2022-2023学年人教版九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构（第二课时）课件 (共24张PPT)

(共24张PPT)
课题2 原子的结构(第二课时)
离子
常见的构成物质的粒子：
三种原子的结构和性质：
金属的原子
易失去电子
不稳定
稀有气体原子
最外层电子数
8个（He:2个）
得失电子趋势
既不易得也不易失
化学性质
稳定
一般少于4个
非金属原子
一般多于4个
易得到电子
不稳定
（失去一个电子）
（得到一个电子）
失去一个电子我的结构就稳定了
再得到一个电子，我的结构也稳定了
（失去一个电子）
（得到一个电子）
结构稳定了，带一个单位正电荷
稳定了,带一个单位负电荷
（失去一个电子）
（得到一个电子）
8
带电的原子
——阴离子
氯化钠（NaCl）
——离子
——阳离子
钠离子（Na+）
带正电
带负电
氯离子（Cl-）
元素符号
元素符号：
离子符号：
钠离子（Na+）
氯离子（Cl-）
Na
Cl
Na+
Cl-
元素符号：
离子符号：
Na
Cl
Na+
Cl-
离子正确表示方式
将离子所带电荷的情况标在对应符号的右上角，
要求：数字在前，符号在后，1要省略。
带两个单位正电荷的镁离子
Mg2+
粒子种类
粒子电性
联系
粒子结构
符号
原子
不显示电性
质子数=核外电子数
直接用元素符号表
示，如Na、Cl
离子：带电的原子
阳离子
带正电
阴离子
带负点
质子数＞核外电子数
质子数＜核外电子数
需要再右上角表示出离子的带电情况：
数字在前、符号在后、1要省略，
如：Na+、Cl-、Mg2+
阳离子
原子
失电子
阴离子
得电子
相对原子质量
≈ 2.657 × 10-26 kg
氧原子
相对原子质量
以一种碳原子（碳-12原子）质量的1/12为标准，
其他原子的质量与它相比较所得到的比
m(某原子)
m（碳–12）×1/12
Ar
Ar =
m（碳-12）≈ 1.993 × 10-26kg
Ar（碳–12）=
m（碳–12）
m（碳–12）× 1/12
m(某原子)
m（碳–12）×1/12
Ar =
质子数和中子数均为6个
= 12
m（氧原子）≈ 2.657 × 10-26kg
m(某原子)
m（碳–12）×1/12
Ar =
Ar(碳–12)=
m（碳–12）
m（碳–12）× 1/12
= 12
m(碳-12)≈ 1.993 × 10-26kg
m(氧原子)≈ 2.657 × 10-26kg
Ar(氧原子)=
m(氧原子)
m(碳–12)×1/12
=
2.657 × 10-26kg
1.993 × 10-26kg × 1/12
≈ 16
四舍五入取整
原子
质子
m(某原子)≈m(质子)总+m(中子)总 = m(质子)×质子数+m(中子)×中子数
中子
电子
m(某原子)
m（碳–12）×1/12
Ar =
Ar(某原子)≈
m(质子)×质子数+m(中子)×中子数
m(碳–12)×1/12
原子
质子
m(某原子)≈m(质子)总+m(中子)总 = m(质子)×质子数+m(中子)×中子数
中子
电子
Ar(某原子)≈
m(质子)×质子数+m(中子)×中子数
m(碳–12)×1/12
1.6726×10–27kg×质子数+1.6749×10–27kg×中子数
=
1.993×10–26kg×1/12
(1.661×10–27kg)
≈ 质子数+中子数
碳—12
6
6
Ar(某原子)
≈ 质子数+中子数
12
氧原子
8
8
16
钠原子
11
12
23
氢原子
1
0
1
并非所有原子都含有中子
质子数和中子数不一定相等
已知某一原子中共含有58个粒子，其中带电粒子数比不带电的粒子数多14个，则它的相对原子质量为（ ）
A．72 B.60 C.40 D.18
C
相对原子质量
以一种碳原子（碳-12原子）质量的1/12为标准，
其他原子的质量与它相比较所得到的比
Ar
m(某原子)
m（碳–12）×1/12
Ar =
相对原子质量 ≈ 质子数+中子数