66团一中2012—2013学年第二学期
高二化学选修四模块试题
班级_________ 姓名_________
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题（包括15个小题，每小题4分，共60分，每小题只有1个正确选项。）
1．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是( )
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
2．原电池发生的反应通常是放热反应，下列在理论上可设计成原电池的化学反应是( )
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH>0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0
D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动顺序是( )
A．A>B>C>D B．A>C>D>B
C．C>A>B>D D．B>D>C>A
4．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是( )
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
5．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是( )
A．稀盐酸 B．KNO3溶液
C．CuSO4溶液 D．稀硫酸
6．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )
A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋
C．X3＋>H＋>Cu2＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋
7．按右图电解实验装置(都是惰性电极)，若通直流电一段时间后，左池中溶液的pH上升，右池中溶液的pH下降，不仅a，d两电极放电离子的物质的量相等，且b，c两电极放电离子的物质的量也相等，则电解液应选用下表中的( )
选项
左池
右池
A
KCl
Cu(NO3)2
B
AgNO3
CuSO4
C
NaCl
AgNO3
D
KOH
CuSO4
8．下列说法正确的是( )
①电解是将电能转变为化学能 ②电解是将化学能转变为电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现 ⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ B．②③⑤
C．③④ D．①③④⑤
9．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
10．下列叙述中正确的是( )
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能减慢反应速率
B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
C．构成原电池的正、负极必须是活泼性不同的两种金属
D．钢铁表面常见的锈蚀产物是Fe2O3·nH2O
11．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是( )
A．通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应
B．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
C．随着不断放电，电解质溶液的pH减小
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
12．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
13．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是( )
A．NaOH B．H2SO4
C．AgNO3 D．Na2SO4
14．如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈连接着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
15．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )
A．金属被腐蚀的本质是：
M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑
B．马口铁(镀锡)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
非选择题
16．(14分)今有Cu2＋、Cl－、Na＋、SO、Zn2＋五种离子两两组合分别组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解。
(1)以______作阳极，电解________溶液时，溶液的pH有明显升高，且溶液保持澄清。
(2)以______作阳极，电解________溶液时，溶液的pH有明显下降。
(3)要使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极，电解________溶液，或以______为阳极，电解______ 溶液。
(4)以铜为阳极，电解________或________溶液，均可得到氢氧化物沉淀。
(5)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以________为阳极，电解________溶液，化学方程式为_______________________。
(6)要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极，电解________溶液。
17．(9分)新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：
放电
2Na＋xS===Na2Sx
充电
(1)放电时S发生________反应，Na作______极。
(2)充电时Na所在电极与直流电源______极相连。
(3)充电时阳极反应为________；放电时负极反应为____________________。
(4)若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2 L(标准状况)气体时，消耗金属钠____g。
18．(11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的____棒，乙池中的____棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式___________。
②甲池中碳极上电极反应式是___________，乙池碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02mol e－后停止实验，池中溶液体积是200mL，测溶液混匀后的pH＝______。
19．(6分)在50mL 0.2mol·L－1硫酸铜溶液中，插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：
(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中硫酸铜溶液的浓度将怎样变化____________________。
(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式为：__________________。
(3)如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重__________g，阴极上的电极反应式为____________。
66团一中2012—2013学年第二学期
高二化学选修四模块试题
班级_________ 姓名_________
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、非选择题
16．(14分)
(1)______，________ (2)______，________
(3)________，______，______ 。 (4)________或________
(5)________，________，化学方程式为_______________________。
(6)________。
17．(9分)
(1)________，______。 (2)______。
(3)___________________________；____________________。
(4)____g。
18．(11分)
（1）
①____，____。 ②_______________________。
(2)
①_______________________________。
②_______________________________，________。
③pH＝______。
19．(6分)
(1)____________________。(2)__________________。
(3)__________g，________________________________。
