常见的盐(第2课时)
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课件30张PPT。第4节 常见的盐
（第2课时）读出下列盐的名称，并说一说属于哪些盐：NaClNa2SO4FeCl3CaCO3Na2 CO3AgClBaSO4NH4 ClFeSO4NaNO3NH4 NO31、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、酸 + 碱 → 盐 + 水5、酸 + 盐 →新盐 + 新酸说一说：酸的主要化学性质碱的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟非金属氧化物的反应
3、跟酸的反应
4、跟某些盐反应说一说：碱的化学性质盐的性质议一议：
酸和通性，碱有性，盐有没有通性？盐的性质有哪些？盐的性质 酸能与盐反应，碱能与盐反应，盐的性质？盐+酸→另一种盐+另一种酸盐+碱→另一种盐+另一种碱盐的性质之一：盐的性质之二：盐+酸→另一种盐+另一种酸 此类反应的发生必须符合复分解反应的条件. 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3HCl+NaOH=NaCl+H2ONaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3下列都是复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+ H2OMgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ 说一说：盐与碱之间的反应
（1）选择哪些盐与碱溶液反应？（2）反应条件是什么？
（3）实验结论是什么？
实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液,
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱这种反应类型中，盐和碱若要反应，必须都可溶，反应后的碱和盐中至少有一种是沉淀。
（ 1 ）哪些盐之间能发生反应？
（ 2 ）盐与盐反应的条件是什么？
( 3 ) 实验结论是什么？ 思考：
酸与盐能反应，碱与盐能反应，盐与盐能反应吗？实验:
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生?
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
反应的化学方程式:
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3盐 + 盐 → 两种新盐 实验: BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2注意：
?参加反应的两种盐都必须可溶
?反应生成的盐中至少一种难溶或易分解思考：
金属活动性顺序怎样？
（1）金属跟盐反应的条件是什么？
（2）实验结论是什么？ 实验: CuSO4溶液中加入铁钉,
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿CuSO4+Fe=FeSO4+Cu盐+金属→另一种盐+金属铁钉表面逐渐出现红色的固体注意：?盐和金属的反应，是按金属活动性顺序的规律进行的，在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；?参加反应的盐和反应生成的盐均必须可溶；?参加反应的金属若为钾、钙、钠，则它们一般先与水反应。 判断金属与混合盐溶液的反应顺序： 在金属活动顺序表中，排在越后边的金属越容易从它的盐溶液中被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。盐的化学性质1.盐 + 金属 = 新盐+新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐小结：盐的化学性质：1。盐+酸 另一种盐+另一种酸
2。盐+碱 另一种盐+另一种碱
3。盐+金属 另一种盐+金属
4。盐 + 盐 盐+盐(盐和碱均可溶)(至少有一种是沉淀)(两种盐均可溶)(至少有一种是沉淀)酸指示剂金 属碱性氧化 物碱盐碱指示剂酸性氧化 物酸盐盐盐酸碱金 属 酸碱盐的性质酸、碱、盐的溶解性（20℃）随堂练习1、下列反应中，能进行的是( ）
A：Cu+AgCl-- B: Zn+AgNO3--
C: Fe+CuCl2-- D: Cu+ZnSO4--2、将锌片投入下列盐溶液中，溶液的质量减轻的是( )
A: MgCl2 B: CuCl2
C: AgNO3 D: NaClBC随堂练习1、甲、乙、丙三种金属，乙和丙能溶于盐酸而甲不能，将乙浸入丙的盐溶液中有丙析出，则这三种金属的活动性从弱到强的顺序是)____________随堂练习 2、下列各组在溶液中能大量共存的是（ ）
A、KOH CuSO4 NaCl
B、NaCl Na2CO3 Ba（OH）2
C、Ca（0H）2 KCl H2SO4
D、Na2CO3 KOH NH4Cl随堂练习3、完成下列反应的化学方程式
（1）利用纯碱制烧碱
（2）利用硫酸制盐酸
（3）利用稀盐酸除去水壶中的水垢
（4）硝酸铜溶液中滴入碳酸钾溶液
（5）锌片投入氯化铜溶液中随堂练习 4、 用实验方法验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验用品中除了上述三种金属外，若还需选用一种试剂，这种试剂是（ ）
A、CuSO4
B、AgNO3
C、稀HCl
D、FeSO4随堂练习5、某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，他们设计以下步骤，试回答问题 （步骤在下图） 1）写出加入的X、Y物质的化学式 X Y . 2）写出固体A及滤液B、C中主要成分的化学式A B C 。 3）Z处进行的操作是 。随堂练习复分解反应的条件：1、生成物中有水、沉淀或气体；
2、碱和盐、盐和盐反应时，反应物一定都是可溶的；
3、反应要在溶液中进行。返回
（第2课时）读出下列盐的名称，并说一说属于哪些盐：NaClNa2SO4FeCl3CaCO3Na2 CO3AgClBaSO4NH4 ClFeSO4NaNO3NH4 NO31、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色 酚酞不变色。pH＜7。2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4、酸 + 碱 → 盐 + 水5、酸 + 盐 →新盐 + 新酸说一说：酸的主要化学性质碱的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟非金属氧化物的反应
3、跟酸的反应
4、跟某些盐反应说一说：碱的化学性质盐的性质议一议：
酸和通性，碱有性，盐有没有通性？盐的性质有哪些？盐的性质 酸能与盐反应，碱能与盐反应，盐的性质？盐+酸→另一种盐+另一种酸盐+碱→另一种盐+另一种碱盐的性质之一：盐的性质之二：盐+酸→另一种盐+另一种酸 此类反应的发生必须符合复分解反应的条件. 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3HCl+NaOH=NaCl+H2ONaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3下列都是复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+ H2OMgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ 说一说：盐与碱之间的反应
（1）选择哪些盐与碱溶液反应？（2）反应条件是什么？
（3）实验结论是什么？
实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液,
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱这种反应类型中，盐和碱若要反应，必须都可溶，反应后的碱和盐中至少有一种是沉淀。
（ 1 ）哪些盐之间能发生反应？
（ 2 ）盐与盐反应的条件是什么？
( 3 ) 实验结论是什么？ 思考：
酸与盐能反应，碱与盐能反应，盐与盐能反应吗？实验:
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生?
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反应的化学方程式:
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3盐 + 盐 → 两种新盐 实验: BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶液由蓝色变成绿色,并产生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2注意：
?参加反应的两种盐都必须可溶
?反应生成的盐中至少一种难溶或易分解思考：
金属活动性顺序怎样？
（1）金属跟盐反应的条件是什么？
（2）实验结论是什么？ 实验: CuSO4溶液中加入铁钉,
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿CuSO4+Fe=FeSO4+Cu盐+金属→另一种盐+金属铁钉表面逐渐出现红色的固体注意：?盐和金属的反应，是按金属活动性顺序的规律进行的，在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；?参加反应的盐和反应生成的盐均必须可溶；?参加反应的金属若为钾、钙、钠，则它们一般先与水反应。 判断金属与混合盐溶液的反应顺序： 在金属活动顺序表中，排在越后边的金属越容易从它的盐溶液中被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。盐的化学性质1.盐 + 金属 = 新盐+新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐小结：盐的化学性质：1。盐+酸 另一种盐+另一种酸
2。盐+碱 另一种盐+另一种碱
3。盐+金属 另一种盐+金属
4。盐 + 盐 盐+盐(盐和碱均可溶)(至少有一种是沉淀)(两种盐均可溶)(至少有一种是沉淀)酸指示剂金 属碱性氧化 物碱盐碱指示剂酸性氧化 物酸盐盐盐酸碱金 属 酸碱盐的性质酸、碱、盐的溶解性（20℃）随堂练习1、下列反应中，能进行的是( ）
A：Cu+AgCl-- B: Zn+AgNO3--
C: Fe+CuCl2-- D: Cu+ZnSO4--2、将锌片投入下列盐溶液中，溶液的质量减轻的是( )
A: MgCl2 B: CuCl2
C: AgNO3 D: NaClBC随堂练习1、甲、乙、丙三种金属，乙和丙能溶于盐酸而甲不能，将乙浸入丙的盐溶液中有丙析出，则这三种金属的活动性从弱到强的顺序是)____________随堂练习 2、下列各组在溶液中能大量共存的是（ ）
A、KOH CuSO4 NaCl
B、NaCl Na2CO3 Ba（OH）2
C、Ca（0H）2 KCl H2SO4
D、Na2CO3 KOH NH4Cl随堂练习3、完成下列反应的化学方程式
（1）利用纯碱制烧碱
（2）利用硫酸制盐酸
（3）利用稀盐酸除去水壶中的水垢
（4）硝酸铜溶液中滴入碳酸钾溶液
（5）锌片投入氯化铜溶液中随堂练习 4、 用实验方法验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验用品中除了上述三种金属外，若还需选用一种试剂，这种试剂是（ ）
A、CuSO4
B、AgNO3
C、稀HCl
D、FeSO4随堂练习5、某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，他们设计以下步骤，试回答问题 （步骤在下图） 1）写出加入的X、Y物质的化学式 X Y . 2）写出固体A及滤液B、C中主要成分的化学式A B C 。 3）Z处进行的操作是 。随堂练习复分解反应的条件：1、生成物中有水、沉淀或气体；
2、碱和盐、盐和盐反应时，反应物一定都是可溶的；
3、反应要在溶液中进行。返回