第3节 常见的酸（第1课时）（课件 24张PPT）

(共24张PPT)
浙教版 九年级上
第3节 常见的酸
（第1课时）
教材解析
【核心概念】
1.物质的结构与性质 结构与功能
【学习内容与要求】
1.4 常见的化合物
认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途
会描述盐酸常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据
盐酸的化学性质由溶液中的离子决定
能通过观察和实验，归纳盐酸的化学性质
创设情境
酸是常见的一大类物质。
HCl
H2SO4
HNO3
盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
CH3COOH
酸有哪些性质？我们可以通过观察和实验学习盐酸、硫酸的性质进行归纳。
探究实践
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
盐酸是纯净物吗？
盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是HCl。
探究实践
2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
纯净的盐酸
工业盐酸
纯净的盐酸是无色的液体
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色
3.打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有____ __气味。
刺激性
现象：在瓶口出现白雾现象。
为什么会出现这种现象？
原因：浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。
如果浓盐酸敞口放置，溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数会发生什么变化？
溶液质量、溶质质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
探究实践
4.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。
(1)现象：
(2)化学方程式：
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
白色沉淀
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
AgCl是一种既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀。
(3)AgCl有什么性质？
探究实践
实验室检验Cl-方法:滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
Na2CO3溶液
滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？
如图所示，实验操作及观察到的现象：
探究实践
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
1.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象？____________ _____ ________。
产生大量气泡，燃着的木条熄灭
（1）鸡蛋壳的主要成分是_______。
（2）盐酸能与碳酸钙反应的证据有哪些？
（4）化学方程式：
碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体。
（3）燃着的木条熄灭能证明生成的是CO2吗？
不能。应将气体通入澄清石灰水中。
探究实践
碳酸钙
Na2CO3溶液
滴入过量的稀盐酸，观察？
碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
探究实践
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
现象：
2HCl +Na2CO3 ＝2NaCl + H2O + CO2 ↑
化学方程式：
Na2CO3和CaCO3 在组成上由什么相同点？
都含有CO3 2-
盐酸能与含有CO3 2-的盐反应生成CO2
2.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
（1）现象：
（2）化学方程式：
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 ＋ 3H2O
红棕色 黄色
当溶液中含有Fe3+时，呈现黄色。
探究实践
3.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
黑色粉末消失，溶液变成蓝色
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
（1）现象：
（2）化学方程式：
实验时，“加热”的目的是什么？“微微”的目的是什么？
“加热”的目的是加快反应。
“微微”的目的是防止盐酸在高温下大量挥发。
当溶液中含有Cu2+时，呈现蓝色。
探究实践
科学探究
上述将生锈的铁钉放入盐酸的实验中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________。　　
铁钉表面产生气泡
气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？
建立假设：
实验设计:
盐酸与金属铁反应生成气体
Fe2O3
稀盐酸
Fe
Fe
蒸馏水
稀盐酸
提出问题：
A
B
C
实验现象:
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中铁钉表面无气泡产生。
科学探究
3.实验结果分析：
你的实验支持你的假设吗？为什么？
通过实验A、B、C比较分析得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。
实验支持假设。
科学探究
4．交流与探讨：
与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
(1)设置实验C的目的是什么？
排除盐酸中的水可能会对实验产生影响。
（2）是否有必要补充一个铁锈与水反应的实验？
没有必要。盐酸中含有水。
5.实验反思：
D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
增加实验D，试管D产生什么现象？结合试管B可得到什么结论？
盐酸能与某些金属反应产生氢气
科学探究
其它金属能与盐酸反应生成氢气吗？
从上述活动及探究可知：盐酸能与许多物质发生化学反应，请归纳出盐酸的化学性质：
科学思维
1.与酸碱指示剂：
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.能与某些金属反应：
3.能与某些金属氧化物反应：
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
4.能与某些盐反应：
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
课堂反思
1.盐酸能与某些金属氧化物反应，在实际生活生产中有什么应用？
可用盐酸除锈。
2.盐酸除锈时，有什么需要注意的？
不接触皮肤，因为盐酸有腐蚀性；
不过量，因为过量的盐酸要与金属反应。
3.结构决定性质，盐酸中的哪些离子决定了盐酸的化学性质？
由H+决定的：
与酸碱指示剂反应；
能与某些金属反应
与某些金属氧化物反应；
与含CO32-的盐反应；
由Cl-决定的：
与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀
1.下列关于盐酸的描述,错误的是(　　)
A.浓盐酸有刺激性气味
B.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
B
迁移应用
（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢［主要成分CaCO3］
（3）清洗时盐酸不能过量。
2.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O
迁移应用
板书设计
盐酸
物理性质
无色
液体
刺激性气味
挥发性
用途
除锈等
能与酸碱指示剂反应
能与某些金属反应
能与某些金属氧化物反应
能与含CO32-的盐反应
能与硝酸银反应
化学性质
酸（H+)
H+
Cl-
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