 2）3） B、 1）3 ） C、 1）4） D、3）4）
30、近年来，“三聚氰胺、吊白块、苏丹红、瘦肉精”等化工原料逐渐被人们所熟悉，食品、安全问题也日益受到社会的广泛关注，下列对食品的处理不符合食品安全要求的是:
A、在食品中加入适量胡萝卜素以改善食品的外观
B、 用甲醛溶液保鲜水产品
C、 在酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
D、用蔗糖做食品的甜味剂
填空题
31、（6分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确的答案填在相应的空格里。
1）、人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是
2）、人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量微量元素是
3）、既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是
4)、维生素C具有较强的 性，广泛存在于 和 中。
32、（4分）（1）食盐中加碘，是因为碘是人体内合成 激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
（2）食盐中加碘，这碘指的是 ，其中碘元素的化合价为 价。
（3）根据含碘盐的使用方法，可推测碘酸钾在受热时容易 .
33、（4分）蛋白质中的C、S、P 、N ，蔬菜中的水果 K、Na、Ca、Mg ，在人体中代谢为酸性物质的元素是 。在人体中代谢为碱性物质的元素是 。
34、(6分)在“甲型”流感传染期间，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素Ｃ，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。主料为维生素Ｃ；辅料为阿朴胡萝卜醛、橘味香精、维生素B、糖精钠、碳酸氢钠、氯化钠、蔗糖和酒石酸晶体
请回答以下问题
(1)泡腾片放入水中后，产生的气泡是 气体，产生气泡的主要原因是
（2）泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原应是
（3）维生素C泡腾片的储存条件是
35．（6分）色香味俱佳、口感好的食品深受人们的喜爱。为了提高食品的质量，在生产过程中往往会加入一些能改变食品某些性质的物质（即食品添加剂）。
（1）味精是常用的一种鲜味剂，其有效成份是L－谷氨酸钠，它的结构简式是，
，
（1）该物质分子中所含的官能团有 和 （填写名称）。
（2）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松。试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
36．（6分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作 剂，②中的Fe3+作 剂；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋ 还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。
37、（8分）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出相应的物质填在横线上：
品名
×××
配料
鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、
柠檬汁等
保质期
240天
生产日期
标于包装袋封口处
(1)富含蛋白质的是 ；
(2)富含糖类的是 ；
(3)富含油脂的是 ；
(4)富含纤维素的是 。
2012——2013学年第一学期高二化学选修2模块试题答案卷
班级 姓名
一、单项选择题（每小题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
非选择题(共40分）
21.（1） ，____________________，______________；
（2）_______________________；
（3）____________________________；
（4）___________________，________________；
（5）_________________________
（6）____________________________________。
22.（1） ，pH
（2）___________________________,___________________________________。
（3） 。
（4） .
（5） 、
23（1） 、 。
（2） 、 、 。
（3）____________。
（4）__________________________________， _______。
（5）① 。
②__________________________。
③______________。
④ ，_________________。
2012——2013学年第一学期高二化学选修2模块试题
班级 姓名
一、单项选择题（每题3分，共60分）
1.工业上获得苯主要通过（ ）
A.煤的干馏 B.石油常压分馏
C.石油减压分馏 D.石油催化裂化
2.下列关于硫酸工业生产的说法中正确的是（ ）
A.建筑高烟囱，使尾气在高空扩散稀释
B.设置“废热”锅炉，产生蒸气来供热或发电
C.使用V2O5作催化剂，提高SO2的转化率
D.在吸收塔中，直接用水吸收SO3
3.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是（ ）
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.海洋经济专属区的资源开发可获是Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
4.下列关于工业生产说法正确的是（ ）
A.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理
C.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝
D.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过
5.下列离子中，引起水质硬度较大的是（ ）
①Ca2＋ ②Al3＋ ③Na＋ ④Mg2＋ ⑤HCO ⑥SO
A.全部 B.①④⑤⑥ C.⑤⑥ D.①④
6.下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A.用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有很强的吸附性
B.合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率
C.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
D.工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定
7.氨的合成反应为N2+3H22NH3(正反应放热)，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是
A.低温、高压、催化剂 B.高温、高压
C.尽可能的高温、高压 D.适当温度、适当高压、催化剂
8.以下有关接触法制硫酸的论述错误的是
A、为提高反应速度和原料利用率,硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧
B、为防止催化剂中毒,气体在进接触室前要先净化
C、接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体
D、吸收塔中SO3从下而上,水从上而喷下,剩余气体从上部出来放空
9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.由H2和N2合成氨时，在高压下进行是有利的
B.升高盛放水的密闭容器中的温度，水的蒸气压就增大
C.合成氨在高温下进行，加入催化剂使反应速率增加，这对氨的合成有利
D.降低压强，使N2O4的分解率增高
10.在接触法制硫酸工业中，在原料气相同情况下，测得压强对SO2平衡转化率的影响见下表：
根据上表数据考虑综合经济效益你认为SO2的接触氧化应在下列哪种压强下进行最为有利
A．0.1MPa B．0.5 MPa C．1 MPa D．10 Mpa
11.下列做法能改善空气质量的是
A． 以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源
C． 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅
13．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分
D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
14．污水处理的主要方法有：①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法
其中属于化学变化的是
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
15．近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是
A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生
B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果
C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因
D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生
16．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是
A．CO或氢气还原法 B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法
17.下列有关化工生产的说法中，不正确的是
A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D．利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
18．符合实际并用于工业生产的是( )
A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3
B．H2和Cl2光照制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
D．用硫黄制硫酸
19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
20．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( )
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用硅制造光导纤维
二、非选择题（共3小题、共40分）
21.如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。
资料1：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
资料2：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液退色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。
（1）该装置仪器连接的顺序遵循原则为 ，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是 ，装置中较长导管的作用是______________；
（2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明_______________________；
（3）试管Ⅲ中溶液退色说明____________________________；
（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴， ，理由是________________；
（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_________________________
（6）石油裂化的重要意义是____________________________________。
22.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程图如下图所示，依据流程图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH （填“不变”“升高”或“降低”）。
（2）工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。精制过程中发生反应的离子方程式为
______________________________________________________________。
（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 。
a.Ba（OH）2 b.Ba（NO3）2 c.BaCl2
（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为 .
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、结晶、 （填写操作名称）除去NaCl。
23.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目____________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
__________________________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 _______。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______________。
④C中液体产物颜色为 ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_________________。
