2022-2023学年人教版九年级化学上册 第三单元 课题3 元素 课件 (共36张PPT)

(共36张PPT)
课题3 元素
元素
钠原子（Na）
钠离子（Na+）
氯化钠（NaCl）
含有钠元素
钠原子（Na）
钠离子（Na+）
氯化钠（NaCl）
含有钠元素
具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
元素：
决定元素种类的是质子数
原子
质子
中子
电子
？
钠原子（Na）
钠离子（Na+）
失去一个电子
（原子种类没有改变）
钠元素
（电子数不同）
用电子数来判断元素种类
相对原子质量
质子数
中子数
6
6
碳—12
12
碳—14
6
8
14
碳元素
（质子数相同）
（中子数不同）
用中子数来判断元素种类
判断元素的种类
质子数（核电荷数）
钠原子（Na）
钠离子（Na+）
氯化钠（NaCl）
含有钠元素
具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
元素：
（宏观概念）
（只讲种类不论个数）
氯化钠中含有钠元素和氯元素
氯化钠中有一个钠元素
区别
宏观概念，
只讲种类，不讲个数
微观概念，
既讲种类，又讲个数
适用范围
描述物质的宏观组成
描述物质的微观构成
联系
质子数（即核电荷数）相同的一类原子就是同一种元素
元素是原子的一个归类“集体”，原子则是元素的最小单位。即元素和原子是总体和个体的关系。
氯化钠是由钠元素和氯元素组成的
氧气是由氧分子构成的
一个氧分子是由两个氧原子构成的
将质子数为8的原子都归为一类，统称为氧元素
具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
元素：
元素符号
具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
元素：
元素符号
氯原子（Cl）钠原子（Na）
氯离子（Cl–）钠离子（Na+）
（化学用语）
如：氧元素（O）、氮元素（N）
如：钠元素（Na）
元素符号的写法
① 由一个字母表示的元素符号要大写
如：O、N
② 由两个字母表示的元素符号，
（第一个字母大写，第二个字母要小写，“一大二小”）
如：Na、Cl
元素符号的写法
① 由一个字母表示的元素符号要大写
如：O、N
② 由两个字母表示的元素符号，
（第一个字母大写，第二个字母要小写，“一大二小”）
如：Na、Cl
O：
2O：
①氧元素（宏观）
②一个氧原子（微观）
两个氧原子（微观）
元素符号的意义：
①宏观：表示一种元素
②微观：表示这种元素的一个原子
（只讲种类不讲个数）
元素的分类
金属元素：“ 钅”（除汞）
“汞”是唯一一个在常温下呈液态的金属
非金属元素：
气态非金属元素：“ 气 ”，如：氧（O）、氮（N）
液态非金属元素：“ 氵”，如：溴（Br）
固态非金属元素：“ 石 ”，如：碳（C）、磷（P）
稀有气体元素： “ 气 ”
氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪(Kr)、氙（Xe）、氡(Rn)
元素
元素的分布：
1、空气中含量位居前两位的元素：
氮(N)、氧(O)
2、地壳中含量位居前四位的元素：
氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)
地壳中含量最高的非金属元素和金属元素分别是什么？
非金属元素：
氧(O)
金属元素：
铝(Al)
元素的分布：
1、空气中含量位居前两位的元素：
氮(N)、氧(O)
2、地壳中含量位居前四位的元素：
氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)
3、生物细胞当中含量位居前四位的元素：
氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）
（非金属元素）
元素周期表
根据元素的原子结构和性质
按照原子序数有序地排列
称为元素周期表
决定元素种类的是原子的质子数（核电荷数）
根据元素的原子结构和性质
按照原子序数有序地排列
称为元素周期表
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
可以从表中的每个小格内获得元素的哪些信息呢 ？
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
横行(周期)：共7个
纵行(族)：18个纵行，
（8、9、10纵行为一族）
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
16个族
为什么要按照这样一个结构来进行布局，有什么微妙之处呢？
原子结构示意图
元素周期律：
①每一横行：电子层数相同且等于同期数
从左往右，最外层电子数依次递增
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
元素周期律：
①每一横行：电子层数相同且等于同期数
从左往右，最外层电子数依次递增
②每一纵行：从上往下，电子层数依次递增
最外层电子数相同（除He）
元素周期表的意义：
寻找新元素、新物质