章自我综合评价四
时间：60分钟 分值：100分
一、选择题（每题3分，共30分）
1、（2012．佛山市）硬水中含有较多的可溶性钙和镁的化合物，会给生活和生产带来许多影响．下列软化硬水程度最高的方法是 （ ）
A．蒸馏 B．煮沸 C．沉淀 D．过滤
2、（2012.株洲市）自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是 （ ）
A．蒸馏 B．活性炭吸附 C．加入肥皂水 D．过滤
3、【2012·眉山】下列对于化学式“H20”的各种表述不正确的是( )
A.表示水这种物质 B.表示水分子由氢元素和氧元素组成
C.表示1个水分子 D.表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
4、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值 （ ）A．50 B．40 C．10 D．70
5、今年4月，在某国外知名品牌婴儿爽身粉中发现了一级致癌物石棉。石棉的化学式为Mg6(Si4O10)(OH)8，Mg的化合价为+2价，下列关于石棉的说法正确的是 ( )
A.由五种元素组成 B．Si的化合价为+4价
C.各原子个数比Mg∶Si∶O∶H＝3∶2∶5∶4 D.各元素的质量比Mg∶Si∶O∶H＝9∶14∶36∶1
6、下表是今年3月我市环保局在自来水取水口检测的部分结果，有关说法错误的是（ ）
取水地点 溶解氧（mg/L） 氨氮（mg/L）
廖家沟 8.9 0.107
长江 8.5 0.165
A．溶解氧的“氧”指氧气 B．氨氮含量高可导致水体富营养化
C．取水口附近不能设立排污企业 D．生活污水在取水口可以任意排放
7、【2012·福州】下列化学用语与含义相符的是
A．MgCl2——氯化镁 B．Ca+2——钙离子
C．2H——2个氢元素 D．O2——2个氧原子
8、下图表示物质A()与B()在一定条件下反应生成C（）的微观示意图(和表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少
B．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物
C．该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为2：l：2
D．该反应属于分解反应
9、【2012·乐山】“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬。下列铬的化合物中铬呈+6价的是
A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4
10、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是 （ ）
A． MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
B．水电解产生氢气和氢气，所以水是由氢气和氧气组成的
C．空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一
D．镁条在空气中燃烧后得到的氧化镁质量与参加反应的镁条质量不相等，所以该反应不符合质量守恒定律
二、填空题（每空2分，共38分）
11、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
（1）地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。
（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2R↑，则R的化学式为 。
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为 。
12、2008年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功。发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色
（1）NO2中氮元素的化合价为 价。
（2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：
3 NO2 +H2O==HNO3 +X，根据质量守恒定律判断，X的化学式为 。
（3）HNO3中氧元素的质且分数是 。
13、回答下列问题：
(1)在H、H2、H+中表示氢离子的是
(2)已知锂(Li)元素的化合价为+1，写出氧化锂的化学式 。
(3)在反应4HNO3 =====4NO2↑+2H2O + X↑中，X的化学式为 。
(4)清凉油的主要成分薄荷脑(C10H10O)是由 种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为 。
14、写出下列反应的化学方程式，并在括号内
注明反应的基本类型：
⑴红磷在空气中燃烧___________ ，（ ）反应；
⑵高温下碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜____________________________，（ ）反应；
⑶加热高锰酸钾制氧气______________________
⑷氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁________________________________。
15、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为
________________________________________。
（2）用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序_____________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。
在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式___________。
三、实验探究题（16分）
为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等。某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的实验来验证自己的假设。
[实验设计]
[进行实验]
如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
根据要求，请回答：
[实验现象]反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 ，乙小组的天平指针指向刻度盘的______（选填“左边”、“右边”或“中间”）。
[解释与结论]甲小组的结论为： ______ _________________；乙小组的解释为：
____________________。
[反思与评价]比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是_________________________
_______________________________；由此，你将得出新的结论：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到 __________________ 。
四、计算题（17题6分，18题10分，共16分）
17、染发常用到一种着色剂对苯二胺（C6H8N2），它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害。请计算：
（1）对苯二胺中碳、氢、氮的原子个数比为 。
（2）对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 。
（3）对苯二胺的相对分子质量为 。
18、电石是灰色块状固体，化学式为CaC2。焊接金属（水焊）时使用的乙炔（C2H2）气体，就是由电石发生如下反应生成的：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑，通常使用如图甲所示简易装置。
标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：
物质名称 乙炔 空气 氧气
密度(克/升) 1.16 1.29 1.429
（1）根据上述内容推断乙炔具有的化学性质是 。
（2）在实验室用电石制乙炔时，可采用图乙所示的 收集装置。
（3）实验室若制取6.5克的乙炔气体，理论上需要电石多少克？
答案：
1、A 2、C 3、B 4、D 5、B 6、D 7、A 8、C 9、D 10、C
11、（1）氧（或O） （2）CO （3）Si+O2===== SiO2
12、（1）+4 （2）NO (3) 76.2%
13、 (1) H+ (2) Li2O (3) O2 (4) 三 10∶1 0∶1
14、⑴4P+5O2=====2P2O5 化合反应 ⑵C+2CuO======2Cu+CO2↑
⑶2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 ⑷4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
15、（1）N2 + 3 H2 ====== 2 NH3 （2）⑤④①②③ （3）2 CO + 2 NO======N2 + 2 CO2
16、[实验想象]中间；右边。
[解释与结论] 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少。
[反思与评价] 将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。
17、（1）3∶4∶1 （2）18∶2∶7 （3）108
18、(1) 可燃性 (2) B
(3)解：设理论上需要电石质量x克
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
64 26
x 6.5
64/x=26/6.5
x=16
答：理论上需要电石质量16克。
光照
①
②
③
④
⑤
高温
点燃
高温
△
催化剂
催化剂
高温高压第四章 综合检测题 1
班别 姓名 学号 成绩
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 I 127
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是
A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O4
2. 下列化学式中，书写错误的是
A.氧化钙 OCa B.氧化镁 MgO
C.三氯化铁 FeCl3 D. 三氧化硫SO3
3．关于原子的说法不正确的是
A. 是构成物质的一种粒子 B. 是化学变化中的最小粒子
C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成
4、【2012·苏州】下列符号可以表示2个氢原子的是
A. 2 H+ B. 2H C.H2 D.H2O2
5．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是
A. 质子数、中子数 B. 质子数、最外层电子数
C. 中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数
6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）： 硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指
A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子
7．以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是
A. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子
C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物
8．市售的某种含氟（F）牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F为－1价，则P元素的化合价为
A. +5 B. +3 C. +1 D. -3
9．下列说法正确的是
A. 原子不能再分
B. 原子核是由质子和电子构成
C．相对原子质量就是实际原子质量的简称
D. 原子可以构成分子，也可以构成物质
10．【2012·成都】果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6 , 下列说法不正确的是
A．果糖由碳、氢、氧元素组成
B．果糖由果糖分子构成
C．果糖中碳、氢、氧元素质量比1:2:1 新 课 标 第 一 网 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
D．1个果糖分子有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
11．已知某物质的化学式为RNO3,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是
A. 55 B. 55g C．23 D. 23g
12．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是
A．NaCl B. KClO C. Cl2 D. ClO2
13．“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是
A． 1∶4∶1 B． 12∶1∶14
C． 6∶2∶7 D． 12∶1∶28
14. 如下图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号
A. HClO B. O3 C．OH- D. CO2
15．燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为l︰1，该污染物是
A. H2S B. CO C．S02 D. N02
二、填空题（每空2分，共42分）
16． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 ，
原子的最外层电子数是 ，A属 元素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是 。
17．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝ ，中子数＝ ，核外电子数＝ 。
18．海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。海水中元素质量分数最高的是（填元素名称）
。
19．氮分子（N2）中的氮原子和氨气分子（NH3）中的氮原子，其核电荷数都是7，即N2和NH3两种物质都含有 元素。
20．用元素符号或化学式填空：
① 氩元素 ② 4个二氧化硫分子
③ 氮气 ④ 7个银原子
⑤ 3个硫酸根离子 ⑥ 碳酸钡
21．有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它由 种元素组成，它的一个分子中共有 个原子,它的相对分子质量是 。
22．（3分）含磷洗涤剂因含Na5P3Ox 大量使用会造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为+5价，则x的值 。
23.元素种类并不多,目前已经发现的只有一百余种,但物质的种类非常多,已知的就有3000多万种,这是因为有限的几种元素可形成多种多样的物质。比如碳、氢、氧、钠四种元素可形成的物质就非常多。比如H2、Na2O。还可以是（用化学式表示出三种物质） 、 、 。
三、计算题（11分）
24．请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：
（1）（2分）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比
（2）（3分）计算该物质中氮元素的质量分数
25．（6分）碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”——含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？
初三化学第四单元综合检测题（A卷）
参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A B B B A C A D C C C C D D
二、填空题（每空2分，共42分）
16． 该元素原子的核电荷数为 16 ，原子的最外层电子数是 6 ，A属 非金属 元素。A原子形成的离子的符号是 A2－ 。
17．该元素的原子中质子数＝ 63 ，中子数＝ 89 ，核外电子数＝ 63 。
18． 氧 。
19． 氮 元素。
20．用元素符号或化学式填空：
① Ar ② 4SO2 ③ N2 ④ 7Ag ⑤ 3SO42- ⑥ BaCO3
21．由 4 种元素组成，共有 10 个原子,相对分子质量是 222 。
22．（3分）x的值 10 。
23. H2O 、 H2O2 、 CO2 (合理即给分)。
三、计算题（11分）
24．（1）（2分）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比
解：NH4HCO3中N:H:C:O = 14:1×5:12:16×3 = 14:5:12:48 答：略。
（2）（3分）计算该物质中氮元素的质量分数
解：NH4HCO3中N％＝17.7％ 答：略。
25．（6分）解： 4.28g 答：略。第四章测评
1.对在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是( )
A.正极产生氢气
B.与电源正极相连的试管内收集的气体体积大
C.正、负两极产生的气体质量比为1∶8
D.与电源正、负两极相连的试管内收集的气体体积比为1∶2
思路解析：本题考查电解水实验及实验现象这两个知识点，解决本题的关键：①要注意实验现象是你通过感觉器官能够感知出来的，而不是分析后得出的结论。②要注意与实验事实相符合。
答案：D
2.用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近(不要接触，如图4-16)，可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请完成：
图4-16
(1)写出该反应的化学方程式_________________________________；
(2)从这个实验你能获得的信息是(任写两点)
______________________、______________________。
思路解析：通过题目给予信息：已知反应物是氨气、氯化氢，生成物是氯化铵，依据化学方程式的书写规则不难写出反应的化学方程式；结合所学知识依据实验现象，可以得出关于分子、物质及有关化学反应的多条信息。
答案：(1)NH3+HCl====NH4Cl
(2)分子在不停地运动，浓盐酸，浓氨水具有挥发性，化学反应前后，分子发生了改变等
3.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1纳米=10-9米)级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是( )
A.纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大
B.纳米氧化锌能吸收电磁波
C.金黄色的金粉应该属于纳米材料
D.在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料
思路解析：根据题目信息：纳米材料“会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高”。要充分运用这些新知识去对各选项进行审查，从中找到符合题意的选项。
选项A属于纳米材料“力”方面的奇特性质，选项B属于“磁”方面的奇特性质，选项D属于“热”和“化学”方面的奇特性质，它们的说法都正确。普通的金粉显金黄色，把金制成纳米粉末后应为黑色，故选项C的说法错误，符合题意。
答案：C
4.科学家发现，细胞膜中存在着某种只允许水分子出入的通道——水通道。图4-17是2003年诺贝尔化学奖获得者彼得·阿格雷公布的世界上第一张水通道蛋白的示意图。
图4-17
(1)图示水通道中的每个“”表示：
①________________；②________________。
(2)根据示意图，由于水通道中间的正电荷对H+离子有作用，所以H+离子不能通过该水通道。
思路解析：本题为图示信息给予题，该题以2003年诺贝尔化学奖获得者彼得·阿格雷公布的世界上第一张水通道蛋白的示意图，创设了新的问题情景，问题比较开放，考查学生对分子、原子、离子等知识的理解情况以及对新材料的阅读理解能力，得分率只有63.6%，区分度较好。由于题目新颖，能够较好地考查学生的真实水平，强调要培养自学迁移能力。
答案：(1)①水分子 ②每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 (2)排斥
5.澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有( )
A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.一氧化碳
思路解析：主要考查了空气的成分以及二氧化碳的鉴别方法。在空气中含有少量的二氧化碳，它可以使澄清的石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特性。
答案：B
6.水可以造福人类，但水被污染后会给人类造成巨大的灾难。为防止水体污染，下列措施中可以采用的是( )
①控制水中所有动植物的生长 ②生活污水先净化后排放 ③禁止使用化肥、农药 ④工厂废水经处理达标后再排放
A.①②③ B.②④ C.③④ D.②③④
思路解析：本题主要考查水的污染与防治问题，工业“三废”的任意排放，生活污水的的随意排放，以及农业上滥用农药和化肥都会对水体造成污染。因此，我们应该合理使用化肥、农药，生活污水先净化后排放，处理工业“三废”。
答案：B
7.不能说明空气中有水蒸气的事实是( )
A.炒脆的瓜子放一段时间后变软
B.夏天打开电冰箱看到有白雾产生
C.夏天在室内放一杯冰水，发现杯壁上出现小水珠
D.澄清的石灰水露置在空气中一段时间后，石灰水表面出现一层白色物质
思路解析：A、B、C选项都能证明空气中含有少量的水蒸气，而D项中澄清的石灰水表面出现一层白色物质，是因为空气中含有二氧化碳。
答案：D
8.下列各组物质中，都是由分子构成的是( )
A.水、氢气 B.铁、氧气 C.氯化钠、铜 D.氯化钠、水
思路解析：由于金属都是由原子直接构成的，所以B中有铁、C中有铜是错的；由于氯化钠是离子化合物，是由离子直接构成的，所以D也是错的。
答案：A
9.葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述不正确的是( )
A.葡萄糖属于有机物
B.葡萄糖中碳元素的质量分数为40%
C.葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比是1∶2∶1
D.葡萄糖的相对分子质量为180
思路解析：葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)∶(1×12)∶(16×6)=6∶1∶8，故C错。
答案：C
10.大蒜是人们生活中常见的食品，同时又有药用的价值。大蒜中大蒜新素的化学式为C6H10S2，它由________种元素组成，分子中碳、硫的原子个数比为________________。
思路解析：从大蒜新素的化学式可以看出，大蒜新素中含有三种元素。
答案：三 3∶1
11.物质的化学式正确的是( )
A.氢氧化钙 CaOH B.硫酸 HSO4
C.三氧化硫 SO3 D.硝酸铵 NH3NO3
思路解析：书写化学式时要正确书写原子团，D项中铵根离子为而不是NH3;化学式中正、负化合价代数和为零,A项中，正确化学式为Ca(OH)2,B项中，正确化学式为H2SO4。
答案：C
12.由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3∶1,A与B的相对原子质量之比为12∶1，则能表示此化合物化学式的是( )
A.AB B.AB3 C.AB4 D.A2B
思路解析：化合物的化学式中，A与B的原子个数比为=1∶4。
答案：C
13.在实验室里，把点燃的镁带迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，可以看到镁带继续燃烧，生成一种白色固体(氧化镁)和一种黑色固体(炭黑)，此反应的化学方程式是________________。根据该实验回答：
(1)金属镁着火时能不能用二氧化碳灭火器灭火？
(2)镁带在空气中燃烧只与氧气发生反应吗？
(3)是不是一切物质燃烧都要在空气(或氧气)中才能进行呢？
思路解析：该题主要考查了燃烧的条件及灭火的原理，分析题意知：镁不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧，说明二氧化碳虽然对一般燃烧来说不助燃，但能支持像镁这样的特殊物质的燃烧，从而得出燃烧不一定非要氧气参加的结论。
答案：2Mg+CO22MgO+C
(1)不能 (2)镁在空气中燃烧时还与空气中的二氧化碳发生了反应 (3)不是
14.【2012·泰安】右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%)；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是 g (精确到0.1g) 。
思路解析：本题以生活日用品为背景，通过问题巧妙地考查物质的纯度计算。根据化学式，借助相对原子质量进行计算：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是23:35.5；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是×100%≈39.3%；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是：500mL×1g/cm3×0.9%==4.5g；（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是4.5g×39.3%≈1.8g。
答案：(1)23：35.5 (2)39.3% (3)4.5 (4)1.8
主要成分：
NaCl、H2O
体积：500mL
含量：0.9%
密度：1g/cm3第四章复习检测题
满分：100分 时间：60分钟
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）
1、下列各项与自来水的净化过程无关的是 （ ）
A.吸附 B.沉降 C.电解 D.消毒
2、下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是 （ ）
A．Cl2 HCl B．NaCl HClO C．ClO2 NaClO2 D．KClO3 Ca(ClO3)2
3、水是人类生活不可缺少的物质。下列有关水的叙述不正确的是 （ ）
A．水是氢元素和氧元素组成的氧化物 B．用肥皂水可以区分硬水和软水
C．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同 D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
4、三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是 （ ）
A．三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成 B．三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2
C．三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪ D．三聚氰胺的相对分子质量为126g
5、化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 （ ）
A．2O表示两个氧分子 B．钠离子的符号为Na+ C．一氧化碳的化学式是Co D．H2O中含有氧分子
6、水是一种重要的自然资源。下列关于水的说法错误的是 （ ）
A．冬天户外的水管容易冻坏是由于水结冰后体积变大的缘故 B．医疗方面可以用蒸馏水制取生理盐水
C．供暖系统使用水供暖是利用了水的比热容大的特性
D．在淡水资源缺乏的海岛上，可以考虑用过滤法从海水中提取淡水
7、已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体（化学式X4）和6体积乙气体（化学式Y2）完全反应生成了4体积丙气体。则丙气体的化学式为 （ ）
A．X3Y B．XY3 C．X3Y3 D．XY2
8、在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g 待测 24 8 23
下列说法正确的是 （ ）
A．该反应一定是分解反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：5 D．反应后X的质量为0
9、下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。
下列叙述错误的是 （ ）
A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子 B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数
C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2
D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多
10、用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C + 2CuO＝2Cu + CO2↑，C + CuO＝Cu + CO↑。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是 （ ）
A．CO2 B．CO C．CO、CO2 D．Cu、CO
二、填空题（每空2分，共32分）
11、（2012.青岛市）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”
或“不变” ）。
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：________________________________
12、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3======
2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
⑴浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；⑵水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；
⑶判断X的化学式： ；
⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为 ，氮原子的最外层上的电子数为： 。
13、高铁酸钾（K2FeO4）是红黑色粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂，易溶于水，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾受热易分解的化学方程式为 ；（2）高铁酸钾中铁元素的化合价是____；
（3）保存高铁酸钾时应注意 _______________ ；
（4）试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。（）K2FeO4+(10)H2O====(4)Fe（OH）3↓+(8)KOH+（） ↑
14、元素周期表是同学们学习化学的重要工具。请根据镁元素的“身份证”
（见右图），在下图的横线上填写有关铝元素的6个信息。
三、实验探究题（20分）
15、为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验。他将金属放在密闭容器中煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律。之后俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后的质量守恒。
这两位科学家的实验相似，为何结论不同？某研究小组沿着科学家的足迹进行探究，请你完成以下相关内容：
（1）交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？
（2）提出假设：若用同种金属，同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于____________
____________________的缘故。
（3）实验验证：已知：钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。
操作步骤及实验现象 简答
（1）在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡。 称量前需___________________。
（2）取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三角架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量。 称量时观察到_______________。
（3）将锥形瓶瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量。 称量时观察到________________。
（4）得出结论：假设成立。
（5）依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论：____________________________________________。
四、计算题（18分）
16、家用食醋中所含醋酸(CH3COOH)质量分数的合格值在3％～5％之间。小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g 的玻璃杯中；再向其中滴加Na2CO3溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0g Na2CO3溶液；最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g。(已知：Na2CO3＋2CH3COOH==2CH3COONa＋CO2↑+H2O，忽略其它反应)
(1)求生成CO2的质量。
(2)通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格。
答案：
1、C 2、D 3、C 4、C 5、B 6、D 7、B 8、D 9、B 10、C
11、（1）大 （2）是 （3）2HgO 2Hg+O2↑
12、（1）见光易分解 （2）1：8 （3）O2 （4）5
13、（1）4K2FeO4====2Fe2O3+3O2↑+4K2O （2）+6价 （3）密封，放到低温处 （4）3O2
14、Al 3 金属 失去 +3 Al2O3
15、（1）可能与反应容器是否密闭有关；可能与反应物有关 （2）反应容器敞开与密闭的差异（3）①检查天平是否平衡②天平保持平衡③天平指针向左偏移（5）波义尔在敞口容器中实验，消耗氧气后，又不断补充空气，因此质量增加；而罗蒙诺索夫是在密闭容器中进行，质量不变。
16、（1）1.1g （2）4% 合格
+7
5
2
M g
镁
24.31
